眉山市高中2026届第一学期期末教学质量检测
化学试题卷 2024.01
注意事项：
1．本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，本卷满分100分，考试时间为75分钟。
2．考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3．第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
4．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文字博大精深，成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
成语中涉及氧化还原反应的是（ ）
A．芳香四溢 B．钻木取火 C．铁杵成针 D．滴水成冰
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（ ）
A．纯碱 B．漂白粉 C．铜 D．氯气
3．当日光从窗隙射入教室会形成一道道美丽的光柱即丁达尔效应，其形成的根本原因是（ ）
A．雾霾 B．分散质粒子的直径小于1nm
C．分散质粒子的直径为1~100nm D．分散质粒子的直径大于100nm
4．本着预防为主，生命至上的理念，我市于2023年11月举办学校消防安全应急疏散演练。下列实验操作存在安全隐患的是（ ）
A．少量的钠保存在煤油中 B．钠着火时用干沙子扑灭
C．做钠与水反应的实验时取绿豆大的钠 D．将燃着的酒精灯吹灭
5．设为阿伏加德罗常数的值。中含有O的数目为（ ）
A． B． C． D．
6．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．KOH B． C． D．KCl
7．基因测序常用作标记物，“32”表示该核素的（ ）
A．质量数 B．质子数 C．中子数 D．电子数
8．标准状况下，相同体积的和具有相同的（ ）
A．质量 B．摩尔质量 C．原子数 D．分子数
9．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．铝制餐具适用于长期存放各类食物
B．可利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
C．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的耐磨性、耐热性、耐腐蚀性和抗氧化性等
D．是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料
10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（ ）
A．Y元素位于第三周期第ⅠA族
B．金属性强弱：Y＞Z
C．W与R的原子半径大小：W＜R
D．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C．溶液与溶液反应：
D．氯气与水反应：
12．下列化学用语书写错误的是（ ）
A．的结构式：
B．还原CuO反应中电子的转移：
C．溶于水的电离方程式：
D．用电子式表示的形成过程：
13．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
实验操作和现象 结论
A 取某无色溶液做焰色试验观察到焰色为黄色 该溶液只含，无
B 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有
C 取少量高锰酸钾溶液于试管中，加入氯化亚铁样品，高锰酸钾溶液褪色 该样品一定未变质
D 向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝 Cl的非金属性强于I
14．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，下列叙述中错误的是（ ）
A．从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为－1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂
B．物质①与水反应的离子方程式为：
C．淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1mol②参与反应，转移的电子的物质的量为2mol
D．若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）无土栽培是一种在营养液中培育植物的高新技术，有良好的发展前景。
Ⅰ．下表为某“水培绿叶营养液”的成分
成分
含量
（1）上述各成分均属于______（填字母）。
a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐
（2）1L该营养液中，的物质的量浓度为______。
（3）某兴趣小组用固体配制溶液
①该实验中要用到玻璃棒，其作用有______。
②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
a．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中 b．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线
c．容量瓶未干燥含有少量蒸馏水 d．定容时，俯视刻度线
Ⅱ．某水培营养液中可能含有、、、和，为确定其成分，进行如下实验：
①加入过量溶液，无明显现象；
②向①所得溶液中加足量溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，白色沉淀部分溶解；
③过滤，向滤液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成。
（4）溶液中一定不存在的离子是______。
（5）实验②中白色沉淀溶解的离子方程式为______。
（6）有同学认为实验③不能达到目的，原因是______。
16．（14分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中①~⑧代表8种元素。
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
回答下列问题：
（1）②的元素名称是______。
（2）画出⑥的原子结构示意图______，写出③与⑦形成的离子化合物的电子式______。
（3）③④⑧对应的简单离子半径最小的是______（用离子符号表示）。
（4）写出⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
（5）下列说法能证明非金属性⑧强于⑦的是______（填字母）。
a．简单阴离子的还原性：⑧＞⑦ b．简单氢化物的稳定性：⑧＞⑦
c．氧化物对应的水化物的酸性：⑧＞⑦
（6）由①⑧组成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的某浓溶液的密度为，溶质质量分数为36.5%，其物质的量浓度为______mol/L。
7．（16分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验开始后，C中有色布条褪色的是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（3）装置A的烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
（4）该实验装置的不足之处是______。
（5）含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠（）受热易分解，是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠（）为原料制备粗品的工艺流程如图所示：
①步骤一中通入的作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②方法1对所用溶液浓度要求比较精确，若用8.00 mol/L NaOH溶液配制80mL 0.50mol/L NaOH溶液，需用量筒量取浓NaOH溶液的体积为______mL。
③方法1中发生反应的离子方程式为______。
④步骤三通常采用减压蒸发，不采用常压蒸发的原因是______。
18．（14分）常温下，Fe与水并不起反应，但高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
回答下列问题：
（1）实验前应先检查装置的______。
（2）实验时应先点燃______（填“酒精灯a”或“酒精喷灯”）。
（3）无水硫酸铜粉末变蓝，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为______（填化学式）。
（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：
①淡黄色溶液中是否含有离子______（填“是”或“否”）。
②该同学想用淡黄色溶液制溶液，可加入过量的______（填试剂名称）。
③某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是______。
（5）碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某同学将制得的硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应制得碳酸亚铁沉淀，同时获得无色无味的气体，其离子方程式为______。
眉山市高中2026届第一学期期末教学质量检测
化学参考答案及评分意见 2024．01
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共计42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A C D B D A D A C B B D C
二、填空题（本大题4个小题，共58分）
15．（14分，每空2分）
Ⅰ．（1）d （2）
（3）①搅拌、引流（答对一个得1分，全对得2分） ②ab
Ⅱ．（4） （5）
（6）步骤②中引入了
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）碳（1分）
（2） （若写成多硫化物电子式，正确也给分）
（3） （4）
（5）b （6）共价化合物（1分） 11.9
17．（16分，每空2分）
（1）分液漏斗 （2）Ⅰ
（3）
（4）无尾气处理装置（或污染环境等，合理即给满分）
（5）①还原剂 ②6.3 ③
（4）亚氯酸钠受热易分解
18．（14分，每空2分）
（1）气密性 （2）酒精灯a （3）
（4）①是 ②铁 ③KSCN被氯水氧化
（5）
