上海市育才中学2023学年第一学期
高一化学期末调研卷
考生注意：
1．本试卷设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。
2．答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂姓名和学号。
3．本试卷共6页，考试时间60分钟，试卷满分100分。所有选择题均只有一个选项符合题意。
可能用到的式量：H-1;C-12;O-16;Na-23;Cl-35.5;K-39;Mn-55
一、微粒和计量（25分）
随着文明的进步，人类认识世界逐渐从宏观物体进入微观粒子级别。宏观物质是由数目巨大的微观粒子构成的，而物质的量就是表示物质中一定数目的微粒的集合体，从而建立微观粒子与宏观物质之间的桥梁。
1、下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子
2、已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定
A．该元素的相对原子质量 B．该原子属于哪种元素
C．该原子的质子数 D．该原子的核外电子数
3、日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是
A．与氢元素互为同位素 B．中子数与质子数之差为2
C．核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的D．化学性质与氕和氘几乎相同
4、核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则ngR的氧化物中所含的质子的物质的量为
A．(A-N+8)mol B．(A-N+12)mol
C．(2A-2N+24)mol D．(A-N)mol
5、同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1 B．甲与乙的摩尔质量之比为1：1
C．等质量的甲和乙的分子数之比为1：2 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1
6、下列实验装置或操作中错误的是
A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．分离酒精和水
7、下列说法中，正确的是
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
C．0℃,101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L
D．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
8、用98%的浓硫酸来配制0.1mol/L的稀硫酸溶液，不需要的仪器是
A．电子天平 B．量简 C．烧杯 D．容量瓶
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液 有效成分：NaClO
规格：1000mL 质量分数：25％
密度：1.192g·cm-3
9、该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L-1
10、该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCIO固体配制480mL含NaCIO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
C．将NaCIO固体于烧杯中溶解后，应立即将溶液转移到容量瓶中
D．配制好的溶液可置于容量瓶中保存
11、84消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：，取100mL上述稀释过的84消毒液与足量洁厕灵混合，产生氯气的体积在标准状况下约为__________L(保留两位有效数字)。
12、写出与Cl-具有相同电子数的正离子、负离子、分子各一种：______、______、______。
二、分散系及其反应（25分）
生活中我们会接触到不同的分散系，溶液也是分散系中的一种。我们很多化学实验研究也多是在溶液中进行的，离子反应也会发生在其中。
13、我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是
A．复分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．蒸发结晶
14、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
15、下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体带电荷，溶液不带电荷
B．混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释
C．直径在1-100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D．氢氧化铁胶体制备：煮沸FeCl3饱和溶液
16、依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铁丝能导电 熔融Al2O3能导电 NaCl溶于水能导电 干燥KC1固体不导电
结论 铁是电解质 Al2O3是电解质 NaCl在通电条件下发生电离 KCI固体中不含阴、阳离子
17、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．0.01mol·L-1的HClO溶液的导电能力弱于同浓度的盐酸
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
18、粗盐提纯时，为了除去Mg2+、Ca2+和SO42-等杂质，加入的试剂和操作正确的是
A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤 D．Ba(OH)2、Na2CO3、过滤、HCl
19、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2++SO2=CaSO3↓
B．少量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO3-
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
D．氢硫酸中通入氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
21、能一次性鉴别AgNO3、NaCO3、NaCl三种溶液的试剂是
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．KNO3溶液
22、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是
A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-
B．滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-
C．滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+
D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素
有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳； 碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； 纯醋酸；⑨氯化氢气体。回答正确问题：
23、属于非电解质的是________；属于强电解质的是________。
24、写出物质⑥溶于水的电离方程式：________________________________________。
25、将少量⑥的水溶液滴入过量⑦中反应的离子方程式：_____________________________________。
三、氧化还原（21分）
氧化还原反应规律是化学学科的一项重要规律，它从新的角度揭示了化学反应的奥秘。让我们的认识更加深刻，更加理性。
26、为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．KCIO3→KCI B．Cu→Cu2S C．Cu→Cu(NO3)2 D．HCO3-→CO
