2023—2024学年度第一学期期末学业水平考试
高一化学
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每一题只有一个选项最符合题意。
1. 12月7日，我国成功发射“快舟十一号”运载火箭，全箭主体结构采用碳纤维复合材料，提升了运载能力。下列关于碳纤维复合材料性能描述不正确是
A. 强度高 B. 耐高温 C. 耐腐蚀 D. 密度大
2. 对物质进行分类方便研究物质的性质，下列选项中与其他物质不属同一类的是
A. C2H5OH B. NaOH C. KOH D. Ba（OH）2
3. 雷雨天气时空气中有发生，下列说法正确的是
A. O3分子中有3个氧分子 B. O3属于氧化物
C. O2与O3互为同素异形体 D. 该反应属于氧化还原反应
4. 反应，用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是
A. N2是非电解质 B. 水分子的电子式为H：O：H
C. Na原子结构示意图 D. NaNO2中氮元素为＋5价
5. 激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该分散系属于
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
6. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. MgCl2 B. H2SO4 C. CO2 D. Na2O2
7. 下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. ①制备Cl2 B. ②除去Cl2中的HCl
C. ③将溶液中的Br氧化为Br2 D. ④测氯水的pH
8. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法不正确的是
A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
B. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中的磁针石主要成分是Fe3O4
C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了化学反应
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
9. 下列离子组在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B. 碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2气体
D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 与浓盐酸反应制：
B 氯气与水反应：
C. 溶液与少量NaOH溶液反应：
D 溶于水产生：
12. 下列说法正确的是
A. 1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为
B. AlCl3溶液中Cl－物质的量为0.6mol
C. 标准状况下，4.48LH2O中含有分子数0.2mol
D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol
13. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3 B. Na→NaOH C. Na2O2→Na2CO3 D. Fe→FeCl3
14. 物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A. a和c反应可以生成b B. d能使品红溶液褪色
C. 酸性：e>g D. h暴露空气中可转化为f
15. 利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是
A. 氧化性ClO-＜N2 B. 还原产物为H2O
C. 反应中氮元素被氧化，氧元素被还原 D. 每生成1molN2，转移6mole-
16. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色 该固体是否含钠元素
B 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象 非金属性氯元素强于碳元素
C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应
D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 探究SO2的还原性
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：共4题，共52分。
17. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与中学常见元素周期表中的周期对应；“一、二、三 ”与中学常见元素周期表中的族对应，共18列：“①、②、③、④ ”表示周期表中短周期元素。
（1）元素⑦在中学常见元素周期表中的位置______，
（2）元素⑤、⑥对应离子半径较小的是______（用相应的化学符号表示，下同）。
（3）元素③、④、⑤的单质与元素①的单质化合均可形成10电子的分子，稳定性最差的是______，其结构式为______；其中一物质的水溶液可用于含SO2的烟气的脱硫，反应方程式为______。
（4）②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是______，其溶液溶解⑦的氧化物的离子方程式为______。
（5）元素⑧、⑨的非金属性较强的是______，用一化学方程式说明______。
18. 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl化合价为______，有较强的______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______。
（2）黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为______；
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
（3）将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______（写元素符号），Fe2＋和Cu2＋反应过程中起______作用，该图示的总反应的化学方程式为______。
19. 草酸钠（Na2C2O4），为草酸的钠盐，白色晶体，可溶于水，具有还原性，可作分析实验的基准试剂。分析实验中的计算要求保留四位有效数字，现分析实验室需配制的草酸钠溶液100mL，用于标定高锰酸钾标准溶液的浓度。
（1）计算及称量：经计算后用分析天平准确称取______g草酸钠晶体。
（2）溶解：将草酸钠晶体转移至100mL______中，用适量的蒸馏水溶解，恢复至室温。
（3）转移：将恢复至室温后的溶液用玻璃棒小心地引流到______中，用蒸馏水______。轻轻振荡，使溶液混合均匀。
（4）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面距刻度线1~2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）用配制的草酸钠溶液来测定高锰酸钾溶液的浓度，测定原理如下：______
（配平方程式）
取该草酸钠溶液25.00mL，用一定浓度的高锰酸钾溶液滴定，恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液22.00mL，则高锰酸钾溶液的浓度为______。（写出计算过程）
20. Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。Fe3O4有下列两种制法，请回答问题。
Ⅰ．方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于：570℃时铁与水蒸气反应氧化产物只有Fe3O4；该同学利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物。
