2023-2024学年第一学期期末学业质量监测
九年级化学
注意事项：
1.本试卷共8页，满分100分，考试时长90分钟。
2.答卷前将密封线左侧的项目填写清楚。
3.答案须用黑色字迹的签字笔书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中涉及化学变化的是
A．剪窗花 B．烧瓷器 C．刻石雕 D．捏糖人
2．如图所示为配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的部分操作，其中错误的是
A．取氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解
3．空气是宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．清新的空气属于纯净物 B．氮气约占空气质量的78%
C．氧气具有可燃性能作燃料 D．二氧化碳是一种温室气体
4．2023年河北省继续举办“创建文明城市”活动。下列做法与该活动理念不符合的是
A．垃圾焚烧处理 B．骑自行车出行 C．使用清洁能源 D．爱护花草树木
5．元素周期表可以帮助科学家来寻找新元素及化合物。编制出第一张元素周期表的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．门捷列夫
6．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是
A．地球上有丰富的淡水资源 B．长期饮用纯净水有益健康
C．煮沸能够降低水的硬度 D．化工厂废水可以直接排放
7．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起来，此过程中乒乓球内气体分子的
A．质量变大 B．体积变大 C．数目变多 D．间隔变大
8．生产太阳能电池需要使用精制储（Ge）片。如图为锗原子的结构示意图和储元素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A．x=32 B．锗元素属于金属元素
C．锗原子核外有4个电子 D．锗的相对原子质量为72.63
9．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C12H14O3），它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。下列说法正确的是
A．白藜芦醇属于氧化物 B．白藜芦醇由三种元素组成
C．白藜芦醇中含有臭氧分子 D．白藜芦醇中氢元素的质量分数最大
10．我国科学家首创了室温制氢方案，其反应原理的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后原子种类发生改变 B．乙和丁中氢元素化合价相同
C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
11．碳及其化合物种类繁多。下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A．碳单质都是黑色固体 B．碳酸很不稳定易分解
C．二氧化碳可用于生产汽水 D．碳酸钙是难溶性的固体
12．向CuCl2溶液中加入一定质量的锌粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是
A．滤液中只有ZnCl2 B．滤液中有两种溶质
C．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生 D．反应后溶液的质量减小
13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．T1℃时，50g水中能溶解15g甲
B．T2℃时，等质量的甲和乙配成饱和溶液所需水的质量：甲>乙
C．将T1℃时甲、乙的饱和溶液升温至T2℃，溶质的质量分数：甲=乙
D．将T2℃时等质量的甲、乙溶液降温至T1℃，析出晶体的质量：甲>乙
14．每年3月份最后一周的星期一是“全国中小学生安全教育日”。下列做法正确的是
A．进入久未开启的菜窖前做灯火试验 B．加油站内拨打手机
C．实验结束后用嘴吹灭酒精灯 D．在煤炉旁放一壶水预防煤气中毒
15．下列对生活、生产实际问题的解释错误的是
A．用金刚石裁玻璃——金刚石的硬度大
B．干冰用于人工降雨——干冰升华吸热
C．铝制品比铁制品耐腐蚀——铁比铝活泼
D．喝了汽水常常会打隔——气体溶解度与温度有关
16．下列对物质的归纳、分类正确的一组是
A．氦气、氖气、氢气都是稀有气体
B．二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物
C．糖水、碘酒、牛奶都是溶液
D．生铁、不锈钢、铁矿石都是合金
17．下列四个家庭小实验中不能成功的是
A．用蜡烛、碟子、火柴自制炭黑
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用铜片和黄铜片相互刻画比较硬度
D．用燃着的木条检验汽水中是否含有二氧化碳
18．推理是一种常见的思维方法。下列推理正确的是
A．分子能构成物质，则物质都是由分子构成的
B．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
C．溶液具有均一性、稳定性，则具有均一性、稳定性的液体就是溶液
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素
19．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别溶于水，测温度变化
B 制取蒸馏水 在自来水中加入明矾
C 探究溶剂对物质溶解性的影响 将等量的碘和高锰酸钾分别放入等量水中
D 检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛火焰上方罩冷而干燥的小烧杯
A．A B．B C．C D．D
20．下列对如图所示实验的分析合理的是
A．甲：哈气的玻璃片上出现水雾，说明呼出气体中有水蒸气
B．乙：反应后天平不平衡，说明该反应不遵守质量守恒定律
C．丙：通入二氧化碳后石蕊溶液变红色，说明二氧化碳显酸性
D．丁：温度计示数变大，说明氧化钙固体溶解时放出热量
二、填空及简答题（本大题共6个小题，每空1分，共29分）
21．用化学用语填空。
(1)2个氮原子： 。
(2)3个钠离子： 。
(3)五氧化二磷： 。
(4)2个乙醇分子： 。
(5)标出氧化镁中镁元素的化合价： 。
22．化学就在我们身边，它与人类关系密切。
(1)书写有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，这是因为 。
(2)正确使用“含氟牙膏”可预防龋齿，“含氟牙膏”中的“氟”指的是 （选填“单质”“元素”或“原子”）。
