黑龙江省大庆实验中学2020-2021学年高一上学期化学开学考试试卷
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．（2020高一上·大庆开学考）下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )
A．《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《吕 氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢"体现了合金硬度方面的特性
C．《本草纲目》 中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也"用到的实验方法是蒸馏
D．《肘后备急方》 中“青蒿一握， 以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
【答案】D
【知识点】合金及其应用；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A.石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B.金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；
C.酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，所用的仪器为蒸馏烧瓶，故C正确。
D.根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知：先用水浸泡、再绞碎得到汁液，是萃取、过滤过程，不属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.石灰石即碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙；
B.合金硬度大于各成分的单质金属；
C.烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物；
D.化学变化要有新物质生成，萃取、过滤过程无新物质生成。
2．（2020高一上·大庆开学考）下列关于物质的分类中， 正确的是( )
选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg
C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl
D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.无水硫酸铜是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，所以A不符合题意；
B.过氧化钠不属于酸性氧化物，所以B不符合题意；
C.烧碱是氢氧化钠，属于碱，故C符合题意；
D.NO不属于酸性氧化物，液氯指液态的Cl2，属于纯净物，不属于混合物，氨气不是电解质，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.结晶水合物一般是纯净物；
B.酸性氧化物和碱反应只生成盐和水；
C.硅酸是沉淀，但属于酸；
D.电解质：本身在水溶液中或熔融态能够导电的化合物。NH3溶于水变成氨水，虽然水溶液能导电，但是不是本身在导电，属于非电解质。
3．（2020高一上·大庆开学考）下列物质相互反 应且反应后溶液总质量增加的是( )
A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁和盐酸
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾
【答案】B
【知识点】铁的化学性质；质量守恒定律
【解析】【解答】A. 铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故A错误；
B. 氧化铁固体和盐酸反应中，反应生成氯化铁和水，溶液质量增加，故B正确；
C. 盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，故C错误；
D. 氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，故D错误；
故答案为：B
【分析】A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
C. 2HCl+Ca(OH)2=2H2O+CaCl2；
D. 复分解反应：当有沉淀、气体或者弱电解质生成时才能发生，而氯化钠和硝酸钾三者都没有生成；
4．（2020高一上·大庆开学考）下列说法正确的是( )
A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电
B．Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物
C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质
D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同
【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A.NaCl固体不能导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故A错误；
B.氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C.硫酸钡的水溶液不导电，但硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质，故C正确；
D. 金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的物理性质不同，化学性质相同，故D错误；
故答案为：C
【分析】A.判断物质是否导电：看是否有自由移动的带电微粒；
B.碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水；
C.酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质；
D. 同素异形体物理性质不同，化学性质相同。
5．（2020高一上·大庆开学考）做中和反应实验时，向5 mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．实验过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，完全反应时pH等于7，盐酸过量时溶液显酸性，pH小于7，故A符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶剂水的质量增大，完全反应后继续加入盐酸时，不能反应生成水，水的质量增加的只有盐酸中水的质量，因此恰好完全反应后随着盐酸的加入，水的质量增大幅度减小，故B不符合题意；
C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子个数不变，故C不符合题意；
D．完全反应前，随着盐酸的滴加，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中不存在氯化氢，完全反应后随着盐酸滴加，溶液中氯化氢质量增大，该D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.5 mL氢氧化钠溶液中随着稀盐酸的加入，溶液的pH减小；
B.随着反应进行，溶剂水的质量增大，完全反应后继续加入盐酸时，不能反应生成水，增加的是盐酸溶液中的水；
C.中和反应中钠离子不参与反应；
D.稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中时，刚开始没有氯化氢，完全中和后氯化氢质量逐渐增大
6．（2020高一上·大庆开学考）下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2Al3++3O2-
C．H2S在水中的电离：H2S S2-+2H+
D．Cu(OH)2在水溶液中电离：Cu(OH)2=Cu2++2OH-
【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A. NaHCO3溶于水电离为Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A项错误；
B. Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2Al3++3O2-，B项正确；
C. H2S在水中的电离分两步，分别为：、，C项错误；
D. Cu(OH)2为二元弱碱，电离不彻底，正确为：，D项错误；
故答案为：B
【分析】A. HCO3-不能拆；
B.熔融的 Al2O3电离成自由移动的离子 ；
C. H2S为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成；
D. Cu(OH)2是弱电解质，不能完全电离。
7．（2020高一上·大庆开学考）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( )
A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cu2+、 K+、SO42-、NO3-
C．H+、 K+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO42-
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. SO42-离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足电荷守恒，A项错误；
B. Cu2+的水溶液为蓝色，与题意不符，B项错误；
C. H+和HCO3-能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；
D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守恒，D项正确；
故答案为：D
【分析】A. 溶液应该呈电中性；
B.溶液得是无色的；
C. 离子间不能结合成沉淀、气体或水，不能发生氧化还原反应，就能大量共存；
D. 溶液中2n(Mg2＋)+n(Na＋)=n(Cl－)+2(SO42-)，即满足电荷守恒，且能大量共存；
8．（2020高一上·大庆开学考）FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是( )
A．三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．可通过过滤的方式从Fe(OH)3 浊夜中分离Fe(OH)3
