湖南省新宁二中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分)
1．（2020高二上·新宁期末）2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．蒸发
2．（2020高二上·新宁期末）下列物质的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是（ ）
A．CuSO4 B．Ca(NO3)2 C．Na2CO3 D．FeCl3
3．（2016高二下·合肥期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4．（2020高二上·新宁期末）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
5．（2020高二上·新宁期末）下列物质中不能发生水解反应的是（ ）
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．蛋白质 D．油脂
6．（2020高二上·新宁期末）下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸
7．（2020高二上·新宁期末）下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A．铝跟盐酸反应
B．酒精的燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．（2020高二上·新宁期末）下列物质中只含有离子键的是（ ）
A．H2O2 B．NaCl C．KOH D．Cl2
9．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
A．葡萄糖和果糖 B．甲烷和乙烷
C．16O和18O D．淀粉和纤维素
10．（2015高二上·宁强月考）可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等
11．（2020高二上·新宁期末）下列分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用分液漏斗分离汽油和植物油
12．（2020高二上·新宁期末）下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物浓度 D．使用合适的催化剂
13．（2020高二上·新宁期末）SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（ ）
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
14．（2020高二上·新宁期末）下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ）
A．在金属表面喷漆
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块
D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
15．（2020高二上·新宁期末） Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。 Co原子的核内中子数为（ ）
A．60 B．33 C．87 D．27
16．（2020高二上·新宁期末）有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ）
A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析
B．蛋白质遇浓硝酸显黄色
C．蛋白质溶液具有丁达尔效应
D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
17．（2020高二上·新宁期末）下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48gO2
C．标准状况下，22.4LH2 D．2NA个水分子
18．（2020高二上·新宁期末）关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
19．（2020高二上·新宁期末）下列装置中能构成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2020高二上·新宁期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
21．（2020高二上·新宁期末）用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是（ ）
A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2
22．（2016高一下·泉州期中）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分)
23．（2020高二上·新宁期末）现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）可作环境消毒剂的是 ；
（2）可作制造光导纤维的是 ；
（3）用作红色油漆和涂料的是 ；
（4）固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ；
（5）可以用于制造光电池的是 ；
24．（2019高一上·新宁月考）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂：
A．无水硫酸铜
B．溴的四氯化碳溶液 C．食醋 D．碘水
实验要求 选项的标号
证明马铃薯中含淀粉
检验酒精中含水
除去CH4中的C2H4
除去水壶的水垢
25．（2020高二上·新宁期末）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
A．干馏 B．萃取 C．分液
（1）四氯化碳和水的混合物的分离 ；
（2）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ；
（3）海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质 。
26．（2020高二上·新宁期末）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图 。
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期 族。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：
(用化学式表示)。
（5）写出C和G形成化合物的电子式 。
三、推断题(8分)
27．（2020高二上·新宁期末）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题
（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 。
（3）写出反应⑥的离子方程式
。
四、实验题(本题包括2小题，共14分)
28．（2020高二上·新宁期末）用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中：
（1）试管Ⅰ中盛有由2浓硫酸、3m乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是 。
①催化剂和吸水剂②脱水剂
（2）试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上 。
①防止倒吸②有利于气体导出
（3）和的Na2CO3溶液的主要作用是(不定项) 。
