攀枝花市2023-2024学年度（上）普通高中教学质量监测2024.1
高二化学试题卷
考生注意：
1.试题总分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将答题卡上
对应数字标号涂黑。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
H-1
C-12
N-14
0-16
Na-23Mg-24Al-27S-32
C1-35.5K-39
Ca-40
Fe56
Cu-64Ba-137
一、选择题(1~20题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列符号表述合理的是
A.4s'
B.2p°
C.2ds
D.3f4
2.符号“3P”没有给出的信息是
A.能层
B.能级
C.电子云在直角坐标系里的取向
D.电子的自旋取向
3.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A.Na,SO,溶液
B.A1CL,溶液
C.NaHCO,溶液
D.CH,COOH溶液
4.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B.加人适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
C.向反应体系中加人相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
D.对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多
5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)三3Z(g)。下列叙述中，
能说明反应达到化学平衡状态的是
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等
B.单位时间内消耗a mol X,同时生成3 a mol Z
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体总质量不再变化
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6.在25C,101kPa下，1 BCH,OH1()完全燃烧生成稳定氧化物放热2.68.下列CH,0HD
燃烧的热化学方程式正确的是
A.CH,0H)+30,(g)=c0(g)+2H,o0
△H=+725.76 kJ.mol-1
B.2CH,OH(1)+30,(g)=2C0,(g)+4H,0(I)
△H=-1451.52kJmo
C.2CH0H(1)+30,(g)=2C0,(g)+4H0(1)
△H=-725.76kJmo
3
D.CH,0FHI)+20,g)=C0,g)+2H,o1)
△H=-725.76kJmo
7.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是
地面
直流
镁七
、电源
Zn
导线
钢制
铜片
管柱
铁制镀件
将性
海水
钢铁输水管
电极
含CuSO,电镀液
海水
A
B
C
D
A.A
B.B
C.C
D.D
8.一定条件下，在2密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g),测得5mi,
内，A(s)的物质的量减少了0.1mol,则0~5min内该反应的平均速率为
A.(A)=0.01 mol/(L'min)
B.v(B)=0.015 mol/(L.min)
C.(C)=0.02 mol/(L'min)
D.v(D)=0.005 mol/(L'min)
9.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)一HNC(g)异构化反应过程的能量变化如
图所示。下列说法正确的是
186.5
aH
A.NC比HCN稳定
CN
B.使用催化剂，可以改变反应的反应热
59.3
C.正反应的活化能小于逆反应的活化能
0.0
D.该异构化反应的△H=+59.3kmo
00
0.下列有关电子排布图的表述正确的是
反应进程
2p
A.基态P原子的价电子排布图为个↑↑
1s 2s
2p
B.N原子基态时电子排布图为回四日卫此图结误，违背了泡利原理
1s 2s
2p
C.单核10电子礼子基态时电子排布图为仞和仙州州
1s 2s
2p
D
[闪州↑表示处于激发态的B的电子排布图
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