上海市金山区廊下中学2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·金山期中）属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．水结成冰 C．酒精挥发 D．铁生锈
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 瓷碗破碎没有新物质产生，属于物理变化，故不符合题意。
B. 水结成冰，液体变为固体，没有新物质产生，属于物理变化，故不符合题意。
C. 酒精挥发没有新物质产生，挥发性属于物理性质，故不符合题意。
D. 铁生锈有新物质铁锈产生，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2019九上·金山期中）物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A．用氮气保存食品 B．用稀有气体充填霓虹灯
C．压缩空气给轮胎充气 D．铜丝做导线
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 用氮气保存食品，氮气的化学性质稳定；故符合题意。
B、用稀有气体充填霓虹灯，属于稀有气体的物理特性；故不符合题意。
C、压缩空气给轮胎充气，减少分子间间隔，属于物理性质；故不符合题意。
D、铜丝做导线，导电性属于物理性质；故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
3．（2020·攀枝花）图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“R”代表的是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各种气体的体积分数：氮气78%，最大；氧气21%，第二；剩余气体物质为1%；则R表示氧气；
故答案为：B。
【分析】根据空气中气体的含量分析
4．（2019九上·金山期中）元素符号的第一个字母相同，且都属于金属元素的是（ ）
A．钠、氮 B．铝、银 C．镁、钠 D．碳、铜
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 氮元素属于非金属元素，故不符合题意；
B. 铝（Al）、银（Ag）首字母都是A，都属于金属元素，故符合题意；
C. 镁（Mg）、钠（Na）首字母不同，故不符合题意；
D. 碳元素是非金属元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金属元素的名称有金字旁，根据元素符号，进行分析。
5．（2019九上·金山期中）实验员发现某试剂瓶上的标签只剩如图部分，该化合物不可能是（ ）
A．硝酸钠 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氧化钠
【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A. 硝酸钠（NaNO3）化学式中钠元素右下角数字不是“2”，故错误，符合题意。
B. 碳酸钠（Na2CO3）化学式中钠元素右下角数字是“2”，故正确，不符合题意。
C. 硫酸钠（Na2SO4）化学式中钠元素右下角数字是“2”，故正确，不符合题意。
D. 氧化钠（Na2O）化学式中钠元素右下角数字是“2”，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的化学式，结合题意，进行分析。
6．（2019九上·金山期中）属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物 B．氯酸钾 C．液氧 D．自来水
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物；不符合题意。
B、氯酸钾中只含有一种物质成分，属于纯净物；不符合题意。
C、液氧中只含有氧分子，属于纯净物；不符合题意。
D、自来水中含有水分子以及气体可溶性离子，属于混合物；符合题意。
故答案为：D。
【分析】纯净物与混合物的区别：是否含有单一成分，或有唯一的化学式；
7．（2019九上·上海期中）硅酸钠(Na2SO3)中硅元素的化合价是（ ）
A．+4 B．+3 C．+2 D．-2
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为计算硅酸钠中硅元素的化合价。
8．（2019九上·金山期中）属于氧化物的是（ ）
A．KMnO4 B．CO2 C．O2 D．NH3
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、KMnO4中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、CO2是只由有碳元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，符合题意；
C、O2中只含有一种元素，氧元素，属于单质，不符合题意；
D、NH3中含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氧化物：只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物；
9．（2019九上·上海期中）不属于上海市空气质量监测内容的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化氮
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳是空气的一种成分不需要预报。
故答案为：A。
【分析】根据大气污染物判断，二氧化碳不属于空气质量监测内容。
10．（2019九上·上海期中）切洋葱时可闻到刺激性气味,这说明（ ）
A．微粒在不断地运动 B．微粒间有间隙
C．微粒体积小 D．微粒质量小
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为洋葱中的气味分子不断运动，扩散到空气中，进入人们的鼻孔，和分子的体积、质量及分子间隔没有直接关系。
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分子，即闻到洋葱 的气味是由于分子在不断运动。
11．（2019九上·金山期中）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物为（ ）
A．Fe2O3 B．SiO2 C．AlO D．Al2O3
【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量前四的元素是：氧、硅、铝、铁；含量最多的金属是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，形成的化合物是氧化铝：Al2O3
故答案为：D。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
12．（2019九上·上海期中）乙烯燃烧的化学方程式: ,则X化学式为（ ）
A．C2H4 B．C2H2 C．CH4 D．CH3CH2OH
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：在反应X+3O2 2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、4个H原子、6个O原子，反应前现有6个O原子，则每个分子X中共有2个C原子、4个H原子，即化学式为C2H4。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律即化学反应前后原子的种类和数目不变推断X的化学式。
13．（2019九上·金山期中）图示实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 加热液体
C． 量筒的读数 D． 过滤液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故不符合题意。
B. 加热试管中液体体积时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3；故不符合题意。
C. 量筒读数时，应该平时凹液面最低处读数；故符合题意。
D. 过滤液体时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据过滤操作的“一帖二低三靠”原则，进行分析。
14．（2019九上·金山期中）氧元素全部由化合态转化为游离态的变化是（ ）
A．分离液态空气 B．双氧水制氧气
C．氯酸钾受热分解 D．在空气中点燃镁带
【答案】C
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A. 分离液态空气时发生的是物理变化，氧元素状态没有改变，故不符合题意；
B. 双氧水制氧气，氧元素由化合态转化为化合态和游离态，故不符合题意；
C. 氯酸钾受热分解，氧元素全部由化合态转化为游离态，故符合题意；
D. 在空气中点燃镁带，氧元素全部由游离态转化为化合态，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氧元素全部由化合态转化为游离态的变化，就是由含有氧元素的化合物，其中氧元素都变成氧气的过程。
15．（2019九上·金山期中）有关氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气约占空气质量百分含量的21%
B．工业上常用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同
C．物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应
D．氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的工业制法；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A. 氧气约占空气体积百分含量的21%；故不符合题意。
B. 工业上常用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的沸点不同；故不符合题意。
C. 物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应；故符合题意。
D. 氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
B、空气是混合物，氮气，氧气的沸点不同。
C、根据氧化反应的概念进行分析。
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
16．（2019九上·上海期中）有关实验操作“先”与后”的说法中,正确的是（ ）
A．制备气体,先装药品,后检查装置的气密性
B．搭建蒸发装置时,先放置酒精灯,再固定铁圈位置
C．使用胶头滴管吸取液体时,先将胶头滴管伸入液体中,后挤压胶头吸入
D．氯酸钾制氧气利用排水法收集气体结束,先熄灭酒精灯,再将导管移出
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故不符合题意；
B、加热时，应用酒精灯的外焰加热，搭建蒸发装置时，首先进行的是放置酒精灯，然后是固定铁圈位置，故符合题意；
C、使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排净其中的空气，再将胶头滴管伸入液体中，故不符合题意；
D、加热氯酸钾制氧气并用排水法收集的实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、制取气体时要先检查气密性，再装药品；
B、由于要使用酒精灯火焰的外焰加热故需要 先放置酒精灯,再固定铁圈位置 ；
C、胶头滴管滴加液体时要先挤压滴管排出空气，再伸入液体吸取液体；
