化学试题
一、选择题（每小题给出4个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示正确的是
A．磷酸钙的化学式：CaPO4 B．镁元素：Mg
C．硫酸根离子：SO32- D．2个氧原子：O2
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.磷酸钙的化学式：Ca3(PO4)2，A不符合题意；
B.镁元素符号为Mg，B符合题意；
C. 硫酸根离子表示为SO42-，C不符合题意；
D.2个氧原子表示为2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
2．下列说法错误的是
A．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
B．钙是人体内含量最高的金属元素
C．牛奶饮料中有蛋白质、水等，属于混合物
D．回收废弃塑料可以减少“白色污染”
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；白色污染与防治
【解析】【解答】A.钢是铁的合金，含有杂质碳，A符合题意；
B.钙是人体内含量最高的金属元素，B不符合题意；
C.牛奶饮料中有蛋白质、水等多种物质，属于混合物，C不符合题意；
D.白色污染指的是塑料垃圾造成的污染，回收废弃塑料可以减少“白色污染”，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据铁的合金包括生铁和钢分析；根据钙是人体中含量最高的金属元素分析；根据牛奶中富含蛋白质分析；根据白色污染指的是塑料垃圾造成的污染分析。
3．下列实验基本操作正确的是
A．测定溶液pH
B．过滤
C．稀释浓硫酸
D．读液体的体积
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.测定溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液体中，A不符合题意；
B.过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，B符合题意；
C.浓硫酸稀释时要酸入水中，且用玻璃棒搅拌散热，C不符合题意；
D.量筒读数时视线与凹液面最低处相平，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据pH试纸的正确使用方法分析；根据过滤的操作要求分析；根据浓硫酸的正确稀释方法分析，注意一定要酸入水中，根据量筒的正确读数方法分析。
4．下列说法中正确的是
A．过滤可以除去水中所有的杂质
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁在空气中可以生成致密的氧化物薄膜
D．用水可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉末
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A.过滤可以除去水中不溶性的杂质，而不能除可溶性物质，A不符合题意；
B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾，B不符合题意；
C.铁在空气中生成的氧化物疏松，C不符合题意；
D.氢氧化钠溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水溶液温度降低，所以可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉末，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据过滤的原理进行分析，过滤是将固体与液体分离的一种方法；根据磷燃烧产生白烟分析；根据铁锈疏松结构进行分析，根据氢氧化钠和硝酸铵溶解的热量变化分析。
5．结合图1和图2，判断下列说法正确的是
A．硅元素在地壳中的含量最多 B．金属硅原子核内有14个质子
C．氧原子得2个电子变成O2+ D．SiO2的相对分子质量为60
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.硅元素在地壳中的含量占第二位，氧元素最多，A不符合题意；
B.硅原子的原子核内有14个质子，而不是金属硅，B不符合题意；
C.氧原子得2个电子变成带2个单位负电荷的氧离子，符号为O2－，C不符合题意；
D.SiO2的相对分子质量为28+162＝60，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据地壳中元素含量氧最多，硅第二分析；根据元素周期表小格信息中，左上角为原子序数，与质子数和原子核外电子数相等；根据原子得电子形成阴离子分析。
6．PVC是制作共享单车二维码贴纸的材料。关于PVC[化学式(C2H3Cl)n]的说法中正确的是
A．PVC易溶于水
B．一个PVC分子中含有6个原子
C．碳元素和氢元素的质量比为2∶3
D．氯元素的质量分数表达式为
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.PVC是不易溶于水的物质，A不符合题意；
B.一个PVC分子中含有6n个原子，B不符合题意；
C.碳元素和氢元素的质量比为（122n）∶（13n）＝8：1，C不符合题意；
D.元素的质量分数是该原子相对原子质量原子个数/相对分子质量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算。
7．下图为某化学反应的微观模型示意图，下列说法中正确的是
A．该反应可以表示成
B．反应中原子总数发生了改变
C．生成物都属于氧化物
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图示可知该反应方程式为 CH4+2O2＝CO2+2H2O，反应前后原子个数没有发生改变，生成物二氧化碳和水都是氧化物，该反应反应物中有单质，不属于复分解反应；
故答案为：C。
【分析】根据微粒结构图先写出该反应的方程式，利用方程式进行分析判断。甲烷燃烧不属于基本反应类型。
8．下列过程及对应的化学方程式正确的是
A．电解水：
B．铁与硫酸铜溶液反应：
C．酸碱中和：
D．碳燃烧：
【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.反应方程式缺少条件，不符合题意；
