2023-2024学年度九年级第一学期期末教学质量监测
九年级化学试题
说明：
1.本卷共五大题，21小题。全卷共6页，考试时间60分钟，满分100分。
2.本试卷分选择题和非选择题两部分，将选择题、非选择题解答填涂在答题卡相应的位置上。
3.大题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．电影《志愿军-雄兵出击》是为了纪念抗美援朝战争胜利70周年，以下是影片中的情节片段，其中涉及化学变化的是
A．戴编织草帽进行伪装 B．用燃烧瓶炸坦克
C．破冰过江 D．修补裤子
2．节约用水是保护水资源的有效途径。下列图标适合贴在公共水龙头旁的是
A． B． C． D．
3．全硼富勒烯团簇(B40)的分子结构图像中国红灯笼(如图)。B40属于
A．稀有气体 B．氧化物 C．混合物 D．单质
4．宏微结合是化学学习的重大特点，从微观角度分析并解释下列事实，错误的是
A．用打气筒给气球打气，气球变大——分子间隔变大
B．夏天钢轨间缝隙减小——原子间隔变大
C．洁净空气是混合物——由不同种分子构成
D．墙内开花墙外香——分子不断运动
5．下列物品中，由金属材料制成的是
A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．陶瓷坩埚
6．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，下列有关说法正确的是
A．皂甙的相对分子质量为410g
B．皂甙中氢元素的质量分数最小
C．皂甙中C、H、O三种元素的质量比为9：14：1
D．皂甙由27个碳原子、42个氢原子、1个臭氧分子构成
7．下列实验基本操作正确的是
A．倾倒液体 B．用滴管取液体
C．量取液体 D．检查气密性
2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，展示了中国力量。请回答8-11题。
8．杭州亚运主火炬使用的绿色燃料是甲醇，实现“零排放”。下图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法错误的是
A．该反应体系中共有4种化合物 B．生成物的质量比为16:9
C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1:3 D．反应前后原子的种类不变
9．火炬燃烧必须具备的条件是
①有可燃物 ②有足够的氧气 ③温度达到可燃物的着火点 ④使用铝合金作外壳
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
10．主火炬高达7.85米，采用铝材打造。铝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．铝元素是非金属元素 B．铝原子中子数为13
C．铝元素是第三周期元素 D．铝的氧化物化学式为AlO
11．杭州亚运是“绿色亚运”。下列措施中符合绿色亚运理念的是
①使用新能源汽车，减少燃油车的使用；②提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；
③提倡使用一次性的塑料餐具和筷子；④垃圾分类回收
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
12．通过化学课程要形成正确的化学观念，下列关于化学学科观念的说法中不正确的是
A．微粒观：物质都是由分子构成的
B．分类观：从组成上看干冰和冰都是氧化物
C．结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在差异
D．转化观：木炭充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO
13．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是
选项 劳动项目 涉及的化学知识
A 用肥皂洗衣服，发现泡沫少、浮渣多 使用的水是硬水
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾是净水的絮凝剂
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点
D 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
A．A B．B C．C D．D
14．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、Z B．Z、Y、X C．Y、X、Z D．X、Z、Y
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气 D．等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子·`内储说上》提到，早期冶金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，得到铜。该反应的化学方程式是 ，化合价发生改变的元素是 (填元素符号)。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：“炉甘石(ZnCO3)和煤炭，装载入泥罐内，……泥封，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①炉甘石加入泥罐之前，要先将其粉碎，目的是 。
②“火法炼锌”时，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，请写出该反应的化学方程式 。
【科普阅读】
17．海水制氢分直接制氢和间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域的最大难题。
根据上文，回答下列问题：
(1)海水电解制氢最大的难题是 。
(2)隔膜2的作用是 。
(3)海水原位直接电解制氢中，A电极应与电源的 极相连。A电极产生气体为1000L时，B电极产生气体为 L。
(4)写出海水原位电解制氢的化学反应方程式 。基本反应类型为 。
(5)海水原位电解制氢技术的优点是 (写1条)。
【基础实验与跨学科实践】
18．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。
(1)写出装置A制氧气的化学方程式 。
(2)装置A中的仪器X的名称为 。若在装置C中装满水，收集O2时，应从装置C的 (选填“m”或“n”)口处通入O2.
