黑龙江省大庆市第十九中学五四学制2018-2019学年八年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018八上·大庆期中）下列实验操作中，正确的是（）
A． 取液时挤入空气
B． 向试管中滴加液体
C． 手按短柄加热液体
D． 加热固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管时先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相反，A 不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B 符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，大拇指握在试管夹的长柄处，C 不符合题意；
D、给试管中的固体加热时，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，D 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A 、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据给试管内液体加热的操作分析
D、根据给试管内固体加热的注意事项分析
2．（2018八上·大庆期中）下列物质的用途是利用其物理性质的是（）
A．将氮气充入灯泡保护灯丝 B．用干冰营造仙境般的舞台效果
C．用玉米和高粱酿酒 D．氢气作高能燃料
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、将氮气充入灯泡保护灯丝，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质，A不符合题意；
B、用干冰营造仙境般的舞台效果，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，B符合题意；
C、用玉米和高粱酿酒过程中生成了酒精，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，C不符合题意；
D、氢气作高能燃料，是因为氢气能够燃烧放热，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析
3．（2018八上·大庆期中）如图是一个“水上行走球”的游乐项目，游戏者进入一个充有3m3左右的大塑料球，可以漂浮在水上玩耍，但在球内时间不能太长。影响游戏者呆在球内时间长短的关键因素是（）
A．球内氧气含量 B．球内氮气含量
C．球内水汽含量 D．球内气温高低
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】氧气能供给呼吸，所以影响游戏者呆在球内时间长短的关键因素是球内氧气含量，没有氧气人就无法呼吸。
故答案为：A
【分析】根据氧气能供给呼吸分析
4．（2018八上·大庆期中）下列关于实验现象的描述正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳
D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，B符合题意；
C、木炭在氧气燃烧，生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝在空气中不燃烧分析
B、根据红磷在空气中燃烧的现象分析
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象分析
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析
5．（2018·仙桃）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（ ）
A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质
B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质
C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质
D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：白色，有咸味是指物质的颜色、气味，属于物理性质；
水溶液呈碱性、有毒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
故答案为：B。
【分析】物质的酸碱性属于化学性质。
6．（2018八上·大庆期中）下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（）
A．甲烷+氧气 二氧化碳+水
B．水+氧化钙→氢氧化钙
C．氧化汞 汞+氧气
D．氧气+氢气 水
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、甲烷+氧气 二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，A不符合题意；
B、水+氧化钙→氢氧化钙，不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，B不符合题意。
C、氧化汞 汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C不符合题意。
D、氧气+氢气 水，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；反应物中有氧气参加，是氧化反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 物质与氧发生的化学反应是氧化反应。据此分析
7．（2018八上·大庆期中）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．拉瓦锡的实验中，可将所有的汞换成红磷进行实验，也能成功
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，A不符合题意；
B、在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，B不符合题意；
C、拉瓦锡的实验中，是利用汞的液面变化体现氧气的消耗，磷是固体，不可将所有的汞换成红磷进行实验，C不符合题意；
D、在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内气压降低，液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气的含量必须在密闭容器中进行分析
B、根据氧化汞是红色的分析
C、根据红磷消耗氧需要点燃分析
D、根据空气中氧气只占五分之一分析
8．（2018八上·大庆期中）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色固体。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论错误的是（）
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不可能是四氧化三铁，A符合题意；
B、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，说明相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，B不符合题意。
C、铁丝在空气不能燃烧，铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，说明有些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧，C不符合题意；
D、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物间的接触面积大小是影响反应能否发生的因素之一，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据四氧化三铁是黑色的分析
B、根据物质的反应与条件有关分析
C、根据铁丝的燃烧分析
D、根据接触面积是觉得反应程度的一个因素分析
9．（2018八上·大庆期中）下列4个图象能正确反映对应变化关系是（）
A． 过量红磷测定空气中氧气含量
B． 用酒精灯加热一定量KMnO4固体
C． 加热氯酸钾制取氧气
D． 向盛有一定量H2O2溶液的烧杯中加入MnO2
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过量红磷测定空气中氧气含量，随着反应的进行磷的质量减少，当氧气被完全耗尽后，红磷仍有剩余，A符合题意；
B、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，剩余固体质量不为零，B不符合题意；
C、加热氯酸钾制氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，C不符合题意；
D、向盛有一定量H2O2溶液的烧杯中加入二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气，当过氧化氢完全分解后，氧气的质量不再改变，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析
B、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
C、根据催化剂的概念分析
D、根据催化剂的性质分析
10．（2018八上·大庆期中）如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器内水的体积为25mL，该装置气密性良好，将锥形瓶放入热水中片刻引燃白磷，下列说法错误的是（）
A．本实验可以证明N2不可燃，不助燃
B．实验过程中气球先变大后变瘪，最后恢复
C．燃烧结束后应立即打开弹簧夹
D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验过程中观察到白磷有剩余，白磷最后熄灭了，这一现象说明剩余气体氮气不燃烧、也不支持燃烧，A不符合题意；
