天津市和平区天津一中2020-2021学年九年级上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2020九上·和平月考）已知NiFe2O4中Ni 为+2价，则Fe的化合价为 （ ）
A．+3 B．+2 C．+1 D．+4
2．（2020·潍坊）下列语言描述不涉及化学性质的是（ ）
A．凡海盐，见水即化
B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
3．（2019九上·黑龙江期中）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法错误的是（ ）
A．相对原子质量为143 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．属于金属元素
4．（2020·巴中）下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源
5．（2017九上·槐荫期中）硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素 D．Na、B、H的质量比为1：1：4
6．（2020九上·宝安期末）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
7．（2019九上·东台期中）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电
D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
8．（2020九上·和平月考）分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是（ ）
A．是否为单质 B．是否为气体
C．是否具有可燃性 D．是否为氧化物
9．（2020九上·和平月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．读出液体体积 B．加热液体
C．称量 10.5g 固体 D．检查装置气密性
10．（2020九上·和平月考）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．Fe2+——铁离子 B．2NO2——2 个二氧化氮分子
C．2He——2 个氦元素 D． ——铝原子
11．（2020九上·和平月考）下列叙述中正确的是（ ）
A．发光发热的变化不一定是化学变化
B．火药、指南针、造纸、印刷术都是化学史上中国对世界的重要贡献
C．人呼出的气体不能使带火星的木条复燃，证明呼出气体中不含有氧气
D．自然界中的水经沉淀、过滤、吸附后变为纯水
12．（2020九上·和平月考）下列关于分子与原子的叙述中，正确的是（ ）
A．分子比原子大
B．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
C．只有分子能保持物质的化学性质
D．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
13．（2020九上·和平月考）2020 年 6 月 23 日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统 采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铷单质具有导电性
B．m 的值是 37，铷原子易失去电子
C．铷的相对原子质量为 85
D．氯化铷的化学式为 RbCl
14．（2020九上·和平月考）下列对分子、原子、离子、元素的认识，正确的是（ ）
A．氮气、氧气的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．钠离子核外电子层数等于钠元素所在周期序数
D．元素周期表中可以获得元素符号、元素原子序数、元素在自然界分布的信息
15．（2020九上·和平月考）下列对应图示正确的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体物质中的质量变化
B．红磷测定空气组成实验的压强变化
C．加热两份等质量的固体制氧气，a是氯酸钾，b是氯酸钾和二氧化锰
D．水通电电解一段时间的气体变化
16．（2020九上·和平月考）测知MgO和另一种氧化物的混合物中氧的百分含量为50%，则另一种氧化物可能是（ ）
A．氧化铁 B．氧化钠 C．二氧化碳 D．二氧化硫
17．（2020九上·和平月考）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由 8 个原子构成
D．乙硫醇中硫元素质量分数最大
18．（2020九上·和平月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中 获得许多信息，下表是元素周 期表的一部分，有关推断正确的是（ ）
A．①代表的是碳元素，化学性质很活泼
B．元素②的原子容易失去两个电子
C．元素②和④组成物质的化学式为 MgCl
D．元素③与氮元素的化学性质相似
19．（2020九上·和平月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．用带火星的木条可以鉴别空气、氧气和二氧化碳
B．用试管给 50mL 液体加热时，先将试管在火焰上方移动受热均匀
C．生活中用煮沸的方法来净化水
D．铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
20．（2020九上·和平月考）下列说法错误的是（ ）
A．二甲醚（C2H6O）是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
B．氧化汞分子在化学变化中能够再分
C．核外电子总数相等的粒子不一定是同一种元素
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
二、非选择题
21．（2020九上·和平月考）用化学用语回答下列问题
（1）2个硫酸根离子
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价
（3）保持氨气化学性质的最小粒子
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物
（5）镁离子的结构示意图
（6）最简单的有机物
22．（2020九上·和平月考）根据掌握的化学知识，判断物质分类。现有以下物质：（用序号填空）
①澄清的石灰水 ②氯酸钾 ③冰水混合物 ④稀有气体
⑤铁粉 ⑥五氧化二磷⑦高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体物质 ⑧水银 ⑨葡萄糖
⑩液氧
（1）属于混合物的是
（2）属于化合物的是
（3）属于单质的是
（4）属于氧化物的是
23．（2020九上·和平月考）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好 消毒工作。请按要求填空：
（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷 的化学式为 C2H4O，环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 个，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定 结构。
（2）环氧乙烷的相对分子质量为 ，碳、氢、氧元素的质量比为 。
（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
①已知：“ ”的相对原子质量是“ ”的 a 倍，该反应中“ ”和“ ”的质量比是 （用含 a 的式子表示；方程式中物质质量比=系数*相对分子质量之比）。
②酒精易挥发且易燃，挥发是因为（从微观上解释） 。 写出上述微观示意图所表示的化学方程式 。
24．（2020九上·和平月考）A、B、C、D、E 为 5 种粒子的结构示意图
（1） 和 的化学性质相似。（填字母 A、B…）
（2） 是地壳中含量最多的金属元素。（填字母 A、B…）
（3）C 和 D 组成化合物的化学式为 。
（4）若甲是原子，则 x=
；若 x=8，则甲的符号为
。
25．（2020九上·和平月考）如图是实验室制取气体的常用装置，请据图回答下列问题。
（1）写出标号②的仪器名称：
，装置 B 用于气体制备的优点
。
（2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式是 ，其基本反应类 型为 。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为
（填字母）。
（3）通常状况下，氢气是一种无色无味的气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸溶液混合制备氢气，制取并收集氢气可选用的装置是 （填字母），该发 生装置也可制备氧气，用该装置制氧气的化学方程式是 。
（4）如上图所示的 F 装置的用途很广。
①当装置内盛满水，若收集甲烷（难溶于水），气体从 端通入；
②当用 F 装置收集氧气，氧气从 端通入
③当装置内盛有一半水时，可用来观察给病人输氧气的速率， 端连氧气钢瓶
26．（2020九上·和平月考）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）从宏观角度：水是由
组成的。
（2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是 （填序号）；
（3）从生活角度：
a：某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其 中处理流程如图所示：
b：步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作 用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和
（4）从变化角度：
水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 （写化学式），当负 极产生的气体为 10mL 时，正极产生的气体体积为 mL；检验正极产生的气体用 的木条放在尖嘴处，观察现象，可证明气体成分。
27．（2020九上·和平月考）某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的如下研究性实验。
（提出问题）①二氧化锰常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，其它物质是否也可以用 作该反应的催化剂呢？
②除了催化剂还有其它因素影响化学反应的速率吗？
（查阅资料） 研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，分别用它们作催化剂，氯 酸钾开始发生反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁
开始反应 420℃ 515℃ 305℃ 490℃
