洛阳市2023—2024学年第一学期期末质量监测
九年级化学试卷
注意事项：
1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。
2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。
3.答题前，考生务必将本人姓名、考号填写在答题卡第一面的指定位置上，条形码粘贴在指定区域。
相对原子质量H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40 Cu：64 Zn：65
一、选择题(每题2分，共28分)
1．饺子是一种非常受欢迎的传统小吃，其制作过程中涉及化学变化的是
A．和面 B．擀皮 C．包馅 D．烧煮
2．化学史给人类以智慧。下列说法错误的是
A．道尔顿——提出原子学说
B．阿伏伽德罗——编制元素周期表
C．拉瓦锡——测定空气中氧气的含量
D．张青莲——精确测定了某些原子的相对原子质量
3．在加油站、油库、纺织厂内都应张贴的图标是
A． B． C． D．
4．绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是
A．加强空气质量监测 B．植树造林增大碳吸收
C．生活污水直接排放 D．废旧金属回收再利用
5．下列图示中，实验操作正确的是
A． 读取液体体积 B． 检查装置气密性
C． 液体的倾倒 D． 氧气的验满
6．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中的大马酮(化学式为)是其香味的主要来源。下列有关大马酮的说法，正确的是
A．属于氧化物
B．大马酮中氢元素的质量分数最小
C．“手留余香”能说明分子在不断运动
D．大马酮中碳、氢元素的质量比为13：18
7．构成下列物质的微粒与构成金刚石的微粒种类相同的是
A．硫酸铜 B．水蒸气 C．铜 D．液态氧
8．钠元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．钠原子的质子数为11 B．钠是一种金属元素
C．钠的相对原子质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为
9．下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ）
A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NaNO3
10．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
11．下列除杂方法能达到实验目的的是(括号中的物质为杂质)
选项 物质 除杂方法
A () 通过灼热的炭层
B (CaO) 高温煅烧
C Fe(Cu) 加入过量稀盐酸、过滤
D (KCl) 加足量水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
12．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法不正确的是
A．分类：矿泉水、雨水、澄清石灰水都属于混合物
B．比较：黄铜和纯铜相互刻画，可以证明黄铜的硬度比纯铜大
C．分析：稀有气体用于霓虹灯是因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D．推理：同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素
13．下列实验探究方案中设计不合理的是
A．探究二氧化锰对反应速率的影响 B．探究空气中氧气的含量 C．探究影响燃烧剧烈程度的因素 D．探究呼出的气体与空气中氧气含量的不同
A．A B．B C．C D．D
14．某金属镁的样品中含有Al、Cu、Zn中的一种或几种杂质，现取2.4g样品，加入足量的稀硫酸反应，生成0.2g氢气，则样品中含有杂质的情况有几种
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、填空题(每空2分，共32分)
15．按要求用化学用语填空：牛奶等食物中含有的钙元素 ；食盐主要成分氯化钠中的阴离子 。
16．陆浑水库是洛阳的水源地之一、水库中的天然水经过沉淀、 、吸附、消毒后走进千家万户。生活中常用 的方法降低水的硬度。
17．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
(1)四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为 。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是 。
(2)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾(主要成分为硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，用化学方程式表示其中的原理 。
18．铁是目前世界产量最高的金属，现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应。
(1)该反应的化学方程式是 ；
(2)该反应体现了一氧化碳的 (填“氧化”或“还原”)性。
(3)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为 。
19．如图是以物质类别为横坐标，碳的化合价为纵坐标制成的碳元素的“价类二维图”。回答下列问题。
(1)图中A点对应许多单质，其中能切割大理石的是 （写名称）。
(2)B点物质和C点物质化学性质有很大不同，从微观角度解释它们化学性质不同的原因是 。
(3)D为碳酸，请写出D物质转化成C物质的化学方程式 。
20．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题：
(1)铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 。
(2)如图是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
①实验a中，反应后铜丝上的现象是 。
②实验b中发生反应的化学方程式是 。
三、简答题(共20分)
21．同学们周末相约到郊外烧烤。
(1)机制木炭制成中空结构更有利于烧烤，请从燃烧的角度解释其原因。
(2)烧烤结束后，可以用水熄灭炭火，其灭火的原理是什么？
22．2023年10月26日，我国神舟十七号成功发射，六名宇航员在天宫空间站胜利会师。
(1)运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点有哪些？(答出一条即可)
(2)空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，请写出该反应的化学方程式。
23．杭州亚运会开幕式的主火炬以“零碳甲醇”()作为燃料，“零碳甲醇”是指从工业尾气中捕集的二氧化碳和氢气反应制成的甲醇，其微观反应过程如下：
(1)请在方框内将微粒补画完整；
(2)反应过程中参加反应的单质和化合物的质量比为多少？
(3)甲醇燃烧生成的二氧化碳还可以再生成甲醇，实现碳循环，请分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义。
24．建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识。如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒。
(1)铜粉在空气中加热后，生成物质量比原来铜粉质量增加的原因是什么？
(2)如图，为什么不能用A实验验证质量守恒定律？
(3)若用B装置图验证质量守恒定律，要达到实验目的，该如何改进？
四、综合应用题(共20分)
25．实验室用下图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用A作为制的发生装置，缺少的仪器是 ，其反应的化学方程式为 ；将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，通过白磷燃烧前后的现象对比说明燃烧需要什么条件 ？
(2)若用装置B、D制取气体，连接装置时，a端应接 (“b”或“c”)端；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。
(3)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，两者相比，装置C的优点是什么？
