广东省广州市花都区秀雅学校2018-2019学年中考化学二模考试试卷
一、单选题
1．（2019·花都模拟）下列关于空气的说法中，正确的是（）
A．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的物理性质
B．空气中少量的二氧化碳是形成酸雨的主要气体
C．空气中的氧气化学性质比较活泼，具有可燃性
D．空气中含有少量的稀有气体，它们可用于制造霓虹灯，强照明灯
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A.空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，A不符合题意；
B.工厂排放的的二氧化硫是形成酸雨的主要气体，B不符合题意；
C.空气中的氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，本身不燃烧，C不符合题意；
D.空气中含有少量的稀有气体，遇光照射会发出不同颜色的光，它们可用于制造霓虹灯，强照明灯，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气在常温下化学性质不活泼分析
B、根据形成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮分析
C、根据氧气能支持燃烧但是不可燃分析
D、根据稀有气体在光照下发出多种颜色的光分析
2．（2019·花都模拟）碘是人体必需的微量元素。现有3种含碘元素的物质：HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是（）
A．-1 B．0 C．+3 D．+5
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素显+1价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x= 1价。I2属于单质，碘元素化合价为零；氧显 2价，钾显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设KIO3中碘元素的化合价为y，则：(+1)+y+( 2)×3=0，则y=+5。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
3．（2019·花都模拟）物质的用途主要由其性质决定．下列物质的用途是利用其化学性质的是（）
A．用氢氧化钠作干燥剂
B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多
C．用活性炭消除房间的异味
D．用干冰营造仙境般的舞台效果
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用氢氧化钠作干燥剂，是利用氢氧化钠的吸水性，属于物理性质，A不符合题意；
B. 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，是化学性质，B符合题意；
C. 用活性炭消除房间的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，C不符合题意；
D. 用干冰营造仙境般的舞台效果，是干冰易升华，是物理性质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
4．（2019·花都模拟）下列描述正确的是（）
A．生产手机塑料外壳、不锈钢炊具的主要材料都属于合成有机高分子材料
B．合成橡胶具有高弹性、易溶于水、绝缘性、耐磨损等性能
C．点燃羊毛纤维，能闻到烧焦羽毛气味
D．塑料、纤维、橡胶都属于合成材料
【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、塑料属于合成有机高分子材料，不锈钢炊具是用不锈钢制成的，是铁的合金，属于金属材料，A不符合题意；
B、合成橡胶具有高弹性、强绝缘性、耐磨损等优良性能，不易溶于水，B不符合题意；
C、羊毛富含蛋白质，点燃羊毛纤维，能闻到烧焦羽毛气味，C符合题意；
D、塑料、橡胶都属于合成材料，纤维不一定是合成材料，例如棉花纤维是天然材料，不是合成材料，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不锈钢属于金属材料分析
B、根据合成材料的特性分析
C、根据羊毛的主要成分分析
D、根据纤维和橡胶都有天然的分析
5．（2018·白云模拟）下列分类正确的是（ ）
选项 物质 类别
A 天然气、乙醇、煤 化石燃料
B 焊锡、生铁 、钢 混合物
C 纯碱、氢氧化钾、烧碱 碱
D CO 、 CO2、 SO2 空气污染物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】常见能源的种类、能源的分类；物质的简单分类
【解析】【解答】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，A不符合题意；
B、焊锡、生铁、钢都属于合金，合金属于混合物，B符合题意；
C、氢氧化钾、烧碱属于碱，纯碱属于盐，C不符合题意；
D、CO、SO2属于空气污染物，CO2不属于空气污染物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】乙醇是化工产品，是可再生能源；纯碱是碳酸钠，是盐；二氧化碳是空气的原有成分，不是空气污染物；
6．（2019·花都模拟）下列反应类型判断错误的是（）
选项 化学方程式 反应类型
A 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 化合反应
B 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ 分解反应
C 2PbS+3O2=2PbO+2SO2 置换反应
D FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 复分解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A、由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，A不符合题意；
B、由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，B不符合题意；
C、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，C符合题意；
D、由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的特点是多变一分析
B、根据分解反应的特点是一变多分析
C、根据置换反应的特点是一种单质和化合物反应生成一种单质和一种化合物分析
D、根据复分解反应双交换价不变分析
7．（2019·花都模拟）下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是（）
A． 除去氧气中的水蒸气
B． 加热固体
C． 制取氧气
D． 制取二氧化碳
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、氧气的密度比空气大，干燥氧气，用浓硫酸，长端进，短管出，A符合题意；
B、加热固体，试管应向下倾斜，B不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，收集氧气用向上排空气法，C不符合题意；
D、实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸制取，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A 、根据浓硫酸具有吸水性分析
B、根据给试管内固体加热的注意事项 分析
C、根据氧气的密度大于空气密度采用向上排空气法收集分析
D、根据实验室利用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳分析
8．（2019·桐城模拟）“绿色化学”有助于解决环境污染问题，下列做法不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．因地制宜，大力发展风力发电
B．废旧电池集中回收，并填埋处理
C．大力发展公共交通，提倡绿色出行
D．使用可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、发展风力发电将有效减少煤的燃烧，减少有害气体、温室气体的排放，符合绿色化学理念，故A不符合题意；
B、废电池的深埋处理也会污染土壤，故不符合绿色化学的概念，故B符合题意；
C、大力发展公共交通，少开私家车有利于环保，符合绿色化学的理念，故C不符合题意；
D、使用可降解塑料可减少“白色污染”，符合绿色化学理念，故D不符合题意．
【分析】根据绿色化学的特点包括节能、减排、无污染等方面分析。
9．（2019·花都模拟）如图是某元素X的一种粒子的结构示意图，关于该粒子的说法错误的是（）
A．该元素为稀有气体元素 B．该粒子最外层电子数为 8
C．该粒子可表示为 X3+ D．该元素的核电荷数为 13
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、该元素为铝元素，A符合题意；
B.、该粒子最外层电子数为 8，B不符合题意；
C.该粒子失去了3个电子，可表示为X3+，C不符合题意；
D.该元素的核电荷数为13，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数及原子结构示意图的含义进行分析
10．（2018·白云模拟）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．冰水混合物、矿泉水均属于混合物
B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C．鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水
D．电解水时正极产生的气体具有可燃性
【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 冰水混合物属于纯净物，矿泉水均属于混合物，不符合题意；
B. 活性炭能吸附水中的杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
C. 鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，符合题意；
D. 电解水时正极产生的气体是氧气，氧气不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 冰和水是同一种物质的两种不同存在形式；活性炭只能吸附有色有异味的物质，不能降低水的硬度；电解水正极产生的氧气，具有助燃性；
11．（2018九上·番禺期末）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．该反应增加了对空气的污染
B．该反应将有毒物质转化为无毒物质
C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
【答案】B
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应将空气污染物一氧化碳转化为二氧化碳，减少了对空气的污染，A不符合题意；
B、因CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，即将有害气体转化为无害气体，B符合题意；
C、由图可知，该反应生成物有两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，C不符合题意；
D、该反应中分子的个数虽发生了变化，但原子的种类和个数没有变化，反应前后质量相等，D不符合题意。
故答案为：B.
