潮阳区2023-2024学年度第一学期高一期末教学质量监测试卷
化 学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂
黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色
签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H -1 O- 16 Na-23 S-32 K- 39 Fe -56
一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O或CO2+ NaOH= NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是
A．Na的结构示意图： B．NaHCO3俗称小苏打
C．中子数为8的氧原子： D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++ H++ CO32-
2．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主要由金属材料制成的是
选项 A B C D
文物
东汉铜车马 北宋王希孟 千里江山图 萧何月下追韩信梅瓶 南海I号印花陶罐
3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A．其在水中形成的分散系属于溶液 B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C．“钴酞菁”分子直径比K+的直径小 D．“钴酞菁”分子能透过半透膜
4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，其中也蕴含诸多的化学知识。以下说法正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
B．四千余年前杜康用谷物酿造出酒，酿酒过程中只发生物理变化
C．“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”涉及的焰色试验是化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氧元素的化合价变化
5．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是
“C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点
B．新版人民币票面文字处的黑色油墨主要成分为Fe2O3
C．水是生命之源，自来水常用二氧化氯(ClO2)进行杀菌消毒
D．2023年杭州亚运会游泳馆采用次氯酸钠进行杀菌消毒，次氯酸钠具有强氧化性
五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用适量食醋除去锅炉铁锈 醋酸可与铁锈反应生成可溶物
B 环保行动：将废弃电池送到专门回收点 废旧电池含有重金属离子等，处理不当会污染环境
C 家务劳动：用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒
D 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
7．在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能共存的是
A．Fe3+、SO42-、Na+、NO3- B．K+、MnO4-、Fe2+、SO42-
C．Cu2+、OH-、Mg2+、SO42- D．Ba2+、OH-、Cl-、SO42-
8．物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是
A．Na→ Na2O2 B．Na→ CaCO3 C． Na→ NaOH D．Na→ NaCl
9．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+ 2NO2 = 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．CO发生还原反应 B．氧化剂和还原剂的比为3:2
C．NO2被还原 D．0.2mol NO2参加反应转移电子数为0.3 mol
10．下列解释相应变化的离子方程式书写错误的是
选项 相应变化 离子方程式
A 碳酸钠溶液中滴加过量盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B 用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
C 向氢氧化钡溶液中滴入硫酸至混合溶液的导电能力降到最低点 Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O
D 氯气溶于水呈酸性 Cl2+ H2O 2H++ Cl-+ ClO-
11．下列装置或操作能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置或操作 (
铂丝
)
实验目的 除去CO2中的HCl 制备Fe(OH)3胶体 蒸发NaCl溶液 检验某溶液中是否含有钾元素
12．类比推理是一种重要的化学思维，下列有关类比推理的说法正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 大理石与稀盐酸能快速产生CO2 大理石与稀硫酸也能快速产生CO2
B Na2O是碱性氧化物 Na2O2也是碱性氧化物
C Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
D Fe(OH)3可溶于盐酸中 Al(OH)3也可溶于盐酸中
13．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，有关说法错误的是
A．将a加入水中，可反应生成b
B．b是一种难溶性碱
C．横坐标方框中对应的物质类别是盐
D．高铁酸钠(Na2FeO4)属于电解质
14．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法不正确的是
A．X的原子序数为2
B．Y原子最外层电子数为7
C．原子半径：Z < Y
D．单质氧化性：Z < Y
15．为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示，下列分析正确的是
A. 纵坐标的物理量可以是溶液的pH
B. 氯水漂白能力：a < b
C. 的浓度：a > b
D. 分解生成氧气的体积：a > b
16.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O ==NaOH + H2↑。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．24g NaH反应生成的H2分子数为NA
B．1mol NaH反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2O和足量NaH充分反应生成的H2分子数为NA
D．若欲配制1L 1mol/L NaOH溶液，则需消耗NA 个NaH
二、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。
17.(14分)
世界因多样而精彩，求同是认识物质共性的分类思想，存异是尊重物质客观存在的包容思想。根据下列八种物质回答问题：① Cu ② S ③ CO2 ④ Al2O3 ⑤ Fe2O3 ⑥ Cu2(OH)2CO3 ⑦ 盐酸 ⑧ NaOH
（1）常温常压下，以上八种物质中，能导电的是 (填写序号)。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由一硫二硝三木炭的比例混合而成的，爆炸的反应为：S + 2KNO3 + 3C == K2S + ↑ + 3CO2↑ 请补齐化学方程式，硝酸钾作为反应的 剂；32g硫粉充分反应，在标况下产生的CO2为 L。