①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；
②除去挥发出的乙酸；
③溶解挥发出的乙醇。
29．（2020高二上·新宁期末）某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)：V(H2)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置①中浓硫酸的作用是 。
（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的 （填“B”或“C”）；
（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈 色。
（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 mol/L(气体为标准状况下的体积)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；水的净化
【解析】【解答】A.过滤是用于除去海水中难溶性固体，无法除去海水中的可溶性盐分，因此无法获得淡水，A不符合题意；
B.蒸馏是将海水加热至沸腾，得到的水蒸气经冷凝水得到纯净的水，所得为淡水，B符合题意；
C.分液是用于分离两种不互溶的液体，无法得到淡水，C不符合题意；
D.蒸发是从海水中获得可溶性性盐分固体，无法获得淡水，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】海水淡化是为了除去海水中的盐分，以获得淡水的工艺过程；结合选项所给操作分析是否可获得淡水。
2．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.往CuSO4溶液质量加入Ba(OH)2后，发生反应Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，原溶液中Cu2＋和SO42－数目都减小，A符合题意；
B.往Ca(NO3)2溶液中加入Ba(OH)2后，不发生反应，原溶液中Ca2＋和NO3－的数目不变，B不符合题意；
C.往Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2后，发生反应Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，原溶液中阳离子Na＋数目不变，阴离子CO32－数目减小，C不符合题意；
D.往FeCl3溶液中加入Ba(OH)2后，发生反应3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，原溶液中阳离子Fe3＋数目减小，阴离子Cl－数目不变，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中的阴阳离子数目都减少，则原溶液应能与Ba(OH)2发生反应，形成沉淀、或气体、或水；据此结合选项所给溶液进行分析。
3．【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，
故选D．
【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
4．【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】Na为活泼金属，常采用电解熔融NaCl的方法制备，故工业上冶炼金属钠通常采用的方法为电解法，D符号题意；
故答案为：D
【分析】钠为活泼金属，常采用电解法制备。
5．【答案】A
【知识点】水解反应
【解析】【解答】A.葡萄糖为单糖， 不能发生水解，A符合题意；
B.蔗糖为二糖，可发生水解反应，B不符合题意；
C.蛋白质可发生水解反应，C不符合题意；
D.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，可发生水解反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】多糖、酯类、蛋白质、弱酸阴离子（或弱碱阳离子）都能发生水解反应。
6．【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A.CH4与KMnO4不反应，不能使KMnO4溶液褪色，A不符合题意；
B.苯中不含有C=C，与KMnO4不反应，不能使KMnO4溶液褪色，B不符合题意；
C.乙烯中含有C=C，能被KMnO4氧化，因此能使KMnO4溶液褪色，C符合题意；
D.乙酸与KMnO4不反应，不能使KMnO4溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能使酸性KMnO4溶液褪色，则该物质能被KMnO4氧化，结合选项中所给物质的性质进行分析。
7．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.铝与盐酸反应的过程中放出热量，因此为放热反应，A不符合题意；
B.酒精的燃烧过程中放出热量，因此为放热反应，B不符合题意；
C.盐酸与NaOH溶液的反应过程中放出热量，因此为放热反应，C不符合题意；
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应过程中吸收热量，因此为吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据选项所给反应过程中的热效应进行分析，从而得出答案。
8．【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.H2O2中含有H-O共价键和O-O共价键，为共价化合物，不含离子键，A不符合特意；
B.NaCl中只含有Na+和Cl-，为离子化合物，其中不含有共价键，B符合题意；
C.KOH中含有K+和OH-，其中OH-含有H-O共价键，C不符合题意；
D.Cl2中只含有Cl-Cl共价键，不含有离子键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】只含有离子键，则该物质只由简单阳离子和简单阴离子构成，不含原子团；据此结合选项所给物质进行分析。
9．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：A．葡萄糖和果糖，分子式相同为C6H12O6，结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B．甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物，故B错误；
C．16O和18O是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故C错误；
D．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n不同所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，故D错误．
故选A．
【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．
10．【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故D正确．
故选D．
【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．
11．【答案】D
【知识点】过滤；分液和萃取；实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】A.食盐水中的泥沙为难溶性固体，可用过滤法除去，选项正确，A不符合题意；
B.用蒸馏的方法可制得蒸馏水，选项正确，B不符合题意；
C.CCl4与水不互溶，且I2在CCl4中的溶解度较大，因此可用CCl4萃取碘水中的碘，选项正确，C不符合题意；