(3)洗涤剂能除去餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。
(4)炒菜结束后关闭燃气阀门使火熄灭，原理是 。
(5)工业上利用石油中各成分的 不同，将石油炼制得到汽油等产品。
23．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)目前世界年产量最高的金属是 。
(2)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的 性。
(3)灯泡里的灯丝用钨制作，这是利用了钨的熔点 。
(4)国产C919飞机外壳的主要材料是铝合金，这是因为铝合金 （选填序号）。
①抗腐蚀 ②导电性好 ③密度小 ④强度高
24．根据下表中氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据，分析回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.0
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 202
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2)将30℃时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的一种方法是 。
(3)40℃时，往50g水中加入35g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液是 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(4)NaCl中混有少量KNO3，可采用 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯NaCl。
(5)在某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，则该温度所处的范围是 （选填字母）。
A．0~20℃ B．20~40℃ C．40~60℃
25．根据如图所示实验回答问题。
(1)甲是过滤浑浊河水的实验。仪器a的名称是 ；该操作可除去河水中的 杂质。
(2)乙是探究燃烧条件的实验。热水的作用是 ；得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的依据是 。
(3)丙是测定空气中氧气含量的实验。红磷燃烧的现象是发光、放热、 ；若测定结果偏小，可能的原因之一是 。
26．A~J是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。其中E是天然气的主要成分，J是红色固体。请回答下列问题。
(1)E的化学式为 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的基本反应类型为 。
(4)上述转化中体现了I的化学性质是 。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共26分）
27．如图所示为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)图中仪器①的名称是 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气时，可选用的发生装置和收集装置的组合是 （填字母），反应的化学方程式是 。
(3)实验室制取二氧化碳时，与B装置相比，用C装置作为发生装置的优点是 ；用E装置收集二氧化碳时验满的方法是 。
(4)若用G装置收集氢气，气体应从 （选填“a”或“b”）口进入。
28．“蒸汽眼罩”（如图）是一种眼部护理产品，其原理是眼罩内部的铁粉逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将眼罩中的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了以下探究。
【查阅资料】①“蒸汽眼罩”中的主要成分有铁粉、活性炭等。
②“蒸汽眼罩”的发热原理与铁生锈的原理相似。
【知识回顾】
(1)铁生锈的条件是 。
【探究I】验证“蒸汽眼罩”的成分。
小组同学取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，进行如下实验：
【实验1】
(2)取少量黑色粉末于试管中，加入足量 （填试剂名称），观察到黑色粉末部分溶解，出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉。
【实验2】
(3)将实验1的废液过滤得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到 ，说明黑色粉末中含有活性炭。
【反思交流I】
(4)实验1中发生反应的化学方程式为 。
【探究Ⅱ】“蒸汽眼罩”中活性炭的作用。
【作出猜想】活性炭能加快铁生锈的速率。
【实验3】小组同学分别将一定量的铁粉、蒸馏水和活性炭均匀混合后，测量10分钟内温度上升值，数据记录如下表：
实验编号 铁粉的质量/g 蒸馏水的质量/g 活性炭的质量/g 温度上升值/℃
① 2 5 0 0.1
② 3 5 1.0 10.4
【得出结论】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁生锈的速率。
【反思交流Ⅱ】
(5)有同学认为根据上述实验3得出的结论不严密，理由是 。要得出正确结论，还需要重新设计实验。
(6)为便于比较铁生锈速率的快慢，除上述实验采取的测量方法外，还可以通过测量 来达到目的。
【拓展应用】
(7)生活中存放“蒸汽眼罩”的建议是 。
四、计算应用题（本大题共1个小题，共5分。解答时，要求有必要的文字说明，公式和计算步骤等，只写最后结果不得分）
29．化学小组在实验室用石灰石和稀盐酸进行实验（石灰石中的杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)生成二氧化碳的总质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、剪窗花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、烧瓷器，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、刻石雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、捏糖人，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2．C
