保密★启用前 试卷类型：A
2023 ~ 2024学年度第一学期学科素养诊断试题
高 二 化 学
2024.1
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5
至 8页。考试时间为 90分钟，满分 100分。
注意事项：
1.答第 I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B铅笔涂写在答．题．卡．
上。
2.每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答．题．卡．收回。
第 I 卷(选择题 共 40 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极
B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火
C.航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法
D.硫酸铝用作净水剂是利用 Al3＋与天然水中的 HCO －3 离子水解促进生成 Al(OH)3胶体
2.常温下，1mol 化学键形成（或断裂）的能量变化用 E表示．根据表中信息判断，下列说
法错误的是
共价键 H－H Cl－Cl H－Cl
E(kJ mol-1) 436 243 431
A.断裂 1mol H－H 键吸收 436 kJ 的能量
－1
B.H(g)+Cl(g)→HCl(g) △H = -431 kJ mol
－1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = +248 kJ mol
D.1 mol H2(g)与 1mol Cl2(g)的总能量高于 2 molHCl(g)的总能量
3.下列说法中正确的是
A.氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆
B.所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区
6
C.苯分子中有 12 个σ键和 1个属于 6个碳原子的π键(π 6)
D.3p 能级上有 2 个未成对电子和 4p 能级上有 2个未成对电子的原子一定属于同一族
高二化学试题 第 1页 共 8页
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4.已知反应 X（g）+Y（g）═nZ（g）△H ＞0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中
进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法错误的是
A.反应方程式中 n＝1
B.10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度
C.10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强
－1 －1
D.0～5 min 内，用 X表示的反应速率为 v(X)＝0.08 mol·L ·min
5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A.用Ⅰ装置测定氯水的 pH
B.用图Ⅱ装置保存液溴
C.用图Ⅲ装置制备 Fe(OH)2并能较长时间不变色
D.用图Ⅳ实验室模拟侯氏制碱法原理
6.下列有关说法错误的是
A.加热蒸发 FeCl3溶液至干，得固体 FeCl3
B.用 AlCl3溶液和 Na2S 溶液不能制得硫化铝
C.溶解 FeSO4时常加入稀硫酸，配好 FeSO4溶液后再加入铁屑
D.用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl 气体，运用了平衡移动原理
7.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是
A.从 E 口逸出的气体是 Cl2
B.每生成 22.4 L Cl2，同时产生 2 mol NaOH
C.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
D.从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液，NaOH 起增强导电性作用
8.下列关于醋酸和醋酸钠溶液的说法中，正确的是
A.醋酸钠溶液中存在 5 种微粒
＋
B.向醋酸稀溶液中加水，溶液中 H 离子数增多，溶液 pH 变小
C.醋酸和醋酸钠混合的碱性溶液中，存在 c(CH3COO－) >c(Na＋)
D.同温同体积 pH=2 醋酸和 pH=2 盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多
高二化学试题 第 2页 共 8页
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9.合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R 表示微粒处于吸附状态)。
下列说法错误的是
A.决定总反应反应历程为 *N ＋3*H = *NH3
B.反应历程中的最低能垒(活化能)为 90 kJ mol－1
C.升高温度，该反应历程中基元反应的速率加快
D.N2(g)＋3H2(g) 2NH －3(g)，△H = - 92 kJ mol 1
＋ －
10.如图表示溶液中 c（H ）和 c（OH ）的关系，下列判断正确的是
A.XZ 线上任意点均表示溶液的 pH=7
B.图中 T1＞T2
C.MNZX 区域对应溶液呈碱性
＋ －
D.图中阴影区域中可大量存在：Na 、Al(OH)4 、S2-、CO32-
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）
