云南省昆明市呈贡区云南师大附中呈贡校区2019-2020学年九年级上学期化学第五次月考试卷
一、单选题
1．（2018·广东）下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】A为节约用水的标志，不符合题意；
B为用后必须洗手标志，符合题意；
C为禁止饮用标志，不符合题意；
D为腐蚀品标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各种图标含义进行分析。
2．（2018·广东）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2018·广东）下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一，稳定、无色透明的
B．金刚石、石墨、活性炭性质相同
C．排放CO2是引起酸雨的主要原因
D．空气中O2的体积约占21%
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸雨的产生、危害及防治；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B.金刚石、石墨、活性炭化学性质相同，但因碳原子排列不同，物理性质有差异，不符合题意；
C.排放CO2是引起温室效应的主要原因，但不会引起酸雨，不符合题意；
D.空气中O2的体积约占21%，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液定义进行分析；根据碳单质的结构及性质进行分析；根据二氧化碳是引起温室效应的主要气体进行分析。
4．（2018·广东）下列物质不属于复合材料的是（ ）
A．塑料 B．玻璃钢
C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土
【答案】A
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】塑料属于有机合成材料，不是复合材料；
故答案为：A。
【分析】根据复合材料定义进行分析，复合材料要包括两种或两种以上材料。
5．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故A错；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错．
故选B．
6．（2018·永州）如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．苹果汁
C．消毒液 D．肥皂水
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
7．（2018·仙桃）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故答案为：B。
【分析】对物质俗名，进行了解，“苛性钠、烧碱、火碱”属于碱，纯碱属于盐。
8．（2019九上·呈贡月考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故不符合题意；
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体，描述现象时，不能说明物质的名称，故不符合题意；
C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色，故符合题意；
D. 石蕊遇碱变蓝，故将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变蓝，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。不能出现生成物的名称。
9．（2018·广东）下列说法正确的是（ ）
A．催化剂的作用是加快反应速率
B．石油是有机物，也是纯净物
C．铁器在干燥的空气中不易生锈
D．节约用水对沿海城市意义不大
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A.催化剂的作用是改变反应速率，有加快，有减慢，不符合题意；
B.石油中各成分是有机物，所以石油是混合物，不符合题意；
C.铁生锈是铁与氧气和水的反应，铁器在干燥的空气中不易生锈，符合题意；
D.淡水资源短缺，各地都要节约用水，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据催化剂定义进行分析，根据石油为化石燃料进行分析；根据铁生锈的实质进行分析。
10．（2018·黄冈）小雨同学依据描述书写的化学符号：①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥-2价的氧元素：O2-。其中正确的有（ ）
A．②③⑤ B．①⑤⑥
C．②③④ D．①③⑤
【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】正确的有：②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；错误的有：①3个锌原子应为：3Zn；④原子结构示意图 对应的粒子应为：Mg；⑥-2价的氧元素应为： 。
故答案为：A。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
11．（2018·荆门）甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是（ ）
A．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，不符合题意；
B. 将A点降温到t1℃时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度虽然增大增大但是溶质的；量超过溶解度，溶液仍然是饱和溶液，符合题意；
C. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙>甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，不符合题意；
D. A点是不饱和溶液，B点是饱和溶液，将A变成B，可采用恒温蒸发溶剂的方法，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线进行解答，
B、将A点降温到t1℃时，甲乙丙都会变成饱和溶液，
C、对应温度，曲线高，质量分数大，
D、蒸发溶剂可以将不饱和溶液变成饱和溶液。
12．（2019九上·呈贡月考）下列各选项中，物质的分类全部正确的是（ ）
选项 单质 氧化物 化合物 混合物
A 铝合金 五氧化二磷 盐酸 空气
B 水银 水 硝酸铵 冰水混合物
C 金刚石 干冰 氧化铜 生理盐水
D 钢 生石灰 火碱 煤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 铝合金是混合物，五氧化二磷是氧化物，盐酸是溶液，是混合物，空气是混合物，故不符合题意；
B. 水银是金属单质，水是氧化物，硝酸铵是化合物，冰水混合物是同一种物质，故不是混合物，故不符合题意；
C. 金刚石是碳的单质，干冰是氧化物，氧化铜是化合物，生理盐水是混合物，符合题意；
D. 钢是铁的合金，是混合物，生石灰是氧化物，火碱是氢氧化钠，是化合物，煤是混合物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
13．（2018·广东）下表中知识的归纳正确的是（ ）
A用语 2O表示两个氧元素 2O2表示两个氧分子 B安全 有机物都易燃，都要远离火源 安全封闭房间烧含碳燃料要防CO中毒
C环保 生活垃圾集中焚烧用于发电 新制木家具通风放置让甲醛挥发 D生活 儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙 糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素
A．A B．B
C．C D．D
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.2O表示两个氧原子，元素不论个数，不符合题意；
B.大多数有机物易燃，但不是所有的都易燃，不符合题意；
