涟源市部分中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化 学 试 题
说明：(1)时量：75分钟； 满分：100分。
(2)本试卷共二道大题，18道小题
(3)相对原子质量：H－1、C－12、O－16、S－32、Pb－207。
第I卷（选择题 共42分）
一.单选题(本题包括14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 每一种化学仪器都有它的用途，下列仪器可用来加热的是( )
A.量筒 B.试管
C.滴定管 D.胶头滴管
2. 根据能量不同能层又可分为不同的能级，分别用s、p、d、f等字母表示，以下能级符号正确的是( )
A．1p B．2d
C．3f D．4s
3. 表示溶液显酸性、碱性或中性的方法有很多，如氢离子浓度与氢氧根浓度的关系、溶液的PH值等。下列表述中能表明溶液一定呈中性的是( )
A．c(H+)＝c(OH－)的溶液
B．使石蕊试液呈紫色的溶液
C．pH＝7的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
4. 下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A．正极和负极必须是金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，铜片溶解，锌片上有气泡冒出
5. 下列有关基态原子的轨道表示式中，正确的是( )
A. B.
C. D.
6. 向10mL 0.2 mol/L的氨水中加入水稀释至体积变为100mL，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )
A．c(H+) B．c (NH3·H2O)
C．c (NH4＋) D．PH值
7. 室温下，若某无色溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Na＋、Cl－ B．Cu2＋、K＋、Cl－
C．MnO4－、Na＋、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－
8. 能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )
任意两个键的夹角为120°
B—F是非极性共价键
三个B—F的键能相同
D．三个B—F的键长相等
9. 已知反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密
闭容器中反应并达到平衡。下列叙述正确的是( )
A．降低温度，其化学平衡常数K减小
B．充入一定量的氮气，n(H2)不变
C．更换高效催化剂， CO的转化率增大
D．减小压强，n(CO2)增加
10. 电离能反映电子与原子核间作用力的大小，根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
A.Q元素可能是0族元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布式为ns2np1的可能是T元素
11. 下列有关0.10mol·L-1NH4Cl溶液的叙述正确的是( )
A．c(NH4+)=0.10mol·L－1
B．c(NH4+)＞c(Cl－)
C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)
D．c(H+)
A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量
B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量
C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量
D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应
13. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是( )
A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－==2CO2↑＋12H＋
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
14. 一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝-196kJ·mol-1，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol
0 2 1
5 1.2
10 0.4
15 0.8
下列说法不正确的是( )
A．△H的大小与平衡移动与否无关
B．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
C．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2mol SO2和0.2mol SO3时，v(正)＞v(逆)
D．其他条件不变，若起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
第II卷（非选择题 共58分）
二.填空题（本大题共4小题，每空2分，共58分）
15(14分). ⑴反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应属于 热反应（填“吸”、“放”）。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E3 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 ( 填 “增大”、“减小”或“不变” )。
⑵一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ mol﹣1
CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H2=b kJ mol﹣1
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ mol﹣1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ mol﹣1 (用a、b、c表示)。
⑶一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则：①△H 0 （填“＞”、“＜”或“=”） ②p2 p1（填“＞”、“＜”或“=”）；
16(14分). 根据题意，完成下列填空：
⑴某温度时，测得0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH为13，则该温度下水的离子积常数KW＝ 。
⑵浓度为0.1moL/L的二元弱酸H2S的水溶液中， H2S电离产生的离子有 种(填数字)，这几种离子中，浓度大小处于第二位的是 (填离子符号)。
⑶250C时，两种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 H2R HClO
电离平衡常数 K1(H2R)=5×10-7，K2(H2R)=2×10-10 3.0×10－8
①表中所列的二种酸中，酸性较弱的是 (写化学式)。
②向10mL0.1mol/L的H2R溶液中滴加10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反应后，混合溶液呈 性(填酸性、碱性或中性)，理由是（简略写出可做为判断理由的计算过程）
。
⑷纯碱溶液呈碱性是因为它能与水发生水解反应，促进水的电离，但该溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根一定相等，请依此规律完善纯碱溶液中氢氧根浓度和其它相关粒子的相等关系式，即c(OH—)= 。
17(14分). A、B、C、D是四种短周期元素，E是第四周期的过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)x= ，A的元素符号为 。
(2)用B元素最高价氧化物的水化合物的水溶液进行焰色反应实验，焰色为 色。B原子的简化电子排布式为 ；
(3)C的元素名称为 ，D的价层电子排布式是 ；
(5)足量E单质与稀硝酸反应的离子方程式为 。
18(16分). ⑴25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为：K＝1.8×10-5，H3PO3的电离平衡常数为：K1＝8.3×10－3、K2＝5.6×10－6；则：
①写出CH3COOH的电离方程式：
②25℃时，0.02mol/L的CH3COOH溶液的电离度约为 ％。
③往Na2HPO3溶液中滴加足量CH3COOH溶液的离子反应方程式为：
⑵①某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4加入下列物质中：
a．5 mL水 b．40mL 0. 2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
c．20mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液 d．40mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中
溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为 （填字母）。
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知298K时，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，此时，溶液b中加入BaSO4固体后，c(SO42-)为 mol·L－1。
⑶新型高效的乙烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入C2H6和O2 ，电解质溶液为KOH溶液。
①请写出乙烷燃料电池的负极反应式：
②利用此乙烷燃料电池给铅蓄电池充电，若充电过程中有3.0g乙烷完全反应，且不考虑能量损耗，则此充电过程消耗的O2在标况下的体积为 L(保留3位有效数字)、铅蓄电池的阳极质量减小 g(保留3位有效数字)。涟源市部分中学2023-2024学年高二上学期1月期末考试
化学参考答案
说明：(1)时量：75分钟； 满分：100分。
(2)本试卷共二道大题，18道小题
(3)相对原子质量：H－1、C－12、O－16、S－32、Pb－207。
第I卷（选择题 共42分）
一.单选题(本题包括14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1-5BDABC 6-10ADABB 11-14CDCB
第II卷（非选择题 共58分）
二.填空题（本大题共4小题，每空2分，共58分）
15(14分).
⑴①吸 ②减小 不变 ③增大
⑵b+ 2c﹣a
⑶① ＜ ② ＞
16(14分).
⑴10-14 ⑵3 HS—
⑶①HClO ②碱
kh(HR-)=10-14/(5×10-2)=2×10-8，大于HR-的电离平衡常数。
⑷c(H+)+ c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)。
17(14分).(1) 2 Si
(2)黄 [Ne]3s1_；
(3) 磷 2s22p3；
(5) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。
18(16分)
⑴ ①CH3COOHCH3COO—+H+ ② 3
③ HPO32－+CH3COOH=CH3COO－+ H2PO3－
⑵①B ②5.5×10-10
⑶① C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O
②7.84 44.8
