义务教育学校学生发展质量监测2023年秋季学期测评
九年级化学试题
(满分：100分 时间：60分钟)
相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Mn55
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题共12小题，1~8题每小题3分，9~12题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列不利于环境保护的是
A．分类处理生活垃圾 B．减少自驾燃油汽车出行
C．直接排放工业污水 D．开发利用氢能等新能原
2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
3．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐
4．化学与我们的生产、生活息息相关。下列说法不合理的是
A．油锅着火，用水扑灭 B．用熟石灰处理酸性工业污水
C．室内用煤炉取暖，注意排气通风 D．回收废旧金属有利于环境保护
5．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
6．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法正确的是
A．水杨酸含有三种元素，所以它属于混合物
B．水杨酸中氧元素质量分数最小
C．水杨酸中氢、氧元素的质量比是2：1
D．一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成
7．如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列说法正确的是
A．乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧
B．铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化
C．实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点
D．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
8．用洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察现象。下列说法错误的是
A．用煮沸并迅速冷却的蒸馏水实验，目的是除去水中溶解的氧气
B．植物油的作用是隔绝空气，氯化钙的作用是作干燥剂
C．观察到甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈，丙、丁中铁钉均无明显变化
D．乙和丙对比说明铁生锈需要水，乙和丁对比说明铁生锈需要空气
9．下列实验所对应的方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中混有的木炭粉 在空气中充分灼烧
B 除去CO中混有的少量CO2 将气体通过足量灼热的氧化铜
C 除去铁丝表而的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体甲醇（CH3OH），其微观示意图如图（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．该反应有助于实现“碳中和”
C．生成物丙和丁的质量比为1：1
D．该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O
11．利用稀盐酸和氢氧化钙溶液探究中和反应时，实验中测得溶液pH的变化如下图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法中错误的是
A．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
B．由图可知，该实验是将稀盐酸逐滴滴入到氢氧化钙溶液中
C．在d点所示溶液中加入紫色石蕊溶液，可观察到紫色石蕊溶液变成蓝色
D．点b所示的溶液显中性，参加反应的溶质HCl和Ca(OH)2二者的质量相等
12．某同学将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，发现其中碳元素的质量分数为64%，则该溶液中氢元素的质量分数为
A．36% B．4% C．32% D．3%
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题共4小题，共32分)
13．硒元素对人体有防癌、抗癌作用，它在元素周期表中的信息及原子结构示意图分别如图①和图②所示，图③中的A、B、C是三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
(1)下列说法错误的是___________(填写字母标号)。
A．硒属于金属元素 B．硒原子核内质子数为34
C．硒元素的相对原子质量是78.96g D．硒元素位于元素周期表的第四周期
(2)图②中x= 。Se原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 (填“低”或“高”)。
(3)硒元素的化学性质与图③所示粒子中的 (填写字母标号)的化学性质相似。图③所示A、C两种元素形成化合物的化学式 。
(4)类比法是化学上常用的研究物质的方法，已知硒元素与硫元素有相似的化学性质，如：①②，请参照H2SO4的化学性质写出H2SeO4与KOH反应的化学方程式 。
14．2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。
(1)化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。中国空间站已经全面建成。小华查阅资料得知我国空间站中的氧气主要来自水的电解。于是小华设计了如图所示装置进行电解水的实验，在实验中， (填“C”或“D”)试管收集的是氧气，电解水的化学方程式 。
(2)暑假期间，小华随父母乘车到万平口景区游玩。
①途经日照水库，他想知道水库里的水是硬水还是软水，于是从水库取样带回家，向水样中加入 进行检验。
②小华用如图所示装置处理从水库取回的水，下列叙述正确的是 (填写字母标号)。
A.可以降低水的硬度 B.能起到杀菌消毒的作用
C.活性炭可以除去水中的色素和异味 D.该过程中发生的变化是物理变化
③小华到达万平口后取一瓶海水带回化学实验室，用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 (填写字母标号)。
A.实验时，冷凝管进、出水的方向：a进b出
B.锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
C.装置中温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中
D.陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止液体加热时暴沸
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为则X的化学式为 。
15．溶液在生产、生活中有着重要的用途。
(1)下列关于溶液的说法，正确的是___________(填写字母标号)。
A．溶液中的溶质可以有多种 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
(2)央视纪录片《生命之盐》是一部从盐的角度出发讲述的世界变迁史，下列说法错误的是______(填写字母标号)。
