2024年中考第一次模拟考试（福建卷）
化 学
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题3分，共30分）
1．2023年10月18日，第三届“一带一路”国际合作高峰论坛绿色发展论坛在北京举办。下列不符合“一带一路”绿色发展北京倡议理念的是
A．加强生态环境保护合作 B．促进人与自然和谐共生
C．促发展可先污染后治理 D．加强绿色能源领域合作
2．《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是
A．秫稻必齐—备好优质粮食 B．水泉必香—选择优良水质
C．陶器必良—挑选精良容器 D．火齐必得—适宜温度下发酵
3．袁隆平院士生前念念不忘的两个梦想：一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。为了这两个梦，袁隆平毕生投身杂交水稻事业。同时化肥的合理使用更能为水稻的丰收提供重要保障，下列属于复合肥料的是
A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．KCl D．KNO3
4．下图所示实验操作中正确的是
A． 取用少量稀硫酸 B． 将铁钉放入试管内
C． 连接仪器 D． 处理废弃固体药品
5．根据图示信息判断，下列有关说法错误的是（ ）
A．Mg是金属元素
B．②对应的粒子在反应中易得到电子形成O2-
C．Mg的相对原子质量是24.31g
D．①②对应的元素可形成MgO
6．下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a．下列说法不正确的是
A．利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B．该反应中元素的化合价没有发生改变
C．Al2（C2O4）3中酸根离子的符号为
D．该反应的化学方程式为：
7．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8．昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是
A．橙花叔醇是一种氧化物 B．橙花叔醇的相对分子质量为222g
C．橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D．橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去氮气中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭
B 探究石蜡中含有氢元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯内壁的变化
C 鉴别食盐水和蒸馏水 分别用玻璃棒蘸取少量待测液，在酒精灯上灼烧，直至水被蒸干，观察现象
D 比较镁、铁的金属活动性差异 将相同形状的镁片、铁片分别插入等体积等浓度的稀盐酸中，观察实验现象
10．图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行；氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。m g氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，下列说法错误的是
试剂X用于吸收氯气
镁粉氧化放热为化合反应
隔热材料可使用铜
若不考虑副反应，则 a+d=b+c
第II卷（非选择题）
（本大题包括8小题，共70分）
11．（7分）为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：
材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
根据资料，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的物理性质： （写一条）。
（2）“84消毒液” （填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。
（3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是： 。
（4）“84消毒液”的保存方法是 。
（5）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
12．（8分）随着时代的发展，我国工信部发布了《中国传统燃油车退出时间表研究》，提出一级城市私家车将在2030年实现全面新能源化，如图是汽车系统组成图，请回答下列问题。
（1）汽车底盘传动轴用到铝合金，铝合金有较好的抗腐蚀性。请用化学方程式写出其原因： 。
（2）汽车车身大部分会用到合成钢，它属于 材料，生铁和钢的区别是 不同，为防止其车身生锈的方法是 。
（3）传统燃油车尾气会排放出大气污染气体如二氧化硫、氮氧化物等导致的环境问题是 的形成。
（4）电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X，则X的化学式为 。
13．（9分）901班化学兴趣小组对学校附近的金山湖的水质状况进行相关的调查研究后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式的探究学习。
【任务一】探究雨水
某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。
区域 A B C D
pH 4.93 5.62 5.46 6.01
（1）降雨属于酸雨的区域是 （填字母）。
【任务二】探究水的净化
（2）国家卫生健康委员会发布《生活饮用水卫生标准》，新的国标将于2023年4月1日正式实施。江北自来水厂的生产过程如图所示，沉淀池中加入明矾，其作用是 ；目前的新型杀菌消毒试剂为ClO2，其氯元素化合价为 。
（3）日常生活中，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中将硬水转化为软水的方法为 。
【任务三】探究水的组成
步骤1：如图装置中装满稀NaOH溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。
（4）电解水反应的方程式为 。
（5）下图选项中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____（填字母）。
A． B． C．
14．（9分）我国学者研究了一种新型催化剂（MoCxOy），通过化学循环CH4-CO2重整反应生产合成气。重整反应的示意图如下（只画出一种产物，且“ ”“ ”“”分别代表“H”“O”“C”）。
（1）CH4-CO2重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。则Q的微观示意图为 。
（2）为检验反应后的气体产物中是否含有CO2，可将气体通入澄清石灰水，若观察到 ，证明含有CO2，有关反应的化学方程式为 。