B、实验过程中，白磷燃烧放热，气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，气球缩小，打开弹簧夹后，这锥形瓶内气压恢复，气球恢复，B不符合题意；
C、燃烧结束后应等到冷却至室温在打开弹簧夹，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，C符合题意；
D、锥形瓶内空气体积为100mL，氧气约占空气总体积的 ，进入的水的体积约为 ；注射器内水的体积为25mL，则注射器中还剩约5mL水，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中的成分和实验现象分析
B、根据红磷燃烧消耗氧气且放热分析
C、根据实验刚结束气体受热是膨胀的分析
D、根据进入锥形瓶内的水的体积就是氧气的体积分析
11．（2018八上·大庆期中）在做探究氧气性质的实验时，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．造成此实验失败的原因不可能是下列的（）
A．收集到的氧气量太少或纯度太低
B．铁丝生锈
C．集气瓶底部没有铺一层细沙
D．铁丝没有引燃
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、收集到的氧气量太少或纯度太低时，铁丝可能不燃烧，A不符合题意；
B、铁丝生锈，铁丝可能不燃烧，B不符合题意；
C、集气瓶底部铺一薄层细沙是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的，与铁丝是否能够燃烧无关，C符合题意；
D、铁丝燃烧需达到一定的温度，铁丝没有引燃，铁丝不可能燃烧，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、使温度达到着火点分析
12．（2018八上·大庆期中）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图I中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，装有足量碱石灰的干燥管可用于干燥氧气。下列说法正确的是（）
A．将装置I分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到实验目的
B．反应前燃烧匙中MnO2的质量一定大于反应后MnO2的质量
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在a导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】A．该实验是制取干燥的氧气，排水法收集的氧气不干燥；Ⅱ、Ⅲ、无法连接，A不符合题意；
B．在该反应中二氧化锰用作催化剂，在化学反应前后质量不变，B不符合题意；
C．氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，C符合题意；
D．进入量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据排水法收集的气体中含有少量水蒸气分析
B、根据催化剂的概念分析
C、根据氧气的密度大于空气密度分析
D、根据排水法测定气体体积的原理分析
13．（2018八上·大庆期中）太空舱中常用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是（）
A．消毒剂 B．催化剂 C．反应物 D．生成物
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】太空舱常利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，说明NiFe2O4是将二氧化碳转化为氧气，不能说明是和二氧化碳反应，故NiFe2O4可能不是反应物；NiFe2O4在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，说明NiFe2O4起到催化剂的作用。故在该过程中NiFe2O4是催化剂。
故答案为：B。
【分析】根据催化剂的概念分析
14．（2018八上·大庆期中）下列比较正确的是（）
A．密度：空气＜氧气
B．化学活泼性：氧气＜氮气
C．沸点：液氮＞液氧
D．等量的双氧水生成氧气的量：加二氧化锰＞不加二氧化锰
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度是1.293g/L，氧气的密度稍大于空气，密度：氧气＞空气，A符合题意；
B、氧气上一种化学性质较活泼的气体，氮气的化学性质稳定。化学活泼性：氧气＞氮气，B不符合题意；
C、沸点：液氮＜液氧；C不符合题意；
D、根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量。等量的双氧水生成氧气的量：加二氧化锰=不加二氧化锰，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据气体的相对分子质量大小比较密度分析
B、根据氧气具有氧化性分析
C、根据两种气体的沸点分析
D、根据催化剂的性质分析
15．（2018八上·大庆期中）对于下列说法，有关微观解释正确的是（）
A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质
B．化学反应过程的实质是分子破裂及原子重新组合
C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大
D．分子和原子本质区别是能否构成物质
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，A不符合题意；
B．化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，B符合题意；
C．水变成水蒸气，体积变大是因为水分子的间隔变大的缘故，C不符合题意；
D．分子和原子本质区别是在化学变化中是否能再分成更小的微粒，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的概念分析
B、根据化学反应的实质分析
C、根据水的三态变化变的是分子之间的间隔分析
D、根据原子是化学变化中的最小微粒分析
16．（2018八上·大庆期中）下列物质不是由分子直接构成的是（）
A．氧气 B．氯化氢 C．过氧化氢 D．汞
【答案】D
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，A不符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，B不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，C不符合题意；
D、汞属于金属，是由汞原子直接构成的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据一般情况下，由金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质构成的物质是由原子构成的，由非金属元素形成的化合物是由分子构成的，由金属元素和非金属元素或铵根离子和阴离子结合成的化合物是由离子构成的分析
17．（2018·枣庄）氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的工业制法；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】解：A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A符合题意；
B、工业上可以利用分离液态空气法制取氧气，故B符合题意；
C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C不符合题意；
D、氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D符合题意。
故答案为：C。
【分析】A，同种分子性质形同，空气中的氧和和溶解在水中的氧都是由氧分子构成，故化学性质相似。
B、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气；
C、氧气具有氧化性，能支持燃烧，但本身不能燃烧；
D、人体需要氧气，是因为体内的物质如葡萄糖的氧化需要氧气，通过氧化释放能量，供人生命活动需要。
18．（2018八上·大庆期中）下列变化中，属于化学变化的是（）
A．水结成冰 B．胆矾研碎 C．煤气燃烧 D．海水晒盐
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水结成冰的过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、胆矾研碎只是形状发生了变化，属于物理变化，B不符合题意；
C、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，C符合题意；
D、海水晒盐的过程中只是状态发生了变化，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
19．（2018八上·大庆期中）下列物质中，含有氧分子的是
A．高锰酸钾 B．氯酸钾
C．空气 D．过氧化氢
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；
B、氯酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
C、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故C符合题意；
D、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。要有氧分子，就必须有氧气，空气中含有氧气、故含有氧分子。
20．（2018八上·大庆期中）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）
A．缉毒犬能发现毒贩，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、缉毒犬能发现毒贩，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到气味，A不符合题意；
B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，B符合题意；
