四川省成都市金牛区成都外国语学校2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．（2020·金牛模拟）从物质变化的角度分析，下列变化主要体现物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．烟花燃放 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
B、烟花燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
C、瓷器破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
2．（2020·金牛模拟）生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A． 塑料瓶 B． 纯棉围巾
C． 不锈钢菜刀 D． 木制面板
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意；B、纯棉围巾由天然纤维组成，不属于有机合成材料，不符合题意；
C、不锈钢菜刀属于金属材料，不符合题意；
D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是符合题意解答此类题的关键所在。
3．（2017·葫芦岛）将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
D、面粉不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．
故选D．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
4．（2020·金牛模拟）均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是（ ）
主食 米饭
副食 红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料 牛奶
A．凉拌黄瓜 B．红烧排骨 C．烧豆腐 D．炒鸡蛋
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；符合题意；
B、红烧排骨，富含蛋白质；不符合题意；
C、烧豆腐，富含蛋白质；不符合题意；
D、炒鸡蛋，富含蛋白质；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；缺少维生素，应该补充维生素。
5．（2020·金牛模拟）下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵[NH4NO3] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢钾KHCO3
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、碳酸氢钾KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故答案为：B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6．决定元素种类的是（ ）
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．最外层电子数
【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．
A.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故A错误．
B.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故B正确．
C.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故C错误．
D.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故D错误
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答
7．（2020·金牛模拟）下列做法或认识不符合“向污染宣战”这一主题的是（ ）
A．提倡乘坐公共交通工具
B．严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分
C．将废电池填埋,避免重金属污染
D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、提倡乘坐公共交通工具，减少汽车尾气的排放，不符合题意；
B、严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分，燃烧秸秆产生大量烟尘，污染空气，不符合题意；
C、将废电池应该分类回收处理，符合题意；
D、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化石燃料燃烧对空气造成的污染、废旧电池对环境的影响及新能源的特点分析。
8．（2020·金牛模拟）下列做法或认识不科学的是（ ）
A．重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品
D．缺铁易患骨质疏松症
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，不符合题意；
B、缺乏维生素C会引起坏血病，不符合题意；
C、我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品，不符合题意；
D、缺钙易患骨质疏松症，缺铁容易引发贫血症，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据重金属与蛋白质可发生反应分析；
B、根据维生素C对人体的影响分析；
C、根据烟、毒品对人体的危害分析；
D、根据铁对人体的作用分析。
9．（2020·金牛模拟）下列物质由离子构成的是（ ）
A．金 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金是由金原子构成的；不符合题意；
B、氧气是由氧分子构成的；不符合题意；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属由原子构成、氧气等由分子构成、氯化钠由离子构成分析。
10．（2018·泰州）下列实验操作正确的是（ ）
A．塞紧胶塞 B．贮存氧气
C．过滤 D．吹灭酒精灯
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A.塞胶塞时要手持试管旋转着将塞子塞入，不能入桌面上用力塞，A不符合题意；
B.氧气密度大，集满后集气瓶要正放，且用毛玻璃片盖上，B符合题意；
C.过滤要用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，C不符合题意；
D.酒精灯不能用嘴吹灭，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据仪器连接方法进行分析；根据氧气的收集与存放方法进行分析；过滤的操作要求进行分析；根据酒精灯的使用注意事项进行分析。
11．（2020·金牛模拟）人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（ ）
A．该物质由四种元素组成
B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1
C．它的相对分子质量为1004g
D．它属于有机化合物
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由羟基磷酸钙的化学式可知，该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的，符合题意；
B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原子的个数比是5：1，而钙元素和氢元素的质量比是 ，不符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，往往省略不写，不符合题意；
D、羟基磷酸钙中不含有碳元素，不属于有机化合物，而是属于无机化合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的组成元素分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据相对分子质量是比值，不带质量单位分析；
D、根据有机化合物的定义分析。
12．（2020·金牛模拟）生活离不开化学。下列做法不正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
【答案】A
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，符合题意；
B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，不符合题意；
C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
13．（2018九上·岱岳月考）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④
C．①②④ D．②③⑤
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，①正确；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，②正确；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，③错误；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，④正确；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，⑤错误。
故答案为：C。
【分析】要使图示的气球鼓起来，瓶内的压强就要增大，而增大瓶内压强的方法有两种，固体和液体反应放出热量，固体和液体不反应但溶解时放出热量，据此分析解答
14．（2020·金牛模拟）下列操作能达到目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌；不符合题意；
B、将洗净的试管倒放在试管架上；不符合题意；
C、用干燥、洁净的pH试纸测量酸雨的酸碱度；不符合题意；