剧烈反应 490℃ 540℃ 350℃ 545℃
（1）通过分析资料中的数据，实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用上述 4 种物质中的
（填化学式）。
（2）（实验探究一）用如图装置进行实验,实验均以生成25mL气体为准,可能影响实验的因素均已忽略，相关 装置和数据见下表：
上述实验中的“待测数据”是 。若 b c（填“>”、“=”或“<”） 可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。
（3）（实验探究二） 影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响过氧化氢反应速率部分因素的相关实验数据。
实验 序号 H2O2溶液浓 度% H2O2溶液体积 /mL 温度℃ MnO2的用量 /g 收集氧气的体积 /mL 反应所需的时间 /s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与 有关；
（4）通过对比实验
可知，温度越高，化学反应速率越快。
28．（2020九上·和平月考）阅读下面的短文，回答有关问题：新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中 就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2 在通常情况下，ClO2 是一种有刺激性气味的黄绿色 气体，熔点-59℃，沸点 11℃。在常温下，1L 水中大约能溶解 2.9gClO2。ClO2 受热或 者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有 2%的 ClO2 和 0.085%Na2CO3 的水 溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还 有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从 2000 起就逐渐用 ClO2 取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2
的名称是 ，氯元素的化合价是
。
（2）下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。
A 84 消毒液（含 NaClO） B 双氧水
C 氯气 D 过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2
的化学性质有 （写出一点即可）。
（4）下列有关
ClO2 的说法正确的是 （填字母序号）。
A 0℃时，ClO2 为黄绿色气体 B 常温下，100g 水中大约能溶解 0.29gClO2
C 用棕色试剂瓶盛装 ClO2 并置于冷暗处保存 D ClO2 溶液浓度越小杀菌效果越差
（5）ClO2
遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 8ClO2+2H2O + + 。
三、计算题
29．（2020·郴州）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Ni为+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3价，
故答案为：A。
【分析】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可符合题意解答此类题。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A．海盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学性质，符合题意；
B．金的化学性质非常稳定，即使放在火上烧也不会与氧气发生反应，因此颜色不变，涉及到化学性质，不符合题意；
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，涉及化学性质，不符合题意；
D．煤炭中的碳单质具有还原性，可以将矿石中的金属元素还原成金属单质，还原性属于化学性质，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质需要通过化学变化体现出来的性质叫化学性质，化学变化是指有新物质生成的变化。
3．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、. 由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误，符合题意；
B. 原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确，不符合题意；
C. 原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确，符合题意；
D. 由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
根据元素的名称，判断元素的种类。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法不符合题意；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说法不符合题意；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法不符合题意；
D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中的气体是按体积分数计算分析
B、根据氧气助燃不可燃分析
C、根据二氧化碳是大气成分分析
D、根据稀有气体在光照下发出多种颜色的光分析
5．【答案】B
【知识点】元素的简单分类；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误，A不符合题意；
B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确，B符合题意；
C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误，C不符合题意；
D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误，D不符合题意．
故答案为：B.
【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
6．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故不符合题意；
B. 硫在空气和氧气中燃烧生成物都是二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，故不符合题意；
C. 硫在氧气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不能燃烧但能在氧气中燃烧，而纳米铁在空气中可以燃烧，从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈，故符合题意；
D. 实验甲和实验乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫气体，防止空气污染，实验丙中水的主要作用是防止集气瓶炸裂，实验丁中水的作用是作为反应物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据控制变量法，结合实验操作，进行分析。
7．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A．金属氢是由原子直接构成的，故符合题意；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故不符合题意；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故不符合题意；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故不符合题意．
故答案为：A。
【分析】“微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，”说明氢原子没有发生变化，氢原子核也没有改变；“制得具有金属性质的金属氢”，金属氢说明具有金属性质，能够导电，与氢气的化学性质不同。
8．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.是否为单质，不可行，因为氢气是单质，故A不符合题意；
B.是否为气体，不可行，因为给出的物质的都是气体，故B不符合题意；
C.按照是否具有可燃性，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类，二氧化碳不具有可燃性，故C符合题意；
D.是否为氧化物，不可行，因为一氧化碳和二氧化碳都是氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据 氢气、一氧化碳、 甲烷具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性分析
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，图中操作不正确，故A不符合题意；
B.给试管中液体加热时，试管内的液体不能超过其溶剂的三分之一，操作错误，故B不符合题意；
C.称量腐蚀性药品时，应该放在玻璃容器中进行，图中操作错误，故C不符合题意；
D.检查如图装置的气密性时，应该将导管放入水中，用手握着试管，若在导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据量筒读数的方法分析
B、根据给试管中液体加热的方法分析
C、根据天平的使用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
10．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.铁离子带三个单位的正电荷，符号为，故A不符合题意；
B.在化学式前加数字表示分子个数，故B符合题意；
C.元素只讲种类不讲个数，在元素符号前加数字表示原子个数，故C不符合题意；
D.原子中，质子数等于核外电子数，而题中的质子数和电子数不相等，故D不符合题意
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义
11．【答案】A
【知识点】硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、灯泡的发光和放热不是化学变化，故A符合题意；
B.指南针不是化学史上的重要贡献，故B不符合题意；
C.人体呼出的气体中含有氧气，只是浓度低，故C不符合题意；
D.沉淀、过滤和吸附只能除去不溶性杂质，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应的实质进行分析
B、根据四种发明的原理分析
