九年级化学模拟1
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一选择题（每题只有一个准确答案，每题2分，共40分）
1．为落实“绿色冬奥”理念，冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是
A．酒精 B．天然气 C．氢气 D．汽油
2．下列物质由分子构成的是
A．金刚石
B．铜
C．氯化钠
D．干冰
3．下列化学用语表示正确的是
A．铁离子—Fe2+ B．硫酸根离子—
C．2 个氮分子—2N2 D．氯元素—CL
4．下列做法不正确的是
A．高温煮沸，杀菌消毒 B．垃圾回收，资源再生
C．煤气泄漏，开灯检查 D．油锅着火，锅盖盖灭
5．石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是SiO2，SiO2中Si元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
阅读下列资料完成下面小题：氨气（NH3）是一种无色、密度比空气小、极易溶于水的气体，实验室通常采用加热熟石灰和氯化铵固体混合物制取氨气。某种CO2的“捕捉”和转化过程如下：在高压下将烟气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，再将“捕捉”到的CO2和NH3在高温、高压下生产尿素（[CO（NH2）2]，同时生成水。
6．实验室制取并收集NH3的实验操作中不正确的是
A．检查气密性 B．装入固体
C．加热反应 D．收集NH3
7．下列说法正确的是
A．低压会提高CO2的溶解度
B．CO2的甲醇溶液中溶剂是CO2
C．以NH3和CO2合成尿素能缓解温室效应
D．制尿素的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．酒精具有可燃性，可用作溶剂
C．氮气不易溶于水，可用作保护气 D．H2密度小，可用于充氢气球
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A．硫磺在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
10．下列实验设计合理的是
A．用明矾降低水的硬度 B．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
C．用100mL量筒量取6.3mL水 D．用灼热的炭粉除去CO2中的O2
11．2021年5月15日“祝融号”火星车成功“打卡”火星，该车使用了新型的镁锂合金。采集到的信息有：①火星大气成分为二氧化碳95.3%、氮气2.7%、氩气1.6%、氧气和水蒸气0.4%：②火星南北极发现“干冰”；③……。下列说法正确的是
A．镁锂合金属于金属材料 B．镁锂合金的硬度比镁小
C．蜡烛在火星大气中可以燃烧 D．“干冰”是固态的甲烷水合物
12．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列说法正确的是
A．一个单宁酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素构成
B．单宁酸由单宁酸分子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46
D．单宁酸中氧元素的质量分数最大
13．以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10）的微观过程如下图。下列说法正确的是
A．图示中，碳的化合物共有2种 B．转化①为置换反应
C．原料中所有的原子全部转化为异丁烷 D．转化②中两反应物分子数之比为4:9
14．下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A．缺锌会使儿童智力低下
B．缺碘会引起龋齿
C．缺钙会引起骨质疏松
D．缺铁会引起贫血
15．区分下列物质，实验方案不可行的是
A．空气和氧气：伸入带火星的木条，观察现象
B．二氧化锰和炭粉：取样加入双氧水，观察现象
C．食盐水和蒸馏水：玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察现象
D．四氧化三铁和氧化铜：观看颜色
16．下列说法正确的是
A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
B．原子得到电子形成阳离子，失去电子形成阴离子
C．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．某溶液析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数不一定改变
17．下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 将硬水软化 加肥皂水，振荡
B 除去CO中的H2 通过灼热的CuO
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
D 验证CO2是否能与水反应 向集满CO2的软塑料瓶中加入适量水
A．A B．B C．C D．D
18．煤燃烧的烟气进入空气反应器，发生的反应为： ，产物进入燃料反应器，与甲烷（CH4）在一定条件下反应，有利于CO2的回收利用，流程如图。下列说法正确的是
A．燃煤烟气和尾气中SO2含量相同
B．冷却分离获得较纯CO2的过程主要是化学变化
C．流程中一共有2种元素的化合价发生了改变
D．燃料反应器中发生反应的化学方程式为：
19．德国化学家李比希最早提出了一种有机物组成的定量分析方法。以CuO为催化剂，取6.0g某种有机物在纯氧气流中完全燃烧，生成4.4 gCO2、3.6 gH2O和2.8gN2。下列说法正确的是
