四川省内江市2023-2024学年高二上学期内江市2023-2024学年度第一学期高二期末检测题
化学
本试卷共6页.全卷满分100分，考试时间为75分钟.
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置.
2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案.不能答在试题卷上.
3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上.
4.考试结束后，监考人员将答题卡收回.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59
一、单项选择题（本题共14小题.每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
B.生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
2.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A.氧化还原反应均为吸热反应 B.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
C.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量 D.电解池是把电能直接转化为化学能的装置
3.反应，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A.增大，Y的转化率增大 B.减小容器体积，平衡逆向移动
C.加入催化剂，X的质量增大 D.升高温度，Z的体积分数增大
4.已知热化学反应方程式：
①
②
下列说法正确的是（ ）
A.反应①： B.CO的燃烧热是
C.C生成需要吸收热量 D.盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热
5.下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（ ）
A.醋酸溶液：
B.硫酸溶液：
C.硫酸氢钠溶液：
D.溶液：
6.室温时，在为的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
7.下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
A.常温下，的溶液和的溶液中，相等
B.中和、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗的物质的量较大
C.将的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D.同浓度的与稀溶液中均存在：
8.原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶，内含氯化钾.下列对于该原电池说法正确的是（ ）
A.该装置能将化学能完全转化为电能 B.电池工作时，盐桥中的移向溶液
C.电池工作时，导线中电流流向为 D.负极反应为，发生还原反应
9.下列实验能达到预期目的的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A 将溶于水，测定温度的变化 判断盐水解是否是吸热反应
B 将充满的密闭玻璃球浸于热水中并观 察颜色变化 研究温度对化学平衡移动的影响
C 配制溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸 防止被氧化和抑制水解
D 将饱和溶液滴入溶液中 制备胶体
10.根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）
A.X极为电源的正极
B.此装置用于铁器表面镀铜时，a电极为铜
C.若用该装置进行粗铜的精炼，a电极为粗铜
D.若a、b均为石墨电极，当有电子转移时，理论上a电极附近产生1.12L气体
11.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随着时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化，说明反应已达化学平衡状态
C.0到2min内用Y表示的平均反应速率为
D.达到平衡时X的转化率为30％
12.二甲醚（，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃）燃料电池有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示（反应中Ⅱ室溶液浓度变大）.下列说法不正确的是（ ）
A.b为燃料电池的正极
B.n为阴离子交换膜
C.当有标准状况下1.12L二甲醚参与反应时，理论上镍棒质量增加35.4g
D.电极a上发生的反应为
13.常温时，的溶度积，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列有关推断正确的是（ ）
A.常温时，在溶液中的比在水中的小
B.常温时，的溶度积
C.向含等浓度、的混合溶液中滴加溶液，先生成沉淀
D.向Y点溶液中加入溶液，可使Y点移到Z点
14.常温下，向溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.为强碱
B.b点溶液中：
C.c点溶液中：
D.水的电离程度：
二、非选择试题（本题共4个小题，共58分）
15.（15分）矿渣的成分主要为，还有少量的、、，工业上用该矿渣获取胆矾的工艺流程如下图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的（室温）
开始沉淀的 5.4 2.7 5.8
沉淀完全的 6.7 3.7 8.8
（1）滤渣A的成分是__________，为加快反应1的速率，可以采取的措施是__________（写一条）.
（2）反应1矿渣的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为____________________，往滤液1中加入的主要目的是（用离子方程式表达）_____________________.
（3）完成下列问题：
①物质Y的作用是调节溶液的pH值，加入的最佳物质为_______________.
A. B. C. D.
②根据表格信息，调节pH值的范围是____________.
（4）已知溶液中（离子）时，认为该离子完全沉淀.室温下，_____________.
（5）操作1主要包括：__________、____________、过滤、洗涤、…….
16.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量.回答下列问题：
Ⅰ.实验步骤
（1）取样并稀释至100mL.用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液.
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________（填序号）作指示剂.
a.石蕊 b.甲基橙 c.酚酞
（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL.
（4）滴定.当滴入最后一滴标准液，______________________________时，停止滴定，并记录溶液的最终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3 4
V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理
（5）基于“实验记录”处理数据，可得样品中醋酸的物质的量为___________mol；市售白醋总酸量为___________.
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是___________（填字母）.
A.碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定时开始平视，到达终点时俯视碱式滴定管内液面读数
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
17.（15分）对以为主要成分的雾霾进行综合治理是当前重要的研究课题.
（1）已知：
则___________（用含a、b、c的代数式表示）.
（2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染.
已知：.
①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）.
②在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是__________.
A.体系中NO、CO的浓度相等
B.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗的
C.
D.体系中混合气体密度不变
E.混合气体的平均相对分子质量不变
③向1L密闭容器中通入和气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：
_________（填“＞”或“＜”），反应经过5min达到平衡M，该反应的化学平衡常数表达式为_________，平衡时混合气体中CO的体积分数为__________（结果保留两位小数）.
（3）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响.将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________.
②温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是______________.
18.（14分）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
（1）25℃时，在的溶液中由水电离出来的__________.
（2）溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________；请写出少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式：_________________________.
（3）溶液中加少量的固体，电离平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；体积均为100mL，pH均为2的与一元酸溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图1所示，则_________（填“＞”或“＜”）.
图1 图2
（4）25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图2所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是________________________；假设混合后，两份溶液的体积仍相等，则反应结束后所得两溶液中，_____________（填“>”、“<”或“=”）.
内江市2023-2024学年度第一学期高二期末检测题
化学参考答案及评分意见
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D B D A C C B B D D C C D
15.（15分）
（1）（2分） 适当升高温度（或不断搅拌或将矿渣粉碎或适当增大硫酸的浓度等）（1分）
（2）（2分）
（2分）
（3）①C（2分） ②（2分）
（4）（2分）
（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
16.（14分）
（1）酸式滴定管（1分） 容量瓶（1分）
（2）c（2分）
（3）2.60（2分）
（4）溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色（2分）
（5）0.0060（2分） 3.60（2分）
（6）CD（2分）
17.（15分）
（1）（2分）
（2）①<（1分） ②CE（2分）
③（2分） （2分） （或）（2分）
（3）①催化剂Ⅱ，450℃（2分） ②温度较低时，催化剂的活性偏低（2分）
18.（14分）
（1）（2分）
（2）碱（1分） （2分）
（2分）
（3）逆向（1分） <（2分）
（4）的酸性比强，其溶液中较大，故其溶液与溶液的反应速率快（2分） （2分）
