石家庄西山学校
2023-2024学年度第一学期期末考试
高二年级化学答案
选择题（每题3分）：
1-5： CBADC 6-10: CDBCC 11-15: CBABB 16-20: DBCDC
非选择题：
21.（16分）（1）①； 偏大（2）BD
（3）甲 （1分） （4）锥形瓶内溶液颜色变化
（5）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不恢复原色，则为滴定终点
（6）10.00 （1分）； 0.01； 2 （其他每空2分）
22. （12分）（1）①. 0.1 mol·L-1·min-1；②. 64
（2）向右； b
（3）H2＋2OH--2e-=2H2O ；80% （每空2分）
23. （12分）（1） D （1分）； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ； AC
（2） 4； 3； 可行 （1分）
（3）1×10-6mol L-1 （其他每空2分）
答案详解
1.【答案】C
【解析】
【详解】A．草木灰和铵态氮肥发生双水解，造成氨气放出，降低肥效，因此施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，故A正确；
B．牙釉齿对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，使用含氟牙膏会生成Ca5(PO4)3F，转化过程中利用了沉淀转化的原理，故B正确；
C．铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质的作用，因此可用明矾对生活用水起净水作用，不能起消毒杀菌作用，故C错误；
D．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，利用沉淀转化的原理，硫酸钙变为碳酸钙，碳酸钙加盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此可以除去，故D正确。
综上所述，答案为C。
2. 【答案】B
【解析】
【详解】A．N原子有一对孤电子对，故A错误；
B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，最外层电子排布式为：3s23p63d10，故B正确；
C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子，故C错误；
D．Cl原子半径大于C原子，该模型不能表示CCl4分子，故D错误；
故选B。
3. 【答案】A
【解析】
【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。
【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确；
B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误；
C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误；
D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。
本题选A。
4. 【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水呈酸性是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故A错误；
B．NaCN是强碱弱酸盐，CN-水解使溶液呈碱性CN-+H2OHCN+OH-，故B错误；
C．NaHS溶液水解的离子方程式是HS-+H2O H2S+ OH-，故C错误；
D．能用NH4Cl溶液除铁锈是因为NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性， NH+H2O NH3·H2O+H+，故D正确；
选D。
5. 【答案】C
【解析】
【分析】室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol L-1，则水的电离受到了抑制，结合Kw=1×10-14，此时溶液可能显酸性，pH=1，也可能显碱性pH=13。
【详解】A．在溶液显碱性pH=13时，HCO可与OH-反应，无法大量共存，故A错误；
B．Fe3+溶液显黄色，不符合题目的无色溶液要求，故B错误；
C．Na+、Cl-、NO、SO，四个离子均为无色，且无反应发生，能大量共存，故C正确；
D．在溶液显碱性pH=13时，Al3+、NH均可与OH-反应，无法大量共存，故D错误；
故选C。
6. 【答案】C
【解析】
【详解】A．2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol，与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，A错误；
B．O2和O3都是由氧原子构成的，3.2 g O2和O3混合气体中，含氧原子数为：NA/mol =0.2NA，B错误；
C．1.6 g CH4的物质的量为0.1 mol，一个CH4分子中含有4个C—H，则1.6 gCH4含有的共价键数为0.4NA，C正确；
D．未指明5.6 L CO处于标准状况，无法计算含有的分子数，D错误；
答案选C。
7. 【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，，故A正确；
B．过程b降低了反应所需活化能，因此过程b有催化剂参与，故B正确；
C．根据图中信息得到过程a的活化能大于，故C正确；
D．过程b中第一步的活化能大于第二步的活化能，因此过程中b第一步反应是决速步骤，故D错误；
综上所述，答案为D。
8. 【答案】B
【解析】
【详解】A．向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，故A错误；
B．苯萃取碘水后，水在下层，则图中分层现象合理，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的水银球未在烧瓶的支管口处、冷水未下进上出，故C错误；
D．乙醇易挥发，乙烯、乙醇均使高锰酸钾褪色，则图中实验装置不能检验乙烯的生成，故D错误；
故选B。
9. 【答案】C
【解析】
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断原子共线与共面问题。
【详解】A．苯乙烯中苯环和碳碳双键所连接的C原子均共面，所以碳原子可处于同一平面，故A不选；
B．碳碳双键以及醛基均为平面结构，该分子中所有碳原子可处于同一平面，故B不选；
C．与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中心碳原子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C选；
D．由于苯环是平面形结构，且单键可以旋转，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；
故选C。
10. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．分子式为C14H12O3，碳碳双键能发生氧化反应、还原反应、加聚反应，酚羟基能发生取代反应，故A正确；
B．苯环和碳碳双键都能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多能和7molH2发生加成反应，故B正确；