C、根据氧气浓度低时也不支持燃烧分析
D、根据水中的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质分析
12．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子不一定比原子大，原子不一定比分子小，故A不符合题意；
B、二氧化碳是由分子构成的，故B不符合题意；
C、金属单质是由原子构成的，因此保持其化学性质的是原子，故C不符合题意；
D、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据分子和原子比较大小，需要有前提条件分析
B、根据构成物质的微粒分析
C、根据构成物质的微粒分析
D、根据化学变化的实质分析
13．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铷属于金属单质，能欧冠导电，故A不符合题意
B、在原子中，质子数等于核外电子数，则n=37-2-8-18-8=1，则在化学反应中失去电子，故B不符合题意；
C、元素周期表中汉字下面的数是相对原子质量，故铷的相对原子质量为85，故C符合题意；
D、铷元素在化学反应中失去1个电子，因此在化合物中的化合价是+1价，则形成氯化铷的化学式为 RbCl ，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据元素周期表一格的含义及元素周期表中一格的含义进行分析
14．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氮气是由氮分子构成，氧气是由氧分子构成，分子构成不同，因此化学性质不同，故A符合题意；
B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B不符合题意；
C、钠原子的核外电子层数 等于钠元素所在周期序数 ，故C不符合题意；
D、 元素周期表中可以获得元素符号、元素原子序数 ，但是不能获得元素在自然界的分布信息，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质分析
B、根据元素的概念分析
C、根据原子核外电子层数和元素周期数的关系分析
D、根据元素周期表一格的信息分析
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A、二氧化锰在催化氯酸钾过程中，二氧化锰的质量不变，故A不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，放出热量，故B不符合题意；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，有无二氧化锰生成氧气的量不影响，故C不符合题意；
D、电解水正氧负氢，体积比为1:2，质量比为8:1，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据催化剂的概念分析
B、根据红磷燃烧的现象分析
C、根据催化剂的概念分析
D、根据电解水的现象分析
16．【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】氧化镁中氧元素的质量分数为，
A、氧化铁中氧元素的质量分数为，故A不符合题意；
B、氧化钠中氧元素的质量分数为，故B不符合题意；
C、二氧化碳中氧元素的质量分数为，故C符合题意；
D、二氧化硫中氧元素的质量分数为，故D不符合题意
【分析】依据元素质量分数的计算方法，计算出题中给出的物质中氧元素的质量分数，利用“一大一小”原则进行分析
17．【答案】A,D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、乙硫醇中含有碳、氢、硫三种元素，故A符合题意；
B、乙硫醇中不含有硫单质，故B不符合题意；
C、乙硫醇中只含有乙硫醇分子，故C不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为，故D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A 、根据化学式的意义分析
B、根据纯净物是由一种物质组成的分析
C、根据乙硫醇是由分子构成的分析
D、根据元素质量分数的计算方法分析
18．【答案】B,D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 A、①代表的是碳元素，化学性质不活泼 ，说法错误，故A不符合题意；
B、元素 ② 是镁元素，其原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子，故B符合题意；
C、 元素②和④组成物质的化学式为 MgCl2，故C不符合题意；
D、元素 三与氮元素处于同一主族，化学性质相似，故D符合题意
故答案为：BD
【分析】A、根据碳单质的化学性质分析
B、根据原子的结构分析
C、根据化学式的书写方法分析
D、根据决定元素化学性质的分析
19．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水
【解析】【解答】A、带火星的木条在空气和二氧化碳中现象一致，在氧气中复燃，不能区分，故A不符合题意；
B、给50mL的液体加热应该在烧杯中进行故B不符合题意；
C、煮沸可以降低水的硬度，同时还可以杀菌，故C符合题意
D、红热的铁丝在氧气中才能燃烧，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据三种气体的性质分析
B、根据试管的作用分析
C、根据煮沸可以使水中的不溶性钙、，镁化合物沉淀出来分析
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析
20．【答案】A,D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、二甲醚是由二甲醚分子构成的，故A符合题意；
B、氧化汞在化学反应中分裂成汞原子和氧原子，故B不符合题意；
C、 核外电子总数相等的粒子不一定是同一种元素 ，如水分子和氖原子，故C不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故D符合题意
故答案为：AD
【分析】A、根据有机物是由分子构成的分析
B、根据化学反应的实质分析
C、根据粒子包含质子、中子、电子等分析
D、根据氧化物的概念分析
21．【答案】（1）2SO
（2）
（3）NH3
（4）Al2O3
（5）
（6）CH4
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）离子符号的书写，在表示离子的元素符号右上角写上电荷数，并且是数字在前，符号在后，当电荷数是1时，1省略不写，在离子符号前加数字表示离子个数， 2个硫酸根离子 表示为 2SO ；
（2）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后， 高锰酸钾中锰元素的化合价表示为
（3）氨气是由氨分子构成的， 保持氨气化学性质的最小粒子 是 NH3 ；
（4）地壳中含有最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，形成的化合物的化学式为 Al2O3
（5）原子得失电子形成离子，镁离子的结构示意图为 ；
（6）最简单的有机物是甲烷，化学式为 CH4
【分析】认清化学用于表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
22．【答案】（1）①④⑦
（2）②③⑥⑨
（3）⑤⑧⑩
（4）③⑥
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 ①澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物， ②氯酸钾 是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，③冰水混合物是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物，④稀有气体 是一类物质的总称。属于混合物， ⑤铁粉是由一种元素组成的纯净物， 属于单质，⑥五氧化二磷 是由两种元素组成的纯净物，属于化合物中氧化物， ⑦高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体物质 中包含锰酸钾和二氧化锰，属于混合物， ⑧水银 是由一种元素组成的纯净物，属于单质， ⑨葡萄糖 是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，⑩液氧 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，
【分析】混合物是由多种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析
23．【答案】（1）3；24；得到
（2）44；6：1：4
（3）；酒精分子在不断运动；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1） 环氧乙烷由 碳元素、氢元素和氧元素，三种元素组成的， 一个环氧乙烷分子中的电子总数为， 氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构；
（2）环氧乙烷的相对分子质量为， 碳、氢、氧元素的质量比为；
（3）根据具体的原子和微观示意图可以得出化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ，则 该反应中“ ”和“ ”的质量比是; 酒精易挥发且易燃，挥发是因为酒精分子在不断运动 ；
【解析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据相对分子质量的计算，及元素质量比的计算方法分析
（3）根据微观结构示意图写出方程式进行分析
24．【答案】（1）B；E
（2）B
（3）Na2S
（4）10；O2-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）最外层电子数相同原子的化学性质相似，因此B和E的化学性质相似；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，为13号元素；
（3）根据C在化学反应中国失去一个电子， 化合价是+1价，D 在化学反应中得到2个电子，形成的化合物的化学式为 Na2S ；
（4）在原子中，质子数等于核外电子数，则X是2+8=10，若x是8，则甲的符号为氧离子，
【分析】（1）根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析、
（2）根据地壳中含有的元素分析
（3）根据化学式的书写方法分析
（4）根据原子中，质子数等于核外电子数分析
25．【答案】（1）锥形瓶；便于随时添加液体
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；分解反应；C
