2023-2024学年第一学期期末质量检测
九年级化学试题答案
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A D C B A C D C B B D B D A
16.（10分）（1）复合（1分）（2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3（2分）；22.4（2分）
（3）牛奶（1分）（4）+6（1分）；H2O（1分）；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2（2分）
（9分）（1）D （1分） （2） （2分）
BC （1分） （3）①. （1分） ②. BD （2分）
③. （2分）
18.（6分）（1） ①. CEBAD （1分） ②. 不饱和（1分）
（2） ③. 化学（1分） ④. 易溶于酒精(或难溶于水)（1分）
（3） ⑤. C6H9N3O3、NaCl（1分） ⑥. 24.6%（1分）
19.（12分）（1）①. ACEF （2分） ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）
干燥气体 （1分）
③. 红色粉末变为黑色 （1分） （2分）
④ 80% （2分） ⑤ .偏大（1分） ⑥. 在装置末端加一个点燃的酒精灯（或添加一个气球）（合理即得分）（1分）
20．（10分）（1）CaO+H2O= Ca(OH)2（2分）
（2）CaO（1分）；澄清石灰水变浑浊（1分）
（3）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O（1分）、2FeCl3+Fe= 3FeCl2（1分）或文字描述同样得分，合理即得分。
（4）Fe2O3（1分）
（5）0.74 g（1分）
（6）CaO、CaCO3、Fe、Fe2O3（2分）
21（8分） （1）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ + H2O(2分)（2）1.1 （1分） （3）CaCl2和HCl （1分）
（4）（4分） 解：设25克样品中碳酸钙的质量为x
故碳酸钙的质量分数为：
答：25克样品中碳酸钙的质量分数为40.0%。2023-2024学年第一学期期末质量检测
九年级化学试题
(考试时间:60分钟 分值100分)
注意事项：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题；共55分。全卷共100分。考试时间为60分钟。
2．答卷前务必将自已的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写答题卡题号所指示的答题区域，切记不要直接在试卷上答题。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Al:27 Ca:40 Fe:56 S :32
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。）
1.2021年3月20日，三星堆出土的半张“黄金面具”被刷屏，同时出土的文物还有青铜器、玉石器、金器、象牙等。古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是（ ）
A.捶打黄金 B.打磨象牙 C.湿法炼铜 D.雕刻玉石
2.化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误的是（ ）
A.人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
B.蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质
C.绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物
D.人体中钙元素的摄入量不足容易导致骨质疏松症
3.实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作不规范的是（ ）
A.稀释浓硫酸 B.加入锌粒 C.产生氢气 D.收集氢气
4.分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是（ ）
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B.铁、锌、碘等元素都属于人体必需的微量元素
C.NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2都属于铵态氮肥
D.纯金、青铜、不锈钢都属于金属材料
5.根据所学化学知识，请同学们分析下列认识不正确的是（ ）
A.原子的质量几乎都集中在原子核上
B.具有相同质子数的一类粒子统称为元素
C.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变
D.在物理变化中，分子种类不变
6.要使质量分数为10%的氯化钾溶液50g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是（ ）
A.加入50g的30%氯化钾溶液 B.蒸发20g水
C.加入5g氯化钾 D.将溶液取出25g
7.氯胺酮(C13H16NClO)俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性。下列说法错误的是（ ）
A.氯胺酮被非法使用，会成为毒品 B.坚决不能因好奇尝试吸食“K粉”
C.氯胺酮由31个原子构成 D.氯胺酮中氮、氢元素的质量比为7∶8
8.下列四种粒子的结构示意图中，说法错误的是（ ）
A.①②是同种元素 B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.③④的化学性质相似 D.②属于离子，离子符号为Mg+2
9.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ）
A.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C.复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应
D.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
10.北京冬奥会火炬采用氢气作燃料，火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，未来世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。以下说法错误的是（ ）
A.氢气是理想的清洁、高能燃料
B.碳纤维是一种新型的化合物
C.MgH2中氢元素的化合价为-1价
D.MgH2与水反应的化学方程式为MgH2+2H2O= Mg(OH)2+2H2↑
11.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示 下列说法不正确的是（ ）
A.该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B.图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HCl
C.图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D.该反应的实质是H+和OH -结合生成H2O
12.在学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对镁和稀盐酸的反应进行了探究，通过观察气泡产生的快慢，画出如图所示的图像。以下对图像分析错误的是（ ）
A.a时刻镁和稀盐酸开始反应
B.b→c过程中反应速率逐渐增大
C.c时刻后反应速率减小的原因是稀盐酸的浓度逐渐减小
D.c时刻溶液的温度最高
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去生石灰中含有的杂质石灰石 先加足量水，然后过滤
B 除去K2SO4固体中少量K2CO3粉末 加入适量稀硫酸充分反应后，蒸发、结晶
C 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液 加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸
D 区分MnO2和CuO两种固体粉末 用观察物质颜色的方法进行区分
A. A B. B C. C D. D