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔的缘故，C不符合题意；
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的、分子之间有间隔。同种分子的性质相同。不同种分子的性质不同
二、填空题
21．（2018八上·大庆期中）请根据所学知识，回答下列问题：
（1）在物质的分类中，冰水混合物属于 ，液氮属于 ，（填“纯净物”或“混合物”）。空气中所占体积分数最大的气体是 （填化学式），氧气体积约占空气体积的 。
（2）洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是_____（填序号）。
A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹
C．大量植树 D．推广私家汽车出行
（3）下列气体中暂未计入城市空气污染指数的项目是_____（填序号）。
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
（4）下面分别表示某些气体的主要用途,这些气体依次是: 、 、 （填名称）。
A．食品包装时充入某气体以防腐 B．填充霓虹灯 C．供给呼吸，医疗上
（5）饼干放在空气中会变软，因为空气中有 。
【答案】（1）纯净物；纯净物；N2； （或21%）
（2）A；C
（3）B
（4）急救病人 氮气；稀有气体；氧气
（5）水蒸气
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）在物质的分类中，冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，液氮是液态氮气，是由一种物质组成，属于纯净物；空气中所占体积分数最大的气体是N2，氧气体积约占空气体积的 （或21%）；（2）使用清洁能源、大量植树都有利于保护大气，而燃放烟花爆竹、推广私家车出行不利于保护大气，
故答案为：AC；（3）目前暂计入空气污染指数的项目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，二氧化碳是空气的一种成分，不属于空气污染物，
故答案为：B；（4）A 氮气的化学性质稳定，无毒，可用作食品保护气；B 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作电光源；C 氧气能供给呼吸。这些气体依次是氮气、稀有气体、氧气；（5）饼干放在空气中会变软，因为空气中有水蒸气。
【分析】（1）根据由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，及空气中各气体的体积分数分析
（2）根据饱保护环境的措施分析
（3）根据空气成分不计入污染指数分析
（4）根据常见气体的用途分析
（5）根据空气中含有水分分析
22．（2018八上·大庆期中）钠是一种金属，有关信息如下：①银白色的金属，②密度比水小，比煤油大。③钠很软，可以用刀切开。④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应。⑤钠在高温高压时，甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠。⑥在实验室里，金属钠通常存放于煤油中。⑦液态的钠常用于冷却核反应堆，把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机。⑧工业上，在氩气做保护气的条件下，常用钠在高温熔融状态下制取金属钾。
依据上述信息，回答下列问题
（1）描述金属钠的物理性质有 （填序号）；
（2）描述金属钠的用途有 （填序号）；
（3）⑤中所涉及的化学反应基本类型是 ；
（4）⑧中氩气可做保护气，因为氩气 。
【答案】（1）①②③
（2）⑦⑧
（3）化合反应
（4）化学性质稳定
【知识点】反应类型的判定；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）银白色的金属，属于钠的颜色；密度比水小，比煤油大，属于钠的密度；钠很软，可以用刀切开是钠的硬度小，都不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；描述金属钠的物理性质有①②③；（2）液态的钠常用于冷却核反应堆，把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机；工业上，在氩气做保护气的条件下，常用钠在高温熔融状态下制取金属钾；属于金属钠的用途，描述金属钠的用途有⑦⑧；（3）根据“钠在高温高压时，甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠”可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；（4）⑧中氩气可用作保护气，因为氩气化学性质稳定。
【分析】（1）根据物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
（2）根据题中信息分析
（3）根据反应的特点判断反应的类型分析
（4）根据稀有气体的化学性质在常温下活泼分析
23．（2018八上·大庆期中）选用图中各仪器的名称来填空，并回答相关问题。
（1）用来夹持试管的工具是 ；
（2）用于较多量溶液的配置和较多量试剂间的反应的仪器是 ，该仪器能不能用酒精灯直接加热？ （填“能”或“不能”）。
（3）用于向酒精灯中填加酒精的仪器是 ；用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯的 加热。
（4）用于量取一定体积液体的仪器是 ；量取时，视线要与其中液体的 保持水平，再读出液体体积。若俯视读数，则实际所量取的液体比读数 （填“偏大”或“偏小”）。
【答案】（1）试管夹
（2）烧杯；不能
（3）漏斗；外焰
（4）量筒；凹液面的最低处；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）用来夹试管的工具是试管夹；（2）烧杯的用途广泛，可用于较多量试剂间的反应、物质的溶解、加热的仪器是烧杯；烧杯不能用酒精灯直接加热，加热时需垫加石棉网；（3）用于向酒精灯中填加酒精的仪器是漏斗；用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯的外焰加热；（4）用于量取一定体积液体的仪器是量筒；量取时，视线要与其中液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。若俯视读数，则实际所量取的液体比读数偏小。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据常见仪器的用途及作用分析
（3）根据添加酒精选用漏斗，使用酒精灯的外焰加热分析
（4）根据量筒读数时视线要与凹液面最低处相平及俯视读数偏大，仰视偏小分析
24．（2018八上·大庆期中）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类的角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）从微观角度：用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子，
①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，下图可以表示空气微观模型的是 （填标号）；
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 体积，其主要成分是 。
【答案】（1）混合物
（2）氮分子；C
（3）木条熄灭；液氧
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“ ”可表示的微粒是氮分子；②氧气约占空气体积的 ，氮气约占空气体积的 ，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是液氧。
【分析】（1）根据有多种物质组成的是混合物分析
（2）根据一个氮分子是由两个氮原子构成的分析
根据空气中氧气占总体积的五分之一，氮气占五分之四分析
（3）根据氮气不燃烧也不支持燃烧分析
三、综合题
25．（2018八上·大庆期中）结合氧气性质的有关实验，回答下列问题：
（1）A中盛有碳的燃烧匙应 ，（填序号）①迅速伸入②缓慢伸入，检验产物可使用的药品是 。
（2）B和C中瓶底少量水的作用分别是 、 ；
D
（3）C中化学反应方程式为 ，为使铁丝在氧气中持续燃烧，把光亮的铁丝绕成螺旋状，目的是 。
（4）以上四个反应能发生，体现氧气具有的性质是 。
（5）小明用D装置测定空气中氧气的含量，
①D中化学反应方程式为 ；
②他先在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即燃烧，产生 ；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是 ；
④已知c=500mL，a=100mL，若实验非常成功，则b= mL。
⑤在上述实验中，下列操作会导致实验最后产生的实际值与理论值不相符的是 。
A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装水 C．用木炭代替白磷
【答案】（1）②；澄清石灰水
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；防止熔化物溅落炸裂瓶底
（3）；增大铁丝的受热面积，利于铁与氧气充分接触
（4）助燃性
（5）；白烟，放出热量；先下降，后上升；180mL；ABC
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质
【解析】【解答】（1）为了减少由于反应放热导致氧气从瓶口扩散出去，A中盛有碳的燃烧匙应由瓶口向下缓慢插入可以使木炭与氧气充分反应。