（3）BC；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）b；a；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】
（1）标号仪器 ②的仪器名称是锥形瓶 ， 装置 B 用于气体制备的优点 是便于随时添加液体 ；
（2）A装置是加热固体制取氧气，试管口没有塞棉花，因此是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，该反应是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气不易溶于水，采用排水法收集的氧气较纯
（3） 实验室常用锌粒和稀硫酸溶液混合制备氢气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此采用B作为发生装置，氢气的密度小于空气密度，采用C进行收集；
（4）①当装置内盛满水，若收集甲烷 ，气体应该从b端进，
②当用 F 装置收集氧气，由于氧气的密度大于空气密度，氧气从 a进；
③当装置内盛有一半水时，可用来观察给病人输氧气的速率， a端连氧气的钢瓶；
【分析】（1）根据常见仪器的名称及用途分析
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，结合反应的特点判断反应的类型；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，反应的方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（4） 根据装置的特点和气体的性质进行分析
26．【答案】（1）氢元素、氧元素
（2）B
（3）肥皂水；吸附；消毒；玻璃棒
（4）H2；5；燃着
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选B
（3） a 在水中加入适量的肥皂水， 振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水
b：步骤①对应的作用是吸附，步骤③对应的作用是 消毒， 超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作 用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和 玻璃棒；
（4） 水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 氢气，化学式为 H2 ，正极产生的气体是氧气，氧气和氢气的体积比为1:2，则 当负 极产生的气体为 10mL 时，正极产生的气体体积为 5mL; 检验正极产生的气体用 燃着的 的木条放在尖嘴处，观察现象，可证明气体成分。
【分析】（1）根据水的元素组成的分析
（2）根据水的微观构成分析
（3）根据净化水的方法及过滤的操作分析
（4）根据电解水的现象分析
27．【答案】（1）CuO
（2）所需时间；>
（3）H2O2 溶液浓度
（4）③④
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 (1 )通过分析资料中的数据可知,氧化铜催化效果最好,实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用上述4种物质中的氧化铜。故填:CuO。
（2）上述实验中的”待测数据”是生成2.5mL 气体所需时间; .若b>c ,可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。故填：生成2.5mL气体所需时间； >。
（3）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与过氧化氢溶液浓度有关，即其它条件相同时，过氧化氢溶波浓度越大,反应速率越快。
故填：过氧化氢溶液浓度。
( 4)通过对比实验③④可知,温度越高，化学反应速率越快。
故填：③④.
【分析】氯酸钾在催化剂的作用下生成氯化钾和氧气，不同的催化剂，催化效果不同，据此分析
28．【答案】（1）二氧化氯；
（2）AC
（3）强氧化性或强腐蚀性
（4）BC
（5）4HClO；2Cl2；7O2
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据氧化物的读法可知，ClO2应读作二氧化氯，ClO2中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价；故填：二氧化氯：+4；
（2）A.84消毒液(含NaClO)含有氯元素，属于含氯消毒剂；
B .双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂；
C.氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂；
D .过氧乙酸( C2H4O3)不含氯元素，不属于含氣消毒剂；
故选BD；
（3）) ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；故填：受热或者见光易分解，具有强氧化性(或很强的腐蚀性）；
（4）)A.在通常情况下， ClO2的沸点11℃，所以在0℃时，ClO2为液体，选项说法错误；
B .因为在常温下， 1L水中大约能溶解2.9g ClO2，所以常温下， 100g水中大约能溶解0.29g ClO2，选项说法正确； .
C、 ClO2 受热或 者见光易分解， 因此 用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存 ，选项说法正确；
D、由题干信息可知，并不是 ClO2 溶液浓度越小杀菌效果越差，选项说法错误；
故选BC
（5）二氧化氯和热水反应生成次氯酸、氯气和氧气，
【分析】( 1 )根据氧化物的命名方法以及物质中元素化合价的计算方法来分析；
(2)根据物质的组成来分析；
( 3 )物质在化学变化中的表现出来的性质叫做物质的化学性质；
( 4)根据题干信息来分析；
( 5 )根据化学反应的原理来分析解答。
29．【答案】（1）6；1:3
（2）19.3%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量为：59+35.5×2+18x=238，x=6；由化学式：CoCl2·6H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为： 。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化合物中，
天津市和平区天津一中2020-2021学年九年级上学期化学第一次月考试卷
一、单选题
1．（2020九上·和平月考）已知NiFe2O4中Ni 为+2价，则Fe的化合价为 （ ）
A．+3 B．+2 C．+1 D．+4
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Ni为+2价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3价，
故答案为：A。
【分析】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可符合题意解答此类题。
2．（2020·潍坊）下列语言描述不涉及化学性质的是（ ）
A．凡海盐，见水即化
B．金入于猛火，色不夺精光
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A．海盐溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学性质，符合题意；
B．金的化学性质非常稳定，即使放在火上烧也不会与氧气发生反应，因此颜色不变，涉及到化学性质，不符合题意；
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学变化，涉及化学性质，不符合题意；
D．煤炭中的碳单质具有还原性，可以将矿石中的金属元素还原成金属单质，还原性属于化学性质，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物质需要通过化学变化体现出来的性质叫化学性质，化学变化是指有新物质生成的变化。
3．（2019九上·黑龙江期中）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法错误的是（ ）
A．相对原子质量为143 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．属于金属元素
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、. 由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误，符合题意；
B. 原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确，不符合题意；
C. 原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确，符合题意；
D. 由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
根据元素的名称，判断元素的种类。
4．（2020·巴中）下列说法正确的是（ ）
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性
C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源
【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法不符合题意；
B、很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，说法不符合题意；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法不符合题意；
D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据空气中的气体是按体积分数计算分析
B、根据氧气助燃不可燃分析
C、根据二氧化碳是大气成分分析
D、根据稀有气体在光照下发出多种颜色的光分析
5．（2017九上·槐荫期中）硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）
A．含2个氢分子 B．硼元素的化合价为+3
C．只含一种非金属元素 D．Na、B、H的质量比为1：1：4
【答案】B
【知识点】元素的简单分类；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误，A不符合题意；
B、钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故选项说法正确，B符合题意；
C、硼氢化钠中硼、氢均属于非金属元素，故选项说法错误，C不符合题意；
D、Na、B、H的质量比为（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故选项说法错误，D不符合题意．
故答案为：B.