D、 氯酸钾制氧气利用排水法收集气体结束为了防止水槽中的水倒流，应该先移除导管，再熄灭酒精灯。
17．（2019九上·金山期中）关于化学反应C+O2 CO2的理解错误的是（ ）
A．这个反应既是氧化反应又是化合反应
B．碳和氧气能在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C．每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳
D．每1g碳和1g氧气点燃后反应生成2g二氧化碳
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 这个反应C+O2 CO2符合“多变一”属于化合反应，碳单质与氧气反应属于氧化反应，故正确，不符合题意。
B. 碳和氧气能在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意。
C. 每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳，故正确，不符合题意。
D. 每12g碳和32g氧气点燃后反应生成44g二氧化碳，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
18．（2019九上·金山期中）能够直接用于验证质量守恒定律的实验是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧2Mg＋O2 2MgO，有氧气参与反应，不是密闭环境，不能直接验证质量守恒定律，不符合题意。
B、氢氧化钠与硫酸铜反应原理：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4可以直接验证质量守恒定律，符合题意。
C、过氧化氢与二氧化锰混合反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑，有氧气产生，不是密闭环境，不能直接验证质量守恒定律；不符合题意。
D、大理石与稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，有二氧化碳气体产生，不是密闭环境，不能直接验证质量守恒定律；不符合题意。
故答案为：B。
【分析】验证质量守恒定律：1发生化学变化2有气体产假反应（或有气体生成）需要在密闭环境中；
19．（2019九上·金山期中）既能表示一种单质，又能表示一个分子的是（ ）
A．Cu B．N C．H2 D．SO2
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. Cu只能表示一个铜原子，不能表示一个分子；故不符合题意。
B. N既不能表示一种单质，又不能表示一个分子；故不符合题意。
C. H2既能表示一种单质，又能表示一个分子；故符合题意。
D. SO2含有2种元素，不能表示一种单质；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子；
金属单质，固态非金属单质，稀有气体是由原子构成的物质，所以它们的化学式用元素符号来表示。
所以，金属单质，固态非金属单质，稀有气体的元素符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子， 还表示一种物质 。
20．（2019九上·金山期中）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，二氧化锰在化学反应前后（ ）
A．质量略减少
B．物理性质和化学性质改变
C．所含元素的化合价改变
D．在固体混合物中的质量分数增大
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A. 二氧化锰是催化剂，质量不会发生改变；故不符合题意。
B. 二氧化锰是催化剂，化学性质不会发生改变；故不符合题意。
C. 二氧化锰是催化剂，所含元素的化合价不会发生改变；故不符合题意。
D. 氯酸钾分解产生氧气和氯化钾，固体总质量减少，二氧化锰质量不变，则二氧化锰在固体中的质量分数变大；故符合题意。
故答案为：D。
【分析】催化剂的特点是：一变，二不变。
一变是指改变反应速度；
二不变是指反应前后化学性质和质量不变。
21．（2019九上·金山期中）对分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．原子构成分子，物质只能由分子构成
B．同种原子可能构成不同的分子
C．水结冰后水分子不再运动
D．分子质量一定大于原子质量
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 原子构成分子，物质可以有分子、原子、离子直接构成固液，故不符合题意。
B. 同种原子可能构成不同的分子，例如：氧气和臭氧都是用氧原子构成的，故符合题意。
C. 水结冰后水分子运动减缓；故不符合题意。
D. 分子质量与原子质量没有可比性；故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、构成物质的粒子有原子，分子，离子。
B、根据同种元素可以组成不同种物质，进行分析。
C、分子永远在无规则的运动的。
D、分子，原子的质量没有可比性。
22．（2019九上·金山期中）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系．下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A B C D
X 纯净物 化合反应 物理变化 分解反应
Y 混合物 氧化反应 化学变化 化合反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分解反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 纯净物一定不是混合物，两者属于并列关系；故不符合题意。
B. 化合反应中有一部分反应是氧化反应；氧化反应中有一部分是化合反应，属于交叉关系；故符合题意。
C. 物理变化一定不是化学变化，两者属于并列关系；故不符合题意。
D. 分解反应一定不是化合反应，两者属于并列关系；故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
混合物与纯净物的区别是：是否有一种物质组成的。
B、根据化合反应，氧化反应的概念进行分析。
C、变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
D、化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
23．（2019九上·金山期中）根据实验现象，得出的实验结论正确的是（ ）
A．燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，证明气体是二氧化碳
B．1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，证明微粒间有间隙
C．盛石灰水烧杯敞口放在空气中，石灰水逐渐变浑浊，证明空气中有二氧化碳
D．铁能在氧气中燃烧生成固体，证明铁可代替红磷测定空气中氧气的体积分数
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，证明该气体不支持燃烧，也不能燃烧，不一定是二氧化碳；故不符合题意。
B. 1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，宏观物质间的空隙不讨论微粒间有间隙；故不符合题意。
C. 盛石灰水烧杯敞口放在空气中，石灰水逐渐变浑浊，证明空气中有二氧化碳；故符合题意。
D. 铁能在氧气中燃烧生成固体，但不能再空气中燃烧，不能证明铁可代替红磷测定空气中氧气的体积分数；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳，氮气等气体不能支持燃烧。
B、宏观物质间的空隙不能用微粒的角度来讨论。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
D、铁不能在空气中燃烧。
24．（2019九上·金山期中）关于丁酸乙酯（C6H12O2）的叙述正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和一个氧分子构成的
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的；故不符合题意。
B. 丁酸乙酯的相对分子质量为116，单位不是“g”；故不符合题意。
C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；故符合题意。
D. 一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
25．（2019九上·金山期中）用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，说法正确的是（ ）
A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1
B．生成物“ ”由四种元素组成
C．该反应有2种生成物
D．化学变化的实质是原子的重新组合
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 根据微观模型可知，参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是3：1；故不符合题意。
B. 生成物“ ”由2种元素组成；故不符合题意。
C. 根据微观模型可知，该反应有1种生成物；故不符合题意。
D. 根据微观模型可知，化学变化的实质是原子的重新组合；故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，然后再对题中各问加以分析解答。
26．（2019九上·金山期中）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A．1molCO2比1molCO多1个氧原子 B．1molH2O2含有4mol原子
C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO D．18g H2O中含2 mol 氢
【答案】B
【知识点】物质的量及相关计算
【解析】【解答】A. 1molCO2比1molCO多1mol氧原子；故不符合题意。
B. 1molH2O2含有4mol原子；故符合题意。
C. 1molH2O中含有约12mol H和1molO，水分子中不含有氢分子；故不符合题意。
D. 18g H2O中含2 mol 氢原子；故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、注意单位。
B、1摩尔任何物质所含有原子物质的量等于该物质1个分子含有该原子总数的摩尔数。
C、根据水分子中不含有氧分子，进行分析。
D、根据摩尔质量，进行计算。
27．（2019九上·金山期中）推理正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A. 燃烧过程中伴随着发光放热，有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如：灯泡发光；故不符合题意。
B. 分子可以构成物质，物质是由分子、原子、离子构成的；故不符合题意。
C. 单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物是由一种元素组成；故符合题意。
D. 物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、燃烧属于化学变化。
B、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
C、含有一种元素的纯净物，是单质。
D、没有新物质生成的变化，是物理变化。
28．（2018九上·松江期中）有关氧原子的描述正确的是（ ）