【分析】由反应的微观过程可知，反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化氮，反应的化学方程式式：2CO+2NO═N2+2CO2.
12．（2018九下·越秀期中）有媒体报道：我国每年300万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食物都是用地沟油加工出来的，这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺（化学式C3H5NO）等有毒物质，会损害人体健康．下列有关丙烯酰胺的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．丙烯酰胺中氢元素的质量分数是
C．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D．分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：l
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，在空气中完全燃烧的产物除二氧化碳和水外，还要含有氮元素的物质，C错误；
故答案为：C。
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学变化前后元素种类不变进行分析。
13．（2019·花都模拟）已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH范围是0.9-1.5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的pH值与加水量关系图正确的是（）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃液的正常pH范围是0.9-1.5，呈酸性，如果不断加水把胃液稀释，酸性减弱，pH增大，但并不能改变其酸性，即pH始终小于7，
故答案为：B
【分析】根据稀释酸性溶液，溶液的酸性减弱，pH增大，但是不会超过7分析
14．（2019·花都模拟）能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】A
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，A符合题意；
B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，B不符合题意；
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属活动性强弱，C不符合题意；
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】验证三种金属的活动性，取中间金属和两边金属的盐溶液反应或中间金属的盐溶液和两边金属反应
15．（2019·花都模拟）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）
A．CO2中混有少量的CO，可通过点燃混合气体的方法把CO转化为CO2
B．与金刚石、石墨一样，活性炭是碳的另一种单质
C．二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，所以都有毒性
D．碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO2中混有少量的CO，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，少量的一氧化碳无法点燃，A不符合题意；
B、活性炭主要成分是碳，含有其它成分，是混合物，B不符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，二氧化碳是使动物不能呼吸，不具有毒性，一氧化碳是中毒，C不符合题意；
D、碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析
B、活性炭是混合物
C、根据二氧化碳无毒分析
D、根据碳单质和一氧化碳的化学性质分析
16．（2019·花都模拟）化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是（）
A．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐
D．用汽油除去衣服上的油污
【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、内壁有植物油的试管用洗洁精清洗，是利用洗洁精的乳化作用，符合题意；
B、内壁有碘的试管用酒精清洗，酒精可以溶解碘，利用的原理是溶解，不符合题意；
C、用水清洗蒸发皿中的少量食盐，水可以溶解食盐，利用的原理是溶解，不符合题意；
D、用汽油除去衣服上的油污，汽油溶解油污，利用的原理是溶解。四种原理相比较，只有A不同，不符合题意
故答案为：A。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用分析
B、根据碘能溶解在酒精中分析
C、根据氯化钠能溶于水分析
D、根据油污能溶解在汽油中分析
17．（2019·花都模拟）羊城素有花城美誉，绿化向来是广州的标志之一，合理施肥和养护管理是城市绿化建设的重要方面，以下化肥属于复合肥的是（）
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．KNO3
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2含有磷元素，是磷肥，A不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，是氮肥，B不符合题意；
C、NH4HCO3含有氮元素，是氮肥，C不符合题意；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，是复合肥，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含有钾氮磷其中两种元素的是复合肥分析
18．（2019·花都模拟）通过下列实验操作能得出相应结论的是（）
A．通过实验 ，探究温度对反应剧烈程度的影响
B．通过实验 ，探究铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用
C．通过实验 ，探究二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率
D．通过实验 ，探究可燃物燃烧需要达到着火点和氧气
【答案】D
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜常温下和盐酸不反应，水浴加热后反应，通过探究实验，在加热条件下，原来不反应的物质是否反应，A不符合题意；
B、通过探究实验，得出结论铁只与水接触不生锈，只与空气接触不生锈，不能探究铁生锈的条件，B不符合题意；
C、做对比实验要控制变量，该实验所用以过氧化氢溶液浓度必须相同，C不符合题意；
D、图4中第一个图有空气参与，可以燃烧，第二个图没有氧气参与，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到着火点和氧气， D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的活动性分析
B、根据铁需要和水与氧气共同接触才能生锈分析
C、根据控制变量的相关知识进行分析
D、根据燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度达到着火点分析
19．（2019·花都模拟）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（）
项目 物质 所用试剂及主要实验操作
A CO(CO2) 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B Fe粉（Cu粉） 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥
C NaCl溶液(CaCl2) 加入过量Na2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶
D KNO3溶液(NaCl) 蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，通过干燥能除去杂质，没有引入新的杂质，A符合题意；
B、铁粉和稀盐酸反应，铜粉不参加反应，把原物质铁除去了，B不符合题意；
C、氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是过量碳酸钠引入了碳酸钠杂质，C不符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度变化影响较小，所以可以采取加水溶解配成饱和溶液，冷却热饱和溶液使硝酸钾结晶出来，再过滤，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】物质除杂时坚持两个原则：其一除杂剂不能和主要成分反应，其二除杂剂和主要成分反应时不能产生新的杂质分析
二、填空题
20．（2019·花都模拟）化学在材料、能源的研究和开发中起到重要的作用。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4 8H2O，在温度升高时会释放出甲烷。
①甲烷属于 （填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有 。
（2）石墨烯（化学式为 C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性和导热性。
①下列有关石墨烯的说法正确的是（ ）
A．在常温下，化学性质活泼 B．硬度比金刚石小 C．能够导电和导热
②将甲烷（CH4）在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯（可观察到碳原子会沉积吸附在铜的表面上生长成石墨烯），该反应的化学方程式是 。
【答案】（1）C；二氧化碳、水
（2）C；