A．生理盐水的溶剂是水
B．加碘食盐中所加的“碘”是指碘元素
C．从海水中得到氯化钠的方法是蒸发结晶
D．海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1所示。
①t3℃时，甲的溶解度为 。
②t1℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，烧杯A中溶解的溶质是 (填“甲”或“乙”)，烧杯A中溶液的溶质质量分数 (填“大于”或“小于”)烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。
③现有t2℃时的甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 (填写字母标号)。
A 两溶液中溶质的质量均为30g
B.分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数一定相等
C.分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D.保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
16．A、B、C、D、E、下是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示(短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)
(1)A与C反应的化学方程式 ；该反应属于 反应(填写基本反应类型)。
(2)B与C反应的化学方程式 。
(3)F生成D的的化学方程式 ；该反应会 (填写“吸收”或“放出”)热量。
三、实验题(本题共2小题，共18分)
17．掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)在实验室里用混有MnO2的KC1O3固体制取O2，发生装置应选用 (填写字母标号)，化学方程式为 。反应过程中，MnO2在固体混合物中的质量分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在实验室里制取并收集一瓶干燥的CO2气体，应选择上图装置的顺序依次为 (填写字母标号)，制取CO2的化学方程式为 。
(4)老师让同学们设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。下图是四位同学设计的发生装置，其中不符合要求的是_______(填写字母标号)。
A． B． C． D．
18．在实验室里，配制100g溶质的质量分数为10%的KMnO4溶液。回答下列问题：
(1)配制该溶液时，需称取KMnO4 g。
(2)配制溶液的过程中，下列仪器中不需要的是 (填写仪器名称)。
(3)按下列实验步骤进行：①计算：②称量：③量取：④ (填写步骤名称)：⑤装瓶贴签。
(4)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，量筒中水的实际体积为 mL：若其他操作均正确，该同学所配KMnO4溶液中溶质的质量分数 (填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度为1g/cm3)
(5)若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g，原因可能是 (用化学方程式解释)。
(6)配制上述实验中所用的KMnO4溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是______(填写字母标号)。
A．KMnO4固体本身不纯 B．称量固体时左码右物
C．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 D．装瓶时部分溶液洒出
四、计算题(本题共1小题，共10分)
19．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取12.4g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的阳离子有 。
(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
试卷第8页，共9页
1．C
【详解】A、垃圾分类处理，既能节约能源，又能保护环境，该选项不符合题意；
B、减少自驾燃油汽车出行，能减少汽车尾气的排放，保护环境，该选项不符合题意；
C、工业污水直接排放，会污染环境，该选项符合题意；
D、开发利用氢能等新能原，能减少化石燃料的污染，该选项不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、检查装置气密性用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，故正确；
B、严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，故错误；
C、浓硫酸要沿器壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；
D、测定溶液酸碱度，应用玻璃棒蘸取少量液体，并与标准比色卡比对，不能直接伸入待测液，故错误；
故选A。
3．C
【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不符合题意；
B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项C符合题意；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意；
故选：C。
4．A
【详解】A、油锅着火，用水扑，会造成火势蔓延，应采用锅盖盖灭，符合题意；
B、熟石灰能与酸反应，可用熟石灰处理酸性工业污水，不符合题意；
C、室内用煤炉取暖，氧气不足，碳不完全燃烧，会生成一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故室内用煤炉取暖，注意排气通风，不符合题意；
D、回收废旧金属，可以节约金属资源，防止环境污染，不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；
B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误；
D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；
答案为：C。
6．D
【详解】A、水杨酸中只含一种物质，属于纯净物，由化学式可知，其中含有三种元素，则为化合物，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法不正确；
C、结合前面分析可知，水杨酸中氢、氧元素的质量比是1：8，该选项说法不正确；
D、由化学式可知，一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，该选项说法正确。
故选D。
7．C
【详解】A、乒乓球碎片为可燃物，会燃烧，该选项说法不正确；
B、铜片导热过程中，没有新物质生成，属于物理变化，滤纸碎片燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确；
C、该实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点以上，该选项说法正确；