【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；
C、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
6．（2020九上·宝安期末）如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故不符合题意；
B. 硫在空气和氧气中燃烧生成物都是二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，故不符合题意；
C. 硫在氧气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不能燃烧但能在氧气中燃烧，而纳米铁在空气中可以燃烧，从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈，故符合题意；
D. 实验甲和实验乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫气体，防止空气污染，实验丙中水的主要作用是防止集气瓶炸裂，实验丁中水的作用是作为反应物，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据控制变量法，结合实验操作，进行分析。
7．（2019九上·东台期中）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电
D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A．金属氢是由原子直接构成的，故符合题意；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故不符合题意；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故不符合题意；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故不符合题意．
故答案为：A。
【分析】“微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，”说明氢原子没有发生变化，氢原子核也没有改变；“制得具有金属性质的金属氢”，金属氢说明具有金属性质，能够导电，与氢气的化学性质不同。
8．（2020九上·和平月考）分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是（ ）
A．是否为单质 B．是否为气体
C．是否具有可燃性 D．是否为氧化物
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.是否为单质，不可行，因为氢气是单质，故A不符合题意；
B.是否为气体，不可行，因为给出的物质的都是气体，故B不符合题意；
C.按照是否具有可燃性，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类，二氧化碳不具有可燃性，故C符合题意；
D.是否为氧化物，不可行，因为一氧化碳和二氧化碳都是氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据 氢气、一氧化碳、 甲烷具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性分析
9．（2020九上·和平月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．读出液体体积 B．加热液体
C．称量 10.5g 固体 D．检查装置气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，图中操作不正确，故A不符合题意；
B.给试管中液体加热时，试管内的液体不能超过其溶剂的三分之一，操作错误，故B不符合题意；
C.称量腐蚀性药品时，应该放在玻璃容器中进行，图中操作错误，故C不符合题意；
D.检查如图装置的气密性时，应该将导管放入水中，用手握着试管，若在导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据量筒读数的方法分析
B、根据给试管中液体加热的方法分析
C、根据天平的使用方法分析
D、根据检查装置气密性的方法分析
10．（2020九上·和平月考）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．Fe2+——铁离子 B．2NO2——2 个二氧化氮分子
C．2He——2 个氦元素 D． ——铝原子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.铁离子带三个单位的正电荷，符号为，故A不符合题意；
B.在化学式前加数字表示分子个数，故B符合题意；
C.元素只讲种类不讲个数，在元素符号前加数字表示原子个数，故C不符合题意；
D.原子中，质子数等于核外电子数，而题中的质子数和电子数不相等，故D不符合题意
【分析】认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义
11．（2020九上·和平月考）下列叙述中正确的是（ ）
A．发光发热的变化不一定是化学变化
B．火药、指南针、造纸、印刷术都是化学史上中国对世界的重要贡献
C．人呼出的气体不能使带火星的木条复燃，证明呼出气体中不含有氧气
D．自然界中的水经沉淀、过滤、吸附后变为纯水
【答案】A
【知识点】硬水与软水；物理变化、化学变化的特点及其判别；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、灯泡的发光和放热不是化学变化，故A符合题意；
B.指南针不是化学史上的重要贡献，故B不符合题意；
C.人体呼出的气体中含有氧气，只是浓度低，故C不符合题意；
D.沉淀、过滤和吸附只能除去不溶性杂质，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据化学反应的实质进行分析
B、根据四种发明的原理分析
C、根据氧气浓度低时也不支持燃烧分析
D、根据水中的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质分析
12．（2020九上·和平月考）下列关于分子与原子的叙述中，正确的是（ ）
A．分子比原子大
B．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
C．只有分子能保持物质的化学性质
D．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、分子不一定比原子大，原子不一定比分子小，故A不符合题意；
B、二氧化碳是由分子构成的，故B不符合题意；
C、金属单质是由原子构成的，因此保持其化学性质的是原子，故C不符合题意；
D、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据分子和原子比较大小，需要有前提条件分析
B、根据构成物质的微粒分析
C、根据构成物质的微粒分析
D、根据化学变化的实质分析
13．（2020九上·和平月考）2020 年 6 月 23 日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统 采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铷单质具有导电性
B．m 的值是 37，铷原子易失去电子
C．铷的相对原子质量为 85
D．氯化铷的化学式为 RbCl
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铷属于金属单质，能欧冠导电，故A不符合题意
B、在原子中，质子数等于核外电子数，则n=37-2-8-18-8=1，则在化学反应中失去电子，故B不符合题意；
C、元素周期表中汉字下面的数是相对原子质量，故铷的相对原子质量为85，故C符合题意；
D、铷元素在化学反应中失去1个电子，因此在化合物中的化合价是+1价，则形成氯化铷的化学式为 RbCl ，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据元素周期表一格的含义及元素周期表中一格的含义进行分析
14．（2020九上·和平月考）下列对分子、原子、离子、元素的认识，正确的是（ ）
A．氮气、氧气的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．钠离子核外电子层数等于钠元素所在周期序数
D．元素周期表中可以获得元素符号、元素原子序数、元素在自然界分布的信息
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氮气是由氮分子构成，氧气是由氧分子构成，分子构成不同，因此化学性质不同，故A符合题意；