（3）Al2O3 和Fe2O3同为金属氧化物，均能溶于盐酸中，但Al2O3能溶于NaOH溶液中，而Fe2O3不能，试写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）铜生锈的产物为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其属于 类（填“酸”、“碱”或“盐”），铜在潮湿的空气中易生锈，试写出铜生锈的化学方程式 。
18.（14分）
已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，请按要求作答：
I．制备干燥的FeCl3。
(
A B C D E
)
（1）请将实验装置连接完整：a→ → → → → b → c → f。
（2）装置A发生反应的化学方程式为 。
（3）装置D的作用是 。
II．以FeCl3溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。
（4）配制250ml 0.2mol/L FeCl3溶液，需将FeCl3固体先溶于浓盐酸中，再稀释到指定的浓度，以下操作错误的是 。定容时采用操作4，所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(
操作5
) (
操作4
) (
操作3
) (
操作2
) (
操作1
)
（5）FeCl3溶液与碱性物质之间反应的复杂多样性。
2mL 0.2mol/L FeCl3溶液(pH=1) 加入试剂 现象
i ：2mL Mg(OH)2浊液(pH=11) 液体呈红褐色
ii ：滴加2mL0.2mol/LNa2CO3溶液(pH=12) 逸出无色气体， 产生红褐色沉淀
iii ：滴加2mL0.2mol/LNa2SO3溶液(pH=10) 无色气体产生， 黄色溶液变为红棕色
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀。
①根据实验 i 中的现象，通过 可以快速判断液体是否为胶体。
②根据实验 ii 中的现象，写出其中发生反应的化学方程式： 。
③取 iii 中反应后溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀产生，由此推测FeCl3与 Na2SO3发生了氧化还原反应，写出其反应的离子方程式： 。
19．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下：
资料信息：
ⅰ. K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇
ⅱ. 在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4 < Na2FeO4
ⅲ. FeO4 2-在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定
（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。
（2）反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式 。
（3）反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)，3NaClO+ 2Fe(NO3)3+ 10NaOH= 2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 3NaCl+ 5H2O在该反应中还原产物为 （写化学式），生产1mol Na2FeO4转移的电子数为 NA。
将反应Ⅱ产生的Na2FeO4提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式 。
粗K2FeO4需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用 （选“乙醇”或“水”）洗涤、干燥，可得纯度较高的K2FeO4。
K2FeO4与稀硫酸反应：4FeO42-+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取mg K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL(标准状况)。计算K2FeO4的纯度 (列出计算式即可)。(物质的纯度)
20．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些元素在周期表中的位置。
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）按①→②→③→④的顺序，其原子半径逐渐 （填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐 （填“增强”或“减弱”，下同），单质的氧化性逐渐 ，非金属性逐渐 ，最简单氢化物的稳定性逐渐 。
（2）表中化学性质最稳定的元素为 （填元素符号）。
（3）⑥与③形成原子个数比为1:1的化合物，属于 化合物（填“离子”或“共价”）其电子式为： ，含有的化学键 。
（4）⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物是否可以相互反应 （填“是”或“否”）。
（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物为 （填化学式）。潮阳区2023-2024年度第一学期期末质量监测
高一化学参考答案
一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A B D B C A B C D
11 12 13 14 15 16
D D A C A C
17.（14分）
（1）① ⑦(2分，每个1分，多写倒扣分，如2对2分，1对1错1分，2对1错1分，2对2错0分)
（2）N2(2分，唯一答案) 氧化(2分，唯一答案) 67.2(2分，唯一答案)
（3）Al2O3 + 2OH- + 3H2O == 2[Al(OH)4]-(2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分，写成化学方程式且全对给1分，写成AlO2-不给分)
（4）盐(2分，唯一答案)
2Cu + CO2 + H2O + O2 == Cu2(OH)2CO3(2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分)
18.（14分）
(
Δ
)（1）g h d e(2分，前两空正确给1分，全对再给1分)
（2）MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分，化学式写对给1分，配平和气体符号、条件均正确再给1分，“浓”不做要求)
（3）吸收多余Cl2，防止空气污染；防止空气中水分进入装置B中(2分，答任一点可得2分)
（4）操作2和操作4(2分，答2和4也给分，每个1分，多答倒扣分，扣完为止)
偏低(1分，唯一答案)
（5） ① 丁达尔效应(1分，其它表述合理也给分)
② 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑ (2分，化学式写对给1分，配平和气体符号均正确再给1分)
③ 2Fe3++ SO32-+ H2O= 2Fe2++ SO42-+2H+(2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分)
19.（14分）
（1）+6(2分，漏写“+”号扣1分)
（2）2NaOH +Cl2 = NaClO + NaCl + H2O(2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分)
NaCl(2分，唯一答案，多写不给分) 3 (2分，唯一答案)
（4）(2分，化学式写对给1分，配平正确再给1分，沉淀符号不作要求)
（5）乙醇(2分，唯一答案)
（6）(2分，列式计算即给分)
20.（14分）
（1） 减小(1分，唯一答案) 增强(1分，唯一答案) 增强(1分，唯一答案)
增强(1分，唯一答案) 增强(1分，唯一答案)
（2）Ne(1分，唯一答案)
（3）离子(2分) (2分)
离子键、（非极性）共价键(2分，每个1分)
（4）是(1分，唯一答案) (5) HClO4 (1分，唯一答案)