(3)搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开 (选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。
Ⅱ、某兴趣小组在跨学科实践课上对某款家用制氧机进行研究。该制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，工作原理如图所示。
(4)检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法： ，兴趣小组同学在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的发生装置是 (从图-1中选填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需对装置进行改进，改进的方法是 。
(5)制氧机制氧说明(部分)见下表。
M剂 N剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟)
配方一 1袋 1袋 320 15
配方二 2袋 1袋 500 25
配方三 3袋 2袋 1000 15
①M剂的成分是 。
②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。
【科学探究】
19．小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜制镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与金属铁、铜的活动性强弱。
【作出猜想】
(1)猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是 。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应、生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】
(2)小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 。 铬片表面产生气泡较快，溶液变为 。 。
【结论与解释】
(3)写出试管2中的反应方程式 ；
(4)小聪得到的结论是：猜想 正确。
【知识运用】
(5)铜制水龙头上镀铬，既美观，又防锈，镀铬能防锈的原因是 ；铬常见的化合价有+2、+3和+6，其中+3价的氧化物R的化学式是 。
(6)结合探究结论，有同学提出优化方案，只选择三种药品即可验证猜想，合理的选择是 。(只写一个组合即可)
①硫酸亚铁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤铁片⑥铬片⑦铜片
【综合能力】
20．空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请回答相关问题：
(1)X是空气中含量最多的气体，化学式是 。
(2)分离空气常用方法有以下两种。
Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：氮气 氧气(选填“高于”、“等于”或“低于”)。此过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：氮气 氧气(选填“>”、“=”、“<”)。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)用“○”表示氢原子，用“●”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列围观图，合成氨气的化学反应过程中微观粒子变化顺序为 (将下面三张图用序号排列)。反应前后氮元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)
(5)氮气和氢气合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。那么按下列条件进行合成氨反应，氨的含量较高的是_____(填字母)。
A．200大气压和300℃
B．200大气压和500℃
C．400大气压和300℃
D．400大气压和500℃
(6)合成尿素的化学方程式是：，则R化学式是 。
21．学习小组对贝壳(主要成分为CaCO3)与稀盐酸的反应进行了探究。
Ⅰ、研究贝壳的状态对反应速率的影响
取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。
(1)分析图中a、b、c、d中的 (选填字母序号)两点，可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。
(2)e点表达的含义是 。
Ⅱ、测定贝壳中碳酸钙的质量分数
学习小组取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得装置和药品总质量随时间变化的数据如下表。
时刻 t0 t1 t2 t3
装置和药品总质量/g 240.00 237.00 236.48 236.48
请计算：
(3)实验中共产生二氧化碳 g；
(4)该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、戴编织草帽进行伪装，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、用燃烧瓶炸坦克，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、破冰过江，没有新物质生成，属于物理变化；
D、修补裤子，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．C
【详解】A、图示为禁止吸烟标志，不适合贴在公共水龙头旁，故错误；
B、图示为禁止带火种标志，不适合贴在公共水龙头旁，故错误；
C、图示为节约用水标志，适合贴在公共水龙头旁，故正确；
D、图示为可回收垃圾标志，不适合贴在公共水龙头旁，故错误；
故选：C。
3．D
【详解】A、稀有气体包括 氦、氖、氩、氪、氙、氡等，B40不属于稀有气体，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，B40中只含有硼元素，不属于氧化物，故B错误；
C、B40是由一种物质组成的，属于纯净物，故C错误；
D、B40是由硼元素组成的纯净物，属于单质，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】A、用打气筒给气球打气，气球变大，气球内分子的数目增加，气体分子间的间隔变小，故A解释错误；
B、夏天钢轨间缝隙小，是因为夏天温度高，原子间隔变大，故B解释正确；
C、洁净空气是混合物，是因为洁净空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等，是由不同种分子构成的，故C解释正确；
D、墙内开花墙外香，是因为花香中的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故D解释正确；
故选：A。
5．B
【详解】A、纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意；
B、铁制剪刀是铁合金，属于金属材料，符合题意；
C、橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
D、陶瓷坩埚是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意；
答案为：B。
6．B
