电赛禾)。
感
川一绿代糖重特用热过就：CH-(8)+C0:(5)--2C0(8)+28(8)21!.-
c0(E)+H:0(6)-C0:()+iu(B)AMu
CH.(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g)AH
ab质为给格说共c(N)::)-(NH).
A.I.0-2.0
溶液的pH
D102030y(Hc)m!
Q
(2)询不80.100m0.0:标型锈热热话20.00m00.100m0.0:0k街资说。粉
.溶说始a(ciH.coo-)/a(CH.cooH)
CH,COOH
6资岩路
(热维6)。
oH..:Na.C海』ntg州前洲。D语f:p让提可物一博格放：C A A
电s终机(252)K.-1.6X10.3K.-43x10-m70.3.0x10170-3.0x10-m
B.2.0-3.0
Fe
H2CO,
C.:3.0-3.5
(2)恒温恒容雷闭容器中，反应C山，(g)+C0,(B)一2C0(g)+2H,(g)达到平衡状态的
标志是
A.容器内的压强保持不变
B.e(GH,)e(C0,)e(C0)e(l)=1I22
C.混合气体的平均分子量保持不变
D.混合气休的颤色保持不变
E.单位时间内断裂C一H键和形成十一H键的数日之比为2：1
(3)反应CH,(g)+C0,(B)2C0(g)+2H,(g)的平衡常数的表达式为
(4)T℃时，向恒容密闭容器中投人CH,和CO,各1mol,发生反应CH,(g)+C02(g)一
2C0(g)+2H(g),测得容器内的气体压强随时间的变化如下表所示（气态物质分压
■总压×气态物质的物质的量分数，不考虑其他副反应)：
时间/min
0
10
20
30
50
60
总压/kPa
100
118
132
141
148
148
①在0-20min内，平均反应速率(C0)=
kPa·min。
②若在恒温恒压密闭容器中进行上述反应，CH,的转化率将
(填增大、减
小、不变)。
四、计算题（共12分）
19.已知H,S与C02在高温下发生反应：H,S(g)+C02(g)一C0S(g)+H20(g),在610K
时，将0.10molC02与0.40molH,S充人1L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数
为0.02。
(1)计算H,S的平衡转化率x(写出计算过程)。
(2)计算浓度平衡常数K.(写出计算过程)。
蚌埠市2023一2024学年度第一学期期末学业水平监测
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.作答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在木卷及草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1032Nm23K39Fe56
一、单选题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）
1.我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；P弘、
Pb0,是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.石墨能导电，可用作润滑剂
B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜俦剑
D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
2.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO,、NaHSO4.、KH,PO、K,HPO,等。已知H,PO,(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成
一种盐NaH,PO2,则下列说法不正确的是
A.H,PO2属于三元酸
B.NaH2PO2属于正盐
C.H,PO2与NaOH反应中的反应物与生成物都是电解质
D.溶液中NaH2PO2的电离方程式：NaH2PO2=Na+HPO,
3.某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E,表示
能↑无催化剂
正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙
述正确的是
有催化剂
E
A.该反应为放热反应
△
生成物
B.催化剂能改变反应的焓变
反应物
C.催化剂能降低反应的活化能
反应过程
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg+、SCN、Cl
B.pH=12的溶液中：K+、Na、CO、NO,
C.c(Fe2+)=1mol·L的溶液中：K、NH、MnO,、S0
D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO 、HCO,
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