蓝田县乡镇学校2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C==Si＋2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A. ④⑤ B. ③④ C. ②④⑥ D. ①③④
3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA
C.若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
4.下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是（ ）
A.滴入几滴碘水，溶液变蓝色 B.滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生
C.光束通过时可产生丁达尔现象 D.烧杯内半透膜外的液体不导电
5.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是( )
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出
6.下列四种物质的判断叙述错误的是（ ）
①标准状况下，22.4LH2O；②标准状况下，1.5molNH3；③标准状况下，1.806×1024个HCl; ④常温下，46gNa。
A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>②
C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>②
7.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂
B．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子
8.下列叙述I和II均正确且有因果关系的是( )
选项 叙述I 叙述Ⅱ
A 铁片插入稀硝酸中，无明显现象 铁片表面被钝化
B 湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红 氨气溶于水呈碱性
C 氢氟酸溶液可以刻蚀玻璃 二氧化硅是一种两性氧化物
D 蔗糖遇浓硫酸变黑，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
9.下列实验方案不能达到目的是( )
A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B．用加高温的方法除去CaO固体中的少量CaCO3
C．通入氯气可除去FeCl2溶液中含有的FeCl3
D．用分液法分离植物油和水的混合物
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z单质与足量盐酸反应产生H2的体积为3.36 L（折算成标准状况），W在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。下列说法正确的是（ ）
A．XY2属于离子化合物
B．X的一种单质在高温下与WY2反应可制得W单质
C．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是( )
A．原子半径大小：Y>Z
B．Y3X2中既有离子键，又有共价键
C．Z的最高价氧化物可做干燥剂
D．可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气
12.X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是( )
X是硫元素
B．Y的最高价氧化物的电子式为
C．W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
13.现有四种短周期元素的有关信息如表所示：
元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途
甲 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 工业上用电解法冶炼该金属
乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料
丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体
丁 元素能形成两种不同的单质 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质
则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙
14.a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（ ）
A．简单离子的半径：c＞d B．简单氢化物的热稳定性：c＞b
C．a、b、c可能形成离子化合物 D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
15.将某一钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到体积为20mL、其中c(NaOH)=1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列判断正确的是( )
A．图中m值为1.56g B．标准状况下产生H2896 mL
C．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92g
16.1~18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（ ）
A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题52分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
17.（12分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。
已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。
(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2
①写出A装置中的作用：_____。
②利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为_________(写化学式)。
(2)利用如图装置在常温常压下制备ClNO
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为____。
③装置Ⅸ的作用是___________。
④ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，产生“气泡”的化学方程式为________。生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成0.4 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；
18.（14分）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。
请回答：
（1）仪器a的名称是____________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________。
（3）装置B盛放的试剂是________；装置F中盛放的试剂是_______。
（4）装置G的作用是__________（用离子方程式表示）。
（5）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式__________。
（6）已知氯酸钾和浓盐酸在不加热的条件下可以制备Cl2，反应如下：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，比较KClO3和MnO2氧化性的强弱：KClO3___MnO2（填“>”或“<”）。
19.（14分）A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，溶液中有沉淀产生，溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断的B化学式为_______。
(2)C溶液中阴离子的检验方法为：_______。
(3)将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是______，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：______。
(4)D与稀硫酸反应生成的气体x用排空气法收集，测得体积为(标准状况下)，质量为，该混合气体平均摩尔质量为______，混合气体中气体x的体积分数约为_______。(空气的平均相对分子质量约为29)
(5)有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为______。
20.(12分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
高一化学答案
1-5BBDCD 6-10ABCBD 11-16BCADBA
17.【答案】
平衡内外大气压，使分液漏斗内液体顺利滴下 H2O aefcbd或者afecbd 2：1 冷凝亚硝酰氯，便于收集 NaHSO4+NaHCO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O 0.5
18.【答案】
分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O AlCl3+3H2O=Al(OH)3↓+3HCl >
19.【答案】
取少量溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象；再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明中阴离子为 过滤
20.【答案】
KI淀粉试纸变蓝 Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 增大 减弱