C.生活垃圾集中焚烧用于发电不但保护环境且节约能源，新制木家具通风放置让甲醛挥发，以防影响人体健康，符合题意；
D.钙元素为常量元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学式或元素符号前加系数表示分子或原子个数分析；根据有机物的性质进行分析；根据垃圾处理的正确方法进行分析；根据人体所需营养元素及营养素进行分析。
14．（2019九上·沙依巴克期末）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（）
A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2
C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2
【答案】C
【知识点】常见气体的检验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】通过澄清石灰水无明显现象，说明无二氧化碳；经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体组合中含有氢元素。
故答案为：C。
【分析】根据通入澄清石灰水后不变浑浊则说明没有二氧化碳、燃烧后有水生成的物质中要含有氢元素分析。
15．（2018·襄阳）下列说法正确的是（ ）
A．由同一种元素组成的物质一定是单质
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；物质的简单分类
【解析】【解答】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中，只含磷元素，A不符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，B符合题意；
C、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气散逸到空气中，该变化属于化学变化，遵守质量守恒定律，C不符合题意；
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体，不是溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、同一种元素组成的纯净物才是单质。
C、任何化学反应都遵循质量守恒定律。
D、溶液是一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
16．（2019九上·呈贡月考）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）.
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 灼热的铜和氧气能反应生成氧化铜，能够除去氮气中混有的氧气。故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能够出去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳。故正确，不符合题意；
C. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去主要成分，故错误，符合题意；
D. 肥皂水遇硬水会产生较多的浮渣，遇软水会产生较多的泡沫，能够鉴别硬水和软水。故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
17．（2018·武汉）某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是（ ）
A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、装置II无法收集到干燥的氧气，A不符合题意；
B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，B符合题意；
C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，C不符合题意；
D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】制取气体的实验装置分为三到四个部分，分别是发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置。根据气体的性质选择相应的仪器进行实验。
18．（2018·广东）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.氧化钙加入水中，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解，溶液溶质质量分数增加，达到饱和后继续加氧化钙，氧化钙会从饱和溶液中吸水生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，溶液质量又不断减少，直到为0，A不符合题意；
B.氧化钙加入水中，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解，溶液溶质质量分数增加，达到饱和后继续加氧化钙，氧化钙会从饱和溶液中吸水生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，溶液质量分数又不断减少，直到为0，B不符合题意；
C.加入氧化钙，氧化钙与水反应变成氢氧化钙，所以水的质量会不断减少，直到为0，C不符合题意；
D.氧化钙与水反应放出大量热，直到反应结束后再慢慢恢复到起始常温状态，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙，若水多，则形成氢氧化钙溶液进行分析。图像题要先确定变化规律，再看起始点与转折点是否符合题意。
19．（2018·广东）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸
C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】铁与盐酸反应可证明铁在氢前，铜与盐酸不反应可证明铜在氢后，银与盐酸不反应，可证明银在氢后，铜与硝酸银反应可证明铜在银前，所以银与盐酸反应不需要验证；
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
20．（2018·襄阳）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，A不符合题意；
B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，B符合题意；
C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，C不符合题意；
D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金属活动性顺序表的应用，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。根据拐点及曲线走势逐一分析各部分组成，进行判断。
二、填空题
21．（2019九上·呈贡月考）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分，请回答：
1 1H
O
Al Cl
（1）图①、②中属于阴离子的是 （填序号），该元素的质子数为 ；13号元素原子的最外层电子数为 。
（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为 。
【答案】（1）①；17；3
（2）Al(OH)3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①的微粒的质子数为17，电子数为18，表示阴离子，微粒符号是Cl-。
②的微粒的质子数为13，电子数为10，表示阳离子，微粒符号是Al3+。13号元素的原子结构示意图是 ，最外层电子数为3。故答案为：①、17、3；
（2）表中1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，13号元素是铝元素。由氢元素、氧元素、铝元素构成的物质是氢氧化铝，化学式为：Al(OH)3。故答案为：Al(OH)3。