B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式书写正确。符合题意；
C.碳酸氢钠属于盐，不是碱，所以该反应不属于中和反应，不符合题意；
D.碳不充分燃烧产生一氧化碳，该反应没有配平且没标条件，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，将200 g水与70 g甲混合，可以得到270 g溶液
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．将甲物质的饱和溶液温度升高到t1 ℃，溶液中溶质的质量分数不变
D．乙曲线可以表示氧气的溶解度随温度变化情况
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.t1℃时，甲的溶解度为30g，200g水中最多溶解甲60g，可以得到260g溶液，A不符合题意；
B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，因溶液质量不能确定，所以溶质质量无法确定，B不符合题意；
C.将甲物质的饱和溶液温度升高到t1 ℃，溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，C符合题意；
D.氧气的溶解度随温度升高而降低，所以乙曲线不是氧气的溶解度随温度变化情况，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
10．除去下列物质中混有的杂质，所用方法正确的是
A．除去Fe2(SO4)3溶液中少量的H2SO4：足量的Fe2O3，过滤
B．除去CuO粉末中少量的C粉：加入过量稀盐酸，充分反应
C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3：加入稀硫酸至不再产生气泡
D．除去KCl溶液中少量的FeCl3：加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤出剩余的氧化铁，即可得硫酸铁溶液，能除去杂质，A符合题意；
B.原物质氧化铜能与盐酸反应，而杂质不能反应，不能除去杂质，B不符合题意；
C.加硫酸后将杂质碳酸钠除去，同时又引入新杂质硫酸钠，C不符合题意；
D.加入氢氧化钠后除去氯化铁，但又引入了新杂质氯化钠，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、非选择题
11．工业上 “捕捉CO2”技术的基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
据图回答问题：
（1）在X溶液中滴加紫色石蕊试液会变成 色；
（2）反应②的化学方程式 （注明反应条件）；反应③的另一种产物是密度最小的气体，则③的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 ；
（3）下列物质相遇会产生白色沉淀的是 ；
A．NaOH溶液、BaCl2 溶液 B．Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液
C．AgNO3溶液、盐酸 D．澄清石灰水、CuSO4溶液
（4）工业上提倡绿色化学，本流程中可循环利用的物质是 。
【答案】（1）蓝
（2）；；置换反应
（3）B；C
（4）CaO
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由图示可知，X溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊试液会变成蓝色；（2）反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应③的另一种产物是密度最小的气体，即为氢气，所以该反应是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气；该反应反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，为置换反应；（3）NaOH溶液和BaCl2 溶液不能发生反应，A错误；Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；AgNO3溶液、盐酸能生成氯化银白色沉淀，C正确；澄清石灰水、CuSO4溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误；（4）本流程中氧化钙既是反应1的反应物，又是反应2的生成物，所以可循环利用。
【分析】根据碳酸钠的性质进行分析，碳酸钠是一种呈碱性的盐，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；根据置换反应的定义进行分析，置换反应要求反应物和生成物都是一种单质和一种化合物；根据复分解反应条件进行分析。
12．根据所学知识，结合下列仪器，回答有关问题：
（1）仪器a的名称 ；
（2）实验室若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若在B中大试管口放置一小块棉花，反应物可以选用紫黑色固体 （填物质名称）；
（3）实验室若用A或C装置制取CO2，反应的化学方程式为 ，装置A相对于C更便于控制反应的进行，原因是 ；
（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。若用装置D收集NO2，则气体从 进（填字母）； （选填“可以”或“不可以”）用E收集NO2。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑；高锰酸钾
（3）；关闭止水夹，试管内压强增大，溶液被压入长颈漏斗，反应物间分离，使反应停止
（4）b；不可以
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；（2）B为加热固体制取气体的发生装置，因试管口无棉花，则制取氧气选择的氯酸钾和二氧化锰的药品，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下分解生成氯化钾和氧气；若在B中大试管口放置一小块棉花，反应物可以选用紫黑色固体高锰酸钾；（3）实验室制二氧化碳药品为大理石和稀盐酸，反应方程式为2HCl+CaCO3 ＝CaCl2+CO2↑+H2O；装置A可以使固体和液体分离，所以该装置可利用压强的变化来控制反应的发生与停止；（4）二氧化氮密度比空气大，所以若用装置D收集NO2，则气体从b端进入，空气从c端排出；二氧化氮易溶于水所以不能用E排水法收集该气体。