C．Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D．Fe(OH)3 胶体电泳实验，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A. 溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，A项正确；
B. 溶液的微粒直径小于1nm，而浊液的微粒直径大于100nm，可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊夜中分离Fe(OH)3，B项正确；
C. 胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，C项错误；
D. Fe(OH)3 胶体粒子带正电，电泳实验时，氢氧化铁胶粒向阴极移动，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，D项正确；
故答案为：C
【分析】】A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液；
B. 溶液能透过半透膜和滤纸，胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，浊液都不能透过；
C.分散系本质区别是分散质粒子直径；
D.通电时，胶体粒子向带相反电荷的方向移动；
9．（2020高一上·大庆开学考）下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2 和CH3COOH
B．BaCl2 和Na2SO4；Ba(OH)2 和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3 和NaHSO4
D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.HCl是强酸，能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，A项不符合；
B. BaCl2 和Na2SO4离子方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2 和CuSO4离子方程式Ba2＋+2OH-＋Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B项不符合；
C. NaHCO3和NaHSO4离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Na2CO3 和NaHSO4离子方程式 2H＋＋CO32－=CO2 ↑ ＋H2O；
D.反应都是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
故答案为：D
【分析】A.强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子；
B. Cu（OH）2是沉淀；
C. HCO3-不可以拆开；
D.离子方程式可以表示一类反应。
10．（2020高一上·大庆开学考）下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 ( )
A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2
C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Fe(OH)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A；
B．BaSO4和硝酸不反应，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故选B；
C．Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选C；
D．H2SO4和氧化铜反应生成CuSO4和水，故不选D；
故答案为：B
【分析】A．Fe(OH)3能一步生成Fe2(SO4)3；
B．复分解反应发生条件：当有弱电解质、气体或沉淀生成时才能发生反应；
C．Na2CO3能一步生成NaOH；
D．H2SO4能一步生成CuSO4；
11．（2020高一上·大庆开学考）下列离子方程式书写正确的是( )
A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2- =CuS ↓
B．氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+ =H2O
C．Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．向Na2CO3中滴入少量盐酸：CO32-+H+ =HCO3-
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸铜溶液吸收H2S，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为 Cu2++H2S- =CuS↓+2H+，故A错误；
B.MgO不能拆开，正确的离子方程式：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故B错误；
C. Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D.碳酸钠和少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-，故D正确。
故答案为：D
【分析】离子方程式书写能拆的：强酸、强碱和可溶性盐。
A.H2S是弱酸，不能拆开；
B.MgO是氧化物，不能拆开；
C. Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应，反应前后电荷要守恒；
D.当酸少量时，碳酸根先变成碳酸氢根。
12．（2020高一上·大庆开学考）下列实验现象叙述正确的是( )
A．滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-
B．硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C．铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色
D．水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2
【答案】B
【知识点】电解原理；硫酸根离子的检验；铁的化学性质
【解析】【解答】A. 亚硫酸根离子能够被强氧化剂硝酸氧化为硫酸根离子，故滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存在SO32-，A项错误；
B. 硫粉在纯氧中燃烧现象为：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，B项正确；
C. 铁粉为黑色粉末，所以铁粉加入稀硫酸，黑色固体表面有气泡产生，C项错误；
D. 水通电，两极均有气体生成，正极为氧气，体积少，负极为氢气，体积多，体积比约为1：2，D项错误；
故答案为：B
【分析】A.原溶液中可能含有Ag＋，同样有白色沉淀生成；
B. 硫粉在纯氧中燃烧产生二氧化硫；
C. 铁粉为黑色，铁块是银白色；
D. 根据得失电子守恒算出正负极气体体积比；
13．（2020高一上·大庆开学考）一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.氨水是弱电解质，导电能力比较弱，加入醋酸后，导电能力增强，故A错误；
B.氨水能导电，B项图像中开始不导电，所以B项错误；
C.氨水是弱电解质，加入醋酸后，生产醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电能力增强，再继续加醋酸，相当于稀释了醋酸铵，所以导电能力降低，C项错误；
D.导电能力先增大后减小，D项正确。
故答案为：D
【分析】氨水是弱碱，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，发生反应：NH3.H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O，有醋酸铵生成，醋酸铵是可溶性盐，离子浓度较大，导电性较强，再加入过量醋酸，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性降低，因此溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象是先增大，后减小。
14．（2020高一上·大庆开学考）单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )
A．Na Na2O NaOH CH3COONa
B．Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2
C．C CO2 H2CO3 CaCO3
D．S SO2 H2SO3 Na2SO3
【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；镁的化学性质；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，符合转化关系，故A正确，但不符合题意；
B.镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁难溶于水，与水不反应，不符合转化关系，故B不正确，符合题意；
C.碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合转化关系，故C正确，但不符合题意；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合转化关系，故D正确，但不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；
B.氧化镁与水不反应；
C.C+O2=CO2；CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+CaCO3 =CaCO3+CO2+H2O；
D.S+O2=SO2，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+NaO2= Na2SO3 +H2O；
15．（2020高一上·大庆开学考）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
下列关于白色粉末组成的判断正确的是( )
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．CaCl2、K2CO3、 Ba(NO3)2 都存在
【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成碳酸钡沉淀，也可以跟CaCl2反应生成盐酸钙沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明肯定有CaCl2，因此肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。
