2023~2024学年第一学期九年级期末教学质量检测
化学试题（LX2024.1）
注意事项：
1.本试题共8页，选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分，考试用时60分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净，答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。
4.考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。
5.本考试不允许使用计算器。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Si28 P31 S32 C135.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn 65 Ag108 Ba137
第I卷 选择题部分（共40分）
一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）
1.我们生活在一个不断变化的世界，下列变化中，属于物理变化的是（）
A.冰块融化B.牛奶变酸
C.钢铁冶炼D.光合作用
2.杭州亚运会、亚残运会在亚运史上首次实现碳中和，体现了“低碳生活”理念。以下做法中，不符合低碳生活理念的是（）
A.国土绿化，提升生态碳汇 B.废品回收，践行绿色发展
C.双面打印，推广无纸办公 D.加高烟囱，废气高空挂放
3.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中，不合理的是（）
A.闻气体气味 B.量液体体积
C.稀释浓硫酸 D.倾倒液体
4.化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，不合理的是（）
A.氮气可充入食品包装中防腐
B.二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量
C.熟石灰可用作食品干燥剂
D.小苏打可用作发酵粉使面包松软
5.“中国天眼”与世界共“见”未来。被誉为“中国天眼”的500米口径球面射电望远镜（FAST）的球面射电板是用铝合金板制作的。如图是铝原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的部分信息。下列有关说法中，不正确的是（）
A.铝原子核内有13个质子 B.铝元素的相对原子质量为26.98g
C.铝原子易失去电子 D.铝元素位于元素周期表的第三周期
6.建立物质宏观性质与微观构成的相互联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是（）。
A.水受热蒸发——水分子获得能量，运动速率和分子间隔发生改变
B.10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL——混合后分子体积变小了
C.水通电生成氢气和氧气——分子本身发生了变化，生成了新的分子
D.碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有大量的OH-
7.下列有关说法中，不正确的是（）。
图1 图2 图3 图4
A.图1中蜡烛火焰很快熄灭，因为金属丝隔绝了氧气
B.图2中煤块制成蜂窝煤，目的是增大燃烧时煤与空气的接触面积
C.图3中火柴头斜向下时更容易持续燃烧，因为未燃着火柴梗的温度更易达到着火点
D.图4中室内围炉煮茶，燃烧木炭时需保持良好通风，目的是防止一氧化碳中毒
8.下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（）。
A.甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B.乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈
C.丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D.丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+
9.下列有关说法中，合理的是（）。
A.通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
B.氧化物中都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.催化剂可以改变化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
D.碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱的溶液
10.根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是（）
序号 A B C D
实验方案
实验目的 验证化学反应中的质量守恒 探究蜡烛中是否含有氢元素 探究不同溶剂中物质溶解性强弱 测定空气中氧气的含量
二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，进对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。）
11.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）
A.上图中x=3 B.反应中氧元素的化合价发生了变化
C.该反应是置换反应 D.反应生成的丙、丁两物质的质量比为22:9
12.为除去下列各组物质中的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是（）
选项 物质 杂质 除杂所用试剂或方法
A CaO CaCO3 高温煅烧
B NaCl溶液 Na2CO3 过量Ca（OH）2溶液，过滤
C NaCl固体 泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D CO CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥
13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述中，不正确的是（）
A.10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B.20℃时，向50g水中加入甲物质30g，所得溶液质量为80g
C.30℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为60%
D.等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，从30℃降温至10℃，所得溶液质量相等。
14.某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实验员取一定质量废液A，向其中加入ag铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入少量的稀盐酸，发生的现象如下图所示。下列有关说法中，正确的是（）。
A.滤液B颜色为浅绿色
B.滤渣C中一定含有锌、铁、银三种金属单质
