广东省深圳市南山区部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（2023高一上·南山期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是（ ）
A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都可以用作食用碱
B．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
2．（2023高一上·南山期中）表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质
A 液氯 氨水 CO Na2O NH3·H2O NH3
B 纯碱 冰水混合物 SO2 CaO NaHCO3 Cl2
C 熟石灰 合金 SiO2 Fe2O3 Na2CO3 乙醇
D 氢气 盐酸 CO2 Na2O2 K2SO4 CO
A．A B．B C．C D．D
3．（2023高一上·南山期中）以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：加入、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入、、、
D．含有大量NaClO的溶液中：、、、
4．（2023高一上·南山期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氨水与盐酸反应：
B．钠与水的反应：
C．氯气溶于水：
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
5．（2023高一上·南山期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程说法不正确的是（ ）
A．溶液pH变大
B．变大
C．颜色变浅
D．滴入紫色石蕊可能只变红不褪色
6．（2023高一上·南山期中）Cl2与NH3可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。对这一反应描述正确的是（ ）
A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B．反应中，Cl2是氧化剂，发生氧化反应
C．若有213gCl2完全参加反应，被氧化的NH3有136g
D．若生成1个N2，反应中转移6个e
7．（2023高一上·南山期中）下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中有盐酸和次氯酸
B 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有
C 取少量金属Na放在坩埚中灼烧，产生白色固体 该白色固体为Na2O2
D 金属Na与TiCl4水溶液反应可制备Ti 说明Na 比Ti活泼
A．A B．B C．C D．D
8．（2023高一上·南山期中）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，因此盐酸只有还原性
B．要实现反应④⑤⑥，要加入氧化剂
C．反应⑦⑧⑨⑩都属于氧化还原反应
D．氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7
9．（2023高一上·南山期中）在下列物质间的每一步转化中（反应条件已经略去），不能只通过一步反应实现的是（ ）
A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
B．S→SO2→H2SO3→Na2SO3
C．C﹣CO→CO2→Na2CO3
D．Cl2→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
10．（2023高一上·南山期中）KClO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：KClO3>Cl2
B．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C．用双线桥法表示电子得失情况：
D．HCl在反应中表现出还原性和酸性
11．（2023高一上·南山期中）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ）
实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出.
B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在
C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2
D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl存在
A．A B．B C．C D．D
12．（2023高一上·南山期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C．用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，不含有
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同
13．（2023高一上·南山期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ）
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D．配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大
14．（2023高一上·南山期中）氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是（ ）
A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B．每生成1个Cl2转移电子数为2
C．获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2
D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
15．（2023高一上·南山期中）用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B．图2：充分光照后，溶液充满量筒
C．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性。
16．（2023高一上·南山期中）已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠；
下列说法不正确的是（ ）
A．A、C、E一定含有同种元素
B．B与H2反应，条件不同，现象不同
C．C与D反应会产生红褐色沉淀
D．电解饱和食盐水也可以生成A和B
二、非选择题（56分）
17．（2023高一上·南山期中）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。
（1）B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。
（2）C装置为的发生装置，写出其中一个反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况： 。
（3）实验后，同学们发现E装置不能收集到纯净的O2（水蒸气除外），原因是： 。
你的改进方法是： 。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 。
过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ，则证明固体中含有NaOH面不含有Na2O2。
