平江县2023年下学期期末教学质量监测
高二化学
时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu 64
一、单选题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
．2022年2月进行的北京冬奥会尽显化学高科技，下列有关说法错误的是（ ）
A．“飞扬”火炬外壳是用密度小且耐高温的碳纤维与高性能树脂做成的复合材料，碳纤维是新型无机非金属材料
B．跨临界直接制冰使用的CO2是由极性键构成的非极性分子
C．本届冬奥会使用氢燃料，氢燃料电池工作时，氢气在正极发生还原反应
D．“防切割竞赛服”里面的“剪切增稠液体”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制备聚乙二醇的原料乙二醇是极性分子
． 下列关于丙烯(CH3CH=CH2 )分子的说法中，错误的是（ ）
A． 有8个σ键，1个π键 B． 有2个碳原子是sp2杂化
C． 3个碳原子在同一平面上 D． 所有原子都在同一平面上
．下列化学用语的表示正确的是（ ）
A． O2和O3互为同位素 B． 甲基的电子式为由
C． 基态Fe2+价电子排布式为3d5
D． 基态碳原子价电子轨道表示式为
．已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 = a kJ/mol；
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2 = b kJ/mol；
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H3 = c kJ/mol。
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H4 = d kJ/mol，则d等于（ ）
A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
．在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．体系中＝，且保持不变
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内有n mol H—H断裂，同时有n mol O—H生成
．下列有关氢键的说法正确的是( )
A．HF溶液中存在三种类型的氢键
B．的沸点比的低
C．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
D．形成分子内氢键，故比难电离
．反应A(g) 4B(g)+C(g)，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：mol·L－1)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
100/℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
T/℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．在100 ℃时，2 min内用B表示的化学反应速率为0.1125 mol/(L·min)
B．T ℃下，3 min时反应刚好达到平衡状态
C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D．从表中可以看出T<100
．下列实验中不能达到预期目的是（ ）
A．测定反应生成H2的速率 B．探究温度对反应速率的影响
C．探究浓度对反应速率的影响 D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
A． A B． B C． C D． D
．不同温度下水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 图中Kw的大小关系：E>A>D
B． B点的pH=6，显酸性
C． 若处在C点时，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液呈中性
D． 向水中加入少量NaOH溶液可实现从A点到E点的变化
．已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是（ ）
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
．反应mX(g) nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的
平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应的ΔH>0
B． m＜n+p
C． B、C两点化学平衡常数：KB>KC
D． A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
．Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 根据曲线利用a点数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4) = 2.25×10－4
B． a点与d点KSP数值不相等
C． a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
D． 向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的烧碱溶液，溶液中水所电离的
c水(H＋)随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A．由图可知A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9
B．C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
C．B点的溶液中离子浓度之间存在：c(Na＋)＝2c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH－)＝c(HA)＋c(A－)＋c(H＋)
．如图甲、乙为相互串联的两个电解池。下列说法正确的是（ ）
A．甲池若为精炼铜的装置，A极材料是粗铜
B．Fe极的电极反应式为2H2O + 2e－ = H2↑ +2OH－
C．乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后石墨极附近变浅红色
D．若甲池为电镀铜的装置，阴极增重12.8g，乙池阳极放出气体为4.48 L
三、填空题（共4个题，除标注外，每空2分，共58分）
．(12分)氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。
（1）在密闭容器中，使2 mol N2和7 mol H2在一定条件下发生反应：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4 kJ/mol。
①NH3分子的空间构型为：____________________，中心N原子的杂化类型为：__________
② 当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）水煤气在一定条件下可合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H<0。 将1 mol CO和2 mol H2充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2 min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示：
①温度在1000 K下，从反应开始至2 min末，这段时间内的反应速率v(H2)=_____________________。
②由图可知，在温度低于1050 K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是________________________________________________________。
③已知c点时容器内气体的压强为p，则在1150 K下该反应的压强平衡常数KP为_______________ (用含p的代数式表示，KP是用各气体的分压,(替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
．(14分)氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。
I．现有0.1 mol·L－1 酸性KMnO4和未知浓度的水溶液。反应离子方程式是： 2MnO＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。请回答下列问题：
（1）该滴定实验一定不需要用到的仪器和用品有___________(填序号)。
A．酸式滴定管(50mL) B．碱式滴定管(10mL)
C．白纸 D．量筒(10mL)
（2）滴定时是否需要添加指示剂，并说明理由：__________________________________________________________________。
（3）写出原子系数为25号Mn原子的电子排布式：________________________
II、用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3 5H2O的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2+2S2O32－ = 2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。回答下列问题：
（4）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72－被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
（5）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：__________________________________________________________________。
（6）粗品中Na2S2O3 5H2O的质量分数为________________________。
（7）若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_________（填“高”、“低”或“不变”）。
．(16分) 图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是电解精炼铜(粗铜中只含银、铜和锌)，请回答下列问题：
（1）甲装置中a极发生________反应(填“氧化”、“还原”)，电极反应式为___________。电解质溶液中OH－从__________极移向__________极(填“a、b”)。
（2）丙装置中A电极上发生的电极反应有____________________________________、______________________。溶液中c(Cu2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”。)
（3）乙装置电解质溶液中c(Ag+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”。)
（4）如果利用甲电池给铅蓄电池充电，阳极的电极反应式为____________________。
(已知铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 +2H2SO42PbSO4 + 2H2O)．（16分）镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取NiSO4和MgSO4 7H2O，工业流程如图所示：
已知：①常温下，NiSO4易溶于水，Ni(OH)2和NiOOH不溶于水；
Ksp[Ni(OH)2] = 1×10－15。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
沉淀物 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀时的pH 7.1 7.6 2.7 3.4 9.2
沉淀完全(c=1×10－5 mol·L－1)时的pH 9.0 9.6 3.2 4.7 11.1
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是________________________________________，“滤渣1”的成分__________(填化学式)。
（2）“滤液1”中加入H2O2的作用是______________________________(用离子反应方程式表示)。
（3）操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入NH3调节溶液pH的范围是____________________。
（4）“滤液1”中是否存在，可用__________检验。
（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中Ni2＋ 的浓度为____________________mol·L－1 。
（6）操作V是____________________、过滤、洗涤。
（7）NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为__________________________________________________。平江县2023年下学期期末教学质量监测
高二化学参考答案
1-5 CDBAA 6-10DCADA 11-14 CCAB
15.(12分，每空2分)
(1)① 三角锥形 SP3 ②正向 不变
(2) 0.5mol/(L min) 温度低于1050 K时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内CO的转化率增大 （kPa）-2
16.（14分）I、（1）B、D
（2）不需要，因为MnO全部转化为Mn2+时，溶液颜色由紫红色变为无色，现象明显。
（3）1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2
II、（4）Cr2O72﹣+6I﹣+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O
（5）当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色。
（6）62%
（7）高
17.（1）氧化反应 CH4-8e― ＋10OH― = CO32―＋7H2O b a（此两空共计2分）
（2）Zn-2e― = Zn2＋ Cu-2e― = Cu2＋ 减小
（3）不变
（4）PbSO4 – 2e― ＋2H2O = PbO2＋SO42―＋4H＋
18.（1）①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. SiO2
（2） 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O
（3）4.7~7.1 （4）KSCN(硫氰化钾)溶液
（5） 1×10－4
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－ = Cl－＋2NiOOH↓＋H2O