故答案为：②；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验产物可使用的药品是澄清石灰水；（2）硫与氧气反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，可以使用水来吸收；铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底；（3）C中反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为 ；为使铁丝在氧气中持续燃烧，把光亮的铁丝绕成螺旋状，目的是增大铁丝的受热面积，利于铁与氧气充分接触；（4）以上四个反应能发生，体现氧气具有的性质是助燃性；（5）①D中的反应是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为 ；②他先在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即燃烧，产生白烟，放出热量；③白磷开始燃烧时，放出热量，集气瓶中的气压增大，水面下降，反应结束冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶，液面上升。从开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升；④根据a、
B、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数，已知c=500mL，a=100mL，瓶内空气体积=500 mL -100mL=400mL；空气中氧气的体积= 若实验非常成功，则b=100mL+80mL=180mL；⑤A、装置气密性不好，反应结束后有空气进入集气瓶中，会导致实验最后产生的实际值与理论值不相符，故A正确；
B、实验前集气瓶里没有装水，白磷燃烧时集气瓶内的气压增大，会有部分空气逸出，会导致实验最后产生的实际值与理论值不相符，故B正确；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽消耗了氧气，但产生了二氧化碳气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，用木炭代替白磷会导致实验最后产生的实际值与理论值不相符，故C正确，
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据可燃物在氧气中燃烧的实验操作及检验二氧化碳的方法分析
（2）根据硫和铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析
（3）根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁及促进燃烧的方法分析
（4）根据氧气具有助燃性分析
（5）根据利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的原理及方法分析
四、实验题
26．（2018八上·大庆期中）下图为实验室制取某些气体的装置示意图，请按要求回答有关问题：
（1）装置中仪器①的名称为 。
（2）若小明选择装置B制取氧气，则相关的化学反应方程式为 ；若用装置F收集氧气，则观察到 时，氧气已经收集满。
（3）若以加热高锰酸钾的方法制取氧气，则应需将装置B进行如何改进 ；相关的化学反应方程式为 。
（4）通常情况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室可用浓氨水和生石灰固体常温反应制得，则制取并收集氨气装置的接口连接顺序为 →f。上述实验中，E装置的作用是 。
（5）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象为 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；集气瓶口有气泡逸出
（3）在试管口塞一团棉花；
（4）Adcf；吸收过剩的氨气，防止大气污染
（5）木条复燃
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置中仪器①的名称为锥形瓶；（2）装置B是用加热固体的方法制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应的化学反应方程式为： ；若用装置F收集氧气，则观察到集气瓶口有气泡逸出时，氧气已经收集满；（3）若以加热高锰酸钾的方法制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导气管，则应需将装置B改进方法是在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为 ；（4）由于实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置是A，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。所以选用C装置收集，且气体从d处进，c处出，为了防止大气污染，最后连接E，因此顺序为：adcf，E装置的作用是吸收过剩的氨气，防止大气污染；（5）设：集气瓶容积为x，将瓶内的水排尽后氧气体积为：x×50%+x×21%=0.71x，此时氧气的体积分数= ，氧气的体积分数大于60%，因此能使带火星的木条复燃。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气分析
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及实验的注意事项分析
（4）根据制取气体水的步骤为发生、除杂、干燥、收集分析
（5）根据氧气的体积分数结合氧气的性质分析
五、科学探究题
27．（2018八上·大庆期中）教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁（化学式Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
实验步骤 实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 A试管中 ，带火星木条复燃。 B试管中无明显现象
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次试验，观察现象。 试管内均产生大量气泡。带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、 。 所得固体质量仍为a克
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中放入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末，观察现象。 现象略
（1）①中A试管的现象是 ；
（2）表格中缺失的步骤为 ；
（3）（实验结论）
实验②、③证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（4）写出氧化铁催化过氧化氢的化学反应方程式 ；
（5）（实验评论）
实验设计④的目的是 。
（6）（知识拓展）
查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_____；
A．同一个化学反应可以有多种催化剂
B．MnO2 只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
C．催化剂只加快反应速率
D．作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物。
【答案】（1）有气泡产生
（2）称量
（3）质量；化学性质
（4）2H2O2 2H2O+O2↑
（5）比较二氧化锰与氧化铁对过氧化氢分解的催化效果
（6）A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明A中产生的气体是氧气；（2）氧化铁难溶于水，将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 a克；（3）实验②、③中氧化铁的质量反应前后均为ag，试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃，说明氧化铁的化学性质没有改变；可证明：氧化铁的质量、化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（4）氧化铁催化过氧化氢分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（5）分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末，过氧化氢溶液的浓度相同，但加入的催化剂不同，可以比较二氧化锰与氧化铁对过氧化氢分解的催化效果；（6）A．根据上述实验可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故A正确；
B、MnO2不是只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，也可以作其它反应的催化剂，故B错误；
C、催化剂能改变加快反应速率，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故C错误；
D、作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，如高锰酸钾分解可以生成二氧化锰，故D错误。
故答案为：A。
【分析】（1）根据气体在水中的现象分析
（2）根据验证催化剂的质量时，反应前后都需要称量分析
（3）根据催化剂的概念分析
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（5）根据对比实验的要求分析
（6）根据催化剂的概念分析
黑龙江省大庆市第十九中学五四学制2018-2019学年八年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2018八上·大庆期中）下列实验操作中，正确的是（）
A． 取液时挤入空气
B． 向试管中滴加液体
C． 手按短柄加热液体
D． 加热固体
2．（2018八上·大庆期中）下列物质的用途是利用其物理性质的是（）
A．将氮气充入灯泡保护灯丝 B．用干冰营造仙境般的舞台效果
C．用玉米和高粱酿酒 D．氢气作高能燃料
3．（2018八上·大庆期中）如图是一个“水上行走球”的游乐项目，游戏者进入一个充有3m3左右的大塑料球，可以漂浮在水上玩耍，但在球内时间不能太长。影响游戏者呆在球内时间长短的关键因素是（）
A．球内氧气含量 B．球内氮气含量
C．球内水汽含量 D．球内气温高低
4．（2018八上·大庆期中）下列关于实验现象的描述正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，生成二氧化碳