D、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热蒸干；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸要酸入水中分析；
B、根据洗净的试管要倒入在试管架上分析；
C、根据pH试纸测溶液pH时要保证试纸干燥，否则影响结果分析；
D、根据蒸发皿的使用要求分析。
15．（2019·成都）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1:1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，选项不符合题意；
B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后生成的甲烷中碳元素的化合价为-4价，所以碳元素的化合价发生了变化，选项不符合题意；
C、根据图示给出的是微观世界的反应示意图，该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，则生成物分子个数比为1:2，选项不符合题意；
D：将二氧化碳与水反应转变为甲烷，变废为宝，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据微观示意图，可先写出反应的方程式：CO2+2H2O CH4+2O2
A、根据催化剂的特点分析回答，即为质量和化学性质不变；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零计算二氧化碳和甲烷中碳元素的化合价即可判断；
C、根据方程式可知，反应物的分子个数比为1：2；
D、由于有可燃物甲烷（具有可燃性，可以作燃料）生成，故可以缓解人类能源危机。
16．（2020·金牛模拟）下列知识归纳,完全正确的一组是（ ）
A性质与用途 B灭火三措施
①N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药 ②石墨质软而滑腻——作润滑剂 ③氦气密度小——填充探空气球 ①清除可燃物 ②隔绝氧气(或空气) ③降低着火点
C催化剂问题 D认识原子
①催化剂是二氧化锰 ②催化剂总是加快反应的速率 ③催化剂的质量在化学反应前后不变 ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③分子由原子构成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①N2常温下性质稳定可以食品填充气；不符合题意；
B、③着火点是物质的固有属性，只能是降低温度低于着火点；不符合题意；
C、①实验室用过氧化氢制氧气时，催化剂是二氧化锰；而加热高锰酸钾分解制氧气时二氧化锰是生成物；②催化剂总是改变化学反应的速率；不符合题意；
D、①原子是化学变化中的最小粒子；②原子的质量主要集中在原子核上；③分子由原子构成；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气、石墨、氦气的性质确定其作用分析；
B、根据灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下分析；
C、根据催化剂的定义“一变两不变”分析；
D、根据原子的定义及构成分析。
17．（2020·金牛模拟）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为（ ）
A．12 B．13 C．15 D．26
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0；则x=13；
故答案为：B。
【分析】由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。
18．（2020·金牛模拟）由一种元素组成的物质，该物质（ ）
A．可能是单质也可能是混合物 B．一定是单质
C．一定是纯净物 D．一定是化合物
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故A符合题意；由一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，一定不是化合物。
故答案为：A。
【分析】根据一种元素可能组成一种物质也可能组成多种物质分析。
19．（2019九上·潍坊期末）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲
C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】能反应（有变化）说明加入的单质金属比溶液中的金属元素强。甲和丙能与CuSO4溶液反应，说明甲和丙比铜活泼，乙没有明显现象，说明乙最不活泼；与盐酸反应时，甲产生气泡的速度明显快于丙，说明甲比丙活泼。
故答案为：A
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属可以和酸反应，生成氢气，前面的金属 能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答
20．（2020·金牛模拟）地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是（ ）
A．Fe3O4 B．SiO2 C．Al2O3 D．CaO
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；
故答案为：C。
【分析】根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的元素为氧元素分析。
21．（2020·金牛模拟）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．CO→H2CO3 B．Cu→CuSO4
C．NaNO3溶液→NaCl D．NaOH→Cu(OH)2
【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CO不能与水反应一步反应产生碳酸H2CO3；不符合题意；
B、Cu不能与硫酸反应一步产生CuSO4；不符合题意；
C、硝酸盐和钠盐都是可溶性盐，NaNO3溶液不能一步反应产生NaCl；不符合题意；
D、NaOH→Cu(OH)2，氢氧化钠与氯化铜（可溶性铜盐都可以）反应可以一步产生氢氧化铜沉淀和相应的钠盐；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的性质分析；
B、根据铜在金属活动性顺序氢后，不能与酸反应分析；
C、根据硝酸钠不能与其它物质发生复分解反应分析；
D、根据氢氧化钠与铜盐可生成氢氧化铜分析。
22．（2017九下·江阴期中）下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 D．NaOH、KCl、H2SO4
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】解：由于复分解反应必须有沉淀、气体和水生成，因此B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，故选D
【分析】抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色．
23．（2020·金牛模拟）下列实验方法不正确的是（ ）
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故不符合题意；
B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故不符合题意；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
24．（2020·金牛模拟）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将水通电电解一段时间
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、未加入硝酸钾固体时，不饱和溶液质量分数不为零，图像起点位置不符合题意；不符合题意；
B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，溶解被消耗，溶液质量减少；不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；符合题意；
D、水通电产生氢气和氧气的体积比为2:1；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、填空题
25．（2020·金牛模拟）用适当的化学用语表示:
（1）3个氦原子 ;
（2）五氧化二磷 ;
（3）标出H2S中硫元素的化合价 ;
（4）硝酸钙中阳离子的符号 。
【答案】（1）3He
（2）P2O5
（3）
（4）Ca2+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】 (1)元素符号前面的数字表示原子个数：3个氦原子：3He；(2)五氧化二磷： P2O5；(3)H2S中氢氢元素为+1价，设硫元素的化合价为x，则（+1）×+x=0，x=-2，表示为： ；(4)硝酸钙中的阳离子是钙离子，带两个单位正电荷，符号为：Ca2＋。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
26．（2020·金牛模拟）绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和 等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体。这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是 。
（2）2018年第二十六届“世界水日”,我国的宣传主题是“实施国家节水行动,建设节水型社会”。下列用水方式,符合该主题的是（ ）(填字母序号)。
A用淘米水浇花
B洗脸、刷牙时,不间断地放水
C及时修理坏的水龙头
D 农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌
（3）我国对江河的管理实施了河长制。某条河的附近有一硫酸厂,该厂的废水经处理后排放到此河流中。假如你是该河的河长,要检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子,应选择的试剂是 。
【答案】（1）天然气；二氧化硫
（2）ACD
（3）硝酸钡