D、由于乒乓球碎片的着火点低，则乒乓球碎片先燃烧，该选项说法不正确。
故选C。
8．D
【详解】A、将蒸馏水煮沸后迅速冷却，目的是除去水中的氧气，排除水中溶解的氧气对实验的影响，故选项说法正确；
B、植物油的作用是隔绝空气，氯化钙可以吸收水分，可作干燥剂，故选项说法正确；
C、甲、乙中铁钉与氧气、水同时接触，但甲中通入氧气，因此甲中铁钉生锈明显，乙中铁钉生锈；而丙中铁钉只与水接触，丁中铁钉只与氧气接触，因此丙、丁中铁钉均无明显变化，故选项说法正确；
D、乙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，丙中铁钉只与水接触，铁钉没有生锈，乙和丙对比可以得出铁的生锈的条件之一是铁生锈需要氧气；乙中铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈，丁中铁钉只与氧气接触，乙和丁对比可以得出铁的生锈的条件之一是铁生锈需要水，故选项说法不正确。
故选D。
9．A
【详解】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项采取实验方案可行；
B、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不能除去二氧化碳杂质，反而将主要物质除去，不符合除杂原则，故选项采取实验方案不可行；
C、生锈的铁钉不能长时间放置在稀盐酸中，铁与铁锈均能与盐酸反应，能除去铁锈杂质但也将主要物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取实验方案不可行；
D、探究锌、铁和铜三种金属的活泼性，可以采用加入稀盐酸或者稀硫酸的方法，根据反应速率快慢来判断，而将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，只能证明锌的活动性大于铁、铜，而铁与铜的金属活动性没有办法比较，故选项所采取实验方案不可行；
故选A。
10．C
【分析】由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以物质丁是水，反应的化学方程式为：；
【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素的质量分数=，故选项说法正确；
B、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故选项说法正确；
C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4)：(16+1×2)=16：9，故选项说法错误；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法正确；
故选：C。
11．D
【详解】A、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，不符合题意；
B、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，不符合题意；
C、由图可知d点所示溶液，盐酸与氢氧化钙反应不是恰好完全反应，则d点溶液的pH＞7，说明溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意；
D、b点时，pH=7，说明b点表示酸碱恰好完全反应，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应化学方程式为，根据化学方程式可知，氯化氢与氢氧化钙的质量比为 ，则氯化氢与氢氧化钙的质量不相等，符合题意；
故选D。
12．B
【详解】乙酸 (CH3COOH)、葡萄糖 (C6H12O6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：(16×1)=1：8；测得溶液中碳元素的质量分数为64%，则溶液中氢元素和氧元素的质量分数为1-64%=36%，则该溶液中氢元素的质量分数为；
故选：B。
13．(1)AC
(2) 18 低
(3) B MgCl2
(4)
【详解】（1）A、根据元素周期表中的一格可知，硒元素的元素符号为Se，是一种非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，硒原子核内质子数为34，故说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
D、根据原子结构的电子层数等于周期数，硒原子核外有四个电子层，则硒元素位于第四周期，故说法正确；
故选AC；
（2）根据原子结构示意图可知，质子数等于核外电子数还等于各层电子数之和，则 ；
根据电子能量越低，离核越近，原子第一电子层上电子能量比最外层上电子的能量低；
（3）同一族元素的原子最外层电子数相同，图乙表示的粒子中，其元素与硒元素的化学性质相似的为B；
图乙A表示的粒子为氯离子，C表示的粒子为镁原子，氯离子带一个单位的负电荷，在形成化合物中为-1价，镁原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子，形成镁离子，在形成化合物中为+2价，则A、C两种元素形成化合物的化学式MgCl2；
（4）根据硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为，已知硒元素与硫元素有相似的化学性质，则H2SeO4与KOH反应的化学方程式为。
14．(1) C
(2) 肥皂水 CD D
(3)KOH
【详解】（1）电解水的结论“正1负2，正氧负氢”，根据图可知C管与D管产生气体体积比为1：2，则C管产生是氧气；
水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；
（2）①区分硬水和软水的方法滴加肥皂水，若泡沫多、浮渣少，则为软水，反之，则为硬水；
②A、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此硬水经过该装置后不能转化成软水，故说法错误
B、装置中的小卵石和石英砂起过滤作用，可以除去水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但无法进行消毒杀菌，故说法错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此该装置能除去水中的色素和异味，故说法正确；
D、该简易净水器净化水的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故说法正确；
故选CD；
③A、冷凝水进水方向是b进水a出水，故选项错误；
B、加热海水至沸腾，只有水会变成水蒸气，所以锥形瓶中只能收集到水，故选项错误；C、温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故选项错误；
D、陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸，故选项正确；
故选D；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目不变。根据化学方程式，反应前8个K，4个Fe，20个H，26个O，反应后4个Fe，12个H，18个O，因此8X中含有8个K，8个H和8个O，则X中含有1个K，1个H和1个O，X为KOH。
15．(1)AB
(2)D
(3) 50g 乙 大于 B
【详解】（1）A、溶液中的溶质可以只有一种，也可能含有多种，该选项说法正确；
B、溶液为均一、稳定的混合物，该选项说法正确；