【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确；
B、用托盘天平称量氯化钠时，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右托盘各放一张相同规格的纸片，图中实验操作正确；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中实验操作错误；
D、溶解时，用玻璃棒进行搅拌，以加快溶解速率，图中实验操作正确。
故选C。
3．D
【详解】A、清新的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故A说法不正确；
N、氮气约占空气体积的78%，故B说法不正确；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故C说法不正确；
D、二氧化碳是一种温室气体，空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应，故D说法正确；
故选：D。
4．A
【详解】A、垃圾焚烧处理会产生大量空气污染物，故选项不符合活动理念；
B、骑自行车出行，能减少燃油、燃气的交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合活动理念；
C、使用清洁能源，能减少污染，故选项符合活动理念；
D、爱护花草树木，有利于环境保护，故选项符合活动理念。
故选：A。
5．D
【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
D、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，符合题意。
故选：D。
6．C
【详解】A.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，错误；
B.纯水中缺乏人体所必需的一些微量元素，长期饮用纯水对身体不利，错误；
C.生活中以通过煮沸将硬水转化为软水，煮沸可降低水的硬度，正确；
D.化工厂废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，错误；
故选C。
7．D
【详解】压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为分子间有间隔，温度升高，气体分子间的间隔变大，分子质量、体积、数目均不变；
故选：D。
8．C
【详解】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故x=32，正确；
B、元素周期表中中间的汉字表示该元素的元素名称，金属元素名称一般有“金”字旁，储元素属于金属元素，正确；
C、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，锗原子核外有32个电子，而最外层电子数为4，错误；
D、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，锗的相对原子质量为72.63，正确。
故选：C。
9．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
B、物质是由元素组成，白藜芦醇是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、白藜芦醇中含有白藜芦醇分子，不含臭氧分子，故选项说法不正确；
D、白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×12):(1×14):(16×3)=72:7:24，因此白藜芦醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。
故选B。
10．D
【分析】由微观示意图可知，甲为CO，乙为H2O，丙为CO2，丁为H2，一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，故A说法错误；
B、乙为H2O，其中氢元素显+1价，丁为H2，其中氢元素为0价，化合价不相同，故B说法错误；
C、催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，物理性质可能改变，故C说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1，故D说法正确；
故选：D。
11．A
【详解】A、常见的碳单质有金刚石和石墨等，金刚石为无色透明，石墨为深灰色，所以说碳单质不都是黑色固体，故A说法错误；
B、碳酸很不稳定易分解生成二氧化碳和水，故B说法正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，故C说法正确；
D、碳酸钙难溶于水，是难溶性的固体，故D说法正确；
故选：A。
12．B
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu，向CuCl2溶液中加入一定质量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中一定含有氯化铜，即氯化铜没有反应完全，则锌反应完全，滤渣中一定含有铜，不含有锌，滤液中一定含有氯化锌和氯化铜。
【详解】A、由分析可知，滤液中一定含有氯化锌和氯化铜，故A说法错误；
B、由分析可知，滤液中一定含有氯化锌和氯化铜两种溶质，故B说法正确；
C、由分析可知，滤渣中一定含有铜，不含有锌，则向滤渣中滴加稀盐酸，铜和盐酸不反应，则无明显现象，故C说法错误；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，则反应后溶液的质量增大，故D说法错误；
故选：B。
13．C
【详解】A、T1℃时，50g水中如果能溶解15g甲，则100g水中能溶解30g甲，图上显示T1℃时，甲的溶解度不到25g,故选项A说法错误；
B、T2℃时，甲的溶解度大于乙，则等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，故选项B说法错误；
C、甲、乙的溶解度T1℃时相等，且两者的溶解度都随温度升高而增大。将T1℃时甲、乙的饱和溶液升温至T2℃，两者都变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都没变，所以溶质的质量分数也没变，和T1℃时相等，故依然是甲=乙，故选项C说法正确；
D、甲、乙的溶解度都随温度降低而减小，将T2℃ 时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至 T1℃，析出晶体的质量：甲>乙，故选项D说法错误；故选：C。
14．A