A．一个氧原子的质量是16g
B．1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数
C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
D．氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
【答案】B
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A．氧原子的相对原子质量是16，故A不符合题意；
B.氧分子是由氧原子构成， 1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数，故B符合题意；
C.氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的相对原子质量，故C不符合题意；
D.氧原子的相对原子质量就是1个氧原子的质量和一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】一个原子的质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量，相对原子质量不是该原子的真实质量。
29．（2019九上·上海期中）能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A． 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C． 用红磷测定空气中氧气含量
D． 在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故不符合题意；
B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，氧气从0开始，以致反应结束后不变，故不符合题意；
C、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，剩余氮气占五分之四，故不符合题意；
D、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气，同时生成水，水的质量增加，但不会从0开始，以致反应结束后不变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，物质在化学反应前后总重量不变，据此分析；
B、 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，一是氧气的起点为零，二是需要加热一段时间才会产生氧气；
C、 用红磷测定空气中氧气含量 ，由于燃烧产生热量使气体体积膨胀，故气体体积先要增大，反应结束后由于温度的降低和氧气被消耗，则气体体积又会变小。
D、加入二氧化锰则过氧化氢会迅速分解产生氧气，过氧化氢反应完后则气体质量保持不变。
30．（2019九上·金山期中）在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为 ，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为（ ）
A．16:9 B．23:9 C．32：9 D．46:9
【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】物质反应的质量比即为相对分子质量之比。现M和N的摩尔质量之比为22:9，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9。
根据题意生成4.4g M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式的含义 可知，物质反应的质量比等于相对分子质量之比，进行计算。
二、填空题
31．（2019九上·金山期中）按要求完成下列各题。
（1）写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称：
① 氢氧化钙 ；
②氧化钠 ；
③SiO2 ；
④FeCl2 ；
（2）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义：
① 2Cl ；
②n个氢分子 ；
③3SO42－ ；
④ ；
⑤二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 ；
⑥H2O中“2”的意义 ；
⑦从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是 ；
⑧会引起酸雨的主要气体是 ；
⑨能造成温室效应的气体是 ；
【答案】（1）Ca(OH)2；Na2O；二氧化硅；氯化亚铁
（2）2个氯原子；nH2；3个硫酸根；+1价的钾元素；；一个水分子中含有2个氢原子；He；SO2；CO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称：① 氢氧化钙：Ca(OH)2；②氧化钠：Na2O；③SiO2：二氧化硅；④FeCl2：氯化亚铁
（2）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义：① 2Cl：表示2个氯原子
②n个氢分子：nH2
③3SO42－表示3个硫酸根离子
④ ：+1价的钾元素
⑤二氧化氮中氮元素的化合价为+4价：
⑥H2O中“2”的意义：每个水分子中含有2个氢原子；
⑦从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是：氦气（He）
⑧会引起酸雨的主要气体是：二氧化硫（SO2）
⑨能造成温室效应的气体是：二氧化碳（CO2）
【分析】（1）化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
（2）分子用化学式表示，多分子在化学式前面加数字；
原子用元素符号表示，多原子在元素符号前加数字；
多离子在离子符号前加数字表示；
化合物中某元素化合价在元素正上方书写，符号在前，数字在后；
化学式的书写，根据化合物化合价相加为零，计算各元素原子个数比，正价元素在前，负价元素符号在后，原子个数写在元素右下角，正确写出化学式。
32．（2019九上·金山期中）运送“天宫二号”的火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼由 种元素组成，其中碳、氢、氮元素的物质的量之比为 ；一个偏二甲肼分子含有 个原子；0.2mol该物质中含氢元素 g，1mol该物质中约含有 个碳原子；偏二甲肼中碳元素的质量分数 ；
（2）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料。关于N5的说法正确的是 。
A N5是一种化合物 B N5这种物质是由5个氮元素组成的
C N5中氮元素化合价显零价 D N5的摩尔质量是70
【答案】（1）3；1:4:1；12；1.6；1.204×1023；40%或2/5
（2）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】运送“天宫二号”的火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，其中碳、氢、氮元素的物质的量之比为=各元素原子个数比=1:4:1；
一个偏二甲肼分子含有12个原子；0.2mol该物质中含氢原子0.2mol×8=1.6mol，则氢元素质量=1.6mol×1g/mol=1.6g；
1mol该物质中约含有碳原子2mol，含有碳原子个数2mol×6.02× 个/mol=1.204× 个；偏二甲肼中碳元素的质量分数 ；
（2）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料。关于N5的说法正确的是
A、N5是由一种元素组成，属于单质；故不正确。
B、N5这种物质是由氮元素组成的，元素不论个数，只讲种类；故不正确。
C、N5中氮元素化合价显零价；故正确。
D、N5的摩尔质量是70g/mol；故不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据化学式可知，各种元素物质的量之比=各元素原子个数比。
每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
1摩尔任何物质所含有原子物质的量等于该物质1个分子含有该原子总数的摩尔数。
（2）根据化学式的含义，进行分析。
33．（2019九上·金山期中）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是水的两种变化过程的微观示意图。
（1）图中表示化学变化的是 （填“甲”或“乙”），此反应的基本反应类型是 。
（2）在甲的变化过程中，没有发生变化的微粒是 。
（3）图A～C中表示混合物的有 （填序号）。
【答案】（1）甲；分解反应
（2）氧原子和氢原子（或O、H）
（3）B
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）图中表示化学变化的是甲，此反应2H2O 2H2↑＋O2↑符合“一变多”属于分解反应；
（2）在甲的变化过程中，没有发生变化的微粒是氧原子和氢原子；
（3）图A～C中表示混合物的有，B中含有氢分子和氧分子；属于混合物；
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
34．（2019九上·金山期中）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为 （只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。
（3）关于质量守恒定律，下列表述正确的是 。
A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有：a+b=c+d
D 5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气，符合质量守恒定律
【答案】（1）①③⑤⑥
（2）2Mg＋O2 2MgO；参加反应的氧气
（3）B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学变化一定符合质量守恒定律：化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目③元素种类⑤原子种类⑥物质的总质量
故答案为：①③⑤⑥
（2）镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为：2Mg＋O2 2MgO，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气质量。
（3）A、蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律；故不正确；
B、每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2；故正确。
C、在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有：a+b=c+d；故不正确，
D、5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气，没有发生化学变化，不符合质量守恒定律；故不正确。
故答案为：B。
【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
三、实验题
35．（2019九上·金山期中）根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，实验现象是 ，
（2）集气瓶底部预先放少量水的作用是 。