【知识点】碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4 8H2O，在温度升高时会释放出甲烷。①甲烷属于是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故C正确。②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有二氧化碳和水
（2）石墨烯（化学式为C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最 坚硬的新型材料，有良好的导电性和导热性。①A、石墨烯（化学式为C）是碳单质，化学性质稳定，A不符合题意；
B、石墨烯（化学式为C）是世界上最薄、最硬的新型材料，硬度比金刚石大，B不符合题意
C、石墨烯（化学式为C）能够导电和导热，C符合题意。
故答案为：C。②将甲烷（CH4）在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯（可观察到碳原子会沉积吸 附在铜的表面上生长成石墨烯），该反应的化学方程式是 。
【分析】（1）甲烷是由三种元素组成的化合物
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
（2）根据碳单质的性质结合题意进行分析
甲烷在高温下生成氢气和碳分析
21．（2019·花都模拟）金属钴和锰及它们的化合物用途广泛，请根据题目回答。
（1）部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：
物质 KMnO4 MnO2 MnO Mn3O4 MnSO4 MnCO3
颜色 黑色 黑色 绿色 黑色 白色 白色
溶解性 易溶 难溶 难溶 难溶 易溶 难溶
①上述固体中，显绿色的是 。
②若向
MnSO4 溶液的试管中滴入 Na2CO3 溶液，化学方程式是 。
③下图表示上述反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子： 、
（2）已知Co2O3固体黑色粉末，CoSO4 溶液是粉红色的。向盛有Co2O3的试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O。预设观察到的现象是
【答案】（1）；；；
（2）黑色粉末消失，溶液变成红色，溶液有气泡冒出
【知识点】常见金属的冶炼方法；碱的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①固体中，显绿色的是 。②MnSO4 溶液和Na2CO3 溶液反应生成硫酸钠和碳酸锰沉淀，向MnSO4溶液的试管中滴入Na2CO3溶液，化学方程式是 。③反应后溶液中存在的主要离子是 和 ，结合离子个数比可知， 表示 ， 表示 。（2）Co2O3 体黑色粉末，CoSO4 液是粉红色的，向盛有 o2O3 试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O，观察到的现象是黑色粉末消失，溶液变成粉红色，溶液中有气泡冒出。
【分析】（1）根据表格信息可知显绿色的物质
根据硫酸锰和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锰
结合溶液中存在的离子及离子个数比分析
（2）根据氧化钴是黑色的，硫酸钴溶液是红色的分析
22．（2019·花都模拟）如图是
a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是
（2）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌， 所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不 饱和”）；溶液中溶质质量分数是 （精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g才能变成饱和溶液。
（3）t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，析出的固体质量是 g。
【答案】（1）b
（2）饱和；16.7%；20
（3）5
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）在 t
1℃时，a、b、c 三种物质中，溶解度最大的是b。（2）t
1℃时，a物质的溶解度为20g，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是饱和溶液，溶液中溶质质量分数是
，将温度由 t
1℃升至t
2℃，溶解度为50g，还应再加入a物质20g才能变成饱和溶液。（3）t
2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t
2℃，50g水中能溶解a的质量为
，析出的固体质量是
。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中，同一温度点的位置越高，溶解度越大分析
（2）根据 t1℃时和t2℃ a物质的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析
（3）根据 t2℃ a物质的溶解度进行分析
三、科学探究题
23．（2019·花都模拟）为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见下表)，并设计了以下实验。
实验编号 氯酸钾的质量 其他物质的质量∕g 温度∕℃ 收集氧气的体积/mL 反应所需时间∕s
① 2.0
330 100 t1
② 2.0 CuO0.5 330 100 t2
③ 2.0 MnO20.5 330 100 t3
④ 2.0 MnO2____ _______ 100 t4
请回答
（1）进行实验②和③，并对对比，其实验目的是 。
（2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验 和实验 进行对比。
（3）用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是 g，反应的温度是 ℃，实验④发生反应的化学方程式为 ；若t3>t4，氯酸钾分解速率与温度的关系是 。
【答案】（1）相同条件下，探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响
（2）①；②
（3）0.5；380；2KClO3 2KCl+3O2↑；在相同的条件下，温度越高，氯酸钾分解速率越快
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验②和③的变量是催化剂种类，进行对比，其实验目的是相同条件下，探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响；（2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，所以变量为氧化铜的有无，则要选用实验①和实验②进行对比；（3）用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，要控制变量，则MnO2的质量是0.5g；反应的温度是380℃，实验④发生反应是氯酸钾在380℃、二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；若t3>t4，说明在相同的条件下，温度越高，氯酸钾分解速率越快。
【分析】（1）根据控制变量的相关知识进行分析
（2）根据对比氧化铜对反应速率的影响，两组实验中只能有氧化铜一个变量分析
（3）根据对比实验的知识和相关要求分析
24．（2019·花都模拟）某兴趣同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硫酸、硝酸铁、氯化钠、氢氧化钡中的其中一种。为了确定该无色溶液并预测其化学性质， 进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是 溶液。（填化学式，下同）
（2）取样，用pH试纸测定该溶液呈碱性，该溶液一定是 溶液。
（3）请预测其化学性质，说出预测依据，并设计实验验证。限用试剂：酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸镁溶液、硝酸铜溶液。
预测 预测的依据 检验预测的实验操作与预测现象
①能与含有 的盐反应 氢氧化钡溶液能解离 出 取少量待测溶液于试管中，滴入 溶液，如果观察到 则预测成立。
②能与 （填物质类别）反应 取少量待测溶液于试管中， ,如果观察到 ，则预测成立。
【答案】（1）Fe(NO3)3
（2）
（3）硫酸钾；白色沉淀；盐溶液；氢氧化钡溶液能解离出 ；滴加硝酸铜溶液；有蓝色沉淀生成
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）失去标签的无色溶液，该溶液一定不是硝酸铁溶液，化学式为Fe(NO3)3。（2）取样，用pH试纸测定该溶液呈碱性，溶液一定是氢氧化钡溶液，化学式为 。（3）请预测其化学性质，说出预测依据，并设计实验验证。限用试剂：酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸镁溶液、硝酸铜溶液。
预测 预测的依据 检验预测的实验操作与预测现象
①能与含有 的盐反应 氢氧化钡溶液能解离 出 取少量待测溶液于试管中，滴入硫酸钾溶液，如果观察到白色沉淀生成，则预测成立。
②能与盐反应 氢氧化钡溶液能解离出 取少量待测溶液于试管中，加入硝酸铜溶液,如果观察到有蓝色沉淀生成，则预测成立。
【分析】（1）根据铁离子是黄色的分析
（2）根据所给物质中只有氢氧化钡是碱性的分析
（3）根据钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀分析
四、流程题
25．（2019·花都模拟）碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下：（已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸）
（1）“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）“操作A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是 。
（4）滤渣中含有的物质是 。
（5）“操作B”中包括的操作有洗涤、 ；溶液A中的溶质可能的组合有 种。