18．（2023高一上·南山期中）根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
（1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：
①需要加入氧化剂的反应是 （填编号，下同）。
②已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：
反应中：氧化剂是 ，氧化产物是 ；生成35.5gCl2时，被氧化的还原剂量为 g；浓盐酸体现出 性。
（2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为 。
19．（2023高一上·南山期中）Na2CO3和NaHCO3在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。
实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO2和NH3通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器A的它称是 。
（2）导管C的作用是 。反应时应先打开止水夹 （填“K1”或“K2”）。
（3）装置D中发生反应的方程式是 。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是 。
（4）实验Ⅱ：．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
用此实验验证NaHCO3、Na2CO3的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的 现象，说明的热稳定性强于NaHCO3。
（5）下列实验方案中，不能测定1Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是____。
A．取ag混合物充分加热，减重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
20．（2023高一上·南山期中）某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。
（1）发生装置制备（Cl2的化学方程式 ，A中产生现象是 ，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式 、 ，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是 。
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是 。
（3）E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：
（4）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为： ，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示） ，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多和发酵粉主要成分，均可以做为食用碱，故A不符合题意；
B. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加酸性物质进行改良，故B符合题意；
C. Na2O2与水和二氧化碳作用，可作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C不符合题意；
D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应得到次氯酸钠和次氯酸钙均具有氧化性，做消毒剂，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.碳酸钠和碳酸氢钠均可做食用碱；
B.盐碱地可加入酸性物质进行改良；
C.过氧化钠与水和二氧化碳反应得到氧气；
D.氯气和烧碱或石灰乳反应得到具有氧化性的次氯酸钠和次氯酸钙可做消毒剂。
2．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.CO是不成盐氧化物，故A不符合题意；
B.冰水混合物是纯净物，氯气既不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；
C.物质的分类均正确，故C符合题意；
D.过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】纯净物：只含一种物质，均符合要求；
混合物：含有多种物质，冰水混合物是纯净物；
酸性氧化物：是与碱反应得到盐和水，CO不是酸性氧化物；
碱性氧化物：是与酸反应得到盐和水，过氧化钠不是碱性氧化物；
电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，氯气是单质。
3．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 含有大量的溶液：加入、、、 ，这几种离子均可以共存，故A不符合题意；
B. 滴加酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子：铜离子与氢氧根离子不共存，故B不符合题意；
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液，含有大量的氢离子，与碳酸根这里不共存，故C不符合题意；
D. 含有大量NaClO的溶液中具有氧化性、、、均不共存，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.硫酸根与给出的离子均共存；
B.氢氧根与铜离子形成氢氧化铜沉淀；
C.氢离子与碳酸根离子形成水和二氧化碳；
D.次氯酸根具有氧化性，碘离子具有还原性。
4．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 氨水与盐酸反应：，故A不符合题意；
B. 钠与水的反应：，故B不符合题意；
C. 氯气溶于水：，故C不符合题意；
D. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应： ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氨水是弱碱；
B.钠与水反应得到氢氧化钠和氢气；
C.生成次氯酸是弱酸；
D.碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水。
5．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸易见光分解得到盐酸和氧气，导致氯离子浓度增大，氧气含量增大，pH减小，颜色变强，故答案为：A
【分析】根据次氯酸分解导致酸性增强，氯离子和氧气含量增大结合选项判断。
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. NH4Cl是还原产物，故A不符合题意；
B. 反应中，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B不符合题意；
C. 若有213gCl2完全参加反应，被氧化的NH3有34g，故C不符合题意；
D.若生成1个氮气分子，反应中转移6和电子，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】， 氯气做氧化剂，氨气一部分是还原剂还有一部分是碱性作用，氯化铵是还原产物，氮气是氧化产物。氧化剂与还原剂的物质的量之比为：3：2，当有213g氯气参与反被氧化的氨气的量为34g，结合选项判断。
7．【答案】A