B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B不符合题意；
C、钠原子的核外电子层数 等于钠元素所在周期序数 ，故C不符合题意；
D、 元素周期表中可以获得元素符号、元素原子序数 ，但是不能获得元素在自然界的分布信息，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质分析
B、根据元素的概念分析
C、根据原子核外电子层数和元素周期数的关系分析
D、根据元素周期表一格的信息分析
15．（2020九上·和平月考）下列对应图示正确的是（ ）
A．氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体物质中的质量变化
B．红磷测定空气组成实验的压强变化
C．加热两份等质量的固体制氧气，a是氯酸钾，b是氯酸钾和二氧化锰
D．水通电电解一段时间的气体变化
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验
【解析】【解答】A、二氧化锰在催化氯酸钾过程中，二氧化锰的质量不变，故A不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，放出热量，故B不符合题意；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，有无二氧化锰生成氧气的量不影响，故C不符合题意；
D、电解水正氧负氢，体积比为1:2，质量比为8:1，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A、根据催化剂的概念分析
B、根据红磷燃烧的现象分析
C、根据催化剂的概念分析
D、根据电解水的现象分析
16．（2020九上·和平月考）测知MgO和另一种氧化物的混合物中氧的百分含量为50%，则另一种氧化物可能是（ ）
A．氧化铁 B．氧化钠 C．二氧化碳 D．二氧化硫
【答案】C
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】氧化镁中氧元素的质量分数为，
A、氧化铁中氧元素的质量分数为，故A不符合题意；
B、氧化钠中氧元素的质量分数为，故B不符合题意；
C、二氧化碳中氧元素的质量分数为，故C符合题意；
D、二氧化硫中氧元素的质量分数为，故D不符合题意
【分析】依据元素质量分数的计算方法，计算出题中给出的物质中氧元素的质量分数，利用“一大一小”原则进行分析
17．（2020九上·和平月考）煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ）
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由 8 个原子构成
D．乙硫醇中硫元素质量分数最大
【答案】A,D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、乙硫醇中含有碳、氢、硫三种元素，故A符合题意；
B、乙硫醇中不含有硫单质，故B不符合题意；
C、乙硫醇中只含有乙硫醇分子，故C不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素的质量比为，故D符合题意；
故答案为：AD
【分析】A 、根据化学式的意义分析
B、根据纯净物是由一种物质组成的分析
C、根据乙硫醇是由分子构成的分析
D、根据元素质量分数的计算方法分析
18．（2020九上·和平月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中 获得许多信息，下表是元素周 期表的一部分，有关推断正确的是（ ）
A．①代表的是碳元素，化学性质很活泼
B．元素②的原子容易失去两个电子
C．元素②和④组成物质的化学式为 MgCl
D．元素③与氮元素的化学性质相似
【答案】B,D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】 A、①代表的是碳元素，化学性质不活泼 ，说法错误，故A不符合题意；
B、元素 ② 是镁元素，其原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子，故B符合题意；
C、 元素②和④组成物质的化学式为 MgCl2，故C不符合题意；
D、元素 三与氮元素处于同一主族，化学性质相似，故D符合题意
故答案为：BD
【分析】A、根据碳单质的化学性质分析
B、根据原子的结构分析
C、根据化学式的书写方法分析
D、根据决定元素化学性质的分析
19．（2020九上·和平月考）下列实验操作正确的是（ ）
A．用带火星的木条可以鉴别空气、氧气和二氧化碳
B．用试管给 50mL 液体加热时，先将试管在火焰上方移动受热均匀
C．生活中用煮沸的方法来净化水
D．铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；硬水与软水
【解析】【解答】A、带火星的木条在空气和二氧化碳中现象一致，在氧气中复燃，不能区分，故A不符合题意；
B、给50mL的液体加热应该在烧杯中进行故B不符合题意；
C、煮沸可以降低水的硬度，同时还可以杀菌，故C符合题意
D、红热的铁丝在氧气中才能燃烧，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据三种气体的性质分析
B、根据试管的作用分析
C、根据煮沸可以使水中的不溶性钙、，镁化合物沉淀出来分析
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析
20．（2020九上·和平月考）下列说法错误的是（ ）
A．二甲醚（C2H6O）是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
B．氧化汞分子在化学变化中能够再分
C．核外电子总数相等的粒子不一定是同一种元素
D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
【答案】A,D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、二甲醚是由二甲醚分子构成的，故A符合题意；
B、氧化汞在化学反应中分裂成汞原子和氧原子，故B不符合题意；
C、 核外电子总数相等的粒子不一定是同一种元素 ，如水分子和氖原子，故C不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故D符合题意
故答案为：AD
【分析】A、根据有机物是由分子构成的分析
B、根据化学反应的实质分析
C、根据粒子包含质子、中子、电子等分析
D、根据氧化物的概念分析
二、非选择题
21．（2020九上·和平月考）用化学用语回答下列问题
（1）2个硫酸根离子
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价
（3）保持氨气化学性质的最小粒子
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物
（5）镁离子的结构示意图
（6）最简单的有机物
【答案】（1）2SO
（2）
（3）NH3
（4）Al2O3
（5）
（6）CH4
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）离子符号的书写，在表示离子的元素符号右上角写上电荷数，并且是数字在前，符号在后，当电荷数是1时，1省略不写，在离子符号前加数字表示离子个数， 2个硫酸根离子 表示为 2SO ；
（2）元素的化合价写在元素符号的正上方，并且是正负号在前，数字在后， 高锰酸钾中锰元素的化合价表示为
（3）氨气是由氨分子构成的， 保持氨气化学性质的最小粒子 是 NH3 ；
（4）地壳中含有最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，形成的化合物的化学式为 Al2O3
（5）原子得失电子形成离子，镁离子的结构示意图为 ；
（6）最简单的有机物是甲烷，化学式为 CH4
【分析】认清化学用于表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
22．（2020九上·和平月考）根据掌握的化学知识，判断物质分类。现有以下物质：（用序号填空）
①澄清的石灰水 ②氯酸钾 ③冰水混合物 ④稀有气体
⑤铁粉 ⑥五氧化二磷⑦高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体物质 ⑧水银 ⑨葡萄糖
⑩液氧
（1）属于混合物的是
（2）属于化合物的是
（3）属于单质的是
（4）属于氧化物的是
【答案】（1）①④⑦
（2）②③⑥⑨
（3）⑤⑧⑩
（4）③⑥