（1）仪器D的名称是______，装置E的作用是______，其中的现象为______。
（2）装置B中石棉绒的作用是______，B中反应的化学方程式为______。
Ⅱ．方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH为红棕色沉淀，可以在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4；该同学利用如下实验流程制备纳米Fe3O4。
（3）写出第②步反应的离子方程式：______。
（4）第③步中洗涤Fe3O4固体，检验固体已洗净的具体操作是______。2023—2024学年度第一学期期末学业水平考试
高一化学
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、座号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每一题只有一个选项最符合题意。
1. 12月7日，我国成功发射“快舟十一号”运载火箭，全箭主体结构采用碳纤维复合材料，提升了运载能力。下列关于碳纤维复合材料性能描述不正确的是
A. 强度高 B. 耐高温 C. 耐腐蚀 D. 密度大
【答案】D
【解析】
【详解】碳纤维复合材料的强度高、耐高温、耐腐蚀，而密度不一定大，故选D。
2. 对物质进行分类方便研究物质的性质，下列选项中与其他物质不属同一类的是
A. C2H5OH B. NaOH C. KOH D. Ba（OH）2
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质的组成、结构、分类知识进行判断。
【详解】NaOH、KOH、Ba(OH)2在水溶液中电离生成阴离子全部是OH-，都是碱。C2H5OH溶于水不电离，是非电解质；
故选A。
3. 雷雨天气时空气中有发生，下列说法正确的是
A. O3分子中有3个氧分子 B. O3属于氧化物
C. O2与O3互为同素异形体 D. 该反应属于氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子是由原子构成的，O3分子中不可能有氧分子，故错误；
B．O3属于单质，故B错误；
C．O2与O3均为氧元素的单质，互为同素异形体，故C正确；
D．该反应属于同素异形体之间的相互转化，不属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为：C。
4. 反应，用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是
A. N2是非电解质 B. 水分子的电子式为H：O：H
C. Na原子结构示意图 D. NaNO2中氮元素为＋5价
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．水分子的电子式为，故B错误；
C．Na原子的核电荷数为11，核外电子数为11，故结构示意图为，故C正确；
D．NaNO2中Na为+1价，O为-2价，氮元素为＋3价，故D错误；
故选C。
5. 激光笔照射食盐溶于乙醇所得的分散系，从光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”。该分散系属于
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1 100nm之间，有丁达尔效应。
故选B。
6. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. MgCl2 B. H2SO4 C. CO2 D. Na2O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCl2中只含离子键，故A错误；
B．H2SO4中只含共价键，故B错误；
C．CO2中只含共价键，故C错误；
D．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确；
故答案为：D。
7. 下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
A. ①制备Cl2 B. ②除去Cl2中的HCl
C. ③将溶液中的Br氧化为Br2 D. ④测氯水的pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，故A错误；
B．HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳引入了新的杂质，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误；
C．Cl2的氧化性强于Br2，将Cl2通入含Br-的溶液中，可以将溶液中的Br-氧化为Br2，故C正确；
D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误；
故选C。
8. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法不正确的是
A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
B. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中的磁针石主要成分是Fe3O4
C “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了化学反应
D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取法”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，石灰指的是碳酸钙，故A错误；
B．磁石的主要成分是四氧化三铁，故B正确；
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生了氧化还原反应，故C正确；
D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故答案为：A 。
9. 下列离子组在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．，故B错误；
C．，故C错误；
D．K+、Al3+、、在溶液中不反应，能大量共存，故D正确；
故答案为：D。
10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B. 碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2气体
D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgO、Al2O3熔点高，所以可用于制作耐火材料，故正确；
B．碳酸钡难溶于水，但可以和胃酸反应，所以不可用于胃肠X射线造影检查，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2气体，故C正确；
D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明，故D正确；
故答案为：B。
11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 与浓盐酸反应制：
B. 氯气与水反应：
C. 溶液与少量NaOH溶液反应：
D. 溶于水产生：
【答案】C
【解析】
【详解】A．与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，用于在实验室制，反应的离子方程式为：，A错误；
B．HClO是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：,，B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，C正确；
D．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH－+O2↑，D错误；
故选C。
12. 下列说法正确的是
A. 1.6gO2和O3的混合气体中所含的O原子数目为
B. AlCl3溶液中Cl－物质的量为0.6mol
C. 标准状况下，4.48LH2O中含有分子数0.2mol