【知识点】常见离子的检验；氯气的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红是因为有盐酸后褪色是由次氯酸，故A符合题意；
B. 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有碳酸氢根或者碳酸根，故B不符合题意；
C. 取少量金属Na放在坩埚中灼烧，产生黄色固体，此固体是过氧化钠，故C不符合题意；
D. 金属Na与TiCl4水溶液反应不可制备Ti ，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氯水具有酸性和漂白性；
B.碳酸氢根或者碳酸根与酸反应气体；
C.钠灼烧得到黄色过氧化钠；
D.金属与钠熔融四氯化钛反应得到钛，可说明金属性强弱。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A. HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，氢显+1价，处于高价，盐酸只有还原性和还原性，故A不符合题意；
B.氯气和水反应得到次氯酸，和氢氧化钠反应得到次氯酸钠，氯气和氢氧化钙反应得到次氯酸钙，不需要加入氧化剂，故B不符合题意；
C. 反应⑧⑩都属于氧化还原反应，⑦⑨不是，故C不符合题意；
D. 氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.盐酸具有氧化性和还原性；
B.氯气得到次氯酸，次氯酸钠，次氯酸钙均不需要加入氧化剂；
C.结合元素化合价是否变化判断；
D.根据氯最高价为+7价写出氧化物。
9．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁及其化合物的性质实验；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A. Na放在空气中变为Na2O，与二氧化碳反应变为Na2CO3通入足量的二氧化碳变为NaHCO3加入适量的氢氧化钙溶液变为NaOH，故A不符合题意；
B.S与氧气反应得到SO2与水反应变为H2SO3与氢氧化钠反应得到Na2SO3，故B不符合题意；
C.C﹣与氧气不完全燃烧变为CO与氧气反应变为CO2与氢氧化钠反应变为Na2CO3，故C不符合题意；
D.Cl2与铁反应得到的是氯化铁不是氯化亚铁，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的物质，找出与一种物质一步反应的方程式即可判断，铁与氯气反应得到的是氯化铁不是氯化亚铁，结合选项判断。
10．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 氯酸钾是氧化剂，氯气是还原产物，氧化性：KClO3>Cl2，故A不符合题意；
B. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1 ，故B不符合题意；
C. 用双线桥法表示电子得失情况：，故C符合题意；
D. HCl在反应中表现出还原性和酸性 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 ，氯酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂和酸性，氯气是氧化产物，结合选项判断。
11．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 光照新制氯水有气泡冒出 ，说明有氧气产生，故A不符合题意；
B. 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 ，氯气与氢氧化钠反应导致颜色消失，故B不符合题意；
C. 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 说明有酸，故C符合题意；
D. 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 ，有可能加入盐酸，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氯水光照后得到氧气；
B.氯气与氢氧化钠作用导致氯气减少，颜色消失；
C.通过产生气泡说明含有盐酸；
D.应该加入硝酸酸化的硝酸银。
12．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有氧化性，故A不符合题意；
B. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2可能变质，故B不符题意；
C. 用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，不能确定含有，故C不符合题意；
D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同，碳酸氢钠多，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.钠与二氧化碳反应得到碳和碳酸钠，二氧化碳具有氧化性；
B.碳酸钠和过氧化钠均与盐酸反应得到气体；
C.钾元素检验需要透过蓝色钴玻璃；
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的酸反应得到气体，碳酸氢钠多。
13．【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液，故A符合题意；
B.碳酸氢钠加热得到碳酸钠和二氧化碳和水，可用加热法除去碳酸钠中碳酸氢钠，故B不符合题意；
C. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 ，故C不符合题意；
D.配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】相同条件下，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液碱性碳酸钠强，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠可受热分解，结合选项判断。
14．【答案】D
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸 ，故A不符合题意；
B. 每生成1个Cl2转移电子数为2 ，故B不符合题意；
C. 获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2 ，故C不符合题意；
D. 工业上可用石灰乳吸收Cl2联合生产漂白粉，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】 ； 产物为氯气，氢气，氢氧化钠，氢气和氯气反应得到氯化氢溶于水得到盐酸，生成1个氯气分梓转移2个电子，结合选项判断。
15．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.稀盐酸不与二氧化锰反应，故A符合题意；
B.Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2，因此最终不能充满整个量筒，故B不符合题意；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色烟，加入少量水溶液呈现绿色，故C不符合题意；
D. 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2水有漂白性，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.盐酸浓度过低，二氧化锰不与其反应；
B.氯气与水反应得到次氯酸，次氯酸分解得到氧气判断；
C.铜在氯气中燃烧得到棕色的烟；
D.氯水中的次氯酸具有漂白性。
16．【答案】D
