2023-2024学年度上学期高三年级七调考试
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是
A．用酒精清洗试管内壁附着的硫
B．用干燥沙土扑灭着火的金属钠
C．配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解
D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
2．下列仪器或装置能实现相应实验目的的是
A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取
D．用图Ⅳ所示装置干燥
3．和混合气体在光照下反应生成四种氯代物，其沸点如表所示：
氯代物
沸点/℃ -24.2 39.8 61.2 76
利用下图所示装置对上述氯代物进行分离，下列叙述正确的是
A．毛细玻璃管可以用沸石或玻璃棒替代 B．克氏蒸馏头的作用是减少液体进入冷凝管
C．收集氯仿时温度计指示温度为39.8℃ D．四氯化碳中一定混有另外三种氯代物
4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 A B C D
操作
实验目的 用制备无水 制备并收集 用乙醇萃取溴水中的溴 制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
5．某化合物Q有抗菌、抗病毒等生物活性，其结构简式如图所示，下列关于化合物Q说法正确的是
A．化合物Q的分子式为
B．化合物Q可以发生取代、加成、加聚、缩聚反应
C．化合物Q分子中所有原子可能共平面
D．化合物Q在作催化剂条件下最多能消耗
6．某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是
A．在反应过程中，有键发生断裂
B．若用标记HAP中氧原子，则反应后仍在HAP中
C．该反应可表示为：
D．HAP能提高与的反应速率
7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，Y的最高价氧化物能与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐。下列说法正确的是
A．W的简单氢化物及其最高价含氧酸根中W原子的杂化方式相同
B．电解X、Y与Z生成的二元化合物可生成X、Y的单质
C．W、X、Z的简单氢化物的沸点：
D．W与X形成的化合物中可能含有非极性键
8．丙烯腈()是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，化学兴趣小组利用的原理合成丙烯腈。已知电石中含有少量硫化物，易挥发，有毒，具有较强的还原性，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．饱和食盐水的作用是除去乙炔气体中的部分杂质
B．b装置内产生黑色沉淀，且溶液的随着沉淀的增多而增大
C．在反应中作催化剂，加快与乙炔发生加成反应的速率
D．d为尾气处理装置，所盛的试剂为
9．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是
选项 固体 液体试剂 现象 结论
A 钠块 水 钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 钠块与水反应产生氢气
B 铝条 溶液 先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气
C 铜丝 稀 产生红棕色气体，溶液呈蓝色 铜丝与稀硝酸反应产生
D 铁丝 食盐水 打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降 铁丝发生了析氢腐蚀
A．A B．B C．C D．D
10．某种新型储氢材料的立方晶胞如图所示，该晶体由和形成，晶胞参数为a pm。
下列说法中不正确的是
A．中
B．晶胞中和的配位数分别为8和4
C．晶胞中距离最近的2个之间的距离为pm
D．中心原子的杂化方式为杂化
11．电池电催化还原生成作电源，用电解法制氨气的可能装置如图所示。下列有关说法错误的是
A．电极的电极反应式为，制氨时，电极连接电极B和电极D
B．电极B的副产物可循环至电极C，未反应完的可循环使用，提高原料利用率
C．多孔碳的电极反应式为
D．利用甲装置制氨时，消耗时，可生成标准状况下和
12．五氯化锑主要用作化工的催化剂，吸湿性很强，露置空气中发烟，在有机氯化反应中作氯的载体，可用下列装置制备，其反应机理为。
下列说法错误的是
A．装置的连接顺序是
B．导管k的作用为平衡气压，使液体顺利滴下，仪器j的作用为方便加入液体
C．圆底烧瓶内反应的离子方程式为
D．反应结束后，打开开关m通入乙烯发生反应
13．以甲烷与为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历程分两步：反应
①CH4（g）C(S)+2H2(g),v正=ka· c(CH4) 、v逆=kb·c2（H2）；反应
②C(S)+CO2（g）2CO（g）,v正=kc· c(CO2) 、v逆=kd·c2（CO），反应中的为纳米碳，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高
B．整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应
C．反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能
D．反应的平衡常数
14．某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。
下列说法不正确的是