故答案为：A
【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2CO3和Ba(NO3)2或CaCl2反应生成的碳酸钙或碳酸钡沉淀；向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，是碳酸钙或碳酸钡沉淀与酸反应生成二氧化碳和水，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀。
二、不定项项选择题(本题包括6道小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。)
16．（2020高一上·大庆开学考）空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )
A．胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
【答案】B,D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.胶体整体上不带电，但胶粒带电，同种电荷相互排斥，使胶体能稳定存在，故A正确；
B.燃煤中加入生石灰可减少含硫化合物的排放，故B错误；
C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，故C正确；
D.PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10-6 m，而胶体中分散质粒子的直径为1-100nm ，即10-9-10-7m ，则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，故D错误；
故答案为：BD
【分析】A.胶粒带同种电荷使胶体能稳定存在；
B.CaO可以与SO2反应，生成CaSO3，可进一步被氧化为CaSO4，降低硫化物的排放；
C.防雾霾口罩会导致呼吸阻力较大；
D.PM2.5粒子直径不完全在胶体粒子的直径范围内；
17．（2020高一上·大庆开学考）前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成
B．碘的升华、石油的蒸馏
C．热的硝酸钾溶液降温析出晶体、石墨加工成金刚石
D．蓝色的CuSO4·5H2O变白、浓硫酸在纸上写字
【答案】A,C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．胶体的丁达尔效应没有生成新物质，属于物理变化；钟乳石的形成过程中发生反应Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于化学变化，故选A；
B．碘的升华、石油的蒸馏没有生成新物质，属于物理变化，故不选B；
C．热的硝酸钾溶液降温析出晶体没有生成新物质，属于物理变化；石墨加工成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选C；
D．蓝色的CuSO4 5H2O变白，有新物质CuSO4生成，属于化学变化；浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上写字，纸碳化，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；
故答案为：AC
【分析】A．丁达尔效应：当一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向有一条光亮的通路；钟乳石的形成过程属于化学变化；
B．升华：固体直接变成气体、蒸馏：利用液体间沸点的不同，把液体分离开；
C．降温结晶属于物理变化；石墨加工成金刚石属于化学变化；
D．蓝色的CuSO4 5H2O变成白色的CuSO4，属于化学变化；浓硫酸脱水属于化学变化；
18．（2020高一上·大庆开学考）下列各组离子在给定条件 下能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、 Mg2+、Ca2+、Br-
C．透明溶液中：K+、 Na+、MnO4-、SO42-
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO32- ， A不符合题意；
B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．该组离子之间不反应，可大量共存， C符合题意；
D．酚酞溶液变红说明溶液显碱性，HCO3- 与OH-反应，不能共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．酸性条件下CO32- 不能大量存在；
B．离子共存条件：1、能发生氧化还原反应的，以及能生成沉淀、弱电解质和气体的不能大量共存；
C．MnO42-虽然为紫色，但是溶液是透明的，即有颜色的溶液可以是透明的；
D．HCO3- 与OH-不能共存；
19．（2020高一上·大庆开学考）某无色溶液中可能存在Na+、 Mg2+、 MnO4-、SO42-、OH-、HSO3-六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是( )
A．溶液中一定存在的离子：Na+、SO42-、OH-
B．溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO4-、HSO3-
C．溶液中可能存在的离子：SO42-、HSO3-
D．溶液中一定存在的离子：Na+、 OH-
【答案】B,D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】溶液为无色溶液，所以不能存在 MnO4-，因为 MnO4-是紫红色，加入过量硫酸铜，有蓝色沉淀，则可以判断出是氢氧化镁沉淀，溶液中一定存在 OH-，则 HSO3-不能存在，因为 HSO3-和 OH-不能共存，由 ②可判读出白色沉淀是硫酸钡，但是因为 ①加入了过量的硫酸铜溶液，所以不能判断原溶液中是否存在 SO42-，因为溶液是电中性的，溶液存在阴离子，则一定存在阳离子，溶液中阳离子只有 Na+，肯定存在。
故答案为：BD
【分析】常见带颜色的离子：MnO4-是紫红色，Fe3+：黄色，Fe2+：浅绿，Cu2+：蓝色
20．（2020高一上·大庆开学考）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是 ( )
A．向石灰水中通入过量的CO2
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
D．向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸
【答案】A,B
【知识点】离子反应发生的条件；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中生成沉淀，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故A正确；
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项B不选；
C.根据Ba(OH)2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故C错误；
D. 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 ，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成，硝酸过量，氯化银不溶解，故不选D；
故答案为：AB
【分析】A.过量二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶；
B.Fe(OH)3和过量的稀盐酸发生中和反应；
C.硫酸钡不溶于稀硫酸；
D. 向胶体中加入过量的稀硝酸 ，先是胶体产生聚沉现象，氯化银沉淀不溶于硝酸。
21．（2020高一上·大庆开学考）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是( )
A．在t1℃吋，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃吋，所得物质溶液溶质的质量分数a>b
C．t1℃时，100 g a、 c两物质的溶液中，含a、c的质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃吋，所得溶液中溶剂质量最多的是c
【答案】D
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．在t1℃吋，a、c的溶解度相同，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质饱和溶液的溶质质量分数，故A错误；
B． t1℃，a、b两种物质的饱和溶液的质量分数a
D．t2℃时，溶解度a>b>c， a、b、c三种物质的饱和溶液的浓度a>b>c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量a
【分析】A．溶解度指饱和溶液；
B． t1℃，a、b两种物质的饱和溶液的质量分数a
D．当溶质质量相等时，溶解度越大，需要的溶剂量越小。
三、填空题(本题包括4道大题，共52分)
22．（2020高一上·大庆开学考）現有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；⑧BaCO3 固体；④熔 融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑧銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号) ；以上纯浄物中能导电的是 (填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式 ，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴咆和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？
（3）写出④的电离方程式 。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，友生反座的离子方程式为 。
（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有 (填化学式)，该过程的离子反应方程式为 。
【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3HCl；红褐色；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现。
（3）KHSO4=K++ HSO4-
（4）BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑
（5）NaHCO3；OH-+CO2=HCO3-