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】熔融氯化钠电解得到单质钠和氯气，A为钠，与水反应得到氢氧化钠为C，与二氧化碳反应得到碳酸钠，B为氯气，氯气与铁反应得到氯化铁，氯化铁与氢氧化钙反应得到F为氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应得到氯化钠和碳酸钙；
A.A为钠，C为氢氧化钠，E为碳酸钠，均含有钠元素，故A不符合题意；
B.氯气与氢气光照和点燃现象均不相同，故B不符合题意；
C.氢氧化钠与氯化铁反应得到红褐色的沉淀，故C不符合题意；
D.电解饱和食盐水得到氢气和氯气和氢氧化钠，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的转化图找出A，B，C，D，E，F的化学式，结合选项判断即可。
17．【答案】（1）除去CO2中的HCl气体；
（2）或
（3）O2中混有CO2；在CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶
（4）Na2CO3；溶液变红且不褪色
【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）装置B中装的饱和碳酸氢钠，是除去氯化氢气体，碳酸氢钠与盐酸反应得到水和二氧化碳和氯化钠即可写出离子方程式为： ；
（2）过氧化钠与水和二氧化碳反应得到氢氧化钠或碳酸钠和氧气，即可写出方程式为： 或 ；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应时不能全部反应完全，可能含有二氧化碳；在C和D之间加一个除去二氧化碳的装有二氧化碳多功能瓶；
（4）加入氯化钙产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，加入酚酞后变红且不褪色说明含有氢氧化钠，
【分析】（1）饱和碳酸氢钠是除去氯化氢，根据反应物和生成物写出离子方程式；
（2）根究方程式即可写出双线桥的电子转移方式；
（3）根据二氧化碳不能与过氧化钠反应完全，需要利用氢氧化钠将其除去；
（4）考查的是碳酸钠和氢氧化钠的检验方法。
18．【答案】（1）④⑥；；Na2Cr2O7；Cl2；36.5；还原性和酸性
（2）1：1
（3）
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）①根据铬元素的变化，①中下降，②不变，③不变，④升高，⑤降低，⑥升高，因此要加入氧化剂为：④和⑥；
②，氧化剂为 Na2Cr2O7 ，氧化产物为： Cl2 ， 生成35.5gCl2时， 被 氧化的还原剂量为36.5 g， 浓盐酸体现出还原性和酸性 ；
（2） ， 氧化剂为水，还原剂为NaH，故物质的量之比为：1：1；
（3） K2SO3失去电子做还原剂，被氧化为硫酸根，因此碘酸钾做氧化剂，还原产物为碘单质，即可写出方程式为： ；
【分析】（1）①根据找出元素化合价升高的反应即可；
②根据给出物质化合价变化即可进行配平，结合题目即可找出答案；
（2）根据方程式找出氧化产物和还原产物；
（3）根据还原剂失去电子华合价升高，找出氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物，即可写出方程式。
19．【答案】（1）分液漏斗
（2）平衡气压，防止装置D压强过大；K2
（3）；
（4）A中不变浑浊，B中变浑浊
（5）C
【知识点】常用仪器及其使用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）根据图示即可德奥A为分液漏斗；
（2）玻璃管C主要是平衡D中的压强，防止压强过大；制备碳酸氢钠是先通入氨气形成碱性环境，提高二氧化碳的吸收率，先打开止水夹K2；
（3）装置D中的反应物为饱和食盐水，二氧化碳，氨气得到碳酸氢钠和氯化铵，即可写出方程式为： ，碳酸氢钠加热得到碳酸钠和水和二氧化碳，即可写出方程式为： ；
（4）根据A和B中是否变浑浊判断，A中变浑浊，B中不变浑浊；
（5）A. 取ag混合物充分加热，减重bg ，减少的质量是水和二氧化碳的质量，即可计算出碳酸氢钠的质量，故A不符合题意；
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 ，bg是氯化钠的质量，碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应均会得到氯化钠，可计算出质量分数，故B不符合题意；
C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg ，增重的是二氧化碳和水蒸气的质量，无法计算，故C符合题意；
D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 ，碳酸钠和碳酸氢钠均和氢氧化钡反应得到沉淀，故D不符合题意；
【分析】（1）根据图示判断即可；
（2）根据C的作用是平衡大气压防止压强过大，应该先通入氨气；
（3）根据反应物和生成物写出方程式即可；
（4）根据石灰水是否变浑浊判断稳定性；
（5）A.碳酸氢钠加热固体质量减少即可计算；
B.碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应得到氯化钠可计算；
C.碱石灰增加的质量为水蒸气和二氧化碳质量，不能计算；
D.碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钡反应得到碳酸钡沉淀可计算。
20．【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；白色沉淀；Cl2＋H2OHCl＋HClO；HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；浓盐酸具有挥发性可与硝酸银反应得到沉淀
（2）氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑；CaCO3、NaCl、NaClO
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）根据二氧化锰与浓盐酸加热得到氯化锰和氯气和水，写出方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A中硝酸银与氯离子反应得到白色沉淀，氯气与水反应得到次氯酸和盐酸方程式为： Cl2＋H2OHCl＋HClO 盐酸与硝酸银反应得到氯化银和硝酸即可写出方程式为：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ，浓盐酸具有挥发性可与硝酸银反应得到沉淀；
（2）B中不褪色，C中褪色说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性；
（3）氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠和水即可写出方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙和氯化钙和水，即可写出方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，必须密封保存主要是与空气中二氧化碳反应得到次氯酸和碳酸钙写出方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑ ， 向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有 CaCO3、NaCl、NaClO
；
【分析】（1）根据反应物和生成物写出方程式，硝酸银溶液氯离子反应形成沉淀，氯气与水反应得到次氯酸和盐酸，盐酸与硝酸银反应得到沉淀，考虑浓盐酸具有挥发性判断；
（2）氯气不具有漂白性；
（3）根据氯气与氢氧化钠反应得到氯化钠和次氯酸钠和水；