（6）本过程中的生成物可以直接应用于流程的是 。（填化学式）
【答案】（1）将碳酸钡完全转化为氯化钡
（2）漏斗
（3）
（4）二氧化硅、硫酸钡
（5）蒸发；3
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是将碳酸钡完全转化为氯化钡。（2）“操作 A”是过滤操作，实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）“沉钡”发生多个反应，加入过量的氢氧化钾和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，生成碳酸钡的化学方程式是 。（4）二氧化硅和硫酸钡难溶于水，难溶于盐酸，故滤渣中含有的物质是二氧化硅、硫酸钡。（5）“操作B”是固体提纯，包括的操作有洗涤、蒸发；沉钡加入了过量氢氧化钾，故可能含有氯化钾、氢氧化钾，氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，氯化钾、氢氧化钾、氯化钡，溶液A中的溶质可能的组合有3种。（6）生成物可以直接应用于流程的是二氧化碳，故化学式为 。
【分析】（1）根据碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡分析
（2）根据过滤所用的仪器分析
（3）根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾分析
（4）根据流程中发生的反应分析
（5）根据提纯固体的方法分析
（6）根据反应的流程分析
五、实验题
26．（2019·花都模拟）
（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。
实验A中的a应为 （填“浓硫酸”或“水”）。实验操作A、B、C都需要用到玻璃棒，其中操作A中玻璃棒的作用是 。
（2）在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心， ，使较少量的气体飘进鼻孔，发现有刺激性气味的 。
【答案】（1）浓硫酸；不断搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散
（2）用手在瓶口轻轻扇动；浓盐酸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸必须把浓硫酸注入水里面，并且要用玻璃棒不断搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，故实验A中的a应为浓硫酸，实验操作A、B、C都需要用到玻璃棒，其中操作A中玻璃棒的作用是不断搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散。（2）在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心，用手在瓶口轻轻扇动， 使较少量的气体飘进鼻孔，浓盐酸具有挥发性，故发现有刺激性气味的是浓盐酸。
【分析】（1）根据稀释浓硫酸是水中加酸用玻璃棒搅拌分析
（2）根据闻药品气味的方法分析
27．（2019·花都模拟）下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取常见气体，请回答有关问题：
（1）指出标号的仪器名称① ② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用E装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。若收集到的氧气不纯，可能的原因是 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸来制取干燥的氢气，选用的发生和收集装置是 填字母）装置B中长颈漏斗下端必须伸到液面下，原因是 。
（4）NH3是一种极易溶于水（溶于水称为氨水）、密度比水小的气体，若要得到干燥的NH3，以下干燥剂不能用于干燥NH3的是________（填字母）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙
【答案】（1）集气瓶；水槽
（2）；移离导管；刚冒气泡时就收集
（3）BD；形成液封，有利于固液分离
（4）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的化学性质
【解析】【解答】（1）标号的仪器名称①集气瓶，②水槽。（2）实验室用氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 ，用E装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是移离导管，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。收集到的氧气不纯，可能的原因是刚冒气泡时就收集。（3）实验室用锌粒和稀硫酸来制取干燥的氢气，发生装置是固液不加热型，氢气密度比空气小，不溶于水，收集用排水法或向下排空气法，制取干燥的氢气，选用的发生和收集装置是BD，装置B中长颈漏斗下端必须伸到液面下，原因是形成液封，有利于固液分离。（4）NH3是一种极易溶于水（溶于水称为氨水）、密度比水小的气体，若要得到干燥的NH3，氨气是碱性气体，能和酸反应，干燥 NH3不能用浓硫酸，氨气会和浓硫酸反应，
故答案为：A。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气结合实验的注意事项分析
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（4）根据干燥剂不能和气体反应分析
六、综合题
28．（2019·花都模拟）氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀。反应的化学方程式为 ；该氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为 g。
②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是 。
A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。
Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为 g（精确到0.1g）;
Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 。
【答案】（1）；11.7%
（2）31.2；B；66.7；烧杯
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为 设氯化钠溶液中氯化钠的质量为x
氯化钠溶液的溶质质量分数是 。（2）①500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3）的质量为 ，需要氯化钠的质量为 。②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠，
故答案为：B。③Ⅰ、设需要6%的氯化钠溶液的质量为y，则有 ， ，故需要6%的氯化钠溶液的质量为66.7g。Ⅱ、溶液配制的操作是计算、称量、溶解、定容，过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，溶解溶质需要烧杯。
【分析】（1）根据氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，根据氯化银的质量结合方程式计算氯化钠的质量进而计算质量分数
（2）根据配置溶液的操作及注意事项分析
广东省广州市花都区秀雅学校2018-2019学年中考化学二模考试试卷
一、单选题
1．（2019·花都模拟）下列关于空气的说法中，正确的是（）
A．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的物理性质
B．空气中少量的二氧化碳是形成酸雨的主要气体
C．空气中的氧气化学性质比较活泼，具有可燃性
D．空气中含有少量的稀有气体，它们可用于制造霓虹灯，强照明灯
2．（2019·花都模拟）碘是人体必需的微量元素。现有3种含碘元素的物质：HI、I2、KIO3，其中不存在的碘元素化合价是（）
A．-1 B．0 C．+3 D．+5
3．（2019·花都模拟）物质的用途主要由其性质决定．下列物质的用途是利用其化学性质的是（）
A．用氢氧化钠作干燥剂
B．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多
C．用活性炭消除房间的异味
D．用干冰营造仙境般的舞台效果
4．（2019·花都模拟）下列描述正确的是（）
A．生产手机塑料外壳、不锈钢炊具的主要材料都属于合成有机高分子材料
B．合成橡胶具有高弹性、易溶于水、绝缘性、耐磨损等性能
C．点燃羊毛纤维，能闻到烧焦羽毛气味
D．塑料、纤维、橡胶都属于合成材料
5．（2018·白云模拟）下列分类正确的是（ ）
选项 物质 类别
A 天然气、乙醇、煤 化石燃料
B 焊锡、生铁 、钢 混合物
C 纯碱、氢氧化钾、烧碱 碱
D CO 、 CO2、 SO2 空气污染物
A．A B．B C．C D．D
6．（2019·花都模拟）下列反应类型判断错误的是（）
选项 化学方程式 反应类型
A 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 化合反应
B 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ 分解反应
C 2PbS+3O2=2PbO+2SO2 置换反应
D FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 复分解反应
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（2019·花都模拟）下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是（）
A． 除去氧气中的水蒸气
B． 加热固体
C． 制取氧气
D． 制取二氧化碳
8．（2019·桐城模拟）“绿色化学”有助于解决环境污染问题，下列做法不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．因地制宜，大力发展风力发电