【分析】（1）根据粒子的结构示意图可知，圆圈里的数字表示原子的质子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
（2）先确定元素的名称，再分析元素的化合价，最后根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行推导化学式。
22．（2019九上·呈贡月考）如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：
（1）①A点对应的物质类别是 ；B点表示物质的化学式为 。
②某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是 （填字母）；写出由点D表示的物质与水反应生成E的化学方程式
（2）我市部分居民已经用上了天然气。请你回答：
①天然气的主要成分是 ；
②化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。
A B C D
a.如图中表示我国节能标志的是 （填序号）。
b.有待继续开发、利用的能源有（至少写一种） 。
c.请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子 。
【答案】（1）单质；NO；F；N2O5+H2O=2HNO3
（2）甲烷；C；太阳能；电解水
【知识点】化合价规律和原则；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）① A的化合价为0，则A属于单质。B点氮元素的化合价为+2价，且B属于氧化物，则该氧化物中，氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则对应的氧化物为NO。故答案为：单质、NO；
② 该化合物的化学式为KNO3，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可得：（+1）+（x）+（-2）×3=0，解得x=+5，所以硝酸钾中氮元素的化合价为+5价，属于盐类物质。D处氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5价，氧元素化合价为-2价，则该物质是N2O5。五氧化二氮和水反应生成E，且E是一种酸，则含有氮元素的酸是硝酸，化学式为HNO3，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可得：（+1）+（x）+（-2）×3=0，解得x=+5，正确。所以该方程式为：N2O5+H2O=2HNO3。故答案为：F、N2O5+H2O=2HNO3；
（2）①天然气的主要成分是甲烷。故答案为：甲烷（或CH4）；
②a：A、当心爆炸标识。A不正确；
B、禁止烟火标识。B不正确；
C、节能标识。C正确；
D、绿色食品标识。D不正确。
故答案为：C；
b：人类正在开发利用的新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能、潮汐能等。故答案为：太阳能（答案合理即可）；
c：电解水实验中，电能转化为化学能。故答案为：电解水（答案合理即可）。
【分析】（1）① 单质中元素的化合价规定为零。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行推导化学式。
② 根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0，进行计算化合价。
（2）天然气的主要成分是甲烷。
根据图标的含义进行分析。
三、简答题
23．（2018·广东）2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52℃），他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为 ；盐是催化剂，其质量和 不变。
（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是 。
【答案】（1）Fe2O3；化学性质
（2）铁氧化消耗O2，导致缺氧
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)铁氧化发热，主要生成物为氧化铁，其化学式为Fe2O3；催化剂在反应前后其质量和化学性质不变。(2)因铁氧化消耗氧气，会使得人缺氧窒息，所以该小伙子失去意识。
【分析】根据铁氧化生成氧化铁分析；根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变进行分析；根据氧气有帮助呼吸的作用进行分析。
24．（2019九上·呈贡月考）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
（1）Ⅰ.制氢：铁酸锌（ ）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
；
中 的化合价为 。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），得到 和 的质量比为 .
（3）氢气作为新能源的优点有 （任写一点）该循环法制氢的不足之处是 .
（4）Ⅱ.贮氢：合金 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
熔炼制备 合金时，通入氩气的目的是 。
（5）氢化物 与水反应生成一种碱，并释放出 其化学反应方程式为 。
【答案】（1）+3
（2）；1：8
（3）热值高/无污染；能耗高
（4）起到保护作用，防止金属被氧化
（5）
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）设ZnFe2O4中Fe的化合价为x，因锌元素在化合物中显+2价，氧元素在化合物中显-2价，所以+2+2x+(-2)×4=0，x=+3；
（2）根据两个化学方程式分析可知：此反应相当水在反应后生成了氢气和氧气，所以水是不断消耗的，得到氢气和氧气的质量比就是水中氢氧元素的质量比：1：8，故填：H2O 1：8；
（3）氢能源的优点主要有：原料的来源广，燃烧时放热多即热值高，产物无污染，该循环制氢的不足之处时温度要达到1200℃和700℃，所以能耗高，故填：热值高/无污染 能耗高；
（4）熔炼制备 合金时，通入氩气可起到保护作用，防止金属被氧化，因为铜和镁在空气中极易与氧气反应生成对应的氧化物，故填：起到保护作用，防止金属被氧化；
（5）根据质量守恒定律可知：氢化镁与水反应，生成的碱为氢氧化镁，并释放出氢气。化学方程式为： 。故填： 。
【分析】（1）根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0，进行计算化合价。
（2）根据两个化学方程式，写出总化学方程式，为水在反应后生成了氢气和氧气，进行分析水中氢氧元素的质量比。
（3）根据氢能源的优点，进行分析。
（4）根据氩气的化学性质，进行分析。
（5）先根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，写出生成物的化学式。
再根据氢化镁与水反应，生成氢氧化镁和氢气，写出化学方程式。
四、推断题
25．（2019九上·呈贡月考）A～I是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A为红棕色粉末状固体，B、D是组成元素相同的两种气体，G是生活中最常用的溶剂，D与G的反应是自然界中最重要的反应，F是密度最小的气体。部分生成物和反应条件已省略。请回答：
（1）写出反应①的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（2）若E由三种元素组成，则反应②的化学方程式为： 。
（3）写出物质G转化为F和H的化学方程式： 。
（4）C物质能在氧气中燃烧，写出物质C在氧气中燃烧的实验现象： 。
（5）B、D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是它们的 不同。
【答案】（1）；不属于
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）