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 ①澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物， ②氯酸钾 是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，③冰水混合物是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物，④稀有气体 是一类物质的总称。属于混合物， ⑤铁粉是由一种元素组成的纯净物， 属于单质，⑥五氧化二磷 是由两种元素组成的纯净物，属于化合物中氧化物， ⑦高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体物质 中包含锰酸钾和二氧化锰，属于混合物， ⑧水银 是由一种元素组成的纯净物，属于单质， ⑨葡萄糖 是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，⑩液氧 是由一种元素组成的纯净物，属于单质，
【分析】混合物是由多种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析
23．（2020九上·和平月考）新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好 消毒工作。请按要求填空：
（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷 的化学式为 C2H4O，环氧乙烷由 种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为 个，氧原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定 结构。
（2）环氧乙烷的相对分子质量为 ，碳、氢、氧元素的质量比为 。
（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。
①已知：“ ”的相对原子质量是“ ”的 a 倍，该反应中“ ”和“ ”的质量比是 （用含 a 的式子表示；方程式中物质质量比=系数*相对分子质量之比）。
②酒精易挥发且易燃，挥发是因为（从微观上解释） 。 写出上述微观示意图所表示的化学方程式 。
【答案】（1）3；24；得到
（2）44；6：1：4
（3）；酒精分子在不断运动；C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1） 环氧乙烷由 碳元素、氢元素和氧元素，三种元素组成的， 一个环氧乙烷分子中的电子总数为， 氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构；
（2）环氧乙烷的相对分子质量为， 碳、氢、氧元素的质量比为；
（3）根据具体的原子和微观示意图可以得出化学方程式为 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O ，则 该反应中“ ”和“ ”的质量比是; 酒精易挥发且易燃，挥发是因为酒精分子在不断运动 ；
【解析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据相对分子质量的计算，及元素质量比的计算方法分析
（3）根据微观结构示意图写出方程式进行分析
24．（2020九上·和平月考）A、B、C、D、E 为 5 种粒子的结构示意图
（1） 和 的化学性质相似。（填字母 A、B…）
（2） 是地壳中含量最多的金属元素。（填字母 A、B…）
（3）C 和 D 组成化合物的化学式为 。
（4）若甲是原子，则 x=
；若 x=8，则甲的符号为
。
【答案】（1）B；E
（2）B
（3）Na2S
（4）10；O2-
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】（1）最外层电子数相同原子的化学性质相似，因此B和E的化学性质相似；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，为13号元素；
（3）根据C在化学反应中国失去一个电子， 化合价是+1价，D 在化学反应中得到2个电子，形成的化合物的化学式为 Na2S ；
（4）在原子中，质子数等于核外电子数，则X是2+8=10，若x是8，则甲的符号为氧离子，
【分析】（1）根据决定元素化学性质的是最外层电子数分析、
（2）根据地壳中含有的元素分析
（3）根据化学式的书写方法分析
（4）根据原子中，质子数等于核外电子数分析
25．（2020九上·和平月考）如图是实验室制取气体的常用装置，请据图回答下列问题。
（1）写出标号②的仪器名称：
，装置 B 用于气体制备的优点
。
（2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式是 ，其基本反应类 型为 。要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置为
（填字母）。
（3）通常状况下，氢气是一种无色无味的气体、难溶于水、密度比空气小。实验室常用锌粒和稀硫酸溶液混合制备氢气，制取并收集氢气可选用的装置是 （填字母），该发 生装置也可制备氧气，用该装置制氧气的化学方程式是 。
（4）如上图所示的 F 装置的用途很广。
①当装置内盛满水，若收集甲烷（难溶于水），气体从 端通入；
②当用 F 装置收集氧气，氧气从 端通入
③当装置内盛有一半水时，可用来观察给病人输氧气的速率， 端连氧气钢瓶
【答案】（1）锥形瓶；便于随时添加液体
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；分解反应；C
（3）BC；2H2O2 2H2O+O2↑
（4）b；a；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法
【解析】【解答】
（1）标号仪器 ②的仪器名称是锥形瓶 ， 装置 B 用于气体制备的优点 是便于随时添加液体 ；
（2）A装置是加热固体制取氧气，试管口没有塞棉花，因此是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑ ，该反应是一种物质反应生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气不易溶于水，采用排水法收集的氧气较纯
（3） 实验室常用锌粒和稀硫酸溶液混合制备氢气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此采用B作为发生装置，氢气的密度小于空气密度，采用C进行收集；
（4）①当装置内盛满水，若收集甲烷 ，气体应该从b端进，
②当用 F 装置收集氧气，由于氧气的密度大于空气密度，氧气从 a进；
③当装置内盛有一半水时，可用来观察给病人输氧气的速率， a端连氧气的钢瓶；
【分析】（1）根据常见仪器的名称及用途分析
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，结合反应的特点判断反应的类型；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，反应的方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（4） 根据装置的特点和气体的性质进行分析
26．（2020九上·和平月考）水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）从宏观角度：水是由
组成的。
（2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是 （填序号）；
（3）从生活角度：
a：某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其 中处理流程如图所示：
b：步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作 用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和
（4）从变化角度：
水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 （写化学式），当负 极产生的气体为 10mL 时，正极产生的气体体积为 mL；检验正极产生的气体用 的木条放在尖嘴处，观察现象，可证明气体成分。
【答案】（1）氢元素、氧元素
（2）B
（3）肥皂水；吸附；消毒；玻璃棒
（4）H2；5；燃着
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选B
（3） a 在水中加入适量的肥皂水， 振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水
