广州市天河外国语学校2024届高三1月校考试题
化 学
本试题卷共 8 页， 全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前， 考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和 考生号填写在答题卡相应的位置上， 再用 2B 铅笔把考号的对应数字涂黑。
2 ．选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。
4 ．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后， 将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Cr 52 Fe 56
一、选择题： 本题共 16 小题， 共 44 分。第 1～10 小题， 每小题 2 分； 第 11～16 小题， 每小
题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.南粤大地，岭南风情。下列广东省博物馆馆藏珍宝中，主要由有机高分子材料制成的是( )
文物
选项 A.西周信宜铜盉 B.北宋木雕罗汉像 C.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮 D.清石湾窑陶塑金丝猫
A. B. C. D.
2.广东工业旅游资源丰富，是国内较早发展工业旅游的地区，下列说法错误的是( )
A. 罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺蛋白质溶液中加入石膏可发生盐析
B. 珠江英博国际啤酒博物馆酿酒过程是将蔗糖水解为酒精
C. 广州可口可乐博物馆加压可提高在水中溶解度
D. 东莞稻作智造之旅水稻中的淀粉可水解为葡萄糖
3.生活中遇到的下列问题，不涉及化学变化的是( )
A. 普通鸭蛋制成松花蛋 B. 用酒精可擦去圆珠笔油渍
C. 蜂蚁蛰咬初涂擦氨水可止痒减痛 D. 烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味
4.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A. 的电子式： B. 的模型：
C. 的原子结构示意图： D. 苯的分子结构模型：
5.硫元素的“价一类”二维图如图所示、均为正盐。下列有关叙述错误的是( )
A. 的浓溶液与之间的反应属于氧化还原反应
B. 能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
C. 存在的循环转化关系
D. 用稀盐酸和溶液可以鉴别H中的阴离子
6.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸说法正确的是( )
A. 该物质最多可与反应
B. 该物质最多可与反应
C. 分子式为
D. 分子内有个手性碳原子
7.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 ( )
选项 劳动项目 化学知识
工厂用铁罐车运输浓硝酸 浓硝酸易分解
利用酒精除去衣物上的油污 乙醇可以发生酯化反应
利用植物油生产氢化植物油 碳碳双键可以发生加成反应
从煤中获得煤焦油 利用物质沸点不同可通过蒸馏进行分离
A. B. C. D.
8.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 ( )
性质差异 结构因素
沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力
熔点：远高于升华 晶体类型
酸性：远强于 羟基极性
溶解度：大于 阴离子电荷
A. B. C. D.
9.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是 ( )
苯萃取碘水中的碘，分出水层后的操作 测量氯气的体积 制备并观察的颜色 配制溶液
A. B. C. D.
10.离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是( )
A. 向溶液中滴入足量的氯水：
B. 向“”消毒液中通入过量：
C. 常温下，在的溶液中，、、和大量共存
D. 反应中生成转移
11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )
选项 实验操作和现象 结论
铁粉样品中加足量稀硫酸溶解后，滴入两滴溶液不变红 铁粉未变质
用试纸测定的和溶液的，前者的试纸颜色比后者深 非金属性：
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入溶液，产生蓝色沉淀 铁被硫氧化至Ⅱ
向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲，溶液变为橙红色，然后再加入一定体积酸，溶液颜色变浅与加入等体积水相比较 与邻二氮菲配位能力：
A. B. C. D.
12.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。、、、、是核电荷数依次增大的短周期元素，、原子序数之和等于，原子价电子数是原子价电子数的倍。下列说法错误的是( )
A. 与的化合物均为极性分子
B. 第一电离能
C. 的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键
13.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 硝基与二氧化氮所含的电子数均为
B.溶液与溶液中的物质的量均为
C. 过氧化钠分别与足量、反应，转移的电子数均为
D. 溶液中，和数目之和为
14.电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是 ( )
A. 电极为阴极
B. 从电极移向电极
C. 电极发生的反应为：
D. 生成半胱氨酸的同时生成烟酸
15.在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.