（3）图2硫在氧气中燃烧的实验现象是 ，反应的化学方程式为 ，集气瓶中加入的液体可能是 ，其目的为 。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为 色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 。
【答案】（1）3Fe＋2O2 Fe3O4；火星四射，放出大量的热，有黑色物质产生
（2）防止高温熔融物溅落，造成集气瓶炸裂
（3）产生蓝紫色火焰，并伴有刺激性气味的气体产生；S＋O2 SO2；水（或氢氧化钠溶液）；吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气；淡蓝；空气中氧气含量少
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）图1铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe＋2O2 Fe3O4，实验现象是火星四射，放出大量的热，有黑色物质产生；
（2）集气瓶底部预先放少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，造成集气瓶炸裂；
（3）图2硫在氧气中燃烧的实验现象是：产生蓝紫色火焰，并伴有刺激性气味的气体产生，反应的化学方程式为：S＋O2 SO2，集气瓶中加入的液体可能是水（或氢氧化钠溶液），其目的为：吸收有毒气体二氧化硫。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为淡蓝色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是：空气中氧气含量少；
【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧。生成四氧化三铁，写出化学方程式。
（2）因为铁丝燃烧的生成物温度较高，集气瓶的受热不均匀而炸裂，所以应该在集气瓶底部加少量水或少量细沙，起缓冲作用，防止集气瓶炸裂。
（3）根据硫在氧气燃烧现象，进行分析。
氧气越浓，燃烧越剧烈。
36．（2019九上·金山期中）某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：
（1）选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是 。
A反应物是固体 B在空气中反应且只消耗氧气
C燃烧有明显现象 D生成物不是气体
（2）用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，利用注射器中气体体积的变化，推导空气中氧气的体积分数。
①红磷燃烧的现象是： 其化学方程式为 。
②有关分析合理的是 。
A都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体
B乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
C乙比甲更环保
（3）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）
①该实验中白磷需稍过量，目的是 。
② 若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。
③该实验可推论出氮气具有的性质是
④集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起的作用（写出二点）：一是 ；二是 。
【答案】（1）ABD
（2）产生大量烟，放出大量的热；4P＋5O2 2P2O5；BC
（3）将装置内的氧气消耗完全；70；化学性质稳定，不能与白磷反应；吸收有毒物质五氧化二磷；冷却装置内的气体
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是
A、反应物是固体，所占体积较小，不影响测量结果；故说法正确；
B、在空气中反应且只消耗氧气，不能与其他物质反应；故说法正确；
C、与燃烧时的实验现象无关；故说法不正确。
D、生成物不是气体，所占气体比较，不影响测量结果；故说法正确；
故答案为：ABD。
（2）用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，利用注射器中气体体积的变化，推导空气中氧气的体积分数。①红磷燃烧的现象是：产生大量烟，放出大量的热，其化学方程式为：4P＋5O2 2P2O5
②有关分析合理的是：
A、空气就是无色的，可推得氮气是无色气体，无需反应，故A不正确；
B、乙中的瘪气球可以缓冲压强变化，防止燃烧放热使橡胶塞弹出；故B正确；
C、利用乙装置不需将红磷在装置外点燃，乙比甲更环保；故C正确。
故答案为： BC。
（3）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①该实验中白磷需稍过量，目的是：将装置内的氧气消耗完全；
② 若实验成功，氧气体积占空气体积的1/5,则进入装置内的水的体积为 ,最终集气瓶中水的体积约为20mL+50mL=70mL。
③该实验可推论出氮气具有的性质是：化学性质稳定，不能与白磷反应；
④集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起的作用：1、吸收有毒物质五氧化二磷2、冷却装置内的气体；
【分析】测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等，如果燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于五分之一。
四、综合应用题
37．（2019九上·金山期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），其中二氧化锰的作用 。
（3）用A装置时，试管口略向下倾斜的原因 。
（4）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮 (填“K1”“K2”或“K3”)。
（5）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式 。
（6）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是 。
（7）若用F装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是 ，当出现 的现象时，说明氧气集满。
（8）如用下图所示装置收集氧气，若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先 。
（9）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则
①产生氧气的质量为 克
②参加反应的的氯酸钾的物质的量是多少？（根据化学方程式计算）
（10）兴趣小组的同学们除了制取氧气，还回收提纯氯化钾和二氧化锰，此过程流程如下图（已知氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水）
①图1溶解过程中加适量水的目的 （填标号）。
A保证KCl全部溶解 B提高实验效率
C加快固体溶解速度 D减少二氧化锰的损失
②量取一定体积水需要用到的仪器是 。
③蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 （填字母）。
A移去酒精灯，停止搅拌
B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
④过滤时若发现滤液浑浊，但滤纸未破损，可能存在的原因 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；加速氯酸钾的分解
（3）防止水蒸气冷凝回流，造成试管炸裂
（4）K3
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
（6）可以控制产生氧气的反应速率
（7）有连续、均匀的气泡产生时；大气泡
（8）装满水
（9）4.8；0.1mol
（10）AB；量筒、胶头滴管（用于定容）；B；液面高于滤纸边缘（答案合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）写出标号①仪器的名称长颈漏斗。（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，可选用的固体加热装置A，其中二氧化锰的作用：加速氯酸钾的分解；（3）用A装置时，试管口略向下倾斜的原因：防止水蒸气冷凝回流，造成试管炸裂；（4）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮K3。（5）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑（6）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是：可以控制产生氧气的反应速率；（7）若用F装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是有连续、均匀的气泡产生时，当集气瓶后出现大气泡的现象时，说明氧气集满。（8）如用下图所示装置收集氧气，若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先：装满水；（9）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，
解：①产生氧气质量15g+5g-15.2g=4.8g；
②设：参加反应的的氯酸钾的物质的量是n。
n=0.1mol
参加反应的的氯酸钾的物质的量是0.1mol； （10）兴趣小组的同学们除了制取氧气，还回收提纯氯化钾和二氧化锰，此过程流程如下图
①图1溶解过程中加适量水的目的：
A、保证KCl全部溶解在水中，二氧化锰不溶于水；故说法正确；
B、能有效的将氯化钾与二氧化锰固体分类，提高实验效率；故说法正确；
故答案为：AB。
②量取一定体积水需要用到的仪器是：量筒、胶头滴管（用于定容）；
③蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该：B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，防止液体飞溅；
④过滤时若发现滤液浑浊，但滤纸未破损，可能存在的原因：液面高于滤纸边缘（答案合理即可）；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置
（3）根据实验的注意事项分析
（4）根据仪器的使用方法分析
（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（6）根据装置的特点分析
（7）根据收集氧气的注意事项分析
（8）根据氧气不易溶于水分析
（9）根据方程式的计算方法分析
（10）根据实验的操作及注意事项分析
上海市金山区廊下中学2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·金山期中）属于化学变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．水结成冰 C．酒精挥发 D．铁生锈
2．（2019九上·金山期中）物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A．用氮气保存食品 B．用稀有气体充填霓虹灯
C．压缩空气给轮胎充气 D．铜丝做导线
3．（2020·攀枝花）图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“R”代表的是（ ）
A．氮气 B．氧气
C．稀有气体 D．二氧化碳
4．（2019九上·金山期中）元素符号的第一个字母相同，且都属于金属元素的是（ ）
A．钠、氮 B．铝、银 C．镁、钠 D．碳、铜
5．（2019九上·金山期中）实验员发现某试剂瓶上的标签只剩如图部分，该化合物不可能是（ ）
A．硝酸钠 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氧化钠