【知识点】电解质与非电解质；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物；③BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电，属于电解质；④熔融KHSO4属于盐，能导电，属于电解质；⑧CH3COOH是酸，水溶液中能导电，属于电解质；⑩冰水混合物是水，属于电解质；纯浄物中能导电的是④⑥⑩；故答案为：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；
(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe 3+ +3H2O Fe(OH) 3 (胶体)+3H +；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”；
（3）电离方程式KHSO4=K++ HSO4-
（4） KHSO4 和 BaCO3 反应方程式： BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑
（5）40g氢氧化钠的物质的量是1mol，向该溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，即1.5mol CO2，因此反应中CO2过量，所以反应后溶液的溶质为NaHCO3，该过程的离子反应方程式为OH-+CO2=HCO3-
【分析】（1）电解质必须是纯净物，且是化合物；
（2）区分溶液和胶体最简单的方法：丁达尔效应；
（3） 熔融KHSO4电离成钾离子和硫酸氢根离子；
（4）硫酸钡比碳酸钡更难溶，所以形成硫酸钡沉淀；
（5）二氧化碳过量，形成碳酸氢盐。
23．（2020高一上·大庆开学考）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
（1）B试管中发生反应的离子方程式为 。
（2）[实验-] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式) ;
（3）[ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
（4）[猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO32-
猜想三：Na+、 OH-、CO32-
猜想四：Na+、 OH-、SO42-
猜想五：① (写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想 不正确，理由是 。
（5）[实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
（6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由 。
【答案】（1）SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
（2）Ba(OH)2
（3）沉淀部分溶解，有气泡产生
（4）Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；二；H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+
（5）白色沉淀
（6）A；否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0。
【知识点】离子共存；钠的重要化合物
【解析】【解答】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；
(2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；
(3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；
(4) ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；
②H+、CO32-反应生成二氧化碳气体，所以H+、CO32-不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确；
(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；
(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；
(7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。
【分析】（1）Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O；
(2) B溶液中沉淀为硫酸钡，加入碳酸钠后，由图可知沉淀逐渐增多，说明有碳酸钡沉淀生成，则说明Ba(OH)2溶液过量；
(3) 碳酸钡与硝酸反应生成CO2气体；
(4) ①由题意知，硫酸不可能过量，则碳酸钠或氢氧化钡可能过量，根据离子共存原则可以判断出答案；
②能生成气体、弱电解质、沉淀且能发生氧化还原反应的离子不能共存；
(5)SO42-和Ba2+反应生成BaSO4；
(6)一般水和沉淀不能导电，在水溶液中可溶性碱盐导电能力比较强；
(7) 因为有NaOH生成，所以导电能力不能为0。
24．（2020高一上·大庆开学考）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，1为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答：
（1）X在反应①中起 作用。
（2）为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示 ，Y所属物质类别是 (填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
（3）写出反应⑥的离子方程式 。
（4）写出L的化学式 。
（5）上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有 。
【答案】（1）催化
（2）CaO+ H2O=Ca(OH)2；①②④⑤
（3）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（4）BaSO4
（5）④⑥⑧⑦
【知识点】物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)X是二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用；
(2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；
(3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4；
(5)反应①是2H2O22H2O+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
【分析】A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。
25．（2020高一上·大庆开学考）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、 Cu2+、 Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
（1）A ；B 。
（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ： 。
（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。
（4）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
（5）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
【答案】（1）BaCl2；AgNO3
（2）2Cu+O2=2CuO ；CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
（3）CO32-+ 2H+= H2O+CO2 ↑
（4）Cu2++ SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
（5）④②①②③
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有Cu2+；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有Ag+，Ag+与SO42-、Cl-、CO32-中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有CO32-，CO32-与Ba2+、Cu2+都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3。由于SO42-与Ba2+会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4，则A是BaCl2。（1）A是BaCl2，B是AgNO3；
（2）以铜为原料制备硫酸铜，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜；（3）将HCl与Na2CO3混合，生成二氧化碳气体：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（4）将CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和 Cu(OH)2 沉淀。
【分析】离子检验和离子方程式的书写是化学上经常要考查的内容，这就需要掌握离子的性质，包括其水溶液的颜色，和哪些离子会发生反应，形成的沉淀或气体的颜色、状态、气味，若离子之间会发生反应，在溶液中就不能大量共存，从而可以确定溶液的成分。书写离子方程式要符合反应事实、符合物质的拆分原则，同时遵循电荷守恒及原子守恒，若反应过程中有电子转移，还要符合电子守恒。
黑龙江省大庆实验中学2020-2021学年高一上学期化学开学考试试卷
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．（2020高一上·大庆开学考）下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )
A．《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．《吕 氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢"体现了合金硬度方面的特性
C．《本草纲目》 中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也"用到的实验方法是蒸馏
D．《肘后备急方》 中“青蒿一握， 以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
2．（2020高一上·大庆开学考）下列关于物质的分类中， 正确的是( )