B．废旧电池集中回收，并填埋处理
C．大力发展公共交通，提倡绿色出行
D．使用可降解塑料，减少“白色污染”
9．（2019·花都模拟）如图是某元素X的一种粒子的结构示意图，关于该粒子的说法错误的是（）
A．该元素为稀有气体元素 B．该粒子最外层电子数为 8
C．该粒子可表示为 X3+ D．该元素的核电荷数为 13
10．（2018·白云模拟）下列关于水的说法正确的是（ ）
A．冰水混合物、矿泉水均属于混合物
B．活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度
C．鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水
D．电解水时正极产生的气体具有可燃性
11．（2018九上·番禺期末）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A．该反应增加了对空气的污染
B．该反应将有毒物质转化为无毒物质
C．该反应属于化合反应
D．该反应分子个数发生了改变，反应前后质量不相等
12．（2018九下·越秀期中）有媒体报道：我国每年300万吨地沟油返回餐桌，不少油炸食物都是用地沟油加工出来的，这些油炸食物经长时间煎炸后所产生的大量丙烯酰胺（化学式C3H5NO）等有毒物质，会损害人体健康．下列有关丙烯酰胺的说法错误的是（ ）
A．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．丙烯酰胺中氢元素的质量分数是
C．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水
D．分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为3：5：1：l
13．（2019·花都模拟）已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH范围是0.9-1.5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的pH值与加水量关系图正确的是（）
A． B．
C． D．
14．（2019·花都模拟）能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、稀盐酸
C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
15．（2019·花都模拟）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）
A．CO2中混有少量的CO，可通过点燃混合气体的方法把CO转化为CO2
B．与金刚石、石墨一样，活性炭是碳的另一种单质
C．二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，所以都有毒性
D．碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业
16．（2019·花都模拟）化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是（）
A．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗
B．内壁有碘的试管用酒精清洗
C．用水清洗蒸发皿中的少量食盐
D．用汽油除去衣服上的油污
17．（2019·花都模拟）羊城素有花城美誉，绿化向来是广州的标志之一，合理施肥和养护管理是城市绿化建设的重要方面，以下化肥属于复合肥的是（）
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．KNO3
18．（2019·花都模拟）通过下列实验操作能得出相应结论的是（）
A．通过实验 ，探究温度对反应剧烈程度的影响
B．通过实验 ，探究铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用
C．通过实验 ，探究二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率
D．通过实验 ，探究可燃物燃烧需要达到着火点和氧气
19．（2019·花都模拟）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是（）
项目 物质 所用试剂及主要实验操作
A CO(CO2) 通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后，干燥
B Fe粉（Cu粉） 加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，洗涤、干燥
C NaCl溶液(CaCl2) 加入过量Na2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发、结晶
D KNO3溶液(NaCl) 蒸发结晶
A．A
B．B
C．C
D．D
二、填空题
20．（2019·花都模拟）化学在材料、能源的研究和开发中起到重要的作用。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4 8H2O，在温度升高时会释放出甲烷。
①甲烷属于 （填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有 。
（2）石墨烯（化学式为 C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，有良好的导电性和导热性。
①下列有关石墨烯的说法正确的是（ ）
A．在常温下，化学性质活泼 B．硬度比金刚石小 C．能够导电和导热
②将甲烷（CH4）在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯（可观察到碳原子会沉积吸附在铜的表面上生长成石墨烯），该反应的化学方程式是 。
21．（2019·花都模拟）金属钴和锰及它们的化合物用途广泛，请根据题目回答。
（1）部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表：
物质 KMnO4 MnO2 MnO Mn3O4 MnSO4 MnCO3
颜色 黑色 黑色 绿色 黑色 白色 白色
溶解性 易溶 难溶 难溶 难溶 易溶 难溶
①上述固体中，显绿色的是 。
②若向
MnSO4 溶液的试管中滴入 Na2CO3 溶液，化学方程式是 。
③下图表示上述反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子： 、
（2）已知Co2O3固体黑色粉末，CoSO4 溶液是粉红色的。向盛有Co2O3的试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O。预设观察到的现象是
22．（2019·花都模拟）如图是
a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线
（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是
（2）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌， 所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不 饱和”）；溶液中溶质质量分数是 （精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g才能变成饱和溶液。
（3）t2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t2℃，析出的固体质量是 g。
三、科学探究题
23．（2019·花都模拟）为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃，(其他实验条件见下表)，并设计了以下实验。
实验编号 氯酸钾的质量 其他物质的质量∕g 温度∕℃ 收集氧气的体积/mL 反应所需时间∕s
① 2.0
330 100 t1
② 2.0 CuO0.5 330 100 t2
③ 2.0 MnO20.5 330 100 t3
④ 2.0 MnO2____ _______ 100 t4
请回答
（1）进行实验②和③，并对对比，其实验目的是 。
（2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验 和实验 进行对比。
（3）用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则MnO2的质量是 g，反应的温度是 ℃，实验④发生反应的化学方程式为 ；若t3>t4，氯酸钾分解速率与温度的关系是 。
24．（2019·花都模拟）某兴趣同学在实验室的试剂柜中发现一瓶失去标签的无色溶液，可能是硫酸、硝酸铁、氯化钠、氢氧化钡中的其中一种。为了确定该无色溶液并预测其化学性质， 进行下列实验：
（1）根据上述信息判断，该溶液一定不是 溶液。（填化学式，下同）
（2）取样，用pH试纸测定该溶液呈碱性，该溶液一定是 溶液。
（3）请预测其化学性质，说出预测依据，并设计实验验证。限用试剂：酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸镁溶液、硝酸铜溶液。
预测 预测的依据 检验预测的实验操作与预测现象
①能与含有 的盐反应 氢氧化钡溶液能解离 出 取少量待测溶液于试管中，滴入 溶液，如果观察到 则预测成立。
②能与 （填物质类别）反应 取少量待测溶液于试管中， ,如果观察到 ，则预测成立。
四、流程题
25．（2019·花都模拟）碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下：（已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸）
（1）“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是 。
（2）“操作A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是 。
（4）滤渣中含有的物质是 。
（5）“操作B”中包括的操作有洗涤、 ；溶液A中的溶质可能的组合有 种。
（6）本过程中的生成物可以直接应用于流程的是 。（填化学式）
五、实验题