A．该有机物中不含有氧元素
B．该有机物中碳元素质量分数最大
C．该有机物中C、H、O、N的原子个数比为1:4:1:2
D．若有机物未完全干燥，则氧元素质量分数结果偏大
20．工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入O2的条件下制取CuCl2，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．转化②发生了置换反应
B．反应过程中需要不断添加FeCl3溶液
C．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸146g
D．转化①发生的反应为：
非选择题
21．在面对席卷全球的新冠肺炎疫情时，要学会运用化学知识提升自己的应急能力。
(1)教室每天都用“84”消毒液消毒，其主要起消毒作用的物质是次氯酸钠（NaClO），该物质中氯元素的化合价为 ；洁厕灵滴在大理石上发现有气泡产生，因此猜想洁厕灵中含有类似 的物质性质。
(2)治疗“新冠病毒”。《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》提到，有条件可采用氢氧混合吸入气（氢气/氧气：66.6%/33.3%）治疗。使用过程中应该应该禁止明火；说明理由 。如遇明火发生反应的化学方程式为： 。
(3)某市售过氧乙酸消毒液中过氧乙酸含量为溶质质量分数为6%（密度为1.1g/mL），用该过氧乙酸消毒液配制200g溶质质量分数为0.3%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需加水（密度为1.0g/mL） mL。量取浓过氧乙酸溶液体积的所选用的仪器为 填字母）。
a．50 mL 量筒 b．胶头滴管 c．10 mL 量筒
22．用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图
(1)滤纸上涂浓食盐水的目的是 。
(2)集气瓶内的压强逐渐 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
某小组利用废旧干电池中铜帽和锌筒为原料回收铜并制备硫酸锌晶体的流程如下：
(3)“浸取”时，所加稀硫酸过量的目的是 。
(4)操作1中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
(5)金属C为______（选填序号）。
A．Fe粉 B．Cu粉 C．Zn粉
(6)操作2包括： 、降温结晶、过滤、洗涤等。
23．结合如图所示实验装置，回答下列问题。
(1)图中a、b仪器的名称：a b 。
(2)用A、D装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；用排水法收集气体时， 开始收集气体，当观察到 时，判断集气瓶中气体已收集满。如要收集一瓶（容积是500毫升）体积分数是60%的氧气，则开始时集气瓶中放 的水。
(3)实验室用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其优点为 ；反应的化学方程式为 。将得到的CO2通入澄清石灰水未见浑浊原因可能是 。，
(4)Na、Mg等活泼金属可以在CO2中燃烧。某同学收集到一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧。发现生产白色固体和黑色固体，该反应的化学方程式是 ，完成实验需要使用下列物品中的有 （填序号）。
①酒精灯 ②铁架台 ③坩埚钳 ④砂纸 ⑤试管夹
(5)为了减缓温室效应，我们得控制CO2的排放，用加压水洗法可捕集CO2，是因为 。
24．某兴趣小组小对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验：
编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2 所需时间/s
实验1 5 - - 171
实验2 5 MnO2 0.5 49
实验3 5 Fe2O3 0.5 58
实验4 5 KCl 0.5 154
(1)设置实验1的目的是 ；
(2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 ；
(3)写出实验3中KClO3分解的化学方程式： ；
(4)由实验1和实验4可知，KCl （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因： ；
(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需的时间外。还可以测量相同时间内 ；
(6)用如图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应 （选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。
①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤
A．调整量筒内外液面使之相平；
B．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
C．读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是 （填操作方法）。
③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种元素的质量分数分别为：锰元素质量分数15.0%，氯元素的质量分数35.5%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为 。
A．10.5% B．14.5% C．25.5% D．50%
