重庆八中2023—2024学年度（上）期末考试高一年级
化学试题
注意事项：
1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写
2、可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。）
1．化学和生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化铝可用于制造耐高温的容器
B．氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液
C．钠钾合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂
D．苏打水中通常添加氢氧化钠，可以维持体液酸碱平衡
2．下列化学用语的表达不正确的是（ ）
A．氟离子结构示意图： B．的电子式：
C．的结构式： D．与互为同位素
3．下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
A． D． C． D．
4．2023年10月26日搭载神舟十七号载人飞船的长征二号发射升空，宇航员们预计会在空间站驻留约6个月，开展空间科学与应用载荷在轨实验。下列说法中不正确的是（ ）
A．“长征二号”的推进剂液氢、液氧和，它们均为非电解质
B．光束通过火箭中隔热保温材料纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应
C．神舟号表面防热材料的组成成分含有金属合金，其熔点比纯金属低
D．“神州十七号”中表面结构的主要材料是铝合金，其耐腐蚀性能强
5．2006年科学家以钙离子（）撞击锎（）靶，产生了一种超重元素——（），下列说法中正确的是（ ）
A．的性质比较活泼，能形成多种化合物
B．钙离子（）中所含电子数为
C．（）在元素周期表中位于第七周期第0族
D．钙离子撞击锎产生的过程可表示为：
6．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是（ ）
A．是碱性氧化物，也是碱性氧化物
B．溶液显酸性，溶液也显酸性
C．氢化物是共价化合物，也是共价化合物
D．与空气反应可以生成，与空气反应也可以生成
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．使石蕊变红的溶液中：、、、
C．强碱性溶液中：、、、
D．加入铝片放出的溶液中：、、、
8．配制溶液的操作如下图所示。下列说法正确的是（ ）
操作1 操作2 操作3 操作4 操作5
A．操作1前需用称量纸称取质量为的
B．操作1确定完全溶解后，立刻进行操作2，则溶液浓度偏高
C．操作4时如果俯视刻度线，则溶液浓度偏低
D．操作5后若液面下降，需补充少量水至刻度线
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与反应：
B．溴化亚铁溶液中加入少量：
C．溶液与少量溶液反应：
D．漂白粉溶液中通少量二氧化碳：
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．铁粉在中充分燃烧，转移电子数为
B．溶液中含有的的数目为
C．含的固体中的阴离子数目为
D．和的混合气体中原子数目为
11．有五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是（ ）
A．元素可能是氢 B．中各原子均达到8电子稳定结构
C．离子半径： D．元素气态氢化物的稳定性：
12．用如图所示装置进行下列实验，将①中液体滴入②中，预测现象不正确的是（ ）
选项 ①中物质 ②中物质 ③中物质 预测现象 装置
A 浓硫酸 铁粉 蒸馏水 ③中产生大量气泡
B 稀硫酸 粉末 饱和碳酸钠溶液 ③中出现白色晶体
C 新制氯水 大理石粉末 澄清石灰水 ②大理石表面有气泡产生，③中溶液变浑浊
D 双氧水 粉末 溶液 ②中产生大量气泡，③中溶液变黄
13．下列操作中会引起溶液质证减少，且有气体产生的是（ ）
A．少量固体中加入溶液中 B．少量的放入溶液中
C．少量粉末放入溶液中 D．气体通入溶液中
14．向一个铝质易拉罐中充入和氦气（标况），然后往罐中注入溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”响声，且易拉罐变瘪，下列说法中正确的是（ ）
A．易拉罐内的反应方程式为
B．产生的和物质的量之比为
C．若向罐内再加入约固体，则易拉罐会恢复原状
D．若向罐内溶液中加入的硫酸溶液，当时开始产生气体
二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。
15．（16分）下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：
族 周期 Ⅰ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④
三 ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）请写出硅元素在周期表中的位置________。
（2）元素③的原子结构示意图为________。
（3）元素①、④形成的四原子分子的电子式为________。
（4）元素⑨的一种核素，其中子数为20，该核素符号为________。
（5）元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是________。（填离子符号）
（6）能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是________（填字母序号）。
A．最简单气态氢化物的酸性⑧强于⑦
B．⑦的最简单气态氢化物沸点为高于⑧的最简单气态氢化物沸点
C．在⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体可置换出单质
（7）将含、、的混合气体通过足量由④和⑤构成的淡黄色固体化合物，充分反应后气体体积变为，则原气体中，的体积为________。
若将该淡黄色固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子含量几乎不变的有________。（填离子符号）
16．（14分）高铁酸钠（）通过强烈的氧化作用杀灭细菌，同时产生有强吸附性的胶体。常用于生活用水的净化和消毒杀菌，制备的方法主要有两种。
Ⅰ．湿法制备原理：
（1）中铁元素的化合价为________。在水中电离的方程式为________。
（2）净水产生胶体，其微粒的粒径大小范围为________，分离胶体和溶液的实验名称为________。
Ⅱ．干法制备原理：。
（3）溶液的保存需要添加铁粉，其作用为________（用离子方程式解释）。
（4）上述反应中的氧化产物有________。该反应中作氧化剂和还原剂的个数比为________。每生成转移电子的数目为________。
17．（14分）实验室制备的原理是用（亚氯酸钠）固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置省略）。其中中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。
（1）仪器的名称是________，装置中所盛试剂是________。
（2）写出装置中烧瓶内发生反应的离方程式：________。
（3）为收集装置，应选用的装置是________（填序号）。装置的作用为________。
① ② ③
（4）工业上采用盐酸或双氧水与反应制备。配平下列化学方程式。
________________________________________________。
（5）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为________。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的________倍（保留两位小数）。
18．（14分）Ⅰ．某工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程，回答下列问题。（提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量）
（1）③所代表的物质是________（用化学式表示）。⑥和⑧中的操作方法是________。
（2）向②中溶液中加入，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是________。②溶液容易氧化变质，检验②溶液是否变质的操作和现象为________。
II．甲、乙、丙、丁四种可溶性物质，均分别由、、、、、、、中的两种离子组成，四种物质中的离子各不相同，它们可以发生如下反应：
①甲乙红褐色沉淀 ②甲丙（白色沉淀） ③甲丁（白色沉淀）
已知：白色沉淀难溶于强酸
（3）丙化学式是________，丁在水溶液中的电离方程式为________。
（4）向三支含甲溶液的试管中分别逐滴滴加等浓度的乙、丙、丁溶液。其溶液导电性变化如图所示的有________种。甲与过量的丁反应的离子方程式为________________。
重庆八中2023—2024学年度（上）期末考试高一年级
化学试题答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7
D B D A C D C
8 9 10 11 12 13 14
B D A B A B C
非选择题（除特殊标注，每空均2分）
15（16分）．（1）第三周期 第ⅣA族 （2）（1分） （3） （4）（1分）
（5） （6）C （7） 、
16（14分）．（1）价（1分） （2）（1分） 渗析 （3） （4）、
17（14分）．（1）分液漏斗（1分） 浓硫酸 （2） （3）②（1分） 除去中混有的
（4） （5） 2.63
18（14分）．（1）（1分） 过滤（1分） （2） 取少量②溶液于试管中，加入溶液，若溶液变为红色，则已经氧化变质 （3） （4）1