26．（2019·花都模拟）
（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。
实验A中的a应为 （填“浓硫酸”或“水”）。实验操作A、B、C都需要用到玻璃棒，其中操作A中玻璃棒的作用是 。
（2）在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心， ，使较少量的气体飘进鼻孔，发现有刺激性气味的 。
27．（2019·花都模拟）下图所示的仪器和装置，可用于实验室制取常见气体，请回答有关问题：
（1）指出标号的仪器名称① ② 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用E装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。若收集到的氧气不纯，可能的原因是 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸来制取干燥的氢气，选用的发生和收集装置是 填字母）装置B中长颈漏斗下端必须伸到液面下，原因是 。
（4）NH3是一种极易溶于水（溶于水称为氨水）、密度比水小的气体，若要得到干燥的NH3，以下干燥剂不能用于干燥NH3的是________（填字母）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．氧化钙
六、综合题
28．（2019·花都模拟）氯化钠在工农业上具有广泛的用途。
（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀。反应的化学方程式为 ；该氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为 g。
②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是 。
A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液。
Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为 g（精确到0.1g）;
Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A.空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，A不符合题意；
B.工厂排放的的二氧化硫是形成酸雨的主要气体，B不符合题意；
C.空气中的氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，本身不燃烧，C不符合题意；
D.空气中含有少量的稀有气体，遇光照射会发出不同颜色的光，它们可用于制造霓虹灯，强照明灯，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气在常温下化学性质不活泼分析
B、根据形成酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮分析
C、根据氧气能支持燃烧但是不可燃分析
D、根据稀有气体在光照下发出多种颜色的光分析
2．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】氢元素显+1价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x=0，则x= 1价。I2属于单质，碘元素化合价为零；氧显 2价，钾显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设KIO3中碘元素的化合价为y，则：(+1)+y+( 2)×3=0，则y=+5。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析
3．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用氢氧化钠作干燥剂，是利用氢氧化钠的吸水性，属于物理性质，A不符合题意；
B. 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，是化学性质，B符合题意；
C. 用活性炭消除房间的异味，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，C不符合题意；
D. 用干冰营造仙境般的舞台效果，是干冰易升华，是物理性质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质分析
4．【答案】C
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、塑料属于合成有机高分子材料，不锈钢炊具是用不锈钢制成的，是铁的合金，属于金属材料，A不符合题意；
B、合成橡胶具有高弹性、强绝缘性、耐磨损等优良性能，不易溶于水，B不符合题意；
C、羊毛富含蛋白质，点燃羊毛纤维，能闻到烧焦羽毛气味，C符合题意；
D、塑料、橡胶都属于合成材料，纤维不一定是合成材料，例如棉花纤维是天然材料，不是合成材料，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据不锈钢属于金属材料分析
B、根据合成材料的特性分析
C、根据羊毛的主要成分分析
D、根据纤维和橡胶都有天然的分析
5．【答案】B
【知识点】常见能源的种类、能源的分类；物质的简单分类
【解析】【解答】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，A不符合题意；
B、焊锡、生铁、钢都属于合金，合金属于混合物，B符合题意；
C、氢氧化钾、烧碱属于碱，纯碱属于盐，C不符合题意；
D、CO、SO2属于空气污染物，CO2不属于空气污染物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】乙醇是化工产品，是可再生能源；纯碱是碳酸钠，是盐；二氧化碳是空气的原有成分，不是空气污染物；
6．【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】A、由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，A不符合题意；
B、由一种物质发生化学反应生成多种物质的反应是分解反应，B不符合题意；
C、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，C符合题意；
D、由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合反应的特点是多变一分析
B、根据分解反应的特点是一变多分析
C、根据置换反应的特点是一种单质和化合物反应生成一种单质和一种化合物分析
D、根据复分解反应双交换价不变分析
7．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；酸的物理性质及用途；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、氧气的密度比空气大，干燥氧气，用浓硫酸，长端进，短管出，A符合题意；
B、加热固体，试管应向下倾斜，B不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，收集氧气用向上排空气法，C不符合题意；
D、实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸制取，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A 、根据浓硫酸具有吸水性分析
B、根据给试管内固体加热的注意事项 分析
C、根据氧气的密度大于空气密度采用向上排空气法收集分析
D、根据实验室利用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳分析
8．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、发展风力发电将有效减少煤的燃烧，减少有害气体、温室气体的排放，符合绿色化学理念，故A不符合题意；
B、废电池的深埋处理也会污染土壤，故不符合绿色化学的概念，故B符合题意；
C、大力发展公共交通，少开私家车有利于环保，符合绿色化学的理念，故C不符合题意；
D、使用可降解塑料可减少“白色污染”，符合绿色化学理念，故D不符合题意．
【分析】根据绿色化学的特点包括节能、减排、无污染等方面分析。
9．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、该元素为铝元素，A符合题意；
B.、该粒子最外层电子数为 8，B不符合题意；
C.该粒子失去了3个电子，可表示为X3+，C不符合题意；
D.该元素的核电荷数为13，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数及原子结构示意图的含义进行分析
10．【答案】C
【知识点】电解水实验；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 冰水混合物属于纯净物，矿泉水均属于混合物，不符合题意；
B. 活性炭能吸附水中的杂质，不能降低水的硬度，不符合题意；
C. 鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，符合题意；
D. 电解水时正极产生的气体是氧气，氧气不具有可燃性，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 冰和水是同一种物质的两种不同存在形式；活性炭只能吸附有色有异味的物质，不能降低水的硬度；电解水正极产生的氧气，具有助燃性；
11．【答案】B
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应将空气污染物一氧化碳转化为二氧化碳，减少了对空气的污染，A不符合题意；
B、因CO和NO都有毒，通过该反应生成无毒的二氧化碳和氮气，即将有害气体转化为无害气体，B符合题意；
C、由图可知，该反应生成物有两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，C不符合题意；
D、该反应中分子的个数虽发生了变化，但原子的种类和个数没有变化，反应前后质量相等，D不符合题意。
故答案为：B.