（4）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（5）分子构成
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式： 。该反应是两种化合物反应，所以不符合置换反应的单质和化合物反应的特征，因此不属于置换反应。故答案为： 、不属于；（2）根据分析E为酸，若E由三种元素组成，则为硫酸，所以反应②可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）G物质转化为F和H是水通电的条件下生成氢气和氧气，对应的化学反应方程式： 。故答案为： ；（4）C物质能在氧气中燃烧，是铁丝在氧气中燃烧，对应的实验现象铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。故答案为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（5）B、D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是它们的分子构成不同。故答案为：分子构成。
【分析】A为红棕色粉末状固体，A为氧化铁。B、D是组成元素相同的两种气体，在初中一般为一氧化碳和二氧化碳。G是生活中最常用的溶剂，G为水。D与G的反应是自然界中最重要的反应，是光合作用。F是密度最小的气体，为氢气。而氧化铁和B反应生成D，而B、D是组成元素相同的两种气体，在初中一般为一氧化碳和二氧化碳，所以B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁。铁和E反应生成密度最小的气体氢气，所以E为酸。D与G的反应是自然界中最重要的反应，是光合作用，生成氧气和有机物，而氢气和H是G分解的产物，所以H为氧气。代入题目，分析正确。
五、实验题
26．（2019九上·呈贡月考）请根据下列实验装置图回答有关问题
（1）装置B中标号仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或“不能”）继续作为双氧水的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可以收集气体，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）；能
（4）E；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）B装置中标号①的仪器是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸在常温下混合反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）双氧水是过氧化氢溶液。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。二氧化锰起催化作用，在化学反应前后的质量和化学性质不变，所以可以继续作为双氧水分解的催化剂。故答案为： 、能；
（4）氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可以用向上排空气法、排水法收集，不能用向下排空气法收集。若用F装置收集二氧化碳。二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳气体应该从长管进入。故答案为：E、a。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
27．（2019九上·呈贡月考）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式： 。二氧化硫与氢氧化钠溶液反应与上面的反应相似，写出这一反应的方程式： 。
（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点） ， 。
【答案】（1）溶液变蓝；溶液变蓝
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应（合理即可）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碱会使紫色石蕊变蓝。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色。故答案为：溶液变蓝、溶液变蓝；
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。所以二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）根据以上实验可总结出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，都能使指示剂变色、都能和某些非金属氧化物反应。故答案为：都能使指示剂变色、都能和某些非金属氧化物反应。
【分析】（1）碱性溶液会使紫色石蕊试液变蓝色。
（2）根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，写出化学方程式。
根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，写出化学方程式。
（3）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
六、计算题
28．（2019九上·呈贡月考）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2的质量为 g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数为 。
【答案】（1）2.2
（2）50%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律，可知反应前后物质的总质量不变，生成CO2质量为
（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为x
x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成CO2质量=反应前总质量-反应后剩余的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
云南省昆明市呈贡区云南师大附中呈贡校区2019-2020学年九年级上学期化学第五次月考试卷
一、单选题
1．（2018·广东）下图属“用后必须洗手”标志（贴在微毒或有毒的试剂瓶上）的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2018·广东）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
3．（2018·广东）下列说法正确的是（ ）
A．溶液都是均一，稳定、无色透明的
B．金刚石、石墨、活性炭性质相同
C．排放CO2是引起酸雨的主要原因
D．空气中O2的体积约占21%
4．（2018·广东）下列物质不属于复合材料的是（ ）
A．塑料 B．玻璃钢
C．碳素陶瓷 D．钢筋混凝土
5．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
6．（2018·永州）如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．苹果汁
C．消毒液 D．肥皂水
7．（2018·仙桃）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．（2019九上·呈贡月考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色
D．将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变红
9．（2018·广东）下列说法正确的是（ ）
A．催化剂的作用是加快反应速率
B．石油是有机物，也是纯净物
C．铁器在干燥的空气中不易生锈
D．节约用水对沿海城市意义不大
10．（2018·黄冈）小雨同学依据描述书写的化学符号：①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥-2价的氧元素：O2-。其中正确的有（ ）