D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．1.6gO2和O3混合气体中所含的O原子数目为，故A正确；
B．AlCl3溶液体积未知，Cl－物质的量无法计算，故B错误；
C．标准状况下， H2O不是气态，4.48LH2O中含有分子数不是0.2NA，故C错误；
D．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,含有阴阳离子的总数为0.3mol，故D错误；
故答案为：A。
13. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3 B. Na→NaOH C. Na2O2→Na2CO3 D. Fe→FeCl3
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A符合题意；
B．钠和水可以一步反应生成氢氧化钠，故B不符合题意；
C．过氧化钠和二氧化碳反应可以一步转化为碳酸钠，故C不符合题意；
D．铁和氯气可以一步反应生成氯化铁，故D不符合题意；
故选A。
14. 物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A. a和c反应可以生成b B. d能使品红溶液褪色
C. 酸性：e>g D. h暴露空气中可转化为f
【答案】B
【解析】
【分析】由硫元素的“价类二维图”，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为硫酸盐，h为亚硫酸盐；
【详解】A．a为H2S和c为SO2发生氧化还原反应反应可以生成b单质S，生成黄色固体单质，故A正确；
B．d为SO3，没有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B错误；
C．e为H2SO4，g为H2SO3，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，则酸性：H2SO4>H2SO3，故C正确；
D．f为硫酸盐，h为亚硫酸盐，亚硫酸盐可通过氧气转化为硫酸盐，故D正确；
故选B。
15. 利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是
A. 氧化性ClO-＜N2 B. 还原产物为H2O
C. 反应中氮元素被氧化，氧元素被还原 D. 每生成1molN2，转移6mole-
【答案】D
【解析】
【详解】A．对于反应，是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性，A项错误：
B．对于反应，是还原产物，H2O中元素化合价没变，不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．反应中，(N元素为-3价)失电子被氧化生成(N元素为0价)，(Cl元素为+1价)得电子被还原生成(氯元素为-1价)，C项错误；
D．反应中，转移电子总数为6，即每生成1mol转移6mol，D项正确；
故选D。
16. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将固体溶于水，用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色 该固体是否含钠元素
B 向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象 非金属性氯元素强于碳元素
C 将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧 Na2O2与H2O是放热反应
D 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色 探究SO2的还原性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将固体溶于水，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察火焰是否呈黄色，可探究该固体中是否含钠元素，A项能达到实验目的；
B．盐酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能探究Cl元素的非金属性强于碳元素，B项不能达到实验目的；
C．将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧，若棉花燃烧，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，反应放出的热量使棉花燃烧，C项能达到实验目的；
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色可以探究SO2还原性，D项能达到实验目的；
答案选B。
二、非选择题：共4题，共52分。
17. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与中学常见元素周期表中的周期对应；“一、二、三 ”与中学常见元素周期表中的族对应，共18列：“①、②、③、④ ”表示周期表中短周期元素。
（1）元素⑦在中学常见元素周期表中的位置______，
（2）元素⑤、⑥对应离子半径较小的是______（用相应的化学符号表示，下同）。
（3）元素③、④、⑤的单质与元素①的单质化合均可形成10电子的分子，稳定性最差的是______，其结构式为______；其中一物质的水溶液可用于含SO2的烟气的脱硫，反应方程式为______。
（4）②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是______，其溶液溶解⑦的氧化物的离子方程式为______。
（5）元素⑧、⑨的非金属性较强的是______，用一化学方程式说明______。
【答案】17. 第三周期第ⅢA族
18. Mg2＋ 19. ①. CH4 ②. ③. （或）
20. ①. ②.
21. ①. Cl ②.
【解析】
【分析】根据扇形元素周期表中各元素的位置可知：①~⑨号元素分别为：氢、钠、碳、氮、氧、镁、铝、硫、氯；结合以上各元素及其化合物的性质进行分析。
【小问1详解】
由分析可知，⑦为铝，则其在中学常见元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；
【小问2详解】
由分析可知，⑤、⑥分别为O、Mg，两者的离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小半径越大，则元素⑤、⑥对应离子半径较小的是Mg2+；
【小问3详解】
由分析可知，元素元素③、④、⑤分别为：碳、氮、氧，①为氢，则其形成的10电子的分子均为其对应的简单氢化物，非金属性越强、简单氢化物越稳定，同周期越靠左，其非金属性越弱，则稳定性越差的是CH4；其结构式为；在这些氢化物中氨气的水溶液显碱性，可以和二氧化硫反应，可用于含SO2的烟气的脱硫，反应方程式为（或）；故答案为：CH4；；（或）；
【小问4详解】
由分析可知，②、⑥分别为钠、镁，其中钠的金属性较强，元素金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是；⑦为铝，其氧化物为氧化铝，可以和强碱反应，则氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
由分析可知，⑧、⑨分别为硫、氯，同周期越靠右元素的非金属性越强，则元素⑧、⑨的非金属性较强的是：Cl；可以通过置换反应来证明，方程式为：。
18. 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为______，有较强的______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______。
（2）黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为______；
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；
（3）将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______（写元素符号），Fe2＋和Cu2＋反应过程中起______作用，该图示的总反应的化学方程式为______。
【答案】18. ①. ＋1 ②. 氧化 ③.