C.滤渣C的质量一定大于ag
D.滤液B中存在的金属阳离子只有亚铁离子
15.现有实验室制取CO2的剩余废液200g，测得其中只有CaCl2和HC1两种溶质，向其中加入100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，恰好完全反应后过滤，得到一定质量的滤液和5g滤渣。则下列有关说法中，正确的是（）
A.过滤后所得滤液质量为295g
B.原废液中HC1质量分数为1.825%
C.原废液中氢元素与钙元素的质量比为1:20
D.最后所得滤液中溶质质量为11.7g
2023~2024学年第一学期九年级期中教学质量检测
化学试题（LX2024.1）
第Ⅱ卷 非选择题部分（共60分）
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Si28 P31 S32 C135.5 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn 65 Ag108 Ba137
三、非选择题：（本大题共5小题，共60分。）
16.（10分）（1）请按要求从氢气、氯化钾、硫酸、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：
①可燃烧的气体单质________________。
②不易挥发的酸________________。
③难溶于水的碱________________。
④易溶于水的盐________________。
（2）金属的发现和使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。请根据信息回答问题：
①我们祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔至石【主要成分是Cu2（OH）2CO3】和木炭一起加热就可得到红色金属。从物质分类的角度，碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】属于_______________（填“化合物”、“最化物”或“碱”之一），其中质量分数最大的元素是________________（填元素符号），碱式碳酸铜受热易分解，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为________________。
②我国首开“湿法炼铜”之先河，《浸铜要略序》中记我湿法炼铜的方法：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”。写出该反应的化学方程式________________。
③下列有关金属的说法中，不正确的是________________（填字母序号之一）。
A.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
B.金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关
C.钢铁锈蚀只与氧气有关
D.回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源
17.（12分）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
（1）海水淡化
图1
如右图所示为海水淡化的常见方法，图1所示方法的原理是________________。（途填“过滤”、“蒸发”或“蒸物”之一）
图2为采用膜分高技术的海水淡化装置，加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压前后，图2装置右侧海水中，下列有关各量增大的是________________。（选填序号之一）
图2
A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量分数
（2）海水“晒盐
①海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的_______________溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）。
②下列有关粗盐提纯过程的叙述中，不正确的是________________（选填宇母序号之一）。
A.实验室进行粗盐提纯实验时，要将蒸发皿中的液体完全蒸干后才能停止加热。
B.可以通过溶解、过滤、蒸发结晶，除去粗盐中的难溶性杂质
C.采用化学方法，可以除去粗盐中的可溶性杂质
③除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是________________（填字母序号之一）。
A.步骤II和III的顺序可以交换
B.盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠
C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤
D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量
（3）海水制镁
①从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
②请写出电解氯化镁的化学方程式________________。
（4）海水“制碱”
①饱和食盐水经过步骤I发生反应：
生成的碳酸氢钠和氯化铵中，碳酸氢钠首先结晶析出。
请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因：
②写出步骤Ⅱ碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式：________________。
18.（12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。（组装实验装置时，可重复选择仪器）
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①上述制取氧气的化学方程式为________________。
②关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，不正确的是________________（填选项序号之一）。
A.用排水法收集O2时，只要导管口冒出气泡，就立即收集
B.做铁丝燃烧的实险前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
C.实验结束后过滤回收二氧化锰，干燥称量发现反应前后二氧化锰的质量没有变化
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为___→____→_____→____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为________________。
（3）小蔡同学欲用一氧化碳气体测定20g氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质不反应），所选仪器按“CO气体→B→D→H”的顺序连接，并检查装置气密性。试回答：
①上述实验装置中，装置H的作用是________________。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为________________。
