题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D C B D C A D D
题号 11 12 13 14
答案 B C D A
2023年下学期期末质量监测高二化学参考答案
一、选择题
15.（每空2分，共16分）
（1）1s22s22p1
（2）大于， 7
（3）sp2， 平面三角形 ， BF3
（4）低， 乙醇分子间存在氢键
16（每空2分，共14分）
（1）HC2O4， CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O
（2） 不变
（3）1.0×10-12 中 1.0×10-8
17.（每空2分，共14分）
（1）放热 (E2-E1+E4-E3)
（2）增大N2浓度，以增加氢气的转化率，节约成本；
增大N2浓度，加快N2吸附分解，加快反应速率
（3）P1
(1) SiO2
(2)
(3)抑制水解
(4)
(5) 0.04862023 年下学期期末质量监测试卷
高二化学
注意事项：
1.考试时量：75分钟， 满分：100 分；
2.请将答案填涂在答题卡相应区域，在试题卷上做答无效；
3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe：56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共 14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分）
1.《本草纲目》中记载了草木灰的获取及使用的过程——“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以
灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关该记载的说法中，不正确的是
A．“以灰淋汁”的操作包含溶解、过滤 B．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用以增加肥效
C．“取碱”得到的实际是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化
2.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．向燃煤中添加 CaO脱硫 B．采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口
C．太空食品利用冷冻干燥技术延长保质期 D．汽车排气管安装催化转化器减少尾气污染
3.CO和 N2O反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．该反应的反应热为 E2-E1
D．该反应断裂反应物中化学键吸收的总能量小于形成
生成物中化学键放出的总能量
4.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g) NO2(g)+SO2(g)，下列情况表
示一定达化学平衡状态的是
A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变
C．NO和 NO2的生成速率相同 D．SO3和 NO的浓度比为 1：1
5.25℃时，PH=2的一元弱酸甲酸（HCOOH）溶液加水稀释至 pH 3，下列说法正确的是
A．稀释后，水的电离程度减小 B．稀释后溶液体积大于原溶液体积的 10倍
c H
C．溶液中所有离子的浓度均减小 D． c HCOOH 减小
试卷第 1页，共 6页
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6.已知溶液中存在反应：[Co（H O）]+4Cl-2 6 [CoCl4 ]
2-+6H2O。将 CoCl2溶于水，所得溶
液呈粉红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色，然后用该蓝色溶液做实验，现
象如下：
以下结论和解释正确的是
A．[Co(H2O)6]2+呈蓝色，[CoCl4]2—呈粉红色
B．由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应
C．②颜色变化是由于 c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D．实验③颜色变化可能是由于 Zn2+与 Cl—反应形成了比[CoCl4]2—更稳定的[ZnCl4]2—
7.如图所示是两种常见的化学电源示意图，下列说法不．正．
确．的是
A．乙电池属于二次电池
B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极
C．乙电池的负极反应式为 Pb-2e-=Pb2+
D．乙电池充电时将电能转化为化学能
8.SO2催化氧化是制硫酸的关键步骤：2SO 2 g O 2 g 2SO 3 g 。T1K时，在 3L的
恒温恒容容器中加入 2molSO2(g)和 1molO2(g)，测得混合气体的总物质的量（mol）随时间
的变化如表所示，下列推断不．正．确．的是
t/min 0 3 6 10 15 25
n /mol
总 3 2.50 2.35 2.15 2.10 2.08 2.06
A.实际生产中一般在 15min停止反应分离产品，是因为 15min时反应已达平衡
B. 0-10min，混合体系的压强逐渐减小
C.0-15min，v(O2)=0.02mol·L-1·min-1 D.T1K时，SO2的平衡转化率为 94%
9.钌(Ru)基催化剂催化 CO2(g)和 H2(g)的反应时，反应机理如图，下列
说法正确的是
A．该反应历程中包含 6个基元反应
B．图示中参与循环的物质只有 CO2和 H2
C．总反应式为CO2 H2 HCOOH
催化剂
D．图示中物质Ⅱ为该反应催化剂，Ⅰ和Ⅲ是反应中间体
试卷第 2页，共 6页
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10.常温下，用0.1000mol / L盐酸滴定0.1000mol / L氨水的滴定曲线如图所示。下列说法错
误的是
A．25℃时，Kb(NH3·H2O)的数量级为 10-5
B．a点溶液中：c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
C．水的电离程度：a
11.下列化学用语表示正确的是
8
A.原子核内有 8个中子的碳原子： 6C
B.H2O的 VSEPR 模型：
2 6
C.基态氯原子的价电子排布式为3s 3p
D.基态氮原子价电子的轨道表示式为
12.下列“类比”结果正确的是
A．N≡N键能大，N2性质稳定；则 C≡C键能大，CH≡CH性质也稳定
B．IVA族氢化物沸点：GeH4>SiH4>CH4，则 VA族元素氢化物沸点：AsH3>PH3>NH3