【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
13．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。
（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：
加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是 。加热后，玻璃管中的实验现象为：粉末 ；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）；实验设计的最后一步目的是 。
（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应(发生 反应，杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
上述反应产生二氧化碳的质量为 g。
（3）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
【答案】（1）排除装置中的空气；逐渐由红色变成黑色；；除尾气，使未参加反应的CO燃烧
（2）13.2 g
（3）解：设赤铁矿中含氧化亚铁的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
160 132
x 13.2g
x=16.0g
含氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80.0%。
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）一氧化碳还原氧化铁时，因玻璃管内有大量空气，为防止点燃空气与一氧化碳的混合气体发生爆炸，要先通一段一氧化碳，然后再加热，以排除玻璃管内空气；加热后，玻璃管内固体会由红色变成黑色，生成的二氧化碳能与石灰水发生反应生成难溶的碳酸钙，所以石灰水会变浑浊；一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以实验最后还要处理尾气；（2）由题意可知，二氧化碳被氢氧化钠吸收，所以氢氧化钠溶液增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，也就是一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量，则反应产生二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g，利用二氧化碳的质量根据方程式计算氧化铁的质量及质量分数。
【分析】根据一氧化碳与氧化铁反应的操作步骤及注意事项进行分析，一氧化碳与氧化铁反应时，要先通一段时间的一氧化碳，然后再加热，反应结束后要先停止加热，再停止通一氧化碳；根据方程式计算的步骤进行分析，方程式的计算，要先写出方程式，再找出相关物质的量，依据相对质量比等于实际质量比进行解答。
化学试题
一、选择题（每小题给出4个选项，其中只有一个选项符合题意）
1．下列化学用语表示正确的是
A．磷酸钙的化学式：CaPO4 B．镁元素：Mg
C．硫酸根离子：SO32- D．2个氧原子：O2
2．下列说法错误的是
A．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
B．钙是人体内含量最高的金属元素
C．牛奶饮料中有蛋白质、水等，属于混合物
D．回收废弃塑料可以减少“白色污染”
3．下列实验基本操作正确的是
A．测定溶液pH
B．过滤
C．稀释浓硫酸
D．读液体的体积
4．下列说法中正确的是
A．过滤可以除去水中所有的杂质
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．铁在空气中可以生成致密的氧化物薄膜
D．用水可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉末
5．结合图1和图2，判断下列说法正确的是
A．硅元素在地壳中的含量最多 B．金属硅原子核内有14个质子
C．氧原子得2个电子变成O2+ D．SiO2的相对分子质量为60
6．PVC是制作共享单车二维码贴纸的材料。关于PVC[化学式(C2H3Cl)n]的说法中正确的是
A．PVC易溶于水
B．一个PVC分子中含有6个原子
C．碳元素和氢元素的质量比为2∶3
D．氯元素的质量分数表达式为
7．下图为某化学反应的微观模型示意图，下列说法中正确的是
A．该反应可以表示成
B．反应中原子总数发生了改变
C．生成物都属于氧化物
D．该反应属于复分解反应
8．下列过程及对应的化学方程式正确的是
A．电解水：
B．铁与硫酸铜溶液反应：
C．酸碱中和：
D．碳燃烧：
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，将200 g水与70 g甲混合，可以得到270 g溶液
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．将甲物质的饱和溶液温度升高到t1 ℃，溶液中溶质的质量分数不变
D．乙曲线可以表示氧气的溶解度随温度变化情况
10．除去下列物质中混有的杂质，所用方法正确的是
A．除去Fe2(SO4)3溶液中少量的H2SO4：足量的Fe2O3，过滤
B．除去CuO粉末中少量的C粉：加入过量稀盐酸，充分反应
C．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3：加入稀硫酸至不再产生气泡
D．除去KCl溶液中少量的FeCl3：加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
二、非选择题
11．工业上 “捕捉CO2”技术的基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)：
据图回答问题：
（1）在X溶液中滴加紫色石蕊试液会变成 色；
（2）反应②的化学方程式 （注明反应条件）；反应③的另一种产物是密度最小的气体，则③的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 ；
（3）下列物质相遇会产生白色沉淀的是 ；
A．NaOH溶液、BaCl2 溶液 B．Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液