C．酚羟基的邻对位和溴水发生取代反应，碳碳双键和溴水发生加成反应，故1mol该物质与足量浓溴水发应最多消耗6molBr2，故C错误；
D．1mol酚羟基和1molNaOH发生反应，故1mol该物质与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，故D正确；
故选C。
11. 【答案】C
【解析】
【详解】Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，则Y为CH3CH2OH，Z为CH3CHO，X与水反应得到乙醇，X为CH2=CH2，乙酸与乙醇发生酯化反应生成W为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。
A.X为CH2=CH2，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A正确；
B.Y为CH3CH2OH，含有羟基，能与钠反应生成乙醇钠与氢气，B正确；
C.Z为CH3CHO，与CH3OCH3的分子式不同，因此二者不是同分异构体，C错误；
D.由上述分析可知，W的结构简式为CH3COOC2H5，D正确；
故合理选项是C。
12. 【答案】B
【解析】
【分析】由题干信息可知，X的一种核素无中子，故X为H，X与W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分，故Y、Z为N、O，结合X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知W为Na。
【详解】A．Y为N，W为Na，二者简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故Y的简单离子半径较W的大，A正确；
B．化合物W2Z为Na2O只含离子键，W2Z2为Na2O2含有离子键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误；
C．非金属性：Z>Y，故Z的简单气态氢化物较Y的稳定，C正确；
D．氮的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸是强酸，D正确；
答案选B。
13. 【答案】A
【解析】
【详解】A．测中和热的时候，应该用玻璃搅拌器，A错误；
B．用②装置可以测定单位时间内生成氢气的体积，进而求出氢气的生成速率，B正确；
C．左右两个烧瓶所放入烧杯的温度不同，则二氧化氮转化为四氧化二氮的量不同，颜色不同，C正确；
D．把开关K拨向N则构成铅酸原电池，灯泡会亮，D正确；
故选A。
14. 【答案】B
【解析】
【详解】A．在100 ℃时，pH=7的溶液呈碱性，A项错误；
B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液呈中性，B项正确；
C．在任何物质的水溶液中c(H+)水=c(OH-)水，与溶液的酸碱性无关，C项错误；
D．氨水是弱碱，因此氨水过量，混合后的溶液呈碱性，D项错误；
故选：B。
15. 【答案】B
【解析】
【详解】A．化学平衡常数仅仅是与温度有关，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，故在500°C、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变，A正确；
B．Kw仅仅是与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw相同，B错误；
C．室温下Ka(HCN)
故答案为：B。
16. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，故A错误；
B．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，故B错误；
C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)
选D。
17. 【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故B错误；
C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．K=，故D正确；
故选：B。
18. 【答案】C
【解析】
【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；a试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，电极反应式分别为：负极Fe-2e-=Fe2＋，正极O2+2H2O+4e-=4OH-，b试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，电极反应分别为：负极：Fe-2e-=Fe2＋，正极：2H++2e-=H2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a试管中发生了吸氧腐蚀，试管内气体压强减小，b试管中发生了析氢腐蚀，试管内气体压强增大，故红墨水柱两边的液面变为左高右低，A正确；
B．由分析可知，两试管中负极发生电极反应相同，均为Fe-2e-=Fe2＋，B正确；
C．由分析可知，生铁块中的碳是原电池的正极，C错误；
D．由分析可知，a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀，D正确；
故答案：C。
19. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置为电解池装置，将电能转化为化学能，A错误；
B．电池总反应6CO2+8H2O=2 C3H8O +9O2，即生成9mol氧气，阴极有6molCO2被还原，则每生成1 mol O2，有2/3mol CO2被还原，质量为2/3mol×44g/mol=29.3g，B错误；
C．a与电源的负极相连，则a是阴极，电解池中H＋向阴极移动，即H＋从b极区向a极区迁移，C错误；
D．a是阴极，发生还原反应，电极反应式为3CO2＋18H＋＋18e-=C3H8O＋5H2O，D正确；
故选：D。
20. 【答案】C
【解析】
【详解】A．图为催化CO2 (g)和H2(g)的反应生成液态HCOOH，物质I在合成甲酸的过程中物质的量没有改变，只是改变了反应机理，所以物质I为该反应的催化剂，而II、 III均为该反应的中间产物，故A错误；
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，反应的焓变不变，故B错误；
C．反应生成46g液态HCOOH，其物质的量为，生成1molHCOOH放出31.2kJ的热量，则HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1，故C正确；
D．由图可知，因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分三步进行，故D错误；
故选C。
21.【答案】（1） ①. ① ②. 偏大 （2）BD
（3）甲 （4）锥形瓶内溶液颜色变化
（5）当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不恢复原色，则为滴定终点
（6） 10.00 ； 0.01； 2
【解析】
【小问1详解】
碱式滴定管在洗涤后需要润洗，步骤①中碱式滴定管未洗涤，所以错误步骤是①；未润洗滴定管，导致c（NaOH）偏低，滴定过程中，消耗V（NaOH）偏大，测定值偏大，
故答案为：①；偏大；
