参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A
2023级高一上学期期末校际联合考试
化学试题 2024.02
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形
码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使
用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草
稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．SO2可添加到葡萄酒中作抗氧化剂
B．FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
C．K2FeO4是一种新型净水剂，其净水原理与明矾相同
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
2．实验室中下列做法错误的是
A．用浓硫酸干燥氨气 B．用棕色细口瓶保存浓硝酸
C．用酒精灯直接加热蒸发皿 D．金属钠不慎着火用沙土盖灭
3．下列有关物质的分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物
A Na2O NaHSO4 NH4NO3 碱石灰
B CaO H2SO3 KSCN 氯水
C Na2O2 HNO3 Na2CO3 液氨
D Fe2O3 CH3COOH Cu2(OH)2CO3 胆矾
4 — —．实验室需要 90 mL 2.0 mol·L 1的盐酸，现用密度为 1.0 g·cm 3、溶质质量分数为
36.5 %的浓盐酸进行配制。下列说法正确的是
A．需用量筒量取浓盐酸的体积为 20.00 mL
B．若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
C．用胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒即可完成该实验
D．配制溶液时，若容量瓶内有蒸馏水，需烘干后才可使用
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5．下列说法正确的是
A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸
B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化
C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力
D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂
6．下列实验，不能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是
7．下列实验事实的原理解释错误的是
选项 实验事实 原理解释
A 浓硫酸能使蔗糖变黑 浓硫酸将蔗糖氧化为碳单质
B FeSO4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 Fe2+将MnO 4 还原为Mn2+
浓硝酸能将 NO氧化为 NO ，而稀
C 2 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
硝酸不能
D 维生素 C能使加碘食盐的淀粉水 维生素 C将食盐中的 KIO3还原成
溶液变蓝 I2，I2遇淀粉溶液变蓝
8．NaClO溶液、双氧水、酸性 KMnO —4溶液作氧化剂时分别被还原为 Cl 、H2O、Mn2+。
下列说法正确的是
A．可以用 pH试纸测定 NaClO溶液的 pH
B．NaClO溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果
C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：NaClO＞H2O2
D．H2O2可与酸性 KMnO4溶液反应生成 O2，氧化性：酸性 KMnO4＞H2O2
9．用粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4及少量泥沙等杂质）制备精盐的流程如下。
下列说法错误的是
A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换
C．步骤④生成的沉淀是 CaCO3 D．步骤⑥发生的离子反应至少有 2个
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10．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
11．下列实验装置不能达到相应目的的是
A．用装置①验证 Na2SO3溶液已经变质
B．用装置②验证 HClO见光分解的产物为 O2和 HCl
C．用装置③验证氨气极易溶于水
D．用装置④验证浓硫酸的吸水性
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L CO和 N2的混合气体含有的质子数为 7 NA
B．12 g熔融 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2 NA
C．5.6 g Fe与足量 Cl2反应，转移的电子数为 0.2 NA
D．标准状况下，6.72 L SO3含有的氧原子数为 0.9 NA
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向 FeCl2溶液中投入少量 Na2O2：Na2O2＋2Fe2+＋2H2O===2Fe3+＋2Na+＋4OH—
B．向酸性 FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H+＋2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋2H2O
C．向漂白粉溶液中通入足量 CO ClO—2： ＋CO —2＋H2O===HCO3 ＋HClO
D．向 NH4HCO — —3溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O
△
14．P4可与过量热 KOH溶液发生反应：P4＋3KOH＋3H2O====3KH2PO2＋PH3↑。
下列说法正确的是
A．每有 0.1 mol P4参与反应，生成 2.24 L PH3
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1∶3
C －．当被氧化的白磷比被还原的白磷多 6.2 g时，转移 0.6 mol e
D．H3PO2是三元酸
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15．将莫尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 固体溶于盐酸，加水稀释配制成溶液，取该溶液分
别加入足量下列物质，原溶液中大量减少的离子分析错误的是
A．金属 Zn：Fe2+、H+、Cl— B．Ba(NO3)2溶液：Fe2+、SO42—、H+
C．NaOH固体：NH4+、Fe2+、H+ D．Ca(OH)2溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO 2—4
16．汽车尾气已成为城市空气的污染源之一。SCR技术利用尿素[CO(NH2)2]水溶液转化
NOx的示意图如下。
下列说法错误的是
A．尿素“热分解”产生 NH3的化学方程式为：CO(NH2)2＋H2O==△==CO2↑＋2NH3↑
B．SCR催化转化器中发生反应的 NOx与 NH3的物质的量之比为 2x∶3
C．SCR催化转化器温度过高时会减弱汽车尾气转化的效果
D．SCR技术可以缓解光化学烟雾、酸雨、雾霾等环境问题
