丰城九中2023-2024学年上学期高一期末考试试卷
化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1-5 ADBBC 6-10 BCABD 11-14 DCDB
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
15. （第⑥小问2分，其他每空1分，共10分）
（1）①. (球形)冷凝管 ②. (恒压)滴液漏斗
（2）C
（3）加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡 H3PO4+SO32-HPO42-+H2SO3 ，H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3SO2+H2O向右移动
（4）①. 检验其是否漏水 ②. 蓝色 ③ SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
（5）偏低 （6）
16．（10分，每空1分）
(1)4 、 3∶3∶2∶2(没有顺序)
(2)羟基、羧基 (3)②⑤⑥
(5) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯
(6) 、 、
17（14分,每空2分）
(1) NaOH (2) V2++VO+2H+=V3++VO2++H2O 紫色
(3) PbCl+2e =Pb+4Cl H+ 阴 PbO
18（12分，除标记外，每空1分）
（1）① ② （2） ①. 3 ②.
（3）①a （2分） ②等温过程增大压强平衡正向移动，增大与曲线a的变化相符 （2分）
③25 （2分） ④. 或或或（2分）
19.（12分，除标记外，每空1分）
（1）-890.3
（2）①. A < ② 能 、 催化剂不影响平衡状态，相同条件下使用不同催化剂达平衡时CO产率相同 ③. <
（3）①. A . 该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
②. 25% （2分） . （2分）丰城九中2023-2024学年上学期高一期末考试试卷
化 学
本试卷总分值为100分 考试时长为75分钟
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn：65 Pb:207
第Ⅰ卷 选择题 （共42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共14小题，每小题3分，共42分）
1．丰城洪州窑生产陶瓷历史悠久，其管窑手工制陶技艺是江西省第一批非物质文化遗产。下列说法中错误的是 ( )
A．陶瓷的主要原料是黏土和石灰石
B．陶瓷烧制过程中发生了化学变化
C．新型超导陶瓷可应用于磁悬浮技术
D．高温结构陶瓷可应用于火箭发动机
2．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．溶于足量稀
B．溶液与足量溶液混合：
C．向澄清石灰水中通入少量
D．向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀：
3．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
选项 气体 试剂I 试剂II 试剂Ⅲ
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液
B CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液
C SO2 浓硝酸 Na2SO3(s) 饱和NaHSO3溶液
D C2H4 浓硫酸 C2H5OH（1） KMnO4酸性溶液
4. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 ( )
A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备
5. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是 ( )
A. 和的空间结构都是正四面体形
B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7
D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ
6．将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉 ,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体(气体体积是在相同条件下测定)。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 ( )
A．1∶2 B．2∶ 1 C．1∶3 D．1∶1
7．下列关于苯的叙述正确的是 ( )
A．反应①常温下不能进行，需要加热
B．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物
C．反应②不能发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
8. 蛇床子素具有降血压，抗心律失常、增强免疫功能及广谱抗菌作用，结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 ( )
A. 分子中的1、2、3号碳原子一定在同一平面上
B. 能发生加成反应，但不能发生取代反应
C. 分子中含有四种官能团
D. 1 mol蛇床子素最多能与6 mol H2，发生反应
9. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是 ( )
A. (Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B. M中的化合价为
C. 该过程有非极性键的形成
D. 该过程的总反应式：
10. 我国科学家设计了一种新原电池，如图所示，电解质溶液为溶液，双极膜由两种离子交换膜组成，和在双极膜中可以自由移动。下列说法正确的是 ( )
A. 极为负极
B. 极的电极反应为
C. 双极膜中向极迁移
D. 若负极减轻，则正极增重32g
11. 我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是 ( )
A. b电极反应式为
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D. 海水为电解池补水的速率为
12．用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H<0 ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 温度：T1＞T2＞T3
B. 正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C. 平衡常数：K（a）>K（c） K（b）=K（d）
D. 平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)
13．100℃时， （g） 2（g），。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系
B．与都有单位，且单位相同
C．图中A点处于平衡状态
D．若在温度下，，则
14．取若干份(各1 mol)NO2，分别加入若干个2 L的恒容密 闭容器中，在不同温度下，发生反应：2NO2 (g) N2O4(g) ΔH<0。反应10 s时，分别测定体系中NO2的物质的量分数，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图，据图分析，下列说法不正确的是 ( )
A．10s内，图中a点对应的N2O4反应速率为0.01mol/(L s)
B． e点对应的容器中气体颜色最深
C．d、e两点对应的状态均已达到平衡状态
D．图中b点对应的NO2反应速率小于d点对应的NO2反应速率
第Ⅱ卷 非选择题 （共58分）
15．（10分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：H3PO4+SO32-HPO42-+H2SO3
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为__________、__________。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为__________（填标号）。
A． B． C．
（3）解释加入，能够生成的原因：____________________。
（4）滴定管在使用前需要__________、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为__________；滴定反应的离子方程式为____________________。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为__________（以计，结果保留三位有效数字）。
16．（10分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂，为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
已知卤代烃的化学性质
试回答下列问题：
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。
(2)C物质的官能团名称是__________________________________________。
(3)上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)。
(4)写出反应⑤⑥的化学方程式：
⑤__________________________________________。
⑥__________________________________________。
(5)根据名称写出下列有机物的结构简式或根据系统命名法命名：
①3，4—二甲基—3—乙基己烷 ____________________。
② ____________________。
(6)写出下列高分子化合物的单体
① ____________________。
② ____________________。
17（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
精制饱和食盐水在b口加入的物质为 (写化学式)
(2).全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：
离子种类 VO VO2+ V3+ V2+
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是 。
②当完成储能时，阴极溶液的颜色是
(3).将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向 极室(填“阴”或者“阳”)加入 (填化学式)。
18（12分）汽车尾气中和的催化转化是目前化学研究热点。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①N2(g) +O2(g) 2NO(g)
②CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)
则反应2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)的___________，平衡常数___________(用表示)。
（2）与反应机理及体系的相对能量变化如图所示(表示过渡态)。该反应有_____个分步反应，写出最易发生的分步反应的化学方程为___________。
（3）当起始物时，不同条件下达到平衡，设的转化率为，在
下、下的关系如图所示。
①图中对应等温过程的曲线是___________，判断理由为___________。
②M点的分压为_______，该温度下此反应的分压平衡常数_______。
19.（12分） 和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 回答下列问题：
（1）已知相关物质的燃烧热(25℃ 101kPa)：
物质
燃烧热 ？ -283.0 -285.8
则燃烧热_____
（2）其他条件相同，在不同催化剂(A B)作用下，反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)
进行相同时间后，CO的产率随反应温度的变化如图所示
①由图可知，催化效果较好的催化剂是_____，在催化剂A B作用下，它们反应活化能分别用 表示，则_____(填“>”“<”或“=”)
②w点_____(填“能”或“不能”)表示上述反应达到平衡状态，理由是_____
③速率大小比较：y点对应的_____z点对应的(填“>”“<”或“=”)
（3）将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示
①若A B C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则_____点对应的平衡常数最小，理由是_____
② 100kPa下，达平衡时转化率=_____；该温度下，此反应的平衡常数_____(以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数)
