乐亭县2023-2024学年度第一学期期未质量检测
九年级化学试卷
注意事项：1.本次考试试卷共6页，满分100分，考试时间为70分钟。
2.答卷前将密封线左侧的项目填写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C1-35.5 C-12 Ca-40
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及学变化的是（）
A.纺纱织布 B.烧制陶瓷
C.伐木制舟 D.海水晒盐
2. 规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是（）
A.验满二氧化碳B.倾倒液体
C.称量氢氧化钠固体D.加热液体
3.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
4.现有常温下的三种溶液①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为（）
A.①>②>③ B.①>③>②
C.②>①>③ D.③>②>①
5.金属及其合金在生产生活中应用广泛。下列说法中正确的是（）
A.在生活中合金比纯金属应用更广泛
B.合金中一定只含金属元素
C.生铁和钢都是铁的合金，不同点在于钢的含碳量高于生铁
D.铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差
6.下列有关实验现象描述正确的是（）
A.细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体
B.一氧化碳燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味
C.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中出现白色沉淀
D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
7.下列相关事实用微观粒子知识解释，错误的是（）
A.花香四溢——分子在不断运动
B.水银温度计测体温——分子体积随温度的变化而改变
C.电解水得到氢气和氧气——在化学反应中分子可以再分
D.稀盐酸和稀硫酸有很多共同的化学性质——溶液中都有H+
8.下列符号和数字与描述相符的是（）
A.一个氯离子：A13+ B.两个氢原子：2H
C.二氧化氮中含有两个氧原子：NO2
D.NaCoO2中Co元素的化合价：
9.把少量下列物质分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）
A.豆油 B.酒精 C.白糖 D.食盐
10.2022年北京冬奥会火种灯的燃料为丙烷。丙烷燃烧的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）
A.乙为单质，丙是氧化物 B.甲的相对分子质量为44
C.此反应属于复分解反应 D.生成丙与丁的分子个数比为3:4
11，小明用图示装置进行实验时发现小气球鼓起，则使用的固体和液体，可能是（）
①生石灰与水②锌和稀盐酸③大理石和稀盐酸④氯化钠与水⑤二氧化锰和过氧化氢溶液
A.①②③④⑤ B.①②④⑤
C.①②③⑤ D.①②③④
12.下列做法你认为不合理的是（）
A.回收利用废旧金属可以保护金属资源
B.天然气泄漏，立即开排风扇通风
C.燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D.进入久未开启的菜窖前应先做灯火实验
13.果树生长需要肥料，下列属于复合肥的是（）
A.KNO3 B.CO（NH2）2 C.NH4NO3 D.KCl
14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右下图所示（己知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中一定不正确的是（）
A.生成氢气的质量：甲>乙>丙 B.相对原子质量：乙>丙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
15.为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是（）
甲乙丙丁
A.甲和乙 B.甲和丙 C.乙和丙 D.丙和丁
16.常温下甲烧杯中有氯化钠饱和溶液200克，分别转移出50克到乙、丙、丁三个烧杯中（如图），然后再向丙烧杯中加入5克水搅拌，向丁烧杯中加入5克NaCl搅拌。下列分析错误的是（）
16题
A.乙、丁溶液的溶质质量分数相等
B.乙中氯化钠的溶解度比丙中的大
C.丙中溶液变为氯化钠的不饱和溶液
D.丙、丁溶液中所含溶质质量相等
17.下列关溶液的说法正确的是（）
A.生理盐水密封放置不会分层，是因为溶液具有均一性
B.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C.20°C，向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾，溶液为紫红色
D.75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
18.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B.溶液中析出晶体后，溶质质量减少，则溶质的质量分数一定减小
C.NaC1溶液和硫酸铜溶液都能够导电，则所有溶液都能导电
D.碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
19.下列实验方案存在问题的是（）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硬水和软水 取样，分别加入等量的肥皂水，振荡