D.汽油和植物油是两种可互溶的液体，而分液漏斗用于分离两种不互溶的液体，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.过滤适用于除去溶液中的难溶性固体；
B.蒸馏法可制得蒸馏水；
C.CCl4可用于萃取碘水中的碘；
D.分液漏斗用于分离不互溶的两种液体；
12．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.升高温度，反应速率加快，A不符合题意；
B.降低温度，反应速率减慢，B符合题意；
C.增大反应物浓度，反应速率加快，C不符合题意；
D.使用合适的催化剂，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查， 结合温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响进行分析。
13．【答案】C
【知识点】二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】SO2使品红溶液褪色的过程中是SO2与品红溶液中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，体现了SO2的漂白性，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据SO2使品红溶液褪色的原理进行分析。
14．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A.在金属表面喷漆，没有形成原电池，A不符合题意；
B.制成合金，没有形成原电池，B不符合题意；
C.在轮船壳体水线以下部分装上锌块，铁和锌为两种活性不同的金属，二者接触，存在电解质溶液，可构成原电池，C符合题意；
D.金属表面生成致密氧化物保护膜，没有形成原电池，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】利用原电池原理进行金属防腐，则措施中应形成原电池，结合原电池的形成条件进行分析。
15．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数，因此该原子的质量数为60，质子数为27；由于质量数=质子数+中子数，因此该原子的中子数=质量数-质子数=60-27=33，B符合题意；
故答案为：B
【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数；质量数=质子数+中子数；据此计算。
16．【答案】A
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，因此向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，会使蛋白质变性，选项错误，A符合题意；
B.蛋白质与浓硝酸发生显色反应，变为黄色，选项正确，B不符合题意；
C.蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，选项正确，C不符合题意；
D.蛋白质是由氨基酸发生脱水缩合反应形成的，因此蛋白质的基本结构单元为氨基酸，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对蛋白质性质的考查，结合蛋白质的结构和性质进行分析。
17．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.0.5mol葡萄糖，其物质的量为0.5mol；
B.48gO2的物质的量；
C.标准状态下，22.4LH2的物质的量
D.2NA个水分子的物质的量；
综上，上述物质中物质的量最多的为2NA个水分子，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式、、计算所给物质的物质的量，从而得出答案。
18．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，A符合题意；
B.失去电子，化合价升高，发生氧化反应，该物质为还原剂，B不符合题意；
C.原子得到电子后，元素的化合价降低，C不符合题意；
D.某些化合反应中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对氧化还原反应相关知识的考查，结合氧化还原反应的相关概念进行分析即可得出答案。
19．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A不符合题意；
B.该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，B不符合题意；
C.该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，C符合题意；
D.酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对原电池形成条件的考查，要形成原电池必须满足以下条件：有两个活性不同的电极、形成闭合回路、存在电解质溶液、发生自发进行的氧化还原反应；据此结合选项装置进行分析。
20．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和可溶性NaCl，该反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，A符合题意；
B.金属性Cu>Ag，因此铜能与AgNO3溶液发生置换反应，该反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，所给离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；
C.Fe与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4和H2，该反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所给离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；
D.CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中保留化学式，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子方程式正确判断的考查， 解答此类题型时，应首先分析所给反应是否满足客观事实，其次分析离子符号是否正确，最后分析是否满足电荷守恒和原子守恒。
21．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.HNO3与FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都不反应，都无明显现象产生，A不符合题意；
B.H2SO4与FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都不反应，都无明显现象产生，B不符合题意；
C.NaOH与FeCl3反应产生红褐色沉淀，与Al2(SO4)3反应，先有沉淀产生，后沉淀溶解，与(NH4)2SO4反应，加热条件下有氨味气体产生，三者产生的现象不同，因此可用NaOH鉴别三种溶液，C符合题意；
D.BaCl2与FeCl3不反应，无明显现象，与Al2(SO4)3反应产生白色沉淀，与(NH4)2SO4反应产生白色沉淀，二者现象相同，不可鉴别，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】对三种溶液进行鉴别，所加试剂，应能与三种溶液反应，产生多种不同的现象；结合选项所给物质与三种溶液发生的反应进行分析。
22．【答案】C
