2023-2024学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试卷
（满分40分，考试用时42分钟）
注意：可能用到的相对原子质量 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共2分）
1．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其中涉及有关物质的说法错误的是
A．冰和水的化学性质不同 B．冰和水的相对分子质量相同
C．雪和水的分子间隔不同 D．雪融成水是物理变化
2．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施符合这一要求的是
A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料 B．大量使用化肥、农药，促进粮食生产
C．工业废水直接排放到江河 D．利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能
3．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（ ）
A．取一定量的NaCl B．称取3gNaCl C． 量取47mL水 D．溶解
4．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KlO3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．碘元素是金属元素 B．碘原子的质子数是53
C．图中n的值为5 D．碘原子在反应中一般较易失去电子
5．“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成
B．对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素
C．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D．对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
6．如图是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应没有单质生成
B．该反应属于分解反应
C．该反应中，原子个数发生了改变
D．参加反应的两种分子（和）的个数比为1：1
7．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的
B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水
8．下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是
A．组成：都是由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
9．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
10．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
序号 实验目的 实验操作
A 除去中的 通过灼热的
B 鉴别粉末和木炭粉 分别加水搅拌
C 证明铝的金属活动性强于铜 将打磨过的铝丝浸入稀硫酸溶液中
D 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论不正确的是
A．反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B．反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
C．将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D．将药品换成氢氧化钠固体和水，观察到气球膨胀
12．和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度比受温度变化影响更小
B．将室温下的饱和溶液升高温度，溶液的浓度不变
C．和均属于难溶物质
D．除去中少量更适合用蒸发结晶的方法
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共17分）
13．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质．直到18世纪，化学家将石墨与共熔后产生，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。
目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
(1)金刚石属于__________（填序号）
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
(2)由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质 。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。
(4)对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。
14．下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室里可选择装置A用于制备氧气，如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是 。
(3)实验室制取选择B装置的突出优点是 ；检验化学方程式为 。
(4)上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集，则从 端进入。
15．某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量、的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 。
(2)将过量金属X加入废液，反应化学方程式为 ，基本反应类型为 。
(3)溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质。
三、实验探究题（本题每小空1分，共6分）
16．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是 （填字母序号）。
A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 。
【探究铁的腐蚀】
（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。
【拓展探究】
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
（5）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
四、计算题（本题包括1小题，共5分）
17．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水）
(1)生成的质量为 g。
(2)计算补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。
（根据化学方程式计算，写出完整步骤）
答案和解析
1．A
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，冰和水都是水分子构成的，化学性质相同，说法错误；
B、冰和水的相对分子质量相同，说法正确；
C、雪融化成水是因为分之间的间隔变小的缘故，雪和水的分子间隔不同，说法正确；
D、雪融成水是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确；
故选：A。
2．D
【详解】A、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
B、大量使用化肥、农药，会污染土壤和水源，应合理使用，不符合题意；
C、工业废水直接排放到江河，会污染水源，应处理达标后，再排放，不符合题意；
D、利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能，可以减少污染，保护环境，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】试题分析：A、取氯化钠时应该用药匙，故本实验操作正确；
B、用托盘天平称量物质时左物右码，故本实验操作正确；
C、俯视读数会使量取的液体体积小于所需要的液体体积，故本实验操作错误；
D、溶解溶质时为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，故本实验操作正确．
故选C．
考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．
点评：读取液体体积时视线应该与凹液面最低处相平，若仰视读数，会使结果偏大，若俯视读数，会使结果偏小．
4．B
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、由汉字结构可知，碘元素是非金属元素，错误；
B、原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是53，正确；
C、原子中质子数=核外电子数，故55=2+8+18+18+n，n=7，错误；
D、碘原子最外层电子数为7，大于4，在反应中一般容易得到1个电子，错误。
故选B。
5．A
【详解】A、物质由元素组成，对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8):(1×8):(16×1) =12:1:2，所以对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素，选项说法不正确；