B 鉴别黄铜片和铜片 互相刻画
C 除去氯化钾中的少量二氧化锰 加水溶解，过滤，蒸发
D 除去铜粉中的碳粉 灼烧
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A.浓硫酸长久露置在空气中
B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
D.某温度下向一定质量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
A. B. C. D.
二、填空及简答题（本题共5个小题，每空1分，共40分）
21.（6分）理化知识在生产、生活中有着广泛应用。请回答问题：
（1）可用汽油来除衣物上油污，这是利用______________的原理。
（2）为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是_________________。
（3）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_______________有关。
（4）森林着火时，往往采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是_______________。
（5）家用电器中的铜质插头是利用了金属铜的_______________性。
（6）利用活性炭的______________性可除去新装修房间的异味。
22.（7分）水溶液与人类生产，生活密切相关。
（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室可用_______________来粗略测定水的酸碱度；在家里可采取______________的方法降低水的硬度。
（2）如图为a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线。
①P点的含义是_______________。
②t3℃，向30g物质a中加入50g水，充分溶解，所得溶液的质量为_______________g。
③若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是_______________。
④现有t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小是_______________。
⑤使a的饱和溶液变成不饱和溶液可采取的方法是_______________。（写一种即可）
23.（9分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲图为粗盐提纯实验中蒸发食盐水的操作，此实验利用了氯化钠_______________的性质。晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发水使之浓缩。加热时若不搅样，造成的后果是_______________；当观察到_______________时，停止加热。
甲乙
（2）乙图是配制60g质量分数为8%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号_______________。
②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是_______________g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_______________。
③E操作中玻璃棒的作用是_______________。
④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于8%。请你分析可能的原因有_______________。（填序号）
A.用量筒量取水时俯视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边
D.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E.氯化钠晶体不纯
（3）欲用溶质质量分数为8%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，需加水_______________g。
24.（10分）金属是一种重要的资源。钢铁是日常生活中非常常见的金属。
（1）我国生产出仅有A4纸四分之一厚度的“手撕钢”，其厚度只有0.02mm，这是目前中国最薄的不锈钢。下列说法不正确的是_______________（填字号）。
A.“手撕钢”属于金属材料
B.“手撕钢”能完全溶解在稀硫酸中
C.“手撕钢”不是纯铁
D.厚度只有0.02mm说明其延展性优良
（2）葛洪《抱朴子内篇·黄白）中有“以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该过程中发生反应的化学方程式为_______________。
（3）工业上，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，“烤蓝”就是在高温条件下让铁氧化使其表面生成一层致密黑色氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“烤蓝”的化学反应方程式为_______________；“烤蓝”的防锈原理是_______________。
（4）该小组利用如下装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。一段时间后，在A和B中没有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。
①B中将蒸馏水煮沸的目的是_______________。
②ABD对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是_______________。
23题（4）图
③C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，原因是_______________。
（5）实验室根据工业炼铁的原理设计了如图2所示装置进行实验，请回容：
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，段时间后，点燃B处酒精喷灯，则B处玻璃管内实验现象是_______________，发生反应的化学方程式为_______________。
②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，于是连接C装置，此装置的作用是_______________。
23题（5）图
25.（4分）化学兴趣小组的同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：他们将稀盐酸分别加入到盛有下列物质的1-5号试管中。
试管编号 1号 2号 3号 4号 5号
盛放物质 紫色石蕊试液 铁钉 氧化铁 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液
（1）1号试管中的现象是_______________。
（2）反应后2号试管中一定有的阳离子是_______________（写离子符号）。
（3）3号试管中反应的化学方程式为_______________。
（4）小丽发现2号和5号试管中有共同的现象是_______________。
26.（4分）A~H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为石灰石主要成分。它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）
（1）A的化学式为_______________。
（2）E的化学式为_______________。
（3）反应②的基本反应类型是_______________。
（4）反应③的化学方程式为_______________。
三、实验与探究（本题共2个小题，每空1分，共15分）
27.（8分）根据下图回答问题。
图1图2
（1）写出仪器a的名称：_______________。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置为_______________（填序号），该反应的化学方程式为_______________；检验氧气的方法是_______________。
（3）实验室制取二氧化碳选择装置______________组合来制取（从A-E中选择、填序号）。F装置的优点是_______________。
（4）实验室制取气体时连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的_______________。
（5）如图2进行CO2性质实验。从T型管一端缓慢通入CO2，一段时间后，观察到下端木条熄灭，上端木条没有明显变化。下端燃着的木条熄灭，从CO2性质的角度分析原因_______________。
28.（7分）很多门把手都是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动：
【查阅资料】①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
②在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强。
【猜想与假设】猜想三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系：
①Cr>Mg>Cu ②Mg>Cr>Cu ③Mg>Cu>Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。进行如下实验：
【实验现象及结论】
（1）甲中可以观察到铬片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变为蓝色，发生反应的化学方程式为_______________，可以得出铬能与稀硫酸发生反应且反应速率较缓慢。
（2）乙中观察到_______________，可以得出铜不与稀硫酸反应。
（3）丙中可以观察到镁片表面有大量气泡产生，反应比较剧烈，可以得出_______________。
【实验结论】
（4）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系猜想正确的是_______________。（填序号）
【反思与评价】
（5）用砂纸打磨金属片的目的是_______________。
（6小明提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_______________。
（7）小红认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，这三种药品可以是_______________。
四、计算题（本题共1个小题，共5分）
29.（5分）为定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应（贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸的质量为100g（至图中B点）时，溶液中的溶质是_______________（填化学式）。
（2）计算贝壳中碳钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）
乐亭县2023—2024学年度第一学期期末质量检测
九年级化学试卷参考答案
1-5BDAAA 6—10DBBAC 11-15CBABB 16-20BCDDB
21.（1）溶解 （2）钙或Ca （3） 温度 （4）隔离可燃物 （5）导电 （6）吸附
22.（1）pH试纸；煮沸 （2） t1℃时，ac溶解度相等，均为20g（合理均可）； 75 ； 降温结晶或冷却热饱和溶液； b>a >c ； 加溶剂或升温。
23.（1）溶解度受温度影响比较小； 液滴飞溅 ；蒸发皿中有大量固体析出。
（2） AB ； 4.8； 向左盘增加一些氯化钠至天平平衡 ； 搅拌，加速溶解； BCDE； 50。
24. （1）B （2）（3）； 隔绝氧气和水 （4） 除掉溶解在水中的氧气； 氧气和水；C中铁钉与氧气接触更充分或C中的铁钉接触氧气量比D中多（合理即可）（5） 红棕色粉末逐渐变成黑色 ； ； 除去CO2并收集CO。
25. （1）试液变红 （2） Fe2+ （3） （4） 有气泡产生
26.（1）H2O2 （2）CaCO3 （3）化合反应 (4)
27.（1）锥形瓶 （2）A ； ； 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则证明是氧气。 （3） BE，可以控制反应的发生和停止。 （4）气密性 （5） 二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
28．(1) (2)无任何明显现象
(3)镁能与稀硫酸反应且反应速率快（或镁的金属活动性强）
(4)②
(5)除去金属表面的氧化物和杂质
(6)铬、镁都能与硫酸铜反应，无法比较铬和镁的活动性大小
(7)镁、铜、硫酸铬溶液（合理即可）
29．(1)HCl、CaCl2