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2．
故选C．
【分析】反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比．
23．【答案】（1）C
（2）B
（3）A
（4）D
（5）E
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】（1）可做环境消毒剂，则该物质具有强氧化性，漂白粉中Ca(ClO)2具有氧化性，可用作环境消毒剂，故答案为：C；
（2）可制作光导纤维的是SiO2，故答案为：B；
（3）可用作红色油漆和涂料的是氧化铁，故答案为：A；
（4）固体为淡黄色且可作为氧气来源的是Na2O2，故答案为：D；
（5）可用于制作光电池的为Si，故答案为：E；
【分析】此题是对物质性质与用途的考查， 结合物质所具有的性质确定其用途。
24．【答案】D；A；B；C
【知识点】多糖的性质和用途；除杂；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】（1）根据淀粉遇碘变蓝的性质，可知证明马铃薯中含有淀粉，应选用碘水；
（2）检验酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜，若固体由白色变为蓝色，则说明酒精中含有水；
（3）乙烯中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷液体；
（4）水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3，能与醋酸发生反应；
【分析】（1）根据淀粉遇碘变蓝的性质分析；
（2）检验水用无水硫酸铜；
（3）乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；；
（4）水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3；
25．【答案】（1）C
（2）A
（3）B
【知识点】煤的干馏和综合利用；分液和萃取
【解析】【解答】（1）CCl4和水不互溶，属于两种不互溶液体的分离，应采用分液操作，故答案为：C；
（2）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭，应采用隔绝空气加强热的方法，为干馏，故答案为：A；
（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此用苯提取溴单质为萃取操作，故答案为：B；
【分析】此题是对干馏、萃取和分液的考查，结合相关操作的概念和应用范围进行分析；干馏是指隔绝空气加强热，使物质分解；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异进行分析；分液是将两种不互溶液体进行分离。据此结合题干设问进行分析作答。
26．【答案】（1）
（2）HF
（3）ⅢA
（4）H2SO4
（5）
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）由A在周期表中的位置可知，A为O元素，其原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素周期表中，从下到上、从左到右，非金属性逐渐增强，因此B的非金属性最强，而非金属越强， 其气态氢化物越稳定，因此B的气态氢化物最稳定，故答案为HF；
（3）由D在周期表中的位置可知，D位于元素周期表的第3周期第ⅢA族；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性F>E，因此F的最高价氧化物对应水化物的酸性较强，故答案为：H2SO4；
（5）由元素周期表可知，C为Na，G为Cl，二者形成的化合物为NaCl，其电子式为：，故答案为：；
【分析】（1）根据A在周期表中的位置确定其元素符号，从而确定其原子结构示意图；
（2）根据非金属性强弱分析；
（3）根据D在周期表中的位置确定其所在的族；
（4）根据非金属性强弱分析；
（5）根据C、G在周期表的位置确定其元素符号，从而确定其化合物的电子式；
27．【答案】（1）Al；HCl
（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（3）Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，金属B为Al，气体丙为HCl，故答案为：Al；HCl；
（2）反应①为Na与H2O反应，生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（3）反应⑥为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；
【分析】B是地壳中含量居第一的金属元素，因此B为Al；黄绿色气体乙为Cl2；金属A的焰色为黄色，则A为Na；Na与H2O反应生成NaOH和H2，因此溶液D为NaOH，气体甲为H2；甲（H2）与乙（Cl2）反应生成气体丙，则丙为HCl，溶于水形成溶液E，则溶液E为稀盐酸；红褐色沉淀H为Fe(OH)3；E（稀盐酸）与C反应生成溶液F，溶液F与Cl2反应生成溶液G，溶液G能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，因此溶液G为FeCl3溶液，溶液F为FeCl2溶液，金属C为Fe；据此结合题干设问分析作答。
28．【答案】（1）①
（2）①
（3）①②③
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验作用，浓硫酸起催化作用；同时也是该反应的吸水剂，①符合题意；故答案为：①；
（2）试管Ⅱ中导管口位于液面之上，可防止倒吸，①符合题意；故答案为：①；
（3）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，同时乙酸能与Na2CO3反应，乙醇可溶解于水中，因此饱和Na2CO3溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、除去挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇，①②③符合题意，故答案为：①②③；
【分析】此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合乙酸乙酯的制备过程和注意事项进行分析。
29．【答案】（1）干燥混合气体
（2）B
（3）红
（4）
【知识点】氨的性质及用途；气体的收集；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，因此装置①中浓硫酸的作用是干燥混合气，故答案为：干燥混合气；
（2）反应生成的气体为NH3，NH3的密度比空气小，用装置②收集NH3时，NH3应从短导管口进入，因此A应与装置中的B相连，故答案为：B；
（3）NH3溶于水后形成氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，因此溶液显红色，故答案为：红；
（4）设圆底烧瓶的容积为aL，则V(NH3)=aL，由于NH3极易溶于水，因此所得溶液的体积V=aL，在标准状态下，aLNH3的物质的量，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：；
【分析】（1）结合浓硫酸的吸水性分析；
（2）装置②为排空气法收集气体，结合气体密度与空气密度的相对大小确定进气口；
（3）结合NH3水溶液的酸碱性分析；
（4）根据公式、进行计算；
湖南省新宁二中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分)