【详解】A、久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，故进入之前，要先做灯火试验，检验里面二氧化碳浓度的高低，故选项正确；
B、加油站内拨打手机，会产生电火花，引燃可燃性气体，发生爆炸，故选项错误；
C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯，可能会引发火灾，故选项错误；
D、由于一氧化碳难溶于水，故在煤炉旁放一盆冷水，不能防止煤气中毒，故选项错误；
故选：A。
15．C
【详解】A、金刚石的硬度大 ，可用于裁玻璃，故A正确；
B、干冰升华吸热，可使周围温度降低，使水蒸气冷凝成液态水，可用于人工降雨，故B正确；
C、铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为常温下铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，故C错误；
D、喝了汽水常常会打隔，是因为气体溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小，故D正确；
故选：C。
16．B
【详解】A.稀有气体是指元素周期表上所有0族元素对应的气体单质，所以氦气、氖气属于稀有气体，氢气不是稀有气体，错误；
B.空气污染物包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳等，所以二氧化硫、二氧化氮都是空气污染物，正确；
C.两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液，所以糖水、碘酒是溶液，牛奶不是溶液，错误；
D.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以生铁、不锈钢是合金，铁矿石不是合金，错误；
故选B。
17．D
【详解】A、用冷碟子靠近火焰，燃料不充分燃烧会产生炭黑，碟子底部出现炭黑，用冷碟子实验收集炭黑，故选项能达到实验目的
B、用小木条穿过蜡烛火焰，外焰加热部位最先炭化，焰心变化最慢，说明外焰温度最高，焰心温度最低，故选项能达到实验目的
C、将黄铜片与纯铜片相互刻画，纯铜片上出现较深的划痕，黄铜片上的划痕较浅，说明黄铜的硬度较大，故选项能达到实验目的；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水证明汽水中是否含有二氧化碳气体，故选项不能达到实验目的。
故选D。
18．D
【详解】A、分子能构成物质，但是物质不一定都是由分子构成的，还可以是由原子或离子构成的，故A推理错误；
B、离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故B推理错误；
C、溶液具有均一性、稳定性，但是具有均一性、稳定性的液体不一定就是溶液，例如水属于纯净物，不属于溶液，故C推理错误；
D、同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故D推理正确；
故选：D。
19．A
【详解】A.硝酸铵和氯化钠分别加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，温度变化不大，现象不同，可以区分，符合题意；
B.在自来水中加入明矾只能吸附水中的杂质，不能制取蒸馏水，不符合题意；
C.将等量的碘和高锰酸钾分别放入等量水中，变量是溶质，不能探究溶剂对物质溶解性的影响，不符合题意；
D.在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意；
故选A。
20．A
【详解】A、水蒸气遇冷凝结成水雾，对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出气体中含有水蒸气含量多，故选项所示实验分析正确；
B、参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，这个化学反应遵守质量守恒定律，反应后天平不平衡是由于生成的二氧化碳气体逸出的缘故，故选项所示实验分析不正确；
C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是因为二氧化碳与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸使溶液变为红色，是二氧化碳的水溶液显酸性，而不是二氧化碳具有酸性，故选项所示实验分析不正确；
D、温度计示数变大说明放出热量，但不是氧化钙溶解放热，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出大量热，故选项所示实验分析不正确。
故选：A。
21．(1)2N
(2)3Na+
(3)P2O5
(4)2C2H5OH##2C2H6O
(5)
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故填：2N；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则3个钠离子可表示为3Na+，故填：3Na+；
（3）氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，则五氧化二磷的化学式为P2O5，故填：P2O5；
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个乙醇分子可表示为2C2H5OH，故填：2C2H5OH或2C2H6O；
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化镁中镁元素的化合价表示为，故填：。
22．(1)在常温下，碳的化学性质稳定
(2)元素
(3)乳化
(4)清除可燃物
(5)沸点
【详解】（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，碳素墨水的成分是碳，这是因为在常温下，碳的化学性质稳定，可以长时间保存；
（2）物质是由元素组成的，“含氟牙膏”中的“氟”不是以单质、原子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素；
（3）洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂能除去餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用；
（4）炒菜结束后关闭燃气阀门使火熄灭，是利用清除可燃物，达到灭火的目的；
（5）工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。
23．(1)铁
(2)导电
(3)高
(4)①③④
【详解】（1）目前世界年产量最高的金属是铁；