（3）参与CH4-CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为 。
（4）写出一条化学循环CH4-CO2重整反应对生产、生活、环境保护等方面的意义： 。
15．（11分）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。
②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。
（3）由硫磺（单质硫）可生产Na2SO4，其转化路径可设计为：S→SO2→Na2SO3→Na2SO4，写出最后一步反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
16．（9分）实验室应用制取的氧气进行“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”实验。
根据图1和图2回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，实验室制取O2的化学方程式为 。
（2）给高锰酸钾加热，待导管口 (填实验现象)时开始收集气体。
（3）空气中氧气的体积分数约为21%。往集气瓶中装入一半容积的水，再用排水法收集氧气，则得到的混合气体中氧气的体积分数为 。
（4）控制相同条件，进行蜡烛燃烧实验，实验结果如图2所示。蜡烛持续燃烧时间与氧气的体积分数之间的关系是 。
17．（11分）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽 化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为
（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 证明该溶液中没有
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3
【交流讨论】（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是
经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格
实验 步骤 现象 结论
实验3 （4）取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3
【实验结论】（5）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)
【延伸应用】（6）同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好
18．（6分）随着汽车工业的迅速发展，汽车尾气排放造成的污染成为人们关注的问题，我国在有序推广车用乙醇汽油使用上取得进展。以秸秆为原料生产纤维素燃料的反应是把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H6O)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为： 。计算每生产46t乙醇，理论上需要葡萄糖的质量是多少？
2024年中考第一次模拟考试（福建卷）
化学·全解全析
第I卷（选择题）
（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。每小题3分，共30分）
1．2023年10月18日，第三届“一带一路”国际合作高峰论坛绿色发展论坛在北京举办。下列不符合“一带一路”绿色发展北京倡议理念的是
A．加强生态环境保护合作 B．促进人与自然和谐共生
C．促发展可先污染后治理 D．加强绿色能源领域合作
【答案】C
【解析】A、加强生态环境保护合作，有利于保护环境，符合绿色反展理念；
B、促进人与自然和谐共生，有利于保护环境，符合绿色发展理念；
C、促发展可先污染后治理，不利于环境保护，不符合绿色发展理念；
D、加强绿色能源领域合作，有利于保护环境，符合绿色发展理念；
答案：C。
2．《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是
A．秫稻必齐—备好优质粮食 B．水泉必香—选择优良水质
C．陶器必良—挑选精良容器 D．火齐必得—适宜温度下发酵
【答案】D
【解析】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、火齐必得—适宜温度下发酵，发酵过程粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故选D。
3．袁隆平院士生前念念不忘的两个梦想：一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。为了这两个梦，袁隆平毕生投身杂交水稻事业。同时化肥的合理使用更能为水稻的丰收提供重要保障，下列属于复合肥料的是
A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．KCl D．KNO3
【答案】D
【解析】A、Ca3（PO4）2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；
B、CO（NH2）2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KCl含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
故选：D。
4．下图所示实验操作中正确的是
A． 取用少量稀硫酸 B． 将铁钉放入试管内
C． 连接仪器 D． 处理废弃固体药品
【答案】C
【解析】A、取用少量稀硫酸，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项所示实验操作错误；
B、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项所示实验操作错误；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项所示实验操作正确；
D、处理废弃固体药品时，不能放入下水道，应放入指定的容器内，故选项所示实验操作错误。
故选C。
5．根据图示信息判断，下列有关说法错误的是（ ）
A．Mg是金属元素
B．②对应的粒子在反应中易得到电子形成O2-
C．Mg的相对原子质量是24.31g
D．①②对应的元素可形成MgO
【答案】C
【解析】A、“镁”的偏旁是“钅”，属于金属元素，正确；
B、元素②的质子数=原子序数为8，是氧元素，最外层电子数为6，在反应中易得到电子形成O2-，正确；
C、由图①可知，Mg的相对原子质量为24.31，单位为“1”，常省略不写，错误；
D、①为Mg、②为O，二者可形成MgO，正确。
故选C。
6．下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a．下列说法不正确的是