③实验开始时，应先________________（填“通CO”或“加热固体”之一）。
④实验结束之后，通过测量发现反应前后装置D的质量增加6.6g，计算该氧化铁样品中Fe2O3的质量分数为________________（结果精确至0.1%）。
19.（13分）（1）实险室中有两瓶失去标签的黑色粉末，已知是氧化铜粉末和碳粉中的各一种，小明和小杰想用化学方法确定二者各是哪种物质，进行了以下实验探究：
①小明各取黑色粉末少许，分别加入A、B两个燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上充分加热，观察到燃烧匙A中无明显现象，燃烧匙B中黑色粉末燃烧，最终消失，则燃烧匙B中的黑色粉末是________________。
②小杰用稀盐酸也成功鉴别了上述两种黑色粉末，请你写出该鉴别过程中一定发生的化学反应的方程式________________。
（2）有一包固体粉末，已知里面可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氧化铁四种物质中的一种或几种，某化学实验小组的同学想用化学方法证明该固体粉末的组成，按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）
①无色气体G的化学式________________。
②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________________。
③无色溶液C中一定大量存在的阴离子是________________。（写离子符号）
④写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式________________。
⑤根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定存在的物质是________________（写化学式）；在该固体混合物里，上述四种物质中，一定不存在的物质是________________（写化学式），请写出你的理由：________________。
20.（13分）中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有着了泛的应用。
（1）下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是_______________（填选项序号之一）。
A.用氢氧化铝治疗胃酸过多
B.用熟石灰和纯碱制取烧碱
C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
D.用硼酸处理皮肤上沾有的碱
（2）《天工开物》中记载“石灰淹苗足”即撒熟石灰于秧脚，利用熟石灰的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效措施。某酸性土壤样品经检测含有硝酸，写出熟石灰与其反应的化学方程式：________________。
（3）为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究：
①小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为：________________。
②小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。
操作 现象 结论
取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应
小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是________________。中和反应的实质是________________。（从微观角度解释）
（4）小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：
①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为________________（写化学式）。
②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
历下区2023-2024学年九年级期末考试化学参考答案及评分意见
（2024.1）
一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.A 10.A
二、多项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11.ABD 12.ACD 13.BCD 14.AC 15.BD
三、非选择题：（本大题共5小题，共60分）
说明：①化学专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误，都不得分。
②化学方程式书写2分。不配平、化学式书写错误，均不得分。缺少条件或条件错误，扣1分。
③计算结果能整除时，不按要求精确到0.1g或0.1%不扣分。
16.（10分）（1）（共4分，每空一分）①H2 ②H2SO4 ③Cu（OH）2 ④KCl
（2）（共6分，每空一分）①化合物 Cu H2O
②（2分） ③C
17.（12分）（1）（共2分，每空一分）蒸馏 D
（2）（共3分，每空一分）①饱和 ②A ③B
（3）（共3分）①富集提纯氯化镁（其它合理答案可的情给分）
②（2分）
（4）（共4分）①相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；相同条件下生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以碳酸氢钠先饱和结晶析出。（其它合理答案可酌情给分）（2分）
②（2分）
18.（12分）（1）（共3分）①（2分） ②A
（2）（共3分）①AECF ②（2分）
（3）（共6分）①处理多余CO尾气，防止污染（其它合理答案可酌情给分）
②（2分）
③通CO ④40.0%或40%（2分）
19.（13分）（1）（共3分）①C（碳粉） ②（2分）
（2）（共10分）①CO2 ②（2分）
③Cl- OH-
④（2分）
⑤NaOH Na2CO3 Fe2O3
Na2SO4；若存在硫酸钠，会使溶液A中出现SO42-，在步骤Ⅱ与BaC12反应后会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，与题意不相符。（其它合理答案可酌情给分）（2分）
20.（13分）（1）（共1分）B
（2）（共2分）
（3）（共3分，每空一分）①溶液由红色变成无色
②在氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，溶液中始终存在Cl-，加入硝酸银产生白色沉淀无法证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。（其它合理答案可的情给分）
中和反应的实质是H+和OH-结合生成水分子（其它合理答案可酌情给分）
（4）（共7分）①NaOH NaC1（1分）
②解： 1分
设反应氢氧化钠的质量为x
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.8%。