A．②③⑤ B．①⑤⑥
C．②③④ D．①③⑤
11．（2018·荆门）甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是（ ）
A．甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲
B．将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液
C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大
D．将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法
12．（2019九上·呈贡月考）下列各选项中，物质的分类全部正确的是（ ）
选项 单质 氧化物 化合物 混合物
A 铝合金 五氧化二磷 盐酸 空气
B 水银 水 硝酸铵 冰水混合物
C 金刚石 干冰 氧化铜 生理盐水
D 钢 生石灰 火碱 煤
A．A B．B C．C D．D
13．（2018·广东）下表中知识的归纳正确的是（ ）
A用语 2O表示两个氧元素 2O2表示两个氧分子 B安全 有机物都易燃，都要远离火源 安全封闭房间烧含碳燃料要防CO中毒
C环保 生活垃圾集中焚烧用于发电 新制木家具通风放置让甲醛挥发 D生活 儿童需补钙是因为缺乏微量元素钙 糖类、脂肪、蛋白质和水都是营养素
A．A B．B
C．C D．D
14．（2019九上·沙依巴克期末）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是（）
A．H2、CO、CO2 B．N2、O2、CO2
C．H2、CH4、CO D．H2、CH4、CO2
15．（2018·襄阳）下列说法正确的是（ ）
A．由同一种元素组成的物质一定是单质
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物
C．蜡烛燃烧后质量减小，不遵守质量守恒定律
D．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
16．（2019九上·呈贡月考）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）.
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用肥皂水鉴别硬水和软水
17．（2018·武汉）某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是（ ）
A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
18．（2018·广东）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2018·广东）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸
C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
20．（2018·襄阳）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是（ ）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
二、填空题
21．（2019九上·呈贡月考）如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分，请回答：
1 1H
O
Al Cl
（1）图①、②中属于阴离子的是 （填序号），该元素的质子数为 ；13号元素原子的最外层电子数为 。
（2）由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为 。
22．（2019九上·呈贡月考）如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：
（1）①A点对应的物质类别是 ；B点表示物质的化学式为 。
②某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是 （填字母）；写出由点D表示的物质与水反应生成E的化学方程式
（2）我市部分居民已经用上了天然气。请你回答：
①天然气的主要成分是 ；
②化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。
A B C D
a.如图中表示我国节能标志的是 （填序号）。
b.有待继续开发、利用的能源有（至少写一种） 。
c.请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子 。
三、简答题
23．（2018·广东）2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52℃），他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：
（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为 ；盐是催化剂，其质量和 不变。
（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是 。
24．（2019九上·呈贡月考）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
（1）Ⅰ.制氢：铁酸锌（ ）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
；
中 的化合价为 。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），得到 和 的质量比为 .
（3）氢气作为新能源的优点有 （任写一点）该循环法制氢的不足之处是 .
（4）Ⅱ.贮氢：合金 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的 单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
熔炼制备 合金时，通入氩气的目的是 。
（5）氢化物 与水反应生成一种碱，并释放出 其化学反应方程式为 。
四、推断题
25．（2019九上·呈贡月考）A～I是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，A为红棕色粉末状固体，B、D是组成元素相同的两种气体，G是生活中最常用的溶剂，D与G的反应是自然界中最重要的反应，F是密度最小的气体。部分生成物和反应条件已省略。请回答：
（1）写出反应①的化学方程式 ，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（2）若E由三种元素组成，则反应②的化学方程式为： 。
（3）写出物质G转化为F和H的化学方程式： 。
（4）C物质能在氧气中燃烧，写出物质C在氧气中燃烧的实验现象： 。
（5）B、D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是它们的 不同。
五、实验题
26．（2019九上·呈贡月考）请根据下列实验装置图回答有关问题
（1）装置B中标号仪器①的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或“不能”）继续作为双氧水的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可以收集气体，其中不能用来收集氧气的是 （填字母编号）。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
27．（2019九上·呈贡月考）小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。
（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式： 。二氧化硫与氢氧化钠溶液反应与上面的反应相似，写出这一反应的方程式： 。
（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。（任写两点） ， 。