【知识点】保护水资源；离子或物质的共存问题；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体。这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是：二氧化硫，溶于水变为亚硫酸，显酸性。 (2)2018年第二十六届“世界水日”,我国的宣传主题是“实施国家节水行动,建设节水型社会”。下列用水方式,符合该主题的是：
A、用淘米水浇花，可以节约水资源；正确；
B、洗脸、刷牙时,不间断地放水，会造成水资源的浪费；不正确；
C、及时修理坏的水龙头，防止水资源浪费；正确；
D 、农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌，调高灌溉效率，节约水资源；正确；
故答案为：ACD。(3)我国对江河的管理实施了河长制。某条河的附近有一硫酸厂,该厂的废水经处理后排放到此河流中。要检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子,应选择的试剂是：在废水中加入硝酸钡，钡离子与硫酸根能产生硫酸钡白色沉淀，说明废水中有硫酸根离子，反之则没有。
【分析】（1）根据化石燃料的种类及酸雨是硫或氮的氧化物形成的分析；
（2）根据节约用水是保护水资源的方法分析；
（3）根据硫酸根离子的检验方法分析。
27．（2019九上·浦东月考）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是 。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 。
【答案】在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；2：5；不变；丙＞乙＞甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
28．（2020·金牛模拟）
（1）图1是几种物质的微观示意图,据图回答:
写出B图中物质的化学式 ;C图中一共有 种分子。
（2）在一定的条件下,图A和B的物质恰好完全反应的微观示意如图2所示,则 表示的物质的化学式是 。该反应属于哪一基本反应类型 。
【答案】（1）NH3；3
（2）N2；置换反应
【知识点】反应类型的判定；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）B图表示氨气，化学式：NH3；C图表示2个氧分子、2个二氧化碳分子和1个氢分子，共有3中分子；（2）在一定的条件下,氧气和氨气恰好完全反应生成说和氮气：则 表示的物质是氮气，化学式是：N2。4NH3＋3O2 6H2O＋2N2该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应。
【分析】A表示3个氧分子、B表示3个氨分子、C表示2个氧分子、2个二氧化碳分子和1个氢分子的混合物；
29．（2020·金牛模拟）水是生命的源泉,下列变化都是与水相关,请根据A、B两图回答下列问题:
（1）图A实验中,铁钉锈蚀说明生锈是铁与 作用的结果。
（2）图B实验中,左边试管中收集到的气体是 ,在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是: ,该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是 。
【答案】（1）氧气和水
（2）氧气；增强水的导电性；化学反应前后元素的种类不变
【知识点】电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】 (1)图A实验中,在潮湿的空气中容易生锈，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和水作用的结果。(2)图B电解水实验中,正极产生氧气，负极产生氢气，左边试管连接电源正极，收集到的气体是氧气,在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠会产生带电离子，目的是:增强水的导电性；该实验得出水是由氢、氧两种元素组成的依据是：电解水只产生氢气和氧气，化学反应前后元素的种类不变。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气共同反应分析；
（2）根据电解水的操作要求、现象和结论分析；电解水时为增强水的导电性，通常向水中加少量硫酸或氢氧化钠，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2，电解水的实验结论为水由氢元素和氧元素组成。
三、综合题
30．（2020·金牛模拟）如图所示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“-”表示两端的物质能发生化学反应)。A、F都是单质;
F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C是一种显碱性的盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。请回答:
（1）C的化学式 ,G可能是 。
（2）写出E的一种用途 。
（3）写出标号①、②的化学反应方程式:① ,② 。
【答案】（1）Na2CO3；HCl(或H2SO4等)
（2）制波尔多液
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)C是碳酸钠，化学式：Na2CO3,G可能是：盐酸或硫酸（HCl或H2SO4）(2)E是硫酸铜，一种用途：制波尔多液；(3)①碳酸钠与氢氧化钙反应产碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）；②铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【分析】F是使用最多的金属材料，则F是铁；B是导致温室效应的主要气体，则B是二氧化碳；在工业上,C是一种显碱性的盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则C是碳酸钠；E是一种蓝色溶液，则E中含有铜离子。
碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则A是氧气（或是碳）；C是碳酸钠，属于盐类。则能与碳酸钠反应的物质是酸和碱，则能与铁反应的物质是酸，说明G是盐酸或硫酸（属于酸）；可以与碳酸反应产生二氧化碳气体，也可以与铁反应产生氢气，铁能与铜离子的溶液发生置换反应，则E是硫酸铜；D属于碱，能与氯化铜反产生氢氧化铜沉淀，能与碳酸钠反应产生沉淀；则D可以是氢氧化钙或氢氧化钡。
31．（2020·金牛模拟）同学们需要7.5 g食盐和42.5 mL水用于实验,如图为实验操作过程:
（1）称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,天平平衡时,实际称得的药品质量是 g。
（2）按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,应如何操作（ ）。
A 减少砝码 B 增加食盐 C 调节平衡螺母
（3）需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择 (填“20”“50”或“100”)mL。图示最后一步操作中,玻璃棒的作用是 。
（4）经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时,仰视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
【答案】（1）6.5
（2）B
（3）50；搅拌加速溶解
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 (1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,“左码右物”；天平平衡时,实际称得的药品质量是=7g-0.5g=6.5g(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,说明左侧药品质量偏小，应如何操作：增加食盐；
故答案为：B。(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择50mL（量筒的量程稍大于水的体积，测量更准确）。图示最后一步搅拌操作中,玻璃棒的作用是：加速溶解；(4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有：①氯化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；③量取水时,仰视读数，导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小；④装瓶时,溶液已经配置完成，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
故答案为：①②③。
【分析】（1）根据左右盘放颠倒实际质量＝砝码质量－游码质量分析；
（2）根据天平指针偏右说明药品不足分析；
（3）根据量筒量程选择标准要一次量取，量筒稍大于或等于所量体积及溶解时玻璃棒起加速溶解的作用分析；
（4）根据配制溶液溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
32．（2020·金牛模拟）归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法。
（1）写出图1标号仪器的名称:① 、② 。
（2）气体发生装置A可用来制取O2,其反应的化学方程式为 ;收集得到较纯净的氧气选 (填序号)。
（3）化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水,密度比空气小),例如:CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2。结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,则选用图1中的 作为反应的发生装置,选 作为反应的收集装置。
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是 (填字母)。
a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时,可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 。
【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；E
（3）B；D
