六盘水市2023-2024学年度第一学期期末质量监测
高一年级化学试题卷
（考试时长：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1．下列有关职业及其工作内容描述错误的是（ ）
选项 职业 工作内容
A 化学科研工作者 从事与化学有关的基础研究和应用研究
B 科技考古研究人员 利用的放射性对文物进行年代测定和研究
C 测试工程师 从事金属材料的测试，获得金属材料的组成及其含量
D 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活紧密相关，下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱
B．节日焰火中的红色来源于钠盐的灼烧
C．漂白粉可用于漂白棉、麻和纸张
D．铁红常用作油漆、涂料的红色颜料
3．下列关于铝的说法中正确的是（ ）
A．常温下铝不与氧气反应 B．铝是一种化学性质不活泼的金属
C．铝能与酸反应，但不能与碱反应 D．铝是地壳中含量最高的金属元素
4．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，和在催化剂作用下发生反应生成和。下列有关化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．中子数为9的氮原子：
C．的结构式： D．的电子式：
5．下列关于合金的说法错误的是（ ）
A．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．Ti-Fe合金和La-Ni合金等新型储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车
C．常见的一些合金的硬度小于其主要成分金属，熔点低于其主要成分金属
D．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高
6．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．实验1：配制稀硫酸
B．实验2：除去中的杂质
C．实验3：用浓盐酸制取并收集一定量
D．实验4：用和制备
7．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．若是，其中氢元素的化合价为价
B．b能与水剧烈反应产生氢气
C．包含和，二者均为碱性氧化物
D．若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
下列说法中正确的是（ ）
A．非金属性：①>② B．元素③的最高化合价为价
C．简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤
10．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．铝与氢氧化钠溶液反应：
B．向溶液中通入
C．氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
D．碳酸银溶于稀硝酸：
11．下列实验操作不能达到除杂目的的是（ ）
选项 被提纯物质 杂质 实验操作
A 溶液 向溶液中通入过量
B 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤、洗涤、干燥
C 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 加入过量盐酸反应后，蒸发浓缩、冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
12．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．是还原产物 B．被氧化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．氧化性：
13．设是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，水的分子数为
B．下，和所含原子个数比为
C．由和组成的混合物中所含氧原子数为
D．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
14．下列实验操作及现象得出的结论正确是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐
B 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向溶液中滴入滴酚酞，溶液变红 溶液显碱性
D 向溶液中加入铜片，铜片被腐蚀 还原性：
A．A B．B C．C D．D
15．随着尖端科学技术的发展，氟的用途日益广泛。是制备氟单质的反应之一。下列有关说法正确的是（ ）
A．化合物中含有离子键，，中含有极性键
B．卤素单质中颜色最浅的是
C．与氢气化合比与氢气化合更容易发生
D．该反应每消耗时，产生标准状况下
16．已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）1861年比利时人索尔维（E．Solvay）提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）上文标有序号的物质中，属于碳酸盐的是________（填序号）；不是电解质的是________（填序号）。
（2）写出⑧的电离方程式________。
（3）④可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是________（用离子方程式表示）。
（4）写出和饱和食盐水发生反应的化学方程式________。
（5）工业纯碱中常含有少量，现取该样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，产生标准状况下的气体，则该样品中的质量分数为________（保留一位小数）。
18．（12分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。
回答下列问题：
（1）y在元素周期表中的位置是________。
（2）比较d、e、f常见离子的半径，其中半径最大的离子是________（填离子符号）。
（3）g、h最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________（填化学式）。
（4）写出单质e在加热条件下与单质h反应的化学方程式________；若消耗标准状况下h单质5.6L，则转移电子的物质的量为________mol。
（5）硒（S）是一种生命必需元素，其与g位于同一主族。下列叙述正确的是________。
a．硒元素的最低化合价为价 b．硒的原子半径小于硫的原子半径
c．和互为同位素 d．二氧化硒只有氧化性没有还原性
19．（14分）某实验小组以含铁污泥（主要成分为、还含有及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了两种不同的合成路线（如下图，部分步骤已略去），生产绿矾和柠檬酸铁铵。
回答下列问题：
（1）操作①的名称是________。
（2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为________。
（3）检验“滤液X”中是否含有的方法为________。
（4）“氧化”中是________（填“离子化合物”“共价化合物”），加入溶液的目的是________。
（5）在“净化除杂”中加入的固体为________，目的是________（用离子方程式表示）。
20．（14分）某学习小组将和空气按体积比混合，通入含水的中得到，然后用水吸收制备溶液。
已知：①在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的反应生成。
②极易溶于水生成。
③的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。
（1）仪器的名称是________；中氯元素的化合价为________。
（2）实验中装置的作用是________（答出1条即可）
（3）装置C中“冰水浴”的作用是________；写出三颈烧瓶中有和产生的化学方程式________。
（4）将制得的溶液加入到滴有酚酞的溶液中，溶液红色褪去。学习小组针对溶液褪色的原因提出了三种假设：
假设Ⅰ：与发生中和反应
假设Ⅱ：________（请补全）。
假设Ⅲ：中和反应和的漂白性共同作用
（如要证明具体褪色原因，还需进一步设计实验进行验证）
（5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液将还原成，再加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥。用分析天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为________。
六盘水市2023－2024学年度第一学期期末教学质量监测
高一年级化学参考答案及评分细则
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 B B D A C D C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
选项 D B A D C C B A
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共有4个小题，共52分）
17．（12分，每空2分）
（1）④⑤⑦（漏选扣1分；错选多选不得分）
②③（漏选扣1分；错选多选不得分）
（2）（化学式有错不得分）
（3）（没写气体符号不扣分，化学式有错不得分）
（4）（未正确标出沉淀符号不扣分，化学式有错不得分）
（5）
18．（12分，每空2分）
（1）第二周期第ⅣA族（二写为2不扣分）
（2）
（3）
（4）（未配平扣1分，反应条件不写不扣分，化学式有错不得分） 0.5
（5）ac（漏选扣1分；错选多选不得分）
19．（14分，每空2分）
（1）过滤；
（2）（未配平扣1分，化学式有错不得分）
（3）取少量滤液于试管中，加入溶液，如溶液变红，说明溶液中有（或取少量滤液于试管中，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中有）（合理酌情给分）
（4）共价化合物 将氧化为
（5）（铁或铁粉），（未配平扣1分，化学式有错不得分）
20．（14分，每空2分）
（1）球形干燥管（或干燥管），
（2）除去氯气中混有的气体；观察产生气泡的速率调节气体流速；（答“除去杂质”不扣分；答“除杂”给1分）（合理酌情给分）
（3）使液化（或避免温度升高使分解）（合理酌情给分）
（未配平扣1分，化学式有错不得分）
（4）的漂白作用（答漂白性也给分）
（5）0.600（答0.6不扣分）
