2023-2024学年上学期初三期末考试试卷
化 学
本试卷总分值为100 分 考试时长为 75 分钟
考试范围：九年级上下册
可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55
单选题（每题只有一个答案，每题3分，45分）
1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（ ）
A．成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
2．下列说法错误的个数是（ ）
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，而液氯、冰水混合物均属于纯净物
②蔗糖、盐酸和醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③、NaOH、、均为碱
④、均能与水反应生成酸都属于酸性氧化物
⑤、、MgO属于碱性氧化物
⑥电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电
⑦强酸溶液的导电能力不一定都强，弱酸溶液的导电能力不一定都弱
⑧只有在电流作用下才能电离成、和
⑨胶体、溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同
A．8 B．7 C．6 D．5
3．下列说法正确的是（ ）
A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用能增加肥效
B．用Ba(NO3)2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质
C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液
D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液
4．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
B．溶液与少量溶液反应：
C．等物质的量的和三种溶液混合：
D．往CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
5．表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法
A 铜粉 加入过量稀硫酸，并过滤
B 溶液 加入过量，并过滤
C 先后通过盛有足量溶液和浓硫酸的洗气瓶
D 溶液 加入适量溶液，并过滤
A．A B．B C．C D．D
6．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是（ ）
A．在反应中被还原 B．氧化性：
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降
7．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件己略去)，则不符合转化关系的是（ ）
选项 X Y Z W
A Al Cu CuO
B Fe
C
D HCl NaOH
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：、、、
B．澄清透明的溶液中：、、、
C．加铁粉产生氢气的溶液中：、、、
D．能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
9．高铁酸钾（）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，其制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．“反应Ⅰ”中既作氧化剂又作还原剂
B．“反应Ⅱ”中还原产物与氧化产物的个数之比为2∶3
C．该生产条件下，物质的溶解性：
D．净水时生成的胶体可以吸附难溶性杂质
10．向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图 。下列说法错误的是（ ）
A．b点时，溶液恰好由红色变为无色
B．a点到b点的离子方程式为
C．b点到c点的离子方程式为
D．c点后，溶液中的溶质为和
11．实验室可用酸性溶液和浓盐酸反应制备，而可通过制取，已知：溶液的酸碱性环境往往会影响氧化剂、还原剂的性质强弱。相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ． Ⅱ．
Ⅲ．
下列说法正确的是（ ）
A．反应I中，每生成1个，转移2个电子
B．酸性条件下的氧化性：
C．盐酸可与发生反应：
D．制得时，理论上需消耗氯气71 g
12．某无色澄清溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，现取样分别进行如下实验；①逐滴加入溶液，有白色沉淀生成，继续滴加至过量，沉淀部分溶解。
②加足量溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。
已知：，易溶于水。
以下说法错误的是（ ）
A．原溶液中一定存在、、 B．原溶液中可能存在、、
C．原溶液中一定不存在、、 D．原溶液中可能存在、
13．下图是某同学探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度的影响实验，实验现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．图一中的M物质对应图二中的溶解度曲线为a曲线
B．将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象
C．N的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数变大
D．在t2℃时，M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定
14．某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，若将该气体依次通过以下实验装置（假设每步操作中，参加反应的气体均完全反应或被吸收），下列实验设计能达到预期要求的是（ ）
A．气体依次通过D→E来验证是否含有CO2和H2O
B．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2
C．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H2
D．气体依次通过A→D来验证是否含有CO
15．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（ ）
A．甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g
二、填空题（除特殊标注以外，每空2分，共55分）
16．(16分)Ⅰ.有以下物质：
①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
(1)以上物质属于电解质的是 ；能导电的是 ；
(2)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： ；
(3)将物质⑥配制成溶液，向其溶液中加入少量⑦溶液，写出离子方程式： 。
Ⅱ.根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)，三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。
(4)已知能与碱反应生成两种盐，溶液中存在分子，写出它与少量反应生成的离子方程式 ；
Ⅲ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：
(5)固体混合物中肯定有 ，可能含有的是 。
(6)写出NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
17．(14分)牙膏中的摩擦剂主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏中常用的摩擦剂有CaCO3和SiO2。我校化学兴趣小组的同学购买了某品牌牙膏，他们探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，于是开启了探究之旅。
【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？
【查阅资料】SiO2不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了CaCO3外其它成分不与稀盐酸反应
(1)【作出猜想】猜想一：只含有SiO2 猜想二：只含有CaCO3 猜想三：
(2)【实验步骤】
实验操作 实验现象 实验结论
取适量的牙膏溶解于水中，搅拌，静置后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸 猜想三成立
【提出问题2】该品牌牙膏中CaCO3的含量是多少？
【查阅资料】氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳、氯化氢等气体
【实验装置】
【实验步骤】
(3)按上图连接好装置并检查装置的 。
在装置A的锥形瓶中加入牙膏样品5g；
称量装置B的质量为m1；
关闭活塞K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中滴入一定浓度的稀盐酸，至不再产生气泡，停止滴加稀盐酸；
(4) (请写出具体的实验操作)；
称量装置B的质量为m2。
【实验数据】
m1 m2
装置B的质量/g 150 150.44
【实验分析及得出结论】通过数据分析，小组同学得出该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。
【反思和评价】化学小达人小立同学认为根据上述实验装置测定的结果会比实际值 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)，请你帮忙思考，从改进实验装置或实验操作中能提高测定准确度的方法有：
(写一点即可)。
18．(11分)水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和硫酸
回答下列问题：(1)FeO(OH)中Fe元素的化合价为 。
(2)“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为 。
(3)“除杂”时滤渣②的成分为 。
(4)某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要 。
(5)“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为 。
(6)“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净 。
19．(14分)具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
实验探究：
步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开、，在产生的氢气流经装有的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
已知：常温下Na2O2为淡黄色粉末状固体，Na2O2与HCl、CO2、H2O均会发生反应，Na2O2需密封保存。
(1)写出A装置中发生的反应的离子方程式 。
(2)B装置中所盛放的试剂是 ，其作用是 。
(3)步骤3中的必要操作为打开、， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭 D．停止加热，充分冷却
(4)由上述实验可推出与H2反应的化学方程式为 。
(5)实验证明将Na2O2粉末投入滴有酚酞的水中，水溶液有出现变红的现象，同时产生了能使带火星的木条复燃的气体，那么将Na2O2投入到溶液中，有关现象说法正确的是 。
A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生 C．生成白色沉淀 D．有无色气体产生
(6)向酸性溶液中加入粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应：
补全方程式并配平 。
初三化学答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．B 9．B 10．A 11．C 12．B 13.D 14.B 15.B
16.(16分)⑤⑥⑧⑨⑩ ①②⑦⑨
Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-
H2C2O4+OH-=H2O+HC2O4- NaCl
+Fe3++4OH﹣=NH3 H2O+Fe(OH)3↓
17．(14分)(1)CaCO3和SiO2的混合物 (2)固体部分溶解，有气泡产生 (3)气密性
(4)关闭分液漏斗活塞，打开K，缓缓鼓入氮气，使装置内二氧化碳全部排入B中后停止鼓入氮气 20%
(5)偏大 在装置B的左端管口接一个盛放碱石灰的干燥管（合理即可）
(
△
)18．(11分) (1) (1分)+3 (2)FeO+2H+=Fe2++ H2O (3) Cu、Fe
(4)漏斗、玻璃棒 (5)
(6)取最后一次的洗涤液少量于试管，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净
19．(14分)(1) (2) 碱石灰 吸收氢气中的HCl和
(3)BADC (4) (5)AD
(6)