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式和判断产物。
广东省深圳市南山区部分中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
一、选择题（本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．（2023高一上·南山期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是（ ）
A．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多、制造发酵粉等，它们都可以用作食用碱
B．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
【答案】B
【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3可用于治疗胃酸过多和发酵粉主要成分，均可以做为食用碱，故A不符合题意；
B. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加酸性物质进行改良，故B符合题意；
C. Na2O2与水和二氧化碳作用，可作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故C不符合题意；
D. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应得到次氯酸钠和次氯酸钙均具有氧化性，做消毒剂，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.碳酸钠和碳酸氢钠均可做食用碱；
B.盐碱地可加入酸性物质进行改良；
C.过氧化钠与水和二氧化碳反应得到氧气；
D.氯气和烧碱或石灰乳反应得到具有氧化性的次氯酸钠和次氯酸钙可做消毒剂。
2．（2023高一上·南山期中）表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
编号 纯净物 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质
A 液氯 氨水 CO Na2O NH3·H2O NH3
B 纯碱 冰水混合物 SO2 CaO NaHCO3 Cl2
C 熟石灰 合金 SiO2 Fe2O3 Na2CO3 乙醇
D 氢气 盐酸 CO2 Na2O2 K2SO4 CO
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.CO是不成盐氧化物，故A不符合题意；
B.冰水混合物是纯净物，氯气既不是电解质又不是非电解质，故B不符合题意；
C.物质的分类均正确，故C符合题意；
D.过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】纯净物：只含一种物质，均符合要求；
混合物：含有多种物质，冰水混合物是纯净物；
酸性氧化物：是与碱反应得到盐和水，CO不是酸性氧化物；
碱性氧化物：是与酸反应得到盐和水，过氧化钠不是碱性氧化物；
电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物；
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，氯气是单质。
3．（2023高一上·南山期中）以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：加入、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、、、
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入、、、
D．含有大量NaClO的溶液中：、、、
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 含有大量的溶液：加入、、、 ，这几种离子均可以共存，故A不符合题意；
B. 滴加酚酞变红的溶液含有大量的氢氧根离子：铜离子与氢氧根离子不共存，故B不符合题意；
C. 所含溶质为NaHSO4的溶液，含有大量的氢离子，与碳酸根这里不共存，故C不符合题意；
D. 含有大量NaClO的溶液中具有氧化性、、、均不共存，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.硫酸根与给出的离子均共存；
B.氢氧根与铜离子形成氢氧化铜沉淀；
C.氢离子与碳酸根离子形成水和二氧化碳；
D.次氯酸根具有氧化性，碘离子具有还原性。
4．（2023高一上·南山期中）下列离子方程式正确的是（ ）
A．氨水与盐酸反应：
B．钠与水的反应：
C．氯气溶于水：
D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 氨水与盐酸反应：，故A不符合题意；
B. 钠与水的反应：，故B不符合题意；
C. 氯气溶于水：，故C不符合题意；
D. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应： ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.氨水是弱碱；
B.钠与水反应得到氢氧化钠和氢气；
C.生成次氯酸是弱酸；
D.碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水。
5．（2023高一上·南山期中）数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。光照装有氯水的广口瓶，测定氧气的体积分数随时间变化如图，下列关于氯水光照过程说法不正确的是（ ）
A．溶液pH变大
B．变大
C．颜色变浅
D．滴入紫色石蕊可能只变红不褪色
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸易见光分解得到盐酸和氧气，导致氯离子浓度增大，氧气含量增大，pH减小，颜色变强，故答案为：A
【分析】根据次氯酸分解导致酸性增强，氯离子和氧气含量增大结合选项判断。
6．（2023高一上·南山期中）Cl2与NH3可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气。对这一反应描述正确的是（ ）
A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
B．反应中，Cl2是氧化剂，发生氧化反应
C．若有213gCl2完全参加反应，被氧化的NH3有136g
D．若生成1个N2，反应中转移6个e
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. NH4Cl是还原产物，故A不符合题意；
B. 反应中，Cl2是氧化剂，发生还原反应，故B不符合题意；
C. 若有213gCl2完全参加反应，被氧化的NH3有34g，故C不符合题意；
D.若生成1个氮气分子，反应中转移6和电子，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】， 氯气做氧化剂，氨气一部分是还原剂还有一部分是碱性作用，氯化铵是还原产物，氮气是氧化产物。氧化剂与还原剂的物质的量之比为：3：2，当有213g氯气参与反被氧化的氨气的量为34g，结合选项判断。
7．（2023高一上·南山期中）下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中有盐酸和次氯酸
B 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有
C 取少量金属Na放在坩埚中灼烧，产生白色固体 该白色固体为Na2O2
D 金属Na与TiCl4水溶液反应可制备Ti 说明Na 比Ti活泼