A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3
B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol
C．气体d在标准状况下的体积为224mL
D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3
15．，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．为弱酸，电离常数 B．水电离的
C．a点溶液中： D．b点溶液中：
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．肉桂酸主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面。合成原理及有关装置如图所示：
制备过程：
①在仪器c中放入新蒸馏的苯甲醛、新蒸馏的乙酸酐以及适量的无水乙酸钾。加热回流。
②待反应冷却后，加入温水，改为水蒸气蒸馏装置蒸馏。再将烧瓶冷却，加入溶液，以保证所有的肉桂酸和乙酸转化成钠盐而溶解。
③抽滤，将滤液倒入烧杯中，冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至刚果红试纸变蓝。冷却，抽滤，用少量试剂A洗涤沉淀，抽干。
④产品在空气中晾干，产量约。
已知相关物质的信息如表所示：
名称 分子量 熔点 沸点 溶解度：溶剂
水 醇 醚
苯甲醛 1.6 178~179 0.3 互溶 互溶
乙酸酐 1.2 138~140 遇水生成乙酸 溶 不溶
肉桂酸 148 133~134 300 0.04 24 溶
回答下列问题：
(1)回流反应装置中仪器c的名称是 。
(2)回流反应装置中空气冷凝管的作用： 。
(3)用替代乙酸钾，可缩短反应的时间，的作用是 ，使用前应干燥并研细的目的是 。
(4)用水蒸气蒸馏装置蒸馏出的主要物质为 ，试剂A为 (填“水”“醇”或“醚”)。
(5)肉桂酸的产率为 (保留三位有效数字)，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，会导致肉桂酸的产率 (填“升高”“不变”或“降低”)。
17．某化学教师利用如图装置(部分装置省略)改进铜与硝酸及相关反应。
回答下列问题：
(1)按图所示装置组装实验仪器。打开，关闭，并向两侧烧杯中加水至 ，用气压法检查装置气密性。
(2)在集气瓶中的下层加入四氯化碳，上层加入水，并将绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管固定于下层；关闭，打开，用磁铁固定绕有铜丝固定的封铁短玻璃导管于试管口，加入浓硝酸，关闭，打开，将铜丝移入浓硝酸中。其中四氯化碳的作用是 ；铜与浓硝酸反应现象为 ；其反应的离子方程式为 。
(3)传感器读数逐步下降到1以下时，将铜丝与浓硝酸脱离， (填操作)，此时右侧烧杯内的溶液会倒吸入具支试管中，同时产生蓝色沉淀。
(4)用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层，水层中产生无色气体，同时溶液变为蓝色，水层发生反应的离子方程式为 。
(5)针筒中充满红棕色气体，颜色逐渐变浅，并产生白烟，白烟名称为 。
(6)左侧烧杯中溶液的作用： 。
(7)任写一条该实验设计的优点： 。
18．三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。
已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；时在水中溶解度为时溶解度为。
I．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图：
(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为 。
(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．产品纯度的测定
常温下，取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成溶液，用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度，回答下列问题：
(3)酸性高锰酸钾溶液应该装在如图滴定管 (填“A”或“B”)中。
(4)用的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是 。更多免费资源，关注公众号拾穗者的杂货铺
(5)已知滴定待测液消耗标准液的实验数据如表：
实验次数 滴定前读数 滴定后读数
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。
(6)配制的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
19．某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
(1)试管①中反应的化学方程式是 。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和 。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。
序号 实验操作 实验现象 结论
3 向④中溶液加入少量 (填化学式)固体后，加入铜片 溶液蓝色加深，无其他明显现象 假设1不成立
4 (填实验操作) 铜片表面立即产生气泡 假设2成立
5 向②中溶液通入少量 (填化学式)气体后，加入铜片 无明显变化
6 向④中溶液加入少量 (填化学式)溶液，再加入铜片 铜片表面立即产生气泡 假设3成立
