浏阳市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
注意事项：
1.考试时量：75分钟，满分：100分；
2.请将答案填涂在答题卡相应区域，在试题卷上做答无效；
3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.有关“江雾菲菲作雪天”中“雾”的说法错误的是
A.属于胶体 B.分散质粒子的直径在1nm以下
C.能发生丁达尔效应 D.属于混合物
2.“海牛”深海探测创造记录、“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟飞船顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是
A.深海探测钻头使用的钛合金，硬度比各组分金属大
B.月壤中的与地球上的是同种核素
C.航天、潜水使用的供氧剂过氧化钠，属于碱性氧化物
D.运载火箭使用的液氢是氧化性物质
3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.金属钠性质活泼，用做原子反应堆的导热剂
B.氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质
C.是红棕色固体，可用作红色油漆或颜料
D.碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂
4.下列有关实验操作正确的是
A.用pH试纸测新制氯水的pH
B.向NaBr溶液中滴加溴水除去其中少量的NaCl
C.用饱和的碳酸钠溶液除去氯气中的氯化氢
D.实验中未用完的钠应放回试剂瓶
5.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.水的电子式：
B.N2的结构式：N=N
C.的电离：
D.中子数为18的氯原子：
6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.溶液中，的数目为
B.在常温常压下，含有的原子数为
C.标准状况下，含有的共价键数为
D.盐酸与足量共热，转移的电子数为
7.下列离子方程式的书写正确的是
A.氯气溶于水：
B.食醋除水垢：
C.氯化铁溶液与铁反应：
D.氧化铜与稀硫酸反应：
8.“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A.NaClO作氧化剂 B.HCl发生了氧化反应
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D.每生成，转移1mol电子
9.“铷（Rb）原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷（Rb）的说法不正确的是
A.铷元素位于ⅠA族 B.RbOH的碱性弱于NaOH
C.灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D.硝酸铷是离子化合物，易溶于水
10.加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是
A.分子中化学键为非极性共价键
B.该反应中有C—H键生成
C.反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成
D.忽略反应条件，总反应为
11.用如图所示装置测定某铁矿石中的含量（杂质不参与反应），称取4.00g该铁矿石于硬质玻璃管A中，充分反应后测得干燥管B增重2.64g，C增重0.44g，下列相关说法中正确的是
A.称量干燥管B后，应先加热硬质玻璃管A，再通CO
B.在硬质玻璃管A发生的反应中，CO被还原
C.该铁矿石有效成分的质量分数为93.3%
D.若撤去干燥管C，会造成测得的有效成分含量偏高
12.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。如图为铁元素的“价类二维图”，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A.Fe在空气中燃烧可实现转化①
B.Fe与少量氯气反应可实现转化②
C.向饱和溶液中加入NaOH溶液可制备胶体
D.在空气可逐渐被氧化成
13.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。X是形成化合物种类最多的元素，Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A.原子半径大小：Q>Z>Y
B.简单氢化物的沸点：X>Z
C.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D.Y元素对应的单质化学性质活泼
14.根据有关操作与现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
第Ⅱ卷 非选择题
15.（本题14分）侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一。“侯氏制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工届的高度评价。
（1）纯碱，又名苏打，化学式为______，其水溶液显______（选填“酸性”或“碱性”）
（2）请写出纯碱与足量稀盐酸反应的离子方程式__________________；
（3）实验室用纯碱固体（摩尔质量：106g/mol）配制100mL0.5mol/L的纯碱溶液：
①需称量纯碱固体的质量为______g。
②配制溶液时已提供下列仪器：A.量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.胶头滴管E.药匙F.烧杯还缺少的玻璃仪器是______；
③在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是______（填序号）。
A.纯碱固体吸水受潮
B.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视刻度线观察液面
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
④从配制好的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液中Na+物质的量浓度为______mol/L。
16.（本题14分）元素周期表是化学学习、研究和应用的一种重要工具。
周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 a b
3 c d e f
4 g h
（1）减少化石燃料使用有利于实现“碳中和”。碳元素在周期表的位置为______________。
（2）c与e形成的简单化合物类型为_______（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
（3）f元素最高化合价为_______，b的简单氢化物沸点比e的简单氢化物沸点_______。
（4）c元素最高价氧化物水化物与d元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为_____________________。
（5）e、f、h三种元素最高价氧化物水化物中，酸性最强的是_______（用化学式表示）。
（6）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下列有关Ga元素的说法正确的是_____。
A.Ga属于金属元素 B.碱性
C.Ga原子半径小于Al原子 D.Ga单质性质不如Al单质活泼
17.（本题16分）氯气是重要的化工原料。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。
（1）仪器M的名称是_______，①中反应的化学方程式是_____________________。
（2）②的作用是_____________________，③中盛放的试剂是_______。
（3）⑤中反应的离子方程式是_____________________。
（4）“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________。
②已知催化剂需参与反应改变反应路径，是前一反应的反应物，后续反应的生成物。则该反应的催化剂是_______。
③与实验室制取氯气相比，“地康法”制取氯气的优点是_____________________（至少答一条）。
18.（本题14分）某废料铁泥主要成分为、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取，设计实验流程如下：
（1）分离溶液A和沉淀C的操作名称是______，步骤（Ⅰ）中FeO与硫酸的反应的离子方程式：__________________。
（2）检验溶液A中含有可选用的试剂是_____（填字母）。
A.酸性溶液 B.溶液 C.铁粉 D.KSCN溶液
（3）步骤（III）中生成的固体的颜色是______。
（4）步骤（Ⅱ）中加入的试剂X的作用是________________________，若试剂X为，请写出该步骤反应的离子方程式__________________。
（5）若最终获得，则铁泥中铁元素的质量分数为______（用含n和w的代数式表示）。
浏阳市2023-2024学年高一上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D D B C D B A
题号 11 12 13 14
答案 D D C A
15.（每空2分,共14分）
（1）Na2CO3 碱
（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）5.3， 100mL容量瓶 ， ABD, 0.1
16（每空2分，共14分）
（1）第二周期第ⅣA族，
（2）离子化合物
（3）+7 高
（4）Al(OH)3+OH-=【Al(OH)4】-
（5）HClO4
（6）AB
17.（每空2分，共16分）
（1）分液漏斗 MnO2+ 4HClMnCl2+Cl2+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl 浓H2SO4
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）CuO+2H+=Cu2++H2O CuO
反应条件温和，节约能源； 原料利用率高； 原料来源广，成本低。或其他合理答案
增大N2浓度，加快N2吸附分解，加快反应速率
18.（每空2分，共14分）
(1) 过滤 FeO+2H+=Fe2++H2O
(2) A
(3)红褐色
(4)将Fe2+氧化成Fe3+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(5) （70n/w）%