六、计算题
28．（2019九上·呈贡月考）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2的质量为 g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】A为节约用水的标志，不符合题意；
B为用后必须洗手标志，符合题意；
C为禁止饮用标志，不符合题意；
D为腐蚀品标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各种图标含义进行分析。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中爆竹燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；酸雨的产生、危害及防治；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，不符合题意；
B.金刚石、石墨、活性炭化学性质相同，但因碳原子排列不同，物理性质有差异，不符合题意；
C.排放CO2是引起温室效应的主要原因，但不会引起酸雨，不符合题意；
D.空气中O2的体积约占21%，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液定义进行分析；根据碳单质的结构及性质进行分析；根据二氧化碳是引起温室效应的主要气体进行分析。
4．【答案】A
【知识点】复合材料、纳米材料
【解析】【解答】塑料属于有机合成材料，不是复合材料；
故答案为：A。
【分析】根据复合材料定义进行分析，复合材料要包括两种或两种以上材料。
5．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．
A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故A错；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故B正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故C错；
D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故D错．
故选B．
6．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。
故答案为：A。
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
7．【答案】B
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。
故答案为：B。
【分析】对物质俗名，进行了解，“苛性钠、烧碱、火碱”属于碱，纯碱属于盐。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故不符合题意；
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了黑色固体，描述现象时，不能说明物质的名称，故不符合题意；
C. 铁锈与稀盐酸反应后溶液颜色由无色变成了黄色，故符合题意；
D. 石蕊遇碱变蓝，故将紫色石蕊试液滴入到稀氢氧化钠溶液中变蓝，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。不能出现生成物的名称。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A.催化剂的作用是改变反应速率，有加快，有减慢，不符合题意；
B.石油中各成分是有机物，所以石油是混合物，不符合题意；
C.铁生锈是铁与氧气和水的反应，铁器在干燥的空气中不易生锈，符合题意；
D.淡水资源短缺，各地都要节约用水，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据催化剂定义进行分析，根据石油为化石燃料进行分析；根据铁生锈的实质进行分析。
10．【答案】A
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】正确的有：②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；错误的有：①3个锌原子应为：3Zn；④原子结构示意图 对应的粒子应为：Mg；⑥-2价的氧元素应为： 。
故答案为：A。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
11．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A. 对于溶解度受温度影响较大的物质，从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度受温度影响较大，可用降温结晶法，所以甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲，不符合题意；
B. 将A点降温到t1℃时，甲、乙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶解度虽然增大增大但是溶质的；量超过溶解度，溶液仍然是饱和溶液，符合题意；
C. t2℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系是：丙>甲=乙，所以饱和溶液中，丙质量分数最大，不符合题意；
D. A点是不饱和溶液，B点是饱和溶液，将A变成B，可采用恒温蒸发溶剂的方法，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线进行解答，
B、将A点降温到t1℃时，甲乙丙都会变成饱和溶液，
C、对应温度，曲线高，质量分数大，
D、蒸发溶剂可以将不饱和溶液变成饱和溶液。
12．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 铝合金是混合物，五氧化二磷是氧化物，盐酸是溶液，是混合物，空气是混合物，故不符合题意；
B. 水银是金属单质，水是氧化物，硝酸铵是化合物，冰水混合物是同一种物质，故不是混合物，故不符合题意；
C. 金刚石是碳的单质，干冰是氧化物，氧化铜是化合物，生理盐水是混合物，符合题意；
D. 钢是铁的合金，是混合物，生石灰是氧化物，火碱是氢氧化钠，是化合物，煤是混合物，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物；
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
13．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.2O表示两个氧原子，元素不论个数，不符合题意；
B.大多数有机物易燃，但不是所有的都易燃，不符合题意；
C.生活垃圾集中焚烧用于发电不但保护环境且节约能源，新制木家具通风放置让甲醛挥发，以防影响人体健康，符合题意；
D.钙元素为常量元素，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学式或元素符号前加系数表示分子或原子个数分析；根据有机物的性质进行分析；根据垃圾处理的正确方法进行分析；根据人体所需营养元素及营养素进行分析。
14．【答案】C
【知识点】常见气体的检验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】通过澄清石灰水无明显现象，说明无二氧化碳；经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾，说明该气体组合中含有氢元素。
故答案为：C。
【分析】根据通入澄清石灰水后不变浑浊则说明没有二氧化碳、燃烧后有水生成的物质中要含有氢元素分析。
15．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；物质的简单分类
【解析】【解答】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中，只含磷元素，A不符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，B符合题意；