(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是 。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为 ；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为 。
20．有机物N的一种合成路线如图所示。
已知：(R表示烃基或氢原子)。回答下列问题：
(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，A的名称为 ；检验B中是否含有的试剂为 。
(2)H中含氧官能团有 种；M的结构简式为 。
(3)的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)G的同分异构体中，能与溶液发生显色反应的有 种(不考虑立体异构)。
(5)根据以上信息，写出以丙烯醛和物质C为主要原料制备的合成中，能与路线： 。
试卷第12页，共12页
1．A
【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项A错误；
B．钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火，选项B正确；
C．是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+2H2OH2SiO3+2OH-，为防止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量NaOH，选项C正确；
D．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项D正确；
答案选A。
2．A
【详解】A．测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置和操作如图Ⅰ所示，故A项正确；
B．为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，故B项错误；
C．以和浓盐酸为反应物制取时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，故C项错误；
D．碱石灰能与发生反应，不能使用图Ⅳ所示装置干燥，故D项错误。
故答案选A。
【点睛】题以常见化学实验为素材，考查化学实验基础，涉及酸碱中和滴定、电镀、实验室制氯气、干燥二氧化硫等考点。
3．B
【详解】A．毛细玻璃管进入少量空气，在液体中形成气化中心，起平衡气压、防暴沸作用，同时兼作搅拌，而玻璃棒只起搅拌作用，沸石只能防暴沸，选项A错误；
B．相比普通蒸馏装置，克氏蒸馏头能减少因沸腾导致液体进入冷凝管的可能性，选项B正确；
C．氯仿是三氧甲烷的俗名，蒸馏时温度控制在内，选项C错误；
D．根据沸点差异，四氯化碳中可能混有三氯甲烷，不会混有一氯甲烷，选项D错误；
答案选B。
4．B
【详解】会水解，制备无水应在氯化氢气流中进行，故A错误；铜与稀硝酸反应能生成气体，虽然部分可与空气中氧气反应生成二氧化氮，但排水法又可使二氧化氮转化为，故B正确；乙醇溶于水，不能作为溴水的萃取剂，故C错误；饱和氯化铁溶液滴入溶液中，持续加热会生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
5．A
【详解】化合物Q的分子式为，故A正确；化合物Q中含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含羧基可发生取代反应，但不能发生缩聚反应，故B错误；化合物Q分子中含有饱和碳原子，所有原子不能共平面，故C错误；化合物Q分子中苯环可消耗碳碳双键可消耗酮羰基可消耗，共消耗，故D错误。
6．B
【详解】A．结构式为 ，分子中含有C-H键，反应生成二氧化碳和水，所以在反应过程中有键发生断裂，故A正确；
B．根据过渡态示意图，HAP中氧原子与甲醛中的H相连，所以若用标记HAP中氧原子，则反应后存在H2O中，故B错误；
C．与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、，HAP是催化剂，该反应可表示为：，故C正确；
D．HAP在反应前后没有变化，HAP是催化剂，所以能提高与的反应速率，故D正确；
选B。
7．D
【详解】W的简单氢化物与其含氧酸反应能生成盐，则W为N，Y的最高价氧化物能与X、Z的最高价氧化物对应的水化物反应，则Y为，Z的最外层最高能级上只有1个未成对的电子，则Z为，X为，以此推断。W的简单氢化物为，N原子的杂化方式为，最高价含氧酸根为，N原子的杂化方式为，A错误；电解熔融可得到金属，电解不能得到金属，B错误；W、X、Z的简单氢化物分别为为离子晶体，沸点高，分子间存在氢键，沸点较高，故沸点，C错误；W与X形成化合物中N原子之间存在非极性键，D正确。
8．C
【详解】水与的反应比较剧烈，饱和食盐水可减慢反应速率，故A错误；b装置内发生，溶液的随着沉淀的增多而减小，故B错误；根据化学方程式知在反应中作催化剂，加快乙炔与发生加成反应的速率，故C正确；d装置为、乙炔气体的尾气处理装置，所盛的试剂为高锰酸钾溶液，故D错误。
9．A
【详解】A．若固体是钠块，液体试剂为水，钠块熔化成小球并浮在水面上，说明钠熔点低，且产生了气体，打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色，说明产生了氢气，可以证明钠块与水反应产生氢气，选项A正确；
B．若固体是铝条，液体试剂为氢氧化钠溶液，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，不会产生沉淀，选项B错误；
C．若固体是铜丝，液体试剂为稀硝酸，铜单质与稀硝酸反应生成一氧化氮， 选项C错误；
