2023-2024学年度第一学期期末质量检测
高二化学
相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28
一.选择题：本题14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1,下列化学用语表述不正确的是
A.MgC2的形成过程：G+Mg*+-→fx]Mg2*[O
B.NH2的电子式：
NH
C.SO,的VSEPR模型：
D.H2分子中σ键的电子云轮廓图：
2.下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A.分子的极性：O2>0;
B.酸性：CH,COOH>CH,FCOOH
C,键角：C10>OF
'.基态原子未成对电子数：Mn>Cr
3.某种基态离子X4+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,下列有关说法不正确的是
A.基态X原子的未成对电子数为2
B.该元素在第IVB族
C.基态X原子价层电子自旋方向不完全相同
D.该基态原子核外有22种能量不同的电子
4,下列说法中正确的是
A,测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为形成了“缔合分子”
B.某原子核外电子由1s22s22p3s23p→1s22s22p3s13p2,原子放出能量
C.p-po键与s-po键的电子云对称性不同
D.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
5.下列说法正确的是
A,凡是中心原子采取$p3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B.白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928
C.若AB型分子的中心原子A上没有孤电子附，则AB为非极性分子
D.NH;和PH分子的VSEPR模型名称为四面体形，PH,中P一H键键角大于N中
NH键键角
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6,下列有关选项描述不正确的是
A.第一电离能：N>O>Be>B
B.干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：千冰>冰
C.第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为3d4s2
或3d4s2
D.CH3CH3与氨硼烷NH3BH3)两种分子中C、N、B原子的杂化类型均为sp3
7.下列说法不正确的是
.电负性：N>P>Li
B.H2N
NH2中σ键和π键比例为7：1
C.N2与O2互为等电子体，1olO*中含有的π键数目为2Na
D.CH中的所有原子均共面
8.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是
A.I3AsF6中的AsF离子的空间结构为正八面体形
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H
C.HCO、AsH3、SiCl4的中心原子价层电子对数不完全相同
D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
9.下列现象与氢键有关的是
①在相同条件下，NH3的沸点比PH3的高；②乙醇能与水以任意比混溶，面甲醚(CH
一O一CH3)难溶于水：③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低：④水分子在高温
下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小：@NH3易液化：⑦NH3分子比PH3分子稳定；
⑧在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
A.①②③⑤⑥⑧
B.①②④⑤⑧C.②③⑥⑧
D.①④⑥
10.据某科学东志报道，国外有-研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C6oS60,
其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60,也有S60结构，分子中
Co被包裹在Si60里面，内外两层通过共价键相连，下列叙述不正确的是
A.该物质中的C和Si均采取sp3杂化
B,该物质形成的晶体属于共价晶体
C.该物质中没有π键
D.该物质的相对分子质量为2400