17．将 H2S与空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可回收 S并消除空
气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2
B．反应②的离子方程式为：Cu2+＋S2—===CuS↓
C．转化过程中，共有 4种元素的化合价发生变化
D．总反应的化学方程式为：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
18．常温常压下，以芒硝（Na2SO4·10H2O）为原料，借助 H2A（不溶于水）在水溶液中
生产纯碱的工艺流程如下。
下列说法错误的是
A．“搅拌”过程发生复分解反应
B．“碳化”反应的化学方程式为：Na2A＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2A↓
C．“滤渣 2”经处理后可循环利用
D．“蒸发结晶”至溶液中有少量晶体析出时应立即停止加热
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19．某无色溶液 X含有 H+、K+、Mg2+、Cu2+ CO 2— Cl— —、 3 、 、SO42 中的几种，向 100 mL
该溶液中加入足量 BaCl2溶液，生成 4.66 g白色沉淀；另取 100 mL溶液 X，逐滴滴
加 1.00 mol·L—1的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。
下列说法正确的是
A．溶液 X中一定含有 K+、H+、Mg2+、Cl—、SO 2—4
B．溶液 X中一定不含有 K+、Cu2+、CO32—
C．m1＝1.16
D．溶液 X中 c(Cl—)＝0.2 mol·L—1
20．将 1 L 1.0mol·L—1CuSO4溶液与 1 L 0.1mol·L—1 Fe2(SO4)3溶液混合（忽略混合后溶液
体积变化），向其中加入一定质量的 Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后
溶液中 Fe2+的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L—1 B — —．0.35 mol·L 1 C．0.5 mol·L 1 D．0.65 mol·L—1
二、非选择题：本题共 4小题，共 40分。
21．（10分）现有 4种物质：①稀硫酸 ②CO2气体 ③熔融 NaOH ④FeCl3固体。
回答下列问题：
（1）上述物质中，属于电解质且能导电的是 （填序号）。
（2）物质①与物质③反应的离子方程式为 。
（3）用物质④的饱和溶液制备胶体的化学方程式为 。
（4）将 a mol —物质②缓慢通入 2 L c mol·L 1物质③的水溶液中，所得生成物的物质
的量变化如图所示。
图中“曲线 I”表示生成物 （填化学式）的物质的量变化。c ＝ ，
最终生成物 n (Na2CO3)∶n (NaHCO3)＝ （用含 a 的代数式表示）。
22．（10分）下图所示转化关系（部分产物已略去）中的 A~K为中学化学常见物质，A
为淡黄色固体，C、F为单质，J在空气中可转化为红褐色固体 K。回答下列问题：
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（1）1 mol A发生反应①，转移的电子数为 NA。
（2）反应②的一种用途为 。
（3）G的化学式为 ；检验 I溶液中阳离子的试剂可以为 （填化学式）。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）反应①~⑦中，属于氧化还原反应的有 个。
23．（10分）氮元素在人类生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题：
（1）氨氮废水中的氮元素多以 NH4+形式存在，某研究团队设计的处理流程如下：
①氨氮废水直接排入河流或湖泊会造成的环境问题是 。
②过程 I：氨氮废水中 NH4+的检验方法是 。
③过程Ⅱ：在微生物作用下利用 O2实现 NH4+→NO — —2 →NO3 转化，称为硝化过程，
该过程中氨氮废水被 （填“氧化”或“还原”）。
④过程Ⅲ —：一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH）可实现 HNO3→NO2 →N2转化，
称为反硝化过程，该过程中甲醇作 剂（填“氧化”或“还原”）。
（2）氮氧化物排入大气中会产生硝酸型酸雨。一种用 ClO2氧化消除氮氧化物的方法
主要包括两步反应： ，反应Ⅰ的化学方程式为 2NO＋
ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式为 ；标准状况下，处理
1 mol NO气体生成“无污染的气体”的体积为 L（不考虑转化过程的损耗）。
24．（10分）实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄制备
S2Cl2。已知：S2Cl2的沸点为 138 ℃，热稳定性较差，与水反应生成 S、SO2和 HCl。
回答下列问题：
（1）装置 C中 m的名称为 ；使用时，进气口为 （填“a”或“b”）。
（2）装置 A中生成 Cl2的化学方程式为 。
（3）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为 （填大写字母）。
（4）已知 S2Cl2能被 Cl2氧化为 SCl2，SCl2也能与水反应生成 S、SO2和 HCl。
该实验制得产品 12.86 g （杂质只有 SCl2），将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得
淡黄色固体 4.16 g，则产品中 S2Cl2的物质的量为 mol。为提高产品的纯度，可以
采取的措施是 （写出一条即可）。
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化学试题参考答案 2024.02
一、选择题（每小题 3分，共 60分）
1. C 2. A 3. B 4. B 5. A 6. C 7. A 8. D 9. C 10. D 11. B 12. A
13. C 14. B 15. A 16. B 17. D 18. D 19. C 20. C
二、非选择题（共 40分）
21.（10分）
（1）③（1分）
（2）H++OH—=== H2O（1分）
△
（3）FeCl3+3H2O ==== Fe (OH)3（胶体）+3HCl（2分）
1 a
（4） Na2CO3（2分） 0.5（2分） （2分）
2a 1
22.（10分）
（1）1（2分）
（2）焊接钢轨或制备金属纳米复合材料（2分）
（3）Fe3O4 （1分） KSCN或 NaOH（1分）
（4）4Fe(OH)2 + O2+2H2O === 4Fe(OH)3（2分）
（5）4（2分）
23.（10分）
（1）① 水体富营养化（2分）
② 取少量待测废水于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的
红色石蕊试纸，若变蓝，则该废水中含有 NH4+（2分）
③ 氧化（1分） ④ 还原（1分）
（2） 4Na2SO3+2NO2=== 4Na2SO4 + N2 （2分） 5.6 （2分）
24.（10分）
（1）球形干燥管（1分） b（1分）
△
（2）MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2+ Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）AEDBFC （2分）
（4）0.08 （2分） 控制好温度或控制盐酸的滴加速度不要过快（2分）
高一化学试题参考答案 第 1 页（共 1 页）
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