2023--2024学年度第一学期期末教学质量检测
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16
一、选择题(每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)
1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是( )
A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.楠木造船 D.白土烧瓷
2.下列实验操作正确的是( )
A.向燃烧的酒精灯里添加酒精
B.检查装置的气密性
C.过滤液体
D.向试管中滴加液体
3.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液一定属于混合物
B.溶液一定是无色透明的液体
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
D.溶液中各种粒子静止不动，所以均一、稳定
4.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是( )
A.微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B.结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同
C.能量观：干冰升华吸收热量，周围环境温度升高
D.守恒观：蜡烛在空气中燃烧出现黑色物质，故蜡烛中含有碳元素和氢元素
5.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是( )
A.镁原子核外电子数为24 B.符号“2Mg”可表示两个镁元素
C.镁属于金属元素 D.镁原子质量为24.31g
6.某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质( )
A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.氯化钠 D.硝酸铵
7.如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C.80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
D.将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
8.如图是木炭和氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( )
A.该实验需要较高的温度
B.反应前后固体中氧元素的质量保持不变
C.实验结束后，应先将导管从石灰水中移出
D.该实验中的木炭粉可换成活性炭
9.“分析推理”是化学学习过程中常用的方法，下列分析合理的是( )
A.水通电分解生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
B.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
D.金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同
10.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A.用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝了氧气
B.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C.油锅起火，应该立即用水灭火
D.木柴架空燃烧更旺，主要原因是增大了氧气的浓度
11.2023年7月，世界大学生运动会在成都举行。主会场东安湖体育场是一座巨大的钢结构建筑，其上有彩釉玻璃组成的放大270万倍的商周时期金饰太阳神鸟图案，是古代文明和现代科技的完美融合。下列关于金属性质描述不正确的是( )
A.金属都能导电 B.金属中只有铁才会腐蚀
C.金属有导热性 D.金属有良好的延展性
12.下列说法正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量烟雾
B.凡是可燃物的燃烧都会引起爆炸
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光
D.凡是发光、发热的现象都是物质的燃烧所致的
13.下列关于剧烈氧化和缓慢氧化的说法不正确的是( )
A.凡是缓慢氧化都会引起自燃
B.跑步后的急促呼吸，属于缓慢氧化
C.剧烈氧化和缓慢氧化都会放出热量
D.都一定要有氧气参加
14.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A.探究铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触
B.测定空气中氧气的含量
C.验证质量守恒定律
D.探究甲烷中是否含氢元素
15.氧循环和碳循环是自然界中的重要循环(如图)。分析两种循环，其中不正确的是( )
A.氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
B.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
C.可通过减少化石燃料的使用以控制二氧化碳的排放量
D.碳循环和氧循环维持了自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
16.为了防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是( )
A.在铁制品表面涂油漆 B.用洗洁精除去铁制品表面的油膜
C.将使用后的菜刀用布擦干 D.在脸盆、杯子等表面烧涂搪瓷
17.确定某种气体的实验室制法，下列因素中：①反应所需的药品及反应条件；②实验装置；③气体收集和放置方法；④气体验满方法；⑤整个反应体系是否环保安全。需要考虑的是( )
A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤
18.“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是( )
A.原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子
B.单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D.同种元素具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
19.化学与生活环境、生产紧密相关。下列说法正确的是( )
A.露置在空气中的膨化食品变得不再松脆，说明空气中含有水蒸气
B.当发生火灾时，要用湿毛巾捂住口鼻，低下身子坐电梯迅速逃生
C.为了减少空气污染，可加高烟囱后再将工厂废气排放到大气中
D.长期饮用硬水不利于身体健康，用过滤的方法可以软化硬水
20.某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示(不考虑水分蒸发)，下列判断错误的是( )
A.②③中溶液的溶质质量不相等
B.②③中溶液的质量不相等
C.③中溶液一定是该温度下硝酸钾不饱和溶液
D.②中溶液一定是该温度下硝酸钾饱和溶液
21.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图为该反应的微观示意图。下列有关该反应说法错误的是( )
A.反应前后，分子总数没有改变 B.甲醛的化学式为CH2O
C.反应前后原子种类发生了改变 D.该反应为氧化反应
22.下列说法不正确的是( )
A.用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用
B.铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体
C.制作刀具用钢而不用铁，是因为钢的硬度大于铁
D.夏天自行车爆胎，是因为轮胎内气体分子间隔变大
23.蜡烛(足量)在如图甲所示盛有空气的密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，如图乙所示。下列判断不正确的是( )
A.蜡烛燃烧火焰分三层其中外焰温度最高
B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C.实验后向装置内倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