D．若固体是铁丝，液体试剂为食盐水，食盐水呈中性，铁丝发生了吸氧腐蚀，打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现玻璃管中液面.上升，但由于塑料瓶直径较大，较难观察其液面变化，选项D错误；
答案选A。
10．C
【详解】A．由题图可知，每个晶胞中含有8个和=4个，根据电荷守恒可知，A正确；
B．由图可知，晶胞中和的配位数分别为8和4，B正确；
C．由题干晶胞图可知，晶胞中距离最近的2个之间的距离为面对角线的一半，为pm，C错误；
D．的中心原子价层电子对数为4，故中心原子杂化方式为杂化，D正确；
故答案为：C。
11．D
【详解】由图可知，在碱性条件下失电子，作负极，电极反应式为，电极B、D上得电子生成，A正确；根据装置图，可在电极C发生反应，可循环使用，提高原料利用率，B正确；根据装置中电解液显碱性，则多孔碳的电极反应式为，C正确；电极B上有生成，所以生成的小于，D错误。
12．B
【详解】根据题意，反应必须用纯净干燥的氯气与反应制备，首先制备氯气并除杂，顺序为，从b通入，用冷凝管冷凝，从c进入d(e)，碱石灰的作用为防止外界水蒸气进入，故A正确；仪器j作缓冲瓶，故B错误；氯离子能把铬还原成价，圆底烧瓶内反应的离子方程式为，故C正确；根据题意可知在有机氯化反应中五氯化锑作氯的载体，故打开开关m通入乙烯发生反应，故D正确。
13．C
【详解】反应①与反应②均为吸热反应，升高温度，反应速率均增大，平衡正向移动，平衡转化率均升高，A正确；反应①的活化能比反应②的大，反应困难，速率由反应慢的步骤决定，B正确；反应①的活化能比反应②的大，二者之和大于总反应的活化能，C错误；反应达平衡时，即，则平衡常数，D正确。
14．C
【分析】混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g 2.33g)÷197g/mol=0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol。
【详解】混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 ↓+2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ↑，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g 2.33g)÷197g/mol=0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol；
A．通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，A正确；
B．根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2：1，则n(Na+)=2n(Na2SO4)+2 n(Na2CO3)=2×0.01mol+2×0.03mol=0.08mol，B正确；
C．根据C原子守恒得n(CO2)= n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.03mol，则二氧化碳在标况下体积=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，C错误；
D． n(Na2SO4)：n(Na2CO3)=0.01mol:0.03mol=1：3，D正确；
故选C。
15．A
【详解】根据图像加入溶液时，恰好完全反应，但此时大于7，故为弱酸，由图知溶液的，根据电离方程式，可得，A正确；c点恰好完全反应生成弱酸强碱盐，水的电离最大，B错误；a点溶液中溶质为等物质的量的，溶液显酸性，根据电荷守恒，元素守恒，可得，即，C错误；b点溶液显中性，根据电荷守恒可知，D错误。
16．(1)三颈(口)烧瓶
(2)冷凝回流，提高原料利用率
(3) 催化剂 乙酸酐遇水形成乙酸，影响反应的进行，碳酸钾也失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率
(4) 苯甲醛 水
(5) 降低
【详解】(1)仪器c为三颈(口)烧瓶。
(2)空气冷凝管的作用为冷凝回流，提高原料利用率。
(3)根据可缩短反应时间可知，的作用是催化剂，如果有水乙酸酐会生成乙酸影响反应，而且碳酸钾也会失去催化作用；研成粉末会增大表面积，加快反应速率。
(4)水蒸气蒸馏时蒸馏出沸点低的苯甲醛，试剂A洗涤的目的为洗掉多余的盐酸、乙酸和氯化钠，故A为水。
(5)根据反应原理可知，肉桂酸的理论产量为，故产率；加热回流时，若温度控制不当，使反应液剧烈沸腾，导致肉桂酸挥发，产率降低。
17．(1)浸没(或没过)导管末端
(2) 防止倒吸 产生大量红棕色气体，溶液呈现蓝色
(3)关闭，打开
(4)
(5)硝酸铵
(6)吸收尾气，防止污染
(7)体系密封，无污染
【详解】(1)按图所示装置组装实验仪器。打开，关闭，并向两侧烧杯中加水至浸没(或没过)导管末端，形成封闭体系，然后用气压法检查装置的气密性。
(2)二氧化氮能与水反应，不与四氯化碳反应且不相溶，故其作用为防止倒吸；铜与浓硝酸剧烈反应，产生大量的和为红棕色气体，的溶液呈现蓝色：反应的离子方程式为。
(3)传感器读数逐步下降到1以下时，将铜丝与浓硝酸脱离。若想右侧烧杯内的溶液倒吸入具支试管中，同时产生蓝色沉淀，需要造成负压环境，需使的量减小，故需要关闭，打开，使与溶液接触进行反应。
(4)用磁铁将集气瓶中的铜丝移至水层，此时水层含有稀硝酸，故与稀硝酸反应产生无色气体，水层发生反应的离子方程式为。
(5)白烟是气体、浓氨水挥发出的与水蒸气反应生成的，化学方程式为。
(6)左侧烧杯中溶液的作用是吸收尾气，防止污染。
(7)该实验设计的优点有很多，体系密封，无污染；多反应、多现象一体化设计；操作简单方便等。
18．(1)分液漏斗
(2)
(3)A
(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