1．（2020高二上·新宁期末）2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22-28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“ Leaving no one behind”(不让任何个人掉队)。经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．蒸发
【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；水的净化
【解析】【解答】A.过滤是用于除去海水中难溶性固体，无法除去海水中的可溶性盐分，因此无法获得淡水，A不符合题意；
B.蒸馏是将海水加热至沸腾，得到的水蒸气经冷凝水得到纯净的水，所得为淡水，B符合题意；
C.分液是用于分离两种不互溶的液体，无法得到淡水，C不符合题意；
D.蒸发是从海水中获得可溶性性盐分固体，无法获得淡水，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】海水淡化是为了除去海水中的盐分，以获得淡水的工艺过程；结合选项所给操作分析是否可获得淡水。
2．（2020高二上·新宁期末）下列物质的溶液中，加入Ba(OH)2溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是（ ）
A．CuSO4 B．Ca(NO3)2 C．Na2CO3 D．FeCl3
【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.往CuSO4溶液质量加入Ba(OH)2后，发生反应Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，原溶液中Cu2＋和SO42－数目都减小，A符合题意；
B.往Ca(NO3)2溶液中加入Ba(OH)2后，不发生反应，原溶液中Ca2＋和NO3－的数目不变，B不符合题意；
C.往Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2后，发生反应Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，原溶液中阳离子Na＋数目不变，阴离子CO32－数目减小，C不符合题意；
D.往FeCl3溶液中加入Ba(OH)2后，发生反应3OH－＋Fe3＋=Fe(OH)3↓，原溶液中阳离子Fe3＋数目减小，阴离子Cl－数目不变，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中的阴阳离子数目都减少，则原溶液应能与Ba(OH)2发生反应，形成沉淀、或气体、或水；据此结合选项所给溶液进行分析。
3．（2016高二下·合肥期中）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
【答案】D
【知识点】镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，
故选D．
【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．
4．（2020高二上·新宁期末）工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】Na为活泼金属，常采用电解熔融NaCl的方法制备，故工业上冶炼金属钠通常采用的方法为电解法，D符号题意；
故答案为：D
【分析】钠为活泼金属，常采用电解法制备。
5．（2020高二上·新宁期末）下列物质中不能发生水解反应的是（ ）
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．蛋白质 D．油脂
【答案】A
【知识点】水解反应
【解析】【解答】A.葡萄糖为单糖， 不能发生水解，A符合题意；
B.蔗糖为二糖，可发生水解反应，B不符合题意；
C.蛋白质可发生水解反应，C不符合题意；
D.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，可发生水解反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】多糖、酯类、蛋白质、弱酸阴离子（或弱碱阳离子）都能发生水解反应。
6．（2020高二上·新宁期末）下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸
【答案】C
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A.CH4与KMnO4不反应，不能使KMnO4溶液褪色，A不符合题意；
B.苯中不含有C=C，与KMnO4不反应，不能使KMnO4溶液褪色，B不符合题意；
C.乙烯中含有C=C，能被KMnO4氧化，因此能使KMnO4溶液褪色，C符合题意；
D.乙酸与KMnO4不反应，不能使KMnO4溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】能使酸性KMnO4溶液褪色，则该物质能被KMnO4氧化，结合选项中所给物质的性质进行分析。
7．（2020高二上·新宁期末）下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A．铝跟盐酸反应
B．酒精的燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.铝与盐酸反应的过程中放出热量，因此为放热反应，A不符合题意；
B.酒精的燃烧过程中放出热量，因此为放热反应，B不符合题意；
C.盐酸与NaOH溶液的反应过程中放出热量，因此为放热反应，C不符合题意；
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应过程中吸收热量，因此为吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据选项所给反应过程中的热效应进行分析，从而得出答案。
8．（2020高二上·新宁期末）下列物质中只含有离子键的是（ ）
A．H2O2 B．NaCl C．KOH D．Cl2
【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.H2O2中含有H-O共价键和O-O共价键，为共价化合物，不含离子键，A不符合特意；
B.NaCl中只含有Na+和Cl-，为离子化合物，其中不含有共价键，B符合题意；
C.KOH中含有K+和OH-，其中OH-含有H-O共价键，C不符合题意；
D.Cl2中只含有Cl-Cl共价键，不含有离子键，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】只含有离子键，则该物质只由简单阳离子和简单阴离子构成，不含原子团；据此结合选项所给物质进行分析。
9．下列各组物质中属于同分异构体的是（ ）
A．葡萄糖和果糖 B．甲烷和乙烷
C．16O和18O D．淀粉和纤维素
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】解：A．葡萄糖和果糖，分子式相同为C6H12O6，结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B．甲烷和乙烷结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，属于同系物，故B错误；
C．16O和18O是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故C错误；
D．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n不同所以分子式不同，既不是同系物也不是同分异构体，故D错误．
故选A．
【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物．