（2）铜、铝具有良好的导电性，常用作导线；
（3）金属钨熔点高，可用于制作灯泡里的灯丝；
（4）因为铝合金密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力的性质，可用于制造飞机的外壳，故选①③④。
24．(1)36.0##36
(2)增加溶质或蒸发溶剂
(3)饱和溶液
(4)蒸发结晶
(5)B
【详解】（1）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将30℃时KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以增加溶质或蒸发溶剂；
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾固体，所以往50g水中加入35g硝酸钾，最多能溶解硝酸钾的质量为：，充分搅拌后，所得溶液是饱和溶液；
（4）两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，当NaCl中混有少量KNO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl；
（5）由表格中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，硝酸钾的溶解度为63.9g，则当温度在20℃~40℃范围内时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，故选：B。
25．(1) 铁架台 难溶性
(2) 提供热量达到可燃物的着火点，隔绝氧气 铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧
(3) 产生大量白烟 红磷量不足
【详解】（1）仪器a的名称是：铁架台；
过滤是除去液体中难溶性杂质的操作，故填：难溶性；
（2）探究物质燃烧的条件，实验中的热水可以提供可燃物燃烧需要的热量，使可燃物达到着火点，也可以使可燃物与氧气隔离，故填：提供热量达到可燃物的着火点，隔绝氧气；
验证“可燃物燃烧需要温度达到着火点以上”则控制变量为不同物质的着火点，故要对比观察的是铜片上的白磷和红磷的现象，故填：铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷不燃烧。
（3）红磷燃烧的现象是发光、放热、产生大量白烟，故填：产生大量白烟
导致该实验结果偏小可能的原因是：装置漏气，空气会进入集气瓶，导致瓶内压强变化不准确，水进入少于五分之一；红磷量不足，瓶内氧气未完全消耗，进入水也少于五分之一 ；没有冷却至室温就打开止水夹，没完全冷却，瓶内压强仍较大，进入的水就少于五分之一，故填：红磷量不足（或其他合理答案）。
26．(1)CH4
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)置换反应
(4)具有还原性
【分析】初中常见的与甲烷反应的物质只有O2，则D为O2；H、A为CO2、H2O其中一种；J为红色固体，且能与I反应生成H与G，则J为红色的Fe2O3，I为具有还原性的物质C或CO，H为CO2，G为Fe，A只能有H2O；A（H2O）能反应生成C与D（O2），则C为H2。
【详解】（1）E为天然气的主要成分，则E为甲烷，化学式为CH4；
（2）根据上述分析可知反应①为电解水产生氢气与氧气，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）根据上述分析可知反应②为Fe与F反应生成B与H2，则F为酸，Fe与酸的反应生成盐与氢气，该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应；
（4）C、CO具有还原性，能够将氧化铁还原为铁。
27．(1)试管
(2) AF
(3) 可以控制反应的速率 将燃着的木条放在瓶口，如木条火焰熄灭，说明已经收集满
(4)b
【详解】（1）仪器①是试管；
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气，需要加热，可选用的发生装置是A；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）C中有分液漏斗，可以控制滴入液体的量，用C装置制取气体的优点是可以控制反应的速率；E装置是向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在瓶口，如木条火焰熄灭，说明已经收集满；
（4）氢气的密度小于空气，若要用G装置收集一瓶氢气，气体应该从b进。
28．(1)铁与氧气和水同时接触
(2)稀盐酸或稀硫酸
(3)澄清石灰水变浑浊
(4)或
(5)对比实验中没控制铁粉的质量相同
(6)升高相同温度所需的时间
(7)密封、防潮
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触；
（2）根据结论黑色粉末中含有铁粉，铁和酸能反应生成亚铁盐，是浅绿色，同时还能生成氢气，所以取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到黑色粉末部分溶解，出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉；
（3）根据结论黑色粉末中含有活性炭，碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）实验1中：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气或和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：或；
（5）根据控制变量唯一的原则可知，实验3中除了活性炭的质量不同外，还存在变量铁粉质量，所以得出活性炭能加快铁生锈的速率的结论不严密，理由是对比实验中没控制铁粉的质量相同；
（6）由表格数据，铁生锈会升温，因此为便于比较铁生锈速率的快慢，除上述实验采取的测量方法外，还可以通过测量升高相同温度所需的时间；
（7）“蒸汽眼罩”中的主要成分有铁粉、活性炭等，为了防止铁粉发生锈蚀，生活中存放蒸汽眼罩的建议是密封、防潮。
29．(1)7.7
(2)解：由题意可知，加入50g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量为20g+50g-65.6g=4.4g，设50g稀盐酸中溶质的质量为
则该稀盐酸中溶质的质量分数为
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应后生成二氧化碳的质量为：20g+100g-112.3g=7.7g；
（2）解析见答案。
答案第10页，共11页
答案第11页，共11页
