六盘水市2023-2024学年度第一学期期末质量监测
高二年级化学试题卷
(考试时长：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上
无效。
3.考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量H1.C12016Al27Mn55Fe56
一、选择题（本题共14个小题，每题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。)
1.下列选项中的物质应用与对应化学原理没有关联的是
选项
物质应用
化学原理
科学探究：将两个装有NO和N,0,混合气体的蒸馏烧瓶分别置于盛
A
勒夏特列原理
有冷水和热水的烧杯中，观察颜色变化
B
公益劳动：用“洁厕灵”（主要成份为盐酸）除厕所污垢
盐类的水解
社会实践：用糯米酿造米酒
发酵
D
研究性学习：海带中提取碘
氧化还原反应
2.下列化学用语正确的是
00)
A.乙烯的球棍模型
:示可职导甲
B.基态Fe3的价层电子排布式：3d
C,HC10的电子式：H::0:
D.基态0广电子排布的轨道表示式：问向口口
3.菠菜是一种营养丰富的蔬菜，检测其中的铁元素经过“研磨→溶解→过滤→检验”等步骤，下列操
作不正确的是
稀HNO,
滤液
A.研磨
B.溶解
C.过滤
D检验
高二年级化学试题卷·第1页·共6页
可
0000000
4.下列物质间的各步转化不能一步实现的是
A.H,S→S→S02→HS04
B.NH,-+N2-→NO2-→NaN0g
C.HCl→Cl2→HCl0-→NaCI0
D.Fe-FeCl,2→feCl→fe(oH)
5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LHCI气体中含有的H*数目为NA
B.电解熔融A120,阴极增重2.7g,外电路中通过电子的数目为0.3W
C.1 mol Cl.,溶于水中发生反应，转移的电子数为N
D.1L1mol·L的Na,C0,溶液中，含有Co}的数目为N
6X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y
相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A.第一电离能：Z>Y>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.简单离子半径：W
7.下列电极方程式或离子方程式与事实不相符的是，1
A.在NaCl0溶液中滴加FeS0,溶液：Fe2+CI0+H,0=Fe3+CI+20H
B.铁氰化钾溶液检验溶液中Fe2+:K+Fe2+[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]I
C.泡沫灭火器原理：A1++3HC0;=AI(OH)3↓，+3C02↑
D.惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式：2H,0+2e=H2↑+20H
8.已知反应mX(g)+nY(g)一pW(g)+qZ(g）△H,该反应的能量变化与反应历程如图。下列说
法错误的是
小能量
(220
A.该反应△H<0
B曲线b表示使用了催化剂，该反应的催化剂可能不止一种
C.一定存在E1+E2
AH
9根据相应的图像分析，下列说法正确的是
反应进程
甲
乙
丙
B%1
1A%
(正)
v(正
v(逆)
的转化率
v(正
(逆
v(逆)
降温
加压
温度
A+2B=2C+3D
A(s)+aB(g)=bC(g)aA(g)+bB(g)=cC(g)
A+B-C
A.甲中，C物质一定是气体
B.乙中，若p1>P2,则a
D.丁中，△H>0
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可日
0000000六盘水市 2023-2024学年度第一学期期末质量监测
高二年级化学 参考答案及评分标准
一、选择题（共 14小题，每小题 3分，共 42分，单选）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B B C B B D A C A C D D A C
二、非选择题（共 4小题，共 58分。）
15（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d54s1 (1 分) （[Ar] 3d54s1给分） d (1 分)
（2）N (1 分) 哑铃形 (1 分)
（3）Al (1 分) Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑(2 分) （写成 Be+2OH-=BeO2 -2 +H2↑给分）
（4）+1 (1 分) BrCl + H2O=HBrO + HCl (2 分)（将 HBrO写成 HOBr给分）
（5）N的 2p能级为半充满状态，较稳定； S比 O多一个电子层，原子半径 S>O，S原子核对电子
的束缚能力更小。(2 分)（2个得分点，答对 1点给 1 分，合理均给分）
（6）X>A>Y (2 分)
16（15分）
（1）分液漏斗(1 分)
（2）饱和食盐水(2 分)（饱和 NaCl溶液）；
HCl进入装置 C使碱浓度减低，导致 KMnO4产率减小(2 分)（合理均给分）
（3）2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl (2 分)
（4）浓 NaOH溶液(1 分)（NaOH，石灰水、石灰乳等合理答案给分）；
吸收尾气中的 Cl2,防止污染空气(2 分)
（5）① 酸式 (1 分) ②溶液变为浅红色，且 30秒内不褪色 (2 分) ③ 2 (2 分)
17（14分）
（1）+434 (2 分) 高温 (1 分)
（2） > (1 分) 0.925 (2 分) (填 92.5%给分) 2SO2 g + O2(g) 2SO3 g 为气体分子数减少的反应，
压强越小，SO2转化率越小；由图可知 P3=0.5MPa(2 分)（合理均给分）
（3）①0.008(2 分) ②1760(2 分)
（4）SO3与水反应放出大量热形成酸雾，影响吸收效率。(2 分)（合理均给分）
18（15分）
（1）适当增大硫酸浓度，适当提高“酸浸”温度(2 分)（写对 1条给 1 分，除“粉碎”以外的合理答案均给
分）
（2）SiO2(1 分)
（3）将 Fe2+氧化为 Fe3+便于除去(2 分)
（4）4.7(2 分)
（5）Al(OH)3+OH-=AlO -2+2H2O (2 分)（或 Al(OH)3+OH-=[ Al(OH) 4]-）
b(2 分)（写成 B不给分）
（6）①负 (2 分)
②3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+ C (2 分)
{#{QQABTQiAggAAAABAAAgCQwGYCEKQkACACIoOgAAIoAAAiBFABAA=}#}