25．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
(1)我国早在西汉时期，《淮南万毕术》一书中记载“曾青得铁则化为铜”，其中蕴含化学原理是 反应的基本类型是 反应（填基本反应类型）。
(2)我国唐代钢铁的冶炼达到了新的高度，生铁经过灼热反复捶打后成为钢。生铁和钢都属于合金，钢的含碳量比生铁 （填“高”或“低”）。
(3)生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的 性，铝制品比铁制品耐腐蚀，其主要原因是 （用化学方程式表示）。
(4)将生铁废锅放入足量的硫酸中反应的现象是： 。
（二）制备还原性铁粉
实验室利用FeSO4溶液为原料制备还原性铁粉的流程如下：
(5)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化： 该转化的化学方程式为 。
(6)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。
（三）测定还原性铁粉的组成
制得的还原性铁粉中含有少量FeO和Fe3C杂质。为测定还原性铁粉中单质铁的含量，取10.00g还原性铁粉样品，在科研人员指导下，按下图进行实验
查阅资料：①
②
③浓硫酸吸收H2O，碱石灰吸收H2O和CO2，不吸收CH4。
(7)装配好实验装置后，先要 。
(8)加热前先通一段时间H2的目的是 。
(9)实验开始时应先对 处装置加热（填“A”或“C”）。
(10)充分反应后，测得实验数据如表
表：装置B和E的质量变化
装 置 B E
反应前 200.00 200.00
反应后 200.18 200.44
①样品中FeO的质量为 。
②样品中单质铁的质量分数为 。
(11)装置F的作用是 。
(12)反思：实验中，实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是 。
（四）金属的应用
(13)金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）2，MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是
试卷第8页，共9页
1．C
【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故不符合题意；
B、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故不符合题意；
C、氢气作为燃料，来源广，且热值高，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故符合题意；
D、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，一氧化碳会污染空气，故不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、金刚石是由碳原子直接构成，A选项错误；
B、铜是由铜原子直接构成，B选项错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，C选项错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳由分子构成，D选项正确；
故选D。
3．C
【详解】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，1个铁离子带3个单位正电荷，则铁离子符号为Fe3+，该选项不正确；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，硫酸根离子的符号为，该选项不正确；
C、化学式前的数字表示分子个数，则2个氮分子的符号为2N2，该选项不正确；
D、元素符号书写时，应一大二小，则氯元素的符号为Cl，该选项不正确。
故选C。
4．C
【详解】A、高温煮沸，使细菌内蛋白质失去细胞活性，可以杀菌消毒，故A项不符合题意；
B、垃圾回收，资源再生，节能环保，故B项不符合题意；
C、煤气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，故C项符合题意
D、油锅着火，锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故D项不符合题意；
答案：C。
5．D
【详解】已知氧元素的化合价为-2价，又因为二氧化硅的化学式为SiO2，设硅元素的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），故x+2×（-2）=0，解得x=+4；故选：D。
6．C 7．C
【解析】6．A、检查装置气密性的方法把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确；
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，选项正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，选项错误；
D、 氨气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集气体，从集气瓶上端通入，应从短导管通入，将空气从长导管排出，选项正确；
故选C；
7．A、气体的溶解度随压强的增大而增大，低压会降低二氧化碳的溶解度，选项错误；
B、CO2的甲醇溶液是由二氧化碳溶于乙醇中形成的，则所得溶液中溶剂是甲醇，选项错误；
C、NH3和CO2在高温、高压条件下生成尿素和水，能减少空气中二氧化碳的含量，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，选项正确；