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见离子的检验；氯气的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A. 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红是因为有盐酸后褪色是由次氯酸，故A符合题意；
B. 取少量溶液X加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有碳酸氢根或者碳酸根，故B不符合题意；
C. 取少量金属Na放在坩埚中灼烧，产生黄色固体，此固体是过氧化钠，故C不符合题意；
D. 金属Na与TiCl4水溶液反应不可制备Ti ，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.氯水具有酸性和漂白性；
B.碳酸氢根或者碳酸根与酸反应气体；
C.钠灼烧得到黄色过氧化钠；
D.金属与钠熔融四氯化钛反应得到钛，可说明金属性强弱。
8．（2023高一上·南山期中）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。下列说法正确的是（ ）
A．HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，因此盐酸只有还原性
B．要实现反应④⑤⑥，要加入氧化剂
C．反应⑦⑧⑨⑩都属于氧化还原反应
D．氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A. HCl中氯显﹣1价，是氯的最低价态，氢显+1价，处于高价，盐酸只有还原性和还原性，故A不符合题意；
B.氯气和水反应得到次氯酸，和氢氧化钠反应得到次氯酸钠，氯气和氢氧化钙反应得到次氯酸钙，不需要加入氧化剂，故B不符合题意；
C. 反应⑧⑩都属于氧化还原反应，⑦⑨不是，故C不符合题意；
D. 氯的最高价氧化物化学式为Cl2O7 ，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.盐酸具有氧化性和还原性；
B.氯气得到次氯酸，次氯酸钠，次氯酸钙均不需要加入氧化剂；
C.结合元素化合价是否变化判断；
D.根据氯最高价为+7价写出氧化物。
9．（2023高一上·南山期中）在下列物质间的每一步转化中（反应条件已经略去），不能只通过一步反应实现的是（ ）
A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
B．S→SO2→H2SO3→Na2SO3
C．C﹣CO→CO2→Na2CO3
D．Cl2→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁及其化合物的性质实验；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A. Na放在空气中变为Na2O，与二氧化碳反应变为Na2CO3通入足量的二氧化碳变为NaHCO3加入适量的氢氧化钙溶液变为NaOH，故A不符合题意；
B.S与氧气反应得到SO2与水反应变为H2SO3与氢氧化钠反应得到Na2SO3，故B不符合题意；
C.C﹣与氧气不完全燃烧变为CO与氧气反应变为CO2与氢氧化钠反应变为Na2CO3，故C不符合题意；
D.Cl2与铁反应得到的是氯化铁不是氯化亚铁，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的物质，找出与一种物质一步反应的方程式即可判断，铁与氯气反应得到的是氯化铁不是氯化亚铁，结合选项判断。
10．（2023高一上·南山期中）KClO3与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：KClO3>Cl2
B．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C．用双线桥法表示电子得失情况：
D．HCl在反应中表现出还原性和酸性
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 氯酸钾是氧化剂，氯气是还原产物，氧化性：KClO3>Cl2，故A不符合题意；
B. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1 ，故B不符合题意；
C. 用双线桥法表示电子得失情况：，故C符合题意；
D. HCl在反应中表现出还原性和酸性 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 ，氯酸钾为氧化剂，盐酸为还原剂和酸性，氯气是氧化产物，结合选项判断。
11．（2023高一上·南山期中）下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ）
实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出.
B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在
C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2
D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl存在
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A. 光照新制氯水有气泡冒出 ，说明有氧气产生，故A不符合题意；
B. 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 ，氯气与氢氧化钠反应导致颜色消失，故B不符合题意；
C. 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 说明有酸，故C符合题意；
D. 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 ，有可能加入盐酸，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.氯水光照后得到氧气；
B.氯气与氢氧化钠作用导致氯气减少，颜色消失；
C.通过产生气泡说明含有盐酸；
D.应该加入硝酸酸化的硝酸银。
12．（2023高一上·南山期中）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C．用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，不含有
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有氧化性，故A不符合题意；
B. 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2可能变质，故B不符题意；
C. 用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，不能确定含有，故C不符合题意；
D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量不相同，碳酸氢钠多，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.钠与二氧化碳反应得到碳和碳酸钠，二氧化碳具有氧化性；
B.碳酸钠和过氧化钠均与盐酸反应得到气体；
C.钾元素检验需要透过蓝色钴玻璃；
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的酸反应得到气体，碳酸氢钠多。
13．（2023高一上·南山期中）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是（ ）
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
D．配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大