11.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以
－
铝和石墨(Cn)为电极，用 AlCl4 和有机阳离子构成的电解质作为离子导体，其放电工
作原理如图所示。下列说法正确的是
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A.充电时，铝为阳极，石墨为阴极
B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
－
C.充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4 - e-═CnAlCl4
－ －
D.放电时的负极反应为：Al+7AlCl4 -3e-═ 4Al2Cl7
12.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳
素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同
介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是
A.在盐酸中，c(H＋)越大,腐蚀速率越快
B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度为 1:2 时,
腐蚀速率最小
C.当硫酸的浓度大于 90％时,腐蚀速率几乎
为零
－
D.酸的浓度较低时,Cl 对碳素钢的腐蚀作
用大于 SO 2－4 ,盐酸中明显快于硫酸中
13.弱酸 H2A以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 H2S H2A(非氧化性酸) HClO
K(25℃) Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.8×10-8
下列说法正确的是
A.常温下，0.1 mol·L－1氢硫酸溶液的 pH 约为 4
B.H2S、H2A、HClO 酸的强弱顺序为 H2S、HClO、H2A
2－ － －
C.将过量 H2S 通入 Na2A 溶液中发生 H2S＋A = HS ＋HA
D.同物质的量浓度的 NaHS、NaHA、NaClO 溶液的 pH 依次增大
14.下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 操作及现象 结论
2－
A 向含有酚酞的 Na2CO3溶液加入少量 BaCl2，溶液红色变浅 CO3 溶液呈碱性
3＋
B Fe(NO3)2溶液加入酸化的 H2O2，再滴 KSCN 时，溶液变红色 Fe(NO3)2溶液含 Fe
C 0.1mol·L 1醋酸中缓慢滴加 0.1mol·L 1Na2CO3有气泡产生 酸性：CH3COOH＞H2CO3
1 1
向 2mL 0.1mol·L AgNO 3中滴 3滴 0.1mol·L NaCl 溶液，再
D 1 Ksp：AgCl＞AgI滴 0.1mol·L Kl 溶液，先有白色沉淀，后产生黄色沉淀
15.Bodensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下的上述反应中，正反
2 -
应速率为υ正=k 正c (HI),逆反应速率为υ Ea/RT逆=k 逆c(I2)·c(H2),k=A·e ，其中 k 正、
k 逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是
A.反应物浓度越大，正反应速率越大 B.使用催化剂，反应的υ正增大、υ逆减小
C.该反应的平衡常数 K =k 逆 /k 正 D.速率常数的大小只与温度有关
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第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
三、非选择题：（本题共 5 小题，共 60 分。）
16.(12 分)氮族元素可以形成许多结构和性质重要的化合物。回答下列问题：
（1）向铜盐中滴加氨水至过量生成[Cu(NH ) ]2＋3 4 离子。
①基态铜原子的价电子构型为 。
2 1 2 2
②某同学将 N 原子的电子排布式写成 1s 2s 2px 2Py ,违背了 原理。
（2）吡啶分子是大体积平面分子，其结构简式为 。
①分子中，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；电负
性由大到小的顺序为 。
②该分子中 N 原子的杂化方式为 。
（3）KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。
①与 PO 3－4 电子总数相同的等电子体的分子式为 。
3－
②基态 K 原子的占有能级数为 ；PO4 的空间构型为 。
（4）已知 KH2PO2是次磷酸的正盐。则 H3PO2的结构式为 。
5 －1（ ）已知有关氮、磷的键能数据(kJ mol )如表:
N－N N≡N P－P P≡P
193 946 197 489
从键能角度解释，氮以 N2、而磷以 P4( )形式存在的原因 。
17.(12 分)研究 CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
－
（1）溶于海水的 CO2主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3 占 95%。写出 CO2溶于水
产生 HCO －3 的方程式：_____________________________________。
（2）25℃时，已知不同 pH 条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
①下列说法错误的是______(填字母)。
A.pH=8 －时，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3
B.H2CO3: Ka1的数量积为 10-7
