十堰市2023-2024学年度上学期期末调研考试
高二化学
本试题卷共8页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列设备的使用过程中涉及化学能与电能的相互转化的是（ ）
设备 风力发电机 柔性屏手机 厨房排气扇 台灯（非充电式）
选项 A B C D
2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．我国新一代运载火箭已全面进入高密度发射阶段。火箭推进剂为火箭升空提供了源源不断的动力，是火箭发动机性能优良的关键。下列组合能作为火箭推进剂的是（ ）
A．液氮—液氧 B．煤油—液氧 C．液氮—液氢 D．液态—水
4．某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是（ ）
选项 电极a 电极b 溶液X
A Fe Fe 乙醇溶液
B C C NaCl溶液
C Fe Zn 蔗糖溶液
D C Fe 溶液
5．下列说法错误的是（ ）
A．电解精炼铜时，将精铜与电源的负极相连
B．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一片锌片，利用了牺牲阳极法保护钢轨
C．增大平衡体系的压强，混合气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释
D．实验室中配制溶液时，将晶体溶于较浓的盐酸中再加水稀释至所需浓度
6．分别在催化剂a和b的催化下发生反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在催化剂a或b的作用下，第Ⅱ步反应均为决速步骤
B．反应达到平衡时，升高温度，P的平衡浓度增大
C．低温条件有利于该反应自发进行
D．其他条件相同时，与催化剂a相比，催化剂b能使反应更快达到平衡
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用热的溶液去除餐具表面的油污 热的溶液水解显碱性
B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热
C 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 黄铜表面有致密的氧化物薄膜
D 溶液的导电能力比同浓度的氨水强 溶液的pH比氨水大
8．某可充电锂离子电池的工作原理如图，用钴酸锂和嵌锂石墨作电极，放电时总反应为。
下列说法正确的是（ ）
A．过程2表示该电池放电过程 B．电池充电时，A与电源的正极相连
C．放电时钴酸锂电极发生氧化反应 D．充电时阴极的电极反应式为
9．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
选项 实验 目的
A 铁制品为阴极，铜为阳极，溶液作电解质溶液 在铁制品上镀铜
B 将稀盐酸（略过量）和NaOH稀溶液加入简易量热计中 测定强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热
C 用pH计分别測定溶液（呈中性）和NaCl溶液的pH 比溶液中水的电离程度与NaCl溶液中水的电离程度的大小
D 实验室制备氯气时，用排饱和食盐水法收集气体 收集氯气
10．已知：碳酸的，；次氯酸的；氢硫酸的，。下列说法错误的是（ ）
A．向漂白粉的溶液中通入少量的化学方程式：
B．室温下，溶液的pH大于等浓度的溶液
C．向漂白液中通入少量的离子方程式：
D．NaHS溶液中存在：
11．下列图像对应的解释或由图像得出的结论错误的是（ ）
选项 A B C D
图像
解释或结论 对于有气体参与且的反应，曲线乙表示可能增大反应体系的压强 反应在时刻可能使用了催化剂或升高了温度 m点后反应达到平衡状态，该反应为放热反应 保持反应条件不变，A点时，逆反应的速率大于正反应的速率
12．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀的原理。向注射器中加入1gFe粉（用稀盐酸湿润）、0.5g炭粉，向右拉动注射器活塞，吸入25mL空气，关闭注射器针头的止水夹，注射器内的反应体系的体积随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．铁粉发生反应：
B．炭粉作为负极，发生的反应为
C．由内注射器的体积变化可判断，该时间段内铁发生了吸氧腐蚀
D．内铁粉只发生析氢腐蚀
13．某温度下，向溶液中滴入的溶液，溶液中随加入溶液体积[]的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：该温度下，。
A．该温度下
B．向b点溶液中加入的KBr溶液，沉淀转化为AgBr
C．c点溶液中存在：
D．相同条件下，在水中和在溶液中的溶解度相同
14．某科研小组用氢氧燃料电池提供的电能电解处理含的酸性废水，设计如图所示装置。下列说法正确的是（ ）
已知：①；
②和最终转化为和沉淀除去。
A．气体X为氧气，气体Y为氢气
B．该燃料电池负极的电极反应式为
C．若选择性透过膜为阴离子交换膜，则、沉淀在铁极附近产生
D．理论上除去，消耗3.36L氧气（标准状况）
15．向恒容密闭容器中充入一定量的和，起始压强为100kPa，发生反应 。在下NO的平衡转化率随的变化曲线及当时NO的平衡转化率随（温度的倒数）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：反应的标准平衡常数，其中为标准压强，，、、、和为各组分的平衡分压，某平衡分压等于该组分的物质的量分数与总压的乘积。
A．
B．
C．曲线Ⅰ表示下，NO的平衡转化率随的变化
D．在下，该反应的标准平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）某化学兴趣小组计划测定一久置盐酸的浓度，并用改进的装置进行酸碱中和反应反应热的测定实验。其实验过程如下：
Ⅰ．稀盐酸浓度的测定
①用酸式滴定管量取25.00mL该盐酸样品，配成250mL一定浓度的待测稀盐酸；
②用酸式滴定管移取20.00mL待测稀盐酸于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞作指示剂；
③用碱式滴定管盛装标准溶液，排气泡，静置，读取数据，记录为NaOH标准溶液的初始读数；
④滴定，并记录NaOH标准溶液的终点读数。重复滴定几次，数据记录如表：