【答案】A
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，不可用Ba(OH)2溶液，故A符合题意；
B.碳酸氢钠加热得到碳酸钠和二氧化碳和水，可用加热法除去碳酸钠中碳酸氢钠，故B不符合题意；
C. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降 ，故C不符合题意；
D.配制同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用pH试纸测定pH值，Na2CO3的pH更大，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】相同条件下，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液碱性碳酸钠强，碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠可受热分解，结合选项判断。
14．（2023高一上·南山期中）氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：；下列有关氯碱工业的说法不正确的是（ ）
A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸
B．每生成1个Cl2转移电子数为2
C．获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2
D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉
【答案】D
【知识点】以氯碱工业为基础的化工生产简介；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸 ，故A不符合题意；
B. 每生成1个Cl2转移电子数为2 ，故B不符合题意；
C. 获得的主要产品除Cl2外，还有烧碱和H2 ，故C不符合题意；
D. 工业上可用石灰乳吸收Cl2联合生产漂白粉，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】 ； 产物为氯气，氢气，氢氧化钠，氢气和氯气反应得到氯化氢溶于水得到盐酸，生成1个氯气分梓转移2个电子，结合选项判断。
15．（2023高一上·南山期中）用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1：实验室制氯气，即使MnO2过量，盐酸也不能全部反应完
B．图2：充分光照后，溶液充满量筒
C．图3：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色
D．图4：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性。
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.稀盐酸不与二氧化锰反应，故A符合题意；
B.Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2，因此最终不能充满整个量筒，故B不符合题意；
C.铜在氯气中燃烧产生棕色烟，加入少量水溶液呈现绿色，故C不符合题意；
D. 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2水有漂白性，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.盐酸浓度过低，二氧化锰不与其反应；
B.氯气与水反应得到次氯酸，次氯酸分解得到氧气判断；
C.铜在氯气中燃烧得到棕色的烟；
D.氯水中的次氯酸具有漂白性。
16．（2023高一上·南山期中）已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠；
下列说法不正确的是（ ）
A．A、C、E一定含有同种元素
B．B与H2反应，条件不同，现象不同
C．C与D反应会产生红褐色沉淀
D．电解饱和食盐水也可以生成A和B
【答案】D
【知识点】无机物的推断
【解析】【解答】熔融氯化钠电解得到单质钠和氯气，A为钠，与水反应得到氢氧化钠为C，与二氧化碳反应得到碳酸钠，B为氯气，氯气与铁反应得到氯化铁，氯化铁与氢氧化钙反应得到F为氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应得到氯化钠和碳酸钙；
A.A为钠，C为氢氧化钠，E为碳酸钠，均含有钠元素，故A不符合题意；
B.氯气与氢气光照和点燃现象均不相同，故B不符合题意；
C.氢氧化钠与氯化铁反应得到红褐色的沉淀，故C不符合题意；
D.电解饱和食盐水得到氢气和氯气和氢氧化钠，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据给出的转化图找出A，B，C，D，E，F的化学式，结合选项判断即可。
二、非选择题（56分）
17．（2023高一上·南山期中）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。
（1）B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。
（2）C装置为的发生装置，写出其中一个反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况： 。
（3）实验后，同学们发现E装置不能收集到纯净的O2（水蒸气除外），原因是： 。
你的改进方法是： 。
（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 。
过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ，则证明固体中含有NaOH面不含有Na2O2。
【答案】（1）除去CO2中的HCl气体；
（2）或
（3）O2中混有CO2；在CD之间增加装有NaOH溶液的洗气瓶
（4）Na2CO3；溶液变红且不褪色
【知识点】钠的重要化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）装置B中装的饱和碳酸氢钠，是除去氯化氢气体，碳酸氢钠与盐酸反应得到水和二氧化碳和氯化钠即可写出离子方程式为： ；
（2）过氧化钠与水和二氧化碳反应得到氢氧化钠或碳酸钠和氧气，即可写出方程式为： 或 ；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应时不能全部反应完全，可能含有二氧化碳；在C和D之间加一个除去二氧化碳的装有二氧化碳多功能瓶；
（4）加入氯化钙产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，加入酚酞后变红且不褪色说明含有氢氧化钠，
【分析】（1）饱和碳酸氢钠是除去氯化氢，根据反应物和生成物写出离子方程式；
（2）根究方程式即可写出双线桥的电子转移方式；
（3）根据二氧化碳不能与过氧化钠反应完全，需要利用氢氧化钠将其除去；
（4）考查的是碳酸钠和氢氧化钠的检验方法。
18．（2023高一上·南山期中）根据氧化还原反应的相关知识，回答下列问题：
（1）化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图：
①需要加入氧化剂的反应是 （填编号，下同）。
②已知Na2Cr2O7在常温下，能与浓盐酸发生如下反应，请配平以下反应：
反应中：氧化剂是 ，氧化产物是 ；生成35.5gCl2时，被氧化的还原剂量为 g；浓盐酸体现出 性。
（2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，则反应的化学方程式为 。
【答案】（1）④⑥；；Na2Cr2O7；Cl2；36.5；还原性和酸性
（2）1：1
（3）
