泸县四中高2023级高一上期期末考试
化学试题参考答案
1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．A 7．D 8．B 9．D 10．D 11．B 12．A
13．D 14．A
15．(1) ③④⑤ ①②③ (2)丁达尔效应
(3)NaHSO4=Na++H++SO
(4)3Ba2++ 3SO+ 2Fe3+ + 6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
(5) CuSO4 Na2CO3 取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl-
16．(1) ①②⑦ ③④ (2) 3：1 1：3
(3) (4)2 (5) 氟 第三周期VIA族
(6) O=C=O (7)KOH>NaOH>Al(OH)3 (8)④、⑦
17．(1) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(2) 浓硫酸 B 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ 后
(3) 氧化性 酸性 126
18．(1) 53.5 3 89.6 (2) (3)
(4)0.6 (5)28∶71
19．(1) (2) (3)偏大
(4)不需要 (5) 冷却至室温再读数 读数时，使量气管左右液面相平
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4e
Ti+8HNO,TiNO)4NO:1+4H.O泸县四中高2023级高一上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一．选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列盛放试剂和处理事故方法正确的是
A．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B．浓硫酸不挥发，所以不密封保存
C．浓盐酸保存在无色密封的玻璃细口瓶中 D．皮肤上溅有少量浓硫酸，应立即用水冲洗
2．关于物质分类正确的组成是
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H2SO4 NaOH 氧化镁 CO2
B NaOH 稀盐酸 NaCl Na2O CO
C 碱石灰 CH3COOH CaCO3 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 胆矾 CaO SO3
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶
B．在KCl稀溶液中加入少量固体，其溶液的导电性显著减弱
C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应
D．金属的焰色试验属于化学变化
4．关于碱金属单质的性质叙述错误的是
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低 D．还原性随原子电子层数的增加而增加
5．在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A．碳酸氢钠： B．硫酸铝：
C．氯酸钾： D．硫酸：
6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．透明溶液：、、、
B．加入锌生成氢气的溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
7．下列离子方程式不正确的是
A．与溶液反应：
B．重铬酸钾溶液中存在的平衡：
C．向溶液中滴加少量的：
D．向高锰钾溶液中加入足量的草酸溶液：
8．下列溶液中Cl-浓度与150 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．750 mL 0.06 mol·L-1 NH4Cl溶液 B．50 mL 0.9 mol·L-1的NaCl溶液
C．175 mL 0.45 mol·L-1的FeCl3溶液 D．150 mL 0.3 mol·L-1的KCl溶液
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
B．加热条件下，2.3gNa与足量的O2反应，转移的电子数目为0.2NA
C．溶液中含有Cl-的数目为0.4NA
D．标准状况下，1.8g水中含有的H原子数为0.2NA
10．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠与eCl3溶液反应时，既有红褐色沉淀生成又有气体逸出
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动，并产生白色沉淀
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
11．向含Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+的硫酸盐溶液中加过量的Na2O2固体，充分反应后，溶液中金属元素的质量不变的是
A．镁元素 B．铝元素 C．铁元素 D．钠元素
12．碱金属广泛应用于能源、核反应、精密仪器制造等领域。下列关于碱金属元素的说法错误的是
A．元素周期表第IA族的元素都是碱金属元素
B．单质与水反应的剧烈程度：K>Na
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH
13．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．FeCl2不能通过化合反应生成
B．FeO、Fe2O3可分别与水反应生成Fe(OH)2和Fe(OH)3
C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作氧化剂
D．检验Fe3+可以向溶液中加入KSCN溶液
14．将a g由铁和氧化铁组成的混合物加入盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体(标准状况)。下列判断正确的是
A．原混合物中 B．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液可能变为红色
C．无法计算出原混合物的质量 D．此时溶液中和的物质的量之比为
第二部分 非选择题(共58分)
二．非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．请回答下列问题：（10分）
(1)现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水 ⑥蔗糖 ⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是 。属于强电解质的是 。
(2)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHSO4 固体溶于水的电离方程式为 ；
(4)写出硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 。
(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO、SO、Cl-、CO(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C ，D ；A溶液中阴离子的检验方法 。
16．I．有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。（12分）
(1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式 。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后(非气体体积忽略不计)，最终活塞停留的位置在 刻度处。
Ⅱ．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
(5)①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是 ；⑤在周期表中的位置为 。
(6)②与③形成化合物的电子式为 ；①的最高价氧化物的结构式为 。
(7)③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是 (用化学式来回答)。
(8)①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是 (填对应的序号)。
17．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：（12分）
(1)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为 、 。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。
回答下列问题：
①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是 ，为完成实验应将装置Ⅳ接在 (填字母)。
A．Ⅰ之前 B．Ⅰ和Ⅱ之间 C．Ⅱ和Ⅲ之间 D．Ⅲ之后
②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程 。
③装置Ⅲ的作用是 。
④为制得更纯的Na2O2，应在通空气 点燃酒精灯(填“前”或“后”)。
(3)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO3(浓)Ti(NO3)4+4NO2↑+4H2O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
②该反应过程中硝酸体现的性质是 和 ；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO3的质量为 kg。
18．化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：（12分）
(1)的摩尔质量为 ，160.5g的物质的量为 mol，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为 L(标准状况下)。
(2)上述反应中，氧化剂为 (填化学式)。
(3)配平上述化学方程式： 。
(4)每生成2.8g，转移的电子的物质的量为 mol。
(5)同温同压下，等体积的与的质量之比是 。
19．铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：（12分）
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是 。
实验步骤：
(2)称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积 。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
(4)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是 (填“需要”或“不需要”)。
(5)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：① ，② 。
