2023-2024学年上学期九年级期末考试化学试卷
考试时间：50分钟 分值：50 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括14 小题，每题1分，共14分）
1．化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是
A．干冰升华 B．石油分馏 C．光合作用 D．盐酸挥发
2．2023年6月5日世界环境日。中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不符合这一主题的是
A．垃圾分类焚烧 B．倡导节约用水 C．使用清洁能源 D．废气达标排放
3．下列图示的实验操作正确的是
A．滴加液体 B．闻气体气味
C．倾倒液体 D．加热固体
4．水是生命之源，下列有关水的说法中不正确的是
A．软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物
B．活性炭可将自来水变成蒸馏水
C．生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度
D．净化水时，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
5．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是
A．清除可燃物 B．隔绝氧气 C．降低着火点 D．产生二氧化碳
6．下列关于溶液的说法中正确的是
A．溶液一定是均一稳定、无色透明的混合物
B．溶液中只能有一种溶质，溶质的状态可以是固态、液态和气态
C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D．配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，会使质量分数偏小
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量
B．铁丝在氧气的中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D．硫磺在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体
8．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。X的化学式为
A．H2S B． C． D．SO2
9．如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码（样码）。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2， 关于丙烯酸， 下列说法合理的是
A．丙烯酸中含有氧分子
B．丙烯酸属于氧化物
C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
D．丙烯酸由3 个碳元素、4个氢元素和2 个氧元素构成
10．氙气具有极高的发光强度，在照明技术上用来填充光电管、闪光灯和氙气高压灯。氙元素在元素周期表中的信息如图所示，下列表述不正确的是
A．氙属于稀有气体元素 B．氙的中子数为 54
C．氙的元素符号为Xe D．氙的相对原子质量为 131.3
11．化学家通过化学反应开发出了很多材料，推进了人类社会物质文明的进步。下列化学反应中，属于置换反应类型的是
A．电解法冶炼铝：2Al2O34Al+3O2↑
B．制备氢氧化钙：CaO+H2O=Ca（OH）2
C．生产水煤气：C+H2OCO+H2
D．工业制烧碱：Na CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
12．下列实验方案不能达到实验目的是
实验目的 实验操作
A 除去硫酸亚铁溶液中少量的的硫酸铜 加过量铁粉充分反应，过滤
B 除去N2中的少量O2 将气体通过足量的澄清石灰水
C 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水后搅拌，观察泡沫的多少
D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，加水溶解，观察温度变化
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．分解等量的过氧化氢溶液
B．将水通电一段时间
C．向两份等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸
D．分别向等质量且足量的 Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
14．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是
A．Mg和A1 B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn
二。填空题（本题包括6小题，每题1分，共16分）
15．请用适当的化学符号填空。空气中含量较多且能用于食品防腐的气体是 ； 2个氦原子 ；写出如图所示粒子的符号 。
16．我们通过化学的学习，对碳组成的单质及其氧化物有了一定的认识。请回答下列问题：
(1)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的的单质，它们的性质存在着明显差异的主要原因是 。
(2)CO、CO2都是的碳的氧化物，它们的化学性质不同的主要原因是 。
17．钢铁是生产生活中应用广泛的金属。化学小组的同学对铁的冶炼进行研究。下图是实验室模拟炼铁的装置，请回答以下问题。
(1)实验前，先通入一氧化碳的目的是 。
(2)玻璃管中发生的现象为 ；化学方程式为 。
18．如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
(1)20℃时， KNO3的溶解度 （填“大于”“等于”或“小于”）KCl。
(2)当KNO3中含有少量KCl时， 应采用 提纯 KNO3。
(3)40℃时， 将70gKCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 mL（水的密度看作 1g /mL）。
19．在点燃条件下，3.9gC6H6与9.6gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、2.7gH2O和xgCO。则x= ，该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为 。
20．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中 A 为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。请回答：
(1)C 的用途是 。
(2)A→D反应的化学方程式是 。
(3)C→B 反应的化学方程式是 。
三、简答题（本题包括4小题，共 10分）
21．请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1)在缉毒工作中，缉毒犬通过闻气味就能准确找到毒品： 。
(2)6000 L的氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中： 。
22．某化学小组用右图所示装置进行探究实验。
(1)将注射器中的溶液缓缓推入V形管，写出有关反应的化学方程式 。
(2)均匀微热W形管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件： 。
23．大气中二氧化碳含量升高给全球气候带来了重大影响，为了降低二氧化碳的含量，我国科学家进行了积极探索。如图所示是消耗并利用二氧化碳的原理之一，回答下列问题。
(1)丁是一种常见的氧化物，请在方框中画出丁的微观示意图。
(2)该反应中物质乙和丙的分子个数比为 。
(3)请以此反应为例，从微观角度解释其遵守质量守恒定律的原因。
24．将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液为无色。
(1)分析滤液中所含的金属离子有哪些？
(2)写出反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式 。