【详解】A、皂甙的相对分子质量=12×27+1×42+16×3=410，选项错误；
B、皂甙中，碳、氢、氧元素的质量比=（12×27）：（1×42）：（16×3）=162：21：24，则皂甙中氢元素的质量分数最小，选项正确；
C、皂甙中C、H、O三种元素的质量比=（12×27）：（1×42）：（16×3）=162：21：24，选项错误；
D、由化学式可知，皂甙由皂甙分子构成，1个皂甙分子由27个碳原子、42个氢原子、3个氧原子构成，选项错误，故选B。
7．C
【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误；
B、用胶头滴管吸取液体时，先将胶头捏瘪，再将胶头滴管伸进液体，松开食指吸取液体，避免试剂瓶内产生气泡，选项错误；
C、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确；
D、图中检查装置的气密性时，膨胀的气体会从长颈漏斗逸散到空气中，烧杯中的导管口处不会产生气泡，不能检查装置的气密性，选项错误，故选C。
8．A
【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，故其化学方程式为：。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，四种物质分别为CO2、H2、CH3OH、H2O，其中H2为单质，故选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，生成物的质量比为32：18=16：9，故选项说法正确；
C、由可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1:3，故选项说法正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有发生改变，故选项说法正确。
故选A。
9．A
【详解】燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触。故选A。
10．C
【详解】A、铝元素的名称带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
B、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于元素原子的质子数，不等于中子数，由图可知，铝原子的质子数为13，选项错误；
C、由图可知，铝原子的核外有3个电子层，则铝元素是第三周期元素，选项正确；
D、铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，在化合物中的化合价为+3价，化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铝的氧化物化学式为Al2O3，选项错误；
故选C。
11．D
【详解】①使用新能源汽车，减少燃油车的使用，可以减少污染，保护环境，符合绿色亚运理念；
②提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，可以节约资源，减少污染，符合绿色亚运理念；
③提倡使用一次性的塑料餐具和筷子，会造成资源的浪费和污染，不符合绿色亚运理念；
④垃圾分类回收，可以节能减排，有利于环境保护，符合绿色亚运理念；
故选：D。
12．A
【详解】A、物质是由分子、原子或离子构成的，A错误；
B、冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，从组成上看干冰和冰都是氧化物，B正确；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，使二者的物理性质存在差异，C正确；
D、木炭充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，D正确。
故选A。
13．C
【详解】A、硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，用肥皂洗衣服，发现泡沫少、浮渣多，说明使用的水是硬水，选项正确；
B、用明矾处理较浑浊的天然水，明矾溶于水形成胶状物质，每个吸附水中的难溶性杂质，加快杂质沉降的速率，即明矾是净水的絮凝剂，选项正确；
C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，选项错误；
D、用布擦干淋湿的自行车，铁与氧气和水接触，能够加快铁的锈蚀，即用布擦干淋湿的自行车，铁部件潮湿易生锈，选项正确，故选C。
14．A
【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。
15．B
【详解】A、用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气，加入催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，但是催化剂不会改变生成物的质量，所以最终二者生成氧气的质量相等，故A图像错误；
B、足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，红磷燃烧只消耗氧气，最终中氮气的质量不变，故B图像正确；
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增加，当高锰酸钾反应完全，氧气的质量不再变化，故C图像错误；
D、等质量形状相同铁和锌分别加入到足量的同一种稀硫酸中，锌比铁活泼，则锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量性质相同的铁和锌，铁生成氢气的质量比锌大，故D图像错误；
故选：B。
16．(1)单质
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe、Cu
(3) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ZnCO3ZnO+CO2↑
【详解】（1）金的金属活动性很弱，很难与其它物质发生化学反应，所以金在自然界中主要以单质形式存在，故填单质。
（2）在硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
该反应中，铁由0价变为+2价，铜元素的化合价由+2价变为0，即化合价发生改变的元素是铁和铜，故填Fe、Cu。
（3）①炉甘石加入泥罐之前，要先将其粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，由质量守恒定律可知，该反应是碳酸锌在高温的条件下反应生成氧化锌和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：ZnCO3ZnO+CO2↑。
17．(1)海水对设备具有较强腐蚀
(2)隔绝了海水中的离子
(3) 正 2000
(4) 分解反应
(5)稳定性好、能规模化生产、成本低等（合理即可）
【详解】（1）根据“破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题”可知，海水电解制氢最大的难题是海水对设备具有较强腐蚀。
（2）根据“该技术彻底隔绝了海水中的离子”可推测，隔膜2的作用是隔绝了海水中的离子。
（3）电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，A电极端产生的气体为氧气，则A电极应与电源的正极相连；
A电极产生气体（氧气）为1000L时，B电极产生气体（氢气）为1000L×2=2000L。