D．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
5．（2018·仙桃）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，人若误食会中毒，下列选项中给出了亚硝酸钠的性质，则有关亚硝酸钠性质归类的判断错误的是（ ）
A．NaNO2有咸味﹣﹣物理性质
B．NaNO2的水溶液呈碱性﹣﹣物理性质
C．NaNO2为白色固体﹣﹣物理性质
D．NaNO2有毒﹣﹣化学性质
6．（2018八上·大庆期中）下列变化中，既属于化合反应又属于氧化反应的是（）
A．甲烷+氧气 二氧化碳+水
B．水+氧化钙→氢氧化钙
C．氧化汞 汞+氧气
D．氧气+氢气 水
7．（2018八上·大庆期中）化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（）
A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C．拉瓦锡的实验中，可将所有的汞换成红磷进行实验，也能成功
D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化
8．（2018八上·大庆期中）纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色固体。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论错误的是（）
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
9．（2018八上·大庆期中）下列4个图象能正确反映对应变化关系是（）
A． 过量红磷测定空气中氧气含量
B． 用酒精灯加热一定量KMnO4固体
C． 加热氯酸钾制取氧气
D． 向盛有一定量H2O2溶液的烧杯中加入MnO2
10．（2018八上·大庆期中）如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器内水的体积为25mL，该装置气密性良好，将锥形瓶放入热水中片刻引燃白磷，下列说法错误的是（）
A．本实验可以证明N2不可燃，不助燃
B．实验过程中气球先变大后变瘪，最后恢复
C．燃烧结束后应立即打开弹簧夹
D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水
11．（2018八上·大庆期中）在做探究氧气性质的实验时，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．造成此实验失败的原因不可能是下列的（）
A．收集到的氧气量太少或纯度太低
B．铁丝生锈
C．集气瓶底部没有铺一层细沙
D．铁丝没有引燃
12．（2018八上·大庆期中）某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图I中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，装有足量碱石灰的干燥管可用于干燥氧气。下列说法正确的是（）
A．将装置I分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到实验目的
B．反应前燃烧匙中MnO2的质量一定大于反应后MnO2的质量
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在a导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
13．（2018八上·大庆期中）太空舱中常用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是（）
A．消毒剂 B．催化剂 C．反应物 D．生成物
14．（2018八上·大庆期中）下列比较正确的是（）
A．密度：空气＜氧气
B．化学活泼性：氧气＜氮气
C．沸点：液氮＞液氧
D．等量的双氧水生成氧气的量：加二氧化锰＞不加二氧化锰
15．（2018八上·大庆期中）对于下列说法，有关微观解释正确的是（）
A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质
B．化学反应过程的实质是分子破裂及原子重新组合
C．将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大
D．分子和原子本质区别是能否构成物质
16．（2018八上·大庆期中）下列物质不是由分子直接构成的是（）
A．氧气 B．氯化氢 C．过氧化氢 D．汞
17．（2018·枣庄）氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼
B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
18．（2018八上·大庆期中）下列变化中，属于化学变化的是（）
A．水结成冰 B．胆矾研碎 C．煤气燃烧 D．海水晒盐
19．（2018八上·大庆期中）下列物质中，含有氧分子的是
A．高锰酸钾 B．氯酸钾
C．空气 D．过氧化氢
20．（2018八上·大庆期中）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（）
A．缉毒犬能发现毒贩，说明分子在不断地运动
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关
二、填空题
21．（2018八上·大庆期中）请根据所学知识，回答下列问题：
（1）在物质的分类中，冰水混合物属于 ，液氮属于 ，（填“纯净物”或“混合物”）。空气中所占体积分数最大的气体是 （填化学式），氧气体积约占空气体积的 。
（2）洁净的空气对于人类非常重要。下列做法有利于保护大气的是_____（填序号）。
A．使用清洁能源 B．燃放烟花爆竹
C．大量植树 D．推广私家汽车出行
（3）下列气体中暂未计入城市空气污染指数的项目是_____（填序号）。
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化硫
（4）下面分别表示某些气体的主要用途,这些气体依次是: 、 、 （填名称）。
A．食品包装时充入某气体以防腐 B．填充霓虹灯 C．供给呼吸，医疗上
（5）饼干放在空气中会变软，因为空气中有 。
22．（2018八上·大庆期中）钠是一种金属，有关信息如下：①银白色的金属，②密度比水小，比煤油大。③钠很软，可以用刀切开。④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应。⑤钠在高温高压时，甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠。⑥在实验室里，金属钠通常存放于煤油中。⑦液态的钠常用于冷却核反应堆，把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机。⑧工业上，在氩气做保护气的条件下，常用钠在高温熔融状态下制取金属钾。
依据上述信息，回答下列问题
（1）描述金属钠的物理性质有 （填序号）；
（2）描述金属钠的用途有 （填序号）；
（3）⑤中所涉及的化学反应基本类型是 ；
（4）⑧中氩气可做保护气，因为氩气 。
23．（2018八上·大庆期中）选用图中各仪器的名称来填空，并回答相关问题。
（1）用来夹持试管的工具是 ；
（2）用于较多量溶液的配置和较多量试剂间的反应的仪器是 ，该仪器能不能用酒精灯直接加热？ （填“能”或“不能”）。
（3）用于向酒精灯中填加酒精的仪器是 ；用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯的 加热。
（4）用于量取一定体积液体的仪器是 ；量取时，视线要与其中液体的 保持水平，再读出液体体积。若俯视读数，则实际所量取的液体比读数 （填“偏大”或“偏小”）。
24．（2018八上·大庆期中）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从分类的角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）从微观角度：用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子，
①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，下图可以表示空气微观模型的是 （填标号）；
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 体积，其主要成分是 。
三、综合题
25．（2018八上·大庆期中）结合氧气性质的有关实验，回答下列问题：
（1）A中盛有碳的燃烧匙应 ，（填序号）①迅速伸入②缓慢伸入，检验产物可使用的药品是 。
（2）B和C中瓶底少量水的作用分别是 、 ；
D
（3）C中化学反应方程式为 ，为使铁丝在氧气中持续燃烧，把光亮的铁丝绕成螺旋状，目的是 。
（4）以上四个反应能发生，体现氧气具有的性质是 。
（5）小明用D装置测定空气中氧气的含量，
①D中化学反应方程式为 ；
②他先在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即燃烧，产生 ；（注：集气瓶内的长导管已接近瓶底）
③待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是 ；
④已知c=500mL，a=100mL，若实验非常成功，则b= mL。
⑤在上述实验中，下列操作会导致实验最后产生的实际值与理论值不相符的是 。
A．装置气密性不好 B．实验前集气瓶里没有装水 C．用木炭代替白磷
四、实验题
26．（2018八上·大庆期中）下图为实验室制取某些气体的装置示意图，请按要求回答有关问题：
（1）装置中仪器①的名称为 。
（2）若小明选择装置B制取氧气，则相关的化学反应方程式为 ；若用装置F收集氧气，则观察到 时，氧气已经收集满。
（3）若以加热高锰酸钾的方法制取氧气，则应需将装置B进行如何改进 ；相关的化学反应方程式为 。
（4）通常情况下，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室可用浓氨水和生石灰固体常温反应制得，则制取并收集氨气装置的接口连接顺序为 →f。上述实验中，E装置的作用是 。
（5）探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如表：
氧气体积分数（%） 30 40 60 70
带火星的木条 不变 稍亮 复燃 复燃