A．利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B．该反应中元素的化合价没有发生改变
C．Al2（C2O4）3中酸根离子的符号为
D．该反应的化学方程式为：
【答案】B
【解析】A、已知二氧化碳的含量：空气>气体a，二氧化碳减少，则利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳，故A正确；
B、根据图意可知，铝单质转化成Al2(C2O4)3，化合价由0价变成+3价，故B错误
C、；Al2(C2O4)3中含有Al3+和，所以酸根离子的符号为，故C正确；
D、在该技术中，铝和二氧化碳在电解质溶液的作用下反应生成Al2(C2O4)3，化学方程式为：，故D正确。
故选B。
7．很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
8．昆虫信息素在替代农药方面为蔬菜瓜果的病虫害防治提供新策略。橙花叔醇(分子式为C15H26O)是制取昆虫报警信息素的原料。对橙花叔醇的说法正确的是
A．橙花叔醇是一种氧化物 B．橙花叔醇的相对分子质量为222g
C．橙花叔醇中碳元素的质量分数最大 D．橙花叔醇由碳原子、氢原子、氧原子构成
【答案】C
【解析】A、由两种元组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，橙花叔醇由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物，说法错误；
B、橙花叔醇的相对分子质量=，相对分子质量单位是“1”，省略不写，说法错误；
C、橙花叔醇中碳、氢、氧三种元素质量比=，碳元素所占质量比最大，橙花叔醇中碳元素的质量分数最大，说法正确；
D、物质是由元素组成，橙花叔醇是由碳、氢、氧三种元素组成，分子是由原子构成，橙花叔醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，说法错误；
答案：C。
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去氮气中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭
B 探究石蜡中含有氢元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯内壁的变化
C 鉴别食盐水和蒸馏水 分别用玻璃棒蘸取少量待测液，在酒精灯上灼烧，直至水被蒸干，观察现象
D 比较镁、铁的金属活动性差异 将相同形状的镁片、铁片分别插入等体积等浓度的稀盐酸中，观察实验现象
【答案】A
【解析】A、碳与氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，根据元素守恒，则说明石蜡中含有氢元素，该选项能达到实验目的；
C、食盐水蒸发会得到氯化钠固体，则可通过灼烧的方法鉴别食盐水和蒸馏水，该选项能达到实验目的；
D、金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应，且金属越靠前，反应越快，则可将相同形状的镁片、铁片分别插入等体积等浓度的稀盐酸中，根据产生氢气的快慢来比较金属活动性顺序，该选项能达到实验目的。
故选A。
10．图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行；氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。m g氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，下列说法错误的是
试剂X用于吸收氯气
镁粉氧化放热为化合反应
隔热材料可使用铜
若不考虑副反应，则 a+d=b+c
【答案】C
【解析】A.产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，故试剂X用于吸收氯气，A正确；
B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，即，是化合反应，B正确；
C.铜的导热性比较好，会将镁粉氧化放的热量传递到供氧设备外，无法启动和维持产氧块产氧，C错误；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则a+d=m，b+c=m，即a+d=b+c，D正确。
第II卷（非选择题）
（本大题包括8小题，共70分）
11．（7分）为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：
材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
根据资料，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的物理性质： （写一条）。
（2）“84消毒液” （填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。
（3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是： 。
（4）“84消毒液”的保存方法是 。
（5）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
【答案】（1）无色或淡黄色液体，具有刺激性气味
（2）不能
（3）
（4）低温避光保存
（5）99
【解析】（1）“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，不能对对有色棉质衣物进行消毒；
（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），化学方程式为：；
（4）“84消毒液”见光或受热就迅速分解，故应低温避光保存；
（5）根据稀释前后溶质质量不变，假设4.0%的84消毒液质量为lg，设加水质量为x，则1g×4.0%=（1g+x）×0.04%，解得x=99g，故4.0%的84消毒液与水按质量比为lg：99g=1：99。
12．（8分）随着时代的发展，我国工信部发布了《中国传统燃油车退出时间表研究》，提出一级城市私家车将在2030年实现全面新能源化，如图是汽车系统组成图，请回答下列问题。
（1）汽车底盘传动轴用到铝合金，铝合金有较好的抗腐蚀性。请用化学方程式写出其原因： 。
（2）汽车车身大部分会用到合成钢，它属于 材料，生铁和钢的区别是 不同，为防止其车身生锈的方法是 。
（3）传统燃油车尾气会排放出大气污染气体如二氧化硫、氮氧化物等导致的环境问题是 的形成。
（4）电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X，则X的化学式为 。
【答案】（1）
（2）金属 含碳量 刷漆（合理即可）
（3）酸雨
（4）PbO2