（4）海水原位电解制氢可原理与电解水原理相同，即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（5）根据题干“实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢”可知海水原位电解制氢技术的优点是无淡化过程、无副反应、无额外能耗。根据“该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂”可知，该技术还有无催化剂、无海水运输、无污染处理等优点。根据“这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套400升/小时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。”可知，海水原位电解制氢技术的优点有稳定性好、能规模化生产、成本低的优点。
18．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) 酒精灯 n
(3)K2
(4) 将带火星的木条伸到导管口处 B 将长颈漏斗换为分液漏斗
(5) 过碳酸钠##2Na2CO3·3H2O2 三
【详解】（1）由图可知，装置A 是固体受热发生装置，且试管口放有棉花，则选项装置A制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）由图可知，装置A中的仪器X的名称为酒精灯，故填酒精灯；
氧气不易溶于水，且密度比水小，在装置C中装满水，收集O2时，应从装置C的短管，即n口处通入氧气，故填n。
（3）由图可知，K1调节试管的水平位置，K2调节试管的高度，K3调节夹持试管的位置，所以需要调整铁夹高度，可松开K2处的螺丝，故填K2。
（4）氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸到导管口处，如木条复燃，证明气体为氧气，故填将带火星的木条伸到导管口处；
用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，选用的发生装置是固液常温发生装置，即装置B，故填B；
为获得平稳气流，改进的方法是将长颈漏斗换为分液漏斗，通过分液漏斗的玻璃开关控制滴加液体的速率，获得平稳气流，故填将长颈漏斗换为分液漏斗。
（5）①催化剂二氧化锰只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，由配方二的M剂的袋数多，生成的氧气多可知，M剂的成分是过碳酸钠。
②由图可知，相同时间内，配方三生成的氧气最多，则突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是三，故填三。
19．(1)Fe＞Cr＞Cu
(2) 浅绿色 蓝色 铜片表面没有气体产生，溶液颜色无明显变化
(3)
(4)1
(5) 隔绝氧气和水 Cr2O3
(6)②③⑤或①⑥⑦
【详解】（1）由于铁、铜的活动性顺序为Fe＞Cu，则金属Cr可放在前、后、中间位置，根据已知猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr，则猜想3为Fe＞Cr＞Cu；
（2）试管1铁片与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试管1中的实验现象是铁片表面产生气泡产生较慢，溶液由无色变浅绿色；
根据硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色，根据试管2中的实验现象是铬片表面有气泡产生较快，说明铬与硫酸能发生反应生成硫酸亚铬和氢气，则溶液由无色变蓝色；
铜的金属活动性排在氢后，则铜不与硫酸反应，则可观察到铜片表面没有气体产生，溶液颜色无明显变化；
（3）试管2中铬与硫酸能发生反应生成硫酸亚铬和氢气，化学方程式为：；
（4）根据产生气泡的快慢，铬产生气泡较快，铁产生气泡较慢，铜不产生气泡，则说明三种金属的活动性顺序为：Cr＞Fe＞Cu，说明猜想1正确；
（5）金属与氧气和水接触会发生锈蚀，则铜制水龙头上镀铬能防锈的原因是可以隔绝氧气和水；
铬常见的化合价有+2、+3和+6，其中+3价的氧化物R中氧元素显-2价，则其化学式是Cr2O3；
（6）根据实验结论中三者的金属活动性顺序为：Cr＞Fe＞Cu，
可选择②硫酸亚铬溶液、⑤铁片和③硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，铁不能与硫酸铬反应，说明铬比铁活泼，则三者的金属活动性顺序为：Cr＞Fe＞Cu；
也可以选择⑥铬片、⑦铜片和①硫酸亚铁溶液，铬片能与硫酸亚铁溶液反应，说明铬比铁活泼，铜片不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁比铜活泼，则三者的金属活动性顺序为：Cr＞Fe＞Cu；
故选择②③⑤或①⑥⑦。
20．(1)N2
(2) 低于 物理 大于
(3)
(4) CBA 降低
(5)C
(6)H2O
【详解】（1）X是空气中含量最多的气体，即为氮气，约占空气体积的78%，化学式为N2；
（2）Ⅰ、分离液态空气法：液态空气气化时首先分离出氮气，根据汽化时首先分离出的是沸点低的气体，因此氮气的沸点低于氧气；此过程没有新物质生成，发生的是物理变化；
Ⅱ、用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，由此看出，氧分子能被吸入，而氮气分子不能被吸入，说明氮气分子大于氧气分子；
（3）反应①为碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：；
（4）化学变化的实质是分子分成原子，原子又结合成新的分子，所以先是反应物接触催化剂，然后破裂为原子，结合为分子，离开催化剂，所以符合合成氨化学反应过程的微观顺序图CAB；
反应前氮气是单质，氮元素的化合价为0，反应后氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素显示-3价，所以反应前后氮元素的化合价降低；
（5）由图可知，温度越低、压强越大时，氨的含量越高，结合各选项可知，平衡时氨气的含量最高的是400大气压、300℃，故选：C；
（6）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个N、6个H、1个C、2个O，反应后有2个N、4个H、2个N、1个C、1个O，则R中含有2个H和1个O，化学式为H2O。
21．(1)a、b或c、d
(2)等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同
(3)3.52
(4)解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x，
x=8g
则贝壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）要比较块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢，可根据在相同的时间内块状贝壳与稀盐酸生成的气体少，即图中的ab；或根据生成相同体积的气体块状贝壳与稀盐酸反应的时间长即可，即图中cd；
（2）e点是两条曲线的交点，表达的含义是：等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳，分别和足量稀盐酸反应，生成的气体体积相同；
（3）由表中的数据可知，t3时刻起，总质量不再减少，由于盐酸是足量的，说明了碳酸钙已完全发生了反应，由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：240.00g-236.48g=3.52g；
（4）见答案。
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