B. 该反应的平衡常数表达式为
C. 在时加入催化剂，平衡时
D. 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，
16.时，向的溶液中分别逐滴加入等浓度等体积的溶液和盐酸，混合溶液的变化如图所示忽略过程中的体积变化。下列说法不正确的是 ( )
A. 时，的第二步电离平衡常数约为
B. 水的电离程度：
C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的小于
D. 点时溶液中存在：
二、非选择题： 本题共 4 小题，共 56 分。
17. 某小组同学利用如图装置制备并探究其性质。回答下列问题：
装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________；装置可贮存多余的气体，则中所盛装的液体是______________。
装置用于证明无漂白性，但其水溶液有漂白性，则Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_____填标号。
干燥的石蕊试纸 湿润的石蕊试纸 碱石灰 氯化钙
实验发现装置中溶液显浅棕色。查阅资料得知：，在溶液中显棕黄色；可被氧化为红色黄色无色。为探究溶液显浅棕色的原因进行如下实验：
操作 现象
取中的溶液，滴入滴碘水 溶液变蓝
取中的溶液，滴入滴淀粉 溶液没有明显变化
将溶于溶液，取该溶液，滴入滴淀粉；持续通入 溶液先变蓝；通入后蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。
操作的实验目的是_____________________；由实验可知，中溶液显浅棕色可能的原因是______。
实验证明与反应的最终产物是，其离子方程式为 ___________________________。
室温下测得装置的溶液中，、与反应时间的关系如图。
点的溶液中，除、外，其他各离子浓度由大到小的顺序是 _______________；用离子方程式说明时间内，逐渐减小的原因 ________________________________________________。
18.赤泥（氧化铝生产排放的固体废弃物）主要成分为、、、、、等制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁的工艺流程如图：
基态铝原子的核外电子排布式为 _____________________ ，的空间构型是 ____________ 。
“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是 __________________________________________ 。
酸浸渣的主要成分是 ___________________________ 填化学式。
“氧化”时发生反应的离子方程式为 _____________________________________________ 。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的 ______ 。已知，的
为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入并测定其去浊率，结果如图所示已知去浊率越高，净水效果越好。由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为 _____________________ 。
一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如图所示，则该物质的化学式为 __________ ，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 ________ 阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可。
19.船舶柴油机发动机工作时，反应产生的尾气是空气主要污染物之一，研究的转化方法和机理具有重要意义。
已知：
氧化脱除的总反应是 ______ 。
该反应过程有两步：，反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数 __ 填“”、“”或“”，原因是 _________________ 。
已知：的反应历程分两步：
步骤 反应 活化能 正反应速率方程 逆反应速率方程
Ⅰ 快
Ⅱ 慢
则反应Ⅰ与反应Ⅱ的活化能： ______ 填“”“”或“”。反应的平衡常数 __________________ 用、、、表示。
在、初始压强为的恒温刚性容器（体积为VL）中，按：通入和一定条件下发生反应。达平衡时转化率为，转化率为。
某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，的转化率随温度的变化情况如图所示：
内温度从升高到，此时段内的平均反应速率 _____ 保留位有效数字。
无氧条件下，生成的转化率较低，原因可能是 __________________________ 。
20.白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如图：
写出中含氧官能团的名称__________________________________。
写出的化学方程式____________________________________________。
的分子式为____________________________。、的反应类型分别为______和______。
（4）根据 白花丹酸的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例， 完成下表。
序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① - CH = CH - H2 - CH2 - CH2 - 加成反应
② _____________ _____________ _____________ _____________
③ _____________ _____________ _____________ _____________