19. ①. ②. 2∶5
20. ①. Cu、H、Cl ②. 催化 ③.
【解析】
【小问1详解】
NaClO中Na元素是+1价，O元素是-2价，由正负化合价的代数和为0可知Cl元素的化合价为+1价，次氯酸钠具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；
【小问2详解】
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为；
②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，锰元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5；
【小问3详解】
据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素；在该反应中Fe2＋和Cu2＋参与反应，而不被消耗，起催化剂的作用；图示反应物为H2S和O2，生成物为S和H2O，Fe2+和Cu2+起催化作用，发生的总反应为+2S↓ 。
19. 草酸钠（Na2C2O4），为草酸的钠盐，白色晶体，可溶于水，具有还原性，可作分析实验的基准试剂。分析实验中的计算要求保留四位有效数字，现分析实验室需配制的草酸钠溶液100mL，用于标定高锰酸钾标准溶液的浓度。
（1）计算及称量：经计算后用分析天平准确称取______g草酸钠晶体。
（2）溶解：将草酸钠晶体转移至100mL______中，用适量的蒸馏水溶解，恢复至室温。
（3）转移：将恢复至室温后的溶液用玻璃棒小心地引流到______中，用蒸馏水______。轻轻振荡，使溶液混合均匀。
（4）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面距刻度线1~2cm时，改用______滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（5）用配制的草酸钠溶液来测定高锰酸钾溶液的浓度，测定原理如下：______
（配平方程式）
取该草酸钠溶液25.00mL，用一定浓度的高锰酸钾溶液滴定，恰好反应时，消耗高锰酸钾溶液22.00mL，则高锰酸钾溶液的浓度为______。（写出计算过程）
【答案】（1）2.680
（2）烧杯 （3） ①. 100mL容量瓶 ②. 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中
（4）胶头滴管 （5） ①. 5 2 16 2 10 8 ②.
【解析】
【分析】配制溶液的基本步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，注意实验选用100mL容量瓶。
【小问1详解】
需要草酸钠晶体的质量为：0.1L×0.2mol/L×134g/mol=2.680g；
【小问2详解】
配置100mL草酸钠晶体应该在烧杯中溶解草酸钠晶体；
【小问3详解】
在烧杯中草酸钠溶解后，将恢复至室温后的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶中；
【小问4详解】
定容时，当液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；
【小问5详解】
1mol得5mol电子生成，1mol失2mol电子生成，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：25+16H+=2+108。
20. Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。Fe3O4有下列两种制法，请回答问题。
Ⅰ．方法一：甲同学查阅资料发现，温度高于：570℃时铁与水蒸气反应氧化产物只有Fe3O4；该同学利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物。
（1）仪器D的名称是______，装置E的作用是______，其中的现象为______。
（2）装置B中的石棉绒的作用是______，B中反应的化学方程式为______。
Ⅱ．方法二：乙同学查阅资料发现FeOOH为红棕色沉淀，可以在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4；该同学利用如下实验流程制备纳米Fe3O4。
（3）写出第②步反应的离子方程式：______。
（4）第③步中洗涤Fe3O4固体，检验固体已洗净的具体操作是______。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 检验H2 ③. 黑色固体变为红色
（2） ①. 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 ②.
（3）
（4）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗净
【解析】
【分析】方法一：用A装置产生水蒸气，通入装有还原铁粉的中，发生反应生成Fe3O4和氢气，氢气经碱石灰干燥后通入装有氧化铜的E中，将黑色的氧化铜还原为红色的铜；
Ⅱ．方法二：FeCl3·6H2O和环丙胺反应生成的FeOOH，碱性溶液中和FeCl2和溶液共共沉淀最终得到纳米Fe3O4，以此来解析；
【小问1详解】
根据仪器构造可知，仪器D的名称是球形干燥管，E装置中的氧化铜可以和氢气反应生成铜，颜色由黑变红，可以检验生成的氢气，故答案为：球形干燥管；检验H2；黑色固体变为红色；
【小问2详解】
铁粉附着在石棉绒上，则其作用为：增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率；装置B中水蒸气和铁反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
第②步是FeOOH在碱性溶液中和FeCl2溶液共沉淀最终得到纳米Fe3O4，离子方程式为：2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O；
【小问4详解】
反应过程中使用了氯化铁，则Fe3O4固体表面可能吸附有氯离子，可以通过检验氯离子来检验是否洗涤干净，检验方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀，则洗净。