14.21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示（提示：镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁）。下列叙述不正确的是（ ）
A.反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO
B.反应II的反应条件为高温，原理是TiCl4+2Mg== Ti+2MgCl2
C.反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气
D.该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
15.下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是（ ）
A.t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
B.KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
C.温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
D.t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数相同
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题（本大题共3小题，共25分）
16.（10分）2022年10月10日上午，潍烟铁路招远高铁站主体结构封顶。
（1）铁路建设中使用大量材料：铺路基的石子、垫在石子上的钢筋水泥柱、铁轨等，其中钢筋水泥柱属于 材料。
（2）施工建设中为焊接铁轨中的缝隙，可点燃铝和氧化铁(Fe2O3)的混合物，铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为 ，若用10.8 kg铝与氧化铁反应来制取铁，理论上能生成铁 kg。
（3）高铁列车上提供下列食品：纯净水、橙汁、牛奶、饼干、啤酒等，上述食品中含有丰富蛋白质的是 。
（4）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁上通常用高铁酸钠(Na2FeO4)来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH= 2Na2FeO4+3NaNO2+2M，M的化学式为 。
③某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其反应的化学方程式： 。
17.（9分）东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_______（填字母序号）；
①石油； ②无机盐； ③可燃冰； ④锰结核； ⑤淡水
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. 全部
（2）镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图：
生成X的化学方程式 ，上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是______（填字母）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
（3）海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧，如图是某厂生产纯碱的流程图，请回答：
①精盐经过流程Ⅱ的反应，过滤后得到滤液的溶质成分是_____（填化学式）。
②流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A.流程I中，加入三种溶液的顺序不能颠倒
B.整个流程中，二氧化碳可以循环使用
C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
D.流程I得到的滤液在进入流程Ⅱ之前还需加入适量的稀盐酸
③请写出流程Ⅱ反应的化学方程式 。
18.（6分）生病住院时，医生常采用输液治疗，即将药物配成溶液，通过静脉滴注输入体内。
（1）通常将治疗药物溶解在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中进行输液。
①现需100g这种生理盐水，若按如下操作配制， 正确的顺序是(填字母)_____________；
②已知20℃氯化钠的溶解度为36g，则生理盐水属于_________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（2）输液前需要对扎针部位的皮肤用碘酒进行消毒。
③碘酒消毒过程中发生__________变化(填“物理”或“化学”)；
④碘酒消毒后皮肤上残留黄色的碘，用水很难洗去，但用酒精却很易洗去，这说明碘(答一条物理性质) 。
（3）某输液药剂的标签上部分说明如图所示。
⑤该药剂中，溶质是____________(写化学式)；
⑥甲硝唑中氮元素的质量分数为__________(甲硝唑相对分子质量为171，得数保留1位小数)。
三、实验题（本大题共2小题，共22分）
19.（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为： （填写仪器序号字母）;
②仪器A中发生反应的化学方程式为 ;装置E的作用是_______。
（2）用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与CO反应）。取氧化铁样品20g，将所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据（假设所发生的化学反应都充分反应）。
③反应前后，D处大玻璃管内可观察到的现象为 ，反应的化学方程式为 。
④若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.8克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_______。
⑤通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若未连接B1，则计算结果将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）。
⑥从环保角度考虑，实验完毕后需进行尾气处理，写出一条尾气处理的方案________。
20.（10分）红枣包装中常使用的袋装防腐剂的品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁溶液
（1）【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）【实验探究1】甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体置于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液 固体溶解时试管外壁发烫；试管底部有不溶物；溶液变红 固体中一定含有 ① 和Ca(OH)2
另取少量固体置于试管中，滴加足量稀盐酸 固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
将步骤(2)中产生的气体通入澄清的石灰水中 ② 固体中一定含有CaCO3
（3）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。
（4）【实验探究2】乙、丙同学设计如图2所示的实验方案继续验证：
图2
通过乙、丙同学的实验能得出固体样品中一定还含有 。
（5）乙、丙同学经过实验测得上述滤渣C(CaCO3)的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为 。
（6）【实验结论】
综合上述实验分析，久置固体中一定含有 。
四、计算题（本大题共1小题，共8分)
21.（8分）某课外兴趣小组在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末，为探究氢氧化钙的变质程度他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀盐酸质量（g） 50.0 120.0 140.0 160.0 205.0
产生气体质量（g） 0 a 2.2 3.3 4.4
（1）氢氧化钙放置在空气中变质的原因 。（书写化学反应方程式）
（2）a的数值为______。
（3）第6次实验，所得溶液中溶质的化学式为______。
（4）计算25克样品中碳酸钙的质量分数。（写出解题过程）