D、二氧化碳和氨气在高温、高压条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，选项错误；
故选C。
8．D
【详解】A、石墨可作电极，是因为石墨具有导电性，该选项不正确；
B、酒精可作溶剂，是因为酒精能溶解很多物质，该选项不正确；
C、氮气可作保护气，是因为氮气化学性质稳定，该选项不正确；
D、氢气密度小，则可用于充氢气球，该选项正确。
故选D。
9．B
【详解】A. 硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，不符合题意；
B. 点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度，防止爆炸，符合题意；
C. 过滤时，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易造成滤纸破损，不符合题意；
D. 10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积小于20.0mL，不符合题意。故选B。
10．B
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可使悬浮的杂质沉降，不能降低可溶性钙、镁化合物的含量，不能降低水的硬度，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，可以鉴别，符合题意；
C、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，应选择10mL量筒量取6.3mL水，不符合题意；
D、用灼热的炭粉除去CO2中的O2，碳不但能与氧气反应，二氧化碳也能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，镁锂合金属于金属材料，故正确；
B、合金硬度大于组成它的纯金属，镁锂合金的硬度比镁大，故错误；
C、火星中氧气含量低，故蜡烛在火星大气中不可以燃烧，故错误；
D、干冰是固态的二氧化碳，故错误。
故选A。
12．B
【详解】A、单宁酸是由由碳元素、氢元素和氧元素组成的，一个单宁酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，选项错误；
B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，选项正确；
C、单宁酸中碳、氧元素的质量比为，碳、氢原子个数比为76：46；选项错误；
D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，碳元素的质量分数最大，选项错误；
故选B。
13．D
【详解】以CO2和H2为原料合成异丁烷（C4H10），由图可知；
A、图中碳的化合物有三种，分别是CO、CO2、C4H10，故A项错误；
B、转化①二氧化碳与氢气在催化剂下反应生成一氧化碳，可知：，该反应不属于置换反应，故B项错误；
C、原料中含有碳、氢、氧元素，异丁烷中没有氧元素，原料中没有原子全部按转化为异丁烷，故C项错误；
D、转化②中两反应物为CO和氢气反应生成异丁烷和水，该反应的化学方程式为：
，由化学方程式可知两反应物分子数之比为：4:9，故D项正确；
故选：D。
14．B
【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确；
D、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，说法正确。
故选：B。
15．D
【详解】A、用带火星的木条检验，若带火星的木条复燃，则气体是氧气，若带火星的木条不复燃，则气体是空气，现象不同，可以鉴别，故A选项实验方案可行，不符合题意；
B、取样加入双氧水，有气泡冒出的为二氧化锰，无明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故B选项实验方案可行，不符合题意；
C、分别在酒精灯火焰上灼烧，若玻璃棒上有白色固体出现，则为食盐水；若玻璃棒无残留，则为蒸馏水，故C选项实验方案可行，不符合题意；
D、四氧化三铁和氧化铜均为黑色固体，观察颜色无法鉴别二者，故D选项实验方案不可行，符合题意。
故选D。
16．D
【详解】A、洗洁精是乳化油污，汽油是溶解油污，原理不同，错误；
B、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，错误；
C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，错误。
D、某溶液析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数不一定改变，例如硝酸钾饱和溶液恒温蒸发，有晶体析出，析出晶体后的溶液与析出晶体前的溶液为同温下的饱和溶液，它们的溶质质量分数相同，正确。
故选D。
17．C
【详解】A、在生活中，采用煮沸的方法将硬水软化，在实验室中，采用蒸馏的方法将硬水软化，加肥皂水振荡是检验硬水与软水，不能降低水的硬度，选项错误；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，所以此方法除去了一氧化碳，但又引入了二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
C、过量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
D、向盛满CO2的软塑料瓶中加入适量水，软塑料瓶变瘪了，不能验证CO2是否与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，选项错误，故选C。
18．D
【详解】A、据图可知尾气中SO2含量明显降低，故错误；