小问2详解】
A．滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数，V（NaOH）偏小，c（HCl）偏低，故A错误；
B．碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失，V（NaOH）偏大，c（HCl）偏高，故B正确；
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液，不影响V（NaOH）体积，则c（HCl）无影响，故C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V（NaOH）偏大，c（HCl）偏高，故D正确；
故答案为：BD；
【小问3详解】
酸性溶液盛放在酸式滴定管中，且酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，所以酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，所以选择甲，
故答案为：甲；
【小问4详解】
滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；
【小问5详解】
高锰酸钾和还原剂草酸反应，草酸使高锰酸钾溶液褪色，草酸消耗完，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不复原，即达到滴定终点，
故答案为：当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色；
【小问6详解】
第一组V（KMnO4）=9.95mL，第二组V（KMnO4）=（11.10-1.05）mL=10.05mL，第三组V（KMnO4）=（13.50-0.50）mL=13.00mL，第三组溶液体积与其它两组溶液体积偏差较大，舍去，消耗KMnO4溶液平均体积==10.00mL，n（H2C2O4）=n（KMnO4）=×0.1000mol/L×0.01L=0.0025mol,25mLH2C2O4溶液中n（H2C2O4）为0.0025mol,100mLH2C2O4溶液中n（H2C2O4）=0.0025mol×4=0.01mol，
故答案为：10.00；0.01。
22. 【答案】（1） ①. 0.1 mol·L-1·min-1 ②. 64
（2） ①. 向右 ②. b
（3） ①. H2＋2OH--2e-=2H2O ②. 80%
【解析】
【分析】
【小问1详解】
①由图可知2 min内氢气的物质的量增加了0.1mol，则氢气的浓度为用氢气表示的化学反应速率为，由反应中的化学计量数可知，速率之比等于化学方程式系数之比，；
②
则该温度下，又与互为逆反应，它们的化学平衡常数的乘积等于1，即的化学平衡常数，；
【小问2详解】
由水的电离平衡为，则硫酸电离出的c(H+)对水的电离起抑制作用，当Zn消耗了H+，c(H+)减小，水的电离平衡向右移动；
a．若加入NaNO3，溶液具有硝酸的强氧化性，则不会生成氢气；
b．加入CuSO4后，Zn与硫酸铜溶液反应置换出Cu，则构成原电池加快了化学反应速率；
c．Na2SO4加入，离子不参与反应，则对化学反应速率无影响；
d．加入NaHSO3会和H+反应，降低c(H+)，则反应速率减慢；
故选b。
【小问3详解】
电池负极是氢气发生的氧化反应，电解质溶液是碱性，电极反应为：H2＋2OH--2e-=2H2O；
生成1mol液态水，理论上放出的能量为，电池的能量转化率。
23. 【答案】（1） ①. D ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ③. AC
（2） ①. 4 ②. 3 ③. 可行
（3）1×10-6mol L-1
【解析】
【小问1详解】
除去溶液中的Fe2+，可先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，这里不能用Cl2，用Cl2会引入杂质离子Cl-，即答案选D；H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成H2O，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入适量的CuO或Cu(OH)2，消耗溶液中的氢离子，使溶液的pH适当增大，从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，即答案选AC；
【小问2详解】
常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol L-1，则，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为：；完全沉淀时，，则溶液的pH为：；Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4，完全沉淀时溶液的pH为3，则上述方案是可行的；
【小问3详解】
CuSO4溶液中的氢离子全部来自于水电离，则pH=6，由水电离出的c(H+)是：1×10-6mol L-1。石家庄西山学校
2023-2024学年度第一学期期末考试
高二年级化学试题
第 I卷（选择题，共 60分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56
一、选择题：本题共 20小题，每小题 3分，共 60分，在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是
A. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用
B. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
C. 可用明矾 KAl SO4 2 12H2O 对生活用水进行杀菌消毒
D. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. N2的电子式：
B. Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10
C. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
D. 空间填充模型 可以表示 CH4分子，也可以表示 CCl4分子
3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
高二级部化学学科试卷 第 1页 （共 10 页）
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4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯水呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B. NaCN溶液呈碱性：CN-+H2O=HCN+OH-
C. NaHS溶液水解：HS-+H2O S2-+H3O+
D. 能用 NH4Cl溶液除铁锈的原因：NH + +4 +H2O NH3·H2O+H
5. 室温时，在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离
子组是
A. K+、Na+、HCO 3 、Cl- B. K+、Fe3+、Br-、Cl-
C. Na+ Cl- NO SO 2 D. Al3+ NH Cl- SO 2 、 、 3 、 4 、 4 、 、 4