C．AgNO3溶液、盐酸 D．澄清石灰水、CuSO4溶液
（4）工业上提倡绿色化学，本流程中可循环利用的物质是 。
12．根据所学知识，结合下列仪器，回答有关问题：
（1）仪器a的名称 ；
（2）实验室若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；若在B中大试管口放置一小块棉花，反应物可以选用紫黑色固体 （填物质名称）；
（3）实验室若用A或C装置制取CO2，反应的化学方程式为 ，装置A相对于C更便于控制反应的进行，原因是 ；
（4）二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。若用装置D收集NO2，则气体从 进（填字母）； （选填“可以”或“不可以”）用E收集NO2。
13．人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。
（1）模拟炼铁的实验装置如图所示，请回答下列问题：
加热氧化铁之前，先通一段时间CO的作用是 。加热后，玻璃管中的实验现象为：粉末 ；试管里的澄清石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示）；实验设计的最后一步目的是 。
（2）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，用足量的一氧化碳与20g 赤铁矿石样品充分反应(发生 反应，杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
上述反应产生二氧化碳的质量为 g。
（3）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.磷酸钙的化学式：Ca3(PO4)2，A不符合题意；
B.镁元素符号为Mg，B符合题意；
C. 硫酸根离子表示为SO42-，C不符合题意；
D.2个氧原子表示为2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
2．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；白色污染与防治
【解析】【解答】A.钢是铁的合金，含有杂质碳，A符合题意；
B.钙是人体内含量最高的金属元素，B不符合题意；
C.牛奶饮料中有蛋白质、水等多种物质，属于混合物，C不符合题意；
D.白色污染指的是塑料垃圾造成的污染，回收废弃塑料可以减少“白色污染”，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据铁的合金包括生铁和钢分析；根据钙是人体中含量最高的金属元素分析；根据牛奶中富含蛋白质分析；根据白色污染指的是塑料垃圾造成的污染分析。
3．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.测定溶液pH时不能将试纸直接浸入待测液体中，A不符合题意；
B.过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，B符合题意；
C.浓硫酸稀释时要酸入水中，且用玻璃棒搅拌散热，C不符合题意；
D.量筒读数时视线与凹液面最低处相平，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据pH试纸的正确使用方法分析；根据过滤的操作要求分析；根据浓硫酸的正确稀释方法分析，注意一定要酸入水中，根据量筒的正确读数方法分析。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A.过滤可以除去水中不溶性的杂质，而不能除可溶性物质，A不符合题意；
B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是雾，B不符合题意；
C.铁在空气中生成的氧化物疏松，C不符合题意；
D.氢氧化钠溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水溶液温度降低，所以可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉末，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据过滤的原理进行分析，过滤是将固体与液体分离的一种方法；根据磷燃烧产生白烟分析；根据铁锈疏松结构进行分析，根据氢氧化钠和硝酸铵溶解的热量变化分析。
5．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A.硅元素在地壳中的含量占第二位，氧元素最多，A不符合题意；
B.硅原子的原子核内有14个质子，而不是金属硅，B不符合题意；
C.氧原子得2个电子变成带2个单位负电荷的氧离子，符号为O2－，C不符合题意；
D.SiO2的相对分子质量为28+162＝60，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据地壳中元素含量氧最多，硅第二分析；根据元素周期表小格信息中，左上角为原子序数，与质子数和原子核外电子数相等；根据原子得电子形成阴离子分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A.PVC是不易溶于水的物质，A不符合题意；
B.一个PVC分子中含有6n个原子，B不符合题意；
C.碳元素和氢元素的质量比为（122n）∶（13n）＝8：1，C不符合题意；
D.元素的质量分数是该原子相对原子质量原子个数/相对分子质量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算。
7．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由图示可知该反应方程式为 CH4+2O2＝CO2+2H2O，反应前后原子个数没有发生改变，生成物二氧化碳和水都是氧化物，该反应反应物中有单质，不属于复分解反应；
故答案为：C。
【分析】根据微粒结构图先写出该反应的方程式，利用方程式进行分析判断。甲烷燃烧不属于基本反应类型。
8．【答案】B
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A.反应方程式缺少条件，不符合题意；
B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式书写正确。符合题意；
