姓名_____________ 考号______________
岳阳市 2024 届高三教学质量监测（一）
化学试卷
本试卷共 8页，18道题，满分 100分，考试用时 75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需
改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Co－59
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1．化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是
A．铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳
B．二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板
C．液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物
D．医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维
2．下列化学用语表示不正确的是
A．NH3的 VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子
B．HCl中σ键的电子云图：
C．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3
D．OF2中的 O原子为 sp3杂化，空间结构为 V形
3．下列实验中，能达到相应实验目的的是
A．钠的燃烧反应 B．证明非金属性： C．关闭止水夹 a， D．吸收多余的
S＞C＞Si 打开活塞 b，可 HCl气体
检查装置气密性
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4．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．Na2O2能吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu
C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
5．设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHCl气体中 H+数目为 NA
B．1L1mol·L﹣1的 NaClO溶液中含有 ClO﹣的数目为 NA
C．2 g H218O与 D216O的混合物中所含中子数目为 2 NA
D．常温下，0.1mol 环氧乙烷( )含有σ键的数目为 0.7 NA
6．化合物MYX4NZ4可作肥料，其中 X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，
且在每个短周期均有分布，仅有 Y和 N 同族。Y的基态原子价层 p 轨道半充满，M 的基
态原子价层电子排布式为nsn-1，Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是
A．元素电负性：Z>Y>X B．最简单氢化物沸点：Z>Y>N
C．第一电离能：Y>Z>M D．YX3和 YZ ﹣3 的空间结构均为三角锥形
7．某无隔膜流动海水电解法制 H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 PRT可抑制 O2产
生。下列说法正确的是
A．b端电势高于 a端电势
① ③
B．理论上转移 2 mol e- 生成 4 g H2
C．电解过程中主要发生②和③ ② ④
电解
D．电解的总反应主要为：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．增塑剂 DCHP 可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有 4种
B．环己醇分子中的所有原子可能共面
C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D．1 mol DCHP 与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH
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9．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 a pm。
下列说法中正确的是
A．Ce 与 O的数目之比为 2∶1
B．Ce在晶胞中的配位数为 4
C．Ce与 O 3最近的距离为 apm
4
a3 10 30D N．该晶体的摩尔体积为V A m3 mol 1m 4
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉 食品脱氧剂样品
溶于盐酸，滴加 K3[Fe(CN)
产生蓝色沉淀
6]溶液 中没有+3价铁
B 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4 连通后银表面有银白色金属沉 Cu 的金属性比
溶液组成原电池。 积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Ag强
C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 次氯酸钠溶液呈pH 试纸变白试纸上 中性
溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共
D 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪 溴乙烷发生消去热，将产生的气体通入酸性高锰
去 反应
酸钾溶液中
11．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是
A 2 ．食醋除去瓶胆内的水垢：CO3 2H =CO2 H2O
B．碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： 2HCO - +Ca2+3 +2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
C．向 H218O中投入 Na O 2H 18O 2Na O =4Na 4OH 182 2固体： 2 2 2 O2
D．乙醇被酸性 KMnO4溶液氧化成乙酸：
5CH3CH2OH＋ 4MnO - ＋4 ＋12H =5CH3COOH＋4Mn2
＋＋11H2O
12．某有机物脱羧反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A． 可按照该反应机理生成
B．RNH2是脱羧反应的催化剂
C．该反应过程中涉及加成反应和消去反应
D．反应过程中的氮原子的杂化类型既有 sp2
杂化，也有 sp3杂化
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13．CO2催化氧化 C2H6制取 C2H4的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：C 2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) Δ△HH1>1>00
反应Ⅱ：C2H6(g)+2CO (g) 2 4CO(g)+3H2(g) Δ△HH2>2>00
一定条件下，向容积为 1.0 L的容器中通入 2 mol C2H6和 3 mol CO2，若仅考虑上述反应，
C2H6平衡转化率和平衡时 C2H4的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，L1、L2代表
不同压强下乙烷的平衡转化率。
生成C2H4消耗C2H6的量
已知：C2H4的选择性= 100%C2H6的总消耗量
下列说法不正确的是
A．压强 L1< L2
n C2HB 6
．一定温度下，增大 n CO2
会降低 C2H6的平衡转化率
C．压强为 L1、温度为 T时，反应达平衡时，混合气体中
D．反应 C2H6(g)＋2CO(g)＋3H2(g) 2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH＝2ΔH1－ΔH2
14．25 － －℃时，某二元弱酸 H2B的电离平衡常数 Ka1＝4.31 ×10 7，Ka2＝5.60 ×10 11。向 100mL
0.1mol·L﹣1的 Na ﹣2B溶液中缓慢滴加 100mL 0.2mol·L 1盐酸，溶液中各粒子的物质的量
HCl (H＋ OH－随加入 的物质的量的变化如图所示 和 未画出)，下列说法不正确的是
c HB-
A．A c(Na＋点时， )<4c(HB－) B．B点时， 7.7 103
c H2B
C．C －点时，c(Cl )> c(HB－)＋2c(B2－) D．D点时，溶液的 pH<7
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二、非选择题：(共 58 分)
15．(14 分) 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含 Ni2+、Co2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+和
Mn2+)。实现钴、镍、镁元素的回收。
已知：
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