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2.4 g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为 0.1NA
B. 3.2 g O2和 O3混合气体中的氧原子数为 0.3NA
C. 1.6 g CH4含有的共价键数为 0.4NA
D. 5.6 L CO中含有的分子数为 0.25NA
7. 某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应， H 0 B. 过程 b有催化剂参与
C. 过程 a的活化能大于E1 D. 过程 b中第二步反应是决速步骤
高二级部化学学科试卷 第 2页 （共 10 页）
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8. 用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 图 1装置配制银氨溶液
B. 图 2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C. 图 3装置进行石油的分馏
D. 图 4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯
9. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A. B.
C. D.
10. 白藜芦醇结构简式如图，广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌
作用，有关白藜芦醇的说法错误的是
A. 分子式为 C14H12O3，能够发生氧化、取代、还原和加聚反应
B. 1mol该物质最多能和 7molH2发生加成反应
C. 1mol该物质与足量浓溴水发应最多消耗 5molBr2
D. 1mol该物质与 NaOH溶液反应最多消耗 3molNaOH
高二级部化学学科试卷 第 3页 （共 10 页）
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11. 某石油化工产品 X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）
A. X可以发生加聚反应 B. Y能与钠反应产生氢气
C. Z与 CH3OCH3互为同分异构体 D. W的结构简式为 CH3COOC2H5
12. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素无中子；X与
W的最外层电子数相同；Y、Z元素的单质均为空气的主要成分。下列说法错误的是
A. Y的简单离子半径较W的大
B. 化合物W2Z与W2Z2的化学键类型完全相同
C. Z的简单气态氢化物较 Y的稳定
D. Y的最高价氧化物的水化物是强酸
13. 下列装置不能达到相应实验目的的是
A. 用①装置测定中和反应的反应热 B. 用②装置测定氢气的生成速率(mL/s)
C. 用③装置探究温度对平衡的影响 D. 用④装置模拟铅酸蓄电池的充放电过程
高二级部化学学科试卷 第 4页 （共 10 页）
{#{QQABCQaQogigAhAAAQgCAwEYCgKQkAAACIoOABAIMAIAyBNABAA=}#}
14. 下列溶液一定呈中性的是
A. pH=7的溶液
B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
C. c(H+)水=c(OH-)水的溶液
D. 常温下 pH=2的盐酸与 pH=12的氨水等体积混合后的溶液
15. K、Kw、Ka、Ksp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积
常数，下列判断不正确的是
A. 在 500°C、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后 K不变
B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数 Kw不同
C. 室温下 Ka(HCN)
D. Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关
16. 室温下向 10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸 HA，溶液 pH 的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a ＋ ＋点所示溶液中 c(Na )＞c(A-)＞c(H )＞c(HA)
B. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
D. b点所示溶液中 c(A-)＞c(HA)
高二级部化学学科试卷 第 5页 （共 10 页）
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17. 在 t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t℃时 AgCl的Ksp=4×10-10
mol2·L-2，下列说法不正确的是
A. 在 t ℃ 时，AgBr的 Ksp为 4.9×10-13 mol2·L-2
B. 在 AgBr饱和溶液中加入 NaBr固体，可使溶液由 c点变到 b点
C. 图中 a点对应的是 AgBr的不饱和溶液
D. 在 t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数 K≈816
18. 下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加
入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A. 红墨水柱两边的液面变为左高右低
B. ＋两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2
C. 生铁块中的碳是原电池的负极
D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
高二级部化学学科试卷 第 6页 （共 10 页）
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19. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O和 CO2转化为 O2和
燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被还原
C. ＋该装置工作时，H 从 a极区向 b极区迁移
D. a 电极的反应式为：3CO 18H＋2＋ ＋18e-=C3H8O＋5H2O
20. 下图是用钌 (Ru )基催化剂催化 CO2(g)和 H2(g)的反应的示意图，当反应生成 46g液
态 HCOOH时放出 31.2 kJ的热量。下列说法正确的是
A. 图示中物质 I、II、III均为该反应的催化剂
B. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
C. 由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1
D. 因使用钌基催化剂使反应 CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行
高二级部化学学科试卷 第 7页 （共 10 页）