C、蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气散逸到空气中，该变化属于化学变化，遵守质量守恒定律，C不符合题意；
D、均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体，不是溶液，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、同一种元素组成的纯净物才是单质。
C、任何化学反应都遵循质量守恒定律。
D、溶液是一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
16．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 灼热的铜和氧气能反应生成氧化铜，能够除去氮气中混有的氧气。故正确，不符合题意；
B. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能够出去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳。故正确，不符合题意；
C. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去主要成分，故错误，符合题意；
D. 肥皂水遇硬水会产生较多的浮渣，遇软水会产生较多的泡沫，能够鉴别硬水和软水。故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
17．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法
【解析】【解答】A、装置II无法收集到干燥的氧气，A不符合题意；
B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，B符合题意；
C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，C不符合题意；
D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】制取气体的实验装置分为三到四个部分，分别是发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置。根据气体的性质选择相应的仪器进行实验。
18．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A.氧化钙加入水中，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解，溶液溶质质量分数增加，达到饱和后继续加氧化钙，氧化钙会从饱和溶液中吸水生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，溶液质量又不断减少，直到为0，A不符合题意；
B.氧化钙加入水中，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解，溶液溶质质量分数增加，达到饱和后继续加氧化钙，氧化钙会从饱和溶液中吸水生成氢氧化钙，溶剂减少，溶质析出，溶液质量分数又不断减少，直到为0，B不符合题意；
C.加入氧化钙，氧化钙与水反应变成氢氧化钙，所以水的质量会不断减少，直到为0，C不符合题意；
D.氧化钙与水反应放出大量热，直到反应结束后再慢慢恢复到起始常温状态，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙，若水多，则形成氢氧化钙溶液进行分析。图像题要先确定变化规律，再看起始点与转折点是否符合题意。
19．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】铁与盐酸反应可证明铁在氢前，铜与盐酸不反应可证明铜在氢后，银与盐酸不反应，可证明银在氢后，铜与硝酸银反应可证明铜在银前，所以银与盐酸反应不需要验证；
故答案为：C。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
20．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【解答】铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，向溶液中滴加稀盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有白色沉淀，A不符合题意；
B、在c点，硝酸银已完全反应，硝酸铜没有全部参加反应，过滤后得到的固体是银与铜的混合物，银与铜都不能与盐酸反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，B符合题意；
C、在d点，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中溶质是反应生成的Fe(NO3)2没有Cu(NO3)2，C不符合题意；
D、在e点，铁粉已经过量，过滤后得到的固体中有银、铜、铁3种物质，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】金属活动性顺序表的应用，铁先和硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应。根据拐点及曲线走势逐一分析各部分组成，进行判断。
21．【答案】（1）①；17；3
（2）Al(OH)3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）①的微粒的质子数为17，电子数为18，表示阴离子，微粒符号是Cl-。
②的微粒的质子数为13，电子数为10，表示阳离子，微粒符号是Al3+。13号元素的原子结构示意图是 ，最外层电子数为3。故答案为：①、17、3；
（2）表中1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，13号元素是铝元素。由氢元素、氧元素、铝元素构成的物质是氢氧化铝，化学式为：Al(OH)3。故答案为：Al(OH)3。
【分析】（1）根据粒子的结构示意图可知，圆圈里的数字表示原子的质子数。
在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
（2）先确定元素的名称，再分析元素的化合价，最后根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行推导化学式。
22．【答案】（1）单质；NO；F；N2O5+H2O=2HNO3
（2）甲烷；C；太阳能；电解水
【知识点】化合价规律和原则；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）① A的化合价为0，则A属于单质。B点氮元素的化合价为+2价，且B属于氧化物，则该氧化物中，氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，则对应的氧化物为NO。故答案为：单质、NO；
② 该化合物的化学式为KNO3，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可得：（+1）+（x）+（-2）×3=0，解得x=+5，所以硝酸钾中氮元素的化合价为+5价，属于盐类物质。D处氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5价，氧元素化合价为-2价，则该物质是N2O5。五氧化二氮和水反应生成E，且E是一种酸，则含有氮元素的酸是硝酸，化学式为HNO3，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可得：（+1）+（x）+（-2）×3=0，解得x=+5，正确。所以该方程式为：N2O5+H2O=2HNO3。故答案为：F、N2O5+H2O=2HNO3；
（2）①天然气的主要成分是甲烷。故答案为：甲烷（或CH4）；
②a：A、当心爆炸标识。A不正确；
B、禁止烟火标识。B不正确；
C、节能标识。C正确；
D、绿色食品标识。D不正确。
故答案为：C；
b：人类正在开发利用的新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能、潮汐能等。故答案为：太阳能（答案合理即可）；