选项 酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质
A SiO2 HClO 纯碱 明矾 CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2 HNO3 生石灰 NaHSO4 盐酸 Mg
C SO3 H2SiO3 烧碱 碳酸氢钠 澄清石灰水 NaCl
D NO Al(OH)3 熟石灰 BaCO3 液氯 NH3
A．A B．B C．C D．D
3．（2020高一上·大庆开学考）下列物质相互反 应且反应后溶液总质量增加的是( )
A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁和盐酸
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾
4．（2020高一上·大庆开学考）下列说法正确的是( )
A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电
B．Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物
C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质
D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同
5．（2020高一上·大庆开学考）做中和反应实验时，向5 mL氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞溶液，然后再逐滴加入稀盐酸，有关分析正确的是( )
A． B．
C． D．
6．（2020高一上·大庆开学考）下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2Al3++3O2-
C．H2S在水中的电离：H2S S2-+2H+
D．Cu(OH)2在水溶液中电离：Cu(OH)2=Cu2++2OH-
7．（2020高一上·大庆开学考）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同、下列四个离子组能达到要求的是( )
A．Na+、K+、SO42-、Cl- B．Cu2+、 K+、SO42-、NO3-
C．H+、 K+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、 Na+、Cl-、SO42-
8．（2020高一上·大庆开学考）FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体和Fe(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是( )
A．三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．可通过过滤的方式从Fe(OH)3 浊夜中分离Fe(OH)3
C．Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D．Fe(OH)3 胶体电泳实验，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅
9．（2020高一上·大庆开学考）下列各组两种物质在溶液中的反应， 可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2 和CH3COOH
B．BaCl2 和Na2SO4；Ba(OH)2 和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3 和NaHSO4
D．石灰石与硝酸；碳酸钙与盐酸
10．（2020高一上·大庆开学考）下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是 ( )
A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2
C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4
11．（2020高一上·大庆开学考）下列离子方程式书写正确的是( )
A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2- =CuS ↓
B．氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+ =H2O
C．Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D．向Na2CO3中滴入少量盐酸：CO32-+H+ =HCO3-
12．（2020高一上·大庆开学考）下列实验现象叙述正确的是( )
A．滴入硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO42-
B．硫粉在纯氧中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
C．铁粉加入稀硫酸，银白色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色
D．水通电：两极均有气体生成，正极多，负极少，体积比约为1：2
13．（2020高一上·大庆开学考）一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( )
A． B．
C． D．
14．（2020高一上·大庆开学考）单质到盐的转化关系可表示为：
下述转化关系不正确的是( )
A．Na Na2O NaOH CH3COONa
B．Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2
C．C CO2 H2CO3 CaCO3
D．S SO2 H2SO3 Na2SO3
15．（2020高一上·大庆开学考）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
下列关于白色粉末组成的判断正确的是( )
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．CaCl2、K2CO3、 Ba(NO3)2 都存在
二、不定项项选择题(本题包括6道小题，每小题3分，共18分。每道题最多有2个选项符合题意。)
16．（2020高一上·大庆开学考）空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是( )
A．胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
17．（2020高一上·大庆开学考）前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．胶体的丁达尔效应、钟乳石的形成
B．碘的升华、石油的蒸馏
C．热的硝酸钾溶液降温析出晶体、石墨加工成金刚石
D．蓝色的CuSO4·5H2O变白、浓硫酸在纸上写字
18．（2020高一上·大庆开学考）下列各组离子在给定条件 下能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
B．有SO42-存在的溶液中：Na+、 Mg2+、Ca2+、Br-
C．透明溶液中：K+、 Na+、MnO4-、SO42-
D．使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
19．（2020高一上·大庆开学考）某无色溶液中可能存在Na+、 Mg2+、 MnO4-、SO42-、OH-、HSO3-六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是( )
A．溶液中一定存在的离子：Na+、SO42-、OH-
B．溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO4-、HSO3-
C．溶液中可能存在的离子：SO42-、HSO3-
D．溶液中一定存在的离子：Na+、 OH-
20．（2020高一上·大庆开学考）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是 ( )
A．向石灰水中通入过量的CO2
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
D．向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸
21．（2020高一上·大庆开学考）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是( )
A．在t1℃吋，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃吋，所得物质溶液溶质的质量分数a>b
C．t1℃时，100 g a、 c两物质的溶液中，含a、c的质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃吋，所得溶液中溶剂质量最多的是c
三、填空题(本题包括4道大题，共52分)
22．（2020高一上·大庆开学考）現有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；⑧BaCO3 固体；④熔 融KHSO4；⑤Fe(OH)3 胶体；⑧銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号) ；以上纯浄物中能导电的是 (填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式 ，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴咆和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？
（3）写出④的电离方程式 。
（4）在足量④的水溶液中加入少量③，友生反座的离子方程式为 。
（5）在含40 g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有 (填化学式)，该过程的离子反应方程式为 。
23．（2020高一上·大庆开学考）某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
（1）B试管中发生反应的离子方程式为 。
（2）[实验-] A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是 (填化学式) ;
（3）[ 实验二]将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 的实验现象，进而证明滤渣为混合物；
（4）[猜想与假设] C烧杯滤液中含有哪些离子
猜想一：Na+、Ba2+、OH-
猜想二： Na+、H+、 CO32-
猜想三：Na+、 OH-、CO32-
猜想四：Na+、 OH-、SO42-
猜想五：① (写出一种即可) ；
②小组同学一致认为猜想 不正确，理由是 。
（5）[实验探究] 为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。
