2023-2024 学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
（考试用时：75 分钟 总分：100 分）
注意事项： 1. 本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第 I卷 选择题（共 39 分）
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸钡可用于肠胃 X射线造影检查
B．葡萄酒中常添加一定量的SO2 用来抗氧化和杀菌
C．为增强 84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B．盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C．HClO具有酸性，可用于棉、麻漂白 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
3．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
4．氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是
A O H．工业制硝酸过程中的物质转化：NH 2 NO 2O3 催化剂、 HNO3
B H CO．人工固氮制备尿素的物质转化：N2 2 NH 2 CO(NH )高温、高压、催化剂 3 一定条件 2 2
C．用NaOH溶液吸收含有NO 2 尾气： 2OH 2NO2 =NO
3 NO H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH 4 OH NH3 H2O
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5．下列有关说法中不正确的是
A．工业上用氢气还原赤铁矿(含 Fe2O3)获得铁
B．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C．工业上可通过铝土矿获得铝
D．工业上可利用 SiO2制取 Si
6．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法
正确的是
A．试管内 CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明 SO2
具有漂白性
B．一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有
BaSO3生成
C．将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D．干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象
或结论不正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂
A 过氧化钠与水反应放热
棉燃烧
-
向某未知溶液(不含SO2-4 )中加入足量硝酸酸化的硝酸银 未知溶液中含有Cl ，一定不
B
2- -
溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 含CO3 或HCO3
氯化氢与空气中的水蒸气结
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
合而呈现雾状
D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活泼
A．A B．B C．C D．D
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8．如图为模拟侯氏制碱法制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是
A．a装置中CaCO3可用Na2CO3代替
B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收CO2中HCl的作用
C C ．制取 装置中发生的离子反应方程式为：2NH3 CO2 H2O 2Na Na2CO3 2NH4
D．装置 c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓 KOH
溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成 Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾
有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备 K2FeO4流程如下：
下列关于 K2FeO4的说法不正确的是
A．K2FeO4是一种强氧化剂
B．与水反应，每消耗 1mol K2FeO4转移 3 mol电子
C．将 K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D．可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4和 KMnO4两种紫红色溶液
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和
空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收 S，
其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
催化剂
A．回收 S的总反应为：2H2S O2 2S 2H2O
B 2 ．过程①中，生成CuS的反应为：H2S Cu CuS 2H
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C．过程②中，Fe3 作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
11．由铁及其化合物可制得铁红 Fe2O3 、氯化铁、绿矾 FeSO4 7H2O 、高铁酸钾 K2FeO4 、
铁黄 (FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水
反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含
Fe2O3、CuO、SiO2 )得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：
已知：SiO2难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不．正．确．的是
A．“酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣
B．“还原”时参加反应的 Fe与烧渣中Fe2O3、CuO满足： n(Fe)>n Fe 2O 3 +n(CuO)
C．“氧化”时发生的反应为 4FeSO4 8NH3 H2O O2 4 NH4 2 SO4 4FeOOH 2H2O
D．“氧化”时 pH越高，越有利于制得纯净的铁黄
12．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续
通入空气，在 Fe3+的催化作用下可生成 CuCl2 (过程如图
所示)。下列说法不正确的是
A．Fe3+可循环使用
B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于 Cu2+
C．过程Ⅱ中 Fe2+发生氧化反应
D．该过程总反应为：2Cu O2 4H
2Cu2 2H2O
13．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有 Fe2O3和SiO2等杂
质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
第 4页（共 8页）
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已知：①“焙烧”中有K2MnO4生成。
物质 KMnO4 K2CO3 K2SO4
②20℃时各物质的溶解度如右表。
下列说法错误的是
溶解度/g 6.38 111 11.1
A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为
3MnO2 6KOH KClO3 3K 2MnO4 KCl 3H 2O
B．通入CO2时，理论上生成的MnO2和KMnO4的物质的量之比为 2 :1
C．若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的MnO2中混有含Si元素的杂质
D．操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣 2的主要成分为KMnO4
第Ⅱ卷 非选择题（共 61 分）
14．Ⅰ．NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时 NaClO溶液中 HClO、ClO 物质的量分数随 pH的分布如右图所示。
(1)工业上将Cl 12通入7mol L 的 NaOH溶液中制备
NaClO。
①制备 NaClO的化学方程式为 ▲ 。
②溶液 pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有 ▲
(填化学式)。
Ⅱ．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工
艺如下：
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式 ▲ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2 和Ca 2 ，要加入的试剂分别为