滴定次数 实验数据 1 2 3 4
NaOH标准溶液初始读数/mL 0.28 0.30 2.50 0.22
NaOH标准溶液终点读数/mL 22.28 22.28 a 22.24
NaOH标准溶液消耗/mL
（1）下列仪器在使用前需要润洗的是__________（填标号）。
A．容量瓶 B．锥形瓶 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
（2）第3次滴定终点时碱式滴定管液面如图所示，则__________。
（3）滴定终点的现象为__________。
（4）该盐酸样品的浓度为__________。
Ⅱ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热的测定
（5）如图实验装置图中缺少的用于搅拌的玻璃仪器的名称为__________，如果用铜制仪器代替该玻璃仪器进行实验，测得的中和反应的反应热（）__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）同学们先在塑料瓶中加入25.00mLI中配制的稀盐酸，然后通过注射器注入溶液，溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃（初始）升到℃（最高），生成时的反应热（）为__________（只列计算式，已知溶液密度近似为，比热容为）
17．（14分）随着工业的发展，如何高效处理污水成为人类亟待解决的问题。
（1）利用原电池原理，酸性废水中的在水处理剂（主要成分为铁粉、炭粉）表面的变化如图所示。
①图中，纳米铁粉作__________（填“正极”或“负极”），多孔炭粉的作用为__________。
②正极上的电极反应式为__________。
（2）科研人员利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体，装置如图（a、b为离子交换膜）。
①石墨电极M上的电极反应式为__________。
②a为__________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
③在放电过程中，由中间室向__________（填“M”或“N”）极室移动。
④理论上M极每处理，电路中通过的电子数为__________。
18．（14分）钯（Pd）是一种银白色金属，在航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域用途广泛以硫化镍铜矿（含有CuS、NiS、以及少量的Pd）为原料制备和Pd的工艺流程如图：
已知：Ⅰ．PdO难溶于水，一般不与酸、碱反应；CuS、NiS均可溶于热的稀硫酸。
Ⅱ．王水具有强氧化性，能将单质钯转化为。
Ⅲ．25℃时，，，。
试回答下列问题：
（1）在硫化镍铜矿灼烧过程中，部分元素转化为氧化物，在实验室灼烧时，下列仪器中不需要用到的是__________（填标号）；“灼烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________（填一条即可）。
（2）为尽可能提高Ni的利用率，通常“酸浸”时需加热，试分析可能的原因：__________（从平衡移动角度作答）和加快浸取速率。
（3）“置换”时加入铁单质除去溶液中的，再__________（填方法）除去引入的铁元素。
（4）“系列操作”包含__________、__________、过滤、洗涤、干燥，即可得到。
（5）“除硅”过程中发生反应的离子方程式为__________。
（6）在制备的过程中，需加入过量的浓氨水，原因为__________。
（7）“氢气还原”时有生成，溶液中离子浓度大小关系为__________。
19．（14分）选择性还原是有效利用二氧化碳资源的途径之一，是减少二氧化碳的一种比较有效实际的方法。
（1）和在催化剂作用下能选择性合成甲烷，已知：
ⅰ．
ⅱ．
则ⅲ． __________。
（2）在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中，仅发生反应ⅱ，10min时达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为30%，则10min内的平均反应速率__________，CO的平衡转化率为__________。
（3）以的比例向恒容密闭容器中通入、的混合气体使之仅发生反应ⅲ，起始压强为101kPa。相同时间内测得容器中的转化率与温度的关系如图所示。
①A点时__________（填“>”“<”或“=”，下同）；平衡常数：__________。
②试分析从A点至C点的转化率增大的可能原因：__________。
③平衡时，若保持温度和压强不变，向容器中充入一定量的（不参与化学反应），此时的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
十堰市2023-2024学年度上学期期末调研考试
高二化学参考答案
1．В 2．A 3．В 4．D 5．С
6．C 7．A 8．D 9．С 10．B
11．В 12．С 13．А 14．С15．A
16．（1）CD（2分）
（2）25.80（25.75~25.85均给分，2分）
（3）最后半滴NaOH标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（4）0.5500（2分）
（5）玻璃搅拌器（1分）；偏高（2分）
（6）（2分）
17．（1）①负极（2分）；作原电池的正极（或“增大接触面积，加快反应速率”等其他合理答案，2分）
②（2分）
（2）①（2分）
②阴离子（2分）；③N（2分）；④2.4（2分）
18．（1）②（1分）；增大固体与空气的接触面积，加快反应速率（或“提高原料的利用率”等其他合理答案，1分）
（2）使灼烧时未反应完的（CuS和）NiS的溶解平衡向溶解方向移动（2分）
（3）加入双氧水将氧化成，最后用氨水调pH使转化成沉淀（或其他合理答案，2分）
（4）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）
（5）（2分）
（6）向混合液中加入过量的浓氨水，使增大，平衡向析出的方向移动（2分）
（7）（2分）
19．（1）-165（2分）
（2）0.225（2分）；75%（2分）
（3）①>（2分）；>（2分）
②温度升高，反应速率加快，反应相同时间内的转化率增大（2分）；③减小（2分）