（6）向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由 。
24．（2020高一上·大庆开学考）下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，1为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答：
（1）X在反应①中起 作用。
（2）为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示 ，Y所属物质类别是 (填序号)。
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
（3）写出反应⑥的离子方程式 。
（4）写出L的化学式 。
（5）上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有 。
25．（2020高一上·大庆开学考）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、 Cu2+、 Na+中的一种，阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
（1）A ；B 。
（2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式(不限步骤) ： 。
（3）加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。
（4）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
（5）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、 OH-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序 正确的是(填写序号，可重复使用)①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合金及其应用；蒸馏与分馏；分液和萃取
【解析】【解答】A.石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；
B.金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；
C.酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，所用的仪器为蒸馏烧瓶，故C正确。
D.根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知：先用水浸泡、再绞碎得到汁液，是萃取、过滤过程，不属于化学变化，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.石灰石即碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙；
B.合金硬度大于各成分的单质金属；
C.烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物；
D.化学变化要有新物质生成，萃取、过滤过程无新物质生成。
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.无水硫酸铜是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，所以A不符合题意；
B.过氧化钠不属于酸性氧化物，所以B不符合题意；
C.烧碱是氢氧化钠，属于碱，故C符合题意；
D.NO不属于酸性氧化物，液氯指液态的Cl2，属于纯净物，不属于混合物，氨气不是电解质，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A.结晶水合物一般是纯净物；
B.酸性氧化物和碱反应只生成盐和水；
C.硅酸是沉淀，但属于酸；
D.电解质：本身在水溶液中或熔融态能够导电的化合物。NH3溶于水变成氨水，虽然水溶液能导电，但是不是本身在导电，属于非电解质。
3．【答案】B
【知识点】铁的化学性质；质量守恒定律
【解析】【解答】A. 铁和硫酸铜溶液反应生成物是铜和硫酸亚铁，进入溶液中的是铁相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故A错误；
B. 氧化铁固体和盐酸反应中，反应生成氯化铁和水，溶液质量增加，故B正确；
C. 盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液质量不变，故C错误；
D. 氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应，故溶液质量不变，故D错误；
故答案为：B
【分析】A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
C. 2HCl+Ca(OH)2=2H2O+CaCl2；
D. 复分解反应：当有沉淀、气体或者弱电解质生成时才能发生，而氯化钠和硝酸钾三者都没有生成；
4．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性；同素异形体；物质的简单分类
【解析】【解答】A.NaCl固体不能导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故A错误；
B.氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C.硫酸钡的水溶液不导电，但硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质，故C正确；
D. 金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的物理性质不同，化学性质相同，故D错误；
故答案为：C
【分析】A.判断物质是否导电：看是否有自由移动的带电微粒；
B.碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水；
C.酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物是电解质；
D. 同素异形体物理性质不同，化学性质相同。
5．【答案】A
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算
【解析】【解答】A．实验过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，完全反应时pH等于7，盐酸过量时溶液显酸性，pH小于7，故A符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶剂水的质量增大，完全反应后继续加入盐酸时，不能反应生成水，水的质量增加的只有盐酸中水的质量，因此恰好完全反应后随着盐酸的加入，水的质量增大幅度减小，故B不符合题意；
C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子个数不变，故C不符合题意；
D．完全反应前，随着盐酸的滴加，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中不存在氯化氢，完全反应后随着盐酸滴加，溶液中氯化氢质量增大，该D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.5 mL氢氧化钠溶液中随着稀盐酸的加入，溶液的pH减小；
B.随着反应进行，溶剂水的质量增大，完全反应后继续加入盐酸时，不能反应生成水，增加的是盐酸溶液中的水；
C.中和反应中钠离子不参与反应；
D.稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中时，刚开始没有氯化氢，完全中和后氯化氢质量逐渐增大
6．【答案】B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A. NaHCO3溶于水电离为Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，A项错误；
B. Al2O3 加热熔化：Al2O3= 2Al3++3O2-，B项正确；
C. H2S在水中的电离分两步，分别为：、，C项错误；
D. Cu(OH)2为二元弱碱，电离不彻底，正确为：，D项错误；
故答案为：B
【分析】A. HCO3-不能拆；
B.熔融的 Al2O3电离成自由移动的离子 ；
C. H2S为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成；
D. Cu(OH)2是弱电解质，不能完全电离。
7．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. SO42-离子带有2个单位负电荷，而Na+、K+都是带有1个单位正电荷阳离子，四种离子的数目相同时，不可能满足电荷守恒，A项错误；
B. Cu2+的水溶液为蓝色，与题意不符，B项错误；
C. H+和HCO3-能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；
D. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且四种离子的数目相同时，满足电荷守恒，D项正确；
故答案为：D
【分析】A. 溶液应该呈电中性；
B.溶液得是无色的；
C. 离子间不能结合成沉淀、气体或水，不能发生氧化还原反应，就能大量共存；
D. 溶液中2n(Mg2＋)+n(Na＋)=n(Cl－)+2(SO42-)，即满足电荷守恒，且能大量共存；
8．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A. 溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此三种分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，A项正确；
B. 溶液的微粒直径小于1nm，而浊液的微粒直径大于100nm，可通过过滤的方式从Fe(OH)3浊夜中分离Fe(OH)3，B项正确；
C. 胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，C项错误；
D. Fe(OH)3 胶体粒子带正电，电泳实验时，氢氧化铁胶粒向阴极移动，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，D项正确；
故答案为：C
【分析】】A. 分散系中分散质粒子的直径：悬浊液＞胶体＞溶液；
B. 溶液能透过半透膜和滤纸，胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸，浊液都不能透过；
C.分散系本质区别是分散质粒子直径；
D.通电时，胶体粒子向带相反电荷的方向移动；
