2023~2024学年度第一学期期末教学质量抽测
高一化学试卷
考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版必修第一册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的升降。下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．食物的腐败 D．钟乳石的形成
2．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是（ ）
A．该粒子为阳离子 B．最外层电子数为2
C．核外电子数为8 D．核外有3个电子层
3．磷酸奥司他韦常用于甲型或乙型流感的治疗。设为阿伏加德罗常数的值，则1mol磷酸（）所含氧原子数目为（ ）
A． B． C． D．
4．下列关于合金的说法正确的是（ ）
A．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点高
B．在我国使用最早的合金是钢
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D．储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属 B．碳酸氢钠受热易分解，可用于制备抗酸药物
C．见光易分解，可用于杀菌消毒 D．在加压下易液化，可用于制造盐酸
6．下列溶液中，含的物质的量浓度最大的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
7．常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是（ ）
A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原
C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应
8．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A． B． C． D．
9．向饱和食盐水中先通入过量的，再通入过量的有晶体析出，该晶体是（ ）
A． B． C． D．
10．某温度下，将通入溶液中，反应后得到、、的混合液，经测定和物质的量浓度比为1：2，则与溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）
A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．11：3
11．配制溶液的操作如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．操作1前，称取的质量为3.2g
B．操作2前，溶液需恢复至室温
C．操作4过程中，仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．操作4后，若不小心导致液面超过刻度线需重新配制
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：、、、
B．酸性溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．碱性溶液中：、、、
13．短周期非金属主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，Y的简单氢化物在常温下为液体，下列有关说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．非金属性：
C．简单气态氢化物的热稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
14．某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
15．用过量的溶液腐蚀铜制线路板，取少量腐蚀反应完毕后的混合溶液，加入一定量的铁粉充分搅拌，发现仍有固体存在。下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性： B．剩余固体中一定含Cu
C．有固体存在的溶液中一定无 D．有固体存在的溶液中一定含
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③盐酸；④液态硫酸；⑤蔗糖；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体。
回答下列问题：
（1）属于分散系的是________（填序号，下同）；能够导电的是________；属于电解质的是________；属于混合物的是________。
（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：________________________________。
（3）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为________________，利用________可区分胶体和溶液。
（4）⑦可用于净水的原因是________________________________________。
17．（13分）铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。
回答下列问题：
（1）浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质________（填“难”或“易”）溶于水。
（2）取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、________（填离子符号）。
（3）滤液与Fe生成A的离子方程式为________________________________________。
（4）由A转化为B可加入的试剂X可以是________（填标号）。
a． b． c．
（5）由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为________。C转化成D的化学方程式为________________________________________。
（6）将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为________（用含a、b、c的代数式表示）。
18．（14分）如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：
已知：铝粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂），不考虑的升华。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，按图组装好装置后首先要进行的操作是________。
（2）装置②中盛放的试剂是________（填名称），作用是________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为________________。
（4）装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃________（填序号）处的酒精灯，其目的是________________________。
（5）实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为________________。
（6）⑦中氢氧化钠溶液的作用是________________________。
19．（14分）下表为八种短周期主族元素的部分性质（已知铍的原子半径为）：
元素代号 X Y Z M R J Q T
原子半径 0.74 0.75 r 0.99 1.86 1.43 1.10
主要化合价 、 、 、 、
其他 原子核内无中子 重要的半导体材料 有两种氧化物
（1）元素Z在元素周期表中的位置为________，元素Y为________（填元素符号）。
（2）写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：________________________。
（3）R与T相比，非金属性较强的是________（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是________（填标号）。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
（4）J与Q相比，金属性较强的是________（填元素符号），能证明这一结论的依据是________________。
（5）根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是________。
2023~2024学年度第一学期期末教学质量抽测·高一化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D D C C A C B A A D A A B C C
1．D 钟乳石的形成过程是碳酸钙和碳酸氢钙相互转化的过程，属于非氧化还原反应。
2．D 质子数为17，电子数为18，该粒子为，A错误；最外层电子数为8，B错误；核外电子数为18，C错误；核外有3个电子层，D正确。
3．C 1mol磷酸分子中所含氧原子数目为。
4．C 一般情况下，合金的熔点比各成分金属的熔点低，A错误；在我国使用最早的合金是青铜，B错误；铝、氧化铝和酸碱都能反应，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，C正确；储氢合金与氢气之间会发生化学反应生成金属氢化物，D错误。
5．A Na具有强还原性，可用于冶炼钛等金属，A正确；碳酸氢钠水溶液呈现弱碱性，可用于制备抗酸药物，B错误；具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；可在氢气中燃烧生成氯化氢，可用于制造盐酸，D错误。
6．C A中；B中；C中；D中电离出和钠离子，溶液中不存在氯离子。
7．B 8．A
9．A 饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵。
10．D 11．A 12．A 13．B 14．C
15．C 混合溶液中含有氯化亚铁、氯化铜和氯化铁，加入铁先和铁离子反应生成亚铁离子，然后铁和氯化铜反应生成铜，实验后发现有固体存在，可能是铁和铜或铜。铁离子的氧化性强于铜离子，A正确；固体可能是铁和铜或铜，B正确；固体可能是铁和铜或铜，若固体只有铜，溶液中可能含有铜离子，C错误；反应一定产生亚铁离子，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（1）③⑦ ①③⑦ ④⑥ ③⑦
（2）（1分）
（3）胶体粒子的直径在1~100nm之间 丁达尔效应（1分）
（4）氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降（除标注外，每空2分）
17．（1）难（1分）
（2）
（3）
（4）bc
（5）红褐色
（6）（除标注外，每空2分）
18．（1）分液漏斗 检查装置的气密性（各1分）
（2）饱和食盐水（1分） 除去氯气中的氯化氢气体
（3）
（4）①（1分） 使制取的排尽装置内的氧气（或空气），防止干扰实验
（5）先变红后褪色
（6）吸收剩余的氯气，防止污染空气（除标注外，每空2分）
19．（1）第二周期第ⅤA族 O（各1分）
（2）
（3）Cl bc
（4）Na Na单质能与冷水剧烈反应置换氢气，而Al单质不能与水反应置换氢气，只能与酸反应[或者为强碱，而显两性]
（5）（除标注外，每空2分）