(4)取20g大理石于烧杯中，加入150g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。
请分析并计算：
①完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。
②大理石中碳酸钙的质量分数 。
试卷第6页，共6页
1．D
【详解】A、和面过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、擀皮过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、包馅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、烧煮过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选D。
2．B
【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，说法正确；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，说法错误；
C、拉瓦锡用定量的方法测定空气中氧气的含量，说法正确；
D、张青莲教授测定了某些原子的相对原子质量，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法正确。
故选B。
3．D
【详解】A、有毒品标志，加油站不必粘贴，故A不符合题意；
B、腐蚀品标志，加油站不必粘贴，故B不符合题意；
C、节约用水标志，加油站不必粘贴，故C不符合题意；
D、禁止烟火标志，加油站必须粘贴，故D符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、加强空气质量监测。可以减少空气污染，保护环境，不符合题意；
B、多植树造林能吸收更多的二氧化碳，能改善温室效应，保护环境，不符合题意；
C、生活污水未经处理直接排放，会污染水源和土壤，应集中处理达标后排放，符合题意；
D、废旧金属回收再利用，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，不符合题意。
故选：C。
5．B
【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；
D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。
故选B。
6．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，大马酮由氧元素、碳元素和氢元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B、大马酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（1×16）=78:9:8，说明氧元素的质量分数最小，说法错误；
C、“手留余香”能说明分子在不断运动，说法正确；
D、大马酮中碳、氢元素的质量比=（12×13）：（1×18）=26:3，说法错误。
故选C。
7．C
【详解】构成金刚石的微粒是碳原子，
A、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故错误；
B、水蒸气是由水分子构成，故错误；
C、铜由铜原子构成，故正确；
D、液态氧由氧分子构成，故错误；
故选C。
8．C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，该元素的原子序数为11，原子序数=质子数，故选项说法正确；
B、钠带“钅”字旁，为金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
D、原子中质子数=核外电子数，钠元素的原子核内质子数是11，核外电子分三层排布，第一层2个第二层8个第三层1个，故结构示意图为，故选项说法正确。
故选：C。
9．A
【详解】A、氢元素显+1，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NH3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0，则x=-3；
B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0；
C、氧元素显-2，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NO2中氮元素的化合价：y+（-2）×2=0，则y=+4；
D、钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaNO3中氮元素的化合价：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5；
对比四个选项，选项A正确。故选A。
【点睛】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零。
10．B
【详解】A、该反应是由两种物质生成一种物质，是化合反应，错误；
B、该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，正确；
C、该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，错误；
D、该反应是两种化合物反应生成两种化合物，不属于任何一种基本反应类型，错误。
故选：B。
11．D
【详解】A、氧气通过灼热的炭层时可与炭发生反应生成二氧化碳气体，增加了新的杂质，故选项所采取的方法错误；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该操作除去了原物质，故选项所采取的方法错误；
C、铁的金属活动性强于氢，故铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该操作除去了原物质，故选项所采取的方法错误；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加足量水溶解、过滤的方法进行除杂，得到二氧化锰固体，故选项所采取的方法正确。
故选D。
12．D
【详解】A、矿泉水中含有水、矿物质等，是混合物；雨水中含有水、泥沙等杂质，是混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，说法正确；
B、将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，说法正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，说法正确；
D、元素的研究对象是原子，同种元素质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如甲烷分子与水分子核内都是10个质子，但属于不同物质的分子，说法错误。
故选D。
13．A
【详解】A、根据控制变量唯一的原则，图示中过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究二氧化锰对反应速率的影响，故选项实验探究方案中设计不合理；
B、红磷本身是固体，红磷燃烧消耗了氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，打开弹簧夹后，外界气压把水压入集气瓶内，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可用于研究空气中氧气的体积含量，故选项实验探究方案中设计合理；
C、空气和氧气中的氧气浓度不同，硫在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，可探究氧气的浓度是影响硫燃烧剧烈程度的因素，故选项实验探究方案中设计合理；
D、将燃着的木条插入两个集气瓶中，燃着的木条在装有空气的集气瓶中继续燃烧，在装有呼出气体的集气瓶中熄灭，说明空气中所含氧气比呼出气体中氧气多，故选项实验探究方案中设计合理。
故选A。
14．D
【详解】设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为x，则有
，
，
解得x=2.4g，
即若2.4g金属全是镁，生成氢气的质量等于0.2g，现2.4g样品中混有杂质，则所含的杂质金属2.4g生成的氢气肯定大于0.2g，混合金属才会生成0.2g的氢气，