c：电解水实验中，电能转化为化学能。故答案为：电解水（答案合理即可）。
【分析】（1）① 单质中元素的化合价规定为零。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，进行推导化学式。
② 根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0，进行计算化合价。
（2）天然气的主要成分是甲烷。
根据图标的含义进行分析。
23．【答案】（1）Fe2O3；化学性质
（2）铁氧化消耗O2，导致缺氧
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】(1)铁氧化发热，主要生成物为氧化铁，其化学式为Fe2O3；催化剂在反应前后其质量和化学性质不变。(2)因铁氧化消耗氧气，会使得人缺氧窒息，所以该小伙子失去意识。
【分析】根据铁氧化生成氧化铁分析；根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变进行分析；根据氧气有帮助呼吸的作用进行分析。
24．【答案】（1）+3
（2）；1：8
（3）热值高/无污染；能耗高
（4）起到保护作用，防止金属被氧化
（5）
【知识点】氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）设ZnFe2O4中Fe的化合价为x，因锌元素在化合物中显+2价，氧元素在化合物中显-2价，所以+2+2x+(-2)×4=0，x=+3；
（2）根据两个化学方程式分析可知：此反应相当水在反应后生成了氢气和氧气，所以水是不断消耗的，得到氢气和氧气的质量比就是水中氢氧元素的质量比：1：8，故填：H2O 1：8；
（3）氢能源的优点主要有：原料的来源广，燃烧时放热多即热值高，产物无污染，该循环制氢的不足之处时温度要达到1200℃和700℃，所以能耗高，故填：热值高/无污染 能耗高；
（4）熔炼制备 合金时，通入氩气可起到保护作用，防止金属被氧化，因为铜和镁在空气中极易与氧气反应生成对应的氧化物，故填：起到保护作用，防止金属被氧化；
（5）根据质量守恒定律可知：氢化镁与水反应，生成的碱为氢氧化镁，并释放出氢气。化学方程式为： 。故填： 。
【分析】（1）根据在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0，进行计算化合价。
（2）根据两个化学方程式，写出总化学方程式，为水在反应后生成了氢气和氧气，进行分析水中氢氧元素的质量比。
（3）根据氢能源的优点，进行分析。
（4）根据氩气的化学性质，进行分析。
（5）先根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，写出生成物的化学式。
再根据氢化镁与水反应，生成氢氧化镁和氢气，写出化学方程式。
25．【答案】（1）；不属于
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）
（4）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
（5）分子构成
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）①是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式： 。该反应是两种化合物反应，所以不符合置换反应的单质和化合物反应的特征，因此不属于置换反应。故答案为： 、不属于；（2）根据分析E为酸，若E由三种元素组成，则为硫酸，所以反应②可以为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）G物质转化为F和H是水通电的条件下生成氢气和氧气，对应的化学反应方程式： 。故答案为： ；（4）C物质能在氧气中燃烧，是铁丝在氧气中燃烧，对应的实验现象铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。故答案为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（5）B、D组成元素相同，但化学性质不同，其原因是它们的分子构成不同。故答案为：分子构成。
【分析】A为红棕色粉末状固体，A为氧化铁。B、D是组成元素相同的两种气体，在初中一般为一氧化碳和二氧化碳。G是生活中最常用的溶剂，G为水。D与G的反应是自然界中最重要的反应，是光合作用。F是密度最小的气体，为氢气。而氧化铁和B反应生成D，而B、D是组成元素相同的两种气体，在初中一般为一氧化碳和二氧化碳，所以B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁。铁和E反应生成密度最小的气体氢气，所以E为酸。D与G的反应是自然界中最重要的反应，是光合作用，生成氧气和有机物，而氢气和H是G分解的产物，所以H为氧气。代入题目，分析正确。
26．【答案】（1）分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）；能
（4）E；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）B装置中标号①的仪器是分液漏斗。故答案为：分液漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸在常温下混合反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）双氧水是过氧化氢溶液。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解出水和氧气。二氧化锰起催化作用，在化学反应前后的质量和化学性质不变，所以可以继续作为双氧水分解的催化剂。故答案为： 、能；
（4）氧气的密度比空气大，且不易溶于水，所以可以用向上排空气法、排水法收集，不能用向下排空气法收集。若用F装置收集二氧化碳。二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳气体应该从长管进入。故答案为：E、a。
【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
27．【答案】（1）溶液变蓝；溶液变蓝
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应（合理即可）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）碱会使紫色石蕊变蓝。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色。故答案为：溶液变蓝、溶液变蓝；
（2）二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。所以二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（3）根据以上实验可总结出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，都能使指示剂变色、都能和某些非金属氧化物反应。故答案为：都能使指示剂变色、都能和某些非金属氧化物反应。
【分析】（1）碱性溶液会使紫色石蕊试液变蓝色。
（2）根据二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，写出化学方程式。
根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，写出化学方程式。
（3）物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
28．【答案】（1）2.2
（2）50%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律，可知反应前后物质的总质量不变，生成CO2质量为
（2）设摩擦剂中CaCO3的质量为x
x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成CO2质量=反应前总质量-反应后剩余的质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