27、炼金废水中所含的CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是
A．NaCN是一种强电解质 B．(CN)2能将Br-氧化
C．CN-可被Cl2氧化成(CN)2 D．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
28、硫单质在反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
29、在反应3Cl2+6KOH(浓)KCIO3+5KCI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．5：1 B．4：1 C．1：5 D．1：1
30、田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中Cl的化合价由+5变为-1
B．上述反应中消耗3个磷原子时，转移15个电子
C．该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5：6
D．P2O5是P被还原后所得的产物
在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。结合下表信息，回答问题：
氯气(Cl2) KMnO4 PbO2
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
31、标出该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化产物是______，被还原的元素是______。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为________g。
取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
32、在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？______，原因是______________________。
33、KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的可能顺序为______________________。
34、根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？______。
四、元素和化合物性质（29分）
化学学习中我们会接触很多形形色色的单质和化合物性质，通过学习会让我们的知识更加丰富，作为研究素材，也能让理论认识更加多元。
35、在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发
36、下列化合物中，不能由二种单质直接化合而成的是
A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．SO2
37、下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是
A．氯气能与铁反应，所以液氯不能用钢瓶储存 B．氯气具有很强的氧化性，只能作氧化剂
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2与CaCl2 D．气态氢化物的稳定性：HCI>HBr>HI
38、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是
(1)氯气 (2)液氯 (3)新制氯水 (4)盐酸 (5)氯化氢气体 (6)盐酸酸化的漂粉精溶液
A．(1)(2)(3) B．(1)(2)(3)(6) C．(3)(6) D．(3)(4)(6)
39、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液 B．用干燥有色布条
C．用淀粉碘化钾溶液 D．用饱和食盐水
40、欲除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是
A．澄清石灰水 B．饱和Na2SO3溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．饱和NaHSO3溶液
41、如图所示，实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取Cl2并进行相关实验(图中夹持设备省略)。
（1）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，其中I、II、III应依次放入______、______、_______。(填编号，每个编号限填一次)
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④浓硫酸 ⑤无水氯化钙
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气后，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明氯的非金属性大于溴。
（4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，震荡。观察到的现象是_________________。
（5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，取D中的溶液，用强光照射，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线：
分析图中氯离子浓度及氧气体积分数变化的趋势及原因，用相关方程式表示：
___________________________________、___________________________________。
42、工业上电解饱和食盐水制取氯气的装置示意图如图。下列说法正确的是
A．a为正极，发生氧化反应 B．b的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．用湿润的淀粉试纸检验阳极产物 D．一段时间后，阴极和阳极收集到相同体积的气体
43、某学习小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气,再用氣气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉(这是一个放热反应)。
（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________________；
（2）漂粉精在空气中起漂白作用的原理是___________________________________(用化学方程式表示)。
（3）此实验Ca(ClO)2产率太低。经分析发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_____________________________。
②试判断另一个副反应：___________________________________(用化学方程式表示)。
参考答案
一、微粒和计量（25分）
1．B
2．A
3．D
4．B
5．C
6．D
7．C
8．A
9．4
10．B
11．0.090
12．K+、S2-、HCl
二、分散系及其反应（25分）
13．A
14．C
15．B
16．B
17．A
18．D
19．C
20．C
21．A
22．D
23．③⑤；⑥⑨
24．NaHCO3=Na++HCO3-
25．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
三、氧化还原（21分）
26．A
27．B
28．C
29．A
30．D
31．略；Cl2；+7价Mn；73
32．否；盐酸会被高锰酸钾氧化。
33．PbO2>H2O2>KMnO4
34．否
四、元素和化合物性质（29分）
35．C
36．B
37．D
38．C
39．C
40．D
41．（1）②、⑤、①；
（2）除去HCl；
（3）橙；
（4）液体分层上层紫色；
（5）Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑
42．B
43．（1）4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(酸式盐亦可)；
（3）将C浸入冰水中；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