（4）b；Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】(1)标号仪器的名称:①锥形瓶、②水槽。(2)固体加热装置A（试管口未放置棉花）可用来制取氧气,氯酸钾与二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑;用排水可以收集得到较纯净的氧气，选择装置E。(3)若用CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,则选用图1中固液发生装置B作为反应的发生装置,NH3极易溶于水,密度比空气小，用向下排空气法收集，选择装置D作为反应的收集装置。(4)该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是：
a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，不能与图2中的Ⅱ装置收集二氧化碳气体；
b 锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固体与液体反应产，不需要加热，且氢气的密度小于空气，可以用图2装置进行制取和收集；
故答案为：b.②当打开K2、关闭K1时,可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式是：Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明二氧化碳与水反应产生碳酸。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气的反应原理及排水法收集氧气较纯净分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置、气体的密度或溶解性选择收集方法分析；
（4）根据氢气和二氧化碳的收集方法及二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
33．（2020·金牛模拟）
（1）某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,该反应的方程式是 。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后,发现忘记滴加指示剂,因此,他们停止滴加氢氧化钙溶液,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（2）（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么
（提出猜想）猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②: ;猜想③:CaCl2和HCl
（3）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 结论
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液 猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管 中逐滴加入Na2CO3溶液 猜想②成立
猜想③成立
（4）（反思）
a.在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑 。
b.若猜想③正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的 (化学式)。
c.验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验 （ ）
A pH试纸 B 镁条 C检查导电性 D 铜片
【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2
（3）酚酞不变色；产生白色沉淀；先产生气泡,再产生白色沉淀
（4）剩余反应物；Ca2CO3；AB
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水的方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。稀盐酸和氢氧化钙可能恰好反应，生成氯化钙；也可能是其中的一种反应物过量，因此作出如下 猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:CaCl2;猜想③:CaCl2和HCl 实验步骤一：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液，酚酞不变色，说明溶液中没有氢氧化钙，因为氢氧化钙显碱性，与酚酞变红；猜想①不成立；实验步骤二：取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀，若有白色沉淀产生，说明有溶液中有氯化钙；猜想②成立。实验步骤三：取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，然后与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中有稀盐酸；猜想③成立；a.在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑：反应物是否过量；b.若猜想③正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的碳酸钙（CaCaO3），碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳。 C.A、pH试纸，测混合溶液pH＜7，则溶液中哟盐酸；
B、镁条，加入镁条产生气泡；说明有盐酸；
C、检查导电性，氯化钙溶液中钙离子和氯离子都带电荷，不能检查导电性判断盐酸是否存在；
D、铜片不能与盐酸发生反应，不能判断盐酸是否存在；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的产物中一定含氯化钙分析；
（3）根据氯化钙中性，氢氧化钙碱性及碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（4）根据反应后物质成分除生成物还需考虑反应物是否剩余及酸的化学性质分析。
34．（2020·金牛模拟）黄曲霉毒素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有强致癌性。
（1）黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数为 。
【答案】（1）1∶8
（2）65.4%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8；(2)黄曲霉毒素中碳元素的质量分数= 。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
35．（2020·金牛模拟）某同学取3 g含杂质的镁带样品(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)于烧杯中,逐滴加入稀硫酸,放出气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。试求:
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为 g;
（2）若恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为100
g,试求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）11.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由图像可知：恰好完全反应时生成氢气的质量为0.2g（2）设：参加反应的镁的质量为y，恰好完全反应时硫酸镁溶液中溶质的质量x。
x=12g
y=2.4g
恰好完全反应时硫酸镁溶液中溶质的质量分数= 。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
四川省成都市金牛区成都外国语学校2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．（2020·金牛模拟）从物质变化的角度分析，下列变化主要体现物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．烟花燃放 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈
2．（2020·金牛模拟）生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A． 塑料瓶 B． 纯棉围巾
C． 不锈钢菜刀 D． 木制面板
3．（2017·葫芦岛）将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉
4．（2020·金牛模拟）均衡膳食,有利于人体健康。临近中考,小明为了给自己增加营养,制定了如食谱:用你所学知识,建议小明还应该增加的食物是（ ）
主食 米饭
副食 红烧牛肉、花生米、清蒸鱼
饮料 牛奶
A．凉拌黄瓜 B．红烧排骨 C．烧豆腐 D．炒鸡蛋
5．（2020·金牛模拟）下列属于复合肥料的是（ ）
A．硝酸铵[NH4NO3] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢钾KHCO3
6．决定元素种类的是（ ）
A．中子数 B．质子数
C．核外电子数 D．最外层电子数
7．（2020·金牛模拟）下列做法或认识不符合“向污染宣战”这一主题的是（ ）
A．提倡乘坐公共交通工具
B．严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分
C．将废电池填埋,避免重金属污染
D．用风能与太阳能发电替代燃煤发电
8．（2020·金牛模拟）下列做法或认识不科学的是（ ）
A．重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性
B．缺乏维生素C会引起坏血病
C．我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品
D．缺铁易患骨质疏松症
9．（2020·金牛模拟）下列物质由离子构成的是（ ）
A．金 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
10．（2018·泰州）下列实验操作正确的是（ ）
A．塞紧胶塞 B．贮存氧气
C．过滤 D．吹灭酒精灯