B、冷却分离获得较纯CO2的过程没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、据图可知SO2转化为硫酸钙，硫酸钙转化为硫化钙中硫元素的化合价发生改变，甲烷转化为二氧化碳中碳元素化合价改变，氧元素有氧气转化为化合物过程中化合价发生改变，其他元素的化合价没有改变，流程中一共有3种元素的化合价发生了改变，故错误；
D、燃料反应器中是甲烷、硫酸钙在一定条件下反应生成硫化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程为，故正确。
故选D。
19．C
【详解】A、有机物在纯氧气流中完全燃烧生成二氧化碳、水和氮气，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则有机物中一定含有碳元素、氢元素和氮元素；4.4 gCO2中碳元素的质量为4.4 g××100%=1.2g，3.6 gH2O中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g，碳元素、氢元素和氮元素的质量和为1.2g+0.4g+2.8g=4.4g＜6.0g，因此有机物中一定含有氧元素，氧元素的质量为6.0g-4.4g=1.6g，故选项说法不正确；
B、由A分析可知，有机物中碳、氢、氮、氧元素的质量分别为1.2g、0.4g、2.8g、1.6g，因此有机物中氮元素质量分数最大，故选项说法不正确；
C、有机物中C、H、O、N的原子个数比为:::=1:4:1:2，故选项说法正确；
D、若有机物未完全干燥，测得水的质量偏大，会导致氢元素的质量偏大，则有机物中氧元素质量会偏小，因此有机物中氧元素质量分数结果偏小，故选项说法不正确；
故选C。
20．D
【详解】A、转化②为铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该过程不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，故A错误；
B、该流程中，氯化亚铁和氧气在转化①中反应生成氯化铁，同时氯化铁在反应②中和铜反应生成氯化亚铁，所以氯化铁是中间产物，质量不变，所以不需要补充，故B错误；
C、根据流程可知，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，其化学方程式为 ；然后氯化亚铁、氧气和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为 ，故存在关系式
设将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为x
则将6.4g的铜完全反应，需消耗10%的盐酸质量为73g，故C错误；
D、根据流程可知，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为，故D正确；
故选D。
21．(1) +1##+1价 稀盐酸等
(2) 防止发生爆炸 2H2+O22H2O
(3) 190 bc
【详解】（1）次氯酸钠（NaClO）中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可得：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故次氯酸钠中氯元素的化合价为+1；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故洁厕灵滴在大理石上发现有气泡产生，因此猜想洁厕灵中含有类似稀盐酸等的物质性质。
（2）氢气具有可燃性，与氧气混合点燃会爆炸，所以使用过程中应该应该禁止明火。氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（3）设加水的质量为y，200g×0.3%= （200g-y）×6%，y=190g，所以加水的体积为=190mL；需要浓过氧乙酸溶液体积为≈9.1mL，量取时所选用的仪器为10mL量筒和胶头滴管，故选bc。
22．(1)加快铁的锈蚀
(2)变小
(3)将锌完全反应
(4)漏斗
(5)C
(6)蒸发浓缩
【详解】（1）铁在食盐水中生锈速率更快，则滤纸上涂浓食盐水的目的是加快铁的锈蚀。
（2）铁与氧气、水共同作用时会生锈，随着装置中氧气的消耗，装置中的压强慢慢变小。
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则加入过量稀硫酸的目的为将锌完全反应。
（4）操作1为将固体和液体分离，其名称为过滤，其中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（5）由于最终得到的晶体中只含硫酸锌，且锌能和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则金属C为锌，故选C。
（6）操作2为将溶液变为晶体，则流程为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等。
23．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2) 气泡匀速产生 气泡外逸 250mL
(3) 控制反应的发生与停止 石灰水失效或使用了浓盐酸
(4) ①③④
(5)气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压能使水中捕集较多的二氧化碳气体
【详解】（1）由图可知，仪器a为锥形瓶，仪器b为集气瓶。
（2）A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
由于刚产生的气泡中混有空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集；
当集气瓶口有大气泡冒出时，则说明已收集满；