(3)若反应前后溶液的质量不变，请分析不变的原因。
四、综合应用题（共10分）
25．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。
(2)实验室若用 A 装置制取氧气，请写出反应的化学方程式： 。若用G装置收集 O2， 气体应从（填“a”或“b”） 端通入 。
(3)H装置中水可以用 代替。
(4)若用D装置收集 CO2，请写出检验CO2的方法 （用化学方程式）。
(5)C装置与B装置相比，其优点是 。
(6)氨气（NH3） 是一种极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。
(7)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，取该样品于烧杯中，再向其中加入适量稀盐酸，恰好完全反应（杂质不反应），反应后测得生成二氧化碳的质量为2.2g。求该样品中碳酸钙的质量。
试卷第6页，共6页
1．C
【详解】A、干冰升华中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、石油的分馏是利用物质的沸点不同，利用加热的方法将各组分物质分离开来的操作，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、光合作用是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程，光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，符合题意；
D、浓盐酸挥发过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、垃圾分类焚烧，会产生大量粉尘和有害气体，该做法不符合这一主题，符合题意；
B、倡导节约用水，该做法符合这一主题，不符合题意；
C、使用清洁能源，能减少化石能源的使用，减少污染物的产生，该做法符合这一主题，不符合题意；
D、废气达标排放，能减少空气污染，该做法符合这一主题，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，要竖直悬空滴加，胶头滴管不能伸入试管内，故选项错误；
B、闻气体气味时，用手在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，故选项正确；
C、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项错误；
D、加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水回流使试管炸裂，故选项错误。故选B。
4．B
【详解】A.软水是指不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，因此，选项A说法正确，故不符合题意；
B.活性炭由于其疏松多孔的结构，使其具有吸附性，可以吸附色素，异味等，但不能将自来水变成蒸馏水，因此，选项B说法错误，故符合题意；
C.在生活中可以采用煮沸的方法降低水的硬度，因此，选项C说法正确，故不符合题意；
D.过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，因此，选项D说法正确，故不符合题意，故选B。
5．A
【详解】灭火的原理包括：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点以下；将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是使可燃物与其他物品隔离。
故选A。
【点睛】
6．C
【详解】A、溶液是均一稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
B、 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固态，液态，气态，溶液中可以不止有一种溶质，错误。
C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，正确；
D、配制质量分数为6%的 NaCl溶液，量取水俯视读数，读数偏大，会使水的质量偏小，会使质量分数偏大，错误。
故选C。
7．B
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，选项错误；
B、铁丝在氧气的中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，选项正确；
C、生成二氧化碳是实验结论不是现象，选项错误；
D、硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，选项错误。
故选B。
8．D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、质量、个数不变。据反应前一共有4个碳原子、12个氢原子，2个硫原子、18个氧原子，反应后一共有4个碳原子、12个氢原子，0个硫原子、14个氧原子，反应后X的化学式为SO2。
综上所述：选择D。
9．C
【详解】A、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，其中不含氧分子，错误；
B、氧化物中只含两种元素，而丙烯酸中含有三种元素，不属于氧化物，错误；
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9：8，正确；
D、丙烯酸由分子构成，1个丙烯酸分子中由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，元素只讲种类，不论数目，错误。
故选C。
10．B
【详解】A、氙属于稀有气体元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为54，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为131.3，在原子中，原子序数=质子数，则氙的质子数为54，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则氙的中子数≈131-54=77，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，则氙的元素符号为Xe，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为131.3，故选项说法正确；
故选：B。
11．C
【详解】A、该反应为一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应，该选项不符合题意；
B、该反应为两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，该选项不符合题意；
C、该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意；
D、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意；
故选：C。
12．B
【详解】A、加过量铁粉充分反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；
B、N2、O2不与足量的澄清石灰水反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，该选项不能够达到实验目的；
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，该选项能够达到实验目的；
D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，该选项能够达到实验目的。
故选B。
13．B
【详解】A、用等量的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比为2:1，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；
C、粉末状大理石比块状大理石和稀盐酸的接触面积大，因此向两份相等质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入过量的等浓度的稀盐酸时，生成的二氧化碳质量相等，粉末状大理石和稀盐酸反应的时间比块状大理石和稀盐酸反应的时间短，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；