11．（2020·金牛模拟）人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（ ）
A．该物质由四种元素组成
B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1
C．它的相对分子质量为1004g
D．它属于有机化合物
12．（2020·金牛模拟）生活离不开化学。下列做法不正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸．可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒
B．自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度
C．面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头
D．可用洗洁精洗去餐具上的油污
13．（2018九上·岱岳月考）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，正确的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④
C．①②④ D．②③⑤
14．（2020·金牛模拟）下列操作能达到目的的是（ ）
A．稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B．将洗净的试管正放在试管架上
C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D．蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
15．（2019·成都）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的性质不变
B．反应前后碳元素的化合价不变
C．反应生成物的分子个数比为1:1
D．对缓解人类能源危机有重要意义
16．（2020·金牛模拟）下列知识归纳,完全正确的一组是（ ）
A性质与用途 B灭火三措施
①N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药 ②石墨质软而滑腻——作润滑剂 ③氦气密度小——填充探空气球 ①清除可燃物 ②隔绝氧气(或空气) ③降低着火点
C催化剂问题 D认识原子
①催化剂是二氧化锰 ②催化剂总是加快反应的速率 ③催化剂的质量在化学反应前后不变 ①原子是化学变化中的最小粒子 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③分子由原子构成
A．A B．B C．C D．D
17．（2020·金牛模拟）超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为（ ）
A．12 B．13 C．15 D．26
18．（2020·金牛模拟）由一种元素组成的物质，该物质（ ）
A．可能是单质也可能是混合物 B．一定是单质
C．一定是纯净物 D．一定是化合物
19．（2019九上·潍坊期末）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲
C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
20．（2020·金牛模拟）地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是（ ）
A．Fe3O4 B．SiO2 C．Al2O3 D．CaO
21．（2020·金牛模拟）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．CO→H2CO3 B．Cu→CuSO4
C．NaNO3溶液→NaCl D．NaOH→Cu(OH)2
22．（2017九下·江阴期中）下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A．KNO3、HCl、CuCl2 B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2 D．NaOH、KCl、H2SO4
23．（2020·金牛模拟）下列实验方法不正确的是（ ）
A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁
D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化
24．（2020·金牛模拟）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将水通电电解一段时间
二、填空题
25．（2020·金牛模拟）用适当的化学用语表示:
（1）3个氦原子 ;
（2）五氧化二磷 ;
（3）标出H2S中硫元素的化合价 ;
（4）硝酸钙中阳离子的符号 。
26．（2020·金牛模拟）绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和 等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体。这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是 。
（2）2018年第二十六届“世界水日”,我国的宣传主题是“实施国家节水行动,建设节水型社会”。下列用水方式,符合该主题的是（ ）(填字母序号)。
A用淘米水浇花
B洗脸、刷牙时,不间断地放水
C及时修理坏的水龙头
D 农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌
（3）我国对江河的管理实施了河长制。某条河的附近有一硫酸厂,该厂的废水经处理后排放到此河流中。假如你是该河的河长,要检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子,应选择的试剂是 。
27．（2019九上·浦东月考）认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是 。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为 。
28．（2020·金牛模拟）
（1）图1是几种物质的微观示意图,据图回答:
写出B图中物质的化学式 ;C图中一共有 种分子。
（2）在一定的条件下,图A和B的物质恰好完全反应的微观示意如图2所示,则 表示的物质的化学式是 。该反应属于哪一基本反应类型 。
29．（2020·金牛模拟）水是生命的源泉,下列变化都是与水相关,请根据A、B两图回答下列问题:
（1）图A实验中,铁钉锈蚀说明生锈是铁与 作用的结果。
（2）图B实验中,左边试管中收集到的气体是 ,在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠的目的是: ,该实验得出水是由氢氧两种元素组成的依据是 。
三、综合题
30．（2020·金牛模拟）如图所示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“-”表示两端的物质能发生化学反应)。A、F都是单质;
F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C是一种显碱性的盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;E是一种蓝色溶液。请回答:
（1）C的化学式 ,G可能是 。
（2）写出E的一种用途 。
（3）写出标号①、②的化学反应方程式:① ,② 。
31．（2020·金牛模拟）同学们需要7.5 g食盐和42.5 mL水用于实验,如图为实验操作过程:
（1）称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,天平平衡时,实际称得的药品质量是 g。
（2）按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,应如何操作（ ）。
A 减少砝码 B 增加食盐 C 调节平衡螺母
（3）需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择 (填“20”“50”或“100”)mL。图示最后一步操作中,玻璃棒的作用是 。
（4）经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有 (填序号)。
①氯化钠固体不纯
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时,仰视读数
④装瓶时,有少量溶液洒出
32．（2020·金牛模拟）归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法。
（1）写出图1标号仪器的名称:① 、② 。
（2）气体发生装置A可用来制取O2,其反应的化学方程式为 ;收集得到较纯净的氧气选 (填序号)。
（3）化学上可通过多种反应得到NH3(NH3极易溶于水,密度比空气小),例如:CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2。结合以上实验装置完成下列填空(以下均填序号):若选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,则选用图1中的 作为反应的发生装置,选 作为反应的收集装置。
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是 (填字母)。
a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时,可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 。
33．（2020·金牛模拟）
（1）某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验,该反应的方程式是 。向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后,发现忘记滴加指示剂,因此,他们停止滴加氢氧化钙溶液,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
（2）（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么
（提出猜想）猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②: ;猜想③:CaCl2和HCl