C．第二周期氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3，则第三周期氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3
D．SO42-和 P4都为正四面体形，SO42-中键角为 109°28′；则 P4中键角也为 109°28′
13.已知 O3的空间结构为 V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是
A.O3分子含有的化学键为极性共价键 B.O3分子为非极性分子
C.O3转化为 O2为物理变化 D.O3在水中溶解度比 O2在水中溶解度大
14.短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素 X Y Z W
最高价氧化物的水化物 H3ZO4
0.lmo1/L溶液对应的 pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70
A．X、W最简单氢化物的键角：X>W B．简单离子半径：W
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第Ⅱ卷 非选择题
15.（本题 16分）
能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能
的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的
有单晶硅、多晶硅、非晶硅，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、铬、钙、镓等多种元
素的单质或化合物。
(1)基态硼原子的电子排布式为 ；
(2)基态氮原子第一电离能 基态氧原子第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，
基态氮原子核外电子共有 种运动状态；
(3)BF3中心原子的杂化方式为 ，分子构型为 ，BF3分子内共价
键的键角与 NF3分子内共价键键角相比，较大的是 ；
(4)乙硫醇(C2H5SH)和乙醇(C2H5OH)结构相似，乙硫醇的沸点比乙醇(C2H5OH)的沸点
(填“高”或“低”)，主要原因为： 。
16.（本题 14分）
几种弱酸的电离常数(25℃)如下表：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C2O4
电离常数 1.75 10 5 4.5 10 7 (第一步) 4.0 10 8 5.6 10 2 (第一步)
回答下列问题：
(1)上述 4种酸中，酸性最强的是 (用化学式表示)，往 NaHCO3溶液中加入
CH3COOH溶液，反应的离子方程式为 。
(2)试写出草酸(H2C2O4)的第一步电离的电离方程式为： ，保持温度不变，
向 0.1mol/L的草酸溶液中加入少量草酸晶体，草酸的电离常数 （填“增大”、“减小”
或不变）
(3)水是一种极弱的电解质，在水的电离平衡中，c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示：
①A点水的离子积常数为1.0 10 14，B点水的离子积常数为 ，符合 B点数据的
溶液显 性。
②T + -4 +2时，若某盐酸中 c(H )=1×10 mol/L，则由水电离产生的 c(H )= mol/L。
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17.（本题 14分）
氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)二十世纪初，工业以 CO2和 NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．CO2
和 NH3生成 NH2COONH4；b．NH2COONH4分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意
图(如图)，回答问题：
①反应 a为 反应(填“放热”或“吸热”)。
②CO（2 1）+2NH（3 1）=CO（NH2）（2 1）+H2O（1）△H=
kJ/mol(用含“E1、E2、E3、E4”的代数式表示)。
(2)研究表明，合成氨反应在 Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，
N2*表示被吸附于催化剂表面的 N2)，其中 N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨
反应的决速步。
实际生产中，N2和 H2的物质的量之比并非 1：3，而是 1：2.8，分析说明原料气中 N2适度
过量的 2个理由：
① ；② 。
(3)若在不同压强下，以投料比 n(N2)：n(H2)=1：3的方式进料，反应达平衡时氨的物质的量
n
分数与温度的计算结果如图所示：(物质 i的物质的量分数： x ii n )
总
①图中压强由小到大的顺序为 。
②当 P2=20MPa、x(NH3)=0.20时，氮气的转化率ɑ= (保留到小数点后一位)。
③某温度下，在 1L的密闭容器中充入 2molN2和 5molH2，反应达到平衡后，测得 x(NH3)=0.40，
计算该温度下合成氨反应的平衡常数为 。
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18.（本题 14分）铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料(主要成
分为Pt，含少量MgO、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2 ，表面沉积着有机物)中回收铂，并获得
MgCl2 6H2O的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH如下表：
Fe3 Al3 Mg2
开始沉淀 2.2 3.5 9.5
完全沉淀 3.2 4.7 11.1
(1)滤渣 1的主要成分为 ，“沉铂”得到的沉淀 NH4 2 PtCl6 (氯铂酸铵)中铂元素的
化合价为 。
(2)“试剂A ”可选用 ， pH的调控范围为 。
a．盐酸 b．NaOH溶液 c．氨水 d．MgO
(3)“系列操作”中最后的步骤为在 HCl氛围中结晶，原因是
(4)“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与 Na2SO3溶液反应的主要离子方程式为 。
(5）某小组为测定 Na2SO3溶液浓度进行以下探究：取 25.00mLNa2SO3溶液样品溶液于锥形
瓶中，滴入 3～4滴稀硫酸酸化，用 0.0200mol/LKMnO4标准溶波滴定。平行测定三次，平
均消耗 KMnO4标准溶液 24.30mL，计算样品溶液中 Na2SO3的浓度为 mol/L。
试卷第 6页，共 6页
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