Ksp 10 37.4 10 14.7 10 14.7 10 10.4
回答下列问题：
(1) 基态 Co原子的价层电子轨道表示式为 。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知 H2SO5
的电离方程式为：H2SO5=H++HSO ﹣5 、HSO ﹣5 H++SO52-)。“氧化”中先用石灰乳
调节 pH=4，再加入“混合气”，Mn2+被 H2SO5氧化为 MnO2，该氧化还原反应过程
的离子方程式为： ；得到滤渣的主要成分
为MnO2、 (填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的 Co(OH)2在空气中可被氧化成 CoO(OH)，该反应的化学方程式
为： 。
(4)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制 pH不低于 (精确至 0.1)。
(5) 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量 Co（II）、Cd（II）、Fe（II）、Ni（II）
的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
下列说法正确的是： (填标号)。
A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率
B．通过高温焙烧可以将 ZnCO3·xZn(OH)2制得氧化锌
C．根据 Na2S2O8中 S的化合价分析，Na2S2O8具有强还原性
D．Co(OH)3可与浓盐酸反应生成 Cl2，1 molCo(OH)3参与反应可生成 11.2 L Cl2
(6) Co NH3 Cl5 Cl2可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中 H-N-H 的键角比该配合
物中 H-N-H的键角小，其原因是 。
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16．(15分) 有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线
如图所示：
已知：
C H C 3 H O Na, CH CH OH 2 3 2 +R1OH。
回答下列问题：
(1) C中含氧官能团名称为 。
(2) F→M的反应类型为 。
(3) M分子中有 个手性碳原子。
(4) D→F的化学方程式为 。
(5) 在 E的同分异构体中，属于酯类的物质除了 E有________种；其中核磁共振氢谱显示
为 4组峰，且峰面积比为 6∶4∶1∶1的同分异构体的结构简式为 。
(6) 根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成 的路线(无机试剂任选)。
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17．(15分) 以 V2O5为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。其过
程为：
V 6mol L
1盐酸、N H 2HCl、微沸
2O5 2 4 VOCl N H4H CO2溶液 3 步骤Ⅱ 氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品步骤Ⅰ
已知 VO2+能被 O2氧化，回答下列问题：
(1) 步骤 I的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)
①仪器 a的名称为 。
②步骤 I生成 VOCl2的同时，还生成一种无色无
污染的气体，该反应的化学方程式为 。
(2) 步骤 II可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为 a→ 。
②实验开始时，关闭 K2，打开 K1，其目的是 。当 时(写
实验现象)，再关闭 K1，打开 K2，充分反应，静置，得到固体。
(3) 测定产品纯度
称取 mg氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以 VO2+的形式存在，然后
用 cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为 v mL。
(已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
①产品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g·mol-1)的质量分数为 。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。
A．滴定达终点时，俯视刻度线读数
B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
(4) 一种以 V2O5和 Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，Zn2+可插入 V2O5层间形成 ZnxV2O5·nH2O。
则其充电时阳极的电极反应式为 。
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18．(14分) 氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：
CO g H2O g CO2 g H2 g H
回答下列问题：
已知：①C s 1 O2 g CO g H1 110.5kJ mol 1；2
②H2 g
1
O2 g H2O g H 241.8kJ mol 12 2 ；
③C s O 12 g CO2 g H3 393.5kJ mol 。
(1) H 。
(2) 实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，
向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分
含量。做对比实验，结果如右图所示：
分析无 CaO、投入微米 CaO、投入纳米 CaO，H2百
分含量不同的原因是 。
(3) 在T1℃时，将 0.10 mol CO与 0.40 mol H2O(g)充入 5L的恒容密闭容器中，反应达到平
衡时，H2的物质的量分数 x H2 0.08。
①CO的平衡转化率 %；T1℃时，反应平衡常数 K= (保留 2位有
效数字)。
②由T1℃时上述实验数据计算得到v正 ~ x CO 和 v逆 ~ x H2 的关系如图 1所示。若升
高温度，反应重新达到平衡，则v正 ~ x CO 相应的点变为 、v逆 ~ x H2
相应的点变为 (填图中字母)。
图 1 图 2
(4) 反应CO g H2O g CO2 g H2 g 的Arrhenius经验公式的实验数据如图 2中曲
E
线所示，已知经验公式为 R ln k a C (其中 Ea为活化能，k为速率常数，R和 CT
为常数)。该反应的活化能 E kJ mol 1a 。
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化学参考答案及评分标准
本试卷共 8页，18道题，满分 100分，考试用时 75分钟。
一、选择题(本大题共 14小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B B B D D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C B D A C A
二、非选择题：(共 58 分)
15．(14 分，每空 2 分)【答案】
(1)
(2) H2O+Mn2++HSO-5=MnO2+SO2-4 +3H+ CaSO4、Fe(OH)3
(3) 4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O
(4) 11.3
(5) A、B
(6) 氨气分子中 N原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子中 N原子的σ键之间的斥力大，
造成 H—N—H键角减小。(理由充分合理即可给分)
16．(15 分，除说明外，每空 2 分)【答案】
(1) 羟基、羧基
(2) 加成反应或还原反应
(3) 2
(4) +CH COOC(CH ) 3 3 3 C H3C H2O Na, CH 3CH OH 2
+ CH3OH
(5)① 19 ② HCOOCH(CH2CH3)2
(6) C l2 ①N aCN CH3OHH O/H+ 光 ② 浓硫酸 (3分)2
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17．(15 分，除说明外，每空 2 分)【答案】
(1)①三颈烧瓶(1分)
② 2V2O5 N2H4 2HCl+6HCl=4VOCl2 N2 6H2O
(2)①d→e→f→g→b→(c) (顺序正确即给分)
②排尽装置内空气，防止 VO2+被 O2氧化
装置 B中澄清石灰水变浑浊
0.1cVM
(3)① % ②AC
6m
(4) ZnxV2O5·nH2O－2xe－===xZn2＋＋V2O5＋nH2O
18．(14 分，每空 2 分)【答案】
(1) 41.2kJ mol 1
(2) CaO能吸收 CO2，纳米 CaO表面积大，吸收效果好，更有利于平衡正向移动
(3)① 40 0.074 ② E B
(4) 30.0 (答 30亦给分)
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