10．（2015高二上·宁强月考）可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等
【答案】D
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】解：A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故A错误；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不等于零，故B错误；
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度关系不能确定，取决于起始物质的量浓度以及反应转化程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故D正确．
故选D．
【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答．
11．（2020高二上·新宁期末）下列分离方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用分液漏斗分离汽油和植物油
【答案】D
【知识点】过滤；分液和萃取；实验室制取蒸馏水
【解析】【解答】A.食盐水中的泥沙为难溶性固体，可用过滤法除去，选项正确，A不符合题意；
B.用蒸馏的方法可制得蒸馏水，选项正确，B不符合题意；
C.CCl4与水不互溶，且I2在CCl4中的溶解度较大，因此可用CCl4萃取碘水中的碘，选项正确，C不符合题意；
D.汽油和植物油是两种可互溶的液体，而分液漏斗用于分离两种不互溶的液体，选项错误，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.过滤适用于除去溶液中的难溶性固体；
B.蒸馏法可制得蒸馏水；
C.CCl4可用于萃取碘水中的碘；
D.分液漏斗用于分离不互溶的两种液体；
12．（2020高二上·新宁期末）下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物浓度 D．使用合适的催化剂
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.升高温度，反应速率加快，A不符合题意；
B.降低温度，反应速率减慢，B符合题意；
C.增大反应物浓度，反应速率加快，C不符合题意；
D.使用合适的催化剂，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对反应速率影响因素的考查， 结合温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响进行分析。
13．（2020高二上·新宁期末）SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（ ）
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
【答案】C
【知识点】二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】SO2使品红溶液褪色的过程中是SO2与品红溶液中的有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，体现了SO2的漂白性，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据SO2使品红溶液褪色的原理进行分析。
14．（2020高二上·新宁期末）下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ）
A．在金属表面喷漆
B．在金属中加入一些铬或镍制成合金
C．在轮船的壳体水线以下部分装上锌块
D．使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A.在金属表面喷漆，没有形成原电池，A不符合题意；
B.制成合金，没有形成原电池，B不符合题意；
C.在轮船壳体水线以下部分装上锌块，铁和锌为两种活性不同的金属，二者接触，存在电解质溶液，可构成原电池，C符合题意；
D.金属表面生成致密氧化物保护膜，没有形成原电池，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】利用原电池原理进行金属防腐，则措施中应形成原电池，结合原电池的形成条件进行分析。
15．（2020高二上·新宁期末） Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。 Co原子的核内中子数为（ ）
A．60 B．33 C．87 D．27
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数，因此该原子的质量数为60，质子数为27；由于质量数=质子数+中子数，因此该原子的中子数=质量数-质子数=60-27=33，B符合题意；
故答案为：B
【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数；质量数=质子数+中子数；据此计算。
16．（2020高二上·新宁期末）有关蛋白质的叙述中不正确的是（ ）
A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析
B．蛋白质遇浓硝酸显黄色
C．蛋白质溶液具有丁达尔效应
D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
【答案】A
【知识点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A.Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，因此向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，会使蛋白质变性，选项错误，A符合题意；
B.蛋白质与浓硝酸发生显色反应，变为黄色，选项正确，B不符合题意；
C.蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，选项正确，C不符合题意；
D.蛋白质是由氨基酸发生脱水缩合反应形成的，因此蛋白质的基本结构单元为氨基酸，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对蛋白质性质的考查，结合蛋白质的结构和性质进行分析。
17．（2020高二上·新宁期末）下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48gO2
C．标准状况下，22.4LH2 D．2NA个水分子
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.0.5mol葡萄糖，其物质的量为0.5mol；
B.48gO2的物质的量；
C.标准状态下，22.4LH2的物质的量
D.2NA个水分子的物质的量；
综上，上述物质中物质的量最多的为2NA个水分子，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据公式、、计算所给物质的物质的量，从而得出答案。
18．（2020高二上·新宁期末）关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．化合反应一定是氧化还原反应
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，A符合题意；
B.失去电子，化合价升高，发生氧化反应，该物质为还原剂，B不符合题意；
C.原子得到电子后，元素的化合价降低，C不符合题意；
D.某些化合反应中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对氧化还原反应相关知识的考查，结合氧化还原反应的相关概念进行分析即可得出答案。