C.碳酸氢钠属于盐，不是碱，所以该反应不属于中和反应，不符合题意；
D.碳不充分燃烧产生一氧化碳，该反应没有配平且没标条件，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
9．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.t1℃时，甲的溶解度为30g，200g水中最多溶解甲60g，可以得到260g溶液，A不符合题意；
B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，因溶液质量不能确定，所以溶质质量无法确定，B不符合题意；
C.将甲物质的饱和溶液温度升高到t1 ℃，溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，C符合题意；
D.氧气的溶解度随温度升高而降低，所以乙曲线不是氧气的溶解度随温度变化情况，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
10．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A.氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤出剩余的氧化铁，即可得硫酸铁溶液，能除去杂质，A符合题意；
B.原物质氧化铜能与盐酸反应，而杂质不能反应，不能除去杂质，B不符合题意；
C.加硫酸后将杂质碳酸钠除去，同时又引入新杂质硫酸钠，C不符合题意；
D.加入氢氧化钠后除去氯化铁，但又引入了新杂质氯化钠，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．【答案】（1）蓝
（2）；；置换反应
（3）B；C
（4）CaO
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）由图示可知，X溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液呈碱性，所以滴加紫色石蕊试液会变成蓝色；（2）反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应③的另一种产物是密度最小的气体，即为氢气，所以该反应是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气；该反应反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，为置换反应；（3）NaOH溶液和BaCl2 溶液不能发生反应，A错误；Ba(OH)2溶液、Na2SO4 溶液能反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；AgNO3溶液、盐酸能生成氯化银白色沉淀，C正确；澄清石灰水、CuSO4溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误；（4）本流程中氧化钙既是反应1的反应物，又是反应2的生成物，所以可循环利用。
【分析】根据碳酸钠的性质进行分析，碳酸钠是一种呈碱性的盐，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；根据置换反应的定义进行分析，置换反应要求反应物和生成物都是一种单质和一种化合物；根据复分解反应条件进行分析。
12．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KClO32KCl+3O2↑；高锰酸钾
（3）；关闭止水夹，试管内压强增大，溶液被压入长颈漏斗，反应物间分离，使反应停止
（4）b；不可以
【知识点】气体反应装置的选取
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；（2）B为加热固体制取气体的发生装置，因试管口无棉花，则制取氧气选择的氯酸钾和二氧化锰的药品，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下分解生成氯化钾和氧气；若在B中大试管口放置一小块棉花，反应物可以选用紫黑色固体高锰酸钾；（3）实验室制二氧化碳药品为大理石和稀盐酸，反应方程式为2HCl+CaCO3 ＝CaCl2+CO2↑+H2O；装置A可以使固体和液体分离，所以该装置可利用压强的变化来控制反应的发生与停止；（4）二氧化氮密度比空气大，所以若用装置D收集NO2，则气体从b端进入，空气从c端排出；二氧化氮易溶于水所以不能用E排水法收集该气体。
【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。
13．【答案】（1）排除装置中的空气；逐渐由红色变成黑色；；除尾气，使未参加反应的CO燃烧
（2）13.2 g
（3）解：设赤铁矿中含氧化亚铁的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2
160 132
x 13.2g
x=16.0g
含氧化铁的质量分数为： 答：赤铁矿中含氧化铁的质量分数为80.0%。
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）一氧化碳还原氧化铁时，因玻璃管内有大量空气，为防止点燃空气与一氧化碳的混合气体发生爆炸，要先通一段一氧化碳，然后再加热，以排除玻璃管内空气；加热后，玻璃管内固体会由红色变成黑色，生成的二氧化碳能与石灰水发生反应生成难溶的碳酸钙，所以石灰水会变浑浊；一氧化碳有毒，不能排放到空气中，所以实验最后还要处理尾气；（2）由题意可知，二氧化碳被氢氧化钠吸收，所以氢氧化钠溶液增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，也就是一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量，则反应产生二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g，利用二氧化碳的质量根据方程式计算氧化铁的质量及质量分数。
【分析】根据一氧化碳与氧化铁反应的操作步骤及注意事项进行分析，一氧化碳与氧化铁反应时，要先通一段时间的一氧化碳，然后再加热，反应结束后要先停止加热，再停止通一氧化碳；根据方程式计算的步骤进行分析，方程式的计算，要先写出方程式，再找出相关物质的量，依据相对质量比等于实际质量比进行解答。