设2.4g纯铝完全反应生成氢气的质量为y，则有
，
，解得y=0.26g，
设2.4g纯锌完全反应生成氢气的质量为a，则有
，
，解得a=0.07g，
铜不与硫酸反应，由此可知，杂质中一定有铝，故含有杂质的可能情况是：铝、铝锌、铝铜、铝锌铜，故选：D。
15． Ca Cl-
【详解】钙元素的元素符号表示为：Ca；
食盐的主要成分是氯化钠，由钠离子和氯离子构成，阴离子是氯离子，表示为：Cl-。
16． 过滤 煮沸
【详解】自来水厂常用的净水方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附色素和异味）、消毒（杀灭病原微生物），可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸，故填：过滤、煮沸。
17．(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 N2
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）氧化钙和水反应产生氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由黑火药爆炸时发生反应的化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，则生成物中差2个氮原子，所以该物质的化学式为N2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2、N2；
（2）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”则发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
18．(1)
(2)还原
(3)隔绝水和氧气
【详解】（1）工业利用高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）该反应中一氧化碳结合氧化铁中的氧，生成二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性；
（3）铁在潮湿的空气中容易生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是：隔绝空气中的氧气和水。
19．(1)金刚石
(2)分子构成不同
(3)H2CO3=CO2↑+H2O
【详解】（1）图中A点对应许多碳单质，如金刚石、石墨等，金刚石是天然存在最硬的物质，因此能切割大理石的是金刚石，故填：金刚石；
（2）B点物质类别为氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，其化学式为CO，C点物质类别为氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，其化学式为CO2，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由于分子构成不同，它们的化学性质不同，故填：分子构成不同；
（3）D为碳酸，C为CO2，D物质转化成C物质，即碳酸分解生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为H2CO3=CO2↑+H2O，故填：H2CO3=CO2↑+H2O。
20．(1)在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化
(2) 无现象 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【详解】（1）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，是因为在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化；
（2）①因为铜的金属活动性弱于铝，所以铜丝不能和硝酸铝溶液反应，故实验a中，反应后铜丝上无现象。
②因为铜的金属活动性强于银，所以试管b中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
21．(1)增大木炭与空气的接触面积，使木炭与空气充分反应
(2)使温度降低到着火点以下
【详解】（1）烧烤时为了让木炭燃烧更旺，通常会将机制木炭制成中空结构，其原因是增大木炭与空气的接触面积，使木炭与空气充分反应；
（2）烧烤结束后，可以用水将燃着的木炭熄灭，其灭火原理是水汽化吸热，温度降低到着火点以下，破坏了燃烧条件。
22．(1)燃烧产物是水，无污染；或氢气燃烧热值大；或制取氢气的原料来源广泛
(2)
【详解】（1）氢气作燃料的优点是氢气燃烧产物是水，无污染；氢气燃烧热值大；制取氢气的原料来源广泛。
（2）水通电分解产生氢气和氧气，化学方程式为：。
23．(1)
(2)3:22
(3)二氧化碳气体的零排放
【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂的催化下生成甲醇和某物质，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类个数不变，反应前有2个O原子、1个C原子、6个H原子，反应后有1个C原子、1个O原子和4个H原子，故某物质为H2O。
【详解】（1）由分析可知，该物质是水，微粒图为：。
（2）由微观示意图可知，该反应中参与反应的单质为氢气，化合物为二氧化碳，故质量比=(1×2)×3:(12+16×2)=3:22。
（3）甲醇燃烧生成的二氧化碳，可再次被利用来生成甲醇，所以零碳的含义是二氧化碳气体的零排放。
24．(1)铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加
(2)A中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律
(3)将药品改为铁钉和硫酸铜溶液（合理即可）
【详解】（1）铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加，故填：铜粉与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成物的质量等于参加反应铜和氧气的质量，而参加反应氧气的质量没有称量到，导致生成物质量比原来铜粉质量增加；
（2）质量守恒定律适用于化学变化，A中是酒精与蒸馏水互溶，没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故填：A中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；
（3）因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量，可以选用没有气体参加和没有气体生成的反应，故可将药品改为铁钉和硫酸铜溶液；故填：将药品改为铁钉和硫酸铜溶液。
25．(1) 酒精灯 ## 与氧气接触
(2) b 澄清石灰水变浑浊
(3)可控制反应的发生和停止
(4) 6.6 解：设大理石中碳酸钙的质量为x
故大理石中碳酸钙的质量分数=
【详解】（1）制取气体O2装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯；
A为固固加热型装置，反应为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为
氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
（2）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b端相连接；
二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，所以澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和C作为发生装置，关闭装置C中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，所以装置C和装置 B相比其优点是可控制反应的发生和停止。
（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后参与反应的物质和生成物质量相同，所以完全反应时生成二氧化碳的质量=170g-163.4g=6.6g。
②见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