b：步骤①对应的作用是吸附，步骤③对应的作用是 消毒， 超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作 用，实验室进行过滤操作所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗（含滤纸）和 玻璃棒；
（4） 水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 氢气，化学式为 H2 ，正极产生的气体是氧气，氧气和氢气的体积比为1:2，则 当负 极产生的气体为 10mL 时，正极产生的气体体积为 5mL; 检验正极产生的气体用 燃着的 的木条放在尖嘴处，观察现象，可证明气体成分。
【分析】（1）根据水的元素组成的分析
（2）根据水的微观构成分析
（3）根据净化水的方法及过滤的操作分析
（4）根据电解水的现象分析
27．（2020九上·和平月考）某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的如下研究性实验。
（提出问题）①二氧化锰常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，其它物质是否也可以用 作该反应的催化剂呢？
②除了催化剂还有其它因素影响化学反应的速率吗？
（查阅资料） 研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，分别用它们作催化剂，氯 酸钾开始发生反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁
开始反应 420℃ 515℃ 305℃ 490℃
剧烈反应 490℃ 540℃ 350℃ 545℃
（1）通过分析资料中的数据，实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用上述 4 种物质中的
（填化学式）。
（2）（实验探究一）用如图装置进行实验,实验均以生成25mL气体为准,可能影响实验的因素均已忽略，相关 装置和数据见下表：
上述实验中的“待测数据”是 。若 b c（填“>”、“=”或“<”） 可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。
（3）（实验探究二） 影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响过氧化氢反应速率部分因素的相关实验数据。
实验 序号 H2O2溶液浓 度% H2O2溶液体积 /mL 温度℃ MnO2的用量 /g 收集氧气的体积 /mL 反应所需的时间 /s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 10.76
通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与 有关；
（4）通过对比实验
可知，温度越高，化学反应速率越快。
【答案】（1）CuO
（2）所需时间；>
（3）H2O2 溶液浓度
（4）③④
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 (1 )通过分析资料中的数据可知,氧化铜催化效果最好,实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用上述4种物质中的氧化铜。故填:CuO。
（2）上述实验中的”待测数据”是生成2.5mL 气体所需时间; .若b>c ,可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。故填：生成2.5mL气体所需时间； >。
（3）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与过氧化氢溶液浓度有关，即其它条件相同时，过氧化氢溶波浓度越大,反应速率越快。
故填：过氧化氢溶液浓度。
( 4)通过对比实验③④可知,温度越高，化学反应速率越快。
故填：③④.
【分析】氯酸钾在催化剂的作用下生成氯化钾和氧气，不同的催化剂，催化效果不同，据此分析
28．（2020九上·和平月考）阅读下面的短文，回答有关问题：新型灭菌消毒剂——ClO2
目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中 就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2 在通常情况下，ClO2 是一种有刺激性气味的黄绿色 气体，熔点-59℃，沸点 11℃。在常温下，1L 水中大约能溶解 2.9gClO2。ClO2 受热或 者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有 2%的 ClO2 和 0.085%Na2CO3 的水 溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还 有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从 2000 起就逐渐用 ClO2 取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。
（1）ClO2
的名称是 ，氯元素的化合价是
。
（2）下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是 （填字母序号）。
A 84 消毒液（含 NaClO） B 双氧水
C 氯气 D 过氧乙酸（C2H4O3）
（3）ClO2
的化学性质有 （写出一点即可）。
（4）下列有关
ClO2 的说法正确的是 （填字母序号）。
A 0℃时，ClO2 为黄绿色气体 B 常温下，100g 水中大约能溶解 0.29gClO2
C 用棕色试剂瓶盛装 ClO2 并置于冷暗处保存 D ClO2 溶液浓度越小杀菌效果越差
（5）ClO2
遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式： 8ClO2+2H2O + + 。
【答案】（1）二氧化氯；
（2）AC
（3）强氧化性或强腐蚀性
（4）BC
（5）4HClO；2Cl2；7O2
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)根据氧化物的读法可知，ClO2应读作二氧化氯，ClO2中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素显+4价；故填：二氧化氯：+4；
（2）A.84消毒液(含NaClO)含有氯元素，属于含氯消毒剂；
B .双氧水不含氯元素，不属于含氯消毒剂；
C.氯气含有氯元素，属于含氯消毒剂；
D .过氧乙酸( C2H4O3)不含氯元素，不属于含氣消毒剂；
故选BD；
（3）) ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性；故填：受热或者见光易分解，具有强氧化性(或很强的腐蚀性）；
（4）)A.在通常情况下， ClO2的沸点11℃，所以在0℃时，ClO2为液体，选项说法错误；
B .因为在常温下， 1L水中大约能溶解2.9g ClO2，所以常温下， 100g水中大约能溶解0.29g ClO2，选项说法正确； .
C、 ClO2 受热或 者见光易分解， 因此 用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存 ，选项说法正确；
D、由题干信息可知，并不是 ClO2 溶液浓度越小杀菌效果越差，选项说法错误；
故选BC
（5）二氧化氯和热水反应生成次氯酸、氯气和氧气，
【分析】( 1 )根据氧化物的命名方法以及物质中元素化合价的计算方法来分析；
(2)根据物质的组成来分析；
( 3 )物质在化学变化中的表现出来的性质叫做物质的化学性质；
( 4)根据题干信息来分析；
( 5 )根据化学反应的原理来分析解答。
三、计算题
29．（2020·郴州）硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：
（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）6；1:3
（2）19.3%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量为：59+35.5×2+18x=238，x=6；由化学式：CoCl2·6H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3；
（2）若x=2，则氧元素的质量分数为： 。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
化学式中原子个数比等于元素角码之比。
（2）在化合物中，