（3）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 结论
取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液 猜想①不成立
取少量烧杯内溶液于试管 中逐滴加入Na2CO3溶液 猜想②成立
猜想③成立
（4）（反思）
a.在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑 。
b.若猜想③正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的 (化学式)。
c.验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验 （ ）
A pH试纸 B 镁条 C检查导电性 D 铜片
34．（2020·金牛模拟）黄曲霉毒素(化学式为C17H12O6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，具有强致癌性。
（1）黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为 ；
（2）黄曲霉毒素中碳元素的质量分数为 。
35．（2020·金牛模拟）某同学取3 g含杂质的镁带样品(杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)于烧杯中,逐滴加入稀硫酸,放出气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。试求:
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为 g;
（2）若恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为100
g,试求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
B、烟花燃放过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；
C、瓷器破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
2．【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，符合题意；B、纯棉围巾由天然纤维组成，不属于有机合成材料，不符合题意；
C、不锈钢菜刀属于金属材料，不符合题意；
D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是符合题意解答此类题的关键所在。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
A、食盐能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
D、面粉不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．
故选D．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
4．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、凉拌黄瓜，黄瓜中富含维生素；符合题意；
B、红烧排骨，富含蛋白质；不符合题意；
C、烧豆腐，富含蛋白质；不符合题意；
D、炒鸡蛋，富含蛋白质；不符合题意；
故答案为：A。
【分析】米饭符合糖类，红烧牛肉、花生米、清蒸鱼、牛奶都富含蛋白质；缺少维生素，应该补充维生素。
5．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
B、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故符合题意；
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D、碳酸氢钾KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故答案为：B
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
6．【答案】B
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．
A.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故A错误．
B.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故B正确．
C.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故C错误．
D.决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故D错误
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答
7．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A、提倡乘坐公共交通工具，减少汽车尾气的排放，不符合题意；
B、严禁通过焚烧秸秆为农作物提供养分，燃烧秸秆产生大量烟尘，污染空气，不符合题意；
C、将废电池应该分类回收处理，符合题意；
D、用风能与太阳能发电替代燃煤发电，减少二氧化碳的排放，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化石燃料燃烧对空气造成的污染、废旧电池对环境的影响及新能源的特点分析。
8．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、重金属中毒,可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性，不符合题意；
B、缺乏维生素C会引起坏血病，不符合题意；
C、我们应关爱健康、珍惜生命,远离霉变食品、香烟和毒品，不符合题意；
D、缺钙易患骨质疏松症，缺铁容易引发贫血症，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据重金属与蛋白质可发生反应分析；
B、根据维生素C对人体的影响分析；
C、根据烟、毒品对人体的危害分析；
D、根据铁对人体的作用分析。
9．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金是由金原子构成的；不符合题意；
B、氧气是由氧分子构成的；不符合题意；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；符合题意；
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据金属由原子构成、氧气等由分子构成、氯化钠由离子构成分析。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A.塞胶塞时要手持试管旋转着将塞子塞入，不能入桌面上用力塞，A不符合题意；
B.氧气密度大，集满后集气瓶要正放，且用毛玻璃片盖上，B符合题意；
C.过滤要用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，C不符合题意；
D.酒精灯不能用嘴吹灭，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据仪器连接方法进行分析；根据氧气的收集与存放方法进行分析；过滤的操作要求进行分析；根据酒精灯的使用注意事项进行分析。
11．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、由羟基磷酸钙的化学式可知，该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的，符合题意；
B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原子的个数比是5：1，而钙元素和氢元素的质量比是 ，不符合题意；
C、相对分子质量的单位是“1”，往往省略不写，不符合题意；
D、羟基磷酸钙中不含有碳元素，不属于有机化合物，而是属于无机化合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式确定物质的组成元素分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据相对分子质量是比值，不带质量单位分析；
D、根据有机化合物的定义分析。
12．【答案】A
【知识点】硬水与软水；乳化现象与乳化作用；酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，符合题意；
B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，不符合题意；
C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，不符合题意；
D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
13．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，说明X和Y反应生成气体或者是混合之后放出热量。①稀盐酸和铁粉反应生成氢气和氯化亚铁，①正确；②水和氢氧化钠混合之后放出大量的热，②正确；③水和氯化钠不反应，混合之后也不放热，③错误；④过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，④正确；⑤水和硝酸铵混合之后溶液的温度降低，⑤错误。
故答案为：C。
【分析】要使图示的气球鼓起来，瓶内的压强就要增大，而增大瓶内压强的方法有两种，固体和液体反应放出热量，固体和液体不反应但溶解时放出热量，据此分析解答
14．【答案】D
【知识点】蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌；不符合题意；
B、将洗净的试管倒放在试管架上；不符合题意；
C、用干燥、洁净的pH试纸测量酸雨的酸碱度；不符合题意；
D、蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热，用余热蒸干；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀释浓硫酸要酸入水中分析；
B、根据洗净的试管要倒入在试管架上分析；
C、根据pH试纸测溶液pH时要保证试纸干燥，否则影响结果分析；
D、根据蒸发皿的使用要求分析。