▲ ， ▲ 。精制时如何证明Ca 2 已经完全除尽： ▲ 。
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(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ，发生如下反应：
___________NaOH ___________H2O2 ___________ClO2 ___________NaClO2 ________
___O2 ___________H2O
①配平上述化学方程式。 ▲
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及 H2O、ClO2-、NH4+、
H+、N2、Cl-六种粒子。其中 N2、ClO2-的物质的量随时间变
化的曲线如右图所示。
则该反应的离子方程式为： ▲ 。
15．某小组同学分别探究 FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。
I．探究 FeCl2溶液的性质。
(1)预测 FeCl2具有氧化性，因此可以与 Zn 反应，此时 Zn体现 ▲ 性。
(2)预测 FeCl2具有还原性，预测依据是 ▲ ，因此可以与酸性 KMnO4溶液反应。
(3)进行如下实验操作：
序号 操作
i 滴加 NaOH溶液
ii 加入少量锌粉
iii 滴加酸性 KMnO4溶液
①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的
原因：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、 ▲ 。
②iii中的现象是 ▲ 。
(4)某同学认为 iii中现象并不能证明 Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释
也可能产生该现象，②为证实该反应中 Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂
▲ ，观察到现象 ▲ 。
II．探究 FeCl3溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
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操作
现象 溶液由棕黄色变为浅绿色 无明显现象 溶液变为红色， 而后红色褪去
(5)iv中反应的离子方程式是 ▲ 。
(6)vi 中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是 ▲ 。
III．小组同学探究 vi中褪色原因，提出两种假设： a．铁离子被转化，b． SCN-被转化。
(7)进一步预测 SCN- 2 可能被转化为 SO 4 ，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象 ▲ 。
16．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图 1是自然界中硫元素的存在示意图。图 2是硫元
素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图 1中与图 2中M、N对应的物质分别是 ▲ 、 ▲ 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
(3)Na 2SO3 溶液易变质，实验室检验Na 2SO3 溶液是否变质的基本操作是 ▲ 。
(4)已知Na 2SO3 能被酸性K2Cr2O7 氧化为Na2SO ，则 24mL0.05mol L 14 的Na 2SO3 溶液与
20mL0.02mol L 1的K2Cr2O7 溶液恰好反应时，发生的离子方程式为： ▲ 。
(5) 过二硫酸钠(Na 2S2O8 )有强氧化性，在碱性条件下Na 2S2O 8溶液能将 I 氧化成 IO3 ，且反应后
的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。
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(6)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4 )在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为 2价)。
①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。则参加反应的
As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ▲ 。
②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。
若 1molAs4S4参加反应时，转移 28mol电子，则物质 a为 ▲ ，
消耗氧气 ▲ mol。
17．工业革命以来人类对于防治大气中 NOx(由 NO与 NO2组成的混合物，当 x=1.5时，混合
物中 NO与 NO2物质的量之比为 1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
(1)NaOH溶液可以吸收 NOx，反应方程式如下：
ⅰ.NO NO2 NaOH NaNO2 H2O (未配平)
ⅱ. 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H 2O
①当 x=1.25时，NOx中 NO与 NO2的物质的量之比为 ▲ 。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：▲ ；反应ⅱ中，每吸收 0.3mol NO2，转移电子为 ▲ mol。
③将一定体积的 NOx通入足量 NaOH溶液中，若 NOx可以被完全吸收，x的取值范围为 ▲ 。
(2)利用 NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中 NO和 SO2。研究发现 NaClO吸收液在不同的
初始 pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近 100%，而对 NO的脱除率如下图所示：
①pH=12时，脱除 SO2的离子方程式为 ▲ 。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于 NO，其原因除 SO2的还原性比 NO强外，还可能是 ▲ 。
③若用盐酸调节 NaClO吸收液的 pH，不仅不利于 NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有
毒气体，其化学式为 ▲ 。
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{#{QQABSQKEggCoAAAAAQgCEwV4CEOQkAAACCoGhAAIoAAACQFABAA=}#}2023-2024 学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D C B A D D
题号 8 9 10 11 12 13
答案 D C D D B B
14．（共 14 分）(1) Cl +2NaOH=NaCl+NaCl+H O ClO-2 2 、Cl- （各 1 分）
(2) 2NaClO3 +SO2 +H2SO4 =2NaHSO4 +2ClO2 (3) NaOH溶液（1 分）Na2CO3溶液（1 分）
取适量上清液，滴加 Na 2 2CO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明Ca 已经完全除尽。
(4) 2 1 2 2 1 2 3ClO-2 +4NH
+
4 =2N2 +3Cl
- +6H2O+4H
+
（除标注外，其他每空 2 分）
15．（共 16 分）(1)还原（1 分） (2)FeCl2 中铁元素为+2 价，可以升高
(3) 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 酸性 KMnO4 溶液褪色
(4) KSCN 溶液（1 分）
溶液变红色 (5)2Fe3++Fe=3Fe2+ (6)2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
(7) 向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
（除标注外，其他其余每空 2 分）
16．（共 17 分）(1) CaSO4 2H2O、Na2SO4 10H2O（各 1 分） CuFeS2（1 分）
(2)1:2 (3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，如果产
生白色沉淀，证明混有 Na SO 2 2 2 2 4 (4)3SO + 3+3 +8H + Cr2O7 =3SO4 +4H2O+2Cr
(5) 3S2O 2 8 + I-+6OH-=6SO
2
4 + IO
3 +3H2O (6) 1：1 SO2 7
（除标注外，其他每空 2 分）
17． （共 14 分） (1) ①3:1 ②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 0.15 ③ [1.5，2)
或其他合理形式 (2) ①ClO SO 2 2OH
SO 2 4 H 2O Cl
②NO 难溶于水，与
溶液中 ClO-接触不够充分，不易脱除 ③Cl2 （每空 2 分）
{#{QQABSQKEggCoAAAAAQgCEwV4CEOQkAAACCoGhAAIoAAACQFABAA=}#}