【解析】（1）铝合金有较好的抗腐蚀性，是因为铝能与氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。
（2）钢为铁合金，属于金属材料；
生铁和钢都为铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，即它们的含碳量不同；
铁和氧气、水共同接触时会生锈，则为防止其车身生锈，可通过刷漆等方法。
（3）二氧化硫、氮氧化物等会引起酸雨。
（4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个铅原子、4个氢原子、2个硫原子和10个氧原子，等号右边除X外，有1个铅原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则X中含有1个铅原子和2个氧原子，则化学式为PbO2。
13．（9分）901班化学兴趣小组对学校附近的金山湖的水质状况进行相关的调查研究后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式的探究学习。
【任务一】探究雨水
某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。
区域 A B C D
pH 4.93 5.62 5.46 6.01
（1）降雨属于酸雨的区域是 （填字母）。
【任务二】探究水的净化
（2）国家卫生健康委员会发布《生活饮用水卫生标准》，新的国标将于2023年4月1日正式实施。江北自来水厂的生产过程如图所示，沉淀池中加入明矾，其作用是 ；目前的新型杀菌消毒试剂为ClO2，其氯元素化合价为 。
（3）日常生活中，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中将硬水转化为软水的方法为 。
【任务三】探究水的组成
步骤1：如图装置中装满稀NaOH溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。
（4）电解水反应的方程式为 。
（5）下图选项中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____（填字母）。
A． B． C．
【答案】（1）AC/CA
（2）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降 +4
（3）煮沸
（4）2H2O2H2 ↑+O2↑
（5）B
【解析】（1）pH<5.6的雨水属于酸雨，故A、C地区属于酸雨区域；
（2）①沉淀池中加入明矾，其作用是吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；
②ClO2中氧为-2价，根据化学式代数和为0，可知氯元素的化合价为+4价；
（3）生活中将硬水转化为软水的方法为煮沸；
（4）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2 ↑+O2↑
（5）电解水“正氧负氢”，管b与负极相连，生成的是氢气，管b中溶液pH大于7，存在OH-，故选B。
14．（9分）我国学者研究了一种新型催化剂（MoCxOy），通过化学循环CH4-CO2重整反应生产合成气。重整反应的示意图如下（只画出一种产物，且“ ”“ ”“”分别代表“H”“O”“C”）。
（1）CH4-CO2重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。则Q的微观示意图为 。
（2）为检验反应后的气体产物中是否含有CO2，可将气体通入澄清石灰水，若观察到 ，证明含有CO2，有关反应的化学方程式为 。
（3）参与CH4-CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为 。
（4）写出一条化学循环CH4-CO2重整反应对生产、生活、环境保护等方面的意义： 。
【答案】（1）
（2）澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）1：1
（4）既能够得到可燃性气体一氧化碳和氢气，还能够减少甲烷、二氧化碳等温室气体的排放
【解析】（1）由图可知，CH4-CO2重整反应的产物是一氧化碳和一种单质Q，甲烷和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律可知，单质Q的组成元素是氢元素，即Q单质为氢气，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，故Q的微观示意图画为。
（2）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，为检验反应后的气体产物中是否含有CO2，可将气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，证明含有CO2，故填澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（3）由图可知，反应是甲烷与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2，由化学方程式可知，参与CH4-CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为1：1，故填1：1。
（4）化学循环CH4-CO2重整反应既能够得到可燃性气体一氧化碳和氢气，还能够减少甲烷、二氧化碳等温室气体的排放，减少环境污染，故填既能够得到可燃性气体一氧化碳和氢气，还能够减少甲烷、二氧化碳等温室气体的排放。
15．（11分）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。
②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。
（3）由硫磺（单质硫）可生产Na2SO4，其转化路径可设计为：S→SO2→Na2SO3→Na2SO4，写出最后一步反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
【答案】（1）氢氧化钙/Ca(OH)2 碳酸钠/Na2CO3 HCl
（2）①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出 ②降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥
（3）2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【解析】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出药品，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠。杂质碳酸钠、氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）①80℃硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