若想收集体积分数为60%的氧气，由于氧气约占空气体积的五分之一，设开始时集气瓶中装入的水的体积为x，则：
解得x=250mL。
（3）装置C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
若二氧化碳没有使澄清石灰水变浑浊，可能原因为石灰水失效或使用了浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，使二氧化碳中混有HCl。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体和黑色固体，根据反应前后元素种类不变，氧化镁为白色固体，碳为黑色，则生成物为氧化镁和碳，反应的化学方程式为：；
镁在二氧化碳中燃烧时，需要酒精灯引燃镁条，坩埚钳夹取镁条，且还需要砂纸打磨镁条，故选①③④。
（5）由于气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压能使水中捕集较多的二氧化碳气体。
24．(1)对比实验
(2)二氧化锰##MnO2
(3)
(4) 有 随着反应的进行，生成的催化剂氯化钾越来越多
(5)收集气体的体积
(6) 刚有气泡 BAC 慢慢将量筒下移 A
【详解】（1）实验1中没有加催化剂，其作用为对比。
（2）对比三种催化剂，加入等质量的二氧化锰时，收集等体积的氧气所需时间较短，则说明其催化效果更好。
（3）氯酸钾在氧化铁催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）对比实验1、4，收集等体积的氧气时，实验4所需时间较短，则说明氯化钾有催化作用；
由于氯酸钾加热能分解得到氯化钾和氧气，随着氯化钾质量的增加，氯化钾起催化作用，则反应加快。
（5）要对比不同催化剂的催化效果时，除了比较收集等体积氧气所需时间外，还可比较相同时间收集氧气体积的多少。
（6）①要想测定一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，应刚有气泡就开始收集，此时排出的水的体积即为氧气的体积。
确定收集的气体的体积时，首先要使试管和量筒内的气体都冷却至室温，然后再调整量筒内外液面使之相平，此时才读取量筒内气体的体积，则顺序为BAC。
②若量筒内的液面高于水槽中的液面，可慢慢将量筒下移，使量筒内外液面的高度相同。
③由于氯化钾或氯酸钾中，钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，若剩余物质中氯元素的质量分数35.5%，则钾元素的质量分数为39%，则剩余物质中氧元素的质量分数为1-15%-35.5%-39%=10.5%，故选A。
25．(1) Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应
(2)低
(3) 导热性 4Al+3O2═2Al2O3
(4)有气泡产生，液体变成浅绿色，有黑色固体剩余（三项缺一没有分）
(5)4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2
(6)增大接触面积，充分反应，加快反应速率
(7)检查装置的气密性
(8)排尽空气，防止加热时发生爆炸
(9)C
(10) 0.72g 74.8%
(11)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置
(12)过量的氧化铁和氢气反应生成了水
(13)生成的Mg（OH）2，覆盖在MgH2的表面阻止了反应的进行
【详解】（1）“曾青得铁则化为铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应；
（2）生铁的含碳量在2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，所以钢的含碳量比生铁低；
（3）用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的导热性；
铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；
（4）生铁是铁和碳的合金，将生铁废锅放入足量的硫酸中反应的现象是有气泡产生，液体由无色变成浅绿色，有黑色固体剩余；
（5）有少量，该转化的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；
（6）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，充分反应，加快反应速率；
（7）为了实验准确，装置气密性需良好，所以装配好实验装置后，先要检查装置气密性；
（8）氢气具有可燃性，加热前先通一段时间H2的目的是排尽空气，防止加热时气体不纯发生爆炸；
（9）实验开始时应先对C处装置加热，防止甲烷没有被完全反应，引起测量误差；
（10）①氧化亚铁和氢气反应生成铁和水，装置B的作用是吸收生成水，装置B增重的质量就是水的质量200.18 g -200.00 g =0.18g，设氧化亚铁的质量为x，，，x=0.72g；
②装置D的作用是干燥二氧化碳，装置E的作用是吸收生成的二氧化碳的质量，装置E增重的质量就是二氧化碳的质量200.44 g -200.00 g =0.44g，根据碳元素守恒，设Fe3C的质量为y，则，，y=1.8g,故样品中单质铁的质量分数为；
（11）装置F的作用是吸收空气中水和二氧化碳，防止空气中水和二氧化碳进入E中，影响实验；
（12）实际测得装置D增重的质量大于CH4与Fe2O3反应生成的H2O的质量，原因是过量的氧化铁和氢气反应生成了水；
（13）MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，可能的原因是难溶于水的Mg（OH）2覆盖在MgH2的表面阻止了反应的进行；
答案第10页，共11页
答案第11页，共11页