白花丹酸中常混有G()，写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体结构简式_______。
分子中有四种不同化学环境的氢原子；
与溶液能发生显色反应，且物质最多能与反应。
已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以和为原料制备的合成路线流程图。
2024届高三1月校考化学试题答案和解析
1.【答案】
【解析】解：西周信宜铜盉为合金材料，故A错误；
B.北宋木雕罗汉像的材料为木头，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故B正确；
C.元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮材质为玉，属于无机非金属材料，故C错误；
D.清石湾窑陶塑金丝猫属于无机非金属材料，故D错误；
故选：。
2.【答案】
【解析】解：蛋白质溶液中加入石膏可发生盐析析出固体，故A正确；
B.蔗糖水解生成葡萄糖，不能水解生成乙醇，故B错误；
C.加压可提高在水中溶解度，故C正确；
D. 水稻中的淀粉可水解为葡萄糖，被人体吸收，故D正确；
故选：。
3.【答案】
【解析】解：普通鸭蛋制成松花蛋的过程中，蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B.用酒精擦去圆珠笔油渍的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.蜂蚁蛰咬初涂擦氨水可止痒减痛的过程中，蚁酸和氨水发生中和反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D.烹鱼时加少量食醋和白酒可除腥味的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：。
4.【答案】
【解析】A.氯气中的氯原子达到电子稳定结构，电子式为，故A错误；
B.的价层电子对数，无孤电子对，故其模型为直线形，故B错误；
C.原子的核内有个质子，核外有个电子，故其原子结构示意图为，故C错误；
D.苯的分子式为，是平面正六边形结构，且原子半径大于原子半径，则苯的分子结构模型为，故D正确。
故选：。
5.【答案】
【解析】解：浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生归中反应，故A正确；
B.和发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中体现的还原性，故B错误；
C.二氧化硫催化氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，即存在的循环转化关系，故C正确；
D.先加入稀盐酸，若无现象，则排除、、等离子，后加入溶液，若产生白色沉淀，则存在，故D正确；
故选：。
6.【答案】
【解析】解：只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则该物质最多可与反应，故A错误；
B.酰胺基、羧基与反应，则该物质最多可与反应，故B正确；
C.由结构可知，分子中含个原子、个原子、个原子、个原子，则分子式为，故C错误；D.连接个不同基团的碳原子为手性碳原子，中黑球表示的碳原子为手性碳原子，共个，故D错误；
故选：。
7. 【答案】
【解析】解：浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，可用于运输浓硝酸，与浓硝酸易分解无关，故A错误；B.酒精除去衣物上的油污利用了相似相溶原理，与乙醇可以发生酯化反应无关，故B错误；
C.植物油含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，可用于生产氢化植物油，故C正确；
D.煤干馏得到煤焦油，发生了化学变化，蒸馏分离混合物发生的是物理变化，故D错误；
故选：。
8.【答案】
【解析】解：正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，故A正确；
B.是离子晶体，是分子晶体，作用力：离子键范德华力，导致的熔点远高于，则的熔点远高于与晶体类型有关，故B正确；
C.原子的电负性大于，使中的键的电子云重叠程度减小，羟基极性增强，易发生断裂，导致的酸性远强于，则的酸性远强于与羟基极性有关，故C正确；
D.间能形成分子内氢键，不利于与水分子间形成氢键，与水分子间能形成分子间氢键，分子内氢键使物质的溶解度降低，分子间氢键时物质的溶解度增大，所以溶解度大于，主要与氢键类型有关，阴离子电荷多少不是决定性因素，故D错误；
故选：。
9.【答案】
【解析】解：苯的密度比水的密度小，萃取后有机层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故A错误；
B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定氯气的体积，应短管进气，长管出水与量筒连接，故B错误；
C.电解法制备，应做阳极，电极方程式为，阴极反应为，在溶液中生成，汽油隔绝空气，防止被氧化，故C正确；
D.不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解，故D错误；
故选：。
10.【答案】
【解析】解：足量氯水可氧化亚铁离子、碘离子，离子反应为，故A错误；
B.通入过量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子反应为，故B错误；
C.常温下，在的溶液，，溶液显酸性，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D.元素的化合价由价升高为，则生成转移，故D正确；
故选：。
11.【答案】
【解析】铁粉样品溶于足量稀硫酸溶解后滴入两滴溶液不变红，可能是被铁单质还原为，故A错误；
B.与氧气反应生成，可氧化醇羟基，则该有机物中可能含有醇羟基，但如果是羧酸，也能溶解，铜丝也能恢复亮红色，故B错误；
C.滴入溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Ⅱ，故C错误；