9．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.HCl是强酸，能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，A项不符合；
B. BaCl2 和Na2SO4离子方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2 和CuSO4离子方程式Ba2＋+2OH-＋Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B项不符合；
C. NaHCO3和NaHSO4离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Na2CO3 和NaHSO4离子方程式 2H＋＋CO32－=CO2 ↑ ＋H2O；
D.反应都是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
故答案为：D
【分析】A.强酸、强碱、可溶性盐可以拆成离子；
B. Cu（OH）2是沉淀；
C. HCO3-不可以拆开；
D.离子方程式可以表示一类反应。
10．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Fe(OH)3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，故不选A；
B．BaSO4和硝酸不反应，BaSO4→Ba(NO3)2不能一步完成，故选B；
C．Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，故不选C；
D．H2SO4和氧化铜反应生成CuSO4和水，故不选D；
故答案为：B
【分析】A．Fe(OH)3能一步生成Fe2(SO4)3；
B．复分解反应发生条件：当有弱电解质、气体或沉淀生成时才能发生反应；
C．Na2CO3能一步生成NaOH；
D．H2SO4能一步生成CuSO4；
11．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸铜溶液吸收H2S，硫化氢不能拆开，正确的离子方程式为 Cu2++H2S- =CuS↓+2H+，故A错误；
B.MgO不能拆开，正确的离子方程式：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故B错误；
C. Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D.碳酸钠和少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-，故D正确。
故答案为：D
【分析】离子方程式书写能拆的：强酸、强碱和可溶性盐。
A.H2S是弱酸，不能拆开；
B.MgO是氧化物，不能拆开；
C. Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应，反应前后电荷要守恒；
D.当酸少量时，碳酸根先变成碳酸氢根。
12．【答案】B
【知识点】电解原理；硫酸根离子的检验；铁的化学性质
【解析】【解答】A. 亚硫酸根离子能够被强氧化剂硝酸氧化为硫酸根离子，故滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中可能存在SO32-，A项错误；
B. 硫粉在纯氧中燃烧现象为：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，B项正确；
C. 铁粉为黑色粉末，所以铁粉加入稀硫酸，黑色固体表面有气泡产生，C项错误；
D. 水通电，两极均有气体生成，正极为氧气，体积少，负极为氢气，体积多，体积比约为1：2，D项错误；
故答案为：B
【分析】A.原溶液中可能含有Ag＋，同样有白色沉淀生成；
B. 硫粉在纯氧中燃烧产生二氧化硫；
C. 铁粉为黑色，铁块是银白色；
D. 根据得失电子守恒算出正负极气体体积比；
13．【答案】D
【知识点】电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.氨水是弱电解质，导电能力比较弱，加入醋酸后，导电能力增强，故A错误；
B.氨水能导电，B项图像中开始不导电，所以B项错误；
C.氨水是弱电解质，加入醋酸后，生产醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电能力增强，再继续加醋酸，相当于稀释了醋酸铵，所以导电能力降低，C项错误；
D.导电能力先增大后减小，D项正确。
故答案为：D
【分析】氨水是弱碱，离子浓度较小，导电性差，向氨水中加入醋酸溶液，发生反应：NH3.H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O，有醋酸铵生成，醋酸铵是可溶性盐，离子浓度较大，导电性较强，再加入过量醋酸，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性降低，因此溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象是先增大，后减小。
14．【答案】B
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；镁的化学性质；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A.钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，符合转化关系，故A正确，但不符合题意；
B.镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁难溶于水，与水不反应，不符合转化关系，故B不正确，符合题意；
C.碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合转化关系，故C正确，但不符合题意；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，符合转化关系，故D正确，但不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；
B.氧化镁与水不反应；
C.C+O2=CO2；CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+CaCO3 =CaCO3+CO2+H2O；
D.S+O2=SO2，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+NaO2= Na2SO3 +H2O；
15．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成碳酸钡沉淀，也可以跟CaCl2反应生成盐酸钙沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明肯定有CaCl2，因此肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。
故答案为：A
【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2CO3和Ba(NO3)2或CaCl2反应生成的碳酸钙或碳酸钡沉淀；向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，是碳酸钙或碳酸钡沉淀与酸反应生成二氧化碳和水，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀。
16．【答案】B,D
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.胶体整体上不带电，但胶粒带电，同种电荷相互排斥，使胶体能稳定存在，故A正确；
B.燃煤中加入生石灰可减少含硫化合物的排放，故B错误；
C.防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，故C正确；
D.PM2.5是指直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10-6 m，而胶体中分散质粒子的直径为1-100nm ，即10-9-10-7m ，则PM2.5的直径不完全在胶体粒子的直径范围内，故D错误；
故答案为：BD
【分析】A.胶粒带同种电荷使胶体能稳定存在；
B.CaO可以与SO2反应，生成CaSO3，可进一步被氧化为CaSO4，降低硫化物的排放；
C.防雾霾口罩会导致呼吸阻力较大；
D.PM2.5粒子直径不完全在胶体粒子的直径范围内；
17．【答案】A,C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．胶体的丁达尔效应没有生成新物质，属于物理变化；钟乳石的形成过程中发生反应Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑，属于化学变化，故选A；
B．碘的升华、石油的蒸馏没有生成新物质，属于物理变化，故不选B；
C．热的硝酸钾溶液降温析出晶体没有生成新物质，属于物理变化；石墨加工成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故选C；
D．蓝色的CuSO4 5H2O变白，有新物质CuSO4生成，属于化学变化；浓硫酸具有脱水性，用浓硫酸在纸上写字，纸碳化，有新物质生成，属于化学变化，故不选D；
故答案为：AC
【分析】A．丁达尔效应：当一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向有一条光亮的通路；钟乳石的形成过程属于化学变化；
B．升华：固体直接变成气体、蒸馏：利用液体间沸点的不同，把液体分离开；
C．降温结晶属于物理变化；石墨加工成金刚石属于化学变化；
D．蓝色的CuSO4 5H2O变成白色的CuSO4，属于化学变化；浓硫酸脱水属于化学变化；
18．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO32- ， A不符合题意；
B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．该组离子之间不反应，可大量共存， C符合题意；
D．酚酞溶液变红说明溶液显碱性，HCO3- 与OH-反应，不能共存，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．酸性条件下CO32- 不能大量存在；
B．离子共存条件：1、能发生氧化还原反应的，以及能生成沉淀、弱电解质和气体的不能大量共存；
C．MnO42-虽然为紫色，但是溶液是透明的，即有颜色的溶液可以是透明的；
D．HCO3- 与OH-不能共存；
19．【答案】B,D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】溶液为无色溶液，所以不能存在 MnO4-，因为 MnO4-是紫红色，加入过量硫酸铜，有蓝色沉淀，则可以判断出是氢氧化镁沉淀，溶液中一定存在 OH-，则 HSO3-不能存在，因为 HSO3-和 OH-不能共存，由 ②可判读出白色沉淀是硫酸钡，但是因为 ①加入了过量的硫酸铜溶液，所以不能判断原溶液中是否存在 SO42-，因为溶液是电中性的，溶液存在阴离子，则一定存在阳离子，溶液中阳离子只有 Na+，肯定存在。