D、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选B。
14．A
【详解】设生成0.2g氢气需要金属的质量分别为：锌的质量的x，镁的质量为y，铁的质量为a，铝的质量为b；则：
x=6.5g
y=2.4g
a=5.6g
b=1.8g
某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是Mg和A1。
故选A。
15． N2 2He Mg2+
【详解】空气中化学性质较稳定的是氮气，也是空气中含量较多气体，可用于食品防腐，化学式为N2；
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个氦原子表示为2He；
图示中质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的镁离子，表示为Mg2+。
16．(1)碳原子的排列方式不同
(2)分子构成不同
【详解】（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的的单质，但由于碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同。
（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同。
17．(1)排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸
(2) 红棕色粉末逐渐变为黑色
【详解】（1）一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能会发生爆炸，实验前，先通入一氧化碳，其目的是为了排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸，
（2）玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色，反应的化学方程式为：。
18．(1)小于
(2)降温结晶
(3)30
【详解】（1）根据两物质的溶解度曲线图可知，20℃时，KNO3的溶解度小于KCl的溶解度；
（2）根据两物质的溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，KCl的溶解度受温度影响变化较小，则当硝酸钾中含有少量氯化钾时，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
（3）40℃使，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g氯化钾达到饱和状态，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有，解得x=30g，水的密度为1g/mL，则需要加水的体积为30mL。
19． 4.2 2：1
【详解】根据质量守恒定律可知，=3.9+9.6-6.6-2.7=4.2；故填：4.2。
设反应方程式为，则a：b：c：d：e=：：：：=1：6：3：3：3。所以化学方程式为，所以该反应方程式中O2与CO化学计量数之比=6：3=2：1。故填：2：1。
20．(1)人工降雨、灭火等
(2)
(3)
【分析】D为红色单质，则为铜；A为黑色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，且碳、一氧化碳能还原氧化铜生成铜，则A为碳、B为一氧化碳、C为二氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳，则可用于气体肥料；且固体二氧化碳易升华吸热，则可用于人工降雨等，二氧化碳不可燃也不助燃，密度比空气大，可用于灭火。
（2）A→D的反应为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）C→B的反应为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：。
21．(1)分子在不断地运动
(2)氧分子间间隔变小
【详解】（1）缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动的缘故；
（2）6000L氧气可以被压缩在40L的钢瓶中，是因为加压时，氧分子间间隔变小的缘故。
22．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）白磷与氧气接触，温度达到着火点发生燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，由此说明燃烧需要条件：温度达到可燃物的着火点。
23．(1)
(2)3：1
(3)该反应前后，碳、氢、氧原子种类、数目、质量不变，则物质的总质量不变
【详解】（1）反应前后原子的种类和个数不变，甲为CO2，其中碳、氧原子个数比为1：2，丙为CH3OH，其中碳、氧原子个数比为1：1，则说明丁不是碳的氧化物，则应为水，水的微观图示为：。
（2）由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：，则反应中乙和丙的分子个数比为3：1。
（3）化学变化的微观实质为原子的重新组合，由图可知，该反应前后，碳、氢、氧原子种类、数目、质量不变，则物质的总质量不变。
24．(1)锌离子##Zn2+
(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
(3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
【分析】根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，将一定量的锌粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，该反应方程式为，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该反应方程式为，充分反应后过滤，所得滤液为无色，说明滤液中不含有硝酸铜，即硝酸铜和硝酸银反应完全，故滤液中含有的溶质为硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。
【详解】（1）由分析可知，滤液中含有的溶质为硝酸锌，故滤液中所含的金属离子为Zn2+；
（2）由上述反应方程式可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加，故反应后使溶液质量增加的反应的化学方程式为；
（3）若反应前后溶液质量保持不变，是因为锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。
25．(1)分液漏斗
(2) a
(3)细沙
(4)
(5)能控制反应的速率
(6)AE##AG
(7)设该样品中碳酸钙的质量为x。
x=5g
答：该样品中碳酸钙的质量为5g。
【详解】（1）仪器①名称为分液漏斗；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
；氧气密度比空气大，若用G装置收集氧气，则气体应长进短出，故应从a端进入；
（3）铁丝在氧气中燃烧烧杯中的水是为了防止生成的高温熔融物炸裂瓶底，因此H装置中水可以用细沙代替；
（4）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（5）C装置中分液漏斗，能控制液体滴加速率，从而能控制反应的速率，C装置与B装置相比，其优点是能控制反应的速率；
（6）实验室常用加热氯化铵(固体)和碱石灰(固体)混合物的方法制取氨气，应选用固体加热型发生装置发生装置A，氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，不能采用排水法收集，由氨分子的相对分子质量为17，空气的平均分子质量为29，可知氨气密度比空气小，因此采用向下排空气法收集，收集装置选E或G（从短管通入），故选AE或AG；
（7）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