6．（2019九上·金山期中）属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物 B．氯酸钾 C．液氧 D．自来水
7．（2019九上·上海期中）硅酸钠(Na2SO3)中硅元素的化合价是（ ）
A．+4 B．+3 C．+2 D．-2
8．（2019九上·金山期中）属于氧化物的是（ ）
A．KMnO4 B．CO2 C．O2 D．NH3
9．（2019九上·上海期中）不属于上海市空气质量监测内容的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化氮
C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物
10．（2019九上·上海期中）切洋葱时可闻到刺激性气味,这说明（ ）
A．微粒在不断地运动 B．微粒间有间隙
C．微粒体积小 D．微粒质量小
11．（2019九上·金山期中）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物为（ ）
A．Fe2O3 B．SiO2 C．AlO D．Al2O3
12．（2019九上·上海期中）乙烯燃烧的化学方程式: ,则X化学式为（ ）
A．C2H4 B．C2H2 C．CH4 D．CH3CH2OH
13．（2019九上·金山期中）图示实验操作正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 加热液体
C． 量筒的读数 D． 过滤液体
14．（2019九上·金山期中）氧元素全部由化合态转化为游离态的变化是（ ）
A．分离液态空气 B．双氧水制氧气
C．氯酸钾受热分解 D．在空气中点燃镁带
15．（2019九上·金山期中）有关氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气约占空气质量百分含量的21%
B．工业上常用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同
C．物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应
D．氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒
16．（2019九上·上海期中）有关实验操作“先”与后”的说法中,正确的是（ ）
A．制备气体,先装药品,后检查装置的气密性
B．搭建蒸发装置时,先放置酒精灯,再固定铁圈位置
C．使用胶头滴管吸取液体时,先将胶头滴管伸入液体中,后挤压胶头吸入
D．氯酸钾制氧气利用排水法收集气体结束,先熄灭酒精灯,再将导管移出
17．（2019九上·金山期中）关于化学反应C+O2 CO2的理解错误的是（ ）
A．这个反应既是氧化反应又是化合反应
B．碳和氧气能在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C．每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳
D．每1g碳和1g氧气点燃后反应生成2g二氧化碳
18．（2019九上·金山期中）能够直接用于验证质量守恒定律的实验是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2019九上·金山期中）既能表示一种单质，又能表示一个分子的是（ ）
A．Cu B．N C．H2 D．SO2
20．（2019九上·金山期中）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，二氧化锰在化学反应前后（ ）
A．质量略减少
B．物理性质和化学性质改变
C．所含元素的化合价改变
D．在固体混合物中的质量分数增大
21．（2019九上·金山期中）对分子和原子两种微粒的叙述正确的是（ ）
A．原子构成分子，物质只能由分子构成
B．同种原子可能构成不同的分子
C．水结冰后水分子不再运动
D．分子质量一定大于原子质量
22．（2019九上·金山期中）化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系．下列选项符合如图所示关系的是（ ）
A B C D
X 纯净物 化合反应 物理变化 分解反应
Y 混合物 氧化反应 化学变化 化合反应
A．A B．B C．C D．D
23．（2019九上·金山期中）根据实验现象，得出的实验结论正确的是（ ）
A．燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，证明气体是二氧化碳
B．1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，证明微粒间有间隙
C．盛石灰水烧杯敞口放在空气中，石灰水逐渐变浑浊，证明空气中有二氧化碳
D．铁能在氧气中燃烧生成固体，证明铁可代替红磷测定空气中氧气的体积分数
24．（2019九上·金山期中）关于丁酸乙酯（C6H12O2）的叙述正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
D．一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和一个氧分子构成的
25．（2019九上·金山期中）用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，说法正确的是（ ）
A．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2：1
B．生成物“ ”由四种元素组成
C．该反应有2种生成物
D．化学变化的实质是原子的重新组合
26．（2019九上·金山期中）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A．1molCO2比1molCO多1个氧原子 B．1molH2O2含有4mol原子
C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO D．18g H2O中含2 mol 氢
27．（2019九上·金山期中）推理正确的是（ ）
A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
C．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
D．物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
28．（2018九上·松江期中）有关氧原子的描述正确的是（ ）
A．一个氧原子的质量是16g
B．1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数
C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
D．氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
29．（2019九上·上海期中）能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A． 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C． 用红磷测定空气中氧气含量
D． 在一定量过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
30．（2019九上·金山期中）在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为 ，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。则在此反应中Y和N的质量之比为（ ）
A．16:9 B．23:9 C．32：9 D．46:9
二、填空题
31．（2019九上·金山期中）按要求完成下列各题。
（1）写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称：
① 氢氧化钙 ；
②氧化钠 ；
③SiO2 ；
④FeCl2 ；
（2）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义：
① 2Cl ；
②n个氢分子 ；
③3SO42－ ；
④ ；
⑤二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 ；
⑥H2O中“2”的意义 ；
⑦从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是 ；
⑧会引起酸雨的主要气体是 ；
⑨能造成温室效应的气体是 ；
32．（2019九上·金山期中）运送“天宫二号”的火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼由 种元素组成，其中碳、氢、氮元素的物质的量之比为 ；一个偏二甲肼分子含有 个原子；0.2mol该物质中含氢元素 g，1mol该物质中约含有 个碳原子；偏二甲肼中碳元素的质量分数 ；
（2）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料。关于N5的说法正确的是 。
A N5是一种化合物 B N5这种物质是由5个氮元素组成的
C N5中氮元素化合价显零价 D N5的摩尔质量是70
33．（2019九上·金山期中）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。下图是水的两种变化过程的微观示意图。
（1）图中表示化学变化的是 （填“甲”或“乙”），此反应的基本反应类型是 。
（2）在甲的变化过程中，没有发生变化的微粒是 。
（3）图A～C中表示混合物的有 （填序号）。
34．（2019九上·金山期中）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该定律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为 （只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。
（3）关于质量守恒定律，下列表述正确的是 。
A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有：a+b=c+d
D 5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气，符合质量守恒定律
三、实验题
35．（2019九上·金山期中）根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，实验现象是 ，
（2）集气瓶底部预先放少量水的作用是 。
（3）图2硫在氧气中燃烧的实验现象是 ，反应的化学方程式为 ，集气瓶中加入的液体可能是 ，其目的为 。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为 色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是 。
36．（2019九上·金山期中）某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：
（1）选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是 。
A反应物是固体 B在空气中反应且只消耗氧气
C燃烧有明显现象 D生成物不是气体
（2）用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，利用注射器中气体体积的变化，推导空气中氧气的体积分数。
①红磷燃烧的现象是： 其化学方程式为 。
②有关分析合理的是 。
A都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体
B乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
C乙比甲更环保
（3）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同）
①该实验中白磷需稍过量，目的是 。
② 若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。
③该实验可推论出氮气具有的性质是
④集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起的作用（写出二点）：一是 ；二是 。
四、综合应用题
37．（2019九上·金山期中）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称 。
（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母），其中二氧化锰的作用 。
（3）用A装置时，试管口略向下倾斜的原因 。
（4）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮 (填“K1”“K2”或“K3”)。
（5）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式 。
（6）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是 。
（7）若用F装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是 ，当出现 的现象时，说明氧气集满。
（8）如用下图所示装置收集氧气，若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先 。
（9）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，则
①产生氧气的质量为 克
②参加反应的的氯酸钾的物质的量是多少？（根据化学方程式计算）
（10）兴趣小组的同学们除了制取氧气，还回收提纯氯化钾和二氧化锰，此过程流程如下图（已知氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水）
①图1溶解过程中加适量水的目的 （填标号）。
A保证KCl全部溶解 B提高实验效率
C加快固体溶解速度 D减少二氧化锰的损失
②量取一定体积水需要用到的仪器是 。
③蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 （填字母）。
A移去酒精灯，停止搅拌
B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
C继续加热蒸干水分，再移去酒精灯
④过滤时若发现滤液浑浊，但滤纸未破损，可能存在的原因 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 瓷碗破碎没有新物质产生，属于物理变化，故不符合题意。
B. 水结成冰，液体变为固体，没有新物质产生，属于物理变化，故不符合题意。
C. 酒精挥发没有新物质产生，挥发性属于物理性质，故不符合题意。
D. 铁生锈有新物质铁锈产生，属于化学变化，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 用氮气保存食品，氮气的化学性质稳定；故符合题意。
B、用稀有气体充填霓虹灯，属于稀有气体的物理特性；故不符合题意。
C、压缩空气给轮胎充气，减少分子间间隔，属于物理性质；故不符合题意。
D、铜丝做导线，导电性属于物理性质；故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
3．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中各种气体的体积分数：氮气78%，最大；氧气21%，第二；剩余气体物质为1%；则R表示氧气；
故答案为：B。
【分析】根据空气中气体的含量分析
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. 氮元素属于非金属元素，故不符合题意；
B. 铝（Al）、银（Ag）首字母都是A，都属于金属元素，故符合题意；
C. 镁（Mg）、钠（Na）首字母不同，故不符合题意；
D. 碳元素是非金属元素，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金属元素的名称有金字旁，根据元素符号，进行分析。
5．【答案】A
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A. 硝酸钠（NaNO3）化学式中钠元素右下角数字不是“2”，故错误，符合题意。
B. 碳酸钠（Na2CO3）化学式中钠元素右下角数字是“2”，故正确，不符合题意。
C. 硫酸钠（Na2SO4）化学式中钠元素右下角数字是“2”，故正确，不符合题意。
D. 氧化钠（Na2O）化学式中钠元素右下角数字是“2”，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据物质的化学式，结合题意，进行分析。
6．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物；不符合题意。
B、氯酸钾中只含有一种物质成分，属于纯净物；不符合题意。
C、液氧中只含有氧分子，属于纯净物；不符合题意。
D、自来水中含有水分子以及气体可溶性离子，属于混合物；符合题意。
故答案为：D。
【分析】纯净物与混合物的区别：是否含有单一成分，或有唯一的化学式；
7．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，则x=+4价。
故答案为：A。
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为计算硅酸钠中硅元素的化合价。
8．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、KMnO4中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、CO2是只由有碳元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，符合题意；
C、O2中只含有一种元素，氧元素，属于单质，不符合题意；
D、NH3中含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氧化物：只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物；
9．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】解：根据空气质量日报的内容，对比四个选项可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化学烟雾的主要气体；悬浮颗粒是可吸入颗粒物的污染，二氧化碳是空气的一种成分不需要预报。
故答案为：A。
【分析】根据大气污染物判断，二氧化碳不属于空气质量监测内容。
10．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】解：切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为洋葱中的气味分子不断运动，扩散到空气中，进入人们的鼻孔，和分子的体积、质量及分子间隔没有直接关系。
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分子，即闻到洋葱 的气味是由于分子在不断运动。
11．【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量前四的元素是：氧、硅、铝、铁；含量最多的金属是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，形成的化合物是氧化铝：Al2O3
故答案为：D。
【分析】地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
12．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：在反应X+3O2 2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数和种类不变，反应后共2个C原子、4个H原子、6个O原子，反应前现有6个O原子，则每个分子X中共有2个C原子、4个H原子，即化学式为C2H4。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律即化学反应前后原子的种类和数目不变推断X的化学式。
13．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故不符合题意。
B. 加热试管中液体体积时，试管内液体体积不能超过试管容积的1/3；故不符合题意。
C. 量筒读数时，应该平时凹液面最低处读数；故符合题意。
D. 过滤液体时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、根据过滤操作的“一帖二低三靠”原则，进行分析。
14．【答案】C
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A. 分离液态空气时发生的是物理变化，氧元素状态没有改变，故不符合题意；
B. 双氧水制氧气，氧元素由化合态转化为化合态和游离态，故不符合题意；
C. 氯酸钾受热分解，氧元素全部由化合态转化为游离态，故符合题意；
D. 在空气中点燃镁带，氧元素全部由游离态转化为化合态，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氧元素全部由化合态转化为游离态的变化，就是由含有氧元素的化合物，其中氧元素都变成氧气的过程。
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的工业制法；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A. 氧气约占空气体积百分含量的21%；故不符合题意。
B. 工业上常用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的沸点不同；故不符合题意。
C. 物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应；故符合题意。
D. 氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、正常的空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.939%，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%。
B、空气是混合物，氮气，氧气的沸点不同。
C、根据氧化反应的概念进行分析。
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
16．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；实验步骤的探究
【解析】【解答】A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故不符合题意；
B、加热时，应用酒精灯的外焰加热，搭建蒸发装置时，首先进行的是放置酒精灯，然后是固定铁圈位置，故符合题意；
C、使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排净其中的空气，再将胶头滴管伸入液体中，故不符合题意；
D、加热氯酸钾制氧气并用排水法收集的实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、制取气体时要先检查气密性，再装药品；