在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象为 。
五、科学探究题
27．（2018八上·大庆期中）教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁（化学式Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
实验步骤 实验现象
①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 A试管中 ，带火星木条复燃。 B试管中无明显现象
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次试验，观察现象。 试管内均产生大量气泡。带火星木条均复燃
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、 。 所得固体质量仍为a克
④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中放入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末，观察现象。 现象略
（1）①中A试管的现象是 ；
（2）表格中缺失的步骤为 ；
（3）（实验结论）
实验②、③证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（4）写出氧化铁催化过氧化氢的化学反应方程式 ；
（5）（实验评论）
实验设计④的目的是 。
（6）（知识拓展）
查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_____；
A．同一个化学反应可以有多种催化剂
B．MnO2 只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
C．催化剂只加快反应速率
D．作催化剂的物质不能是其他反应的反应物或生成物。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管时先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相反，A 不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B 符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，大拇指握在试管夹的长柄处，C 不符合题意；
D、给试管中的固体加热时，试管口要略微向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，D 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A 、根据胶头滴管的使用方法分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据给试管内液体加热的操作分析
D、根据给试管内固体加热的注意事项分析
2．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、将氮气充入灯泡保护灯丝，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，属于化学性质，A不符合题意；
B、用干冰营造仙境般的舞台效果，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，B符合题意；
C、用玉米和高粱酿酒过程中生成了酒精，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，C不符合题意；
D、氢气作高能燃料，是因为氢气能够燃烧放热，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析
3．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】氧气能供给呼吸，所以影响游戏者呆在球内时间长短的关键因素是球内氧气含量，没有氧气人就无法呼吸。
故答案为：A
【分析】根据氧气能供给呼吸分析
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，A不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，B符合题意；
C、木炭在氧气燃烧，生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，C不符合题意；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，放出热量，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝在空气中不燃烧分析
B、根据红磷在空气中燃烧的现象分析
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象分析
D、根据硫在空气中燃烧的现象分析
5．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】解：白色，有咸味是指物质的颜色、气味，属于物理性质；
水溶液呈碱性、有毒，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
故答案为：B。
【分析】物质的酸碱性属于化学性质。
6．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、甲烷+氧气 二氧化碳+水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，A不符合题意；
B、水+氧化钙→氢氧化钙，不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应，B不符合题意。
C、氧化汞 汞+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C不符合题意。
D、氧气+氢气 水，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；反应物中有氧气参加，是氧化反应，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； 物质与氧发生的化学反应是氧化反应。据此分析
7．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，A不符合题意；
B、在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，B不符合题意；
C、拉瓦锡的实验中，是利用汞的液面变化体现氧气的消耗，磷是固体，不可将所有的汞换成红磷进行实验，C不符合题意；
D、在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内气压降低，液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气的含量必须在密闭容器中进行分析
B、根据氧化汞是红色的分析
C、根据红磷消耗氧需要点燃分析
D、根据空气中氧气只占五分之一分析
8．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不可能是四氧化三铁，A符合题意；
B、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，说明相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，B不符合题意。
C、铁丝在空气不能燃烧，铁丝在氧气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁，说明有些物质在空气中不能燃烧，但可以在氧气中燃烧，C不符合题意；
D、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物，铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物间的接触面积大小是影响反应能否发生的因素之一，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据四氧化三铁是黑色的分析
B、根据物质的反应与条件有关分析
C、根据铁丝的燃烧分析
D、根据接触面积是觉得反应程度的一个因素分析
9．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、过量红磷测定空气中氧气含量，随着反应的进行磷的质量减少，当氧气被完全耗尽后，红磷仍有剩余，A符合题意；
B、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰，剩余固体质量不为零，B不符合题意；
C、加热氯酸钾制氧气时，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，C不符合题意；
D、向盛有一定量H2O2溶液的烧杯中加入二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气，当过氧化氢完全分解后，氧气的质量不再改变，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据红磷和氧气点燃生成五氧化二磷分析
B、根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析
C、根据催化剂的概念分析
D、根据催化剂的性质分析
10．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验过程中观察到白磷有剩余，白磷最后熄灭了，这一现象说明剩余气体氮气不燃烧、也不支持燃烧，A不符合题意；
B、实验过程中，白磷燃烧放热，气球膨胀，完全反应后温度降低，氧气消耗，气球缩小，打开弹簧夹后，这锥形瓶内气压恢复，气球恢复，B不符合题意；
C、燃烧结束后应等到冷却至室温在打开弹簧夹，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，C符合题意；
D、锥形瓶内空气体积为100mL，氧气约占空气总体积的 ，进入的水的体积约为 ；注射器内水的体积为25mL，则注射器中还剩约5mL水，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据空气中的成分和实验现象分析