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、在化学反应前后，催化剂的化学性质和质量保持不变，选项不符合题意；
B、反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后生成的甲烷中碳元素的化合价为-4价，所以碳元素的化合价发生了变化，选项不符合题意；
C、根据图示给出的是微观世界的反应示意图，该反应的化学方程式为：CO2+2H2O CH4+2O2，则生成物分子个数比为1:2，选项不符合题意；
D：将二氧化碳与水反应转变为甲烷，变废为宝，选项符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据微观示意图，可先写出反应的方程式：CO2+2H2O CH4+2O2
A、根据催化剂的特点分析回答，即为质量和化学性质不变；
B、根据化合物中正负化合价代数和为零计算二氧化碳和甲烷中碳元素的化合价即可判断；
C、根据方程式可知，反应物的分子个数比为1：2；
D、由于有可燃物甲烷（具有可燃性，可以作燃料）生成，故可以缓解人类能源危机。
16．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①N2常温下性质稳定可以食品填充气；不符合题意；
B、③着火点是物质的固有属性，只能是降低温度低于着火点；不符合题意；
C、①实验室用过氧化氢制氧气时，催化剂是二氧化锰；而加热高锰酸钾分解制氧气时二氧化锰是生成物；②催化剂总是改变化学反应的速率；不符合题意；
D、①原子是化学变化中的最小粒子；②原子的质量主要集中在原子核上；③分子由原子构成；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气、石墨、氦气的性质确定其作用分析；
B、根据灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下分析；
C、根据催化剂的定义“一变两不变”分析；
D、根据原子的定义及构成分析。
17．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价，氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价，碳元素为+4价，氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价，氧元素为-2价，则由化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+3）×2+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×x=0；则x=13；
故答案为：B。
【分析】由化合物各元素代数和为零，可以计算化合物中某元素的原子个数。
18．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故A符合题意；由一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，一定不是化合物。
故答案为：A。
【分析】根据一种元素可能组成一种物质也可能组成多种物质分析。
19．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】能反应（有变化）说明加入的单质金属比溶液中的金属元素强。甲和丙能与CuSO4溶液反应，说明甲和丙比铜活泼，乙没有明显现象，说明乙最不活泼；与盐酸反应时，甲产生气泡的速度明显快于丙，说明甲比丙活泼。
故答案为：A
【分析】在金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属可以和酸反应，生成氢气，前面的金属 能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答
20．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；
故答案为：C。
【分析】根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，最多的元素为氧元素分析。
21．【答案】D
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CO不能与水反应一步反应产生碳酸H2CO3；不符合题意；
B、Cu不能与硫酸反应一步产生CuSO4；不符合题意；
C、硝酸盐和钠盐都是可溶性盐，NaNO3溶液不能一步反应产生NaCl；不符合题意；
D、NaOH→Cu(OH)2，氢氧化钠与氯化铜（可溶性铜盐都可以）反应可以一步产生氢氧化铜沉淀和相应的钠盐；符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据一氧化碳的性质分析；
B、根据铜在金属活动性顺序氢后，不能与酸反应分析；
C、根据硝酸钠不能与其它物质发生复分解反应分析；
D、根据氢氧化钠与铜盐可生成氢氧化铜分析。
22．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】解：由于复分解反应必须有沉淀、气体和水生成，因此B中的硫酸根离子和钡离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，C中的碳酸根离子和钙离子结合能生成碳酸钙白色沉淀，D中的氢氧根离子和氢离子能生成水，而A中虽然没有发生化学变化，但是氯化铜溶液是蓝绿色的，故选D
【分析】抓住复分解反应发生的条件，及常见酸碱盐的溶解性和常见溶液的颜色．
23．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氯化银难溶于水，氯化钠易溶于水， 故可以用水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法将氯化银中的氯化钠除去，故不符合题意；
B、氯化钾不能与稀盐酸反应，而碳酸钾可以与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，故可以除去碳酸钾，过滤的氯化氢和水可以蒸发除去，故不符合题意；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶液水温度几乎不变，故可以鉴别，故不符合题意；
D、二氧化碳和二氧化硫都可以与水反应生成酸，故都能使溶液变红，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
24．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、未加入硝酸钾固体时，不饱和溶液质量分数不为零，图像起点位置不符合题意；不符合题意；
B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，溶解被消耗，溶液质量减少；不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；符合题意；
D、水通电产生氢气和氧气的体积比为2:1；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
25．【答案】（1）3He
（2）P2O5
（3）
（4）Ca2+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】 (1)元素符号前面的数字表示原子个数：3个氦原子：3He；(2)五氧化二磷： P2O5；(3)H2S中氢氢元素为+1价，设硫元素的化合价为x，则（+1）×+x=0，x=-2，表示为： ；(4)硝酸钙中的阳离子是钙离子，带两个单位正电荷，符号为：Ca2＋。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
26．【答案】（1）天然气；二氧化硫
（2）ACD
（3）硝酸钡
【知识点】保护水资源；离子或物质的共存问题；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体。这些气体中,溶于雨水会形成酸雨的是：二氧化硫，溶于水变为亚硫酸，显酸性。 (2)2018年第二十六届“世界水日”,我国的宣传主题是“实施国家节水行动,建设节水型社会”。下列用水方式,符合该主题的是：
A、用淘米水浇花，可以节约水资源；正确；
B、洗脸、刷牙时,不间断地放水，会造成水资源的浪费；不正确；
C、及时修理坏的水龙头，防止水资源浪费；正确；
D 、农业和园林改浸灌为喷灌或滴灌，调高灌溉效率，节约水资源；正确；
故答案为：ACD。(3)我国对江河的管理实施了河长制。某条河的附近有一硫酸厂,该厂的废水经处理后排放到此河流中。要检验经处理后排放的废水中是否还含有硫酸根离子,应选择的试剂是：在废水中加入硝酸钡，钡离子与硫酸根能产生硫酸钡白色沉淀，说明废水中有硫酸根离子，反之则没有。
【分析】（1）根据化石燃料的种类及酸雨是硫或氮的氧化物形成的分析；
（2）根据节约用水是保护水资源的方法分析；
（3）根据硫酸根离子的检验方法分析。
27．【答案】在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；2：5；不变；丙＞乙＞甲
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】①通过分析溶解度曲线可知，M点表示的含义是：在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；②50℃时，甲物质的溶解度是40g，所以将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质质量分数不变；④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲物质的溶解度变化较大，析出晶体最多，乙物质的溶解度变化较小，析出晶体次之，丙物质的溶解度随温度降低溶解度增大，不会析出晶体，所以甲、乙、丙溶液质量大小关系为 丙＞乙＞甲。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相等，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
28．【答案】（1）NH3；3
（2）N2；置换反应
【知识点】反应类型的判定；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）B图表示氨气，化学式：NH3；C图表示2个氧分子、2个二氧化碳分子和1个氢分子，共有3中分子；（2）在一定的条件下,氧气和氨气恰好完全反应生成说和氮气：则 表示的物质是氮气，化学式是：N2。4NH3＋3O2 6H2O＋2N2该反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应。