B、由于要使用酒精灯火焰的外焰加热故需要 先放置酒精灯,再固定铁圈位置 ；
C、胶头滴管滴加液体时要先挤压滴管排出空气，再伸入液体吸取液体；
D、 氯酸钾制氧气利用排水法收集气体结束为了防止水槽中的水倒流，应该先移除导管，再熄灭酒精灯。
17．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 这个反应C+O2 CO2符合“多变一”属于化合反应，碳单质与氧气反应属于氧化反应，故正确，不符合题意。
B. 碳和氧气能在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意。
C. 每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳，故正确，不符合题意。
D. 每12g碳和32g氧气点燃后反应生成44g二氧化碳，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
18．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、镁条在空气中燃烧2Mg＋O2 2MgO，有氧气参与反应，不是密闭环境，不能直接验证质量守恒定律，不符合题意。
B、氢氧化钠与硫酸铜反应原理：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4可以直接验证质量守恒定律，符合题意。
C、过氧化氢与二氧化锰混合反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑，有氧气产生，不是密闭环境，不能直接验证质量守恒定律；不符合题意。
D、大理石与稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，有二氧化碳气体产生，不是密闭环境，不能直接验证质量守恒定律；不符合题意。
故答案为：B。
【分析】验证质量守恒定律：1发生化学变化2有气体产假反应（或有气体生成）需要在密闭环境中；
19．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. Cu只能表示一个铜原子，不能表示一个分子；故不符合题意。
B. N既不能表示一种单质，又不能表示一个分子；故不符合题意。
C. H2既能表示一种单质，又能表示一个分子；故符合题意。
D. SO2含有2种元素，不能表示一种单质；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子；
金属单质，固态非金属单质，稀有气体是由原子构成的物质，所以它们的化学式用元素符号来表示。
所以，金属单质，固态非金属单质，稀有气体的元素符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子， 还表示一种物质 。
20．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A. 二氧化锰是催化剂，质量不会发生改变；故不符合题意。
B. 二氧化锰是催化剂，化学性质不会发生改变；故不符合题意。
C. 二氧化锰是催化剂，所含元素的化合价不会发生改变；故不符合题意。
D. 氯酸钾分解产生氧气和氯化钾，固体总质量减少，二氧化锰质量不变，则二氧化锰在固体中的质量分数变大；故符合题意。
故答案为：D。
【分析】催化剂的特点是：一变，二不变。
一变是指改变反应速度；
二不变是指反应前后化学性质和质量不变。
21．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 原子构成分子，物质可以有分子、原子、离子直接构成固液，故不符合题意。
B. 同种原子可能构成不同的分子，例如：氧气和臭氧都是用氧原子构成的，故符合题意。
C. 水结冰后水分子运动减缓；故不符合题意。
D. 分子质量与原子质量没有可比性；故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、构成物质的粒子有原子，分子，离子。
B、根据同种元素可以组成不同种物质，进行分析。
C、分子永远在无规则的运动的。
D、分子，原子的质量没有可比性。
22．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；分解反应及其应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 纯净物一定不是混合物，两者属于并列关系；故不符合题意。
B. 化合反应中有一部分反应是氧化反应；氧化反应中有一部分是化合反应，属于交叉关系；故符合题意。
C. 物理变化一定不是化学变化，两者属于并列关系；故不符合题意。
D. 分解反应一定不是化合反应，两者属于并列关系；故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、由单一物质组成的物质称为纯净物。
混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
混合物与纯净物的区别是：是否有一种物质组成的。
B、根据化合反应，氧化反应的概念进行分析。
C、变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
D、化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质。特点“多变一”。
分解反应是一种物质反应生成多种物质。特点“一变多”。
23．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，证明该气体不支持燃烧，也不能燃烧，不一定是二氧化碳；故不符合题意。
B. 1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，宏观物质间的空隙不讨论微粒间有间隙；故不符合题意。
C. 盛石灰水烧杯敞口放在空气中，石灰水逐渐变浑浊，证明空气中有二氧化碳；故符合题意。
D. 铁能在氧气中燃烧生成固体，但不能再空气中燃烧，不能证明铁可代替红磷测定空气中氧气的体积分数；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、二氧化碳，氮气等气体不能支持燃烧。
B、宏观物质间的空隙不能用微粒的角度来讨论。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
D、铁不能在空气中燃烧。
24．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的；故不符合题意。
B. 丁酸乙酯的相对分子质量为116，单位不是“g”；故不符合题意。
C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8；故符合题意。
D. 一个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成的；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
25．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 根据微观模型可知，参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是3：1；故不符合题意。
B. 生成物“ ”由2种元素组成；故不符合题意。
C. 根据微观模型可知，该反应有1种生成物；故不符合题意。
D. 根据微观模型可知，化学变化的实质是原子的重新组合；故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，然后再对题中各问加以分析解答。
26．【答案】B
【知识点】物质的量及相关计算
【解析】【解答】A. 1molCO2比1molCO多1mol氧原子；故不符合题意。
B. 1molH2O2含有4mol原子；故符合题意。
C. 1molH2O中含有约12mol H和1molO，水分子中不含有氢分子；故不符合题意。
D. 18g H2O中含2 mol 氢原子；故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、注意单位。
B、1摩尔任何物质所含有原子物质的量等于该物质1个分子含有该原子总数的摩尔数。
C、根据水分子中不含有氧分子，进行分析。
D、根据摩尔质量，进行计算。
27．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；单质和化合物
【解析】【解答】A. 燃烧过程中伴随着发光放热，有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如：灯泡发光；故不符合题意。
B. 分子可以构成物质，物质是由分子、原子、离子构成的；故不符合题意。
C. 单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物是由一种元素组成；故符合题意。
D. 物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化；故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、燃烧属于化学变化。
B、构成物质的粒子有分子、原子、离子。
C、含有一种元素的纯净物，是单质。
D、没有新物质生成的变化，是物理变化。
28．【答案】B
【知识点】物质的微粒性
【解析】【解答】A．氧原子的相对原子质量是16，故A不符合题意；
B.氧分子是由氧原子构成， 1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数，故B符合题意；
C.氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的相对原子质量，故C不符合题意；
D.氧原子的相对原子质量就是1个氧原子的质量和一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】一个原子的质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量，相对原子质量不是该原子的真实质量。
29．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故不符合题意；
B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，氧气从0开始，以致反应结束后不变，故不符合题意；
C、红磷和氧气在点燃的条件下会生成五氧化二磷，剩余氮气占五分之四，故不符合题意；
D、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生氧气，同时生成水，水的质量增加，但不会从0开始，以致反应结束后不变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，物质在化学反应前后总重量不变，据此分析；
B、 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，一是氧气的起点为零，二是需要加热一段时间才会产生氧气；
C、 用红磷测定空气中氧气含量 ，由于燃烧产生热量使气体体积膨胀，故气体体积先要增大，反应结束后由于温度的降低和氧气被消耗，则气体体积又会变小。
D、加入二氧化锰则过氧化氢会迅速分解产生氧气，过氧化氢反应完后则气体质量保持不变。
30．【答案】A
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】物质反应的质量比即为相对分子质量之比。现M和N的摩尔质量之比为22:9，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9。
根据题意生成4.4g M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.