B、根据红磷燃烧消耗氧气且放热分析
C、根据实验刚结束气体受热是膨胀的分析
D、根据进入锥形瓶内的水的体积就是氧气的体积分析
11．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、收集到的氧气量太少或纯度太低时，铁丝可能不燃烧，A不符合题意；
B、铁丝生锈，铁丝可能不燃烧，B不符合题意；
C、集气瓶底部铺一薄层细沙是为了防止生成物溅落炸裂集气瓶的，与铁丝是否能够燃烧无关，C符合题意；
D、铁丝燃烧需达到一定的温度，铁丝没有引燃，铁丝不可能燃烧，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、使温度达到着火点分析
12．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】A．该实验是制取干燥的氧气，排水法收集的氧气不干燥；Ⅱ、Ⅲ、无法连接，A不符合题意；
B．在该反应中二氧化锰用作催化剂，在化学反应前后质量不变，B不符合题意；
C．氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，C符合题意；
D．进入量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据排水法收集的气体中含有少量水蒸气分析
B、根据催化剂的概念分析
C、根据氧气的密度大于空气密度分析
D、根据排水法测定气体体积的原理分析
13．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】太空舱常利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4的质量和化学性质都不改变，说明NiFe2O4是将二氧化碳转化为氧气，不能说明是和二氧化碳反应，故NiFe2O4可能不是反应物；NiFe2O4在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，说明NiFe2O4起到催化剂的作用。故在该过程中NiFe2O4是催化剂。
故答案为：B。
【分析】根据催化剂的概念分析
14．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度是1.293g/L，氧气的密度稍大于空气，密度：氧气＞空气，A符合题意；
B、氧气上一种化学性质较活泼的气体，氮气的化学性质稳定。化学活泼性：氧气＞氮气，B不符合题意；
C、沸点：液氮＜液氧；C不符合题意；
D、根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量。等量的双氧水生成氧气的量：加二氧化锰=不加二氧化锰，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据气体的相对分子质量大小比较密度分析
B、根据氧气具有氧化性分析
C、根据两种气体的沸点分析
D、根据催化剂的性质分析
15．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，A不符合题意；
B．化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，B符合题意；
C．水变成水蒸气，体积变大是因为水分子的间隔变大的缘故，C不符合题意；
D．分子和原子本质区别是在化学变化中是否能再分成更小的微粒，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的概念分析
B、根据化学反应的实质分析
C、根据水的三态变化变的是分子之间的间隔分析
D、根据原子是化学变化中的最小微粒分析
16．【答案】D
【知识点】物质的构成和含量分析
【解析】【解答】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，A不符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，B不符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，C不符合题意；
D、汞属于金属，是由汞原子直接构成的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据一般情况下，由金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质构成的物质是由原子构成的，由非金属元素形成的化合物是由分子构成的，由金属元素和非金属元素或铵根离子和阴离子结合成的化合物是由离子构成的分析
17．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；氧气的工业制法；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】解：A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A符合题意；
B、工业上可以利用分离液态空气法制取氧气，故B符合题意；
C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C不符合题意；
D、氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D符合题意。
故答案为：C。
【分析】A，同种分子性质形同，空气中的氧和和溶解在水中的氧都是由氧分子构成，故化学性质相似。
B、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气；
C、氧气具有氧化性，能支持燃烧，但本身不能燃烧；
D、人体需要氧气，是因为体内的物质如葡萄糖的氧化需要氧气，通过氧化释放能量，供人生命活动需要。
18．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水结成冰的过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、胆矾研碎只是形状发生了变化，属于物理变化，B不符合题意；
C、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，C符合题意；
D、海水晒盐的过程中只是状态发生了变化，属于物理变化，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】有新物质生成变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
19．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、高锰酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故A不符合题意；
B、氯酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故B不符合题意；
C、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，故C符合题意；
D、过氧化氢中含有氧元素，而无氧气分子，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子。要有氧分子，就必须有氧气，空气中含有氧气、故含有氧分子。
20．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、缉毒犬能发现毒贩，是因为毒品中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到气味，A不符合题意；
B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，B符合题意；
C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔的缘故，C不符合题意；
D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的、分子之间有间隔。同种分子的性质相同。不同种分子的性质不同
21．【答案】（1）纯净物；纯净物；N2； （或21%）
（2）A；C
（3）B
（4）急救病人 氮气；稀有气体；氧气
（5）水蒸气
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）在物质的分类中，冰水混合物中只有一种物质，属于纯净物，液氮是液态氮气，是由一种物质组成，属于纯净物；空气中所占体积分数最大的气体是N2，氧气体积约占空气体积的 （或21%）；（2）使用清洁能源、大量植树都有利于保护大气，而燃放烟花爆竹、推广私家车出行不利于保护大气，
故答案为：AC；（3）目前暂计入空气污染指数的项目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，二氧化碳是空气的一种成分，不属于空气污染物，
故答案为：B；（4）A 氮气的化学性质稳定，无毒，可用作食品保护气；B 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作电光源；C 氧气能供给呼吸。这些气体依次是氮气、稀有气体、氧气；（5）饼干放在空气中会变软，因为空气中有水蒸气。
【分析】（1）根据由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，及空气中各气体的体积分数分析
（2）根据饱保护环境的措施分析
（3）根据空气成分不计入污染指数分析
（4）根据常见气体的用途分析
（5）根据空气中含有水分分析
22．【答案】（1）①②③
（2）⑦⑧
（3）化合反应
（4）化学性质稳定
【知识点】反应类型的判定；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）银白色的金属，属于钠的颜色；密度比水小，比煤油大，属于钠的密度；钠很软，可以用刀切开是钠的硬度小，都不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；描述金属钠的物理性质有①②③；（2）液态的钠常用于冷却核反应堆，把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机；工业上，在氩气做保护气的条件下，常用钠在高温熔融状态下制取金属钾；属于金属钠的用途，描述金属钠的用途有⑦⑧；（3）根据“钠在高温高压时，甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠”可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；（4）⑧中氩气可用作保护气，因为氩气化学性质稳定。