C. c(HCO － － ＋ －当 3 )=c(CO32 )时，c(H )＞c(OH )
②向上述 pH=9.0的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是__________。
（3）在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。钙化反应的离子方程式为
____________。
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（4）利用如图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①a 室的电极反应式为 。
②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法
是 。
18.(12 分)SO2与生产、生活、环境等有密切的关系，研究 SO2的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成 SO3∶2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)，混合体系中
SO3的平衡时百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)的△H 0(填“>”或“<”)；
②温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
③若反应进行到状态 D时，v 正 v 逆(填“>”、“<”或“=”)。
（2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。
①能说明该反应达平衡状态的是 。
A.容器内的气体密度不再发生变化 B.v(SO2) = 2 v(O2)
C.SO3气体物质的量不再发生变化
②向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）烟气中的 SO2可以用钠碱循环加以处理，其中 Na2SO3溶液作为吸收液,原理如图。
当吸收液与 SO2反应至 pH降低为 6左右时，可将吸收液通入该电解槽进行再生。当吸
收液的 pH升至 8 左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液 pH随微粒组成的变化关
系如表：
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n(HSO － －3 )/n(SO32 ) 9:91 1:1 91:9
pH 8.2 7.2 6.2
①离子交换膜 HSO －3 在 N极发生反应的电极反应式为
。
＋ － －
②当吸收液呈中性时，溶液中 c(Na )、c(HSO3 )、c(SO32 )由小到大的顺序为
。
③表中数据可知 NaHSO3溶液呈酸性，通过计算说明原因
。
(已知：KW=3.3 10－× 14,H2SO3的 Ka1=1.2 － － － －×10 2mol·L 1, Ka2=6.6×10 8mol·L 1)
19.(12 分)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为
Co2O3，含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO 等]制取 CoC2O4.2H2O 实验流程如下：
y
＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 2＋ 3＋
已知：①浸出液含有的阳离子主要有 H 、Co 、Fe 、Mn 、Ca 、Mg 、Al 等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
完全沉淀的 pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
（1）写出1种能提高酸浸速率的措施 “。沉淀”的化学式为 。
（2）操作 X所用的玻璃仪器的名称为 。
（3）“酸浸”过程中加入 Na2SO3的目的是将____________还原(填离子符号)；NaClO3
2＋
的作用是将浸出液中的 Fe 氧化，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为
____________________________________________。
（4）试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。加入萃取剂的作用是______；
使用萃取剂适宜的 pH 是______。
A．接近 2.0 B．接近 3.0 C．接近 4.0
2＋ 2＋
（5）“除钙、镁”是将溶液中 Ca 与 Mg 转化为氟化物沉淀。已知 Ksp(MgF2)＝7.35
－11 K －10 2＋ 2＋×10 、 sp(CaF2)＝1.05×10 。当加入过量 NaF 后，所得滤液 c(Mg )/c(Ca )＝
__________。
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20.(12 分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴
定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
－1
（1）学生甲用 0.1000 mol·L 的 NaOH 溶液来测定未知浓度醋酸溶液。
①碱式滴定管用水洗后，接下来应该进行的操作是用待盛液洗涤 2-3 次，然后进
行 ，再调整液面至 0 刻度或 0 刻度以下，然后记下液面的读数 V1。
②移取 20.00mL 的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加 2 滴 试液做指示剂。然后将滴