故答案为：A。
【分析】根据化学方程式的含义 可知，物质反应的质量比等于相对分子质量之比，进行计算。
31．【答案】（1）Ca(OH)2；Na2O；二氧化硅；氯化亚铁
（2）2个氯原子；nH2；3个硫酸根；+1价的钾元素；；一个水分子中含有2个氢原子；He；SO2；CO2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）写出符合下列要求的物质的化学式或物质名称：① 氢氧化钙：Ca(OH)2；②氧化钠：Na2O；③SiO2：二氧化硅；④FeCl2：氯化亚铁
（2）写出符合下列要求的化学符号或化学符号所表示的含义：① 2Cl：表示2个氯原子
②n个氢分子：nH2
③3SO42－表示3个硫酸根离子
④ ：+1价的钾元素
⑤二氧化氮中氮元素的化合价为+4价：
⑥H2O中“2”的意义：每个水分子中含有2个氢原子；
⑦从安全角度考虑，现常用于填充载人飞艇的稀有气体是：氦气（He）
⑧会引起酸雨的主要气体是：二氧化硫（SO2）
⑨能造成温室效应的气体是：二氧化碳（CO2）
【分析】（1）化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
（2）分子用化学式表示，多分子在化学式前面加数字；
原子用元素符号表示，多原子在元素符号前加数字；
多离子在离子符号前加数字表示；
化合物中某元素化合价在元素正上方书写，符号在前，数字在后；
化学式的书写，根据化合物化合价相加为零，计算各元素原子个数比，正价元素在前，负价元素符号在后，原子个数写在元素右下角，正确写出化学式。
32．【答案】（1）3；1:4:1；12；1.6；1.204×1023；40%或2/5
（2）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】运送“天宫二号”的火箭主要燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。
（1）偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成，其中碳、氢、氮元素的物质的量之比为=各元素原子个数比=1:4:1；
一个偏二甲肼分子含有12个原子；0.2mol该物质中含氢原子0.2mol×8=1.6mol，则氢元素质量=1.6mol×1g/mol=1.6g；
1mol该物质中约含有碳原子2mol，含有碳原子个数2mol×6.02× 个/mol=1.204× 个；偏二甲肼中碳元素的质量分数 ；
（2）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料。关于N5的说法正确的是
A、N5是由一种元素组成，属于单质；故不正确。
B、N5这种物质是由氮元素组成的，元素不论个数，只讲种类；故不正确。
C、N5中氮元素化合价显零价；故正确。
D、N5的摩尔质量是70g/mol；故不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据化学式可知，各种元素物质的量之比=各元素原子个数比。
每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
1摩尔任何物质所含有原子物质的量等于该物质1个分子含有该原子总数的摩尔数。
（2）根据化学式的含义，进行分析。
33．【答案】（1）甲；分解反应
（2）氧原子和氢原子（或O、H）
（3）B
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）图中表示化学变化的是甲，此反应2H2O 2H2↑＋O2↑符合“一变多”属于分解反应；
（2）在甲的变化过程中，没有发生变化的微粒是氧原子和氢原子；
（3）图A～C中表示混合物的有，B中含有氢分子和氧分子；属于混合物；
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
34．【答案】（1）①③⑤⑥
（2）2Mg＋O2 2MgO；参加反应的氧气
（3）B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）化学变化一定符合质量守恒定律：化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目③元素种类⑤原子种类⑥物质的总质量
故答案为：①③⑤⑥
（2）镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为：2Mg＋O2 2MgO，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气质量。
（3）A、蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律；故不正确；
B、每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2；故正确。
C、在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有：a+b=c+d；故不正确，
D、5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气，没有发生化学变化，不符合质量守恒定律；故不正确。
故答案为：B。
【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。
35．【答案】（1）3Fe＋2O2 Fe3O4；火星四射，放出大量的热，有黑色物质产生
（2）防止高温熔融物溅落，造成集气瓶炸裂
（3）产生蓝紫色火焰，并伴有刺激性气味的气体产生；S＋O2 SO2；水（或氢氧化钠溶液）；吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气；淡蓝；空气中氧气含量少
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）图1铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe＋2O2 Fe3O4，实验现象是火星四射，放出大量的热，有黑色物质产生；
（2）集气瓶底部预先放少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，造成集气瓶炸裂；
（3）图2硫在氧气中燃烧的实验现象是：产生蓝紫色火焰，并伴有刺激性气味的气体产生，反应的化学方程式为：S＋O2 SO2，集气瓶中加入的液体可能是水（或氢氧化钠溶液），其目的为：吸收有毒气体二氧化硫。硫在空气中燃烧，火焰的颜色为淡蓝色，不如在氧气中燃烧剧烈，原因是：空气中氧气含量少；
【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧。生成四氧化三铁，写出化学方程式。
（2）因为铁丝燃烧的生成物温度较高，集气瓶的受热不均匀而炸裂，所以应该在集气瓶底部加少量水或少量细沙，起缓冲作用，防止集气瓶炸裂。
（3）根据硫在氧气燃烧现象，进行分析。
氧气越浓，燃烧越剧烈。
36．【答案】（1）ABD
（2）产生大量烟，放出大量的热；4P＋5O2 2P2O5；BC
（3）将装置内的氧气消耗完全；70；化学性质稳定，不能与白磷反应；吸收有毒物质五氧化二磷；冷却装置内的气体
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】（1）某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是
A、反应物是固体，所占体积较小，不影响测量结果；故说法正确；
B、在空气中反应且只消耗氧气，不能与其他物质反应；故说法正确；
C、与燃烧时的实验现象无关；故说法不正确。
D、生成物不是气体，所占气体比较，不影响测量结果；故说法正确；
故答案为：ABD。
（2）用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，利用注射器中气体体积的变化，推导空气中氧气的体积分数。①红磷燃烧的现象是：产生大量烟，放出大量的热，其化学方程式为：4P＋5O2 2P2O5
②有关分析合理的是：
A、空气就是无色的，可推得氮气是无色气体，无需反应，故A不正确；
B、乙中的瘪气球可以缓冲压强变化，防止燃烧放热使橡胶塞弹出；故B正确；
C、利用乙装置不需将红磷在装置外点燃，乙比甲更环保；故C正确。
故答案为： BC。
（3）下图是“空气中氧气体积分数测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①该实验中白磷需稍过量，目的是：将装置内的氧气消耗完全；
② 若实验成功，氧气体积占空气体积的1/5,则进入装置内的水的体积为 ,最终集气瓶中水的体积约为20mL+50mL=70mL。
③该实验可推论出氮气具有的性质是：化学性质稳定，不能与白磷反应；
④集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起的作用：1、吸收有毒物质五氧化二磷2、冷却装置内的气体；
【分析】测定空气中氧气含量的实验，要想实验结论准确，做实验时，装置的气密性要好； 药品的量要足，把氧气完全消耗完，要生成固体或液体；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等，如果燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于五分之一。
37．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；加速氯酸钾的分解
（3）防止水蒸气冷凝回流，造成试管炸裂
（4）K3
（5）2H2O2 2H2O+O2↑
（6）可以控制产生氧气的反应速率
（7）有连续、均匀的气泡产生时；大气泡
（8）装满水
（9）4.8；0.1mol
（10）AB；量筒、胶头滴管（用于定容）；B；液面高于滤纸边缘（答案合理即可）
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）写出标号①仪器的名称长颈漏斗。（2）用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，可选用的固体加热装置A，其中二氧化锰的作用：加速氯酸钾的分解；（3）用A装置时，试管口略向下倾斜的原因：防止水蒸气冷凝回流，造成试管炸裂；（4）如图G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮K3。（5）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑（6）与B相比，C作为制取氧气的发生装置，优点是：可以控制产生氧气的反应速率；（7）若用F装置收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是有连续、均匀的气泡产生时，当集气瓶后出现大气泡的现象时，说明氧气集满。（8）如用下图所示装置收集氧气，若氧气由导管b进入集气瓶，则集气瓶中应先：装满水；（9）实验室取15克氯酸钾和5克二氧化锰混合制备氧气，加热一段时间后，剩余固体质量为15.2克，
解：①产生氧气质量15g+5g-15.2g=4.8g；
②设：参加反应的的氯酸钾的物质的量是n。
n=0.1mol
参加反应的的氯酸钾的物质的量是0.1mol； （10）兴趣小组的同学们除了制取氧气，还回收提纯氯化钾和二氧化锰，此过程流程如下图
①图1溶解过程中加适量水的目的：
A、保证KCl全部溶解在水中，二氧化锰不溶于水；故说法正确；
B、能有效的将氯化钾与二氧化锰固体分类，提高实验效率；故说法正确；
故答案为：AB。
②量取一定体积水需要用到的仪器是：量筒、胶头滴管（用于定容）；
③蒸发过程中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该：B移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌，防止液体飞溅；
④过滤时若发现滤液浑浊，但滤纸未破损，可能存在的原因：液面高于滤纸边缘（答案合理即可）；
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置
（3）根据实验的注意事项分析
（4）根据仪器的使用方法分析
（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（6）根据装置的特点分析
（7）根据收集氧气的注意事项分析
（8）根据氧气不易溶于水分析
（9）根据方程式的计算方法分析
（10）根据实验的操作及注意事项分析