19．（2020高二上·新宁期末）下列装置中能构成原电池的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A不符合题意；
B.该装置中两根电极都是锌，活性相同，不能构成原电池，B不符合题意；
C.该装置存在两个活性不同的电极、可发生氧化还原反应、存在电解质溶液、形成闭合回路，可构成原电池，C符合题意；
D.酒精为非电解质，不存在电解质溶液，不能构成原电池，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对原电池形成条件的考查，要形成原电池必须满足以下条件：有两个活性不同的电极、形成闭合回路、存在电解质溶液、发生自发进行的氧化还原反应；据此结合选项装置进行分析。
20．（2020高二上·新宁期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.Na2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和可溶性NaCl，该反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，A符合题意；
B.金属性Cu>Ag，因此铜能与AgNO3溶液发生置换反应，该反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，所给离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；
C.Fe与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4和H2，该反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所给离子方程式不符合客观事实，C不符合题意；
D.CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中保留化学式，CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对离子方程式正确判断的考查， 解答此类题型时，应首先分析所给反应是否满足客观事实，其次分析离子符号是否正确，最后分析是否满足电荷守恒和原子守恒。
21．（2020高二上·新宁期末）用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是（ ）
A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.HNO3与FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都不反应，都无明显现象产生，A不符合题意；
B.H2SO4与FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4都不反应，都无明显现象产生，B不符合题意；
C.NaOH与FeCl3反应产生红褐色沉淀，与Al2(SO4)3反应，先有沉淀产生，后沉淀溶解，与(NH4)2SO4反应，加热条件下有氨味气体产生，三者产生的现象不同，因此可用NaOH鉴别三种溶液，C符合题意；
D.BaCl2与FeCl3不反应，无明显现象，与Al2(SO4)3反应产生白色沉淀，与(NH4)2SO4反应产生白色沉淀，二者现象相同，不可鉴别，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】对三种溶液进行鉴别，所加试剂，应能与三种溶液反应，产生多种不同的现象；结合选项所给物质与三种溶液发生的反应进行分析。
22．（2016高一下·泉州期中）铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【答案】C
【知识点】铝的化学性质
【解析】【解答】令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比，即为3mol：2mol=3：2．
故选C．
【分析】反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量，稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比．
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分)
23．（2020高二上·新宁期末）现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）可作环境消毒剂的是 ；
（2）可作制造光导纤维的是 ；
（3）用作红色油漆和涂料的是 ；
（4）固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ；
（5）可以用于制造光电池的是 ；
【答案】（1）C
（2）B
（3）A
（4）D
（5）E
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】（1）可做环境消毒剂，则该物质具有强氧化性，漂白粉中Ca(ClO)2具有氧化性，可用作环境消毒剂，故答案为：C；
（2）可制作光导纤维的是SiO2，故答案为：B；
（3）可用作红色油漆和涂料的是氧化铁，故答案为：A；
（4）固体为淡黄色且可作为氧气来源的是Na2O2，故答案为：D；
（5）可用于制作光电池的为Si，故答案为：E；
【分析】此题是对物质性质与用途的考查， 结合物质所具有的性质确定其用途。
24．（2019高一上·新宁月考）为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的试剂，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂：
A．无水硫酸铜
B．溴的四氯化碳溶液 C．食醋 D．碘水
实验要求 选项的标号
证明马铃薯中含淀粉
检验酒精中含水
除去CH4中的C2H4
除去水壶的水垢
【答案】D；A；B；C
【知识点】多糖的性质和用途；除杂；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】（1）根据淀粉遇碘变蓝的性质，可知证明马铃薯中含有淀粉，应选用碘水；
（2）检验酒精中是否含有水，可用无水硫酸铜，若固体由白色变为蓝色，则说明酒精中含有水；
（3）乙烯中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷液体；
（4）水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3，能与醋酸发生反应；
【分析】（1）根据淀粉遇碘变蓝的性质分析；
（2）检验水用无水硫酸铜；
（3）乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；；
（4）水垢的主要成分为Mg(OH)2和CaCO3；
25．（2020高二上·新宁期末）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
A．干馏 B．萃取 C．分液
（1）四氯化碳和水的混合物的分离 ；
（2）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ；
（3）海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质 。
【答案】（1）C
（2）A
（3）B
【知识点】煤的干馏和综合利用；分液和萃取
【解析】【解答】（1）CCl4和水不互溶，属于两种不互溶液体的分离，应采用分液操作，故答案为：C；
（2）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭，应采用隔绝空气加强热的方法，为干馏，故答案为：A；