定管中的 NaOH 溶液逐滴滴入锥形瓶内，滴加至锥形瓶内溶液颜色变为浅红色，且半分钟
不褪色，停止滴加，记下读数 V2。重复进行三次。
③下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 (填标号)。
A.水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取 20.00mL 的
醋酸溶液于锥形瓶中。
B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C.读取 NaOH 溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
（2）实验室常用标准酸性 KMnO4溶液测定绿矾(FeSO4·7H2O)样品的纯度(KMnO4被还原
2＋
为 Mn )。学生乙称取 5.7 g 绿矾样品，溶解，配成 250 mL 溶液。
①取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中。将用硫酸酸化的 0.01mol/L KMnO4溶液置于酸式滴
定管中进行滴定，滴定终点的标志是 。
②若三次平行实验所消耗的标准液体积依次为 39.96 mL、40.04mL、39.60mL，该绿矾
样品的纯度为 。
2+ ＋
③已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe + O2 + (4+2x)H2O 2Fe2O3 xH2O + 8H ，
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧化的原因是 。
（3）某温度下，学生丙以 K2CrO
－1
4 作指示剂，用0.100 mol·L 的 AgNO3溶液滴定50 mL
－1 － －12
0.0500mol·L 的 Cl 溶液的滴定曲线如下图。(已知：Ag2CrO4 砖红色 Ksp＝1.0×10 )
－1 －
①相同实验条件下，若改为滴定0.0300 mol·L 的 Cl 溶液，反应终点 c 移向
(填“a”“b”“d”)。
②终点时溶液中 c － 2－(Cl )与 c(CrO4 )的关系式为 。
高二化学试题 第 8页 共 8页
{#{QQABJQwQoggAABIAAQhCAwU6CgAQkAGACIoOQEAAIAAAyAFABAA=}#}2023 ~ 2024 学年度第一学期学科素养诊断试题
高二化学试题参考答案
2024.1
说明：
1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。
3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。
一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有 1个正确选项。）
1.B 2.C 3.C 4.B 5. C 6.A 7.D 8.D 9.B 10.D
二、选择题(本题包括 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有 1-2 个选项符合题意，错选不得分，
部分答案的得 2分。)
11.CD 12.B 13.AC 14.AC 15.A
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
10 1
16.(12 分)(1)①3d 4s ②能量最低原理与洪特规则(2 分)
2
(2)①N、O、C O、N、C ②sp
(3)① CCl4 ②6 正四面体 (4) (5)氮氮三键的键能大于 3个氮氮单键键能之和；
P4的 6 个磷磷单键键能之和大于 2 个磷磷叁键键能之和(2 分)
(除注明外，每空 1 分，共 12 分。)
17.(12 分)(1)CO + H O H CO H＋+HCO － (2)①C ②HCO －+OH－= H O +CO 2－2 2 2 3 3 3 2 3
－ 2＋
(3)2HCO3 + Ca =CaCO3↓ + H2O +CO2
(4)①2H2O-4e=4H++O2↑②用 c 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节至装置入口海水的
pH≈8 (每空 2 分，共 12 分。)
18.(12 分)(1) ①＜ (1 分) ② ＞(1 分) ③＞
(2)①AC ②向左 (1 分)
－ － 2- ＋
(3)① HSO3 ＋H2O－2e ＝SO4 ＋3H
c (SO 2－) c (HSO －) c (Na+) － K K K × －14 －2② 3 3 (1 分)③HSO3 的水解常数 h= W/ a1=3.3 10 /1.2×10 <
Ka2 ，电离程度大于水解程度而呈酸性
(除注明外，每空 2 分，共 12 分。)
19.(12 分)(1)将水钴矿粉碎；或酸浸时进行搅拌；或适当升温…；(1 分)Fe(OH)3和 Al(OH)3
(2)分液漏斗、烧杯 (1 分)
(3)将 Co 元素还原为 Co2＋ (1 分) ClO －3 ＋6Fe
2＋＋6H＋= 6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
2＋
(4)除去 Mn (1 分) B (5)0.7
(除注明外，每空 2 分，共 12 分。)
20.(12 分)(1)①(加液)赶气泡(1 分) ②酚酞(1 分) ③C
(2)①当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶恰好出现浅紫红色，半分钟内不褪色(1分)
＋
②97.54% ③NH4 离子水解呈酸性，使亚铁离子被氧气氧化的平衡向左移动
2 － 2－ －
(3)①a (1分) ② c (Cl )/c(CrO4 )＝10 8 (或其他变式) (除注明外，每空2分，共12分。)
{#{QQABJQwQoggAABIAAQhCAwU6CgAQkAGACIoOQEAAIAAAyAFABAA=}#}