【分析】由反应的微观过程可知，反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮气和二氧化氮，反应的化学方程式式：2CO+2NO═N2+2CO2.
12．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】丙烯酰胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，在空气中完全燃烧的产物除二氧化碳和水外，还要含有氮元素的物质，C错误；
故答案为：C。
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算；根据化学变化前后元素种类不变进行分析。
13．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】胃液的正常pH范围是0.9-1.5，呈酸性，如果不断加水把胃液稀释，酸性减弱，pH增大，但并不能改变其酸性，即pH始终小于7，
故答案为：B
【分析】根据稀释酸性溶液，溶液的酸性减弱，pH增大，但是不会超过7分析
14．【答案】A
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】A、锌可以置换CuSO4溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，A符合题意；
B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，B不符合题意；
C、铜、银都不与ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属活动性强弱，C不符合题意；
D、银不与ZnSO4溶液、CuSO4溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】验证三种金属的活动性，取中间金属和两边金属的盐溶液反应或中间金属的盐溶液和两边金属反应
15．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、CO2中混有少量的CO，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，少量的一氧化碳无法点燃，A不符合题意；
B、活性炭主要成分是碳，含有其它成分，是混合物，B不符合题意；
C、二氧化碳和一氧化碳都可以使动物死亡，二氧化碳是使动物不能呼吸，不具有毒性，一氧化碳是中毒，C不符合题意；
D、碳和一氧化碳的还原性，可用于冶金工业，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析
B、活性炭是混合物
C、根据二氧化碳无毒分析
D、根据碳单质和一氧化碳的化学性质分析
16．【答案】A
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A、内壁有植物油的试管用洗洁精清洗，是利用洗洁精的乳化作用，符合题意；
B、内壁有碘的试管用酒精清洗，酒精可以溶解碘，利用的原理是溶解，不符合题意；
C、用水清洗蒸发皿中的少量食盐，水可以溶解食盐，利用的原理是溶解，不符合题意；
D、用汽油除去衣服上的油污，汽油溶解油污，利用的原理是溶解。四种原理相比较，只有A不同，不符合题意
故答案为：A。
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化作用分析
B、根据碘能溶解在酒精中分析
C、根据氯化钠能溶于水分析
D、根据油污能溶解在汽油中分析
17．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2含有磷元素，是磷肥，A不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，是氮肥，B不符合题意；
C、NH4HCO3含有氮元素，是氮肥，C不符合题意；
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，是复合肥，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据含有钾氮磷其中两种元素的是复合肥分析
18．【答案】D
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铜常温下和盐酸不反应，水浴加热后反应，通过探究实验，在加热条件下，原来不反应的物质是否反应，A不符合题意；
B、通过探究实验，得出结论铁只与水接触不生锈，只与空气接触不生锈，不能探究铁生锈的条件，B不符合题意；
C、做对比实验要控制变量，该实验所用以过氧化氢溶液浓度必须相同，C不符合题意；
D、图4中第一个图有空气参与，可以燃烧，第二个图没有氧气参与，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要达到着火点和氧气， D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属的活动性分析
B、根据铁需要和水与氧气共同接触才能生锈分析
C、根据控制变量的相关知识进行分析
D、根据燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度达到着火点分析
19．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，通过干燥能除去杂质，没有引入新的杂质，A符合题意；
B、铁粉和稀盐酸反应，铜粉不参加反应，把原物质铁除去了，B不符合题意；
C、氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是过量碳酸钠引入了碳酸钠杂质，C不符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度变化影响较小，所以可以采取加水溶解配成饱和溶液，冷却热饱和溶液使硝酸钾结晶出来，再过滤，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】物质除杂时坚持两个原则：其一除杂剂不能和主要成分反应，其二除杂剂和主要成分反应时不能产生新的杂质分析
20．【答案】（1）C；二氧化碳、水
（2）C；
【知识点】碳的化学性质；资源综合利用和新能源开发；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4 8H2O，在温度升高时会释放出甲烷。①甲烷属于是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故C正确。②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有二氧化碳和水
（2）石墨烯（化学式为C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最 坚硬的新型材料，有良好的导电性和导热性。①A、石墨烯（化学式为C）是碳单质，化学性质稳定，A不符合题意；
B、石墨烯（化学式为C）是世界上最薄、最硬的新型材料，硬度比金刚石大，B不符合题意
C、石墨烯（化学式为C）能够导电和导热，C符合题意。
故答案为：C。②将甲烷（CH4）在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯（可观察到碳原子会沉积吸 附在铜的表面上生长成石墨烯），该反应的化学方程式是 。
【分析】（1）甲烷是由三种元素组成的化合物
甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水分析
（2）根据碳单质的性质结合题意进行分析
甲烷在高温下生成氢气和碳分析
21．【答案】（1）；；；
（2）黑色粉末消失，溶液变成红色，溶液有气泡冒出
【知识点】常见金属的冶炼方法；碱的化学性质；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）①固体中，显绿色的是 。②MnSO4 溶液和Na2CO3 溶液反应生成硫酸钠和碳酸锰沉淀，向MnSO4溶液的试管中滴入Na2CO3溶液，化学方程式是 。③反应后溶液中存在的主要离子是 和 ，结合离子个数比可知， 表示 ， 表示 。（2）Co2O3 体黑色粉末，CoSO4 液是粉红色的，向盛有 o2O3 试管里加入稀硫酸，发生反应2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O，观察到的现象是黑色粉末消失，溶液变成粉红色，溶液中有气泡冒出。
【分析】（1）根据表格信息可知显绿色的物质
根据硫酸锰和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锰
结合溶液中存在的离子及离子个数比分析
（2）根据氧化钴是黑色的，硫酸钴溶液是红色的分析
22．【答案】（1）b
（2）饱和；16.7%；20