（3）溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，因此用苯提取溴单质为萃取操作，故答案为：B；
【分析】此题是对干馏、萃取和分液的考查，结合相关操作的概念和应用范围进行分析；干馏是指隔绝空气加强热，使物质分解；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异进行分析；分液是将两种不互溶液体进行分离。据此结合题干设问进行分析作答。
26．（2020高二上·新宁期末）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图 。
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 （填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期 族。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：
(用化学式表示)。
（5）写出C和G形成化合物的电子式 。
【答案】（1）
（2）HF
（3）ⅢA
（4）H2SO4
（5）
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）由A在周期表中的位置可知，A为O元素，其原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素周期表中，从下到上、从左到右，非金属性逐渐增强，因此B的非金属性最强，而非金属越强， 其气态氢化物越稳定，因此B的气态氢化物最稳定，故答案为HF；
（3）由D在周期表中的位置可知，D位于元素周期表的第3周期第ⅢA族；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性F>E，因此F的最高价氧化物对应水化物的酸性较强，故答案为：H2SO4；
（5）由元素周期表可知，C为Na，G为Cl，二者形成的化合物为NaCl，其电子式为：，故答案为：；
【分析】（1）根据A在周期表中的位置确定其元素符号，从而确定其原子结构示意图；
（2）根据非金属性强弱分析；
（3）根据D在周期表中的位置确定其所在的族；
（4）根据非金属性强弱分析；
（5）根据C、G在周期表的位置确定其元素符号，从而确定其化合物的电子式；
三、推断题(8分)
27．（2020高二上·新宁期末）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题
（1）写出金属B和气体丙的化学式 、 。
（2）写出反应①的化学反应方程式 。
（3）写出反应⑥的离子方程式
。
【答案】（1）Al；HCl
（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
（3）Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
【知识点】无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，金属B为Al，气体丙为HCl，故答案为：Al；HCl；
（2）反应①为Na与H2O反应，生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；
（3）反应⑥为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；
【分析】B是地壳中含量居第一的金属元素，因此B为Al；黄绿色气体乙为Cl2；金属A的焰色为黄色，则A为Na；Na与H2O反应生成NaOH和H2，因此溶液D为NaOH，气体甲为H2；甲（H2）与乙（Cl2）反应生成气体丙，则丙为HCl，溶于水形成溶液E，则溶液E为稀盐酸；红褐色沉淀H为Fe(OH)3；E（稀盐酸）与C反应生成溶液F，溶液F与Cl2反应生成溶液G，溶液G能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，因此溶液G为FeCl3溶液，溶液F为FeCl2溶液，金属C为Fe；据此结合题干设问分析作答。
四、实验题(本题包括2小题，共14分)
28．（2020高二上·新宁期末）用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中：
（1）试管Ⅰ中盛有由2浓硫酸、3m乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是 。
①催化剂和吸水剂②脱水剂
（2）试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上 。
①防止倒吸②有利于气体导出
（3）和的Na2CO3溶液的主要作用是(不定项) 。
①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；
②除去挥发出的乙酸；
③溶解挥发出的乙醇。
【答案】（1）①
（2）①
（3）①②③
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，该实验作用，浓硫酸起催化作用；同时也是该反应的吸水剂，①符合题意；故答案为：①；
（2）试管Ⅱ中导管口位于液面之上，可防止倒吸，①符合题意；故答案为：①；
（3）乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，同时乙酸能与Na2CO3反应，乙醇可溶解于水中，因此饱和Na2CO3溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度、除去挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇，①②③符合题意，故答案为：①②③；
【分析】此题是对乙酸乙酯制备的考查，结合乙酸乙酯的制备过程和注意事项进行分析。
29．（2020高二上·新宁期末）某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2 2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)：V(H2)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）装置①中浓硫酸的作用是 。
（2）若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的 （填“B”或“C”）；
（3）收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈 色。
（4）实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 mol/L(气体为标准状况下的体积)
【答案】（1）干燥混合气体
（2）B
（3）红
（4）
【知识点】氨的性质及用途；气体的收集；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，因此装置①中浓硫酸的作用是干燥混合气，故答案为：干燥混合气；
（2）反应生成的气体为NH3，NH3的密度比空气小，用装置②收集NH3时，NH3应从短导管口进入，因此A应与装置中的B相连，故答案为：B；
（3）NH3溶于水后形成氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱变红色，因此溶液显红色，故答案为：红；
（4）设圆底烧瓶的容积为aL，则V(NH3)=aL，由于NH3极易溶于水，因此所得溶液的体积V=aL，在标准状态下，aLNH3的物质的量，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：；
【分析】（1）结合浓硫酸的吸水性分析；
（2）装置②为排空气法收集气体，结合气体密度与空气密度的相对大小确定进气口；
（3）结合NH3水溶液的酸碱性分析；
（4）根据公式、进行计算；