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第 II卷（非选择题，共 40分）
二、非选择题：本题共 3小题，共 40分。
21. Ⅰ．某学生用 0.2000 mol L 1的标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为
如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol L 1的标准 NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
②量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 2～3滴酚酞试液；
⑤用标准 NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作 2～3次。
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)，该步骤错误操作会导致测定结果_______(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）下列操作会导致上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_______(填正确答案标号)。
A. 滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数
B. 碱式滴定管尖嘴部分开始有气泡，滴定后消失
C. 锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅱ．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4 xH2O )进行的探
究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4 xH2O)中的 x值。
通过查阅资料和网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO 4+5H
+ 2+
2C2O4+6H =2Mn +10CO2 8H2O
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学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x值
①称取 1.260g纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL水溶液为待测液
②取 25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000 mol L 1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。
（3）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_______
(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（4）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，
眼睛注视_______。
（5）本实验滴定达到终点的标志是_______。
（6）为了提高实验的准确性，学习小组共进行 3次实验，记录数据如下表：
待测液/mL V0 KMnO4 / mL V1 KMnO4 / mL
25.00 0.00 9.95
25.00 1.05 11.10
25.00 0.50 13.50
通过上述数据，可知消耗的KMnO4溶液体积为_______mL，该“一定质量”草酸晶体中含
n(H2C2O4)=_______mol，则草酸晶体(H2C2O4 xH2O )中 x值为 。
22. 回答下列问题：
（1）一定温度下，向 1 L恒容密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应 2HI(g) H2(g)
＋I2(g)，H2的物质的量随时间的变化如图所示。
①0～2 min内的平均反应速率
v(HI)=___________。
②该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数
K=___________。
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（2）实验室用 Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________ 移动(填“向
左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________(填字母序号)，产生 H2的速
率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（3）以 H2为燃料，KOH 溶液为电解质溶液可制得氢氧燃料电池。该电池负极反应式为
___________。已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1。若该氢氧燃料电池释放
228.8 kJ电能时，生成 1 mol液态水，则该电池的能量转化率为___________。
23. 工业制胆矾时，将粗制 CuO 粉末(含杂质 FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀 H2SO4中完
全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，
Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以 Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH 接
近 4时，Fe3+以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
（1）为除去溶液中的 Fe2+，可先加入______，(从下面四个选项选择)将 Fe2+氧化为 Fe3+，
反应的离子方程式为______，然后加入适量的______，(从下面四个选项选择)调节溶液的
pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀。
A.CuO B.Cl2 C.Cu(OH)2 D.H2O2
（2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认
为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积
Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于
1×10-5mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3mol L-1，则 Cu(OH)2开始
沉淀时溶液的 pH 为______，Fe3 完全沉淀时溶液的 pH 为______，通过计算确定上述
方案______(填“可行”或“不可行”)。
（3）pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的 c(H+)是______。
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