D.蜡烛熄灭后，瓶内二氧化碳气体的体积分数为84.04%
二、填空题(化学方程式每空2分，其它每空1分，共30分)
24.(4分)请用相应的化学语言填空。
(1)①三个铝离子____；②两个氢原子___；③硫酸钙____；(2)四氧化二氮的化学式是N2O4，其中“4”的含义是_______________。
25.(5分)学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
(1)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_________(2分)；
(2)化学改变世界，科技改变生活。我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性；
(3)新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的____作用；
(4)2022年北京成功举办了第二十四届“冬季奥运会”。奥运村实现了5G网络全覆盖，制造5G芯片需要用到高纯硅，工业上用二氧化硅制备高纯硅。二氧化硅中硅元素的化合价为_______。
26.(7分)某兴趣小组的同学在实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液，如图是配制溶液过程中的部分实验操作，请你完成下列问题。
(1)实验室里配制一定溶质质量分数的食盐溶液的步骤是：计算、______、______、溶解、装瓶；
(2)上面实验操作中的错误是：___________；
(3)操作②中的仪器名称为_______，操作③中使用玻璃棒的目的是_______。
(4)该兴趣小组在用天平称量食盐质量时，没有使用游码，那么他们原计划配制食盐溶液的溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。
(5)配制过程中，导致溶质质量分数偏小的原因，请写出一条___________。
27.(8分)化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题：
(1)写出仪器①的名称：__________；
(2)实验室常用A装置制取氧气时，所用反应物的名称是________，请写出该反应的化学方程式______________(2分)；
(3)如果选择E装置来收集二氧化碳，气体应从___端入(填“a”或“b”)。
(4)用F装置探究CO2的性质：①可证明CO2能与水反应的现象是________，密度比空气的大的现象是__________；②燃着的木条熄灭，由此可得CO2出具有的性质是___________。
28.(6分)如图，A~G是初中化学常见物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，G是一种具有磁性的黑色固体，F是最轻的气体。
(1)G的化学式为________；
(2)写出反应①的化学方程式___________(2分)；
(3)反应②所属的基本反应类型是_____；写出E物质的一种用途_________；
(4)在进行反应③时，在集气瓶中放入少量水，其目的是___________。
三、实验探究题(化学方程式每空2分，其它每空1分，共18分)
29.(10分)学校化学兴趣小组的同学欲探究物质燃烧条件的实验。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点240℃；P2O5能溶于水，有毒性。
【实验用品】药品：白磷、红磷、80℃热水；仪器：漏斗、橡胶导管、铁丝隔网等。
【实验装置】如图组装装置(夹持仪器已略去)。
【实验步骤】见下表。
实验步骤及操作 实验现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧。
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面 __________
Ⅲ.____________ 白磷燃烧、红磷不燃烧
【讨论交流】
(1)实验步骤Ⅱ中的实验现象___________，实验步骤Ⅲ中的操作_________。
(2)本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因：红磷和白磷都是_____，但红磷与白磷的不同。
(3)本实验中使用80℃热水的作用是_______、_______。
(4)实验现象Ⅰ中白磷不燃烧，Ⅲ中白磷燃烧，对比可得物质燃烧的条件是_______。
(5)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为_______________(2分)。
【拓展反思】
(6)本实验存在的不足之处是_________。
30.(8分)垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：________。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。 猜想____正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是________(2分)。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。
步骤①中得到的A是_______。写出步骤①中的其中一个反应的化学方程式_________(2分)。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是_________(答1条)。
四、计算题(6分)
31.(6分)化学兴趣小组欲测定石灰石中含CaCO3的质量，取28g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107g，计算：
(1)(1分)生成二氧化碳的质量是__克。
(2)(5分)大理石样品中CaCO3的质量。
2023—2024学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试卷参考答案
一、选择题(每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)
1-5：DBABC 6-10：DCBDA 11-15：BCACA 16-20：BDBAC 21-23：CBD
二、填空题(化学方程式每空2分，其它空每空1分，共30分)
24.(4分)(1)3Al3+；2H；CaSO4；(2)一个四氧化二氮分子中含有四个氧原子
25.(5分)(1)CH4+2O2CO2+2H2O；(2)导电；(3)吸附；(4)+4
26.(7分)(1)称量；量取；(2)食盐和砝码的位置放反了
(3)量筒；搅拌、加速溶解；(4)10.6%
(5)量取水时仰视读数；烧杯内壁不干燥；食盐固体已潮解；有少量食盐固体粘在称量纸上(合理即可)
27.(8分)(1)长颈漏斗；(2)高锰酸钾；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)a；(4)①2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色；3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；②不能燃烧且不支持燃烧；
28.(6分)(1)Fe3O4；(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(3)分解反应；供给呼吸(合理即可)；(4)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
三、实验探究题(化学方程式每空2分，其它空每空1分，共18分)
29.(10分)(1)红磷不燃烧；升高左侧漏斗至白磷露出水面；(2)可燃物；着火点；(3)提供热量；隔绝空气(氧气)；(4)可燃物与空气(或氧气)接触；
(5)4P+5O22P2O5；(6)生成有毒物质，没有进行吸收；
30.(8分)Ni＞Zn＞Cu；一；CuSO4+Ni=NiSO4+Cu；铜/Cu；H2SO4+Ni==NiSO4+H2↑(或H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑)；节约金属资源，减少对环境的污染(合理即可)
四、计算题(6分)
31.(6分)(1)11
(2)解：设大理石中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 11g
x=25g
答：大理石样品中CaCO3的质量为25g。