(5)
(6)偏小
【详解】步骤1制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，由于产品在时在水中溶解度为时溶解度为，故通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，故步骤2蒸发浓缩，步骤3在冰水中冷却结品，使其充分析出，提高产率，步骤4过滤、洗涤，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，用乙醇洗涤品体可减少品体的损失，提高产率，有利于产品干燥。
I．(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为分液漏斗。
(2)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁元素化合价降低，则C元素化合价升高，且产物中只有一种气体，则生成，该反应的化学方程式为。
(3)具有强氧化性，易腐蚀橡胶，故放在酸式滴定管。
(4)用的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定过程中滴入的高锰酸钾出现褪色现象，则滴定终点的判断依据是当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。
(5)由表知，三次消耗标准液的体积依次为，第3次偏差大，舍去第3次数据，则平均消耗标准液，草酸根离子与高锰酸钾反应的化学方程式为，则得到关系式，则该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为。
(6)配制的高锰酸钾标准液定容时俯视刻度线，则所得标准液浓度偏大，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致滴定时消耗标准液的体积偏小，测定结果偏小。
19．(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)HNO3
(3) Cu(NO3)2 向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片 N2(或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体) HNO2
(4)排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响
(5) 2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O 90%
【详解】（1）试管①中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
（2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了，二氧化氮化合价降低，还有化合价升高，则二氧化氮的氮也应该升高，即生成HNO3；故答案为：HNO3。
（3）假设1不成立，则应该向溶液中加入铜离子即加入Cu(NO3)2，蓝色加深，氮没有其他明显现象；为验证是对该反应有催化作用，则应该向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片，铜片立刻产生气泡，再将②中溶液通入稀有气体等将里面的二氧化氮排出，再加铜片无明显现象，说明是对该反应有催化作用；为验证对该反应有催化作用，应将向④中溶液加入少量溶液，再加入铜片，铜片表面立即产生气泡；故答案为：Cu(NO3)2；向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片；N2(或稀有气体等其他不与体系发生反应的气体)；HNO2。
（4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片，由于二氧化氮溶于水生成硝酸，导致硝酸浓度变大，因此补充该实验的目的是排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响；故答案为：排除通NO2带来的硝酸浓度增大的影响。
（5）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，则铜、硝酸、双氧水反应生成硝酸铜和水，其反应的离子方程式为2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，根据Cu～，理论得到质量为，实际得到653.4 kg产品，产率为；故答案为：2HNO3+H2O2+Cu=Cu(NO3)2+2H2O；90%。
20．(1) 丙酮 新制氢氧化铜或新制银氨溶液
(2) 2
(3) 加成反应
(4)9
(5)CH2=CHCHO
【详解】(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰，根据A的分子式结合已知信息可知A为丙酮；A与甲醛发生已知信息的反应生成的B为，B中含有酮羰基和碳碳双键，则检验B中含有的试剂为新制氢氧化铜或新制银氨溶液。
(2)根据H的结构简式可判断H中含氧官能团的名称为酮羰基和酯基，即H中含氧官能团有2种；依据E生成F的反应特点和M的分子式可判断M的结构简式为。
(3)根据的反应可判断属于加成反应，反应的化学方程式为
。
(4)G的分子式为，G的同分异构体中，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，若苯环上有酚羟基和乙基，有邻、间、对3种，若含有酚羟基和2个甲基，有6种，共9种。
(5)根据题给信息，以丙烯醛和物质C为主要原料制备的合成路线为。
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