【分析】A表示3个氧分子、B表示3个氨分子、C表示2个氧分子、2个二氧化碳分子和1个氢分子的混合物；
29．【答案】（1）氧气和水
（2）氧气；增强水的导电性；化学反应前后元素的种类不变
【知识点】电解水实验；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】 (1)图A实验中,在潮湿的空气中容易生锈，铁钉锈蚀说明生锈是铁与氧气和水作用的结果。(2)图B电解水实验中,正极产生氧气，负极产生氢气，左边试管连接电源正极，收集到的气体是氧气,在做B实验前一般会向水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠会产生带电离子，目的是:增强水的导电性；该实验得出水是由氢、氧两种元素组成的依据是：电解水只产生氢气和氧气，化学反应前后元素的种类不变。
【分析】（1）根据铁生锈是铁与氧气共同反应分析；
（2）根据电解水的操作要求、现象和结论分析；电解水时为增强水的导电性，通常向水中加少量硫酸或氢氧化钠，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2，电解水的实验结论为水由氢元素和氧元素组成。
30．【答案】（1）Na2CO3；HCl(或H2SO4等)
（2）制波尔多液
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)C是碳酸钠，化学式：Na2CO3,G可能是：盐酸或硫酸（HCl或H2SO4）(2)E是硫酸铜，一种用途：制波尔多液；(3)①碳酸钠与氢氧化钙反应产碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）；②铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
【分析】F是使用最多的金属材料，则F是铁；B是导致温室效应的主要气体，则B是二氧化碳；在工业上,C是一种显碱性的盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则C是碳酸钠；E是一种蓝色溶液，则E中含有铜离子。
碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，则A是氧气（或是碳）；C是碳酸钠，属于盐类。则能与碳酸钠反应的物质是酸和碱，则能与铁反应的物质是酸，说明G是盐酸或硫酸（属于酸）；可以与碳酸反应产生二氧化碳气体，也可以与铁反应产生氢气，铁能与铜离子的溶液发生置换反应，则E是硫酸铜；D属于碱，能与氯化铜反产生氢氧化铜沉淀，能与碳酸钠反应产生沉淀；则D可以是氢氧化钙或氢氧化钡。
31．【答案】（1）6.5
（2）B
（3）50；搅拌加速溶解
（4）①②③
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】 (1)称取7.5 g食盐时,1 g以下需要移动游码,若按如图操作,“左码右物”；天平平衡时,实际称得的药品质量是=7g-0.5g=6.5g(2)按正确操作称取食盐时,发现指针偏向右侧,说明左侧药品质量偏小，应如何操作：增加食盐；
故答案为：B。(3)需要量取42.5 mL水,量筒的规格应选择50mL（量筒的量程稍大于水的体积，测量更准确）。图示最后一步搅拌操作中,玻璃棒的作用是：加速溶解；(4)经检测,配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有：①氯化钠固体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；②称好的食盐有部分洒落到烧杯外，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；③量取水时,仰视读数，导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小；④装瓶时,溶液已经配置完成，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
故答案为：①②③。
【分析】（1）根据左右盘放颠倒实际质量＝砝码质量－游码质量分析；
（2）根据天平指针偏右说明药品不足分析；
（3）根据量筒量程选择标准要一次量取，量筒稍大于或等于所量体积及溶解时玻璃棒起加速溶解的作用分析；
（4）根据配制溶液溶质质量分数偏小可能是溶质偏小或溶剂偏多分析。
32．【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；E
（3）B；D
（4）b；Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊溶液
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】(1)标号仪器的名称:①锥形瓶、②水槽。(2)固体加热装置A（试管口未放置棉花）可用来制取氧气,氯酸钾与二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑;用排水可以收集得到较纯净的氧气，选择装置E。(3)若用CaO(固)+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2选择上述反应作为实验室制取NH3的反应原理,则选用图1中固液发生装置B作为反应的发生装置,NH3极易溶于水,密度比空气小，用向下排空气法收集，选择装置D作为反应的收集装置。(4)该小组设计了如图2所示的实验装置,既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。①当打开K1、关闭K2时,利用Ⅰ、Ⅱ装置,可进行的实验是：
a 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，不能与图2中的Ⅱ装置收集二氧化碳气体；
b 锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固体与液体反应产，不需要加热，且氢气的密度小于空气，可以用图2装置进行制取和收集；
故答案为：b.②当打开K2、关闭K1时,可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室用大理石和稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式是：Ca2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明二氧化碳与水反应产生碳酸。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气的反应原理及排水法收集氧气较纯净分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置、气体的密度或溶解性选择收集方法分析；
（4）根据氢气和二氧化碳的收集方法及二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
33．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2
（3）酚酞不变色；产生白色沉淀；先产生气泡,再产生白色沉淀
（4）剩余反应物；Ca2CO3；AB
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水的方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。稀盐酸和氢氧化钙可能恰好反应，生成氯化钙；也可能是其中的一种反应物过量，因此作出如下 猜想①:CaCl2和Ca(OH)2;猜想②:CaCl2;猜想③:CaCl2和HCl 实验步骤一：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液，酚酞不变色，说明溶液中没有氢氧化钙，因为氢氧化钙显碱性，与酚酞变红；猜想①不成立；实验步骤二：取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应能产生碳酸钙沉淀，若有白色沉淀产生，说明有溶液中有氯化钙；猜想②成立。实验步骤三：取少量烧杯内溶液于试管中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，然后与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，说明溶液中有稀盐酸；猜想③成立；a.在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需要考虑：反应物是否过量；b.若猜想③正确,要处理烧杯内溶液使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的碳酸钙（CaCaO3），碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳。 C.A、pH试纸，测混合溶液pH＜7，则溶液中哟盐酸；
B、镁条，加入镁条产生气泡；说明有盐酸；
C、检查导电性，氯化钙溶液中钙离子和氯离子都带电荷，不能检查导电性判断盐酸是否存在；
D、铜片不能与盐酸发生反应，不能判断盐酸是否存在；
故答案为：AB。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的产物中一定含氯化钙分析；
（3）根据氯化钙中性，氢氧化钙碱性及碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
（4）根据反应后物质成分除生成物还需考虑反应物是否剩余及酸的化学性质分析。
34．【答案】（1）1∶8
（2）65.4%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】解：（1）黄曲霉毒素中氢元素与氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8；(2)黄曲霉毒素中碳元素的质量分数= 。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
35．【答案】（1）0.2
（2）11.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）由图像可知：恰好完全反应时生成氢气的质量为0.2g（2）设：参加反应的镁的质量为y，恰好完全反应时硫酸镁溶液中溶质的质量x。
x=12g
y=2.4g
恰好完全反应时硫酸镁溶液中溶质的质量分数= 。
【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