②硫酸钠的溶解度随温度变化较大，40℃后随温度的降低溶解度降低较多，氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小。所以开始经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液。然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来，操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出（温度较高时硫酸钠的溶解度又升高，不会因为低温时饱和蒸发水而析出），趁热过滤，洗涤，干燥。
（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为。根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为。根据提示常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，。
16．（9分）实验室应用制取的氧气进行“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”实验。
根据图1和图2回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，实验室制取O2的化学方程式为 。
（2）给高锰酸钾加热，待导管口 (填实验现象)时开始收集气体。
（3）空气中氧气的体积分数约为21%。往集气瓶中装入一半容积的水，再用排水法收集氧气，则得到的混合气体中氧气的体积分数为 。
（4）控制相同条件，进行蜡烛燃烧实验，实验结果如图2所示。蜡烛持续燃烧时间与氧气的体积分数之间的关系是 。
【答案】（1）集气瓶
（2）有连续不断均匀气泡冒出
（3）60.5%
（4）相同条件下，氧气体积分数20%-50%时蜡烛燃烧时间随氧气的体积分数增大而延长，氧气体积分数50%-100%时蜡烛燃烧时间随氧气体积分数增大而缩短
【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶，实验室加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
（2）给高锰酸钾加热，待导管口有连续不断均匀气泡冒出时开始收集气体，防止收集气体不纯。
（3）空气中氧气的体积分数约为21%。设集气瓶体积为，往集气瓶中装入一半容积的水，再用排水法收集氧气，集气瓶中空气的体积为，体积的空气中含有氧气的体积，集气瓶中收集到氧气的体积为，则得到的混合气体中氧气的体积分数=。
（4）蜡烛持续燃烧时间与氧气的体积分数之间的关系是相同条件下，氧气体积分数20%-50%时蜡烛燃烧时间随氧气的体积分数增大而延长，氧气体积分数50%-100%时蜡烛燃烧时间随氧气体积分数增大而缩短。
17．（11分）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽 化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究
【实验过程】
（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为
（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 证明该溶液中没有
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3
【交流讨论】（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是
经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格
实验 步骤 现象 结论
实验3 （4）取少量溶液于试管中，滴加足量的 (填盐溶液名称)溶液 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3
【实验结论】（5）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)
【延伸应用】（6）同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH=13.2，根据如图数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好
【答案】（1） （2）没有明显现象 氢氧化钙
（3）滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾 （4）氯化钡
（5）K2CO3和 KOH （6）氢氧化钾(KOH)
【解析】实验过程：（1）步骤I中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，步骤II中加入草木灰中含有碳酸钾，反应为碳酸钾和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验结论：证明该溶液中没有什么，那么实验1中取少量溶液于试管中，通入CO2，现象应该为没有生成变浑浊，证明该溶液中没有氢氧化钙。
交流讨论：（3）另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，盐酸少量，会首先和溶液中氢氧化钾发生中和反应，不会和碳酸钾反应生成气体，故实验2的结论不一定准确。
（4）碳酸钾能和氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，故实验3操作可以是取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡，碳酸钙、碳酸钡均是沉淀，故合理即可）溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中有K2CO3。
实验结论：（5）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3和KOH。
延伸应用：（6）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。根据图数据分析可知，溶液为碱性时，碱性越强，脱胶率越大，故选用氢氧化钾（KOH）溶液洗涤丝帛效果更好。
18．（6分）随着汽车工业的迅速发展，汽车尾气排放造成的污染成为人们关注的问题，我国在有序推广车用乙醇汽油使用上取得进展。以秸秆为原料生产纤维素燃料的反应是把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H6O)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为： 。计算每生产46t乙醇，理论上需要葡萄糖的质量是多少？
【答案】解：设理论上需要葡萄糖的质量是
答：理论上需要葡萄糖的质量是90t。