C、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
D、蒸馏水长期放置不会分层，但不属于溶液，该选项说法不正确。
故选AB。
（2）A、生理盐水为氯化钠的水溶液，其中的溶质为氯化钠，溶剂为水，该选项说法正确；
B、物质都是由元素组成的，则加碘食盐中所加的“碘”是指碘元素，该选项说法正确；
C、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则通过蒸发结晶的方法得到氯化钠，该选项说法正确；
D、海水晒盐析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，该选项说法不正确。
故选D。
（3）①由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g。
②由图可知，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的A、B两只烧杯中，B烧杯中仍有未溶解的固体，则其中的溶质为甲，烧杯A中的溶质为乙；
由于溶质质量分数=，烧杯A中的溶质大于烧杯B中的溶质，则烧杯A中溶液的溶质质量分数大于烧杯B中的上层清液中的溶质质量分数。
③A、t2℃时，甲、乙溶解度相等，但由于不确定溶液质量，则不能确定溶质质量，该选项说法不正确；
B、升温过程中，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，饱和溶液的溶质质量分数=，t2℃时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同，则升高温度后，所得溶液中溶质的质量分数一定相等，该选项说法正确；
C、甲的溶解度受温度影响比较大，但由于甲、乙溶液质量不一定相等，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确；
D、由于甲、乙溶液质量不一定相等，则保持温度不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数不一定相等，该选项说法不正确。
故选B。
16．(1) ## 置换
(2)##
(3)
放出
【分析】D常用于改良酸性土壤，则为氢氧化钙；B为红棕色固体，则为氧化铁；F与B属于同类物质，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙和氧化铁均为氧化物，则E为碳酸钙、F为氧化钙；氧化铁能和一氧化碳反应生成铁和水、氧化铁和铁均能和酸反应，且氢氧化钙也能和酸反应，则A为铁、C为酸，如盐酸或硫酸等。
【详解】（1）由分析可知，A与C的反应可为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；或为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，属于置换反应。
（2）B和C的反应为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；或氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。
（3）F生成D的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；
该反应为放热反应。
17．(1)集气瓶
(2) A 增大
(3) BFD
(4)C
【详解】（1）据图可知，图中仪器①的名称是集气瓶；
（2）在实验室制取氧气用氯酸钾，需要加热，属于固固加热型，故选发生装置A；
氯酸钾在加热条件和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
根据化学方程式可知，二氧化锰在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，又根据质量守恒定律 ，反应前固体中二氧化锰的质量分数为 ，反应后固体中二氧化锰的质量分数为 ，对比反应前后固体中二氧化锰的质量分数增大；
（3）实验室制取二氧化碳采用大理石和稀盐酸，不需要加热，属于固液不加热型，故选发生装置B，由于浓硫酸具有吸水性，干燥二氧化碳应用装置F，由于二氧化碳密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，所以用D装置收集二氧化碳。所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择如图装置的顺序依次为BFD；
大理石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（4）A、大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，长颈漏斗内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，使二者分离，控制了反应的进行，符合要求；
B、大理石在多孔塑料片上，要产生气体时，打开止水夹，U型管内的稀盐酸就会下降浸没大理石产生气体，不用时关闭止水夹，压强增大部分盐酸又被压到U型管内，使二者分离，控制了反应的进行，符合要求；
C、该装置中没有止水夹无法控制反应的发生和停止，不符合要求；
D、通过粗铜丝的上下移动，也能随时控制反应的发生和停止，符合要求；
故选C。
18．(1)10
(2)长颈漏斗
(3)溶解
(4) 91 <
(5)
(6)C
【详解】（1）配制该溶液时，需称取高锰酸钾的质量为： ； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要的是长颈漏斗；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤装瓶贴签；
（4）用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，则量筒内液体为91 mL；
若其他操作都正确，读数视线如图所示，读数偏小，则量取水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配溶液中高锰酸钾的溶质质量分数小于10%；
（5）若将20g溶质的质量分数为5%的KMnO4溶液，加热蒸干所得固体的质量小于1g，原因可能是高锰酸钾受热，部分分解，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（6）A、高锰酸钾固体不纯，溶质质量偏小，最终质量分数偏小；
B、称量时，物品和砝码放反了，称得的溶质质量偏小，最终质量分数偏小；
C、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，使得溶剂水的体积偏小，溶液质量偏小，最终质量分数偏大；
D、装瓶时，溶液已配制好，有少量溶液洒出不影响溶液的质量分数；
故选C。
19．(1)H+、Na+
(2)解：设恰好完全反应时生成的Na2SO4质量为x
16g氢氧化钠溶液中溶质质量=
x=1.42g
所得溶液溶质质量分数=
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数5%
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时，pH＜7，此时硫酸还未完全反应，故此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，阳离子是：Na+、H+；
（2）见答案。
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