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）①根据铬元素的变化，①中下降，②不变，③不变，④升高，⑤降低，⑥升高，因此要加入氧化剂为：④和⑥；
②，氧化剂为 Na2Cr2O7 ，氧化产物为： Cl2 ， 生成35.5gCl2时， 被 氧化的还原剂量为36.5 g， 浓盐酸体现出还原性和酸性 ；
（2） ， 氧化剂为水，还原剂为NaH，故物质的量之比为：1：1；
（3） K2SO3失去电子做还原剂，被氧化为硫酸根，因此碘酸钾做氧化剂，还原产物为碘单质，即可写出方程式为： ；
【分析】（1）①根据找出元素化合价升高的反应即可；
②根据给出物质化合价变化即可进行配平，结合题目即可找出答案；
（2）根据方程式找出氧化产物和还原产物；
（3）根据还原剂失去电子华合价升高，找出氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物，即可写出方程式。
19．（2023高一上·南山期中）Na2CO3和NaHCO3在生活中有广泛应用。下列是关于它们制备和性质的有关实验。
实验Ⅰ：我国化学科学家侯德榜发明的侯氏制碱法打破了西方的技术垄断，优化了制碱工艺。此法将CO2和NH3通入饱和食盐水。某实验小组利用如图所示装置模拟侯氏制碱法的生产原理并测量产物中纯碱的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器A的它称是 。
（2）导管C的作用是 。反应时应先打开止水夹 （填“K1”或“K2”）。
（3）装置D中发生反应的方程式是 。从装置D中获得晶体后，加热可获得纯碱，写出发生反应的方程式是 。
（4）实验Ⅱ：．“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
用此实验验证NaHCO3、Na2CO3的热稳定性强弱，试管C中应加入固体。当观察到烧杯A、B中的 现象，说明的热稳定性强于NaHCO3。
（5）下列实验方案中，不能测定1Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是____。
A．取ag混合物充分加热，减重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
【答案】（1）分液漏斗
（2）平衡气压，防止装置D压强过大；K2
（3）；
（4）A中不变浑浊，B中变浑浊
（5）C
【知识点】常用仪器及其使用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算
【解析】【解答】（1）根据图示即可德奥A为分液漏斗；
（2）玻璃管C主要是平衡D中的压强，防止压强过大；制备碳酸氢钠是先通入氨气形成碱性环境，提高二氧化碳的吸收率，先打开止水夹K2；
（3）装置D中的反应物为饱和食盐水，二氧化碳，氨气得到碳酸氢钠和氯化铵，即可写出方程式为： ，碳酸氢钠加热得到碳酸钠和水和二氧化碳，即可写出方程式为： ；
（4）根据A和B中是否变浑浊判断，A中变浑浊，B中不变浑浊；
（5）A. 取ag混合物充分加热，减重bg ，减少的质量是水和二氧化碳的质量，即可计算出碳酸氢钠的质量，故A不符合题意；
B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 ，bg是氯化钠的质量，碳酸氢钠和碳酸钠与盐酸反应均会得到氯化钠，可计算出质量分数，故B不符合题意；
C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg ，增重的是二氧化碳和水蒸气的质量，无法计算，故C符合题意；
D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 ，碳酸钠和碳酸氢钠均和氢氧化钡反应得到沉淀，故D不符合题意；
【分析】（1）根据图示判断即可；
（2）根据C的作用是平衡大气压防止压强过大，应该先通入氨气；
（3）根据反应物和生成物写出方程式即可；
（4）根据石灰水是否变浑浊判断稳定性；
（5）A.碳酸氢钠加热固体质量减少即可计算；
B.碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应得到氯化钠可计算；
C.碱石灰增加的质量为水蒸气和二氧化碳质量，不能计算；
D.碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钡反应得到碳酸钡沉淀可计算。
20．（2023高一上·南山期中）某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。
（1）发生装置制备（Cl2的化学方程式 ，A中产生现象是 ，甲同学认为是Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式 、 ，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是 。
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是 。
（3）E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：
（4）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为： ，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示） ，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；白色沉淀；Cl2＋H2OHCl＋HClO；HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；浓盐酸具有挥发性可与硝酸银反应得到沉淀
（2）氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑；CaCO3、NaCl、NaClO
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）根据二氧化锰与浓盐酸加热得到氯化锰和氯气和水，写出方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A中硝酸银与氯离子反应得到白色沉淀，氯气与水反应得到次氯酸和盐酸方程式为： Cl2＋H2OHCl＋HClO 盐酸与硝酸银反应得到氯化银和硝酸即可写出方程式为：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 ，浓盐酸具有挥发性可与硝酸银反应得到沉淀；
（2）B中不褪色，C中褪色说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性；
（3）氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠和水即可写出方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙和氯化钙和水，即可写出方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，必须密封保存主要是与空气中二氧化碳反应得到次氯酸和碳酸钙写出方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓、2HClO2HCl+O2↑ ， 向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测其中发生反应生成的新物质有 CaCO3、NaCl、NaClO
；
【分析】（1）根据反应物和生成物写出方程式，硝酸银溶液氯离子反应形成沉淀，氯气与水反应得到次氯酸和盐酸，盐酸与硝酸银反应得到沉淀，考虑浓盐酸具有挥发性判断；
（2）氯气不具有漂白性；
（3）根据氯气与氢氧化钠反应得到氯化钠和次氯酸钠和水；
（4）根据反应物和生成物即可写出方程式和判断产物。