【分析】（1）根据物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
（2）根据题中信息分析
（3）根据反应的特点判断反应的类型分析
（4）根据稀有气体的化学性质在常温下活泼分析
23．【答案】（1）试管夹
（2）烧杯；不能
（3）漏斗；外焰
（4）量筒；凹液面的最低处；偏小
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）用来夹试管的工具是试管夹；（2）烧杯的用途广泛，可用于较多量试剂间的反应、物质的溶解、加热的仪器是烧杯；烧杯不能用酒精灯直接加热，加热时需垫加石棉网；（3）用于向酒精灯中填加酒精的仪器是漏斗；用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯的外焰加热；（4）用于量取一定体积液体的仪器是量筒；量取时，视线要与其中液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。若俯视读数，则实际所量取的液体比读数偏小。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据常见仪器的用途及作用分析
（3）根据添加酒精选用漏斗，使用酒精灯的外焰加热分析
（4）根据量筒读数时视线要与凹液面最低处相平及俯视读数偏大，仰视偏小分析
24．【答案】（1）混合物
（2）氮分子；C
（3）木条熄灭；液氧
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物；（2）①分子是由原子构成的，用“ ”可表示的微粒是氮分子；②氧气约占空气体积的 ，氮气约占空气体积的 ，图中可表示空气微观模型的是C；（3）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是液氧。
【分析】（1）根据有多种物质组成的是混合物分析
（2）根据一个氮分子是由两个氮原子构成的分析
根据空气中氧气占总体积的五分之一，氮气占五分之四分析
（3）根据氮气不燃烧也不支持燃烧分析
25．【答案】（1）②；澄清石灰水
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；防止熔化物溅落炸裂瓶底
（3）；增大铁丝的受热面积，利于铁与氧气充分接触
（4）助燃性
（5）；白烟，放出热量；先下降，后上升；180mL；ABC
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的化学性质
【解析】【解答】（1）为了减少由于反应放热导致氧气从瓶口扩散出去，A中盛有碳的燃烧匙应由瓶口向下缓慢插入可以使木炭与氧气充分反应。
故答案为：②；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，检验产物可使用的药品是澄清石灰水；（2）硫与氧气反应生成的二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，可以使用水来吸收；铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底；（3）C中反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学反应方程式为 ；为使铁丝在氧气中持续燃烧，把光亮的铁丝绕成螺旋状，目的是增大铁丝的受热面积，利于铁与氧气充分接触；（4）以上四个反应能发生，体现氧气具有的性质是助燃性；（5）①D中的反应是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为 ；②他先在集气瓶里装进a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（40℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即燃烧，产生白烟，放出热量；③白磷开始燃烧时，放出热量，集气瓶中的气压增大，水面下降，反应结束冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶，液面上升。从开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降，后上升；④根据a、
B、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数，已知c=500mL，a=100mL，瓶内空气体积=500 mL -100mL=400mL；空气中氧气的体积= 若实验非常成功，则b=100mL+80mL=180mL；⑤A、装置气密性不好，反应结束后有空气进入集气瓶中，会导致实验最后产生的实际值与理论值不相符，故A正确；
B、实验前集气瓶里没有装水，白磷燃烧时集气瓶内的气压增大，会有部分空气逸出，会导致实验最后产生的实际值与理论值不相符，故B正确；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，虽消耗了氧气，但产生了二氧化碳气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，用木炭代替白磷会导致实验最后产生的实际值与理论值不相符，故C正确，
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据可燃物在氧气中燃烧的实验操作及检验二氧化碳的方法分析
（2）根据硫和铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析
（3）根据铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁及促进燃烧的方法分析
（4）根据氧气具有助燃性分析
（5）根据利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的原理及方法分析
26．【答案】（1）锥形瓶
（2）；集气瓶口有气泡逸出
（3）在试管口塞一团棉花；
（4）Adcf；吸收过剩的氨气，防止大气污染
（5）木条复燃
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）装置中仪器①的名称为锥形瓶；（2）装置B是用加热固体的方法制取气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，该反应的化学反应方程式为： ；若用装置F收集氧气，则观察到集气瓶口有气泡逸出时，氧气已经收集满；（3）若以加热高锰酸钾的方法制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导气管，则应需将装置B改进方法是在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为 ；（4）由于实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，因此发生装置是A，氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水形成氨水，相同条件下密度比空气小。所以选用C装置收集，且气体从d处进，c处出，为了防止大气污染，最后连接E，因此顺序为：adcf，E装置的作用是吸收过剩的氨气，防止大气污染；（5）设：集气瓶容积为x，将瓶内的水排尽后氧气体积为：x×50%+x×21%=0.71x，此时氧气的体积分数= ，氧气的体积分数大于60%，因此能使带火星的木条复燃。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气分析
（3）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及实验的注意事项分析
（4）根据制取气体水的步骤为发生、除杂、干燥、收集分析
（5）根据氧气的体积分数结合氧气的性质分析
27．【答案】（1）有气泡产生
（2）称量
（3）质量；化学性质
（4）2H2O2 2H2O+O2↑
（5）比较二氧化锰与氧化铁对过氧化氢分解的催化效果
（6）A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）A试管中产生大量气泡，带火星木条复燃，说明A中产生的气体是氧气；（2）氧化铁难溶于水，将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为 a克；（3）实验②、③中氧化铁的质量反应前后均为ag，试管中均产生大量气泡，带火星木条均复燃，说明氧化铁的化学性质没有改变；可证明：氧化铁的质量、化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（4）氧化铁催化过氧化氢分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（5）分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末，过氧化氢溶液的浓度相同，但加入的催化剂不同，可以比较二氧化锰与氧化铁对过氧化氢分解的催化效果；（6）A．根据上述实验可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故A正确；
B、MnO2不是只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，也可以作其它反应的催化剂，故B错误；
C、催化剂能改变加快反应速率，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故C错误；
D、作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，如高锰酸钾分解可以生成二氧化锰，故D错误。
故答案为：A。
【分析】（1）根据气体在水中的现象分析
（2）根据验证催化剂的质量时，反应前后都需要称量分析
（3）根据催化剂的概念分析
（4）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析
（5）根据对比实验的要求分析
（6）根据催化剂的概念分析