故答案为：BD
【分析】常见带颜色的离子：MnO4-是紫红色，Fe3+：黄色，Fe2+：浅绿，Cu2+：蓝色
20．【答案】A,B
【知识点】离子反应发生的条件；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应中生成沉淀，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故A正确；
B.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项B不选；
C.根据Ba(OH)2能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡与硫酸不反应，所以出现先产生沉淀然后沉淀不溶解现象，故C错误；
D. 向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 ，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成，硝酸过量，氯化银不溶解，故不选D；
故答案为：AB
【分析】A.过量二氧化碳和石灰水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶；
B.Fe(OH)3和过量的稀盐酸发生中和反应；
C.硫酸钡不溶于稀硫酸；
D. 向胶体中加入过量的稀硝酸 ，先是胶体产生聚沉现象，氯化银沉淀不溶于硝酸。
21．【答案】D
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A．在t1℃吋，a、c的溶解度相同，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质饱和溶液的溶质质量分数，故A错误；
B． t1℃，a、b两种物质的饱和溶液的质量分数a
D．t2℃时，溶解度a>b>c， a、b、c三种物质的饱和溶液的浓度a>b>c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量a
【分析】A．溶解度指饱和溶液；
B． t1℃，a、b两种物质的饱和溶液的质量分数a
D．当溶质质量相等时，溶解度越大，需要的溶剂量越小。
22．【答案】（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
（2）FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3HCl；红褐色；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现。
（3）KHSO4=K++ HSO4-
（4）BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑
（5）NaHCO3；OH-+CO2=HCO3-
【知识点】电解质与非电解质；电离方程式的书写；胶体的性质和应用
【解析】【解答】(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物；③BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电，属于电解质；④熔融KHSO4属于盐，能导电，属于电解质；⑧CH3COOH是酸，水溶液中能导电，属于电解质；⑩冰水混合物是水，属于电解质；纯浄物中能导电的是④⑥⑩；故答案为：①⑤；③④⑤⑩；④⑥⑩；
(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，反应为Fe 3+ +3H2O Fe(OH) 3 (胶体)+3H +；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，这就是丁达尔效应，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故答案为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；用激光笔照射烧杯中的液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”；
（3）电离方程式KHSO4=K++ HSO4-
（4） KHSO4 和 BaCO3 反应方程式： BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑
（5）40g氢氧化钠的物质的量是1mol，向该溶液中缓缓通入标准状况下66g CO2，即1.5mol CO2，因此反应中CO2过量，所以反应后溶液的溶质为NaHCO3，该过程的离子反应方程式为OH-+CO2=HCO3-
【分析】（1）电解质必须是纯净物，且是化合物；
（2）区分溶液和胶体最简单的方法：丁达尔效应；
（3） 熔融KHSO4电离成钾离子和硫酸氢根离子；
（4）硫酸钡比碳酸钡更难溶，所以形成硫酸钡沉淀；
（5）二氧化碳过量，形成碳酸氢盐。
23．【答案】（1）SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O
（2）Ba(OH)2
（3）沉淀部分溶解，有气泡产生
（4）Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；二；H+与 CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+
（5）白色沉淀
（6）A；否；Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0。
【知识点】离子共存；钠的重要化合物
【解析】【解答】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H++Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；
(2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；
(3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；
(4) ①A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；
②H+、CO32-反应生成二氧化碳气体，所以H+、CO32-不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确；
(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；
(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；
(7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓ + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。
【分析】（1）Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O；
(2) B溶液中沉淀为硫酸钡，加入碳酸钠后，由图可知沉淀逐渐增多，说明有碳酸钡沉淀生成，则说明Ba(OH)2溶液过量；
(3) 碳酸钡与硝酸反应生成CO2气体；
(4) ①由题意知，硫酸不可能过量，则碳酸钠或氢氧化钡可能过量，根据离子共存原则可以判断出答案；
②能生成气体、弱电解质、沉淀且能发生氧化还原反应的离子不能共存；
(5)SO42-和Ba2+反应生成BaSO4；
(6)一般水和沉淀不能导电，在水溶液中可溶性碱盐导电能力比较强；
(7) 因为有NaOH生成，所以导电能力不能为0。
24．【答案】（1）催化
（2）CaO+ H2O=Ca(OH)2；①②④⑤
（3）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
（4）BaSO4
（5）④⑥⑧⑦
【知识点】物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)X是二氧化锰，反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用；
(2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；
(3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；
(4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4；
(5)反应①是2H2O22H2O+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
【分析】A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。
25．【答案】（1）BaCl2；AgNO3
（2）2Cu+O2=2CuO ；CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
（3）CO32-+ 2H+= H2O+CO2 ↑
（4）Cu2++ SO42-+ Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
（5）④②①②③
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种，且不重复出现。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，则C含有Cu2+；②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，则B含有Ag+，Ag+与SO42-、Cl-、CO32-中的任一种都形成的是难溶性的物质，不能大量共存，则B是AgNO3；D盐溶液有无色无味气体逸出，说明含有CO32-，CO32-与Ba2+、Cu2+都会形成沉淀而不能大量共存，因此D是Na2CO3。由于SO42-与Ba2+会形成沉淀而不能大量共存，因此C是CuSO4，则A是BaCl2。（1）A是BaCl2，B是AgNO3；
（2）以铜为原料制备硫酸铜，则需要铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和硫酸反应生成硫酸铜；（3）将HCl与Na2CO3混合，生成二氧化碳气体：2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（4）将CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和 Cu(OH)2 沉淀。
【分析】离子检验和离子方程式的书写是化学上经常要考查的内容，这就需要掌握离子的性质，包括其水溶液的颜色，和哪些离子会发生反应，形成的沉淀或气体的颜色、状态、气味，若离子之间会发生反应，在溶液中就不能大量共存，从而可以确定溶液的成分。书写离子方程式要符合反应事实、符合物质的拆分原则，同时遵循电荷守恒及原子守恒，若反应过程中有电子转移，还要符合电子守恒。