C、由选项B可知，对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:2，选项说法不正确；
D、对乙烯基苯酚由对乙烯基苯酚分子构成，1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，选项说法不正确。
故选A。
6．A
【分析】由质量守恒定律以及微观反应示意图可知，该反应的微观反应示意图表示如下：
【详解】A、由分子结构模型可知，反应后的生成物中没有单质，故A正确；
B、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成另一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，该反应中，原子个数没有发生改变，故C错误；
D、由微观反应示意图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：1，故D错误。
故选：A。
【点睛】本题考查质量守恒定律的微观解释，通过分析微观示意图，结合质量守恒定律便可解决问题。
7．C
【详解】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法不正确，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，说法正确，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、根据物质的元素组成分析，一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，选项A正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不跟澄清石灰水反应，选项B错误；
C、CO2的固体干冰升华吸热，可用于人工降雨；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，选项C正确；
D、CO2会造成“温室效应”，CO有毒，极易使人中毒，选项D正确。故选B。
9．A
【详解】A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确；
B. 溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；
C. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，此选项错误；
D. 溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。
故选A。
10．D
【详解】A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B、分别加水搅拌，二氧化锰粉末和木炭粉均难溶于水，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、将打磨过的铝丝浸入稀硫酸溶液中，铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡冒出，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，无法证明铝的金属活动性强于铜，不符合题意；
D、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到纯净的铜粉，符合题意。
故选D。
11．B
【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生大量气泡，该反应放出热量，故试管外壁有热感，不符合题意；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应生成了气体，装置内压强增大，故气球膨胀，冷却至室温，气球也不会恢复原状，符合题意；
C、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管中含有部分空气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，点燃时，可能会听到爆鸣声，不符合题意；
D、将药品换成氢氧化钠固体和水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】A、硝酸钾的斜率较大，则KNO3 的溶解度比 NaCl 受温度变化影响更大，故A说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则将室温下 KNO3 的饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和，溶液组成不变，则溶液的浓度不变，故B说法正确；
C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C说法错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，除去 KNO3 中少量 NaCl 更适合用降温结晶的方法，故D说法错误；
故选：B。
13．(1)C
(2)工业应用
(3) 错 对
(4)温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好
【详解】（1）由图1可知，金刚石属于晶形碳，故选：C；
（2）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，故填：工业应用；
（3）①石墨是一种单质，故填：错误；
②由材料可知，碳材料其有广阔的应用和发展前景，故填：对；
（4）对比图3中三条曲线，温度越低，压强越大选择性值，气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，得到的实验结论是温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好，故填：温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
14．(1)酒精灯
(2)吸收二氧化硫，防止污染空气
(3) 可以控制反应速率 Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
(4)b
【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，会污染空气，二氧化硫能溶于水，所以集气瓶要留少量水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（4）若用该装置收集 H2 ，氢气密度比空气小，则 H2 从b端进入。
15．(1) 不溶性杂质 玻璃棒
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
(3)稀硫酸
【详解】（1）根据题目要求，要从废液回收铜和硫酸亚铁晶体，所以加入金属 X能置换出铜并生成硫酸亚铁，则X是铁，加入铁前需对废液进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去；
进行过滤操作所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）将过量的铁加入废液后，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应；
（3）因为加入的铁是过量的，所以加入铁后得到的不纯的铜中含有铁，加入溶液 Y 要能把铁溶解且生成硫酸亚铁，保证得到纯净的铜，故溶液 Y是稀硫酸。
16． A +3价 40 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5 温度 温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立
【详解】（1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈；
B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀；
C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强；
（2）氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；
（3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气10mL，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面最后约在40mL刻度处；
（4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；
（5）由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
17．(1)4.4
(2)设该补钙剂中碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y
，
x=10g，y=7.3g
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为：
(3)稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：
答：稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）反应生成二氧化碳气体逸出，减少质量就是生成二氧化碳质量20g+100g-115.6g=4.4g；
（2）见答案；
（3）见答案。