（3）5
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）在 t
1℃时，a、b、c 三种物质中，溶解度最大的是b。（2）t
1℃时，a物质的溶解度为20g，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是饱和溶液，溶液中溶质质量分数是
，将温度由 t
1℃升至t
2℃，溶解度为50g，还应再加入a物质20g才能变成饱和溶液。（3）t
2℃时，向100g的水加入30g的a，现将该溶液蒸发掉50g水后恢复到t
2℃，50g水中能溶解a的质量为
，析出的固体质量是
。
【分析】（1）根据溶解度曲线图中，同一温度点的位置越高，溶解度越大分析
（2）根据 t1℃时和t2℃ a物质的溶解度及溶质质量分数的计算方法分析
（3）根据 t2℃ a物质的溶解度进行分析
23．【答案】（1）相同条件下，探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响
（2）①；②
（3）0.5；380；2KClO3 2KCl+3O2↑；在相同的条件下，温度越高，氯酸钾分解速率越快
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验②和③的变量是催化剂种类，进行对比，其实验目的是相同条件下，探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响；（2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，所以变量为氧化铜的有无，则要选用实验①和实验②进行对比；（3）用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响，要控制变量，则MnO2的质量是0.5g；反应的温度是380℃，实验④发生反应是氯酸钾在380℃、二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑；若t3>t4，说明在相同的条件下，温度越高，氯酸钾分解速率越快。
【分析】（1）根据控制变量的相关知识进行分析
（2）根据对比氧化铜对反应速率的影响，两组实验中只能有氧化铜一个变量分析
（3）根据对比实验的知识和相关要求分析
24．【答案】（1）Fe(NO3)3
（2）
（3）硫酸钾；白色沉淀；盐溶液；氢氧化钡溶液能解离出 ；滴加硝酸铜溶液；有蓝色沉淀生成
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）失去标签的无色溶液，该溶液一定不是硝酸铁溶液，化学式为Fe(NO3)3。（2）取样，用pH试纸测定该溶液呈碱性，溶液一定是氢氧化钡溶液，化学式为 。（3）请预测其化学性质，说出预测依据，并设计实验验证。限用试剂：酚酞溶液、铁、盐酸、氧化铜、硫酸钾溶液、硝酸镁溶液、硝酸铜溶液。
预测 预测的依据 检验预测的实验操作与预测现象
①能与含有 的盐反应 氢氧化钡溶液能解离 出 取少量待测溶液于试管中，滴入硫酸钾溶液，如果观察到白色沉淀生成，则预测成立。
②能与盐反应 氢氧化钡溶液能解离出 取少量待测溶液于试管中，加入硝酸铜溶液,如果观察到有蓝色沉淀生成，则预测成立。
【分析】（1）根据铁离子是黄色的分析
（2）根据所给物质中只有氢氧化钡是碱性的分析
（3）根据钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀分析
25．【答案】（1）将碳酸钡完全转化为氯化钡
（2）漏斗
（3）
（4）二氧化硅、硫酸钡
（5）蒸发；3
（6）
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）加入过量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是将碳酸钡完全转化为氯化钡。（2）“操作 A”是过滤操作，实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）“沉钡”发生多个反应，加入过量的氢氧化钾和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，生成碳酸钡的化学方程式是 。（4）二氧化硅和硫酸钡难溶于水，难溶于盐酸，故滤渣中含有的物质是二氧化硅、硫酸钡。（5）“操作B”是固体提纯，包括的操作有洗涤、蒸发；沉钡加入了过量氢氧化钾，故可能含有氯化钾、氢氧化钾，氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾，氯化钾、氢氧化钾、氯化钡，溶液A中的溶质可能的组合有3种。（6）生成物可以直接应用于流程的是二氧化碳，故化学式为 。
【分析】（1）根据碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡分析
（2）根据过滤所用的仪器分析
（3）根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾分析
（4）根据流程中发生的反应分析
（5）根据提纯固体的方法分析
（6）根据反应的流程分析
26．【答案】（1）浓硫酸；不断搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散
（2）用手在瓶口轻轻扇动；浓盐酸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）稀释浓硫酸必须把浓硫酸注入水里面，并且要用玻璃棒不断搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，故实验A中的a应为浓硫酸，实验操作A、B、C都需要用到玻璃棒，其中操作A中玻璃棒的作用是不断搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散。（2）在实验室闻浓盐酸和浓硫酸的气味时应该小心，用手在瓶口轻轻扇动， 使较少量的气体飘进鼻孔，浓盐酸具有挥发性，故发现有刺激性气味的是浓盐酸。
【分析】（1）根据稀释浓硫酸是水中加酸用玻璃棒搅拌分析
（2）根据闻药品气味的方法分析
27．【答案】（1）集气瓶；水槽
（2）；移离导管；刚冒气泡时就收集
（3）BD；形成液封，有利于固液分离
（4）A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的化学性质
【解析】【解答】（1）标号的仪器名称①集气瓶，②水槽。（2）实验室用氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为 ，用E装置来收集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已收集满，接下来的操作是移离导管，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。收集到的氧气不纯，可能的原因是刚冒气泡时就收集。（3）实验室用锌粒和稀硫酸来制取干燥的氢气，发生装置是固液不加热型，氢气密度比空气小，不溶于水，收集用排水法或向下排空气法，制取干燥的氢气，选用的发生和收集装置是BD，装置B中长颈漏斗下端必须伸到液面下，原因是形成液封，有利于固液分离。（4）NH3是一种极易溶于水（溶于水称为氨水）、密度比水小的气体，若要得到干燥的NH3，氨气是碱性气体，能和酸反应，干燥 NH3不能用浓硫酸，氨气会和浓硫酸反应，
故答案为：A。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气结合实验的注意事项分析
（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定收集装置
（4）根据干燥剂不能和气体反应分析
28．【答案】（1）；11.7%
（2）31.2；B；66.7；烧杯
【知识点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为 设氯化钠溶液中氯化钠的质量为x
氯化钠溶液的溶质质量分数是 。（2）①500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3）的质量为 ，需要氯化钠的质量为 。②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠，
故答案为：B。③Ⅰ、设需要6%的氯化钠溶液的质量为y，则有 ， ，故需要6%的氯化钠溶液的质量为66.7g。Ⅱ、溶液配制的操作是计算、称量、溶解、定容，过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，溶解溶质需要烧杯。
【分析】（1）根据氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银，根据氯化银的质量结合方程式计算氯化钠的质量进而计算质量分数
（2）根据配置溶液的操作及注意事项分析