D.加入酸，溶液颜色变浅，可知氢离子与邻二氮菲配位能力强，则邻二氮菲配位能力：，故D正确；
故选：。
12.【答案】
【解析】解：与的化合物不一定为极性分子，如就是非极性分子，故A错误；B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能，故B正确；C.为，为两性氧化物，故C正确；D.该阴离子中与之间形成配位键，故D正确；
故选：。
、、、、是核电荷数依次增大的短周期元素，形成条单键且核电荷数最小，为，形成条键，核电荷数大于，且小于其他三种元素，为，形成条单键，核电荷数大于，为，、原子序数之和等于，为，原子价电子数为原子价电子数的倍，为。
13.【答案】
【解析】解：硝基与二氧化氮中均含个电子， 硝基与二氧化氮所含的电子数均为，故A正确；
B.溶液越稀，水解程度越大，故溶液与溶液中的物质的量均小于，且后者更小，故B错误；
C.过氧化钠和二氧化碳的反应是歧化反应，过氧化钠中价氧原子歧化为价和价，过氧化钠转移个电子，过氧化钠与二氧化硫的反应中，过氧化钠做氧化剂，氧元素由价全部被还原为价，过氧化钠转移个电子，故C错误；
D.、和的离子数目之和为，故D错误；
故选：。
14.【答案】
【解答】
A.惰性电极上胱氨酸得电子转化为半胱氨酸，则为电解池的阴极，故A正确；
B.惰性电极为阴极，电极为阳极，则从电极通过质子交换膜移向电极，故B正确；
C.惰性电极为阳极，电极上甲基吡啶发生失电子的氧化反应生成烟酸，阳极反应式为，故C正确；
D.阴极反应式为，阳极反应式为，根据电子守恒可知，生成半胱氨酸的同时生成烟酸，故D错误；
故选：。
15.【答案】
【解析】解：由图可知，温度升高，氧气的体积分数增大，平衡逆向移动，故该反应正向为放热反应，，故A正确；
B.由方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故B正确；
C.时平衡时，加入催化剂，平衡不移动，故平衡时，故C错误；
D.达到平衡状态后，，充入纯氧，平衡正向移动，由可知，温度不变，值不变，氧气浓度保持不变，故再次达到平衡后，，故D正确；
故选：。
16.【答案】
【解析】解：起始时，溶液的，溶液呈酸性，由电离而来，，故A正确；
B.点为计量点，点恰好产生，点溶液存在较多的盐酸溶液，酸存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，因此水的电离程度大小为：，故B正确；
C.随着盐酸不断加入，溶液酸性不断增强，盐酸为强电解质，完全电离，的酸性溶液中，若完全电离，则随着的加入，溶液中，但并不完全解离，因此溶液中，最终溶液不会小于，故C错误；
D.点加入氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：，由于溶液显中性，则溶液中存在：，故D正确；
故选：。
17.【答案】 饱和食盐水
、
证明反应后的溶液中有淀粉，无，说明溶液的浅棕色不是造成的；被氧化成和，两者混合呈浅棕色溶液 ；
【详解】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： ；饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解，装置可贮存多余的气体，则中所盛装的液体是饱和食盐水；
由分析可知，Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是、；
第一份滴入滴碘水，碘单质与淀粉作用显示蓝色，证明反应后的溶液中有淀粉，显浅棕色且遇淀粉变蓝；第二份滴入淀粉溶液，溶液颜色没有变化，说明溶液的浅棕色不是 造成的，无 ；故目的是：证明反应后的溶液中有淀粉，无 ，说明溶液的浅棕色不是 造成的；
与 反应的最终产物是 ，反应中氯元素化合价由变为、碘的化合价升高为，结合得失电子守恒、质量守恒，可得反应的离子方程式为： ；
装置中氯气和氢氧化钠反应，点的溶液中 ，假设 、 均为，根据电子守恒可知，生成氯离子，则氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，溶液除 、 外，其他各离子浓度由大到小的顺序是 ；用离子方程式说明 时间内， 逐渐减小，而 逐渐增加，说明次氯酸根离子发生歧化反应生成氯酸根离子和氯离子，故反应为原因 。
18.【答案】 正四面体形 增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分 、 时，溶液中不足，抑制了聚合硫酸铝铁的水解，生成胶体量减少
【解析】氧化时，氧化的氧化成，本身被还原为，离子方程式为：；根据的，室温下，向完全被氧化的溶液中滴加溶液至时，此时，所以得到，
故答案为：；；
时，溶液中不足，抑制了聚合硫酸铝铁的水解，生成胶体量减少，水样除浊率较低，
位于棱心和体心，个数为，位于顶点和面心，个数为，：：：，故该物质的化学式为；晶胞质量为，设晶胞边长为，则晶胞体积为，由可得，，晶胞边长，晶胞中最近的两个碳原子的距离为面对角线的一半，即，
故答案为：；。
19.【答案】 含量先增大后减少
催化剂产生作用需要有氧气参加
【解析】解：已知反应编号为：
由盖斯定律可知，得到
故答案为：；
由图可知，含量先增大后减少，说明反应刚开始时反应的程度大于的程度，则速率常数，
故答案为：；含量先增大后减少；
活化能越小，反应速率越快，则反应与反应的活化能：；反应的平衡常数，当反应达到平衡时，，则，，则，则，
故答案为：；；
根据已知条件列出“三段式”：
起始
转化
平衡
起始
转化
平衡
达平衡时转化率为，转化率为，平衡时所有气体物质的量总和为，则平衡时体系总压强为；
内，温度从升高到，的转化率由上升到，此时段内的平均反应速率，
20.【答案】醚键、醛基；
；氧化反应；取代反应或水解反应；
（4） 溴水 溴代苯酚 取代反应
-COOH 乙醇 -COOC2H5 取代反应
-COOH NaOH溶液 -COONa 中和反应
-COOH Na -COONa 置换反应
-OH Na -ONa 置换反应
H2 C-OH 加成反应
或
【解析】对应的同分异构体：分子中有四种不同化学环境的氢原子；与溶液能发生显色反应，且 该物质最多能与 反应，说明分子中含有酚羟基，含有酯基，且应为甲酸酯，则可为或，故答案为：或；
以和为原料制备，可先生成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛与反应，酸化可生成
